2024屆新疆昌吉市教育共同體四校高二化學第一學期期中復習檢測模擬試題含解析

2024屆新疆昌吉市教育共同體四校高二化學第一學期期中復習檢測模擬試題注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列電離方程式書寫錯誤的是（）A．H2SHS-+H+ B．H2SO3+H2OH3O++HSOC．Mg(OH)2Mg2++2OH- D．HCO+H2OH2CO3+OH-2、下列對鋼鐵制品采取的措施不能防止鋼鐵腐蝕的是A．保持表面干燥B．表面鍍鋅C．表面形成烤藍D．表面鑲嵌銅塊3、在Fe3O4中，鐵元素的化合價是A．+2B．+3C．+8/3D．+2、+34、下列各組物質中，酸性由強到弱排列順序錯誤的是()A．HClO4H2SO4H3PO4 B．HClO4HClO3HClO2C．HClOHBrO4HIO4 D．H2SO4H2SO3H2CO35、下列物質中，一定不能使溴水和KMnO4酸性溶液褪色的是A．C2H4 B．C3H6 C．C5H12 D．C4H86、在一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導電能力如圖所示，下列說法有誤的是A．“O”點導電能力為0的理由是在“O”點處醋酸未電離，無自由移動的離子B．A、B、C三點溶液c(H+)由大到小的順序為B＞A＞CC．若使C點溶液中c(CH3COO-)增大，溶液的c(H+)減小，可加入少量醋酸鈉粉末D．B點導電能力最強說明B點離子物質的量最大7、25℃時，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入過量金屬錫(Sn)，發(fā)生反應：Sn(s)＋Pb2＋(aq)Sn2＋(aq)＋Pb(s)，體系中c(Pb2＋)和c(Sn2＋)變化關系如圖所示。下列判斷正確的是()A．往平衡體系中加入金屬鉛后，c(Pb2＋)增大B．升高溫度，平衡體系中c(Pb2＋)增大，說明該反應ΔH＞0C．25℃時，該反應的平衡常數(shù)K＝2.2D．往平衡體系中加入少量Sn(NO3)2固體后，c(Pb2＋)變小8、下列說法正確的是()A．c(H+)>c(OH-)的溶液一定顯酸性B．常溫下,pH=6的溶液一定是酸溶液C．電解稀硫酸或氫氧化鈉溶液的產(chǎn)物不同D．將純水加熱,其KW增大而pH不變9、對于可逆反應A（g）+2B（g）?2C（g）△H＞0，下列圖象中正確的是A．B．C．D．10、下列事實不能證明甲酸（HCOOH，一元酸）為弱酸的是A．0.1mol/L甲酸的pH為2.3B．將pH=2的甲酸稀釋100倍后，溶液的pH小于4C．溫度升高，溶液的導電能力增強D．等體積等濃度的甲酸和HCl與足量的鋅反應，產(chǎn)生等量的氫氣11、下列含氧酸酸性最強的是()A．HClOB．H2CO3C．H2SO4D．H2SO312、下列措施不符合節(jié)能減排的是()A．大力發(fā)展火力發(fā)電，解決電力緊張問題B．在屋頂安裝太陽能熱水器為居民提供生活用熱水C．用石灰對煤燃燒后形成的煙氣脫硫，并回收石膏D．用雜草、生活垃圾等有機廢棄物在沼氣池中發(fā)酵產(chǎn)生沼氣，作家庭燃氣13、下列說法正確的是（）A．Na、Mg、Al的第一電離能逐漸增大B．V、Cr、Mn的最外層電子數(shù)逐漸增大C．S2﹣、Cl﹣、K+的半徑逐漸減小D．O、F、Ne的電負性逐漸增大14、下列溶液中含Cl－物質的量濃度最大的是A．20mL0.2mol/L的AlCl3溶液B．40mL0.2mol/L的CaCl2溶液C．60mL0.4mol/L的KCl溶液D．100mL0.4mol/L的NaCl溶液15、已知化學反應X+Y=M+N為吸熱反應，下列說法正確的是（）A．X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的B．因為該反應為吸熱反應，所以一定要加熱反應才能進行C．斷裂反應物中的化學鍵吸收的能量小于形成生成物中的化學鍵放出的能量D．反應物X和Y的總能量一定小于生成物M和N的總能量16、下列實驗不正確的是（）A．將溴乙烷與氫氧化鈉共熱反應后，加入AgNO3溶液來鑒別溴離子B．向放有電石的圓底燒瓶中滴加飽和食鹽水可產(chǎn)生乙炔氣體C．制取硝基苯時，溫度計應插入反應水浴中控制反應溫度D．制取乙炔時，要用一小團棉花防止泡沫進入導管二、非選擇題（本題包括5小題）17、有機化學反應因反應條件不同，可生成不同的有機產(chǎn)品。例如：(1)HX+CH3-CH=CH2(X為鹵素原子)(2)苯的同系物與鹵素單質混合，若在光照條件下，側鏈上氫原子被鹵素原子取代；若在催化劑作用下，苯環(huán)上的氫原子被鹵素原子取代。工業(yè)上利用上述信息，按下列路線合成結構簡式為的物質，該物質是一種香料。請根據(jù)上述路線，回答下列問題：(1)A的結構簡式可能為_________。(2)反應①、③、⑤的反應類型分別為________、________、_______。(3)反應④的化學方程式為(有機物寫結構簡式，并注明反應條件)：____。(4)工業(yè)生產(chǎn)中，中間產(chǎn)物A須經(jīng)反應③④⑤得D，而不采取直接轉化為D的方法，其原因是______。(5)這種香料具有多種同分異構體，其中某些物質有下列特征：①其水溶液遇FeCl3溶液呈紫色②分子中有苯環(huán)，且苯環(huán)上的一溴代物有兩種。寫出符合上述條件的物質可能的結構簡式(只寫兩種)：_____________。18、有關物質的轉化關系如下圖所示(部分物質與反應條件已略去)。A是常見金屬，B是常見強酸；D、I均為無色氣體，其中I為單質，D的相對分子質量是I的兩倍；E是最常見的無色液體；G為常見強堿，其焰色反應呈黃色；J是常見紅色固體氧化物。請回答下列問題：(1)G的電子式為_________。(2)H的化學式為__________。(3)寫出反應①的離子方程式：___________________________。(4)寫出反應②的化學方程式：___________________________。19、I．實驗室中有一未知濃度的稀鹽酸,某學生在實驗室中進行測定鹽酸濃度的實驗。（1）配制480mL0.1000mol·L-1NaOH標準溶液。①配制所需的玻璃儀器有:燒杯、量筒、玻璃棒、__________、__________等。②稱取__________g氫氧化鈉固體所需儀器有天平（帶砝碼、鑷子）、藥匙、小燒杯；（2）取20.00mL待測稀鹽酸放入錐形瓶中，并滴加2~3滴酚酞作指示劑，用__________（填儀器名稱）盛裝配制的標準NaOH溶液進行滴定。重復上述滴定操作2?3次，記錄數(shù)據(jù)如下：滴定次數(shù)待測鹽酸的體積/mL標準NaOH溶液體積滴定前的刻度/mL滴定后的刻度/rnL第一次20.000.4020.50第二次20.004.1024.00第三次20.001.0024.00（3）①如何判斷滴定終點：___________。②根據(jù)上述數(shù)據(jù),可計算出該鹽酸的濃度約為__________mol·L-1。（4）在上述實驗中,下列操作（其他操作正確）會造成測定果偏低的有__________（填序號）。A

酸式滴定管使用前，水洗后未用待測鹽酸潤洗B錐形瓶水洗后未干燥C

稱量NaOH固體中混有Na2CO3固體D滴定終點讀數(shù)時俯視讀數(shù)E堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失II．

氧化還原滴定實驗與酸堿中和滴定類似（用已知濃度的氧化劑溶液滴定未知濃度的還原劑溶液或反之）。測血鈣的含量時，進行如下實驗：①可將4mL血液用蒸餾水稀釋后，向其中加入足量草酸銨（NH4）2C2O4晶體，反應生成CaC2O4沉淀，將沉淀用稀硫酸處理得H2C2O4溶液。②將①得到的H2C2O4溶液，再用酸性KMnO4溶液滴定，氧化產(chǎn)物為CO2，還原產(chǎn)物為Mn2+。③終點時用去20mLl.0×l0-4mol/L的KMnO4溶液。（1）寫出H2C2O4溶液與酸性KMnO4溶液反應的離子方程式__________________。（2）計算：血液中含鈣離子的濃度為______mol/L。20、如圖為實驗室制備乙炔并進行性質驗證的裝置(夾持儀器己略去)。（1）實驗室制備乙炔的方程式為___；（2）儀器A的名稱為___，為防止氣體生成的速率過快，由A滴入B的試劑為___；（3）裝置C可選用的試劑為___(寫出一種即可)，其作用為___；（4）反應開始后，D中的現(xiàn)象為___，所發(fā)生反應的反應類型為___；（5）D中驗證實驗結束后。B中反應仍在繼續(xù)。此時可撤去裝置D，在裝置C之后連接收集裝置，以下裝置中最適合用于收集乙炔的是___。21、有四種短周期元素，它們的結構、性質等信息如下表所述：元素結構、性質等信息A是短周期中(除稀有氣體外)原子半徑最大的元素，該元素的某種合金是原子反應堆的導熱劑BB與A同周期，其最高價氧化物的水化物呈兩性C元素的氣態(tài)氫化物極易溶于水，可用作制冷劑D是海水中除氫、氧元素外含量最多的元素，其單質或化合物也是自來水生產(chǎn)過程中常用的消毒殺菌劑請根據(jù)表中信息填寫：（1）A原子的核外電子排布式：____________________________________________________。（2）B元素在周期表中的位置：________________________________________________；離子半徑：B________(填“大于”或“小于”)A。（3）C原子的電子排布圖是__________________，其原子核外有________個未成對電子，能量最高的電子為________軌道上的電子，其軌道呈________形。（4）D－的結構示意圖是________。（5）B的最高價氧化物對應的水化物與A的最高價氧化物對應的水化物反應的化學方程式為________________________________________________________________________。與D的氫化物的水化物反應的化學方程式為____________________________________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【題目詳解】A．H2S為二元弱酸，其第一步電離的方程式為H2SHS-+H+，故A項正確；B．H3O+為水合氫離子，H2SO3為二元弱酸，第一步電離的方程式為H2SO3+H2OH3O++HSO，故B項正確；C．Mg(OH)2為二元中強堿，其電離的方程式為Mg(OH)2Mg2++2OH-，故C項正確；D．HCO+H2OH2CO3+OH-是HCO的水解方程式，HCO的電離方程式為HCOCO+H+，故D項錯誤；故答案為D。2、D【解題分析】A．將鋼鐵制品放置在干燥處，使金屬不具備生銹的條件：和水接觸，所以能防止或減緩鋼鐵腐蝕，故A不選；B．在鋼鐵制品表面鍍一層金屬鋅，采用的是犧牲陽極的陰極保護法，所以能防止或減緩鋼鐵腐蝕，故B不選；C．烤藍能使鐵制品與氧氣和水隔絕，可以防止鋼鐵制品生銹，故C不選；D．在表面鑲嵌銅塊，形成的原電池中，金屬鐵做負極，可以加快腐蝕速率，此法不能防止或減緩鋼鐵腐蝕，故D選；故選D。【題目點撥】本題考查金屬的腐蝕與防護，明確金屬被腐蝕的原因是解本題關鍵。解答本題需要知道常見的防止金屬腐蝕的方法。本題的易錯點為C，要注意烤藍主要指利用化學反應使鐵器表面生成四氧化三鐵。3、D【解題分析】Fe3O4可看成FeO?Fe2O3，氧元素化合價為-2價，F(xiàn)eO中鐵元素的化合價是+2價，F(xiàn)e2O3中鐵元素的化合價是+3價，故在Fe3O4中，鐵元素的化合價是+2、+3，答案選D。4、C【題目詳解】A.P、S、Cl元素處于同一周期，且非金屬性逐漸增強，且這幾種酸都是其相應的最高價含氧酸，所以HClO4H2SO4H3PO4酸性逐漸減弱，故A不選；B.這幾種酸都是氯元素的不同含氧酸，氯元素的化合價越高其酸性越強，所以HClO4、HClO3、HClO2的酸性逐漸減弱，故B不選；C.高溴酸的酸性比高碘酸強，且高溴酸和高碘酸都是強酸，次氯酸是弱酸，所以酸性由強到弱的順序是HBrO4HIO4HClO，故C選；D.硫酸的酸性比亞硫酸強，亞硫酸的酸性比碳酸的強，所以這幾種酸的酸性逐漸減弱，故D不選；本題答案為C?！绢}目點撥】酸性強弱的比較，注意非金屬的非金屬性強弱決定其最高價含氧酸的酸性強弱，但不決定其低價含氧酸的酸性強弱。．5、C【題目詳解】A．乙烯分子中含有碳碳雙鍵，能夠與溴發(fā)生加成反應，使溴水溶液褪色，能夠被高錳酸鉀溶液氧化，使KMnO4酸性溶液褪色，故A不符合題意；B．C3H6可能是丙烯，也可能是環(huán)丙烷，若為環(huán)丙烷，不與溴水和KMnO4酸性溶液反應，則不能使溴水和KMnO4酸性溶液褪色；若是丙烯，能夠與溴發(fā)生加成反應，能夠被高錳酸鉀溶液氧化，能使溴水和KMnO4酸性溶液褪色，故B不符合題意；C．C5H12為戊烷，分子中不含不飽和鍵，化學性質穩(wěn)定，不與溴水和KMnO4酸性溶液反應，不能使溴水和高錳酸鉀酸性溶液褪色，故C符合題意；D．C4H8可以是烯烴，也可以是環(huán)烷烴，若為環(huán)丁烷或甲基環(huán)丙烷，不與溴水和KMnO4酸性溶液反應，則不能使溴水和KMnO4酸性溶液褪色；若是1-丁烯、2-丁烯或甲基丙烯，則其可以使溴的四氯化碳溶液和高錳酸鉀酸性溶液褪色，故D不符合題意；答案選C。6、D【題目詳解】A．在O點時，冰醋酸中不存在自由移動的離子，所以不導電，故A正確；B．溶液中存在的離子濃度越大，溶液的導電能力越大，A、B、C三點，C點溶液導電能力最小，所以C點時醋酸溶液中H+濃度最小，B點溶液導電能力最大，所以B點時醋酸溶液中H+濃度最大，因此三點溶液c(H+)由大到小的順序為B＞A＞C，故B正確；C．加入少量醋酸鈉粉末，溶液中c(CH3COO-)增大，CH3COOH?CH3COO-+H+平衡逆向移動，c(H+)減小，故C正確；D．B點溶液導電能力最大，所以B點時醋酸溶液中H+濃度最大，根據(jù)n=cV可知離子物質的量不僅與濃度有關，還與溶液的體積有關，因此無法判斷B點離子物質的量是否為最大，故D錯誤；故選D。7、C【解題分析】A、鉛為固體，固體濃度視為常數(shù)，因此平衡體系中加入金屬鉛，平衡不移動，即c(Pb2＋)不變，故A錯誤；B、升高溫度c(Pb2＋)增大，說明反應向逆反應方向進行，根據(jù)勒夏特列原理，正反應方向是放熱反應，即△H<0，故B錯誤；C、根據(jù)平衡常數(shù)的表達式，K==0.22/0.10=2.2，故C正確；D、加入少量Sn(NO3)2固體，溶液中c(Sn2＋)增大，反應向逆反應方向進行，即c(Pb2＋)增大，故D錯誤。8、A【解題分析】試題分析：A、c(H+)＞c(OH－)的溶液一定顯酸性，符合溶液酸堿性的判斷，正確；B、常溫下，pH=6的溶液為酸性溶液，但不一定是酸溶液，可能是強酸弱堿鹽溶液，錯誤；C、電解稀硫酸或氫氧化鈉溶液的實質都是電解水，產(chǎn)物都是氫氣和氧氣，錯誤；D、將純水加熱，水的電離平衡正向移動，氫離子和氫氧根離子濃度都增大，水的離子積增大，但pH減小，錯誤，答案選A?？键c：考查水的電離平衡移動的應用，pH的判斷9、D【解題分析】對于可逆反應A（g）+2B（g）?2C（g）△H＞0，反應物氣體的化學計量數(shù)之和大于生成物氣體的化學計量數(shù)，增大壓強，平衡向正反應方向移動，正反應吸熱，升高溫度平衡向正反應方向移動，以此解答該題?！绢}目詳解】A．增大壓強，平衡向正反應方向移動，正反應速率大于逆反應速率，已知圖象中正反應速率小于逆反應速率，選項A錯誤；B．正反應吸熱，升高溫度平衡向正反應方向移動，A的含量減小，與圖象不符合；增大壓強，平衡向正反應方向移動，A的含量減小，與圖象不符合，選項B錯誤；C．升高溫度，反應速率增大，達到平衡所用時間較少，圖象不符合，選項C錯誤；D．升高溫度，反應速率增大，達到平衡所用時間較少，平衡向正反應方向移動，A的含量減小，選項D正確。答案選D?！绢}目點撥】本題考查化學反應平衡圖象問題，題目難度中等，注意分析方程式的特征來判斷溫度、壓強對平衡移動的影響為解答該題的關鍵。10、D【題目詳解】A.0.1mol/L甲酸的pH為2.3，c(H+)=10-2.3，說明甲酸沒有完全電離，為弱酸，故A不選；B.將pH=2的甲酸稀釋100倍后，溶液的pH小于4，說明加水稀釋過程中醋酸電離平衡正向移動，甲酸為弱酸，故B不選；C.溫度升高，溶液的導電能力增強，升高溫度過程中醋酸電離平衡正向移動，甲酸為弱酸，故C不選；D.等體積等濃度的甲酸和HCl的物質的量相同，與足量的鋅反應產(chǎn)生等量的氫氣，不能證明甲酸為弱酸，故D選。故選D。11、C【解題分析】非羥基氧原子數(shù)目越大，酸性越強。A．HClO可以改寫為Cl(OH)1，非羥基氧原子數(shù)目為0；B．H2CO3可以改寫為CO1(OH)2，非羥基氧原子數(shù)目為1；C．H2SO4可以改寫為SO2(OH)2，非羥基氧原子數(shù)目為2；D．H2SO3可以改寫為SO(OH)2，非羥基氧原子數(shù)目為1；H2SO4中非羥基氧原子數(shù)目最多，酸性最強，故選C?！绢}目點撥】本題考查酸性強弱的判斷。掌握非羥基氧原子數(shù)目多少來確定酸性強弱的方法是解題的關鍵。含氧酸可用通式XOm(OH)n來表示，式中m大于等于2的是強酸，m為0的是弱酸，非羥基氧原子數(shù)目越大，酸性越強。12、A【題目詳解】A、火力發(fā)電不能減少有害物質的排放，不符合節(jié)能減排，選項A錯誤；B、太陽能熱水器是將太陽能轉化為熱能，不會產(chǎn)生環(huán)境污染，選項B正確；C、用石灰對煤燃燒后形成的煙氣脫硫，可以將有害氣體二氧化硫轉化為硫酸鈣，減少環(huán)境污染，選項C正確；D、沼氣的主要成分是甲烷，甲烷燃燒后產(chǎn)生水和二氧化碳，對空氣無污染，選項D正確。答案選A。13、C【題目詳解】A．Mg的最外層為3s電子全滿，穩(wěn)定結構，難以失去電子，第一電離能最大，Na的最小，故A錯誤；B．V、Cr、Mn的最外層電子排布遵循電子排布能量規(guī)律，三者的最外層電子數(shù)均為2，故B錯誤；C．由于S2﹣、Cl﹣、K+的核外電子排布相同，且原子序數(shù)越小，半徑越大，故C正確；D．O、F位于同一周期，同周期元素從左到右元素的電負性依次增大，Ne為稀有氣體元素，電負性小于F，故D錯誤；故選C。14、A【解題分析】A.c(Cl-)=0.2×3mol/L=0.6mol/L；B.c(Cl-)=0.2×2mol/L=0.4mol/L；C.c(Cl-)=0.4mol/L；D.c(Cl-)=0.4mol/L；故正確答案為A。15、D【分析】A．反應熱取決于反應物與生成物的總能量，而不是某一種反應物或生成物的能量關系；B．吸熱反應不一定在加熱的條件下發(fā)生，反應放熱還是吸熱與反應條件無關，決定于反應物與生成物的能量高低；C．反應中斷鍵時吸收的能量比形成化學鍵時放出的能量高，則反應是吸熱反應；D．反應物的總能量低于生成物的總能量時反應是吸熱反應?！绢}目詳解】A．X+Y=M+N為是一個吸熱反應，說明反應物的能量低于生成物的總能量，不能說明X的能量一定低于M的能量，Y的能量一定低于N的能量，故A錯誤；B．吸熱反應不一定在加熱的條件下發(fā)生，比如氯化銨和十水合氫氧化鋇的反應就是吸熱反應，但是不需加熱就能發(fā)生，故B錯誤；C．斷裂舊鍵需要吸收能量，形成新鍵會放出能量，該反應是吸熱反應，則反應中斷鍵時吸收的能量大于形成化學鍵時放出的能量，故C錯誤；D．X+Y=M+N為是一個吸熱反應，說明反應物的能量低于生成物的總能量，即X和Y的總能量一定低于M和N的總能量，故D正確；故選D。16、A【題目詳解】A、將溴乙烷與氫氧化鈉共熱，發(fā)生水解反應后，應先加入硝酸中和NaOH，再加AgNO3溶液來鑒別溴離子，故A錯誤；B、水與電石反應比較劇烈，因此實驗室制乙炔時用飽和食鹽水代替水，得到平穩(wěn)的乙炔氣體，故B正確；C、制取硝基苯時，采用水浴加熱，使反應溫度控制在50~60℃，溫度計應插入水浴中，故C正確；D、碳化鈣與水反應非常劇烈，反應放出大量的熱，生成的氫氧化鈣糊狀物容易把導管口堵塞，所以在試管上部放置一團疏松的棉花，故D正確。故選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、、加成反應消去反應水解反應或取代反應中間產(chǎn)物A結構有2種，不穩(wěn)定，若直接由A轉化為D會有大量的副產(chǎn)物生成、【分析】在光照條件下可與氯氣發(fā)生取代反應生成A，A的結構簡式為或，B能發(fā)生加成反應，則A應發(fā)生消去反應，B為，根據(jù)產(chǎn)物可知D為，則C為，以此解答該題。【題目詳解】(1)由以上分析可知A為或；(2)由異丙苯的結構可知，反應①為苯與丙烯發(fā)生加成反應，反應③為A發(fā)生消去反應生成，⑤為發(fā)生取代反應生成；(3)異苯丙烯和氯化氫加成生成，反應④的方程式為：；(4)A為或，D為，中間產(chǎn)物A須經(jīng)反應③④⑤得D，而不采取直接轉化為D的方法的原因是：中間產(chǎn)物A的結構不確定，若直接由A轉化為D會有大量副產(chǎn)物生成；(5)①該物質的水溶液遇FeCl3溶液呈紫色，說明含有酚羥基；②分子中有苯環(huán)，且苯環(huán)上的一溴代物有兩種，則苯環(huán)上有2個取代基，且位于對位位置，可能為：、、任意2種。18、Fe(OH)22Fe3+＋SO2＋2H2O＝2Fe2+＋SO42—＋4H+Fe2O3＋3H2SO4＝Fe2(SO4)3＋3H2O【分析】G為常見強堿，其焰色反應呈黃色，則G為NaOH，E是最常見的無色液體，則E為H2O，J是常見紅色固體氧化物，則J為Fe2O3，J中的鐵元素來自于A，則A為Fe，B是常見強酸，能與Fe反應生成無色氣體D和水，且D、I均為無色氣體，其中I為單質，D的相對分子質量是I的兩倍，則I為O2，D為SO2，B為H2SO4，F(xiàn)e2O3與H2SO4反應生成硫酸鐵和水，則C為Fe2(SO4)3，SO2具有還原性，將Fe2(SO4)3還原為FeSO4，則F為FeSO4，F(xiàn)eSO4與NaOH反應生成氫氧化亞鐵和硫酸鈉，則H為Fe(OH)2，據(jù)此答題?！绢}目詳解】（1）G為NaOH，NaOH由離子鍵和共價鍵構成，其電子式為：，故答案為。（2）H為Fe(OH)2，化學式為：Fe(OH)2，故答案為Fe(OH)2。（3）反應①為硫酸鐵、二氧化硫與水反應，離子方程式為：2Fe3+＋SO2＋2H2O＝2Fe2+＋SO42—＋4H+，故答案為2Fe3+＋SO2＋2H2O＝2Fe2+＋SO42—＋4H+。（4）反應②為氧化鐵與硫酸反應，化學方程式為：Fe2O3＋3H2SO4＝Fe2(SO4)3＋3H2O，故答案為Fe2O3＋3H2SO4＝Fe2(SO4)3＋3H2O。19、500mL容量瓶膠頭滴管2.0堿式滴定管當?shù)渭幼詈笠坏蜰aOH溶液時溶液恰好由無色變成淺紅色，且半分鐘不褪色即為滴定終點0.1000AD5H2C2O4＋2MnO+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O1.25×10-3【題目詳解】I．(1)①實驗室沒有480mL的容量瓶，配制時需要選用500mL的容量瓶，配制500mL0.1000mol·L-1的NaOH溶液的操作步驟有：計算、稱量、溶解、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，一般用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解（可用量筒量取水加入燒杯），并用玻璃棒攪拌，加速溶解，冷卻后轉移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌燒杯、玻璃棒2-3次，并將洗滌液移入容量瓶中，加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻，應選用的玻璃儀器主要有：天平、量筒、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管，故答案為：500mL容量瓶；膠頭滴管；②配制500mL0.1000mol·L-1的NaOH溶液，溶質的物質的量為：0.1000mol·L-1×0.5L=0.05mol，溶質的質量為：0.05mol×40g/mol=2.0g，故答案為：2.0；(2)盛裝配制的標準NaOH溶液用堿式滴定管；(3)①由于指示劑酚酞在酸溶液中，所以開始溶液為無色，當?shù)渭幼詈笠坏蜰aOH溶液時溶液恰好由無色變成淺紅色，且半分鐘不褪色即為滴定終點；②第三次數(shù)據(jù)誤太大，舍去，V(NaOH)==20.00mL，因為c酸·V酸=c堿·V堿。所以c酸==0.1000(mol/L)；(4)A．使用前，水洗后若未用待測鹽酸潤洗，則標準溶液的濃度偏小，相同體積時含有的酸的物質的量偏少。消耗的堿溶液體積偏小，c酸偏低，選項A符合；B．錐形瓶水洗后未干燥，由于酸的物質的量沒變化，所以對實驗結果無影響，選項B不符合；C．稱量NaOH固體時，混有Na2CO3固體，等質量的Na2CO3消耗的鹽酸的量較大，則使用該堿溶液測定鹽酸時消耗的體積就偏大。所以測定的酸的濃度就偏高，選項C不符合；D．滴定終點讀數(shù)時俯視,則溶液的體積偏小，所測定的酸溶液濃度就偏小，選項D符合；E．堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失，則溶液的體積偏大，以此為標準測定的溶液的濃度就偏大，選項E不符合；答案選AD；II．(1)高錳酸鉀具有強氧化性，把草酸中的C從+3價氧化成+4價的二氧化碳，Mn元素從+7價變化到+2價的錳離子，由于草酸分子中有2個C原子，所以高錳酸鉀與草酸的反應比例為5：2，故H2C2O4溶液與酸性KMnO4溶液反應的離子方程式為5H2C2O4＋2MnO+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；(2)由題意知可能發(fā)生反應的離子方程式為：5H2C2O4＋2MnO+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O、Ca2++C2O42-=CaC2O4↓、CaC2O4+2H+=Ca2++H2C2O4。設血液中含Ca2+的物質的量濃度為c，則c×0.004L=5.0×10-6mol，血液中Ca2+的濃度c=1.25×10-3mol/L。20、CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑分液漏斗飽和食鹽水NaOH溶液（或CuSO4溶液）除去氣體中的雜質溴水褪色加成反應A【分析】碳化鈣（CaC2）與水反應生成氫氧化鈣[Ca（OH）2]和乙炔，為減緩反應，可用飽和食鹽水代替水；得到的乙炔氣體中混有H2S等還原性有毒氣體，可以用NaOH溶液或硫酸銅溶液來除去；乙炔含有不飽和鍵，能夠與溴水發(fā)生加成反