2024屆浙江省普通高等學(xué)校高二化學(xué)第一學(xué)期期中聯(lián)考試題含解析_第1頁
2024屆浙江省普通高等學(xué)校高二化學(xué)第一學(xué)期期中聯(lián)考試題含解析_第2頁
2024屆浙江省普通高等學(xué)校高二化學(xué)第一學(xué)期期中聯(lián)考試題含解析_第3頁
2024屆浙江省普通高等學(xué)校高二化學(xué)第一學(xué)期期中聯(lián)考試題含解析_第4頁
2024屆浙江省普通高等學(xué)校高二化學(xué)第一學(xué)期期中聯(lián)考試題含解析_第5頁
已閱讀5頁,還剩15頁未讀, 繼續(xù)免費(fèi)閱讀

下載本文檔

版權(quán)說明:本文檔由用戶提供并上傳,收益歸屬內(nèi)容提供方,若內(nèi)容存在侵權(quán),請進(jìn)行舉報或認(rèn)領(lǐng)

文檔簡介

2024屆浙江省普通高等學(xué)校高二化學(xué)第一學(xué)期期中聯(lián)考試題注意事項(xiàng):1.答卷前,考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時,選出每小題答案后,用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑,如需改動,用橡皮擦干凈后,再選涂其它答案標(biāo)號?;卮鸱沁x擇題時,將答案寫在答題卡上,寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后,將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng))1、某有機(jī)物分子中含有n個—CH2—,m個—CH—,a個—CH3,其余為—OH,則分子中—OH的個數(shù)為()A.2n+3m-a B.m+2-a C.n+m+a D.m+2n+2-a2、工業(yè)上可通過甲醇羰基化法制取甲酸甲酯(HCOOCH3):CH3OH(g)+CO(g)HCOOCH3(g)。在容積固定的密閉容器中,投入等物質(zhì)的量CH3OH和CO,測得相同時間內(nèi)CO的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如圖所示,下列說法錯誤的是()A.該反應(yīng)的△H<0 B.增大壓強(qiáng)甲醇轉(zhuǎn)化率增大C.平衡常數(shù):(75℃)>K(85℃) D.反應(yīng)速率:v(c點(diǎn))>v(e點(diǎn))3、下列說法正確的是()A.可以利用加入濃溴水的方法除去苯中混有少量苯酚B.在蒸餾與濃硫酸催化加熱制取乙烯的實(shí)驗(yàn)中,溫度計水銀球放置的位置不同C.C2H5Br與NaOH的乙醇溶混合后加熱,將所得氣體通入高錳酸鉀酸性溶液中,若溶液褪色,則證明有乙烯生成D.將電石和飽和食鹽水反應(yīng)生成的氣體通入溴的四氯化碳溶液中,若溶液褪色,證明有乙炔生成4、在25℃、101kPa時,已知:2H2O(g)===O2(g)+2H2(g)ΔH1,Cl2(g)+H2(g)===2HCl(g)ΔH22Cl2(g)+2H2O(g)===4HCl(g)+O2(g)ΔH3.則ΔH3與ΔH1和ΔH2間的關(guān)系正確的是()A.ΔH3=ΔH1+2ΔH2 B.ΔH3=ΔH1+ΔH2C.ΔH3=ΔH1-2ΔH2 D.ΔH3=ΔH1-ΔH25、食品安全已成為近幾年來社會關(guān)注的熱點(diǎn)問題之一。下列有關(guān)食品添加劑使用的說法正確的是A.為了防止食品腐敗,加入適量苯甲酸鈉以達(dá)到阻抑細(xì)菌繁殖的作用B.為了提高奶粉中的氮含量,加入適量的三聚氰胺C.為了調(diào)節(jié)食品色澤,改善食品外觀,使用工業(yè)色素蘇丹紅D.食鹽是咸味劑,無防腐作用6、下列不屬于自發(fā)進(jìn)行的變化是()A.紅墨水加到清水使整杯水變紅 B.冰在室溫下融化成水C.NaHCO3轉(zhuǎn)化為Na2CO3 D.鐵器在潮濕的空氣中生銹7、分子式為C6H14的烷烴的同分異構(gòu)體數(shù)目有()種A.2 B.3 C.4 D.58、食品衛(wèi)生與人們的身體健康密切相關(guān),下列做法符合《食品衛(wèi)生法》的是A.用工業(yè)用鹽腌制咸菜 B.在牛奶中添加尿素C.用二氧化硫熏制銀耳 D.用純堿發(fā)酵面食9、最近,中國科學(xué)院大連化物所CO2催化轉(zhuǎn)化為CO的研究獲得新成果。下圖是使用不同催化劑(NiPc和CoPc)時轉(zhuǎn)化過程中的能量變化,下列說法正確的是A.CO2(g)→CO(g)+l/2O2(g)過程中能量降低B.CO2經(jīng)氧化反應(yīng)得到COOHC.該條件下,催化劑NiPc比CoPc對CO2(g)→CO(g)轉(zhuǎn)化效率更高D.該研究成果將有利于緩解溫室效應(yīng)并解決能源轉(zhuǎn)化問題10、下列實(shí)驗(yàn)的失敗原因可能是因?yàn)槿鄙俦匾膶?shí)驗(yàn)步驟造成的是①將乙醇和乙酸混合,再加入稀硫酸共熱制乙酸乙酯②實(shí)驗(yàn)室用無水乙醇和濃硫酸共熱到140℃制乙烯③驗(yàn)證某RX是碘代烷,把RX與燒堿水溶液混合加熱后,將溶液冷卻后再加入硝酸銀溶液出現(xiàn)褐色沉淀④做醛的還原性實(shí)驗(yàn)時,當(dāng)加入新制的氫氧化銅懸濁液后,未出現(xiàn)紅色沉淀A.①④ B.①③④ C.③④ D.④11、將4molA氣體和2molB氣體在2L的密閉容器內(nèi)混合,并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng):2A(s)+B(g)?2C(g),若經(jīng)2s后測得C的濃度為0.6mol?L﹣1,現(xiàn)有下列幾種說法:①用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.3mol?L﹣1?s﹣1②用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6mol?L﹣1?s﹣1③2s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為30%④2s時物質(zhì)B的濃度為0.7mol?L﹣1其中正確的是()A.①③ B.①④ C.②③ D.③④12、在單質(zhì)的晶體中一定不存在的粒子是A.原子B.分子C.陰離子D.陽離子13、下列物質(zhì)的化學(xué)用語表達(dá)正確的是()A.羥基的電子式:B.(CH3)3COH的名稱:2,2-二甲基乙醇C.乙醛的結(jié)構(gòu)式:CH3CHOD.甲烷的球棍模型:14、以下是一些常用的危險品標(biāo)志,裝運(yùn)濃硫酸的車應(yīng)貼的圖標(biāo)是A. B.C. D.15、肌肉中大量肌紅蛋白Mb可以結(jié)合O2形成MbO2維持人體的生理活動,發(fā)生反應(yīng):Mb(aq)+O2(g)MbO2(aq)ΔH,該過程可自發(fā)進(jìn)行。溫度為T時,平衡常數(shù)K==2.0kPa-1(氣體分壓=氣體總壓體積分?jǐn)?shù)),下列說法中不正確的是A.ΔH<0B.提高p(O2),K值變大C.提高氧氣濃度,有利于Mb(aq)的轉(zhuǎn)化D.當(dāng)n(MbO2)/n(Mb)=4.0時,吸入的空氣中p(O2)=21kPa,該反應(yīng)正向進(jìn)行16、符合陶器垃圾分類標(biāo)識的是A. B. C. D.17、下列關(guān)于化學(xué)平衡常數(shù)的說法中錯誤的是A.化學(xué)平衡常數(shù)與壓強(qiáng)、濃度無關(guān)B.催化劑不能改變平衡常數(shù)的大小C.化學(xué)平衡發(fā)生移動,平衡常數(shù)必定發(fā)生改變D.平衡常數(shù)發(fā)生變化,化學(xué)平衡必定發(fā)生移動18、下列物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)高低順序中,正確的是A.金剛石>晶體硅>二氧化硅>碳化硅B.CCI4>CBr4>CCl4>CF4C.F2>Cl2>Br2>I2D.Rb>K>Na19、下列化學(xué)反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是A.木炭燃燒 B.鋁熱反應(yīng) C.氯化銨與消石灰反應(yīng) D.氫氧化鈉與硝酸反應(yīng)20、通過以下反應(yīng)均可獲取H2。下列有關(guān)說法不正確的是()①太陽光催化分解水制氫:2H2O(1)=2H2(g)+O2(g)△H1=+571.6kJ/mol②焦炭與水反應(yīng)制氫:C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H2=+131.3kJ/mol③甲烷與水反應(yīng)制氫:CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)△H3=+206.1kJ/molA.由反應(yīng)①知H2的燃燒熱為571.6kJ/molB.反應(yīng)②中生成物的總能量高于反應(yīng)物的總能量C.反應(yīng)③若改用新催化劑,△H3不變化D.反應(yīng)CH4(g)=C(s)+2H2(g)的△H=+74.8kJ/mol21、某離子晶體的晶體結(jié)構(gòu)中最小重復(fù)單元如圖所示。A為陰離子,在正方體內(nèi),B為陽離子,分別在頂點(diǎn)和面心,則該晶體的化學(xué)式為()A.B2A B.B7A4 C.B4A7 D.BA222、下列實(shí)驗(yàn)方法或操作正確的是()A.轉(zhuǎn)移溶液B.制蒸餾水C.分離水和酒精D.稀釋濃硫酸二、非選擇題(共84分)23、(14分)下圖中,A、B、C、D、E、F、G均為有機(jī)化合物。根據(jù)上圖回答問題:(1)D、F的化學(xué)名稱是________、________。(2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式,并注明反應(yīng)類型。②____________________________________________,________;④____________________________________________,________;(3)A的結(jié)構(gòu)簡式是__________________,1molA與足量的NaOH溶液反應(yīng)會消耗________molNaOH。(4)寫出符合下列3個條件的B的同分異構(gòu)體____________________。①含有鄰二取代苯環(huán)結(jié)構(gòu)②與B有相同官能團(tuán)③不與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)24、(12分)A、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期主族元素,A元素的原子核內(nèi)只有1個質(zhì)子;B元素的原子半徑是其所在主族中最小的,B的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO3;C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層多4;C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布,兩元素可形成化合物D2C;C、E同主族。(1)E元素形成的氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為_______________________________。(2)元素C、D、E形成的簡單離子半徑大小關(guān)系是____________(用離子符號表示)。(3)用電子式表示化合物D2C的形成過程:_________________。C、D還可形成化合物D2C2,D2C2中含有的化學(xué)鍵類型是_______________________________________________。(4)由A、B、C三種元素形成的離子化合物的化學(xué)式為__________________,它與強(qiáng)堿溶液共熱,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是______________________。(5)某一反應(yīng)體系中含有D2E、D2EC3、D2EC4三種物質(zhì),若此反應(yīng)為分解反應(yīng),則此反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________(化學(xué)式用具體的元素符號表示)。25、(12分)用50mL0.50mol·L-1鹽酸與50mL0.55mol·L-1NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱。回答下列問題:(1)從實(shí)驗(yàn)裝置上看,圖中尚缺少的一種玻璃用品是:___________。(2)燒杯間填滿碎紙條的作用是:_________。(3)大燒杯上如不蓋硬紙板,求得的中和熱數(shù)值_________(填“偏大、偏小、無影響”)(4)如果用60mL0.50mol·L-1鹽酸與50mL0.55mol·L-1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng),與上述實(shí)驗(yàn)相比,所放出的熱量_________(填“相等、不相等”),所求中和熱________(填“偏大、偏小、無影響”)26、(10分)已知某NaOH試樣中含有NaCl雜質(zhì),為測定試樣中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù),進(jìn)行如下步驟實(shí)驗(yàn):①稱量1.0g樣品溶于水,配成250mL溶液;②準(zhǔn)確量取25.00mL所配溶液于錐形瓶中;③滴加幾滴酚酞溶液;④用0.10mol?L?1的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定三次,每次消耗鹽酸的體積記錄如表:滴定序號待測液體積/(mL)所消耗鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液的體積/(mL)滴定前滴定后125.000.5020.60225.006.0026.00325.001.1021.00請回答:(1)將樣品配成250mL溶液,除小燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外,還需用到的玻璃儀器有______________。(2)用___________滴定管填“酸式”或“堿式”盛裝0.10mol?L?1的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液。(3)達(dá)到滴定終點(diǎn)時的標(biāo)志為____________。(4)燒堿樣品的純度為_____________。(5)若出現(xiàn)下列情況,測定結(jié)果偏高的是_____________。a.未用待測液潤洗堿式滴定管b.滴定終點(diǎn)讀數(shù)時,俯視滴定管的刻度,其它操作均正確c.盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過,未用待測液潤洗d.滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液27、(12分)為了測定實(shí)驗(yàn)室長期存放的Na2SO3固體的純度,準(zhǔn)確稱取Mg固體樣品,配成250mL溶液。設(shè)計了以下兩種實(shí)驗(yàn)方案:方案I:取50.00mL上述溶液→加入足量的鹽酸酸化的BaCl2溶液→操作I→洗滌→操作Ⅱ→稱量,得到沉淀的質(zhì)量為m1g方案Ⅱ:取50.00mL上述溶液,用amol/L的酸性KMnO4溶液進(jìn)行滴定。實(shí)驗(yàn)中所記錄的數(shù)據(jù)如下表:滴定次數(shù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)1234待測溶液體積/mL50.0050.0050.0050.00滴定管初讀數(shù)/mL0.000.200.100.15滴定管末讀數(shù)/mL20.9521.2020.1521.20(1)配制250mLNa2SO3溶液時,必須用到的實(shí)驗(yàn)儀器有:燒杯、玻棒、滴管、藥匙和_______________、_________________。(2)操作I為__________________操作Ⅱ?yàn)開_____________(3)在方案Ⅱ中滴定終點(diǎn)的判斷方法是_______________________________。(4)在方案Ⅱ中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為__________________________(5)根據(jù)方案Ⅱ所提供的數(shù)據(jù),計算Na2SO3的純度為___________。(寫成分?jǐn)?shù)形式)(6)有同學(xué)提出方案Ⅲ,取50.00mL上述溶液→加入足量的鹽酸酸化的硝酸鋇溶液→操作I→洗滌→操作Ⅱ→稱重,則上述實(shí)驗(yàn)中,由于操作錯誤所引起的實(shí)驗(yàn)誤差分析正確的是__________(填序號)。a.方案I中如果沒有洗滌操作,實(shí)驗(yàn)結(jié)果將偏小b.方案I中如果沒有操作Ⅱ,實(shí)驗(yàn)結(jié)果將偏大c.方案Ⅲ中如果沒有洗滌操作,實(shí)驗(yàn)結(jié)果將偏小d.方案Ⅲ中如果沒有操作Ⅱ,實(shí)驗(yàn)結(jié)果將偏大28、(14分)如圖為實(shí)驗(yàn)室利用少量Cu片和過量濃硝酸制取NO2氣體的裝置。(1)燒瓶中產(chǎn)生氣體的顏色是_________;(2)反應(yīng)結(jié)束后,將燒瓶浸入冰水中,發(fā)生反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)ΔH=-53kJ/mol。此時燒瓶內(nèi)氣體顏色______(填“變深”、“不變”或“變淺”),使用相關(guān)化學(xué)用語和必要的文字說明顏色變化的原因__________________________________。(3)在80℃時,將0.40molN2O4氣體充入2L已經(jīng)抽成真空的固定容積的密閉容器I中發(fā)生反應(yīng),隔一段時間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析,得到如下數(shù)據(jù):時間/s020406080100n(N2O4)/mol0.40a0.20cden(NO2)/mol0.000.24b0.520.600.60①計算a=_________,此溫度時該反應(yīng)(N2O4作為反應(yīng)物)的平衡常數(shù)K=_________。反應(yīng)達(dá)平衡時,共吸收熱量________kJ。②在其他條件不變時,改變條件,使反應(yīng)再次達(dá)到平衡,能使c(NO2)/c(N2O4)比值變小的措施有(填字母)________。A.降低溫度B.使用高效催化劑C.升高溫度D.通入稀有氣體,使容器內(nèi)壓強(qiáng)增大29、(10分)硫、鋅及其化合物用途非常廣泛?;卮鹣铝袉栴}:(1)O和S處于同一主族。H2O及H2S中,中心原子的雜化方式相同,鍵長及鍵角如圖所示。①H2O分子中的鍵長比H2S中的鍵長短,其原因是________。②H2O分子中的鍵角∠HOH

比H2S分子中的鍵角∠HSH

大,其原因是________。(2)單質(zhì)硫與熱的NaOH

濃溶液反應(yīng)的產(chǎn)物之一為Na2S3。S32-的空間構(gòu)型為______,中心原子的雜化方式為_______。(3)噻吩(

)廣泛應(yīng)用于合成醫(yī)藥、農(nóng)藥、染料工業(yè)。①噻吩分子中含有______個σ鍵。②分子中的大π鍵可用符號表示,其中m代表參與形成大π鍵的原子數(shù),n代表參與形成大π鍵的電子數(shù)(如苯分子中的大π鍵可表示為),則噻吩分子中的大π鍵應(yīng)表示為________。③噻吩的沸點(diǎn)為84

℃,吡咯(

)的沸點(diǎn)在129~131℃之間,后者沸點(diǎn)較高,其原因是_________。(4)冰晶體的結(jié)構(gòu)與金剛石的結(jié)構(gòu)相似,屬立方晶系。如圖,將金剛石晶胞中的C原子全部置換成O原子,O原子與最近距離的四個O原子相連,H原子插入兩個相連的O原子之間,與氧形成一個共價鍵和一個氫鍵,即為冰中的共價鍵和氫鍵。0℃時冰晶體中氫鍵的鍵長(定義氫鍵的鍵長為O—H…O的長度)為_____cm(列出計算式即可)。(0℃時冰密度為0.9g/cm3。)

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng))1、B【題目詳解】若只連接甲基,-CH2-不管多少個只能連接兩個-CH3,m個,能連接m個-CH3,所以n個-CH2-,m個,連接-CH3共計m+2個。由于分子中含有a個-CH3,所以連接的-OH為m+2-a。所以合理選項(xiàng)是B。2、D【題目詳解】A.在溫度較低時,升高溫度反應(yīng)速率加快,有更多的CO發(fā)生反應(yīng)變?yōu)樯晌?,所以CO轉(zhuǎn)化率提高;當(dāng)溫度升高至一定溫度時,溫度升高,化學(xué)平衡逆向移動,使CO的轉(zhuǎn)化率降低。由于升高溫度,平衡向吸熱反應(yīng)方向移動,逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng),則該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng),故△H<0,A正確;B.該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng),增大壓強(qiáng),化學(xué)平衡正向移動,甲醇轉(zhuǎn)化率增大,B正確;C.根據(jù)選項(xiàng)A分析可知:該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng),升高溫度,化學(xué)平衡向吸熱的逆反應(yīng)方向移動,使化學(xué)平衡常數(shù)會減小,故平衡常數(shù):(75℃)>K(85℃),C正確;D.升高溫度,化學(xué)反應(yīng)速率加快。由于溫度:e點(diǎn)>c點(diǎn),所以反應(yīng)速率:v(c點(diǎn))<v(e點(diǎn)),D錯誤;故合理選項(xiàng)是D。3、B【解題分析】A、不能在苯與苯酚的混合物中加入濃溴水除去其中的苯酚,因?yàn)楸椒优c濃溴水反應(yīng)生成的三溴苯酚可以溶解在苯中,無法分離,選項(xiàng)A錯誤;B、蒸餾時溫度計水銀球在支管口處,乙醇制乙烯時溫度計水銀球在液面下,溫度計水銀球放置的位置不同,選項(xiàng)B正確;C、乙醇易揮發(fā),也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,應(yīng)通過水洗氣,選項(xiàng)C錯誤;D、乙炔中混有的雜質(zhì)H2S、PH3等具有還原性的雜質(zhì),也能使溴的四氯化碳溶液褪色,選項(xiàng)D錯誤;答案選B。4、A【解題分析】①2H2O(g)===O2(g)+2H2(g)△H1,②Cl2(g)+H2(g)===2HCl(g)△H2,③2Cl2(g)+2H2O(g)===4HCl(g)+O2(g)△H3,根據(jù)蓋斯定律,熱化學(xué)方程式①+2×②可得③:2Cl2(g)+2H2O(g)===4HCl(g)+O2(g),所以△H3=△H1+2△H2,故答案為A。5、A【解題分析】苯甲酸鈉為常見防腐劑,食品中加入適量苯甲酸鈉以達(dá)到阻抑細(xì)菌繁殖的作用;三聚氰胺、蘇丹紅有毒,不能作為食品添加劑;食鹽是咸味劑,同時也有防腐作用。故答案為A?!绢}目點(diǎn)撥】常見的食品添加劑主要是這幾類:防腐劑——常用的有苯甲酸鈉、山梨酸鉀等;抗氧化劑——與防腐劑類似,可以延長食品的保質(zhì)期,常用的有維C等,維生素C俗稱抗敗血酸,具有還原性,常溫下能與O2反應(yīng),可作食品抗氧化劑;著色劑——可改變食品的外觀,使其增強(qiáng)食欲,常用的合成色素有胭脂紅、莧菜紅、檸檬黃、靛藍(lán)等;增稠劑和穩(wěn)定劑——可以改善或穩(wěn)定冷飲食品的物理性狀,使食品外觀潤滑細(xì)膩,如在酸奶、冰淇淋等中加入;營養(yǎng)強(qiáng)化劑——可增強(qiáng)和補(bǔ)充食品的某些營養(yǎng)成分如礦物質(zhì)和微量元素(維生素、氨基酸、無機(jī)鹽等),如各種嬰幼兒配方奶粉就含有各種營養(yǎng)強(qiáng)化劑;膨松劑——部分糖果和巧克力中添加膨松劑,可促使糖體產(chǎn)生二氧化碳,從而起到膨松的作用,常用的膨松劑有碳酸氫鈉、碳酸氫銨、復(fù)合膨松劑等;甜味劑——目的是增加甜味感,常用的人工合成的甜味劑有糖精鈉、甜蜜素、阿巴斯甜等。酸味劑——部分飲料、糖果等常采用酸味劑來調(diào)節(jié)和改善香味效果,常用檸檬酸、酒石酸、蘋果酸、乳酸等;增白劑——過氧化苯甲酰是面粉增白劑的主要成分,我國食品在面粉中允許添加最大劑量為0.06g/kg,增白劑超標(biāo),會破壞面粉的營養(yǎng),水解后產(chǎn)生的苯甲酸會對肝臟造成損害,過氧化苯甲酰在歐盟等發(fā)達(dá)國家已被禁止作為食品添加劑使用;香料——香料有合成的,也有天然的,香型很多,消費(fèi)者常吃的各種口味巧克力,生產(chǎn)過程中廣泛使用各種香料,使其具有各種獨(dú)特的風(fēng)味。6、C【題目詳解】A.紅墨水濃度大于水,微粒向濃度低的方向分散是自發(fā)進(jìn)行的物理變化,故A不符合題意;B.冰的熔點(diǎn)為0℃,水常溫是液體,冰在室溫下融化成水,是自發(fā)進(jìn)行的物理變化,故B不符合題意;C.NaHCO3轉(zhuǎn)化為Na2CO3是需要一定條件或試劑實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化,變化過程不是自發(fā)進(jìn)行的變化,故C符合題意;D.鐵在潮濕的空氣中生銹是發(fā)生了電化腐蝕,發(fā)生了吸氧腐蝕,是自發(fā)進(jìn)行的變化,故D不符合題意;答案選C。7、D【題目詳解】分子式為C6H14的烷烴的同分異構(gòu)體數(shù)目分別為(碳架結(jié)構(gòu)):,,,,,共5種,故D符合題意。綜上所述,答案為D。8、D【題目詳解】A、工業(yè)用鹽含有亞硝酸鈉,亞硝酸鈉有毒,不能食用,故A錯誤;B、尿素屬于化學(xué)肥料,不能食用,故B錯誤,C、硫磺屬低毒危險化品,但其蒸汽及硫磺燃燒后產(chǎn)生的二氧化硫?qū)θ梭w有劇毒,故C錯誤;D、碳酸鈉和有機(jī)酸反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳會使蒸出的面食疏松多孔,故D正確;答案選D。9、D【題目詳解】A.CO2(g)→CO(g)+l/2O2(g)是吸熱反應(yīng),過程中能量升高,A選項(xiàng)錯誤;B.CO2得到COOH的過程,C的化合價由+4價降低至+3價,發(fā)生還原反應(yīng),B選項(xiàng)錯誤;C.該條件下,催化劑NiPc比CoPc對CO2(g)→CO(g)轉(zhuǎn)化效率更低,C選項(xiàng)錯誤;D.該研究成果是CO2→—COOH→CO,CO具有可燃性,不但有利于緩解溫室效應(yīng),還能解決能源轉(zhuǎn)化問題,D選項(xiàng)正確;答案選D。10、C【題目詳解】①實(shí)驗(yàn)室制乙酸乙酯,是在濃硫酸作用下加熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水,該反應(yīng)為將乙醇和乙酸混合,再加入稀硫酸共熱制乙酸乙酯,實(shí)驗(yàn)失敗的原因是未使用濃硫酸,不是缺少必要的實(shí)驗(yàn)步驟,故①不符合題意;

②實(shí)驗(yàn)室用無水乙醇和濃硫酸共熱到140℃制得的是乙醚,制乙烯須加熱到170℃,不是缺少必要的實(shí)驗(yàn)步驟,故②不符合題意;

③鹵代烴水解脫掉-X生成鹵素離子,再加HNO3酸化(NaOH過量,下一步加的Ag+會和OH-反應(yīng)變成不穩(wěn)定的AgOH,進(jìn)而變成Ag2O沉淀,影響實(shí)驗(yàn),所以加H+把OH-除掉),再加AgNO3,生成AgI黃色沉淀,看顏色判斷X是碘元素,是因?yàn)槿鄙俦匾膶?shí)驗(yàn)步驟導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)失敗,故③符合題意;

④做醛的還原性實(shí)驗(yàn)時,當(dāng)加入新制的氫氧化銅懸濁液后,未出現(xiàn)紅色沉淀,原因是沒有加熱,缺少必要的實(shí)驗(yàn)步驟導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)失敗,故④符合題意。

所以C選項(xiàng)是正確的。11、D【分析】經(jīng)2s后測得C的濃度為0.6mol?L﹣1,則n(C)=0.6mol?L﹣1×2L=1.2mol,根據(jù):2A(s)+B(g)?2C(g)初始:420反應(yīng):1.20.61.22s:2.81.41.2【題目詳解】①物質(zhì)A為固體,無法計算平均反應(yīng)速率,①錯誤;②v(B)=?c/?t=0.6/(2×2)mol/(L·s)=0.15mol/(L·s),②錯誤;③2s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率=反應(yīng)量/初始量=1.2/4=30%,③正確;④2s時物質(zhì)B的濃度=1.4mol/2L=0.7mol?L﹣1,④正確;答案為D12、C【解題分析】試題分析:單質(zhì)晶體可能有:硅、金剛石——原子晶體,P、S、Cl2——分子晶體,Na,Mg——金屬晶體,在這些晶體中,構(gòu)成晶體的粒子分別是原子、分子、金屬離子和自由電子。C中陰離子只有存在于離子晶體中,構(gòu)成離子晶體的粒子是陰、陽離子,所以離子晶體不可能形成單質(zhì)晶體,答案選C??键c(diǎn):考查構(gòu)成晶體微粒的有關(guān)正誤判斷點(diǎn)評:該題是中等難度的試題,試題基礎(chǔ)性強(qiáng),側(cè)重考查學(xué)生分析問題、解決問題的能力。該題有助于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維能力和發(fā)散思維能力,有利于培養(yǎng)學(xué)生靈活應(yīng)變能力。13、A【解題分析】A.羥基不帶電,電子式為,故A正確;B.(CH3)3COH的名稱為2-甲基-2-丙醇,故B錯誤;C.CH3CHO是乙醛的結(jié)構(gòu)簡式,故C錯誤;D.甲烷分子中的氫原子比碳原子小,故D錯誤;故選A。點(diǎn)睛:本題的易錯點(diǎn)為D,比例模型、球棍模型要能體現(xiàn)原子的相對大小及分子的空間結(jié)構(gòu)。14、B【題目詳解】濃硫酸具有腐蝕性,因此裝運(yùn)濃硫酸的車應(yīng)貼的圖標(biāo)是腐蝕品,故B符合題意。綜上所述,答案為B。15、B【題目詳解】A.該反應(yīng)為熵減的反應(yīng),又可自發(fā)進(jìn)行,故反應(yīng)必然是放熱的,故A項(xiàng)正確;B.K值只與溫度有關(guān),故B項(xiàng)錯誤;C.提高氧氣濃度,有利于提高M(jìn)b(aq)的轉(zhuǎn)化率,故有利于Mb(aq)的轉(zhuǎn)化,故C項(xiàng)正確;D.當(dāng)n(MbO2)/n(Mb)=4.0,吸入的空氣中p(O2)=21kPa時,設(shè)總壓為P,故Qc=,故Qc<Ksp,反應(yīng)正向進(jìn)行,故D項(xiàng)正確。故答案為B。16、B【題目詳解】陶器不屬于瓶罐制品,故A錯誤;不屬于廚余垃圾,不能回收,所以屬于其它垃圾。故選B。17、C【題目詳解】A.化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān),與壓強(qiáng)、濃度無關(guān),A說法正確;B.催化劑能改變達(dá)到平衡時所用的時間,不能改變平衡常數(shù)的大小,B說法正確;C.化學(xué)平衡發(fā)生移動,改變的條件為濃度、壓強(qiáng)時,平衡常數(shù)不發(fā)生改變,C說法錯誤;D.平衡常數(shù)發(fā)生變化,則反應(yīng)的溫度一定發(fā)生改變,化學(xué)平衡必定發(fā)生移動,D說法正確;答案為C。18、B【分析】晶體熔沸點(diǎn)高低比較的一般規(guī)律是:原子晶體,熔沸點(diǎn)大小與形成共價鍵的原子半徑大小有關(guān)系,半徑越小熔沸點(diǎn)越高;金屬晶體中,形成金屬鍵的金屬陽離子半徑越小,電荷數(shù)越多,金屬鍵越強(qiáng),熔沸點(diǎn)越高;分子晶體中形成分子晶體的分子間作用力越大,熔沸點(diǎn)越高;離子晶體中形成離子鍵的離子半徑越小,電荷數(shù)越多,離子鍵越強(qiáng),熔沸點(diǎn)越高。【題目詳解】A中都是原子晶體,應(yīng)該是金剛石>二氧化硅>碳化硅>晶體硅,故A錯誤;分子晶體中形成分子晶體的分子間作用力越大,熔沸點(diǎn)越高,所以熔沸點(diǎn):CCI4>CBr4>CCl4>CF4、F2<Cl2<Br2<I2,故B正確、C錯誤;金屬晶體中,形成金屬鍵的金屬陽離子半徑越小,電荷數(shù)越多,金屬鍵越強(qiáng),熔沸點(diǎn)越高,所以熔沸點(diǎn)Rb<K<Na,故D錯誤?!绢}目點(diǎn)撥】試題基礎(chǔ)性強(qiáng),側(cè)重考查分析問題、解決問題的能力,有助于培養(yǎng)發(fā)散思維能力。該題的關(guān)鍵是準(zhǔn)確判斷出影響晶體熔沸點(diǎn)高低的因素。19、C【題目詳解】A.木炭燃燒是放熱反應(yīng),故A不選;B.鋁熱反應(yīng)是放熱反應(yīng),故B不選;C.氯化銨與消石灰反應(yīng)是吸熱反應(yīng),故C選;D.氫氧化鈉和硝酸反應(yīng)是中和反應(yīng),是放熱反應(yīng),故D不選。答案選C。20、A【解題分析】A.在一定條件下,1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時所放出的熱量是燃燒熱,由反應(yīng)①知H2的燃燒熱為285.8kJ/mol,A錯誤;B.反應(yīng)②的焓變大于0,說明該反應(yīng)為吸熱反應(yīng),生成物的總能量高于反應(yīng)物的總能量,B正確;C.反應(yīng)③使用催化劑,可以加快反應(yīng)速率,但是催化劑不影響反應(yīng)熱,所以使用催化劑后△H3不變,C正確;D.根據(jù)蓋斯定律,③-②可得:反應(yīng)CH4(g)=C(s)+2H2(g)的△H3=(+206.1kJ?mol-1)-(+131.3kJ?mol-1)=+74.8kJ?mol-1,D正確;答案選A。21、D【分析】A位于晶胞的體內(nèi),共8個,B位于晶胞的頂點(diǎn)和面心,可利用均攤法計算.【題目詳解】因?yàn)锳位于晶胞的體內(nèi),共8個,B位于晶胞的頂點(diǎn)和面心,晶胞中B的個數(shù)為,則B與A的離子個數(shù)為4:8=1:2,則化學(xué)式為BA2,答案選D。【題目點(diǎn)撥】解答該類題目注意組成粒子在晶胞的分布,注意均攤法的計算方法的應(yīng)用即可。22、A【題目詳解】A.向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液,可用玻璃棒引流,注意不能將玻璃棒接觸容量瓶口,防止液面外流,故A正確;B.蒸餾時溫度計水銀球應(yīng)放在支管口處,冷凝水方向錯誤,應(yīng)下進(jìn)上出,故B錯誤;C.酒精和水能互溶,不能用分液分離,故C錯誤;D.稀釋濃硫酸應(yīng)將水沿?zé)瓋?nèi)壁緩緩加入到濃硫酸中,并用玻璃棒不斷攪拌,故D錯誤。答案選A。二、非選擇題(共84分)23、乙醇乙酸乙酯+H2O酯化反應(yīng)(或取代反應(yīng))CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O消去反應(yīng)2【分析】B在濃硫酸、加熱條件下反應(yīng)生成酯,根據(jù)E的結(jié)構(gòu)簡式,推知B中含有羧基和羥基,其結(jié)構(gòu)簡式為:;D在濃硫酸、170℃下反應(yīng)生成乙烯,結(jié)合D的分子式可推知D是乙醇;C和乙醇在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生酯化反應(yīng)生成F,結(jié)合F的分子式可知,C的結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOH,則F為CH3COOC2H5,B和C、D發(fā)生酯化反應(yīng)生成A,則A的結(jié)構(gòu)簡式為:?!绢}目詳解】(1)根據(jù)以上分析,D的結(jié)構(gòu)簡式為:CH3CH2OH,其名稱是乙醇,F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為:CH3COOC2H5,其名稱是乙酸乙酯,故答案為乙醇;乙酸乙酯;

(2)在濃硫酸加熱條件下發(fā)生分子內(nèi)酯化反應(yīng)生成,反應(yīng)方程式為:+H2O,反應(yīng)類型為酯化反應(yīng);乙醇在濃硫酸、170℃下反應(yīng)生成乙烯,反應(yīng)方程式為:CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O,反應(yīng)類型為消去反應(yīng);故答案為+H2O;酯化反應(yīng)(或取代反應(yīng));CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O;消去反應(yīng);

(3)A的結(jié)構(gòu)簡式為,分子中含有兩個酯基,A在堿性條件下水解后再酸化生成B、C、D,1molA與足量的NaOH溶液反應(yīng)會消耗2molNaOH。故答案為;2;

(4)①含有鄰二取代苯環(huán)結(jié)構(gòu),說明含有兩個取代基且處于鄰位,②與B有相同官能團(tuán)說明含有醇羥基和羧基,③不與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)說明不含酚羥基,所以其同分異構(gòu)體為,有3種同分異構(gòu)體,

故答案為。【題目點(diǎn)撥】本題考查有機(jī)體推斷,難點(diǎn)是同分異構(gòu)體的推斷,注意根據(jù)題給信息確定含有的官能團(tuán)及其結(jié)構(gòu),從而確定該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式。24、H2SO3、H2SO4S2->O2->Na+離子鍵、非極性共價鍵(或離子鍵、共價鍵)NH4NO3NH4++OH-NH3?H2O4Na2SO3=Na2S+3Na2SO4【分析】A元素的原子核內(nèi)只有1個質(zhì)子,則A為H元素,B元素的原子半徑是其所在主族中最小的,B的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO3,則B的最高化合價為+5價,位于周期表第ⅤA族,應(yīng)為N元素,C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層多4個,則原子核外電子排布為2、6,應(yīng)為O元素,C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布,兩元素可形成化合物D2C,則D的化合價為+1價,應(yīng)為Na元素,C、E主族,則E為S元素,由以上分析可知A為H元素,B為N元素,C為O元素,D為Na元素,E為S元素。【題目詳解】(1)E為S元素,對應(yīng)的氧化物的水化物有H2SO3、H2SO4,故答案為H2SO3、H2SO4;(2)元素C、D、E形成的離子分別為O2-、Na+、S2-,S2-離子核外有3個電子層,離子半徑最大,O2-與Na+離子核外電子排布相同,都有2個電子層,核電核數(shù)越大,半徑越小,則半徑O2->Na+,故答案為S2->O2->Na+;(3)化合物D2C為Na2O,為離子化合物,用電子式表示的形成過程為,D2C2為Na2O2,為離子化合物,含有離子鍵和非極性共價鍵,故答案為;離子鍵、非極性共價鍵(或離子鍵、共價鍵);(4)由A、B、C三種元素形成的離子化合物為NH4NO3,與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為NH4++OH-NH3?H2O,故答案為NH4NO3;NH4++OH-NH3?H2O;(5)某一反應(yīng)體系中含有D2E、D2EC3、D2EC4三種物質(zhì),應(yīng)分別為Na2S、Na2SO3、Na2SO4,此反應(yīng)為分解反應(yīng),反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Na2SO3=Na2S+3Na2SO4,故答案為4Na2SO3=Na2S+3Na2SO4?!绢}目點(diǎn)撥】本題考查元素的位置結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相互關(guān)系及其應(yīng)用,正確推斷元素的種類為解答該題的關(guān)鍵。本題的易錯點(diǎn)為(5),注意從歧化反應(yīng)的角度分析解答。25、環(huán)形玻璃攪拌棒減少實(shí)驗(yàn)過程中的熱量損失偏小不相等無影響【題目詳解】(1)在反應(yīng)中為了使反應(yīng)進(jìn)行的更充分,同時也為了使溶液混合均勺,需要攪拌。因此還缺少環(huán)形玻璃攪拌棒,故答案為:環(huán)形玻璃攪拌棒;(2)該實(shí)驗(yàn)應(yīng)該離開你減少熱量的損失,所以燒杯間填滿碎紙條的作用是減少實(shí)驗(yàn)過程中的熱量損失,故答案為:減少實(shí)驗(yàn)過程中的熱量損失;(3)大燒杯上如不蓋硬紙板,則會導(dǎo)致熱量損失,使測定結(jié)果偏小,故答案為:偏??;(4)如果改變酸堿的物質(zhì)的量,則反應(yīng)中放出的熱量是不相同的,但中和熱是不變的,因?yàn)橹泻蜔崾侵杆岣鷫A發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O所放出的熱量,與酸堿的用量無關(guān),故答案為:不相等;無影響;26、250mL容量瓶酸式最后一滴標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴入,溶液由淺紅色變?yōu)闊o色,且半分鐘不恢復(fù)原色80%d【分析】配制溶液需要燒杯、玻璃棒、膠頭滴、250mL容量瓶等,根據(jù)酸堿中和滴定所需儀器、滴定終點(diǎn)的判斷、根據(jù)公式進(jìn)行誤差分析?!绢}目詳解】(1)將樣品配成250mL溶液,除小燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外,還需用到的玻璃儀器有250mL容量瓶;故答案為:250mL容量瓶。(2)用酸式滴定管盛裝0.10mol?L?1的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液;故答案為:酸式。(3)酚酞遇堿變紅,隨著酸的不斷增多,溶液堿性逐漸減弱,顏色逐漸變淺,當(dāng)最后一滴標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴入,溶液由淺紅色變?yōu)闊o色,且半分鐘不恢復(fù)原色;故答案為:最后一滴標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴入,溶液由淺紅色變?yōu)闊o色,且半分鐘不恢復(fù)原色。(4)三次消耗鹽酸體積分別為20.10mL、20.00mL、19.90mL,三組數(shù)據(jù)均有效,三消耗鹽酸的平均體積為:,由NaOH~HCl可得則,即25.00mL待測溶液中含有,所以250mL待測溶液含有,該燒堿的純度;故答案為:80%。(5)a.未用待測液潤洗堿式滴定管,滴定管內(nèi)殘留的水會稀釋待測液,消耗標(biāo)液體積偏低,導(dǎo)致結(jié)果偏低,故a不符合題意;b.滴定終點(diǎn)讀數(shù)時,俯視滴定管的刻度,其它操作均正確,則所讀取的標(biāo)準(zhǔn)液體積偏小,測定結(jié)果偏低,故b不符合題意;c.盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過,未用待測液潤洗,對結(jié)果無影響,故c不符合題意;d.滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液,則讀取的標(biāo)準(zhǔn)液體積比實(shí)際用量偏大,測定結(jié)果偏高,故d符合題意;綜上所述,答案為d?!绢}目點(diǎn)撥】本題考查中和滴定、溶液配制等知識,題目難度中等,明確中和滴定操作方法、溶液配制步驟為解答關(guān)鍵,注意掌握常見化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法,試題側(cè)重考查學(xué)生的分析能力及化學(xué)計算能力。27、天平250mL的容量瓶過濾干燥(烘干)加入最后一滴高錳酸鉀溶液后溶液由無色變?yōu)樽仙?,且在半分鐘?nèi)不褪色2MnO4-+5SO32-+6H+=2Mn2++5SO42-+3H2O1323a/40Mad【題目詳解】(1)配制250mLNa2SO3溶液時,需要使用天平稱量亞硫酸鈉固體的質(zhì)量,必須使用250mL的容量瓶。(2)操作I為分離固體和液體,應(yīng)為過濾,過濾洗滌后應(yīng)為干燥(烘干),所以操作Ⅱ?yàn)楦稍铮ê娓桑?3)由于高錳酸鉀溶液本身有顏色,不需要使用指示劑,滴定終點(diǎn)為最后剩余一滴高錳酸鉀,所以終點(diǎn)為:加入最后一滴高錳酸鉀溶液后溶液由無色變?yōu)樽仙?,且在半分鐘?nèi)不褪色。(4)高錳酸鉀氧化亞硫酸根離子為硫酸根離子,本身被還原為錳離子,離子方程式為:2MnO4-+5SO32-+6H+=2Mn2++5SO42-+3H2O。(5)從表中數(shù)據(jù)可以消耗的高錳酸鉀的體積分別為20.95mL、21.00mL、20.05mL、21.05mL,第三組的實(shí)驗(yàn)誤差較大,舍去,高錳酸鉀的體積平均值為(20.95mL+21.00mL+21.05mL)/3=21.00mL,消耗高錳酸鉀的物質(zhì)的量為0.021amol,則結(jié)合化學(xué)方程式分析,50mL中亞硫酸鈉的0.021amol×5/2=21a/400mol,則原固體中亞硫酸鈉的物質(zhì)的量為21a/400mol×250mL/50mL=21a/80mol,所以亞硫酸鈉的純度為21a/80mol×126g/mol÷Mg=1323a/40M。(6)方案I中所得沉淀BaSO4由樣品中Na2SO4與BaCl2反應(yīng)生成;方案III是樣品中Na2SO3、Na2SO4中S全部轉(zhuǎn)化沉淀BaSO4。a.方案I中如果沒有洗滌操作,測得生成硫酸鋇的質(zhì)量增大,則亞硫酸鈉的質(zhì)量偏小,則實(shí)驗(yàn)結(jié)果將偏小,故正確;b.方案I中如果沒有操作Ⅱ,測得生成硫酸鋇質(zhì)量增大,則亞硫酸鈉的質(zhì)量偏小,故錯誤;c.方案Ⅲ中如果沒有洗滌操作,測得生成硫酸鋇質(zhì)量增大,則測定結(jié)果偏大,故錯誤;d.方案Ⅲ中如果沒有操作Ⅱ,測得硫酸鋇質(zhì)量增大,實(shí)驗(yàn)結(jié)果將偏大,故正確。故選ad。28、紅棕色變淺因?yàn)轶w系中存在2NO2N2O4ΔH<0,降低溫度,平衡正向移動,c(NO2)降低,故顏色變淺0.281.815.9A【題目詳解】(1)燒瓶中濃硝酸與銅反應(yīng)生成二氧化氮?dú)怏w,故產(chǎn)生氣體的顏色是紅棕色;(2)反應(yīng)結(jié)束后,將燒瓶浸入冰水中,因?yàn)轶w系中存在2NO2

溫馨提示

  • 1. 本站所有資源如無特殊說明,都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請下載最新的WinRAR軟件解壓。
  • 2. 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等,如果需要附件,請聯(lián)系上傳者。文件的所有權(quán)益歸上傳用戶所有。
  • 3. 本站RAR壓縮包中若帶圖紙,網(wǎng)頁內(nèi)容里面會有圖紙預(yù)覽,若沒有圖紙預(yù)覽就沒有圖紙。
  • 4. 未經(jīng)權(quán)益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
  • 5. 人人文庫網(wǎng)僅提供信息存儲空間,僅對用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護(hù)處理,對用戶上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯,并不能對任何下載內(nèi)容負(fù)責(zé)。
  • 6. 下載文件中如有侵權(quán)或不適當(dāng)內(nèi)容,請與我們聯(lián)系,我們立即糾正。
  • 7. 本站不保證下載資源的準(zhǔn)確性、安全性和完整性, 同時也不承擔(dān)用戶因使用這些下載資源對自己和他人造成任何形式的傷害或損失。

評論

0/150

提交評論