2024屆云南省鎮(zhèn)沅縣一中化學(xué)高二第一學(xué)期期中經(jīng)典試題含解析

2024屆云南省鎮(zhèn)沅縣一中化學(xué)高二第一學(xué)期期中經(jīng)典試題注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列化學(xué)式既能表示物質(zhì)的組成，又能表示物質(zhì)分子式的是A．NH4NO3B．SiO2C．C2H6OD．Na2、下列各反應(yīng)中，反應(yīng)類型與其他反應(yīng)不同的是（）A．甲烷與氯氣混合后光照B．以苯為原料制備溴苯C．由1，2-二溴乙烷制備1，2-乙二醇D．一定條件下甲苯轉(zhuǎn)化為苯甲酸3、下列敘述中正確的是()A．升高溫度，沉淀溶解平衡都是向促進沉淀溶解的方向移動B．絕對不溶解的物質(zhì)是不存在的C．難溶電解質(zhì)在水溶液中達到沉淀溶解平衡時，沉淀和溶解即停止D．BaSO4(s)?SO(aq)＋Ba2＋(aq)表示溶解平衡；H2O＋HSO?SO＋H3O＋表示水解平衡4、以下6種有機物：①異戊烷②2，2—二甲基丙烷③乙醇④乙酸⑤乙二醇⑥甘油，沸點由高到低的排列順序是（）A．④>⑥>⑤>②>③>① B．⑥>④>⑤>②>③>①C．⑤>⑥>④>③>①>② D．⑥>⑤>④>③>①>②5、已知反應(yīng)Na2S2O3＋H2SO4=S↓＋SO2↑＋H2O，下列各組實驗中反應(yīng)最快的是組號反應(yīng)溫度（℃）參加反應(yīng)的物質(zhì)水體積(mL)Na2S2O3H2SO4體積（mL）濃度（mol·L－1）體積(mL)濃度（mol·L－1）A1050.1100.15B1050.150.110C3050.150.110D3050.250.210A．A B．B C．C D．D6、已知酸性強弱順序為H2CO3＞C6H5OH＞HCO3-，下列化學(xué)方程式正確的是A．C6H5ONa+H2O+CO2→C6H5OH+Na2CO3B．C6H5OH+NaHCO3→C6H5ONa+H2O+CO2↑C．C6H5OH+Na2CO3→C6H5ONa+H2O+CO2↑D．C6H5OH+Na2CO3→C6H5ONa+NaHCO37、下列能級中，電子能量最低的是（）A．1sB．2pC．3dD．4f8、下列說法正確的是()A．含有共價鍵的化合物一定是共價化合物B．由共價鍵形成的分子一定是共價化合物C．分子中只有共價鍵的化合物一定是共價化合物D．只有非金屬原子間才能形成共價鍵9、關(guān)于下列裝置的說法中正確的是A．裝置①中，鹽橋可用導(dǎo)電的金屬絲替代B．裝置②通電過程中有Fe(OH)2產(chǎn)生C．裝置③用于電解法精煉銅中，d極溶解銅和c極析出銅的質(zhì)量相等D．裝置④中有Cl2生成10、分子式為C4H8O2的有機物，屬于酯類分子最多有A．2種 B．3種 C．4種 D．5種11、美國科學(xué)家用某有機分子和球形籠狀分子C60制成了“納米車”（如下圖所示），每輛“納米車”是由一個有機分子和4個C60分子構(gòu)成?！凹{米車”可以用來運輸單個的有機分子。下列說法正確的是A．人們用肉眼可以清晰看到“納米車”的運動B．“納米車”的誕生說明人類操縱分子的技術(shù)進入了一個新階段C．C60是一種新型的化合物D．C60與金剛石互為同分異構(gòu)體12、可逆反應(yīng)達到平衡的重要特征是（）A．反應(yīng)停止了B．正、逆反應(yīng)的速率均為零C．正、逆反應(yīng)都還在繼續(xù)進行D．正、逆反應(yīng)的速率相等13、下列現(xiàn)象不能用沉淀溶解平衡移動原理解釋的是()A．鍋爐水垢中含有CaSO4，先用Na2CO3溶液處理，再用酸除去B．濃FeCl3溶液滴入沸水加熱形成紅褐色液體C．自然界地表層原生銅礦變成CuSO4溶液向地下層滲透，遇到難溶的ZnS或PbS，慢慢轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍(lán)(CuS)D．醫(yī)院里不用碳酸鋇，而用硫酸鋇作為“鋇餐”14、青蘋果汁遇碘水顯藍(lán)色，熟蘋果汁能還原銀氨溶液，這說明（）A．青蘋果中只含有淀粉而不含葡萄糖B．熟蘋果中只含有葡萄糖而不含淀粉C．蘋果轉(zhuǎn)熟時淀粉水解為葡萄糖D．蘋果轉(zhuǎn)熟時葡萄糖聚合成淀粉15、反應(yīng)C(s)+H2OCO(g)+H2(g)△H＞0，達到平衡時，下列說法正確的是()A．加入催化劑，平衡常數(shù)不變 B．減小容器體積，正、逆反應(yīng)速率均減小C．增大C的量，H2O的轉(zhuǎn)化率增大 D．升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動16、下列各項操作中符合“先出現(xiàn)沉淀后沉淀完全溶解”現(xiàn)象的有（）組①向飽和碳酸鈉溶液中通入CO2至過量②向Fe(OH)3膠體中逐滴滴加稀H2SO4至過量③向BaCl2溶液中通入CO2至過量④向澄清石灰水中逐漸通入CO2至過量⑤向Al2(SO4)3溶液中逐滴滴加Ba(OH)2至過量⑥向NaAlO2溶液中逐滴滴加鹽酸至過量⑦向NaAlO2溶液中逐漸通入CO2至過量⑧向溶有氨水的NaCl飽和溶液中逐漸通入CO2至過量A．2B．3C．4D．517、依據(jù)下表25℃時某些弱酸的電離平衡常數(shù)，判斷下列說法正確的是CH3COOHHC1OH2CO3Ka=1.8×l0-5Ka=3.0×l0-8Ka1=4.4×l0-7Ka2=4.7×l0-11A．向NaClO溶液中通入少量CO2的離子方程式為：2C1O-+CO2+H2O==2HC1O+CO32-B．相同濃度的CH3COOH和NaClO的溶液中，水的電離程度前者大C．向0.lmol?L-l的CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至pH=5，此時溶液的c(CH3COOH)：c(CH3COO-)=5∶9D．常溫下，0?lmol?L-1的NaHC2O4溶液pH=4：c(HC2O4-)>c(H+)>c(H2C2O4)>c(C2O42-)18、下列說法正確的是A．相對分子質(zhì)量為58的醛只有OHC—CHOB．螺(33)烷()的核磁共振氫譜有3個吸收峰C．可用酸性高錳酸鉀溶液鑒別苯、己烯、四氯化碳D．乙醛和丙烯醛(CH2=CHCHO)不互為同系物，兩者分別與足量氫氣充分反應(yīng)后的產(chǎn)物也不互為同系物19、將BaO2放入密閉真空容器中，反應(yīng)2BaO2(s)2BaO(s)+O2(g)達到平衡。下列哪些改變可使平衡移動，且新平衡時氧氣的濃度與原平衡不同()A．保持體積和溫度不變，充入一定量的氧氣 B．保持溫度不變，縮小容器的體積C．保持體積不變，升高溫度 D．保持體積和溫度不變，加入BaO220、下列關(guān)于能量變化的說法正確的是A．“冰，水為之，而寒于水”說明相同質(zhì)量的水和冰相比較，冰的能量高B．化學(xué)反應(yīng)在物質(zhì)變化的同時，伴隨著能量變化，其表現(xiàn)形式只有吸熱和放熱兩種C．已知C（石墨，s）=C（金剛石，s）ΔH＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定D．化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒的同時，也遵循能量守恒21、下列說法正確的是()A．增大壓強，活化分子百分?jǐn)?shù)增多，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大B．升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)不一定增大，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大C．加入反應(yīng)物，使活化分子百分?jǐn)?shù)增加，化學(xué)反應(yīng)速率增大D．使用正催化劑，降低了反應(yīng)的活化能，增大了活化分子百分?jǐn)?shù)，化學(xué)反應(yīng)速率增大22、為研究沉淀的生成及其轉(zhuǎn)化，某小組進行如下實驗。關(guān)于該實驗分析不正確的是（）A．①濁液中存在平衡：AgSCN(s)Ag+(aq)+SCN-(aq)B．②中顏色變化說明上層清液中含有SCN-C．③中顏色變化說明有AgI生成D．該實驗可以證明AgI比AgSCN更難溶二、非選擇題(共84分)23、（14分）A、B、C為中學(xué)常見單質(zhì)，其中一種為金屬；通常情況下，A為固體，B為易揮發(fā)液體，C為氣體。D、E、F、G、X均為化合物，其中X是一種無氧強酸、E為黑色固體，H在常溫下為液體.它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（其中某些反應(yīng)條件和部分反應(yīng)物已略去）。（1）寫出化學(xué)式：A___，D___，E___，X___。（2）在反應(yīng)①～⑦中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是____。（填編號）（3）反應(yīng)⑥的離子方程式為____。（4）反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式為____。（5）該反應(yīng)中每消耗0.3mol的A，可轉(zhuǎn)移電子___mol。24、（12分）乙烯是來自石油的重要有機化工原料，其產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，結(jié)合圖1中路線回答：已知：2CH3CHO+O22CH3COOH（1）上述過程中屬于物理變化的是______________（填序號）。①分餾②裂解（2）反應(yīng)II的化學(xué)方程式是______________。（3）D為高分子化合物，可以用來制造多種包裝材料，其結(jié)構(gòu)簡式是______________。（4）E是有香味的物質(zhì)，在實驗室中可用圖2裝置制取。①反應(yīng)IV的化學(xué)方程式是______________。②試管乙中的導(dǎo)氣管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是______________。（5）根據(jù)乙烯和乙酸的結(jié)構(gòu)及性質(zhì)進行類比，關(guān)于有機物CH2=CH-COOH的說法正確的是______________。①與CH3COOH互為同系物②可以與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2氣體③在一定條件下可以發(fā)生酯化、加成、氧化反應(yīng)25、（12分）中華人民共和國國家標(biāo)準(zhǔn)（G2762011）規(guī)定葡萄酒中c最大使用量為0.25g/L.某興趣小組用圖裝置（夾持裝置略）收集某葡萄酒中SO2，并對含量進行測定。（1）儀器A的名稱是________，水通入A的進口為_______________（2）B中加入300.0ml葡萄酒和適量鹽酸，加熱使SO2全部逸出與C中H2O2完全反應(yīng)其化學(xué)方程式為_________________________________（3）除去C中過量的H2O2，然后用0.0900mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進行滴定，滴定前排氣泡時，應(yīng)選擇圖2中的________；若滴定終點時溶液的pH=8.8，則選擇的指示劑為________；若用50mL滴定管進行實驗，當(dāng)?shù)味ü苤械囊好嬖诳潭取?0”處，則管內(nèi)液體的體積______（填序號）（①=20mL，②=30mL，③＜20mL，④＞30mL）．（4）滴定至終點時，消耗NaOH溶液12.50mL，該葡萄酒中SO2含量為:___g/L（5）該測定結(jié)果比實際值偏高，分析原因并利用現(xiàn)有裝置提出改進措施______________26、（10分）某研究性學(xué)習(xí)小組通過下列反應(yīng)原理制備SO2并進行性質(zhì)探究。反應(yīng)原理為：Na2SO3(固)+H2SO4(濃)＝Na2SO4+SO2↑+H2O（1）根據(jù)上述原理制備并收集干燥SO2的實驗裝置連接順序為________________。(填接頭序號)（2）D中盛裝的試劑為_________________。（3）甲同學(xué)用注射器吸取純凈的SO2并結(jié)合裝置G進行SO2的性質(zhì)實驗，若X是Na2S溶液，其目的是檢驗SO2的_____________，可觀察到的現(xiàn)象_________。（4）實驗1：乙同學(xué)將溶液X換為濃度均為0.1mol/LFe(NO3)3和BaCl2的混合溶液（已經(jīng)除去溶解氧），通入少量SO2后觀察到燒杯產(chǎn)生白色沉淀，乙同學(xué)認(rèn)為白色沉淀為BaSO4，為探究白色沉淀的成因，他繼續(xù)進行如下實驗驗證：（已知：0.1mol/LFe(NO3)3的pH=2）實驗操作現(xiàn)象結(jié)論和解釋2將SO2通入0.1mol/L____和BaCl2混合液產(chǎn)生白色沉淀Fe3+能氧化H2SO33將SO2通入_______和BaCl2混合液產(chǎn)生白色沉淀酸性條件NO3-能將H2SO3氧化為SO42-27、（12分）某研究小組將V1mL0.50mol/LH2SO4溶液和V2mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗裝置和實驗結(jié)果如下圖所示(實驗中始終保持V1+V2=50mL)?；卮鹣铝袉栴}：（1）上圖所示實驗裝置中有一個明顯的錯誤________________。（2）為了減少實驗誤差，實驗過程中將NaOH溶液________________(選填“一次”或“分多次”）倒入盛有稀硫酸的小燒杯中。溶液混合后，準(zhǔn)確讀取混合溶液的____________，記為終止溫度。（3）研究小組做該實驗時環(huán)境溫度________22°C(填“高于”、“低于”或“等于”）。（4）由題干及圖形可知此反應(yīng)所用NaOH溶液的濃度應(yīng)為_________mol/L。28、（14分）常溫下，10mLpH均為2的HX、HY兩種一元酸溶液，加水稀釋過程中溶液的pH隨溶液體積變化曲線如圖所示，請回答下列問題：(1)10mLpH=2的鹽酸加水稀釋到1000mL，pH=________。(2)物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L?1的NaX和NaY溶液，pH較大的是________(填化學(xué)式，下同)，其中水的電離程度較小的是________。(3)等體積，pH均為2的三種酸：①HX、②HY、③HCl分別被同濃度的NaOH溶液完全中和，消耗NaOH溶液的體積由大到小分別為（填編號）__________。(4)H2Z是一種二元弱酸，常溫下，0.1mol·L?1的H2Z溶液中加入等體積pH=13的KOH溶液后，溶液的pH>7，原因可能是________________________________________________。29、（10分）（1）氮化硼、氮化鋁、氮化鎵的結(jié)構(gòu)類似于金剛石，熔點如表中所示：物質(zhì)BNAINGaN熔點/℃300022001700試從結(jié)構(gòu)的角度分析它們?nèi)埸c不同的原因___________________________________。（2）N、P、As位于同一主族，基態(tài)氮原子的核外共有________種不同運動狀態(tài)的電子，與PO43-互為等電子體的分子有________________（填一種即可）。（3）鉻原子的最高能層符號是_______，其價電子軌道表示式為____________________。（4）比較第二電離能Cu_______Zn(填“>”、“=”、“<")。（5）AuCl3是一種褐紅色晶體，吸濕性極強，易溶于水和乙醇，無論是固態(tài)、還是氣態(tài)，它都是以二聚體Au2Cl6的形式存在。寫出Au2Cl6的結(jié)構(gòu)式__________________________.（6）已知Zn2+、Au+均能與CN-形成配離子，Zn2+與CN-形成的配離子為正四面體形,Au+與CN-形成的配離子為直線形.工業(yè)上常用Au+和CN-形成的配離子與Zn單質(zhì)反應(yīng)來提取Au單質(zhì)，寫出該反應(yīng)的離子方程式___________________________________________________________________________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【解題分析】化學(xué)式既能表示物質(zhì)的組成，又能表示物質(zhì)的一個分子的應(yīng)是分子晶體物質(zhì)，晶體中含有單個分子，而離子晶體、原子晶體和金屬晶體無單個分子。【題目詳解】A.NH4NO3為離子晶體，化學(xué)式為晶體中陰陽離子的個數(shù)比，晶體中不含單個分子，故A錯誤；

B.SiO2為原子晶體，晶體中不存在單個分子，化學(xué)式為Si原子與O原子的個數(shù)比值為1：2，故B錯誤；

C.C2H6O為分子晶體，晶體中含有單個分子，所以C選項是正確的；

D.Na為金屬晶體，晶體的組成為金屬陽離子和自由電子，晶體中無單個分子，故D錯誤。

所以C選項是正確的。2、D【題目詳解】甲烷與氯氣混合后光照、以苯為原料制備溴苯、由1，2-二溴乙烷制備1，2-乙二醇都為取代反應(yīng)，一定條件下甲苯轉(zhuǎn)化為苯甲酸為氧化反應(yīng)，與其他反應(yīng)的反應(yīng)類型不同，故答案選D。3、B【題目詳解】A．溶解平衡有吸熱和放熱兩種情況，升高溫度，沉淀溶解平衡不一定向促進沉淀溶解的方向移動，故A錯誤；B．一般情況下溶劑都是水，除非有特別說明，難溶指的是溶解度小于0.01g，絕對不溶解的物質(zhì)是不存在的，故B正確；C．難溶電解質(zhì)在水溶液中達到沉淀溶解平衡時，沉淀和溶解并沒有停止，只是速率相等，但是不等于0，故C錯誤；D．H2O＋HSO?SO＋H3O＋表示電離平衡，故D錯誤；故選B。4、D【題目詳解】①和②均為5個碳原子的烷烴，碳原子相同的烷烴，支鏈越少，其沸點越高，①異戊烷含有1個支鏈，②2，2－二甲基丙烷含有2個支鏈，則沸點①＞②；③乙醇分子式為C2H6O和④乙酸C2H4O2，乙酸的相對分子質(zhì)量更大，分子間作用力更大，因此乙酸的沸點更高，則沸點④＞③；⑤乙二醇分子式為C2H6O2，相對分子質(zhì)量大于乙酸C2H4O2，分子間作用力更大，沸點更高，則沸點⑤＞④；⑥甘油分子式為C3H8O3，相對分子質(zhì)量大于⑤乙二醇C2H6O2，分子間作用力更大，沸點更高，則可知沸點⑥＞⑤；①和②常溫下是液體，③、④、⑤、⑥常溫下是液體，綜上所述沸點由高到低的排列順序為⑥＞⑤＞④＞③＞①＞②，D符合題意；答案選D。5、D【分析】由表格數(shù)據(jù)知改變的條件是反應(yīng)溫度和反應(yīng)物濃度，根據(jù)影響反應(yīng)速率的因素分析?！绢}目詳解】溫度越高反應(yīng)速率越快，一般來說溫度每升高10℃反應(yīng)速率增大到原來的2~4倍，因此C、D的反應(yīng)速率要比A、B的反應(yīng)速率快，而D中反應(yīng)物濃度比C中反應(yīng)物濃度大，反應(yīng)物濃度越大反應(yīng)速率越快，所以D的反應(yīng)速率比C的反應(yīng)速率快，答案選D。6、D【解題分析】A項，酸性強弱順序為C6H5OH＞HCO3-，所以C6H5OH能與Na2CO3反應(yīng)生成NaHCO3和C6H5ONa，因此反應(yīng)化學(xué)方程式為：C6H5ONa+H2O+CO2→C6H5OH+NaHCO3，故A錯誤；B項，酸性為H2CO3＞C6H5OH，所以C6H5ONa能與H2CO3反應(yīng)生成碳酸氫鈉和苯酚，因此C6H5OH與NaHCO3不反應(yīng)，故B錯誤；C項，酸性為H2CO3＞C6H5OH＞HCO3-，所以C6H5OH能與Na2CO3反應(yīng)生成C6H5ONa和NaHCO3，反應(yīng)化學(xué)方程式為C6H5OH+Na2CO3→C6H5ONa+NaHCO3，故C錯誤；D項，由C項的分析可知，C6H5OH+Na2CO3→C6H5ONa+NaHCO3，故D正確。7、A【解題分析】根據(jù)構(gòu)造原理可知，絕大多數(shù)基態(tài)原子核外電子的排布都遵循下列順序：1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p、5s、4d、5p、6s、4f，所以電子能量最低的是1s，故選A。8、C【解題分析】A、氫氧化鈉中既含有離子鍵，又含有共價鍵，但是該物質(zhì)為離子化合物，A錯誤；B、由共價鍵形成的分子，可能是單質(zhì)，也可能是共價化合物，B錯誤；C、分子中只有共價鍵的化合物一定是共價化合物，C正確；D、金屬原子與非金屬原子間也可以形成共價鍵，比如氯化鋁，D錯誤；正確選項C?！绢}目點撥】共價化合物中一定含有共價鍵，不含離子鍵；而離子化合物一定含有離子鍵，可能含有共價鍵。9、B【解題分析】A.鹽橋中存在的是自由移動的離子；B.裝置②中，陽極產(chǎn)生的Fe2＋可與陰極產(chǎn)生的OH-結(jié)合生成Fe(OH)2；C.電解法精煉銅中，由于粗銅中有雜質(zhì)，故溶解的銅和析出的銅質(zhì)量不相等；D.此裝置為鐵在酸性條件下的析氫腐蝕；【題目詳解】A.鹽橋中存在的是自由移動的離子，而金屬絲中不存在離子，故A項錯誤；B.裝置②中，陽極Fe－2e－=Fe2＋，陰極2H2O+2e-=H2↑+2OH-，F(xiàn)e2＋與OH-結(jié)合生成Fe(OH)2，故B項正確；C.電解精煉銅時，電解池的陽極是粗銅，由于粗銅中含有雜質(zhì)所以會發(fā)生Fe-2e-=Fe2+、Cu-2e?=Cu2+等反應(yīng)，陰極發(fā)生Cu2++2e?=Cu，溶解的銅和析出銅的質(zhì)量不相等，故C項錯誤；D.在金屬的電化學(xué)腐蝕中，金屬鋅是負(fù)極，金屬鐵是正極，電子是從負(fù)極Zn流向正極Fe，裝置中鐵電極上會產(chǎn)生氫氣，故D項錯誤。綜上，本題選B。10、C【題目詳解】分子式為C4H8O2的有機物，屬于酯類分子有HCOOCH2CH2CH3、HCOOCH(CH3)2、CH3COOCH2CH3、CH3CH2COOCH3，共計4種，答案為C。11、B【解題分析】A、因納米車很小，我們不能直接用肉眼清晰地看到這種“納米車”的運動，故A錯誤；B、“納米車”的誕生，說明人類操縱分子的技術(shù)進入一個新階段，故B正確；C、C60是由一種元素組成的純凈物，屬于單質(zhì)，不屬于化合物，故C錯誤；D、C60與金剛石是同素異形體，故D錯誤；故選B。12、D【題目詳解】A．化學(xué)平衡是動態(tài)平衡，達到平衡時反應(yīng)并沒有停止，A不符合題意；B．達到平衡時，正、逆反應(yīng)速率相等但不為0，B不符合題意；C．正、逆反應(yīng)都還在進行并不是達到平衡的特征，如達到平衡之前正逆反應(yīng)也都在進行，C不符合題意；D．達到化學(xué)平衡狀態(tài)時，正、逆反應(yīng)的速率相等且不等于0為達到平衡的特征，D符合題意。答案選D。13、B【題目詳解】A．CaSO4在水溶液中存在溶解平衡CaSO4(s)?Ca2+(aq)+SO(aq)，先用Na2CO3溶液處理，由于碳酸鈣更難溶，所以鈣離子和碳酸根沉淀，使硫酸鈣的沉淀溶解平衡正向移動，最終將硫酸鈣轉(zhuǎn)化為可以和酸反應(yīng)的碳酸鈣，能用沉淀溶解平衡移動原理解釋，故A不符合題意；B．濃FeCl3溶液滴入沸水加熱形成紅褐色液體，是因為氯化鐵和水之間發(fā)生水解反應(yīng)形成氫氧化鐵膠體，不能用沉淀溶解平衡移動原理解釋，故B符合題意；C．ZnS在水溶液中存在溶解平衡ZnS(s)?Zn2+(aq)+S2-(aq)，遇到硫酸銅時，銅離子和S2-結(jié)合成更難溶的CuS沉淀，使ZnS的沉淀溶解平衡正向移動，最終全部轉(zhuǎn)化為CuS，PbS同理，能用沉淀溶解平衡移動原理解釋，故C不符合題意；D．BaCO3在水溶液中存在溶解平衡BaCO3(s)?Ba2+(aq)+CO(aq)，胃酸主要成分為鹽酸，可以和碳酸根反應(yīng)從而使碳酸鋇的沉淀溶解平衡正向移動，產(chǎn)生大量有毒的鋇離子，而硫酸根不與鹽酸反應(yīng)，所以硫酸鋇不會溶解，用硫酸鋇作為“鋇餐”，能用沉淀溶解平衡移動原理解釋，故D不符合題意；綜上所述答案為B。14、C【題目詳解】未成熟的蘋果肉含有淀粉，淀粉遇到碘能夠變藍(lán)；蘋果從青轉(zhuǎn)熟時，淀粉水解生成單糖，成熟蘋果的汁液中含有葡萄糖，葡萄糖含有醛基，能被新制的銀氨溶液氧化，發(fā)生銀鏡反應(yīng)，故答案為：C。15、A【題目詳解】A．加入催化劑后，化學(xué)平衡不發(fā)生移動，則化學(xué)平衡常數(shù)不變，故A正確；B．減小容器容積，容器內(nèi)壓強增大，則正逆反應(yīng)速率都增大，故B錯誤；C．由于C的狀態(tài)為固體，則增大C的量，化學(xué)平衡不發(fā)生移動，故C錯誤；D．升高溫度后，平衡向著吸熱的反應(yīng)方向移動，該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則平衡向著正向移動，故D錯誤；故選A。16、B【解題分析】①相同條件下，碳酸氫鈉的溶解度比碳酸鈉的小，則向飽和碳酸鈉溶液中通入CO2

至過量，有晶體析出，故不選；②向Fe(OH)3膠體中逐滴滴加稀H2SO4至過量，膠體先聚沉，后發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，則先出現(xiàn)沉淀后沉淀完全溶解，故選；③鹽酸酸性強于碳酸，所以氯化鋇溶液與二氧化碳不反應(yīng)，不會產(chǎn)生沉淀，故不選；④向澄清石灰水中逐漸通入CO2至過量，先生成碳酸鈣沉淀，然后碳酸鈣、二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸氫鈣，所以先出現(xiàn)沉淀，后沉淀完全溶解，故選；⑤開始反應(yīng)生成硫酸鋇、氫氧化鋁，當(dāng)氫氧化鋇過量時氫氧化鋁溶解，但是最終會有硫酸鋇沉淀不能溶解，故不選；⑥向NaAlO2溶液中逐滴滴加鹽酸至過量，先生成氫氧化鋁沉淀，后氫氧化鋁與鹽酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，則先出現(xiàn)沉淀后沉淀完全溶解，故選；⑦向NaAlO2溶液中逐漸通入CO2至過量，反應(yīng)先生成氫氧化鋁沉淀和碳酸鈉，繼續(xù)通入二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，沉淀不溶解，故不選；⑧向有氨水的NaCl飽和溶液中逐漸通入CO2至過量，反應(yīng)生成碳酸氫鈉晶體和氯化銨，沉淀不溶解，故不選；符合“先出現(xiàn)沉淀后沉淀完全溶解”現(xiàn)象的有②④⑥，故選B?！绢}目點撥】本題考查物質(zhì)的性質(zhì)及發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)與現(xiàn)象為解答的關(guān)鍵。本題的易錯點為③和⑦，要注意氯化鋇溶液與二氧化碳不反應(yīng)，二氧化碳不能溶解氫氧化鋁。17、C【解題分析】A．酸的二級電離小于次氯酸，所以碳酸氫根離子的酸性小于次氯酸，則向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式：ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO3-，故A錯誤；B．CH3COOH的電離抑制水的電離，而NaClO的溶液中ClO-的水解促進水的電離，故B錯誤；C．CH3COOH溶液中=1.8×10-5，c(CH3COOH)：c(CH3COO-)=5︰9，則c(H+)=1×10-5mol/L，則pH=5，故C正確；D．常溫下，0.lmol?L-1的NaHC2O4溶液pH=4，說明HC2O4-的電離大于其水解，則溶液中：c(H2C2O4)＜c(C2O42-)，故D錯誤；答案為C。18、C【題目詳解】A．醛基的式量為29，相對分子質(zhì)量為58的醛可能OHC—CHO，也可能為CH3CH2CHO，故A錯誤；B．螺(33)烷()中有2種化學(xué)環(huán)境的氫原子()，核磁共振氫譜有2個吸收峰，故B錯誤；C．己烯能使高錳酸鉀褪色，苯與高錳酸鉀分層后苯在上層、四氯化碳與高錳酸鉀分層后有機層在下層，現(xiàn)象各不相同，可鑒別，故C正確；D．乙醛和丙烯醛(CH2=CHCHO)的結(jié)構(gòu)不相似，所以二者一定不是同系物；它們與氫氣充分反應(yīng)后分別生成乙醇和丙醇，結(jié)構(gòu)相似，所以與氫氣加成的產(chǎn)物屬于同系物，故D錯誤；故選C。19、C【解題分析】A項，保持體積和溫度不變，充入一定量的O2，平衡逆向移動，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=c（O2），溫度不變，K值不變，新平衡時O2的濃度與原平衡相同；B項，保持溫度不變，縮小容器體積，平衡逆向移動，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=c（O2），溫度不變，K值不變，新平衡時O2的濃度與原平衡相同；C項，保持體積不變，升高溫度，平衡一定發(fā)生移動，化學(xué)平衡常數(shù)K一定發(fā)生變化，新平衡時O2的濃度與原平衡不同；D項，BaO2為固體，加入BaO2，平衡不移動；答案選C。點睛：易錯分析：本題若按常規(guī)思路解題必然出錯，在解題時要換思路，解決新平衡時O2的濃度與原平衡時的比較，換成外界條件對化學(xué)平衡常數(shù)的影響來考慮。20、D【題目詳解】A、水和冰相比較，冰的能量低，A錯誤；B、發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時能量的變化有多種形式，可以表現(xiàn)為熱量的變化，還可以變現(xiàn)為光能，B錯誤；C、ΔH＞0反應(yīng)吸熱，所以石墨的能量較低，能量越低物質(zhì)越穩(wěn)定，故石墨更穩(wěn)定，C錯誤；D、化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒的同時，也遵循能量守恒，D正確；答案選D。21、D【題目詳解】A．對于無氣體物質(zhì)參加的化學(xué)反應(yīng)，增大壓強，化學(xué)反應(yīng)速率不變；對于有氣體參加的反應(yīng)，增大壓強，活化分子百分?jǐn)?shù)不變，A錯誤；B．升高溫度，物質(zhì)的內(nèi)能增加，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加，分子之間有效碰撞次數(shù)增加，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大，B錯誤；C．加入反應(yīng)物，活化分子百分?jǐn)?shù)不變；若加入的反應(yīng)物是固體或純液體，加入反應(yīng)物，化學(xué)反應(yīng)速率不變，C錯誤；D．若使用了正催化劑，則由于降低了反應(yīng)的活化能，大大增大了活化分子百分?jǐn)?shù)，使化學(xué)反應(yīng)速率成千上萬倍的增大，D正確；故答案選D。22、D【題目詳解】A.絡(luò)合反應(yīng)為可逆反應(yīng)，則①濁液中存在平衡：AgSCN(s)Ag+(aq)+SCN-(aq)，A項正確；B.離子與SCN-結(jié)合生成絡(luò)離子，則②中顏色變化說明上層清液中含有SCN-，B項正確；C.銀離子與碘離子結(jié)合生成AgI黃色沉淀，則③中顏色變化說明有AgI生成，C項正確；D.硝酸銀過量，不發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，余下的濁液中含銀離子，與KI反應(yīng)生成黃色沉淀，不能證明AgI比AgSCN更難溶，D項錯誤；答案選D。二、非選擇題(共84分)23、FeFe(NO3)3Fe3O4HCl③⑥Fe3++3SCN－Fe(SCN)33Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H20.8【分析】根據(jù)D加F為紅色溶液，想到KSCN和鐵離子顯紅色，再聯(lián)想D到G的轉(zhuǎn)化，是亞鐵離子和鐵離子之間的轉(zhuǎn)化，故D為鐵離子，G為亞鐵離子，A為單質(zhì)鐵，而B和A要反應(yīng)生成鐵離子，再聯(lián)系A(chǔ)為有液體且易揮發(fā)，說明是硝酸，再根據(jù)E和X反應(yīng)生成D、G、H，說明E中有鐵的兩個價態(tài)，E為黑色固體，且Fe和C點燃變?yōu)楹谏腆w，想到E為四氧化三鐵，X為鹽酸，H為水。【題目詳解】⑴根據(jù)前面分析得出化學(xué)式：A：Fe，D：Fe(NO3)3，E：Fe3O4，X：HCl，故答案分別為Fe；Fe(NO3)3；Fe3O4；HCl；⑵在反應(yīng)①～⑦中，①～⑦反應(yīng)分別屬于①氧化還原反應(yīng)，②氧化還原反應(yīng)，③復(fù)分解反應(yīng)，④氧化還原反應(yīng)，⑤氧化還原反應(yīng)，⑥復(fù)分解反應(yīng)，⑦氧化還原反應(yīng)，故不屬于氧化還原反應(yīng)的是③⑥，故答案為③⑥；⑶反應(yīng)⑥的離子方程式為Fe3++3SCN－Fe(SCN)3，故答案為Fe3++3SCN－Fe(SCN)3；⑷反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式為3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2，故答案為3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2；⑸反應(yīng)⑦中，鐵化合價升高，水中氫化合價降低，分析氫總共降低了8個價態(tài)即轉(zhuǎn)移8mol電子，因此每消耗0.3mol的A，可轉(zhuǎn)移電子0.8mol，故答案為0.8mol。24、①2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OCH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O防止倒吸②③【分析】石油經(jīng)分餾后得到沸點不同的各種組分，將得到的重油裂解后得到含有不飽和鍵的短鏈烴，如丙烯、乙烯等；乙烯經(jīng)反應(yīng)Ⅰ與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，乙醇經(jīng)反應(yīng)Ⅱ與氧氣發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成乙醛，乙醛經(jīng)反應(yīng)Ⅲ與氧氣發(fā)生氧化反應(yīng)生成乙酸，乙醇與乙酸在濃硫酸作催化劑的條件下發(fā)生反應(yīng)Ⅳ生成乙酸乙酯，據(jù)此分析?！绢}目詳解】(1)石油分餾時不產(chǎn)生新物質(zhì)，所以屬于物理變化；裂解時產(chǎn)生新物質(zhì)，所以屬于化學(xué)變化，則上述過程中屬于物理變化的是①；(2)在銅或銀作催化劑、加熱條件下，乙醇能被氧氣氧化生成乙醛和水，反應(yīng)方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；(3)乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯，其結(jié)構(gòu)簡式為；(4)①乙烯與水反應(yīng)生成乙醇，乙醇在催化劑作用下生成乙醛，乙醛繼續(xù)被氧化生成乙酸，在濃硫酸作催化劑、加熱條件下，乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，則反應(yīng)IV的化學(xué)方程式為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；②試管乙中的導(dǎo)氣管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上，因為隨反應(yīng)蒸出的乙醇和乙酸在溶液中的溶解度較大，導(dǎo)管插在液面下極易發(fā)生倒吸，因此導(dǎo)氣管在液面上的目的是防止倒吸；(5)①CH2=CH-COOH和CH3COOH結(jié)構(gòu)不相似，且在分子組成上也沒有相差一個-CH2原子團，所以二者不屬于同系物，錯誤；②CH2=CH-COOH中含有羧基，能和碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳，正確；③CH2=CH-COOH含有碳碳雙鍵，能發(fā)生加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)、加聚反應(yīng)等，含羧基能發(fā)生酯化反應(yīng)，正確；答案選②③。25、冷凝管bSO2+H2O2＝H2SO4③酚酞④0.12原因:鹽酸的揮發(fā):改進施:用不揮發(fā)的強酸例如硫酸代替鹽酸，用蒸餾水代替葡萄酒進行對比實驗，扣除鹽酸揮發(fā)的影響【分析】（1）根據(jù)儀器A特點書寫其名稱，為了充分冷卻氣體，應(yīng)該下口進水；（2）二氧化硫具有還原性，能夠與實驗室反應(yīng)生成硫酸，據(jù)此寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式；（3）氫氧化鈉應(yīng)該盛放在堿式滴定管中，根據(jù)堿式滴定管的排氣泡法進行判斷；根據(jù)滴定終點時溶液的pH及常見指示劑的變色范圍選用正確的指示劑；根據(jù)滴定管的構(gòu)造判斷滴定管中溶液的體積；（4）根據(jù)關(guān)系式2NaOH～H2SO4～SO2及氫氧化鈉的物質(zhì)的量計算出二氧化硫的質(zhì)量，再計算出該葡萄酒中的二氧化硫含量；（5）根據(jù)鹽酸是揮發(fā)性酸，揮發(fā)的酸消耗氫氧化鈉判斷對測定結(jié)果的影響；可以選用非揮發(fā)性的酸或用蒸餾水代替葡萄酒進行對比實驗，減去鹽酸揮發(fā)的影響．【題目詳解】（1）根據(jù)儀器A的構(gòu)造可知，儀器A為冷凝管，冷凝管中通水方向采用逆向通水法，冷凝效果最佳，所以應(yīng)該進水口為b；（2）雙氧水具有氧化性，能夠?qū)⒍趸蜓趸闪蛩幔磻?yīng)的化學(xué)方程式為：SO2+H2O2=H2SO4；（3）氫氧化鈉溶液為堿性溶液，應(yīng)該使用堿式滴定管，堿式滴定管中排氣泡的方法：把滴定管的膠頭部分稍微向上彎曲，再排氣泡，所以排除堿式滴定管中的空氣用③的方法；滴定終點時溶液的pH=8.8，應(yīng)該選擇酚酞做指示劑（酚酞的變色范圍是8.2～10.0）；若用50mL滴定管進行實驗，當(dāng)?shù)味ü苤械囊好嬖诳潭取?0”處，滴定管的0刻度在上方，10mL刻度線下方還有40mL有刻度的溶液，另外滴定管50mL刻度線下有液體，因此管內(nèi)的液體體積＞（50.00mL-10.00mL）=40.00mL，所以④正確；（4）根據(jù)2NaOH～H2SO4～SO2可知SO2的質(zhì)量為：1/2×（0.0900mol·L－1×0.0125L）×64g·mol－1=0.036g，該葡萄酒中的二氧化硫含量為：0.036g/0.3L=0.24g·L－1；（5）由于鹽酸是揮發(fā)性酸，揮發(fā)的酸消耗氫氧化鈉，使得消耗的氫氧化鈉溶液體積增大，測定結(jié)果偏高；因此改進的措施為：用不揮發(fā)的強酸，如硫酸代替鹽酸，或用蒸餾水代替葡萄酒進行對比實驗，扣除鹽酸揮發(fā)的影響。26、afgdce（寫afgdcfge）NaOH溶液（或其它堿液）氧化性產(chǎn)生黃色沉淀（黃色渾濁或乳白色沉淀）FeCl30.01mol/LHNO3（或pH=2的HNO3）【解題分析】試題分析：本題考查SO2的實驗室制備和SO2性質(zhì)探究，實驗方案的設(shè)計。（1）根據(jù)反應(yīng)原理，制備SO2屬于“固體+液體→氣體”；制得的SO2中混有H2O（g），用濃硫酸干燥SO2；SO2密度比空氣大，用向上排空法收集；SO2污染大氣，最后要進行尾氣吸收，所以實驗裝置連接順序為afgdce。（2）D中盛裝的試劑吸收SO2尾氣，可用NaOH溶液。（3）若X是Na2S溶液，由于酸性H2SO3H2S，反應(yīng)的過程為SO2與Na2S溶液作用生成H2S，H2S與SO2作用生成S和H2O，SO2被還原成S，所以實驗?zāi)康氖菣z驗SO2的氧化性，可觀察到的現(xiàn)象是：產(chǎn)生黃色沉淀。（4）白色沉淀為BaSO4，說明H2SO3被氧化成SO42-；根據(jù)Fe（NO3）3溶液的性質(zhì)，可能是Fe3+將H2SO3氧化成SO42-，也可能是酸性條件下的NO3-將H2SO3氧化成SO42-；所以設(shè)計實驗方案時用控制變量的對比實驗。實驗2要證明是Fe3+氧化H2SO3，所以選用與Fe（NO3）3含有相同F(xiàn)e3+濃度的FeCl3溶液進行實驗；實驗3要證明是酸性條件下NO3-氧化H2SO3，所以選用與Fe（NO3）3溶液等pH的HNO3溶液進行實驗。點睛：實驗室制備氣體時裝置的連接順序一般為：氣體發(fā)生裝置→氣體除雜凈化裝置→氣體收集裝置（或與氣體有關(guān)的主體實驗）→尾氣吸收裝置。設(shè)計實驗方案時必須遵循以下原則，如科學(xué)性原則、單一變量原則和對比原則等，如本題在設(shè)計實驗時用實驗1作為對比，選擇合適的試劑，有利于更好的得出結(jié)論。27、缺少環(huán)形玻璃攪拌棒一次最高溫度低于1.5mol/L【解題分析】（1）中和熱的測定需要用到環(huán)形玻璃攪拌棒。（2）氫氧化鈉溶液應(yīng)該一次性加入，避免分次加入過程中的熱量損失。最后應(yīng)該讀取實驗中的最高溫度，這樣才能準(zhǔn)確計算出反應(yīng)中的放熱。（3）從圖中看出，加入5mL硫酸和45mL氫氧化鈉時反應(yīng)放熱，溫度達到22℃，所以初始的環(huán)境溫度應(yīng)該低于22℃。（4）圖中可以看出加入30mL硫酸和20mL氫氧化鈉時體系溫度最高，所以此時應(yīng)該是酸堿恰好中和，則可以計算出氫氧化鈉的