2024屆天津市寧河區(qū)蘆臺第一中學(xué)化學(xué)高二上期中教學(xué)質(zhì)量檢測試題含解析

2024屆天津市寧河區(qū)蘆臺第一中學(xué)化學(xué)高二上期中教學(xué)質(zhì)量檢測試題注意事項(xiàng)：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列有關(guān)物質(zhì)用途的描述不正確的是(

)A．剛玉熔點(diǎn)很高，可用作高級耐火材料，主要成分是Al2O3

B．硅可用于制作太陽能電池C．Fe2O3俗稱磁性氧化鐵，可用作指南針

D．NaHCO3可用于作發(fā)酵劑2、下列說法錯(cuò)誤的是A．在熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物一定是離子晶體B．分子晶體的狀態(tài)變化只需克服分子間作用力C．金屬鍵的本質(zhì)是金屬離子與自由電子間的相互作用D．原子晶體中只存在非極性共價(jià)鍵3、一種基于酸性燃料電池原理設(shè)計(jì)的酒精檢測儀，負(fù)極上的反應(yīng)為：CH-3CH2OH–4e-+H2O=CH3COOH+4H+。下列有關(guān)說法正確的是A．檢測時(shí)，電解質(zhì)溶液中的H+向負(fù)極移動(dòng)B．若有0.4mol電子轉(zhuǎn)移，則在標(biāo)準(zhǔn)狀況下消耗4.48L氧氣C．電池反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2OD．正極上發(fā)生的反應(yīng)為：O2+4e-+2H2O=4OH-4、在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：mA（g）+nB（g）pC（g），達(dá)到平衡后，保持溫度不變，將氣體體積縮小到原來的一半，當(dāng)達(dá)到新平衡時(shí)，C的濃度為原來2.1倍，下列說法錯(cuò)誤的是A．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) B．A的轉(zhuǎn)化率減小C．m+n＞p D．C的體積分?jǐn)?shù)增加5、有下列物質(zhì)：①乙醇②苯酚③乙醛④乙酸乙酯⑤丙烯酸(CH2==CH—COOH)。其中與溴水、KMnO4酸性溶液、Na2CO3溶液都能反應(yīng)的是A．①③B．②⑤C．僅⑤D．③⑤6、25℃時(shí)，在10mL濃度均為0.1mol/LNaOH和NH3·H2O混合溶液中，滴加0.1mol/L的鹽酸，下列有關(guān)溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是A．未加鹽酸時(shí)：c(OH-)＞c(Na+)=c(NH3·H2O)B．加入10mL鹽酸時(shí)：c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)C．加入鹽酸至溶液pH=7時(shí)：c(Cl-)=c(Na+)D．加入20mL鹽酸時(shí)：c(Cl-)=c(NH4+)+c(Na+)7、CO、H2、C2H5OH三種物質(zhì)燃燒的熱化學(xué)方程式如下：①CO(g)+1/2O2(g)═CO2(g)

△H1=a

kJ/mol；②H2(g)+1/2O2(g)═H2O(g)

△H2=bkJ/mol；③C2H5OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+3H2O(g)△H3=c

kJ/mol。下列說法正確的是A．△H1>0B．2H2O(l)═2H2(g)+O2(g)△H=-2b

kJ/molC．CO2與H2合成C2H5OH反應(yīng)的原子利用率為100%D．2CO(g)+4H2(g)═H2O(g)+C2H5OH(l)

△H=(2a+4b-c)kJ/mol8、已達(dá)化學(xué)平衡的下列反應(yīng)：2X(g)＋Y(g)4Z(g)減小壓強(qiáng)時(shí)，對反應(yīng)產(chǎn)生的影響是()A．逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)B．逆反應(yīng)速率減小，正反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C．正、逆反應(yīng)速率都減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)D．正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)9、化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列用來表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語中，正確的是A．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕的正極反應(yīng)式：Fe-2e-=Fe2+B．氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式：O2+2H2O+4e-=4OH-C．粗銅精煉時(shí)，與電源正極相連的是純銅，電極反應(yīng)式為：Cu-2e-=Cu2+D．惰性電極電解飽和食鹽水時(shí)，陽極的電極反應(yīng)式為：2Cl--2e-=Cl2↑10、摩爾是下列哪個(gè)物理量的基本單位A．物質(zhì)數(shù)量 B．物質(zhì)質(zhì)量C．物質(zhì)的量 D．微粒個(gè)數(shù)11、在容積為2L的恒容密閉容器中，一定溫度下，發(fā)生反應(yīng)：aM(g)+bN(g)cQ(g)，氣體M、N、Q的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示，則下列敘述正確的是A．該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)的值K=25/4B．平衡時(shí)，M的轉(zhuǎn)化率為50℅，若條件改為恒溫恒壓，則達(dá)平衡時(shí)M的轉(zhuǎn)化率小于50℅C．若開始時(shí)向容器中充入2molM和1molN，達(dá)到平衡時(shí)，M的體積分?jǐn)?shù)小于50℅D．在5min時(shí)，再向體系中充入少量He，重新達(dá)到平衡前v(正)＞V（逆)12、已知反應(yīng)：①101kPa時(shí)，2C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH＝－221kJ·mol－1②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1。下列結(jié)論正確的是A．碳的燃燒熱大于110.5kJ·mol－1B．反應(yīng)①的反應(yīng)熱為221kJ·mol－1C．98%的濃硫酸與稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成1mol水的中和熱為－57.3kJ·mol－1D．稀醋酸與稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出57.3kJ的熱量13、關(guān)于下列各裝置圖的敘述不正確的是A．用圖①裝置精煉銅，a極為粗銅，b為精銅，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液B．圖②裝置的鹽橋中KCl的Cl－移向乙燒杯C．圖③裝置中鋼閘門應(yīng)與外接電源的負(fù)極相連獲得保護(hù)D．圖④兩個(gè)裝置中通過導(dǎo)線的電子數(shù)相同時(shí)，消耗負(fù)極材料的物質(zhì)的量不同14、在一定條件下，對于A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)反應(yīng)來說，以下化學(xué)反應(yīng)速率的表示中，化學(xué)反應(yīng)速率最快的是A．v(A2)＝0.8mol·L－1·s－1 B．v(A2)＝30mol·L－1·min－1C．v(AB3)＝1.0mol·L－1·s－1 D．v(B2)＝1.2mol·L－1·s－115、下列離子方程式表示的是鹽類的水解且正確的是()A．HS－＋H2OH3O＋＋S2－B．HS－＋H＋===H2SC．CO32-＋2H2OH2CO3＋2OH－D．Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋16、下列操作不能用于檢驗(yàn)NH3的是A．氣體使?jié)駶櫟姆犹嚰堊兗tB．氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)C．氣體與濃H2SO4靠近D．氣體與濃鹽酸產(chǎn)生白煙二、非選擇題（本題包括5小題）17、化合物H是一種抗病毒藥物，在實(shí)驗(yàn)室中利用芳香烴A制備H的流程如下圖所示(部分反應(yīng)條件已略去)：己知：①有機(jī)物B苯環(huán)上只有兩種不同環(huán)境的氫原子；②兩個(gè)羥基連在同一碳上不穩(wěn)定，易脫水形成羰基或醛基；③RCHO＋CH3CHORCH=CHCHO＋H2O；④（1）有機(jī)物B的名稱為_____。（2）由D生成E的反應(yīng)類型為___________，E中官能團(tuán)的名稱為_____。（3）由G生成H所需的“一定條件”為_____。（4）寫出B與NaOH溶液在高溫、高壓下反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____。（5）F酸化后可得R，X是R的同分異構(gòu)體，X能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且其核磁共振氫譜顯示有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫，峰面積比為1:1:1，寫出1種符合條件的X的結(jié)構(gòu)簡式：___。（6）設(shè)計(jì)由和丙醛合成的流程圖：__________________________(其他試劑任選)。18、工業(yè)中很多重要的原料都來源于石油化工，如下圖所示：回答下列問題：(1)丙烯酸中所含官能團(tuán)的名稱為________________。(2)③、④反應(yīng)的反應(yīng)類型分別為_________________、________________。(3)寫出下列相關(guān)方程式反應(yīng)①_________________；B與C生成乙酸乙酯_________________；反應(yīng)④_________________。(4)丙烯酸的性質(zhì)可能有___________(填序號)。①加成反應(yīng)②取代反應(yīng)③加聚反應(yīng)④氧化反應(yīng)(5)C的同系物X，比C的分子中多3個(gè)碳原子，其同分異構(gòu)體有___________種。19、用0.2000mol/L的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作可分為如下幾步：①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，注入0.2000mol/L的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液至“0”刻度線以上；②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體；③調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線稍下，并記下讀數(shù)；④量取20.00mL待測液注入潔凈的錐形瓶中，并加入3滴甲基橙溶液；⑤用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，記下滴定管液面讀數(shù)。⑥重復(fù)以上滴定操作2－3次。請回答：（1）以上步驟有錯(cuò)誤的是(填編號)____________________（2）步驟④中，量取20.00mL待測液應(yīng)使用_________________(填儀器名稱)（3）步驟⑤滴定時(shí)眼睛應(yīng)注視______________________________；判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的依據(jù)是：______________________________________。（4）以下是實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄表滴定次數(shù)鹽酸體積（mL）NaOH溶液體積讀數(shù)（mL）滴定前滴定后120.000.0018.10220.000.0016.20320.000.0016.16從表中可以看出，第1次滴定記錄的NaOH溶液體積明顯多于后兩次的體積，其可能的原因是__________A．錐形瓶裝液前，留有少量蒸餾水B．滴定結(jié)束時(shí)，仰視讀數(shù)C．滴定前滴定管尖嘴無氣泡，滴定結(jié)束有氣泡D．錐形瓶用待測液潤洗E．NaOH標(biāo)準(zhǔn)液保存時(shí)間過長，有部分變質(zhì)（5）根據(jù)表中記錄數(shù)據(jù)，通過計(jì)算可得，該鹽酸濃度為：____________mol/L20、硫代硫酸鈉又稱大蘇打，可用作定影劑、還原劑?，F(xiàn)有某種硫代硫酸鈉樣品，為了測定該樣品純度，某興趣小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案，回答下列問題：（1）溶液配制：稱取該硫代硫酸鈉樣品，用________（填“新煮沸并冷卻的蒸餾水”或“自來水”）在燒杯中溶解完全溶解后冷卻至室溫，再用玻璃棒引流將溶液全部轉(zhuǎn)移至的容量瓶中，加蒸餾水至離容量瓶刻度線處，改用______定容，定容時(shí)，視線與凹液面相切。（2）滴定：取的（硫酸酸化）標(biāo)準(zhǔn)溶液，加入過量，發(fā)生反應(yīng)：，然后加入淀粉溶液作為指示劑，用硫代硫酸鈉樣品溶液滴定至終點(diǎn)，發(fā)生反應(yīng)：，重復(fù)實(shí)驗(yàn)，平均消耗樣品溶液的體積為。①取用硫酸酸化的標(biāo)準(zhǔn)溶液可選用的儀器是_____________（填“甲”或“乙”）。②滴定終點(diǎn)時(shí)溶液的顏色變化是_____________。（3）樣品純度的計(jì)算：①根據(jù)上述有關(guān)數(shù)據(jù)，該樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____________②下列操作可能使測量結(jié)果偏低的是____________（填字母）。A．盛裝硫代硫酸鈉樣品溶液的滴定管沒有潤洗B．錐形瓶中殘留少量水C．讀數(shù)時(shí)滴定前仰視，滴定后俯視21、某研究小組在實(shí)驗(yàn)室探究氨基甲酸銨（NH2COONH4）分解反應(yīng)平衡常數(shù)和水解反應(yīng)速率的測定。（1）將一定量純凈的氨基甲酸銨固體置于特制的密閉真空容器中（假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計(jì)），在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：NH2COONH4（s）2NH3(g)+CO2(g)實(shí)驗(yàn)測得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表：溫度/℃15.020.025.030.035.0平衡總壓強(qiáng)/kPa5.78.312.017.124.0平衡氣體總濃度/mol?L-12.4×10-33.4×10-34.8×10-36.8×10-39.4×10-3①可以判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡的是______。A．2v(NH2)=v(CO2)B．密閉容器中總壓強(qiáng)不變C．密閉容器中混合氣體的密度不變D．密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變②根據(jù)表中數(shù)據(jù)，列式計(jì)算25.0℃時(shí)的分解平衡常數(shù)：________③取一定量的氨基甲酸銨固體放在一個(gè)帶活塞的密閉真空容器中，在25.0℃下達(dá)到分解平衡。若在恒溫下壓縮容器體積，氨基甲酸銨固體的質(zhì)量是________(填“增加”，“減少”或“不變”）。④氨基甲酸銨分解反應(yīng)的焓變△H______O(填“＞”、“=”或“＜”),熵變△S_______O(填“＞”、“=”或“＜”)。(2)已知：NH2COONH4+2H2ONH4HCO2+NH3?H2O該研究小組分別用三份不同初始濃度的氨基甲酸銨溶液測定水解反應(yīng)速率，得到c(NH2COO2）時(shí)間的變化趨勢如圖所示。⑤計(jì)算時(shí)，0-6min氨基甲酸銨水解反應(yīng)的平抑速率______。⑥根據(jù)圖中信息，如何說明該水解反應(yīng)速率隨溫度升高而增大：_____。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【解題分析】A.剛玉為Al2O3，其熔點(diǎn)高，常用作耐高溫材料，選項(xiàng)正確，A不符合題意；B.硅是一種常用的半導(dǎo)體材料，常用于制作太陽能電池，選項(xiàng)正確，B不符合題意；C.磁性氧化鐵為Fe3O4，可用作指南針，F(xiàn)e2O3為氧化鐵，可用于制作涂料，選項(xiàng)錯(cuò)誤，C符合題意；D.NaHCO3加熱分解產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，因此碳酸氫鈉是一種常用的發(fā)酵劑，選項(xiàng)正確，D不符合題意；故答案為：C2、D【解題分析】試題分析：A、在熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物一定是離子晶體，正確；B、分子晶體的狀態(tài)變化只需克服分子間作用力，正確；C、金屬鍵的本質(zhì)是金屬離子與自由電子間的相互作用，正確；D、原子晶體中能存在非極性共價(jià)鍵，也能存在極性鍵，如二氧化硅晶體，錯(cuò)誤。考點(diǎn)：考查晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)。3、C【題目詳解】A、該燃料電池的電極反應(yīng)式分別為正極：O2+4e-+4H+=2H2O，負(fù)極：CH-3CH2OH–4e-+H2O=CH3COOH+4H+，電解質(zhì)溶液中的H+應(yīng)向正極移動(dòng)（正極帶負(fù)電），A不正確；B、根據(jù)正極反應(yīng)式，若有0.4mol電子轉(zhuǎn)移，則在標(biāo)準(zhǔn)狀況下消耗2.24L氧氣，B不正確；C、將正負(fù)極電極反應(yīng)式疊加得CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2O，C正確；D、酸性條件下正極：O2+4e-+4H+=2H2O，D不正確。答案選C。4、B【解題分析】mA（g）+nB（g）pC（g），達(dá)到平衡后，溫度不變，將氣體體積壓縮到一半，若平衡不移動(dòng)，C的濃度為原來的2倍，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)C的濃度為原來的2.1倍，則體積減小時(shí)平衡正向移動(dòng)，以此來解答?！绢}目詳解】mA（g）+nB（g）pC（g），達(dá)到平衡后，溫度不變，將氣體體積壓縮到一半，若平衡不移動(dòng)，C的濃度為原來的2倍，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)C的濃度為原來的2.1倍，則體積減小時(shí)平衡正向移動(dòng)，A.由上述分析可以知道,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),故A正確；

B.平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),則A的轉(zhuǎn)化率增大,故B錯(cuò)誤；

C.體積縮小,相當(dāng)于加壓,平衡正向移動(dòng),則m+n＞p,故C正確；

D.平衡正向移動(dòng)，則C的體積分?jǐn)?shù)增加，故D正確；

綜上所述，本題選B。5、B【解題分析】題中①乙醇、③乙醛和④乙酸乙酯中不含羧基，不能與Na2CO3溶液反應(yīng)，③苯酚的酸性比HCO3-強(qiáng)，與碳酸鈉反應(yīng)生成苯酚鈉和碳酸氫鈉，且苯酚能與溴水和高猛酸鉀溶液反應(yīng)，⑤丙烯酸（CH2=CHCOOH）中含有碳碳雙鍵，可與溴水、KMnO4酸性溶液反應(yīng)，含有羧基，還可以與Na2CO3溶液反應(yīng)，所以②⑤與溴水、KMnO4酸性溶液、Na2CO3溶液都能反應(yīng)，答案選B。6、B【題目詳解】A、混合溶液中，濃度均為0.1mol/LNaOH和NH3·H2O，NH3·H2O為弱電解質(zhì)，故c(Na＋)＞c(NH3·H2O)，A錯(cuò)誤；B、加入10mL鹽酸時(shí)，c(Cl-)=c(Na+)，又根據(jù)電荷守恒得到：c(NH4+)+c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(Cl-)，所以c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)，B正確；C、根據(jù)電荷守恒得到：c(NH4+)+c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(Cl-)，pH=7時(shí)，即c(H＋)=c(OH-)，所以c(NH4+)+c(Na+)=c(Cl-），c(Cl-)＞c(Na＋)，C錯(cuò)誤；D、加入20mL鹽酸時(shí)，c(Cl-)=2c(Na+)，由于NH4+的水解，c(NH4+)＜c(Na+)，所以c(Cl-)＞c(NH4+)+c(Na+)，D錯(cuò)誤；此題選B。7、D【解題分析】A.反應(yīng)①為CO的燃燒，一定是放熱反應(yīng)，所以焓變應(yīng)該小于0，選項(xiàng)A錯(cuò)誤。B.反應(yīng)②中水的狀態(tài)為氣態(tài)，而選項(xiàng)B中方程式里水的狀態(tài)為液態(tài)，顯然無法計(jì)算選項(xiàng)B中方程式的焓變，選項(xiàng)B錯(cuò)誤。C.CO2與H2合成C2H5OH反應(yīng)為2CO(g)+4H2(g)=H2O(g)+C2H5OH(1)，顯然原子利用率小于100%，選項(xiàng)C錯(cuò)誤。D.①×2+②×4-③得到：2CO(g)+4H2(g)=H2O(g)+C2H5OH(1)ΔH=(2a+4b-c)kJ/mol，選項(xiàng)D正確。故選D。8、C【題目詳解】減小壓強(qiáng)正逆反應(yīng)速率減小，為氣體體積減小的反應(yīng)，減小壓強(qiáng)使平衡逆向移動(dòng)，正反應(yīng)速率減小的倍數(shù)大于逆反應(yīng)速率減小的倍數(shù)，故選：C。【題目點(diǎn)撥】本題考查化學(xué)平衡，，把握壓強(qiáng)對速率、平衡的影響為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意結(jié)合化學(xué)反應(yīng)的特點(diǎn)，判斷平衡移動(dòng)的方向。9、D【題目詳解】A．鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)，負(fù)極上鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，負(fù)極反應(yīng)式為Fe═Fe2++2e-，錯(cuò)誤；B．氫氧燃料電池中，負(fù)極上氫氣失電子發(fā)生氧化反應(yīng)、正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，如果電解質(zhì)溶液呈堿性，則正極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-═4OH-，錯(cuò)誤；C．粗銅精煉石，粗銅作陽極、純銅作陰極，陽極連接原電池正極、陰極連接原電池負(fù)極，所以粗銅連接原電池正極，純銅連接原電池負(fù)極，陰極電極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu，錯(cuò)誤；D．用惰性電極電解飽和食鹽水時(shí)，陽極上氯離子放電生成氯氣，電極反應(yīng)式為2Cl-═Cl2↑+2e-，正確；答案選D．10、C【題目詳解】物質(zhì)的量是國際單位制中的基本物理量，摩爾是物質(zhì)的量的單位。答案選C。11、C【解題分析】△n（M）＝0.8mol－0.4mol＝0.4mol，△n（N）＝0.4mol-0.2mol＝0.2mol，△n（Q）＝0.2mol，所以a：b：c＝2：1：1，化學(xué)方程式為2M（g）+N（g）Q（g）?！绢}目詳解】A．平衡時(shí)，c（M）＝0.4mol÷2L＝0.2mol/L，c（N）＝c（Q）＝0.2mol÷2L＝0.1mol/L，K＝＝＝25，故A錯(cuò)誤；B．平衡時(shí)，M的轉(zhuǎn)化率為50％，若條件改為恒溫恒壓，由于正方向是體積減小的可逆反應(yīng)，因此恒溫恒壓有利于平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則達(dá)平衡時(shí)M的轉(zhuǎn)化率大于50％，故B錯(cuò)誤；C．在該條件下，M的體積分?jǐn)?shù)為：×100%＝50%。由于該反應(yīng)前氣體體積大于反應(yīng)后氣體體積，充入比原反應(yīng)更多的反應(yīng)物時(shí)，可逆反應(yīng)進(jìn)行程度比原平衡大，所以M的體積分?jǐn)?shù)小于50%，故C正確；D．向體系中充入少量He，化學(xué)平衡不移動(dòng)，即v（正）＝v（逆），故D錯(cuò)誤。答案選C。12、A【題目詳解】A、由反應(yīng)①可知，1mol碳燃燒生成CO放出的熱量為110.5kJ，CO燃燒生成二氧化碳繼續(xù)放出熱量，故1mol碳完全燃燒放出的熱量大于110.5kJ，碳的燃燒熱大于110.5kJ/mol，故A正確；B、反應(yīng)熱包含符號，①的反應(yīng)熱為-221kJ/mol，故B錯(cuò)誤；C、濃硫酸溶解放熱，所以放出的熱量大于57.3kJ，所以98%的濃硫酸與稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成1mol水的中和熱小于-57.3kJ/mol，故C錯(cuò)誤；D、醋酸是弱電解質(zhì)，電離需吸收熱量，稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水，放出的熱量小于57.3kJ，故D錯(cuò)誤；故選A。13、B【題目詳解】A.用圖①裝置精煉銅，粗銅為陽極，純銅為陰極，粗銅被氧化，粗銅與電源正極相連，純銅與電源負(fù)極相連，故a極為粗銅，b為精銅，故A正確；B．鋅為負(fù)極，鹽橋中KCl的Cl﹣移向負(fù)極，即移向甲燒杯，故B錯(cuò)誤；C．圖③裝置中鋼閘門應(yīng)與外接電源的負(fù)極相連接，為外加電源的陰極保護(hù)法，故C正確；D．圖④負(fù)極分別為鋁、鋅，轉(zhuǎn)移相同電量時(shí)，消耗的電極質(zhì)量不同，故D正確；答案選B。14、A【解題分析】同一反應(yīng)用不同的物質(zhì)表示其反應(yīng)速率時(shí)數(shù)值可能不同，但意義是相同的，所以要比較反應(yīng)速率快慢，需要先換算成用同一種物質(zhì)來表示，然后才能直接比較其數(shù)值大小。若都用A來表示，則根據(jù)速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知，B、C、D中的反應(yīng)速率分別是0.5mol/(L·s)、0.5mol/(L·s)、0.4mol/(L·s)，所以正確的答案是A。15、D【分析】鹽電離出來的離子結(jié)合水電離出來的H+或OH-生成弱電解質(zhì)的過程是鹽類水解，據(jù)此解答?！绢}目詳解】A.HS－水解的方程式為HS－＋H2OOH－＋H2S，HS－＋H2OH3O＋＋S2－表示其電離方程式，A錯(cuò)誤；B.HS－＋H＋＝H2S表示HS－與氫離子反應(yīng)生成硫化氫，B錯(cuò)誤；C.碳酸根水解分步進(jìn)行，以第一步水解為主：CO32-＋H2OHCO3－＋OH－，C錯(cuò)誤；D.鐵離子水解方程式為Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，D正確。答案選D。16、C【解題分析】A.氨氣與水發(fā)生反應(yīng)NH3+H2O=NH3·H2O，NH3·H2O?NH4++OH-溶液呈堿性，酚酞溶液變紅，可以檢驗(yàn)氨氣的存在，故A錯(cuò)誤；B.氨氣與水發(fā)生反應(yīng)NH3+H2O=NH3·H2O，NH3·H2O?NH4++OH-溶液呈堿性，遇濕潤的紅色石蕊試紙變藍(lán)，可以檢驗(yàn)NH3，故B錯(cuò)誤；C.濃硫酸是難揮發(fā)性的酸，此操作不能用于檢驗(yàn)氨氣，故C正確；D.濃鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出氯化氫和氨氣反應(yīng)生成氯化銨，現(xiàn)象為有白煙生成，可以檢驗(yàn)氨氣，故D錯(cuò)誤。故選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、對溴甲苯（或4－溴甲苯）取代反應(yīng)羥基、氯原子銀氨溶液、加熱（或新制氫氧化銅、加熱）、（或其他合理答案）【分析】因?yàn)椤皺C(jī)物B苯環(huán)上只有兩種不同環(huán)境的氫原子”，所以B的結(jié)構(gòu)簡式是，C比B少一個(gè)溴原子，而多一個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子，結(jié)合“NaOH溶液”條件可推測B分子中-Br發(fā)生水解生成-OH，所以C的結(jié)構(gòu)簡式為，C到D符合“已知④”反應(yīng)，所以D的結(jié)構(gòu)簡式為，光照下鹵原子的取代發(fā)生在苯環(huán)側(cè)鏈烴基的氫原子上，所以E的結(jié)構(gòu)簡式為，在NaOH溶液、加熱條件下氯原子水解生成醇羥基，所以E水解生成的2個(gè)-OH連在同一碳原子上，根據(jù)“已知②”這2個(gè)-OH將轉(zhuǎn)化為>C=O，別外酚羥基也與NaOH中和生成鈉鹽，所以F有結(jié)構(gòu)簡式為，F(xiàn)到G過程符合“已知③”,所以G的結(jié)構(gòu)簡式為，顯然G到H過程中第1）步是將-CHO氧化為羧基，第2）步是將酚的鈉鹽轉(zhuǎn)化為酚羥基。由此分析解答。【題目詳解】(1)因?yàn)椤皺C(jī)物B苯環(huán)上只有兩種不同環(huán)境的氫原子”，所以B的結(jié)構(gòu)簡式是，名稱是對溴甲苯或4-溴甲苯。(2)D的分子式為C7H8O2，E分子式為C7H6Cl2O2，對比D、E分子組成可知E比D少2個(gè)氫原子多2個(gè)氯原子，光照下Cl2可取代烴基上的氫原子，所以由D生成E的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)。C比B少一個(gè)溴原子，而多一個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子，可推知-Br發(fā)生水解反應(yīng)生成-OH，所以C的結(jié)構(gòu)簡式為，C到D符合“已知④”反應(yīng)，所以D的結(jié)構(gòu)簡式為，光照下Cl2取代發(fā)生在苯環(huán)側(cè)鏈的烴基上，所以E的結(jié)構(gòu)簡式為，所以E中官能團(tuán)的名稱：羥基、氯原子。(3)已知E的結(jié)構(gòu)簡式為，在NaOH溶液加熱條件下E中氯原子發(fā)生水解生成的2個(gè)-OH，而這2個(gè)-OH連在同一碳原子上，根據(jù)“已知②”這2個(gè)-OH將轉(zhuǎn)化為>C=O，別外酚羥基與NaOH中和反應(yīng)生成鈉鹽，故F的結(jié)構(gòu)簡式為，F(xiàn)到G過程符合“已知③”,所以G的結(jié)構(gòu)簡式為，G到H過程的第1）步是將-CHO氧化為羧基，所以“一定條件”是銀氨溶液、加熱或新制Cu(OH)2、加熱。(4)B（）分子中溴原子水解生成酚羥基，而酚具有酸性，又跟NaOH發(fā)生中和反應(yīng)，所以B與NaOH溶液在高溫、高壓下反應(yīng)的化學(xué)方程式為：+2NaOH+NaBr+H2O。(5)F有結(jié)構(gòu)簡式為，酸化后得到R的結(jié)構(gòu)簡式為，R的分子式為C7H6O3，所以X的不飽和度為5，含3種等效氫，每種等效氫中含2個(gè)氫原子，X又含醛基。同時(shí)滿足這些條件的X應(yīng)該是一個(gè)高度對稱結(jié)構(gòu)的分子，所以應(yīng)該含2個(gè)-CHO（2個(gè)不飽和度），中間應(yīng)該是>C=O（1個(gè)不飽和度），另外2個(gè)不飽和度可形成一個(gè)環(huán)烯結(jié)構(gòu)（五園環(huán)），或一個(gè)鏈狀二烯結(jié)構(gòu)。由此寫出2種X的結(jié)構(gòu)簡式：OHC-CH=CH-CO-CH=CH-CHO、。(6)分析目標(biāo)產(chǎn)物，虛線左邊部分顯然是由轉(zhuǎn)化而來的，右邊是由丙醛（CH3CH2CHO）轉(zhuǎn)化而來的。根據(jù)題給“已知③”可知兩個(gè)醛分子可結(jié)合生成烯醛。在NaOH溶液中水解生成苯甲醇，苯甲醇氧化為苯甲醛，苯甲醛與丙醛發(fā)生“已知③”反應(yīng)生成。因此寫出流程圖：18、碳碳雙鍵、羧基氧化反應(yīng)加聚反應(yīng)+HNO3+H2OCH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2OnCH2=CHCOOH①③④4【分析】由B和C合成乙酸乙酯，B可被氧化為C，則可推出B為乙醇，C為乙酸，A則為乙烯，據(jù)此分析?！绢}目詳解】由B和C合成乙酸乙酯，B可被氧化為C，則可推出B為乙醇，C為乙酸，A則為乙烯。(1)丙烯酸中所含官能團(tuán)的名稱為碳碳雙鍵、羧基；(2)反應(yīng)③為乙醇被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成乙酸，反應(yīng)類型為氧化反應(yīng)；反應(yīng)④為丙烯酸發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚丙烯酸，反應(yīng)類型為加聚反應(yīng)；(3)反應(yīng)①是苯在濃硫酸催化下與濃硝酸發(fā)生硝化反應(yīng)生成硝基苯和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為+HNO3+H2O；B（乙醇）與C（乙酸）生成乙酸乙酯和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O；反應(yīng)④是丙烯酸發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚丙烯酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為nCH2=CHCOOH；(4)丙烯酸中碳碳雙鍵可發(fā)生加成反應(yīng)、加聚反應(yīng)和氧化反應(yīng)，羧基可發(fā)生取代反應(yīng)和中和反應(yīng)；答案選①③④；(5)C是乙酸，C的同系物X，比C的分子中多3個(gè)碳原子，則為丁基和羧基，丁基有4種，故其同分異構(gòu)體有4。19、①酸式滴定管錐形瓶內(nèi)顏色變化當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螘r(shí)，溶液由紅色變橙色，且半分鐘內(nèi)顏色不變BD0.1618【分析】(1)滴定管用蒸餾水洗滌后還要用待裝的溶液潤洗，以防止滴定管內(nèi)壁上的水膜稀釋溶液，引起實(shí)驗(yàn)誤差。(2)中和滴定是精確度較高的定量實(shí)驗(yàn)，與此相匹配的儀器是滴定管，還要注意溶液的酸堿性以選擇對應(yīng)的滴定管。(3)中和滴定的關(guān)鍵之一就是要準(zhǔn)確判斷滴定終點(diǎn)，因此操作時(shí)眼睛始終注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化；因?yàn)榈味ㄇ胞}酸中滴入了甲基橙，溶液為紅色，根據(jù)恰好中和時(shí)溶液pH突躍，滴定終點(diǎn)時(shí)溶液由紅色變?yōu)槌壬?，且半分鐘?nèi)顏色不變。(4)表中第1次實(shí)驗(yàn)滴定結(jié)束時(shí)消耗NaOH溶液體積明顯偏大，分析選項(xiàng)時(shí)，一看是否是讀數(shù)造成的誤差，滴定管的0刻度在上，越往下數(shù)值越大；二看是否是HCl的物質(zhì)的量造成的誤差，根據(jù)NaOH+HCl=NaCl+H2O反應(yīng)，NaOH與HCl以等物質(zhì)的量反應(yīng)；三看NaOH變質(zhì)生成Na2CO3，等物質(zhì)的量的NaOH和Na2CO3消耗HCl的物質(zhì)的量有無變化。(5)根據(jù)表中消耗的NaOH溶液的數(shù)據(jù)先判斷數(shù)據(jù)的有效性，然后計(jì)算出消耗NaOH溶液的平均體積，最后計(jì)算出待測液鹽酸的濃度。【題目詳解】(1)堿式滴定管用蒸餾水洗滌后還要用0.2000mol/LNaOH溶液潤洗，防止NaOH溶液被滴定管內(nèi)壁上的水膜稀釋，引起實(shí)驗(yàn)誤差，故有錯(cuò)誤的編號是①。(2)中和滴定是精確度較高的定量實(shí)驗(yàn)，與此相匹配的儀器是滴定管，所以步驟④中，量取20.00mL待測液（鹽酸）應(yīng)使用酸式滴定管。(3)中和滴定的關(guān)鍵之一就是要準(zhǔn)確判斷滴定終點(diǎn)，所以操作時(shí)眼睛始終注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化；待測的鹽酸中事先加入了甲基橙，溶液顯紅色，根據(jù)恰好中和時(shí)溶液pH突躍，滴定終點(diǎn)時(shí)溶液顯橙色，所以判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的依據(jù)是：當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螘r(shí)，溶液由紅色變橙色，且半分鐘內(nèi)顏色不變。(4)表中第1次滴定記錄的NaOH溶液體積明顯偏大，A.錐形瓶裝液前，留有少量蒸餾水，HCl的物質(zhì)的量沒有變化，故消耗NaOH溶液的體積不受影響，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.滴定管的0刻度在上，越往下數(shù)值越大，讀數(shù)應(yīng)從上往下讀，仰視讀數(shù)會使NaOH溶液體積偏大，B項(xiàng)正確；C.滴定前滴定管尖嘴無氣泡，滴定結(jié)束有氣泡，滴定管液面上升，使NaOH溶液體積偏小，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.錐形瓶用待測液潤洗，HCl的物質(zhì)的量增大，消耗的NaOH溶液體積偏大，D項(xiàng)正確；E.NaOH標(biāo)準(zhǔn)液保存時(shí)間過長，有部分NaOH變質(zhì)生成Na2CO3，以甲基橙作指示劑時(shí)滴定過程有反應(yīng)Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，1molNaOH~0.5molNa2CO3~1molHCl，所以滴定消耗NaOH溶液體積不受影響，E項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選BD。(5)表中第1次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)誤差太大舍去，取第2、3次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，消耗標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液體積的平均值==16.18mL，該鹽酸濃度為。20、新煮沸并冷卻的蒸餾水膠頭滴管甲溶液藍(lán)色消失且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色94.8%A【