云南省玉溪市紅塔區(qū)2024屆化學(xué)高二上期中達(dá)標(biāo)檢測(cè)模擬試題含解析

云南省玉溪市紅塔區(qū)2024屆化學(xué)高二上期中達(dá)標(biāo)檢測(cè)模擬試題注意事項(xiàng)：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書(shū)寫(xiě)，字體工整、筆跡清楚。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效；在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列各組溶液中每種溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L：①H2S②NaHS③Na2S④H2S和NaHS混合液。下列說(shuō)法不正確的是A．c（S2―）由大到小是：③＞①＞②＞④B．溶液pH由大到小的是：③＞②＞④＞①C．在H2S和NaHS混合液中：2c（Na＋）＝c（H2S）+c（HS―）+c（S2―）D．在NaHS溶液中：c（H＋）+c（Na＋）＝c（OH―）+c（HS―）+2c（S2―）2、一定溫度下在容積恒定的密閉容器中，進(jìn)行如下可逆反應(yīng)：A(s)+2B(g)C(g)+D(g)，下列敘述能表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是①混合氣體的密度不再變化時(shí)②容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不再變化時(shí)③混合氣體的總物質(zhì)的量不再變化時(shí)④B的物質(zhì)的量濃度不再變化時(shí)⑤混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化時(shí)⑥v正(B)=2v逆(C)時(shí)A．①④⑤⑥ B．②③⑥ C．②④⑤⑥ D．只有④3、已知原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，下列說(shuō)正確的是（）A．該元素位于第3周期第ⅡA族 B．該元素位于第2周期第Ⅷ族C．該元素位于第2周期第ⅡA族 D．該元素位于第4周期第ⅡB族4、19世紀(jì)中葉，俄國(guó)化學(xué)家門(mén)捷列夫的突出貢獻(xiàn)是（）A．提出原子學(xué)說(shuō) B．提出分子學(xué)說(shuō) C．發(fā)現(xiàn)元素周期律 D．發(fā)現(xiàn)氧氣5、工業(yè)上常使用電解精煉法將粗銅提純。在電解精煉時(shí)()A．粗銅接電源負(fù)極 B．雜質(zhì)都將以單質(zhì)形式沉積到池底C．純銅作陽(yáng)極 D．純銅片增重2.56g，電路中通過(guò)電子為0.08mol6、下列有關(guān)焓(H)判據(jù)和熵(S)判據(jù)的敘述正確的是A．ΔH>0的反應(yīng)使體系能量升高，不能自發(fā)進(jìn)行B．ΔH<0的反應(yīng)使體系能量降低，無(wú)需加熱便能自發(fā)進(jìn)行C．在與外界隔離的體系中，自發(fā)過(guò)程將導(dǎo)致熵增大D．熵增原理說(shuō)明ΔS<0過(guò)程在任何條件下都不能自發(fā)進(jìn)行7、在氣體參與的反應(yīng)中，能使反應(yīng)物中活化分子數(shù)和活化分子百分?jǐn)?shù)同時(shí)增大的方法是()①增大反應(yīng)物的濃度②升高溫度③增大壓強(qiáng)④加入催化劑A．①② B．②③ C．②④ D．③④8、在固定的2L密閉容器中，充入X、Y各2mol，發(fā)生可逆反應(yīng)X(g)+2Y(g)2Z(g),并達(dá)到平衡，以Y的濃度改變表示的反應(yīng)速率v（正）、v（逆）與時(shí)間t的關(guān)系如圖，則Y的平衡濃度(mol/L)表示式正確的是（式中S指對(duì)應(yīng)區(qū)域的面積）()A．2–SaobB．1–SaobC．2–SabdoD．1–Sbod9、下列與人的生理有關(guān)的敘述中，不正確的是A．脂肪(由碳、氫、氧元素組成)在人體內(nèi)代謝的最終產(chǎn)物是CO2和H2OB．味覺(jué)上具有酸性的食物就是酸性食物C．人的胃液中含有少量鹽酸，可以幫助消化D．煤氣中毒主要是CO與血紅蛋白牢固結(jié)合，使血紅蛋白失去輸氧能力10、把0.02mol/LCH3COOH溶液和0.01mol/LNaOH溶液等體積混合，則混合溶液中微粒濃度關(guān)系正確的是（）A．c（CH3COO﹣）＜c（Na+）B．c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）C．2c（H+）=c（CH3COO﹣）﹣c（CH3COOH）D．c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）=0.01mol/L11、已知①相同溫度下：Ksp[Zn(OH)2]＞Ksp[ZnS]，Ksp[MgCO3]＞Ksp[Mg(OH)2]；②電離出的能力：FeS＞H2S＞CuS，則下列離子方程式錯(cuò)誤的是（）A．將加入稀鹽酸中：B．向溶液中通氣體：C．將溶液和溶液混合：D．向少量溶液中加入足量溶液：12、用純凈的CaCO3與100mL稀鹽酸反應(yīng)制取CO2,實(shí)驗(yàn)過(guò)程記錄如圖所示(CO2的體積已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)。下列分析不正確的是A．EF段表示的平均反應(yīng)速率最大B．EF段,用鹽酸表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為0.4mol·L-1·min-1C．OE、EF、FG三段中,用CO2表示的平均反應(yīng)速率之比為2∶6∶7D．G點(diǎn)收集的CO2的量最多13、常溫下，0.1mol·L－1某一元酸(HA)溶液中c(OH-)/c(H+)＝1×10－8，下列敘述正確的是A．該一元酸溶液的pH＝1B．該溶液中由水電離出的c(H＋)＝1×10－11mol·L－1C．該溶液中水電離的c(H＋)＝1×10－3mol·L－1D．用pH＝11的NaOH溶液V1L和V2L0.1mol·L－1該一元酸(HA)溶液混合，若恰好反應(yīng)，則V1=V214、下列物質(zhì)中屬于純凈物的是（）A．生鐵 B．鋁熱劑 C．漂粉精 D．膽礬15、下列事實(shí)不能用難溶電解質(zhì)的溶解平衡原理來(lái)解釋的是A．碳酸鋇不能用作“鋇餐”而硫酸鋇則能 B．鋁粉溶于氫氧化鈉溶液C．用FeS除去廢水中含有的Cu2+ D．氫氧化銅懸濁液中加入濃氨水溶液變澄清16、、、、為短周期元素，其原子半徑、化合價(jià)等信息見(jiàn)下表。以下說(shuō)法一定正確的是（）元素原子半徑（）0.0770.0700.1040.099最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)+4+5-2-1A．與形成的化合物的電子式可表示為B．的氫化物能與的氫化物反應(yīng)，所得產(chǎn)物只含有共價(jià)鍵C．、能分別與氧元素形成多種氧化物D．處于元素同期中第三周期ⅣA族17、如圖裝置中，U形管內(nèi)為紅墨水，a、b試管內(nèi)分別盛有食鹽水和稀醋酸，各加入生鐵塊，放置一段時(shí)間。下列有關(guān)描述錯(cuò)誤的是A．生鐵塊中的碳是原電池的正極B．兩試管中相同的電極反應(yīng)式是：Fe－2e－＝Fe2＋C．a(chǎn)試管中發(fā)生了吸氧腐蝕，b試管中發(fā)生了析氫腐蝕D．紅墨水柱兩邊的液面變?yōu)樽蟮陀腋?8、用價(jià)層電子對(duì)互斥理論預(yù)測(cè)H2S和BCl3的立體結(jié)構(gòu)，兩個(gè)結(jié)論都正確的是A．直線(xiàn)形；三角錐形 B．V形；三角錐形C．直線(xiàn)形；平面三角形 D．V形；平面三角形19、K2FeO4是新型的凈水劑與消毒劑，它屬于A．化合物 B．氧化物C．單質(zhì) D．混合物20、維生素A對(duì)人體，特別是對(duì)人的視力有重大作用，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示：下列關(guān)于該化合物的說(shuō)法正確的是()A．分子式為C16H25O B．含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)C．該物質(zhì)1mol一定條件下最多能與3mol氫氣反應(yīng) D．分子中含有一種含氧官能團(tuán)21、下列說(shuō)法正確的是()A．焓變與熵變是判斷反應(yīng)方向的兩個(gè)主要因素B．任何情況下，溫度都不可能對(duì)反應(yīng)的方向起決定性作用C．凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的，因?yàn)槲鼰岱磻?yīng)都是非自發(fā)的D．自發(fā)反應(yīng)在任何條件下都能實(shí)現(xiàn)22、現(xiàn)在電視上有一個(gè)“自熱米飯”的廣告播得很火，它介紹在食用時(shí)，將一無(wú)色液體加入到一白色固體中，放上裝米飯的盒子，過(guò)幾分鐘米飯就熱氣騰騰，可以食用了，非常方便。請(qǐng)你推測(cè)其白色固體和無(wú)色液體可能是如下哪個(gè)組合（）A．硝酸銨和水 B．濃硫酸和水C．氧化鈣和水 D．氯化鈉和水二、非選擇題(共84分)23、（14分）下圖是由短周期元素組成的一些單質(zhì)及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖。各方框表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物（某些物質(zhì)已經(jīng)略去），其中A、B、D在常溫下均為無(wú)色無(wú)刺激性氣味的氣體，C是使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，M是最常見(jiàn)的無(wú)色液體。（1）物質(zhì)G的化學(xué)式：______。（2）物質(zhì)B的電子式：______。（3）寫(xiě)出A→D的化學(xué)方程式：______；G→E的離子方程式：_____。24、（12分）已知乙烯能發(fā)生以下轉(zhuǎn)化：(1)寫(xiě)出反應(yīng)①化學(xué)方程式______，其反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)_______。(2)B中官能團(tuán)名稱(chēng)_______。(3)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)______。(4)寫(xiě)出反應(yīng)②的化學(xué)方程式_______。(5)檢驗(yàn)C中官能團(tuán)的方法是_________，化學(xué)方程式為_(kāi)______。(6)B與D制取乙酸乙酯需要三種藥品①濃硫酸②乙酸③乙醇，加入三種藥品的先后順序?yàn)?填序號(hào))__________。25、（12分）影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，某校化學(xué)小組用實(shí)驗(yàn)的方法進(jìn)行探究。實(shí)驗(yàn)藥品：銅、鐵、鎂、0.5mol?L-1H2SO4溶液、2mol?L-1H2SO4溶液。甲同學(xué)研究的實(shí)驗(yàn)報(bào)告如下表∶實(shí)驗(yàn)步驟現(xiàn)象結(jié)論分別取等體積的2mol?L-1的硫酸溶液于三支試管中

②______________________反應(yīng)速率∶鎂>鐵，銅不反應(yīng)金屬的性質(zhì)越活潑，反應(yīng)速率越快（1）甲同學(xué)表中實(shí)驗(yàn)步驟②為_(kāi)_____________________。（2）甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖莀_________________________。要得出正確的實(shí)驗(yàn)結(jié)論，還需要控制的實(shí)驗(yàn)條件是_____________。乙同學(xué)為了更精確地研究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，利用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)∶（3）乙同學(xué)在實(shí)驗(yàn)中應(yīng)該測(cè)定的數(shù)據(jù)是_________________。（4）乙同學(xué)完成該實(shí)驗(yàn)應(yīng)選用的實(shí)驗(yàn)藥品是________________。26、（10分）鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在下圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是__________。(2)燒杯間填滿(mǎn)碎紙條的作用是__________。(3)大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值__________(填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)。(4)實(shí)驗(yàn)中改用60mL0.50mol/L鹽酸跟50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量__________(填“相等”或“不相等”)，所求中和熱________(填“相等”或“不相等”)。(5)若三次平行操作測(cè)得數(shù)據(jù)中起始時(shí)鹽酸與燒堿溶液平均溫度相同，而終止溫度與起始溫度差t2—t1分別為2.2℃、2.4℃、3.4℃，則最終代入計(jì)算式的溫差均值為_(kāi)_________。27、（12分）為了測(cè)定實(shí)驗(yàn)室長(zhǎng)期存放的Na2SO3固體的純度，準(zhǔn)確稱(chēng)取Mg固體樣品，配成250mL溶液。設(shè)計(jì)了以下兩種實(shí)驗(yàn)方案：方案I：取50.00mL上述溶液→加入足量的鹽酸酸化的BaCl2溶液→操作I→洗滌→操作Ⅱ→稱(chēng)量，得到沉淀的質(zhì)量為m1g方案Ⅱ：取50.00mL上述溶液，用amol/L的酸性KMnO4溶液進(jìn)行滴定。實(shí)驗(yàn)中所記錄的數(shù)據(jù)如下表：滴定次數(shù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)1234待測(cè)溶液體積/mL50.0050.0050.0050.00滴定管初讀數(shù)/mL0.000.200.100.15滴定管末讀數(shù)/mL20.9521.2020.1521.20(1)配制250mLNa2SO3溶液時(shí)，必須用到的實(shí)驗(yàn)儀器有：燒杯、玻棒、滴管、藥匙和_______________、_________________。(2)操作I為_(kāi)_________________操作Ⅱ?yàn)開(kāi)_____________(3)在方案Ⅱ中滴定終點(diǎn)的判斷方法是_______________________________。(4)在方案Ⅱ中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為_(kāi)_________________________(5)根據(jù)方案Ⅱ所提供的數(shù)據(jù)，計(jì)算Na2SO3的純度為_(kāi)__________。（寫(xiě)成分?jǐn)?shù)形式）(6)有同學(xué)提出方案Ⅲ，取50.00mL上述溶液→加入足量的鹽酸酸化的硝酸鋇溶液→操作I→洗滌→操作Ⅱ→稱(chēng)重，則上述實(shí)驗(yàn)中，由于操作錯(cuò)誤所引起的實(shí)驗(yàn)誤差分析正確的是__________（填序號(hào)）。a．方案I中如果沒(méi)有洗滌操作，實(shí)驗(yàn)結(jié)果將偏小b．方案I中如果沒(méi)有操作Ⅱ，實(shí)驗(yàn)結(jié)果將偏大c．方案Ⅲ中如果沒(méi)有洗滌操作，實(shí)驗(yàn)結(jié)果將偏小d．方案Ⅲ中如果沒(méi)有操作Ⅱ，實(shí)驗(yàn)結(jié)果將偏大28、（14分）如圖，有甲、乙、丙三個(gè)密閉容器，其中甲、乙容器與外界能進(jìn)行熱交換，丙不能?，F(xiàn)向三個(gè)容器中各充入4molSO2和2molO2，保持開(kāi)始時(shí)條件完全相同，發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)H=-196kJ/mol，段時(shí)間后三容器中反應(yīng)均達(dá)平衡。(1)達(dá)平衡時(shí)，三容器中反應(yīng)放出的熱量由多到少的順序是_____________。(2)平衡常數(shù)K(甲)、K(乙)、K(丙)的大小關(guān)系是__________。(3)乙、丙相比，反應(yīng)先達(dá)到平衡狀態(tài)的是__________。(4)平衡后某時(shí)刻，向三容器中都再充入4molSO2和2molO2，重新平衡后，三容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)由大到小的順序是_________。(5)已知甲中達(dá)平衡時(shí)共放出熱量294kJ，現(xiàn)欲使平衡時(shí)甲、乙容器體積相同，維持SO2和O2比例與初始相同，則需要再向甲容器中充入SO2和O2共__________mol。(6)若起始時(shí)向丙容器中加入的物質(zhì)的量如下列各項(xiàng)，則反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)SO2、O2及SO3的量與丙中原來(lái)平衡時(shí)相同或相近的是__________(稀有氣體不參與反應(yīng))。A．4molSO2、2molO2、1molHeB．4molSO3、1molHeC．2molSO2、lmolO2、2molSO3D．2molSO2、1molO229、（10分）25℃時(shí)，電離平衡常數(shù)：化學(xué)式CH3COOHH2CO3HClO電離平衡常數(shù)1.8×10－5K1＝4.3×10－7K2＝5.6×10－113.0×10－8回答下列問(wèn)題：（1）物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L的下列四種物質(zhì)的溶液，pH由大到小的順序是___________(填編號(hào))。a．Na2CO3b．NaClOc．CH3COONad．NaHCO3（2）常溫下0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀釋過(guò)程，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)一定變小的是_______。A．c(H＋)B．c(H＋)/c(CH3COOH)C．c(H＋)·c(OH－)D．c(OH－)/c(H＋)（3）體積為10mLpH＝2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1000mL，稀釋過(guò)程pH變化如圖。則HX的電離常數(shù)___________(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的電離常數(shù)；稀釋后，HX溶液中水電離出來(lái)的c(H＋)_________(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸溶液水電離出來(lái)的c(H＋)。（4）25℃時(shí)，CH3COOH與CH3COONa的混合溶液，若測(cè)得混合液pH＝6，則溶液中c(CH3COO－)－c(Na＋)＝_______________________(填準(zhǔn)確數(shù)值)。（5）電離平衡常數(shù)是用實(shí)驗(yàn)的方法測(cè)定出來(lái)的，現(xiàn)已經(jīng)測(cè)得25℃時(shí)cmol/L的HX的電離度為a，試表示該溫度下HX的電離平衡常數(shù)K=_____________________。（用含“c、a的代數(shù)式表示”）

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、A【解題分析】①硫化氫在溶液中部分電離出氫離子，溶液顯示酸性；②NaHS溶液中，硫氫根離子的電離程度小于水解程度，溶液顯示堿性；③Na2S溶液中硫離子水解，溶液顯示堿性，且硫離子水解程度大于硫氫根離子，溶液的pH大于②；④H2S和NaHS混合液，硫化氫的電離程度大于硫氫根離子的水解，溶液顯示酸性，由于硫氫根離子抑制了硫化氫的電離，則溶液酸性小于①，據(jù)此分析判斷?！绢}目詳解】A．由于硫離子的水解程度較弱，因此硫化鈉溶液中硫離子濃度最大，由于H2S電離分步進(jìn)行，則溶液中硫離子濃度最小。②NaHS、④H2S和NaHS相比④中酸性較強(qiáng)抑制HS－電離，則溶液中硫離子濃度大小為：④＜②；所以四種溶液中c（S2―）由大到小是：③＞②＞④＞①，故A錯(cuò)誤；B．①H2S、④H2S和NaHS的溶液顯示酸性，溶液中pH＜7，由于④中硫氫根離子抑制了硫化氫的電離，則④中氫離子濃度小于①，則溶液的pH：①＜④，②NaHS、③Na2S的溶液顯示堿性，由于酸性硫化氫大于硫氫根離子，則③的水解程度大于②，所以溶液的pH：③＞②，故四種溶液的pH從大到小的順序?yàn)椋孩郏劲冢劲埽劲?，故B正確；C．在H2S和NaHS混合液中存在物料守恒，溶液中的各種溶質(zhì)的物質(zhì)的量量濃度均為0.1mol?L-1，則2c（Na＋）＝c（H2S）+c（HS―）+c（S2―），故C正確；D．在NaHS溶液中存在電荷守恒：c（H＋）+c（Na＋）＝c（OH―）+c（HS―）+2c（S2―），故D正確；答案選A?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查了溶液中離子濃度大小比較、鹽的水解原理及其影響、電解質(zhì)溶液中物料守恒和電荷守恒分析，注意掌握鹽的水解原理及其影響因素，明確判斷溶液中離子濃度大小常用方法。2、A【題目詳解】①在恒容條件下，氣體的總體積V恒定，反應(yīng)體系中有固體A參與，所以氣體的質(zhì)量為一個(gè)變化的量，可知密度為一個(gè)變化的量，當(dāng)密度不變時(shí)可以看作是達(dá)到化學(xué)平衡，故①正確；②此題為恒溫恒容，反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變的反應(yīng)，由PV=nRT可知壓強(qiáng)P為一個(gè)恒定的值，故壓強(qiáng)不變不能說(shuō)明達(dá)到平衡，故②錯(cuò)誤；③反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)相等，即該可逆反應(yīng)是一個(gè)氣體物質(zhì)的量不變的反應(yīng)，不管是否平衡，氣體的物質(zhì)的量都是不變的，故③錯(cuò)誤；④可逆反應(yīng)為一個(gè)整體，B物質(zhì)的量濃度不變，則體系中其他氣體的濃度均不再變化，故④正確；⑤反應(yīng)體系中有固體A參與，所以氣體的質(zhì)量m為一個(gè)變化的量，反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)相等，說(shuō)明氣體總物質(zhì)的量n為一個(gè)恒定的量，所以M為一個(gè)變化的量，若M不變，說(shuō)明已經(jīng)達(dá)到平衡，故⑤正確；⑥當(dāng)反應(yīng)正逆反應(yīng)速率相等時(shí)，說(shuō)明已經(jīng)達(dá)到平衡，故⑥正確，能表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的有①④⑤⑥，故選A。3、A【題目詳解】已知原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，含有三個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為2，電子層數(shù)等于周期序數(shù)，為第三周期，最外層電子數(shù)等族序數(shù)，為第ⅡA族，所以該元素位于第3周期ⅡA族，選A?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查學(xué)生對(duì)原子結(jié)構(gòu)示意圖的特點(diǎn)的理解與掌握，能在解題中靈活應(yīng)用，把握電子層數(shù)等于周期序數(shù)，最外層電子數(shù)等于主族序數(shù)，難度不大。4、C【題目詳解】19世紀(jì)中葉，俄國(guó)化學(xué)家門(mén)捷列夫的突出貢獻(xiàn)是發(fā)現(xiàn)元素周期律。提出原子學(xué)說(shuō)的是道爾頓，提出分子學(xué)說(shuō)的是阿伏加德羅，答案選C。5、D【題目詳解】A項(xiàng)、根據(jù)題知電解精煉銅，粗銅作陽(yáng)極，與電源正極相連，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、根據(jù)題知電解精煉銅，粗銅作陽(yáng)極，精銅作陰極，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、根據(jù)題知在陽(yáng)極上，不參與放電的金屬單質(zhì)金、銀等貴重金屬會(huì)形成陽(yáng)極泥沉積到池底，而鋅等活潑金屬以離子形成存在于溶液中，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、根據(jù)題知陰極反應(yīng)為Cu2＋+2e=Cu，精銅片增重2.56g，即析出2.56g銅，則電路中通過(guò)電子為，D正確。6、C【解題分析】A.ΔH>0不能保證?H-T?S一定小于0,所以反應(yīng)不一定能自發(fā)進(jìn)行,故A錯(cuò)誤；B.ΔH<0不能保證?H-T?S一定小于0,所以反應(yīng)不一定能自發(fā)進(jìn)行,故B錯(cuò)誤；C.與外界隔離的體系沒(méi)有能量的變化,過(guò)程自發(fā)應(yīng)滿(mǎn)足?H-T?S<0,所以?S應(yīng)變大,該過(guò)程為熵增過(guò)程,故C正確；D.熵增原理只是說(shuō)明熵增加有利于反應(yīng)的自發(fā)進(jìn)行,如果?S<0,ΔH<0,則在低溫下可以使?H-T?S<0,可以自發(fā)進(jìn)行,故D錯(cuò)誤；綜上所述，本題選C?！绢}目點(diǎn)撥】判斷反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件，一般規(guī)律：①△H<0、?S<0，低溫下自發(fā)進(jìn)行；②△H<0、?S>0，任何條件下都能自發(fā)進(jìn)行；③△H>0、?S<0，任何條件下不能自發(fā)進(jìn)行；④△H>0、?S>0，高溫下自發(fā)進(jìn)行。7、C【題目詳解】增大反應(yīng)物的濃度和增大壓強(qiáng)，只能增大活化分子數(shù)，不能增大活化分子百分?jǐn)?shù)，而能使反應(yīng)物中活化分子數(shù)和活化分子百分?jǐn)?shù)同時(shí)增大，可升高溫度、加入催化劑等措施，②④符合題意，答案選C。8、B【解題分析】試題分析：借助圖像，我們可以分析出，Sabdo表示Y向正反應(yīng)方向進(jìn)行時(shí)減少的濃度，而Sbod則表示Y向逆反應(yīng)方向進(jìn)行時(shí)增大的濃度，所以，Saob=Sabdo-Sbod，表示Y向正反應(yīng)方向進(jìn)行時(shí)“凈”減少的濃度，而Y的初始濃度為1mol/l，所以Y的平衡濃度表達(dá)式為1-Saob，選B?？键c(diǎn)：考查化學(xué)反應(yīng)速率圖像。9、B【解題分析】A．脂肪和糖類(lèi)組成元素相同，含碳?xì)溲踉?；B．食物的酸堿性并非指味覺(jué)上的酸堿性，而是指食物在體內(nèi)代謝最終產(chǎn)物的性質(zhì)來(lái)分類(lèi)；C．鹽酸可以幫助消化；D．煤氣中毒主要是CO與血紅蛋白結(jié)合，且一旦結(jié)合便很難再分離?！绢}目詳解】A．脂肪和糖類(lèi)組成元素相同，所以代謝產(chǎn)物也類(lèi)似，最終都轉(zhuǎn)化成二氧化碳和水，選項(xiàng)A正確；B．在人體內(nèi)產(chǎn)生酸性物質(zhì)的稱(chēng)為酸性食物，如：淀粉類(lèi)、豆類(lèi)、動(dòng)物性食物、油炸食物或奶油類(lèi)等；在人體內(nèi)產(chǎn)生堿性物質(zhì)的稱(chēng)為堿性食物，如：蔬菜、水果，茶葉等，所以檸檬味覺(jué)酸性，但含鉀、鈉、鈣、鎂等元素，在人體內(nèi)代謝后生成堿性物質(zhì)，為堿性食物，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．人的胃液中含有胃酸，它的主要成分是鹽酸，可以幫助消化，選項(xiàng)C正確；D．煤氣中毒主要是CO與血紅蛋白結(jié)合，且一旦結(jié)合便很難再分離，使血紅蛋白失去輸氧的能力，造成中毒，選項(xiàng)D正確。答案選B?！绢}目點(diǎn)撥】食物的酸堿性與化學(xué)上所指溶液的酸堿性是不同的概念，食物的酸堿性是指食物的成酸性或成堿性，是按食物在體內(nèi)代謝最終產(chǎn)物的性質(zhì)來(lái)分類(lèi)的。10、D【解題分析】A.0.02mol?L-1CH3COOH溶液和0.01mol?L-1NaOH溶液以等體積混和后，得到的是同濃度的CH3COOH和CH3COONa溶液，根據(jù)電荷守恒得：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-），因CH3COOH的電離程度大于CH3COO－的水解程度，則溶液呈酸性，c（H+）＞c（OH-），得到c（CH3COO-）＞c（Na+），故A錯(cuò)誤；B.根據(jù)上述分析可知，兩溶液混合后得到的是同濃度的CH3COOH和CH3COONa溶液，因醋酸的電離程度大于醋酸根離子的水解程度，說(shuō)明c（CH3COOH）＜c（CH3COO-），故B錯(cuò)誤；C.依據(jù)溶液中電荷守恒得：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-），由物料守恒得：2c（Na+）=c（CH3COOH）+c（CH3COO-），聯(lián)立兩式得：2c（H+）=c（CH3COO﹣）﹣c（CH3COOH）+2c（OH-），故C錯(cuò)誤；D.依據(jù)溶液中物料守恒得：c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.01mol?L-1；故D正確；答案選D。點(diǎn)睛：本題主要考查溶液中微粒濃度的大小比較和電荷守恒、物料守恒關(guān)系，難度較大。解答本題的關(guān)鍵是對(duì)0.02mol/LCH3COOH溶液和0.01mol/LNaOH溶液等體積混合后所得溶液中溶質(zhì)的判斷，兩溶液混合后得到的是同濃度的CH3COOH和CH3COONa溶液，再根據(jù)醋酸的電離程度大于醋酸根離子的水解程度，判斷溶液呈酸性，再結(jié)合物料守恒和電荷守恒即可對(duì)各項(xiàng)做出正確判斷。11、C【分析】在相同溫度下，結(jié)合溶度積可知，溶度積越小，越難溶，溶液中的離子優(yōu)先結(jié)合生成難溶或更難電離的物質(zhì)；結(jié)合電離出S2-的能力可知，F(xiàn)eS＞H2S＞CuS，則結(jié)合S2-能力逐漸增強(qiáng)，反應(yīng)向結(jié)合S2-的能力強(qiáng)的方向移動(dòng)，由此分析?！绢}目詳解】A．電離出S2-的能力為FeS＞H2S，則可發(fā)生，故A不符合題意；B．電離出S2-的能力為H2S＞CuS，則銅離子和硫化氫反應(yīng)生成硫化銅，可發(fā)生，故B不符合題意；C．因相同溫度下，Ksp[Zn(OH)2]＞Ksp[ZnS]，硫化鋅比氫氧化鋅更難溶，則鋅離子和硫離子先結(jié)合生成硫化鋅沉淀，故不能發(fā)生，故C符合題意；D．因相同溫度下，Ksp[MgCO3]＞Ksp[Mg(OH)2]，氫氧化鎂比碳酸鎂更難溶，少量的物質(zhì)的量設(shè)為1mol，則用去的氫氧化鈉的物質(zhì)的量為4mol，其中2mol和鎂離子生成氫氧化鎂沉淀，2mol與碳酸氫根結(jié)合生成碳酸根離子，可發(fā)生，故D不符合題意；答案選C。12、C【題目詳解】A．OE、EF、FG三段對(duì)應(yīng)所用時(shí)間相同，生成的二氧化碳體積分別為224mL、(672-224)mL=448mL、(784-672)mL=112mL，故EF段表示的平均速率最快，故A不選；B．EF段，n(CO2)==0.02mol，根據(jù)關(guān)系式CaCO3～2HCl～CO2，則n(HCl)=2n(CO2)=0.04mol，用鹽酸表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為=0.4mol/(L?min)，故B不選；C．OE、EF、FG三段中，時(shí)間相同，生成的氣體的體積比等于反應(yīng)速率之比，則用CO2表示的平均反應(yīng)速率之比為224mL:448mL:112mL=2:4:1，故C選；D．由圖可知，G點(diǎn)表示收集的CO2的量最多，故D不選；故選：C。13、B【解題分析】結(jié)合Kw=c(H＋)?c(OH-)進(jìn)行計(jì)算；【題目詳解】A.常溫下，c(H＋)?c(OH-)=10－14，HA溶液中c(OH-)/c(H+)＝1×10－8，則c(H＋)=0.001mol·L－1，溶液的pH＝3，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.酸溶液中，c(H＋)水=c(OH-)，所以溶液中由水電離出的c(H＋)＝1×10－11mol·L－1，故B項(xiàng)正確；C.溶液中水電離的c(H＋)＝1×10－11mol·L－1，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.V1LpH＝11的NaOH溶液，c(NaOH)=0.001mol·L－1，與V2L0.1mol·L－1該一元酸(HA)溶液混合，若恰好反應(yīng)，則V1>V2，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。綜上，本題選B。【題目點(diǎn)撥】在水溶液中，Kw=c(H＋)?c(OH-)，計(jì)算時(shí)要注意：在酸溶液中，忽略水電離出的氫離子，在堿溶液中，忽略水電離出的氫氧根離子。14、D【題目詳解】A.生鐵中含有少量C元素，為Fe、C的混合物，故A錯(cuò)誤；B.鋁熱劑為金屬鋁和其它金屬氧化物的混合物，故B錯(cuò)誤；C.漂粉精為氯化鈣、次氯酸鈣的混合物，故C錯(cuò)誤；D.膽礬為五水合硫酸銅，屬于純凈物，故D正確；故答案選D15、B【題目詳解】A．碳酸鋇與鹽酸反應(yīng)生成有毒的鋇離子，硫酸鋇與鹽酸不反應(yīng)，能用沉淀溶解平衡原理來(lái)解釋?zhuān)蔄不選；B．鋁粉溶于氫氧化鈉溶液生成偏鋁酸鈉，反應(yīng)不可逆，不能用難溶電解質(zhì)的溶解平衡原理來(lái)解釋?zhuān)蔅選；C．用FeS除去廢水中含有的Cu2+，發(fā)生Cu2++FeSFe2++CuS，CuS的Ksp更小，平衡正向移動(dòng)，故C不選；D．發(fā)生的配位反應(yīng)，形成四氨合銅絡(luò)離子和氫氧根，Cu(OH)2+4NH3[Cu(NH3)4]2++2OH－，氫氧化銅懸濁液中加入濃氨水溶液變澄清，平衡正向移動(dòng)，故D不選；故選B。16、C【分析】X、Y、Z、W為四種短周期元素，X的最高正化合價(jià)為+4，處于第ⅣA族，Y的最高正化合價(jià)為+5，處于第ⅤA族，Z的最低負(fù)化合價(jià)為-2，處于ⅥA族，W的最低負(fù)化合價(jià)為-1，處于ⅦA族，由于同周期，自左而右，原子半徑減小，而原子半徑Z＞W(wǎng)＞X＞Y，故Z、W處于第三周期，X、Y處于第二周期，故X為碳元素，Y為氮元素，Z為硫元素，W為Cl元素，據(jù)此分析解答。【題目詳解】由上述分析可知，X為C元素、Y為N元素、Z為S元素、W為Cl元素。A．X與W形成的化合物為CCl4，碳原子與氯原子之間形成1對(duì)共用電子對(duì)，氯原子含有3對(duì)孤對(duì)電子，電子式為，故A錯(cuò)誤；B．Y的氫化物為氨氣，W的氫化物為氯化氫，能夠反應(yīng)生成氯化銨，氯化銨屬于離子化合物，含有離子鍵與共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤；C．X的氧化物有CO、CO2，Y的氧化物有NO、NO2等，故C正確；D．Z為硫元素，處于元素周期表中第3周期ⅥA族，故D錯(cuò)誤；故選C。17、D【解題分析】根據(jù)鐵所處的環(huán)境分析，鐵將發(fā)生電化學(xué)腐蝕。b試管溶液顯酸性，發(fā)生析氫腐蝕，生成氫氣，導(dǎo)致右側(cè)壓強(qiáng)增大。a試管溶液顯中性，發(fā)生吸氧腐蝕，左側(cè)壓強(qiáng)減小?！绢}目詳解】A、生鐵在潮濕的環(huán)境中將發(fā)生電化學(xué)腐蝕，鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，鐵為負(fù)極、碳為正極，故A正確；B、兩試管中都是鐵為負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)式是：Fe－2e－＝Fe2＋，故B正確；C、b試管溶液顯酸性，發(fā)生析氫腐蝕，a試管溶液顯中性，發(fā)生吸氧腐蝕，故C正確；D、b試管溶液顯酸性，發(fā)生析氫腐蝕，生成氫氣，導(dǎo)致右側(cè)壓強(qiáng)增大。a試管溶液顯中性，發(fā)生吸氧腐蝕，左側(cè)壓強(qiáng)減小，所以紅墨水水柱是左高右低，故D錯(cuò)誤。答案選D?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查了金屬的腐蝕與防護(hù)，明確生鐵在中性溶液中易發(fā)生吸氧腐蝕，在酸性溶液中易發(fā)生析氫腐蝕，無(wú)論是析氫腐蝕還是吸氧腐蝕，都是鐵失電子被氧化。18、D【題目詳解】H2S中中心原子含有2對(duì)孤電子對(duì)，所以實(shí)際構(gòu)型是V型。BCl3中中心原子沒(méi)有孤電子對(duì)，所以實(shí)際構(gòu)型是平面三角形，答案選D。19、A【題目詳解】根據(jù)物質(zhì)分類(lèi)，K2FeO4是高鐵酸鹽，屬于化合物，故A符合題意。20、D【分析】由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知維生素A的分子式為C20H30O；由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知該分子六元環(huán)上含有1個(gè)碳碳雙鍵；由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知維生素A的分中含有5個(gè)碳碳雙鍵；分子中只含有羥基一種含氧官能團(tuán)?！绢}目詳解】由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知維生素A的分子式為C20H30O，故A錯(cuò)誤；由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知該分子六元環(huán)上含有1個(gè)碳碳雙鍵，不含苯環(huán)，故B錯(cuò)誤；由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知維生素A的分中含有5個(gè)碳碳雙鍵，所以該物質(zhì)1mol一定條件下最多能與5mol氫氣反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；分子中只含有羥基一種含氧官能團(tuán)，故D正確?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)，題目難度不大，注意分析有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，正確判斷有機(jī)物官能團(tuán)的種類(lèi)和個(gè)數(shù)，特別是有機(jī)物的分子式，觀(guān)察時(shí)要仔細(xì)。21、A【解題分析】根據(jù)ΔG＝ΔH－T·ΔS，若ΔH>0，ΔS>0，溫度(T)很高時(shí)，ΔG可能小于0，反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，若ΔH<0，ΔS<0，溫度很低時(shí)，ΔG可能小于0，反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，此時(shí)溫度起決定性作用。【題目詳解】A項(xiàng)、判斷反應(yīng)方向的兩個(gè)主要因素是焓變和熵變，故A正確；B項(xiàng)、如△H＞0，△S＞0，高溫下反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，低溫下不能自發(fā)進(jìn)行，溫度可能對(duì)反應(yīng)的方向起決定性作用，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、放熱反應(yīng)△H＜0，△S＜0時(shí)低溫自發(fā)進(jìn)行，高溫非自發(fā)進(jìn)行，吸熱反應(yīng)△H＞0，△S＞0時(shí)，高溫反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)是有焓變、熵變、溫度共同決定，故D錯(cuò)誤。故選A?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查了反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判斷依據(jù)，在判斷反應(yīng)的自發(fā)性時(shí)，應(yīng)該利用△G＝△H－T·△S進(jìn)行判斷，而不能單獨(dú)利用熵變或焓變。22、C【題目詳解】A、硝酸銨和水混合要吸熱，溫度降低，故A錯(cuò)誤；B、濃硫酸和水混合要放熱，溫度升高，但兩者都是液體，故B錯(cuò)誤；C、氧化鈣和水反應(yīng)生成了氫氧化鈣，反應(yīng)放熱，符合題意要求，故C正確；D、氯化鈉和水混合熱效應(yīng)不明顯，故D錯(cuò)誤；故選C。二、非選擇題(共84分)23、HNO32CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O23Cu+8H++2NO3–=3Cu2++2NO↑+4H2O【分析】無(wú)色無(wú)刺激性氣味的氣體A和過(guò)氧化鈉反應(yīng)，A為氣體二氧化碳，D為氧氣；C是使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，C為氨氣，則B為氮?dú)?，在高溫高壓催化劑條件下和氫氣化合生成氨，氨催化氧化得到一氧化氮?dú)怏wE，F(xiàn)為二氧化氮，溶于水形成硝酸G?！绢}目詳解】（1）物質(zhì)G為硝酸，其化學(xué)式為：HNO3，故答案為HNO3。（2）物質(zhì)B為氮?dú)?，其電子式為：，故答案為。?）A→D的反應(yīng)為過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，化學(xué)方程式為：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，故答案為2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2。（4）G→E的反應(yīng)為銅與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅，一氧化氮和水，離子方程式為：3Cu+8H++2NO3–=3Cu2++2NO↑+4H2O，故答案為3Cu+8H++2NO3–=3Cu2++2NO↑+4H2O。24、加成反應(yīng)羥基加入新制的氫氧化銅懸濁液，加熱③①②【分析】由轉(zhuǎn)化可知，乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成B為CH3CH2OH，B發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成C為CH3CHO，B與D發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，可知D為CH3COOH，制備乙酸乙酯時(shí)先加乙醇、再加濃硫酸，后加乙酸，提高乙酸的利用率?！绢}目詳解】(1)反應(yīng)①是乙烯與水反應(yīng)生成乙醇，化學(xué)方程式是，碳碳雙鍵轉(zhuǎn)化為-OH，反應(yīng)類(lèi)型為加成反應(yīng)；(2)B為乙醇，官能團(tuán)為羥基；(3)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；(4)反應(yīng)②的化學(xué)方程式為；(5)檢驗(yàn)C中官能團(tuán)醛基的方法是加入新制的氫氧化銅懸濁液，加熱出現(xiàn)磚紅色沉淀，說(shuō)明含有醛基，反應(yīng)的化學(xué)方程式是；(6)制備乙酸乙酯時(shí)先加乙醇、再加濃硫酸，后加乙酸，提高乙酸的利用率，則加入三種藥品的先后順序?yàn)棰邰佗凇?5、分別投入大小、形狀相同的銅、鐵、鎂研究金屬本身的性質(zhì)與反應(yīng)速率的關(guān)系溫度相同一定時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生氣體的體積(或產(chǎn)生一定體積的氣體所需的時(shí)間)鎂(或鐵)、0.5mol?L-1H2SO4溶液、2mol?L-1H2SO4溶液【分析】(1)根據(jù)表中數(shù)據(jù)可以知道,硫酸的濃度相同,不同金屬的規(guī)格相同,說(shuō)明實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖翘骄糠磻?yīng)物本身對(duì)反應(yīng)速率的影響；

(2)根據(jù)表中內(nèi)容可以知道,金屬的活潑性是金屬本身的性質(zhì),甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖茄芯拷饘俦旧淼男再|(zhì)與反應(yīng)速率的關(guān)系,注意在實(shí)驗(yàn)中一定要控制反應(yīng)在相同的溫度下進(jìn)行；

(3)金屬和酸反應(yīng)的速率可以通過(guò)單位時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生氫氣的量的多少來(lái)確定；

(4)金屬和不同濃度的酸反應(yīng),來(lái)確定濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響。【題目詳解】(1)根據(jù)表中的信息得出該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖茄芯糠磻?yīng)物本身的性質(zhì)對(duì)反應(yīng)速率的關(guān)系對(duì)反應(yīng)速率的影響,根據(jù)表中數(shù)據(jù)可以知道,硫酸的濃度相同,不同金屬的規(guī)格應(yīng)相同；

因此，本題正確答案是:分別投入大小、形狀相同的Cu、Fe、Mg；

(2)根據(jù)表中的信息得出該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖茄芯糠磻?yīng)物本身的性質(zhì)對(duì)反應(yīng)速率的關(guān)系對(duì)反應(yīng)速率的影響,溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響較大,故根據(jù)控制變量法,要得出正確的實(shí)驗(yàn)結(jié)論,還需控制的實(shí)驗(yàn)條件是保持溫度相同；

因此，本題正確答案是:研究金屬本身的性質(zhì)與反應(yīng)速率的關(guān)系溫度相同；(3)金屬和酸反應(yīng)的速率可以通過(guò)單位時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生氫氣的量的多少來(lái)確定；

因此，本題正確答案是:一定時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生氣體的體積(或產(chǎn)生一定體積的氣體所需的時(shí)間)；

(4)乙同學(xué)想讓同種金屬如給定的金屬鎂或鐵和不同濃的酸反應(yīng),來(lái)確定酸的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響；

因此，本題正確答案是:鎂(或鐵)和0.5mol?L-1

H2SO4溶液、2mol?L-1

H2SO4溶液。26、環(huán)形玻璃攪拌棒保溫，減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的熱量損失偏小不相等相等2.3℃【分析】(1)根據(jù)量熱計(jì)的構(gòu)造來(lái)判斷該裝置缺少的儀器；(2)中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵是保溫工作；(3)若不蓋硬紙板，會(huì)有一部分熱量散失；(4)反應(yīng)放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān)，結(jié)合中和熱的概念分析判斷；(5)先判斷數(shù)據(jù)的有效性，再求出溫度差的平均值?！绢}目詳解】(1)根據(jù)量熱計(jì)的構(gòu)造可知，該裝置缺少的儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒，故答案為：環(huán)形玻璃攪拌棒；(2)中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵是保溫工作，大小燒杯之間填滿(mǎn)碎紙條，可以起到保溫的作用，減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的熱量損失，故答案為：保溫，減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的熱量損失；(3)大燒杯上如不蓋硬紙板，會(huì)有一部分熱量散失，測(cè)得的熱量會(huì)減少，求得的中和熱數(shù)值將會(huì)偏小，故答案為：偏小；(4)反應(yīng)放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān)，若用60mL0.50mol/L鹽酸跟50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，生成水的量增多，則放出的熱量增多，但中和熱是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出的熱量，與酸堿的用量無(wú)關(guān)，所以用60mL0.50mol/L鹽酸跟50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得中和熱的數(shù)值相等，故答案為：不相等；相等；(5)三次溫度差分別為：2.2℃、2.4℃、3.4℃，第三組數(shù)據(jù)誤差較大，舍去，溫度差的平均值==2.3℃；故答案為：2.3℃。27、天平250mL的容量瓶過(guò)濾干燥（烘干）加入最后一滴高錳酸鉀溶液后溶液由無(wú)色變?yōu)樽仙?，且在半分鐘?nèi)不褪色2MnO4-+5SO32-+6H+=2Mn2++5SO42-+3H2O1323a/40Mad【題目詳解】(1)配制250mLNa2SO3溶液時(shí)，需要使用天平稱(chēng)量亞硫酸鈉固體的質(zhì)量，必須使用250mL的容量瓶。(2)操作I為分離固體和液體，應(yīng)為過(guò)濾，過(guò)濾洗滌后應(yīng)為干燥（烘干），所以操作Ⅱ?yàn)楦稍铮ê娓桑?3)由于高錳酸鉀溶液本身有顏色，不需要使用指示劑，滴定終點(diǎn)為最后剩余一滴高錳酸鉀，所以終點(diǎn)為：加入最后一滴高錳酸鉀溶液后溶液由無(wú)色變?yōu)樽仙?，且在半分鐘?nèi)不褪色。(4)高錳酸鉀氧化亞硫酸根離子為硫酸根離子，本身被還原為錳離子，離子方程式為：2MnO4-+5SO32-+6H+=2Mn2++5SO42-+3H2O。(5)從表中數(shù)據(jù)可以消耗的高錳酸鉀的體積分別為20.95mL、21.00mL、20.05mL、21.05mL，第三組的實(shí)驗(yàn)誤差較大，舍去，高錳酸鉀的體積平均值為（20.95mL+21.00mL+21.05mL）/3=21.00mL，消耗高錳酸鉀的物質(zhì)的量為0.021amol，則結(jié)合化學(xué)方程式分析，50mL中亞硫酸鈉的0.021amol×5/2=21a/400mol，則原固體中亞硫酸鈉的物質(zhì)的量為21a/400mol×250mL/50mL=21a/80mol，所以亞硫酸鈉的純度為21a/80mol×126g/mol÷Mg=1323a/40M。(6)方案I中所得沉淀BaSO4由樣品中Na2SO4與BaCl2反應(yīng)生成；方案III是樣品中Na2SO3、Na2SO4中S全部轉(zhuǎn)化沉淀BaSO4。a．方案I中如果沒(méi)有洗滌操作，測(cè)得生成硫酸鋇的質(zhì)量增大，則亞硫酸鈉的質(zhì)量偏小，則實(shí)驗(yàn)結(jié)果將偏小，故正確；b．方案I中如果沒(méi)有操作Ⅱ，測(cè)得生成硫酸鋇質(zhì)量增大，則亞硫酸鈉的質(zhì)量偏小，故錯(cuò)誤；c．方案Ⅲ中如果沒(méi)有洗滌操作，測(cè)得生成硫酸鋇質(zhì)量增大，則測(cè)定結(jié)果偏大，故錯(cuò)誤；d．方案Ⅲ中如果沒(méi)有操作Ⅱ，測(cè)得硫酸鋇質(zhì)量增大，實(shí)驗(yàn)結(jié)果將偏大，故正確。故選ad。28、甲、乙、丙K(甲)=K(乙)＞K(丙)丙丙、乙、甲2A【分析】（1）根據(jù)甲、乙、丙三容器的特點(diǎn)，結(jié)合勒夏特列原理進(jìn)行分析，以乙為參照，反應(yīng)開(kāi)始后甲的壓強(qiáng)比乙的大，平衡正向移動(dòng)；丙的溫度升高，平衡逆向移動(dòng)，即可得出結(jié)果；（2）根據(jù)平衡常數(shù)僅僅是溫度的函數(shù)，以及溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響即可求解；（3）根據(jù)濃度、溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，反應(yīng)速率越快，越早達(dá)到化學(xué)平衡；（4）以乙容器為參照，甲是恒壓，乙容器隨反應(yīng)進(jìn)行壓強(qiáng)減小，丙容器反應(yīng)放熱溫度升高，且平衡逆向移動(dòng)，氣體的物質(zhì)的量增大，壓強(qiáng)增大而求解；（5）運(yùn)用三段式進(jìn)行求解即可；（6）利用等效平衡思想進(jìn)行求解?！绢}目詳解】(1)由于甲容器為恒溫恒壓，乙容器為恒溫恒容，丙容器為恒容絕熱，故隨著反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的進(jìn)行，達(dá)平衡時(shí)，容器乙和丙的壓強(qiáng)減小，故相當(dāng)于甲容器增大壓強(qiáng)，故平衡正向移動(dòng)，丙容器的溫度升高，平衡逆向移動(dòng)，故三容器中反應(yīng)放出的熱量由多到少的順序是甲、乙、丙，故答案為：甲、乙、丙；(2)化學(xué)平衡常數(shù)僅僅是溫度的函數(shù)，甲、乙兩容器的溫度相等，丙容器為絕熱容器，隨著反應(yīng)進(jìn)行，容器溫度升高，平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小，故平衡常數(shù)K(甲)、K(乙)、K(丙)的大小關(guān)系是K(甲)=K(乙)＞K(丙)，故答案為：K(甲)=K(乙)＞K(丙)；(3)由于乙兩容器的溫度恒定，丙容器為絕熱容器，隨著反應(yīng)進(jìn)行，容器溫度升高，反應(yīng)速率加快，先達(dá)到平衡，故乙、丙相比，反應(yīng)先達(dá)到平衡狀態(tài)的是丙，故答案為：丙；(4)甲容器為恒溫恒壓，乙容器為恒溫恒容，丙容器為恒容絕熱，故隨著反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的進(jìn)行，平衡后某時(shí)刻，向三容器中都再充入4molSO2和2molO2，容器乙和丙的壓強(qiáng)增大，故甲容器壓強(qiáng)恒定，故乙容器的壓強(qiáng)增大，丙容器的溫度升高，平衡逆向移動(dòng)，物質(zhì)的量增多，壓強(qiáng)增大進(jìn)一步明顯，故重新平衡后，三容器內(nèi)氣體