2024屆江蘇省興化市戴南高級中學(xué)化學(xué)高二上期中經(jīng)典模擬試題含解析

2024屆江蘇省興化市戴南高級中學(xué)化學(xué)高二上期中經(jīng)典模擬試題注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列說法中不正確的是（）①將硫酸鋇放入水中不能導(dǎo)電，所以硫酸鋇是非電解質(zhì)②氨溶于水得到的溶液氨水能導(dǎo)電，所以氨水是電解質(zhì)③固態(tài)共價化合物不導(dǎo)電，熔融態(tài)的共價化合物可以導(dǎo)電④固態(tài)的離子化合物不導(dǎo)電，熔融態(tài)的離子化合物也不導(dǎo)電⑤強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強A．①④ B．①④⑤ C．①②③④ D．①②③④⑤2、下表代表周期表中的幾種短周期元素，下列說法中錯誤的是A．ED4分子中各原子均達8電子結(jié)構(gòu)B．AD3和ED4兩分子的中心原子均為sp3雜化C．A、B、C第一電離能的大小順序為C＞B＞AD．C、D氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性強弱和沸點高低均為C＞D3、25℃時，0.01mol/L氫氧化鈉溶液的pH是（）A．2 B．5 C．9 D．124、為消除目前燃料燃燒時產(chǎn)生的環(huán)境污染，同時緩解能源危機，有關(guān)專家提出了利用太陽能制取氫能的構(gòu)想。下列說法正確的是A．H2O的分解反應(yīng)是放熱反應(yīng)B．氫能源已被普遍使用C．2molH2O具有的總能量低于2molH2和1molO2具有的總能量D．氫氣是不可再生能源5、相同溫度下，在體積相等的三個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)△H=+197kJ/mol。實驗測得起始、平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：容器編號起始時各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol平衡時反應(yīng)中的能量變化SO3SO2O2①200吸收熱量akJ②021放出熱量bkJ③400吸收熱量ckJ下列敘述正確的是（）A．達平衡時O2的體積分數(shù)：①>③B．熱量關(guān)系：a一定等于bC．①②③反應(yīng)的平衡常數(shù)：③>①>②D．①中的密度不再改變時說明反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)6、用Na2FeO4溶液氧化廢水中的還原性污染物M，為研究降解效果，設(shè)計如下對比實驗探究溫度、濃度、pH、催化劑對降解速率和效果的影響，實驗測得M的濃度與時間關(guān)系如圖所示：下列說法正確的是A．實驗①在15min內(nèi)M的降解速率為1.33×10-2mol/(L·min)B．若其他條件相同，實驗①②說明升高溫度，M降解速率增大C．若其他條件相同，實驗①③證明pH越高，越有利于M的降解D．實驗②④說明M的濃度越小，降解的速率越慢7、在體積為2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)xA(g)+yB(g)zC(g)，圖I表示200℃時容器中A、B、C物質(zhì)的量隨時間的變化，圖Ⅱ表示不同溫度下平衡時C的體積分數(shù)隨起始n(A):n(B)的變化關(guān)系。則下列結(jié)論正確的是A．若在圖Ⅰ所示的平衡狀態(tài)下，再向體系中充入He，重新達到平衡前υ(正)＞υ(逆)B．200℃時，反應(yīng)從開始到剛好達平衡的平均速率υ(B)=0.02mol·L﹣1·min﹣1C．圖Ⅱ所知反應(yīng)xA(g)+yB(g)zC(g)的△H＜0D．200℃時，向容器中充入2molA和1molB，達到平衡時，A的體積分數(shù)大于0.58、臭氧是常見的強氧化劑，廣泛用于水處理系統(tǒng)。制取臭氧的方法很多，其中高壓放電法和電解純水法原理如下圖所示。下列有關(guān)說法錯誤的是A．兩種方法都是電解原理B．高壓放電出來的空氣中，除含臭氧外還含有氮的氧化物C．電解純水時，電極b發(fā)生的電極反應(yīng)有3H2O－6e－＝O3↑＋6H＋和2H2O－4e－＝O2↑＋4H＋D．電解純水時，H+由電極b經(jīng)聚合固體電解質(zhì)膜流向電極a9、根據(jù)如圖提供的信息，下列所得結(jié)論不正確的是()A．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B．該反應(yīng)一定有能量轉(zhuǎn)化成了化學(xué)能C．反應(yīng)物比生成物穩(wěn)定D．因為生成物的總能量高于反應(yīng)物的總能量，所以該反應(yīng)不需要加熱10、常溫下，甲溶液的pH=4，乙溶液的pH=5，甲溶液與乙溶液中由水電離的c(H+)之比不可能是()A．2∶1 B．10∶1 C．1∶10 D．1∶10511、一定溫度下，在容積恒定的密閉容器中加入一定量的A(s)和B(g)，進行如下可逆反應(yīng)：A(s)+2B(g)C(g)+D(g)，當(dāng)下列物理量不發(fā)生變化時，能表明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是①混合氣體的密度②容器內(nèi)氣體的壓強③混合氣體的總物質(zhì)的量④C和D的濃度比值⑤B物質(zhì)的量濃度()A．①⑤ B．③⑤ C．②④ D．①④⑤12、已知21℃時CH3COOH的電離常數(shù)K=1.6×10-1．該溫度下向20ml0.01mol?L-1CH3COOH溶液中逐滴加入0.01mol?L-1KOH溶液，其pH變化曲線如圖所示（忽略溫度變化），下列有關(guān)敘述正確的是A．a(chǎn)點溶液中c（H+）為4.0×10-1mol/LB．c點溶液中的離子濃度大小順序為c（K+）>c（CH3COO-）>c（H+）=c（OH-）C．V=20D．a(chǎn)、b、c三點中水的電離程度最大的是c點13、在300mL的密閉容器中，放入鎳粉并充入一定量的CO氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：Ni（s）+4CO（g）Ni(CO)4（g），已知該反應(yīng)平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如下表：溫度/℃2580230平衡常數(shù)5×10421.9×10－5下列說法不正確的是A．上述生成Ni(CO)4（g）的反應(yīng)為放熱反應(yīng)B．在80℃時，測得某時刻，Ni(CO)4、CO濃度均為0.5mol/L，則此時V（正）>V（逆）C．25℃時反應(yīng)Ni(CO)4(g)

Ni(s)+4CO（g）的平衡常數(shù)為2×10－5(mol·L-1)3D．80℃達到平衡時，測得n(CO)=0.3mol，則Ni(CO)4的平衡濃度2mol/L。14、下列裝置可用于不溶性固體和液體分離的是A． B． C． D．15、化學(xué)在日常生活和生產(chǎn)中有著重要的應(yīng)用。下列說法不正確的是()A．明礬水解形成的Al(OH)3膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化B．某雨水樣品采集后放置一段時間，pH由4.68變?yōu)?.28，是因為溶液中的SO32-水解C．將飽和FeCl3溶液滴入沸水中可制備Fe(OH)3膠體，利用的是鹽類水解原理D．配制FeCl3溶液時加入少量的鹽酸，抑制Fe3＋水解16、下列敘述正確的是（）A．中和等體積等濃度的醋酸和鹽酸，醋酸需要的氫氧化鈉溶液更多B．pH＝3的醋酸溶液，稀釋至10倍后pH＝4C．pH＝3的醋酸溶液，與pH＝11的氫氧化鈉溶液等體積混合后pH＞7D．pH均為3的醋酸和鹽酸分別與足量Zn反應(yīng)，醋酸產(chǎn)生的H2多二、非選擇題（本題包括5小題）17、物質(zhì)A有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物已略去)，已知H能使溴的CCl4溶液褪色。回答下列問題：(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為________。(2)1molE與足量NaOH溶液反應(yīng)時，消耗NaOH的物質(zhì)的量為________mol。(3)M的某些同分異構(gòu)體能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，寫出其中任意一種結(jié)構(gòu)簡式：________________。(4)寫出化學(xué)方程式H―→I：__________________________________。(5)E通?？捎杀aOH溶液、H2、O2、Br2等為原料合成，請按“A―→B―→C―→…”的形式寫出反應(yīng)流程，并在“―→”上注明反應(yīng)類型但不需要注明試劑及反應(yīng)條件________。18、現(xiàn)有原子序數(shù)小于20的A，B，C，D，E，F(xiàn)6種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，已知B元素是地殼中含量最多的元素；A和C的價電子數(shù)相同，B和D的價電子數(shù)也相同，且A和C兩元素原子核外電子數(shù)之和是B，D兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和的1/2；C，D，E三種元素的基態(tài)原子具有相同的電子層數(shù)，且E原子的p軌道上電子數(shù)比D原子的p軌道上多一個電子；6種元素的基態(tài)原子中，F(xiàn)原子的電子層數(shù)最多且和A處于同一主族?；卮鹣铝袉栴}。（1）用電子式表示C和E形成化合物的過程________________。（2）寫出基態(tài)F原子核外電子排布式__________________。（3）寫出A2D的電子式________，其分子中________(填“含”或“不含”)σ鍵，________(填“含”或“不含”)π鍵。（4）A，B，C共同形成的化合物化學(xué)式為________，其中化學(xué)鍵的類型有________。19、實驗室中有一未知濃度的稀鹽酸，某學(xué)生為測定鹽酸的濃度在實驗室中進行如下實驗。請你完成下列填空：步驟一：配制250mL0.10mol/LNaOH標(biāo)準溶液。步驟二：取20.00mL待測稀鹽酸放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞溶液作指示劑，用自己配制的標(biāo)準NaOH溶液進行滴定。重復(fù)上述滴定操作3次，記錄數(shù)據(jù)如下。實驗編號NaOH溶液的濃度（mol/L）滴定完成時，消耗NaOH溶液的體積（mL）待測鹽酸溶液的體積（mL）10.1020.0220.0020.1020.0020.0030.1019.9820.00（1）步驟一需要用托盤天平稱量氫氧化鈉固體的質(zhì)量為__________g，配制標(biāo)準溶液除用到玻璃棒和燒杯，還需要的玻璃儀器有________________（2）步驟二中量取20.00mL的稀鹽酸用到的儀器是____________。判斷滴定終點的現(xiàn)象是______________________________________________（3）根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計算出該鹽酸的濃度為______________________（4）在上述實驗中，下列操作（其他操作正確）會造成測定結(jié)果（待測液濃度值）偏高的有（_______）A．配制標(biāo)準溶液定容時，加水超過刻度B．錐形瓶水洗后直接裝待測液C．酸式滴定管水洗后未用待測稀鹽酸溶液潤洗D．滴定到達終點時，仰視讀出滴定管讀數(shù)；E.堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失20、利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反應(yīng)來探究“外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響”，某小組設(shè)計了如下方案：先分別量取兩種溶液，然后倒入試管中迅速振蕩混合均勻，開始計時，通過測定褪色所需時間來判斷反應(yīng)的快慢。編號H2C2O4溶液酸性KMnO4溶液溫度/℃濃度/mol·L－1體積/mL濃度/mol·L－1體積/mL①0.102.00.0104.025②0.202.00.0104.025③0.202.00.0104.050（1）已知H2C2O4與KMnO4反應(yīng)產(chǎn)生MnSO4和CO2。為了觀察到紫色褪去，H2C2O4與KMnO4初始的物質(zhì)的量需要滿足的關(guān)系為n（H2C2O4）∶n（KMnO4）≥________。（2）探究溫度對反應(yīng)速率影響的實驗編號是___________（填編號，下同），探究反應(yīng)物濃度對反應(yīng)速率影響的實驗編號是____________。（3）不同溫度下c（MnO4－）隨反應(yīng)時間t的變化曲線如圖所示，判斷T1_________T2（填“＞”或“＜”）21、如圖是元素周期表的一部分：(1）元素⑩原子結(jié)構(gòu)示意圖為__________。(2）元素③④的第一電離能大小關(guān)系為_______(填化學(xué)用語，下同），原因是__________________，④-⑧中最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性最強的是_______。(3）寫出元素⑦的最高價氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式_________。(4）元素⑤與⑧元素相比，非金屬性較強的是__________(用元素符號表示)，下列表述中能證明這一事實的是__________。A．氣態(tài)氫化物的揮發(fā)性和穩(wěn)定性B．兩元素的電負性C．單質(zhì)分子中的鍵能D．含氧酸的酸性E．氫化物中X—H鍵的鍵長F．兩單質(zhì)在自然界中的存在形式(5）根據(jù)下列五種元素的第一至第四電離能數(shù)據(jù)(單位：KJ·mol﹣1），回答下面各題：元素代號I1I2I3I4Q2080400061009400R500460069009500S7401500770010500T5801800270011600U420310044005900①T元素最可能是________(填“s”、“p”、“d”、“ds”等）區(qū)元素；在周期表中，最可能處于同一主族的是_________。(填元素代號）；②下列離子的氧化性最弱的是______________。A．S2+B．R2+C．U+D．T3+

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【題目詳解】①BaSO4固體沒有自由移動的離子不導(dǎo)電；雖然硫酸鋇在水中的溶解度很小，只要溶解就完全電離，硫酸鋇在熔融狀態(tài)下，能完全電離，所以硫酸鋇是電解質(zhì)，故①錯誤；

②氨氣只存在分子，不能導(dǎo)電；NH3在水溶液里，生成一水合氨，一水合氨能電離出自由移動的銨根離子和氫氧根離子導(dǎo)致導(dǎo)電，不是氨氣自身電離，所以氨氣是非電解質(zhì)，故②錯誤；

③共價化合物在固態(tài)和液態(tài)都以分子存在，不含自由移動離子或電子，所以共價化合物在固態(tài)或液態(tài)時都不導(dǎo)電，故錯誤；

④離子化合物熔融態(tài)電離出離子，能導(dǎo)電，故④錯誤；⑤溶液導(dǎo)電能力取決于溶液中離子濃度的大小，與電解質(zhì)強弱無關(guān)，強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強，故⑤錯誤；錯誤的有①②③④⑤，故答案為D。2、C【解題分析】根據(jù)元素在周期表中的位置可知A是N、B是O、C是F、D是Cl、E是Si；A.SiCl4中各元素的化合價的絕對值和各自原子的最外層電子數(shù)之和均滿足8，所以分子中各原子均達8電子結(jié)構(gòu)，故A正確；B.NCl3中N的價層電子對數(shù)為3+×（5-3×1）=4，SiCl4中Si的價層電子對數(shù)為4+×（4-4×1）=4，兩分子中中心原子都為sp3雜化，故B正確；C.同周期從左到右元素的第一電離能呈增大趨勢，由于氮元素的2p軌道半充滿，較穩(wěn)定，所以氮元素的第一電離能大于氧元素的，故C錯誤；D.同主族自上而下非金屬性逐漸減弱，氫化物的穩(wěn)定性也逐漸減弱，HF分子間存在氫鍵，沸點HF>HCl，故D正確；答案選C。3、D【解題分析】0.01mol/L氫氧化鈉溶液中，,pH是12，故D正確。4、C【解題分析】本題是常識性知識的考查，考查反應(yīng)熱與物質(zhì)總能量的關(guān)系，可再生能源的概念?！绢}目詳解】A.氫氣燃燒生成水是放熱反應(yīng)，則水的分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，A錯誤；B.利用太陽能制取氫氣技術(shù)不成熟，制約氫氣大量生產(chǎn)，所以氫能源還沒有被普遍使用，B錯誤；C.水分解是吸熱反應(yīng)，?H=生成物總能量-反應(yīng)物總能量＞0，故2molH2O具有的總能量低于2molH2和1molO2具有的總能量，C正確；D.不可再生能源包括三大化石燃料，核能，氫氣屬于可再生新能源，D錯誤；答案為C。5、A【解題分析】A．①與③相比，起始物質(zhì)的量③是①的2倍，相當(dāng)于①平衡后增大壓強，平衡逆向移動，氧氣的體積分數(shù)減小，即達平衡時氧氣的體積分數(shù)：①＞③，正確；B．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，將二氧化硫和氧氣轉(zhuǎn)化為三氧化硫，物質(zhì)的量與①相同，平衡時達到相同的平衡狀態(tài)，則a+b=197，但無法判斷二者的大小關(guān)系，錯誤；C．平衡常數(shù)與溫度有關(guān)，因溫度相同，則三個容器內(nèi)反應(yīng)的平衡常數(shù)：③=①=②，錯誤；D.該反應(yīng)中氣體的質(zhì)量不變，容器的體積不變，氣體的密度始終不變，①中的密度不再改變時，不能說明反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)，錯誤；故選A。6、B【題目詳解】A、根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的數(shù)學(xué)表達式可知，，故A錯誤；B、其他條件相同，①②溫度不同，②的溫度高于①的，而②中濃度變化大于①，說明②的降解速率大，故B正確；C、其他條件相同，①③的pH不同，③的pH大于①，在相同時間段內(nèi)，①中M的濃度變化大于③，說明①的降解速率大于③，故C錯誤；D、②④這兩組實驗溫度不同，濃度也不同，不是單一變量，無法比較濃度對此反應(yīng)的影響，故D錯誤；綜上所述，本題正確答案為B。7、B【題目詳解】A.恒溫恒容條件下，通入氦氣，各物質(zhì)的濃度不變，平衡不移動，故υ(正)=υ(逆)，故A錯誤；B.由圖Ⅰ可以知道，時達到平衡，平衡時B的物質(zhì)的量變化量為0.4mol-0.2mol=0.2mol，故υ(B)=0.02,故B正確；C.由圖Ⅱ可以知道，n(A)：n(B)一定時，溫度越高平衡時C的體積分數(shù)越大，說明升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動，升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)移動，故正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，即H0，故C錯誤；D.由圖Ⅰ可以知道，時平衡時，A、B、C的物質(zhì)的量變化量分別為、、，物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，故x：y：z=0.4mol：0.2mol：0.2mol=2:1:1，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2A（g）+B（g）?C（g），平衡時A

的體積分數(shù)為,時,向容器中充入2molA和1molB達到平衡等效為原平衡增大壓強，平衡向正反應(yīng)移動，故達到平衡時A的體積分數(shù)小于0.5，故D錯誤；本題答案為B。8、A【分析】從題干敘述中分析制取臭氧有兩種方法，從電解的原理分析電極反應(yīng)及電解質(zhì)溶液中離子的流向。【題目詳解】A.在高壓放電的條件下，O2生成O3，并非電解原理，故A錯誤；B.由于在放電的條件下氧氣也與氮氣化合生成NO，而NO可以被氧化生成NO2，所以高壓放電出來的空氣中，除含臭氧外還含有氮的氧化物，故B正確；C.根據(jù)裝置圖可知，b電極生成氧氣和臭氧，這說明b電極是陽極，水電離出的OH－放電，電極反應(yīng)式為3H2O－6e－＝O3↑＋6H＋和2H2O－4e－＝O2↑＋4H＋，故C正確；D.a電極是陰極，水電離出的氫離子放電生成氫氣，所以電解時，H＋由電極b經(jīng)聚合固體電解質(zhì)膜流向電極a，D正確。故選A。【題目點撥】根據(jù)放電順序知，電解水時由水電離出的OH－放電，所以產(chǎn)物中有H＋生成，同時根據(jù)電荷守恒及原子守恒規(guī)律配平電極反應(yīng)方程式。9、D【分析】由圖可知，生成物的總能量高于反應(yīng)物的總能量，故一定有環(huán)境能量轉(zhuǎn)化成了生成物的化學(xué)能；物質(zhì)能量越低，結(jié)構(gòu)越穩(wěn)定，據(jù)此回答問題?！绢}目詳解】A.生成物能量高于反應(yīng)物能量，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，A正確；B.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，一定有能量轉(zhuǎn)化成了化學(xué)能，B正確；C.生成物能量高，結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定，反應(yīng)物比生成物穩(wěn)定，C正確；D.加熱條件與反應(yīng)是否吸熱無關(guān)，是反應(yīng)發(fā)生的條件，D錯誤；答案為D?！绢}目點撥】本題易錯點在D，注意反應(yīng)條件，如加熱、低溫等，與反應(yīng)本身是吸熱或放熱反應(yīng)無關(guān)。10、A【解題分析】若甲、乙是酸溶液，則甲溶液與乙溶液中由水電離的c(H+)之比=由水電離的c(OH-)之比=10-10：10-9=1:10；若甲、乙是鹽類水解呈酸性的溶液，則甲溶液與乙溶液中由水電離的c(H+)之比=10-4：10-5=10:1；若甲是酸溶液、乙是鹽類水解呈酸性的溶液，則甲溶液與乙溶液中由水電離的c(H+)之比=10-10：10-5=1：105；若甲是鹽類水解呈酸性的溶液、乙是酸溶液，則甲溶液與乙溶液中由水電離的c(H+)之比=由水電離的c(OH-)之比=10-4：10-9=105:1。因此，甲溶液與乙溶液中由水電離的c(H+)之比不可能是2∶1，故選A。11、A【題目詳解】①因A是固體，反應(yīng)過程中氣體的質(zhì)量發(fā)生變化，容器的體積不變，反應(yīng)過程中混合氣體的密度發(fā)生變化，當(dāng)達到平衡狀態(tài)時，混合氣體的密度不變；②反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計量數(shù)之和相等，所以無論反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)，混合氣體的壓強始終不變；③反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計量數(shù)之和相等，所以無論反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)，氣體的總物質(zhì)的量始終不變；④C和D是生成物，根據(jù)轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，無論反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)，C和D的濃度比值始終保持不變；⑤當(dāng)反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，B的物質(zhì)的量濃度不再變化；答案選A。12、D【分析】根據(jù)平衡常數(shù)計算c（H+）；根據(jù)電荷守恒c點溶液中c（K+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），pH=7，說明c（H+）=c（OH-）；若V=20，則醋酸與KOH恰好完全反應(yīng)，溶質(zhì)為CH3COOK；a、b點溶液呈酸性，抑制了水的電離，c點溶液呈中性，基本不影響水的電離。【題目詳解】設(shè)a點溶液中c（H+）=xmol/L，則，x=4.0×10-4mol/L，故A錯誤；根據(jù)電荷守恒c點溶液中c（K+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），pH=7，說明c（H+）=c（OH-），所以c（K+）=c（CH3COO-）>c（H+）=c（OH-），故B錯誤；若V=20，則醋酸與KOH恰好完全反應(yīng)，溶質(zhì)為CH3COOK，此時溶液呈堿性，c點溶液呈中性，所以V<20，故C錯誤；根據(jù)圖象可知，a、c溶液呈酸性，氫離子抑制了水的電離，水電離的c（H+）＜1×10-7mol/L，而c點溶液的pH=7，呈中性，水電離的氫離子濃度為1×10-7mol/L，所以a、b、c三點中水的電離程度最大的是c點，故D正確?！绢}目點撥】本題考查酸堿混合的定性判斷及溶液pH的計算、離子濃度大小比較，題目難度中等，明確溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系為解答關(guān)鍵，注意掌握電荷守恒、鹽的水解原理的含義及應(yīng)用。13、B【解題分析】A．由表中數(shù)據(jù)可知，溫度越高平衡常數(shù)越小，說明升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動，升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)移動，故正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A正確；B．濃度商Qc=0.5/0.54=8，大于80℃平衡常數(shù)2，故反應(yīng)進行方向逆反應(yīng)進行，故v（正）＜v（逆），B錯誤；C.25℃時反應(yīng)Ni（s）+4CO（g）?Ni（CO）4（g）的平衡常數(shù)為5×104，相同溫度下，對于同一可逆反應(yīng)的正、逆反應(yīng)平衡常數(shù)互為倒數(shù)，故25°C時反應(yīng)Ni（CO）4（g）?Ni（s）+4CO（g）的平衡常數(shù)為1/5×104=2×10-5，C正確；D.80℃達到平衡時，測得n（CO）=0.3mol，c（CO）=0.3mol/0.3L=1mol/L，故c[Ni（CO）4]=K?c4（CO）=2×14mol/L=2mol/L，D正確；答案選B。14、B【解題分析】A、該裝置是分液，用于分離互不相溶的液體，A錯誤；B、該裝置是過濾，可用于不溶性固體和液體分離，B正確；C、該操作是向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體，C錯誤；D、該裝置是洗氣瓶，不能用于不溶性固體和液體分離，D錯誤；答案選B。15、B【解題分析】A．明礬凈水的原理是：Al3++3H2OAl(OH)3(膠體)+3H+，利用Al(OH)3膠體的吸附性進行凈水，A正確；B．正常的雨水溶解二氧化碳，其pH為5.6，pH值小于5.6的雨水為酸雨，pH由4.68變?yōu)?.28，主要是雨水中溶解的二氧化硫生成亞硫酸，亞硫酸被氧化為硫酸，由弱酸轉(zhuǎn)化為強酸，酸性增強，B錯誤；C．三價鐵離子結(jié)合水電離出的氫氧根離子生成氫氧化鐵，水解是吸熱過程，升溫促進水解且飽和氯化鐵濃度較大，有利于膠體的生成，C正確；D．氯化鐵水解生成氫氧化鐵和鹽酸，因此配制FeCl3溶液時加入少量的鹽酸，可抑制Fe3＋水解，D正確；答案選B。16、D【解題分析】A．等體積等濃度的醋酸和鹽酸含有的醋酸和氯化氫的物質(zhì)的量相等，中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸溶液，所需氫氧化鈉相同，故A錯誤；B．醋酸是弱電解質(zhì)，醋酸溶液中存在醋酸電離平衡，加水稀釋促進醋酸電離，將pH=3的醋酸溶液，稀釋至10倍后pH＜4，故B錯誤；C.pH=3的醋酸溶液中醋酸濃度大于0.001mol/L，pH=11的氫氧化鈉溶液氫氧化鈉濃度等于0.001mol/L，二者等體積混合后酸剩余，溶液呈酸性，故C錯誤；D．醋酸為弱電解質(zhì)，等pH時醋酸的物質(zhì)的量多，則與過量鋅反應(yīng)，醋酸生成的氫氣多，故D正確；故選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、CH3CHClCOOCH31OHCCH2COOH、OHCCH(OH)CHO、OHCCOOCH3(任選一種即可，其他合理答案均可)【解題分析】H在一定條件下反應(yīng)生成I，反應(yīng)前后各元素的組成比不變，且H能使溴的溶液褪色，說明H反應(yīng)生成I應(yīng)為加聚反應(yīng)，說明H中含有，則H為，I為；由此可以知道E應(yīng)為，被氧化生成，不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，B應(yīng)為，說明A在堿性條件下生成、NaCl和醇，對比分子組成可以知道該醇為，則A應(yīng)為。(1)由以上分析可以知道A為CH3CHClCOOCH3；正確答案：CH3CHClCOOCH3。(2)E為，分子中只有具有酸性，能與NaOH反應(yīng)，則與足量的NaOH溶液反應(yīng)時，消耗NaOH物質(zhì)的量為；正確答案：1。(3)M為,其對應(yīng)的同分異構(gòu)體能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明分子中含有CHO或等官能團，對應(yīng)的同分異構(gòu)體可能有OHCCH2COOH、OHCCH(OH)CHO或OHCCOOCH3；正確答案:OHCCH2COOH、OHCCH(OH)CHO、OHCCOOCH3(任選一種即可，其他合理答案均可)。(4)H為，可發(fā)生加聚反應(yīng)生成,方程式為n

；正確答案：。(5)由丙烯、NaOH溶液、、、等為原料合成,可涉及以下反應(yīng)流程：,涉及的反應(yīng)類型有加成、水解(或取代)、氧化、氧化、還原(或加成)；具體流程如下：；正確答案：。18、Na:―→Na＋[::]－1s22s22p63s23p64s1H::H含不含NaOH離子鍵、共價鍵【分析】已知B元素是地殼中含量最多的元素，則B為氧元素；B和D的價電子數(shù)相同，則D為硫元素；B、D兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和24，其1/2為12，A和C的價電子數(shù)相同，且A和C兩元素原子核外電子數(shù)之和是B、D兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和的1/2，則A為氫元素，C為鈉元素；C，D，E三種元素的基態(tài)原子具有相同的電子層數(shù)，且E原子的p軌道上電子數(shù)比D原子的p軌道上多一個電子，則E為氯元素；6種元素的基態(tài)原子中，F(xiàn)原子的電子層數(shù)最多且和A處于同一主族，則F為鉀元素；據(jù)以上分析解答?！绢}目詳解】已知B元素是地殼中含量最多的元素，則B為氧元素；B和D的價電子數(shù)相同，則D為硫元素；B、D兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和24，其1/2為12，A和C的價電子數(shù)相同，且A和C兩元素原子核外電子數(shù)之和是B、D兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和的1/2，則A為氫元素，C為鈉元素；C，D，E三種元素的基態(tài)原子具有相同的電子層數(shù)，且E原子的p軌道上電子數(shù)比D原子的p軌道上多一個電子，則E為氯元素；6種元素的基態(tài)原子中，F(xiàn)原子的電子層數(shù)最多且和A處于同一主族，則F為鉀元素，(1)結(jié)合以上分析可知，C為鈉元素，E為氯元素；C和E形成化合物為氯化鈉，屬于離子化合物，用電子式表示氯化鈉形成化合物的過程如下：Na:―→Na＋[::]－；綜上所述，本題答案是：Na:―→Na＋[::]－。(2)結(jié)合以上分析可知，F(xiàn)為鉀，核電荷數(shù)為19，基態(tài)K原子核外電子排布式:1s22s22p63s23p64s1；綜上所述，本題答案是：1s22s22p63s23p64s1。(3)結(jié)合以上分析可知，A為氫元素，D為硫元素；二者形成H2S，屬于共價化合為物，電子式：H::H；其分子中含σ鍵，不含π鍵；綜上所述，本題答案是：H::H，含，不含。(4)A為氫元素，B為氧元素，C為鈉元素，三種元素共同形成的化合物化學(xué)式為NaOH，其電子式為：，化學(xué)鍵的類型有離子鍵、共價鍵；綜上所述，本題答案是：NaOH，離子鍵、共價鍵。19、1.0250mL容量瓶，膠頭滴管酸式滴定管最后一滴NaOH溶液加入時，溶液顏色恰好由無色變?yōu)椋\）紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色0.10mol/LADE【解題分析】試題分析：（1）配制250mL0.1000mol/LNaOH溶液需要NaOH0.025mol，質(zhì)量為1.0g。需要的儀器有玻璃棒、燒杯、250mL容量瓶、膠頭滴管、量筒。（2）步驟二中量取20.00mL稀鹽酸用酸式滴定管，終點的現(xiàn)象是滴加最后一滴NaOH溶液，溶液恰好由無色變?yōu)椋\）紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色。（3）四次實驗平均消耗氫氧化鈉溶液20.00mL，氫氧化鈉溶液濃度為0.1mol/L，鹽酸體積為20.00mL，所以鹽酸濃度為0.1mol/L。（4）配制標(biāo)準溶液定容時，加水超過刻度，氫氧化鈉濃度偏低，所以標(biāo)定鹽酸濃度偏大；錐形瓶水洗后直接裝待測液，對結(jié)果無影響；酸式滴定管水洗后未用待測稀鹽酸溶液潤洗，鹽酸濃度偏低；滴定到達終點時，仰視讀出滴定管讀數(shù)，氫氧化鈉溶液體積偏大，鹽酸濃度偏大；堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失，氫氧化鈉溶液體積偏大，鹽酸濃度偏大?？键c：中和滴定點評：中和滴定誤差分析關(guān)鍵是看滴定管中溶液體積變化。20、2.5②和③①和②＜【分析】根據(jù)外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響進行推測?！绢}目詳解】(1)H2C2O4中碳元素的化合價為+3價，變成二氧化碳后化合價總共升高了2（4-3）價，所以每消耗1mol