2024屆貴州省遵義市綏陽中學(xué)高二化學(xué)第一學(xué)期期中調(diào)研模擬試題含解析

2024屆貴州省遵義市綏陽中學(xué)高二化學(xué)第一學(xué)期期中調(diào)研模擬試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）1、下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是（）A．pH=1的NaHSO4溶液：c(H+)=c(SO42-)十c(OH-)B．含有AgCl和AgI固體的懸濁液：c(Ag+)>c(C1-)=c(I-)C．CO2的水溶液：c(H+)>c(HCO3-)=2c(CO32-)D．含等物質(zhì)的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3c(Na+)=2[c(HC2O4-)+c(C2O42-)+c(H2C2O4)]2、常溫下pH＝3的二元弱酸H2R溶液與aLpH＝11的NaOH溶液混合后，混合液的pH剛好等于7（假設(shè)反應(yīng)前后體積不變），則對反應(yīng)后混合液的敘述正確的是A．c(R2－)+c(OH－)＝c(Na＋)+c(H＋) B．c(R2－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＝c(OH－)C．2c(R2－)+c(HR－)＝c(Na＋) D．混合后溶液的體積為2aL3、鋅-空氣電池（原理如圖）適宜用作城市電動車的動力電源，放電時Zn轉(zhuǎn)化為ZnO。則該電池放電時下列說法正確的是（）A．將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B．電子由Zn電極經(jīng)導(dǎo)線流向石墨電極C．氧氣在石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)D．該電池放電時OH-向石墨電極移動4、關(guān)于0.1mol/L醋酸鈉溶液，下列說法正確的是A．加少量水稀釋時，增大B．向其中再加入少量醋酸鈉晶體時，溶液中所有離子濃度都增大C．離子濃度大小比較：c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)D．向其中加入鹽酸至恰好呈中性時，c(Na＋)＝c(CH3COO－)5、100mL4mol/L稀硫酸與2g鋅粒反應(yīng)，在一定溫度下為了減緩反應(yīng)的速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應(yīng)物中加入（）A．硫酸鈉固體 B．硫酸銅固體 C．硝酸鉀溶液 D．氯化鈉溶液6、在溶液中，反應(yīng)A＋2BC分別在三種不同實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行，它們的起始狀態(tài)均為c(A)＝0.100mol·L－1、c(B)＝0.200mol·L－1、c(C)＝0mol·L－1。在三種條件下，反應(yīng)物A的濃度隨時間的變化如圖所示。下列說法中正確的是A．反應(yīng)的平衡常數(shù)：①<②B．反應(yīng)A＋2BC的ΔH>0C．實(shí)驗(yàn)②平衡時B的轉(zhuǎn)化率為60%D．實(shí)驗(yàn)③平衡時c(C)＝0.040mol·L－17、將Na2O2與一定量NaHCO3混合固體在密閉容器中充分加熱反應(yīng)后，排出兩種氣體，最終剩余固體中一定含有的物質(zhì)是（）A．NaOH B．NaHCO3 C．NaOH和Na2CO3 D．Na2CO38、有一支50mL酸式滴定管其中盛有溶液，液面恰好在10mL刻度處，現(xiàn)把管內(nèi)溶液全部流下排出，用量筒盛裝，該溶液的體積應(yīng)為A．10mLB．40mLC．大于40mLD．小于40mL9、下列說法正確的是A．二氧化硫可用于殺菌、消毒B．煤經(jīng)過氣化和液化等物理變化可轉(zhuǎn)化為清潔能源C．氯氣和明礬均可做自來水的消毒劑D．食品保鮮劑中所含鐵粉和生石灰均作還原劑10、羰基硫（COS）可作為一種糧食熏蒸劑，能防止某些昆蟲、線蟲和真菌的危害。在恒容密閉容器中，將CO和H2S混合加熱并達(dá)到下列平衡：CO（g）+H2S（g）COS（g）+H2（g）K=0.1反應(yīng)前CO物質(zhì)的量為10mol，平衡后CO物質(zhì)的量為8mol。下列說法正確的是A．升高溫度，H2S濃度增加，表明該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B．通入CO后，正反應(yīng)速率逐漸增大C．反應(yīng)前H2S物質(zhì)的量為7molD．CO的平衡轉(zhuǎn)化率為80%11、如圖為一種天然產(chǎn)物，具有一定的除草功效。下列有關(guān)該化合物的說法錯誤的是A．分子中含有三種含氧官能團(tuán)B．1mol該化合物最多能與4molNaOH反應(yīng)C．既可以發(fā)生取代反應(yīng)，又能夠發(fā)生加成反應(yīng)D．既能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)，也能和NaHCO3反應(yīng)放出CO212、小明的媽媽在商場里購買了一件羊絨衫，為了鑒別其真?zhèn)?，通常取線頭進(jìn)行如下操作A．滴加濃硝酸 B．滴加濃硫酸 C．滴加酒精 D．火焰上灼燒13、下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是A．合成氨工業(yè)上增大壓強(qiáng)以提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率B．黃綠色的氯水光照后顏色變淺C．由H2、I2蒸氣、HI組成的平衡體系加壓后顏色變深D．在含有Fe(SCN)3的紅色溶液中加鐵粉，振蕩靜置，溶液顏色變淺或褪去14、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法中正確的是A．124g白磷中含有P—P鍵的個數(shù)為4NAB．12g石墨中含有C—C鍵的個數(shù)為2NAC．28g晶體硅中含有Si—Si鍵的個數(shù)為2NAD．60gSiO2中含有Si—O鍵的個數(shù)為2NA15、已知：A（g）+2B（g）C（g）+D（g）△H＜0，一定溫度下，2molA和2molB在2L密閉容器中反應(yīng)，10min后達(dá)到平衡，此時容器壓強(qiáng)降為原來的4/5，下列敘述正確的是A．從開始到平衡，A的反應(yīng)速率為0.08mol·L-1·min-1B．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，混合氣體的密度逐漸減小C．該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=20/3D．達(dá)到平衡時，B的轉(zhuǎn)化率為20％16、高良姜素是姜科植物高良姜根中的提取物，它能使鼠傷寒沙門氏菌TA98和TA100發(fā)生誘變，具有抗病菌作用。下列關(guān)于高良姜素的敘述正確的是（）A．高良姜素的分子式為C15H15O5B．高良姜素分子中含有3個羥基、8個雙鍵C．高良姜素能與碳酸鈉溶液、溴水、酸性高錳酸鉀溶液等反應(yīng)D．1mol高良姜素與足量的鈉反應(yīng)生成33.6LH2二、非選擇題（本題包括5小題）17、高聚物G、I可用于生產(chǎn)全生物降解塑料，在“白色污染”日益嚴(yán)重的今天有著重要的作用。有關(guān)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：已知：①②H的分子中有一個“—O—”結(jié)構(gòu)的三元環(huán)③含有結(jié)構(gòu)的有機(jī)物分子不能穩(wěn)定存在，易失水形成→請回答下列問題:（1）寫出Ｈ的結(jié)構(gòu)簡式___________（2）寫出H轉(zhuǎn)化為I的化學(xué)方程式___________（3）某化合物M分子式為C4H8O3，寫出符合下列條件M的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式____________①與化合物F具有相同的官能團(tuán)②官能團(tuán)不連在同一個碳上（4）依據(jù)上述合成路線，設(shè)計(jì)以甲苯為原料制備的合成路線（無機(jī)原料任意選擇，合成路線用流程圖表示）_______________合成路線流程圖示例:。18、下表列出了A~R10種元素在周期表中的位置：ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02EG3ACDFHIR4B（1）這10種元素中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是______（填元素符號）。（2）A、B、C三種元素按原子半徑由大到小的順序排列為____。（3）A的過氧化物與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______；在該反應(yīng)中，還原劑是________。（4）D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)，其離子方程式為___________。（5）E元素和F元素兩者核電荷數(shù)之差是____。19、下圖是用0.1000mol·L-1的鹽酸滴定10mL某未知濃度的NaOH溶液的示意圖和某次滴定前、后盛放鹽酸的滴定管中液面的位置。請回答下列問題:（1）儀器A的名稱是______________。（2）下列有關(guān)滴定操作的順序正確的是______________①檢查滴定管是否漏水②裝標(biāo)準(zhǔn)溶液和待測液并調(diào)整液面和記錄初始讀數(shù)③滴定操作④用蒸餾水洗滌玻璃儀器⑤取一定體積的待測液于錐形瓶中并加入指示劑⑥用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗盛標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管，用待測液潤洗盛待測液的滴定管（3）鹽酸的體積讀數(shù):滴定前讀數(shù)為______________mL，滴定后讀數(shù)為______________mL。（4）根據(jù)本次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算待測液的物質(zhì)的量濃度是______________mol/L（5）滴定過程中，眼睛應(yīng)注視______________；在鐵架臺上墊一張白紙，其目的是______________。（6）對下列幾種假定情況進(jìn)行討論(填“無影響”“偏高”或“偏低”):①取待測液的滴定管，滴定前滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失，對測定結(jié)果的影響是______________；②若滴定前錐形瓶未用待測液潤洗，對測定結(jié)果的影響是______________；③標(biāo)準(zhǔn)液讀數(shù)時，若滴定前俯視，滴定后仰視，對測定結(jié)果的影響是______________。20、實(shí)驗(yàn)室用苯和濃硝酸、濃硫酸反應(yīng)制取硝基苯的裝置如圖所示。主要步驟如下：①配制一定比例濃硫酸與濃硝酸形成的混合酸，加入反應(yīng)器中。②向室溫下的混合酸中逐滴加入一定量的苯，充分振蕩，混合均勻。③在50～60℃下發(fā)生反應(yīng)，直至反應(yīng)結(jié)束。④粗產(chǎn)品依次用蒸餾水和5%NaOH溶液洗滌，最后再用蒸餾水洗滌。⑤將用無水CaCl2干燥后的粗硝基苯進(jìn)行蒸餾，得到純硝基苯。請回答下列問題：（1）步驟①在配制混合酸時應(yīng)將___________加入到__________中去。（2）步驟③中，為了使反應(yīng)在50～60℃下進(jìn)行，采用的加熱方法是_____________。（3）大試管口部裝有一長玻璃導(dǎo)管，其作用是_____________。（4）苯與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。21、能源是人類生存和發(fā)展的重要支柱，化學(xué)在能源的開發(fā)與利用方面起著十分重要的作用。某學(xué)習(xí)小組按如圖所示裝置探究化學(xué)能與電能的相互轉(zhuǎn)化：(1)甲池是_________裝置，通入O2氣體的電極上的反應(yīng)式為_________。乙池中SO移向_____電極(填“石墨”或“Ag”)。(2)當(dāng)甲池消耗標(biāo)況下33.6LO2時，電解質(zhì)KOH的物質(zhì)的量變化_____mol，乙池若要恢復(fù)電解前的狀態(tài)則需要加入__________(填化學(xué)式)。(3)丙池中發(fā)生的電解反應(yīng)的離子方程式為______________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）1、A【解題分析】試題分析：A．根據(jù)電荷守恒，pH=1的NaHSO4溶液存在：c(Na+)+c(H+)=2c(SO42-)+c(OH-)，因?yàn)閏(Na+)=c(SO42-)，所以c(H+)=c(SO42-)+c(OH-)，故A正確；B．含有AgCl和AgI固體的懸濁液，碘化銀的溶解度小于氯化銀，則氯離子濃度大于碘離子，溶液中離子濃度大小為：c(Ag+)＞c(Cl-)＞c(I-)，故B錯誤；C．H2CO3的第一步電離大于第二步電離，則c(H+)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)，但c(HCO3-)不等于2c(CO32-)，故C錯誤；D．含等物質(zhì)的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：2c(Na+)═3[c(HC2O4-)+c(C2O42-)+c(H2C2O4)]，故D錯誤；故選A?？键c(diǎn)：考查離子濃度大小比較、難溶物溶解平衡應(yīng)用、弱電解質(zhì)的電離等。2、C【題目詳解】A．根據(jù)電荷守恒可知2c(R2－)+c(HR－)+c(OH－)＝c(Na＋)+c(H＋)，A錯誤；B．混合液的pH剛好等于7，c(H＋)＝c(OH－)，結(jié)合電荷守恒可得：2c(R2－)+c(HR－)=c(Na＋)，所以c(R2－)<c(Na＋)，B錯誤；C．根據(jù)電荷守恒可知2c(R2－)+c(HR－)+c(OH－)＝c(Na＋)+c(H＋)，由于溶液顯中性，所以c(H＋)＝c(OH－)，兩式相減可得2c(R2－)+c(HR－)＝c(Na＋)，C正確；D．由于H2R是二元弱酸，主要以酸分子存在，pH＝3，c(H＋)=10-3mol/L，pH＝11的NaOH溶液，c(OH－)=10-3mol/L，若二者等體積混合，酸電離產(chǎn)生的氫離子恰好被中和，未電離酸分子會進(jìn)一步電離產(chǎn)生氫離子，使溶液顯酸性，所以溶液的pH<7，故要使溶液pH=7，則酸溶液的體積小于堿溶液的體積，D錯誤。答案選C。3、B【分析】放電時Zn轉(zhuǎn)化為ZnO發(fā)生氧化反應(yīng)，所以Zn電極為電池負(fù)極，石墨電極為電池正極。【題目詳解】A．原電池可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能，故A錯誤；B．電子由負(fù)極移向正極，所以電子由Zn電極經(jīng)導(dǎo)線流向石墨電極，故B正確；C．氧氣在正極，所以氧氣在石墨電極上發(fā)生還原反應(yīng)，故C錯誤；D．原電池工作時，溶液中的陰離子向負(fù)極移動，即OH-向Zn極移動，故D錯誤；故答案為B?！绢}目點(diǎn)撥】原電池中負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電子沿導(dǎo)線由負(fù)極流向正極，電流方向與電子流向相反，電子不能在電解質(zhì)溶液中移動，電解質(zhì)溶液中陽離子流向正極，陰離子流向負(fù)極。4、A【解題分析】在醋酸鈉溶液中存在水解平衡：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-。A項(xiàng)，加水稀釋，促進(jìn)CH3COO-的水解，n（CH3COOH）增大，n（CH3COO-）減小，=增大，正確；B項(xiàng)，再加入少量醋酸鈉晶體，c（CH3COO-）增大，水解平衡正向移動，c（OH-）增大，但溫度不變水的離子積不變，c（H+）減小，錯誤；C項(xiàng)，離子濃度由大到小的順序?yàn)閏（Na+）c（CH3COO-）c（OH-）c（H+），錯誤；D項(xiàng)，向溶液中加入HCl，溶液中的電荷守恒為c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（Cl-）+c（OH-），溶液呈中性c（H+）=c（OH-），則c（Na+）=c（CH3COO-）+c（Cl-），錯誤；答案選A。5、D【分析】硫酸的物質(zhì)的量為0.4mol，鋅的物質(zhì)的量為=0.03mol，所以硫酸是過量的，產(chǎn)生氫氣的量由鋅的物質(zhì)的量決定?！绢}目詳解】A．硫酸鈉固體不能降低氫離子濃度，反應(yīng)速率不變，A錯誤；B．硫酸銅固體加入后，鋅置換出銅，構(gòu)成原電池，加快反應(yīng)速率，但影響生成氫氣的量，B錯誤；C．加入硝酸鉀溶液后硝酸根、氫離子和鋅反應(yīng)不能得到氫氣，C錯誤；D．加入氯化鈉溶液后相當(dāng)于是稀釋，氫離子濃度降低，反應(yīng)速率降低，且生成的氫氣不變，D正確。答案選D。6、B【解題分析】試題分析：對比實(shí)驗(yàn)①和②，達(dá)到平衡時反應(yīng)物A的濃度相同，故平衡常數(shù)相同，A錯誤；反應(yīng)速率增大，可能是升高溫度或增大壓強(qiáng)，但如是增大壓強(qiáng)，減小容器的體積雖然平衡向正反應(yīng)方向移動，但A的平衡濃度反而增大，不符合圖象，則應(yīng)為升高溫度．因③溫度升高，化學(xué)平衡向吸熱的方向移動，平衡時A的濃度減小，說明正反應(yīng)方向吸熱，故B正確；根據(jù)A+2BC初始（mol/L）0.10.20轉(zhuǎn)化（mol/L）0.040.080.04平衡（mol/L）0.060.120.04所以平衡時B的轉(zhuǎn)化率為0.08/0.2=0.4，C錯誤；根據(jù)A+2BC初始（mol/L）0.10.20轉(zhuǎn)化（mol/L）0.060.120.06平衡（mol/L）0.040.080.06平衡時C的濃度為0.06mol/L，D錯誤．考點(diǎn)：考查化學(xué)平衡常數(shù)的影響因素及化學(xué)平衡的計(jì)算7、B【題目詳解】加熱時碳酸氫鈉分解生成二氧化碳和水，二氧化碳和水都能與過氧化鈉反應(yīng)，且過氧化鈉先與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和O2，后與水反應(yīng)，由于排出兩種氣體，故排出的氣體是氧氣和水蒸氣，說明水蒸氣沒有反應(yīng)或沒有反應(yīng)完，如水蒸氣沒有反應(yīng)，則固體中只有碳酸鈉，如果水蒸氣沒有反應(yīng)完，則固體中有碳酸鈉和NaOH，故一定有碳酸鈉；

綜上所述，答案為D?！绢}目點(diǎn)撥】過氧化鈉與水和二氧化碳反應(yīng)，可以理解為過氧化鈉先與二氧化碳反應(yīng)，當(dāng)二氧化碳反應(yīng)完，再與水反應(yīng)。8、C【解題分析】滴定管的“0”刻度在上、50mL的刻度在下，且在50mL的刻度線以下還有一段沒有刻度，滴定管中液面恰好在10mL刻度處，盛有的液體體積大于（50-10）mL．【題目詳解】50mL酸式滴定管中盛有溶液，液面恰好在10mL刻度處，有刻度的部分溶液體積為：（50-10）mL=40mL，滴定管中50mL以下部分沒有刻度線，所以盛有的溶液體積大于40mL，故選C?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查了滴定管的構(gòu)造及其使用方法，解題關(guān)鍵：掌握常見計(jì)量儀器的干燥及其使用方法，易錯點(diǎn)：B，明確滴定管0刻度線在上方，最大刻度線以下沒有刻度。9、A【解題分析】A.二氧化硫可用于殺菌、消毒，A正確；B.煤的氣化和液化均是化學(xué)變化，B錯誤；C.氯氣可做自來水的消毒劑，明礬是凈水劑，C錯誤；D.食品保鮮劑中所含鐵粉作還原劑，生石灰作干燥劑，D錯誤，答案選A。點(diǎn)睛：選項(xiàng)C是易錯點(diǎn)，氯氣自身沒有漂白性，溶于水生成的次氯酸具有強(qiáng)氧化性，可以殺菌消毒。明礬溶于水電離出的鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，具有吸附性而作凈水劑，二者的原理是不同的。10、C【題目詳解】A.升高溫度，H2S濃度增加，說明平衡逆向移動，則該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，A錯誤；B．通入CO后，CO濃度增大，正反應(yīng)速率瞬間增大，又逐漸減小，B錯誤；C.根據(jù)CO（g）+H2S（g）COS（g）+H2（g）K=0.1起始物質(zhì)的量（mol）10n00變化物質(zhì)的量（mol）2222平衡物質(zhì)的量（mol）8n-222設(shè)該容器的體積為V，根據(jù)K=0.1，列關(guān)系式得[（2÷V）×（2÷V））÷[（8÷V）×（n-2）÷V]=0.1，解得n=7，C正確；D.根據(jù)上述數(shù)據(jù)，CO的平衡轉(zhuǎn)化率為2mol÷10mol×100%=20%，D錯誤；答案選C。11、D【解題分析】A.分子中含有三種含氧官能團(tuán)，即酚羥基、醚鍵和酯基，A正確；B.含有3個酚羥基和1個酯基，1mol該化合物最多能與4molNaOH反應(yīng)，B正確；C.含有酚羥基、酯基、碳碳雙鍵，因此既可以發(fā)生取代反應(yīng)，又能夠發(fā)生加成反應(yīng)，C正確；D.含有酚羥基，能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)，酚羥基的酸性弱于碳酸，不能和NaHCO3反應(yīng)，D錯誤，答案選D。12、D【題目詳解】A、蛋白質(zhì)遇到濃硝酸顯黃色，這是顏色反應(yīng)，但并不是所有的蛋白質(zhì)都有顏色反應(yīng)，必須是含苯環(huán)的蛋白質(zhì)才有顏色反應(yīng)，A錯誤；B、濃硫酸使蛋白質(zhì)變性失去蛋白質(zhì)的活性，無法鑒別，B錯誤；C、酒精使蛋白質(zhì)變性，無法鑒別，C錯誤；D、灼燒：蛋白質(zhì)灼燒時產(chǎn)生具有燒焦羽毛的氣味，這是鑒別蛋白質(zhì)的最簡單的方法，D正確。答案選D。13、C【解題分析】平衡移動原理是如果改變影響平衡的一個條件（如濃度、壓強(qiáng)或溫度等），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動；平衡移動原理適用的對象應(yīng)存在可逆過程，如與可逆過程無關(guān)，則不能用勒沙特列原理解釋．【題目詳解】A．合成氨是氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動，能用平衡移動原理解釋，故A不選；B．氯氣溶于水的反應(yīng)是一個可逆反應(yīng)，Cl2+H2OHClO+H＋+Cl－，光照條件下，次氯酸分解生成HCl和氧氣，生成物濃度降低，平衡正向移動，黃綠色的氯水光照后顏色變淺，可以用平衡移動原理解釋，故B不選；C．該反應(yīng)前后氣體體積不變，增大壓強(qiáng)平衡不移動，因?yàn)轶w積減小導(dǎo)致碘濃度增大而使顏色加深，所以不能用平衡移動原理解釋，故C選；D．溶液中存在平衡Fe3＋+6SCN－Fe（SCN）63-，加鐵粉，鐵與Fe3＋反應(yīng)，F(xiàn)e3＋濃度降低，則平衡向左移動進(jìn)行，溶液顏色變淺或褪去，能用勒夏特利原理來解釋，故D不選；故選：C。【題目點(diǎn)撥】本題考查化學(xué)平衡移動原理，解題關(guān)鍵：明確化學(xué)平衡移動原理適用范圍，易錯點(diǎn)：催化劑只能改變反應(yīng)速率不改變平衡移動，易錯選項(xiàng)是C，是可逆反應(yīng)，但反應(yīng)前后氣體體積不變．14、C【題目詳解】A．每個白磷（P4）分子中含有6個P-P鍵，n(P4)==1mol，則124gP4含有P-P鍵的數(shù)為6NA，A錯誤；B．石墨中每個C原子與其它3個C原子成鍵，平均每個C原子成鍵數(shù)目為3×=1.5個，12g石墨含C原子的物質(zhì)的量為1mol，C-C鍵的個數(shù)為1.5NA，B錯誤；C．晶體Si中每個Si都與另外4個Si相連，平均每個Si原子成鍵數(shù)目為4×=2個，28g晶體硅中含Si原子的物質(zhì)的量為1mol，則含有Si—Si鍵的個數(shù)為2NA，C正確；D．SiO2中每個Si原子與4個O原子成鍵，60SiO2的物質(zhì)的量為1mol，含Si-O鍵的個數(shù)為4NA，D錯誤；故選C。15、C【解題分析】試題分析：設(shè)反應(yīng)的A的物質(zhì)的量為x，A（g）+2B（g）C（g）+D（g）△H＜0起始（mol）2200反應(yīng)x2xxx平衡2-x2-2xxx平衡時容器壓強(qiáng)降為原來的4/5，即容器中氣體的物質(zhì)的量為原來的4/5，（2-x）+（2-2x）+x+x=45×（2+2），解得：x=45mol，A、從開始到平衡，A的反應(yīng)速率=0.8mol2L10min=0.04mol·L·min，故A錯誤；B、由于容器的體積和氣體的質(zhì)量不變，混合氣體的密度始終不變，故B錯誤；C、該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.82×考點(diǎn)：考查了化學(xué)平衡的計(jì)算、化學(xué)平衡常數(shù)的相關(guān)知識。16、C【解題分析】A．由結(jié)構(gòu)簡式可知高良姜素的分子式為C15H12O5，A錯誤；B．分子含有兩個苯環(huán)，只有1個碳碳雙鍵，B錯誤；C．含有酚羥基，可與碳酸鈉溶液反應(yīng)、溴水反應(yīng)，含有碳碳雙鍵，可與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，可被酸性高錳酸鉀氧化，C正確；D．含有3個羥基，但生成氫氣存在的外界條件未知，不能確定體積大小，D錯誤。答案選C。【點(diǎn)晴】易錯點(diǎn)為D，注意氣體存在的外界條件的判斷。二、非選擇題（本題包括5小題）17、【分析】B的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCH3，C為CH2BrCHBrCH3，D為CH2OHCHOHCH3，E為CH3COCOOH，F(xiàn)為CH3CHOHCOOH，H的分子中有一個“—O—”結(jié)構(gòu)的三元環(huán)，說明H的結(jié)構(gòu)為。【題目詳解】(1)化合物H為結(jié)構(gòu)簡式為。(2)I為全生物降解塑料，即I應(yīng)含有酯基官能團(tuán)，所以有H和二氧化碳反應(yīng)生成I的方程式為：。(3)某化合物M分子式為C4H8O3，與F具有相同的官能團(tuán)，則有羥基和羧基，官能團(tuán)不連在同一個碳原子上，所以，可能的結(jié)構(gòu)為。(4).以甲苯為原料制備苯甲醛，即先將甲基發(fā)生鹵代反應(yīng)，再將鹵代烴發(fā)生水解反應(yīng)，根據(jù)一個碳原子連接兩個羥基，會自動變?yōu)槿┗M(jìn)行分析，合成路線為。18、ArK＞Na＞Mg2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑Na2O2Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O8【分析】由元素在周期表中的位置可知，A、B、C、D、E、F、G、H、I、R分別為Na、K、Mg、Al、C、Si、O、S、Cl、Ar?！绢}目詳解】（1）這10種元素中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是稀有氣體Ar。（2）同一主族的元素從上到下，原子半徑依次增大，同一周期的元素從左到右，原子半徑依次減小，因此，A、B、C三種元素按原子半徑由大到小的順序排列為K＞Na＞Mg。（3）A的過氧化物為Na2O2，其與水反應(yīng)生成NaOH和O2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；在該反應(yīng)中化合價升高的元素是Na2O2中的O元素，還原劑是Na2O2。（4）D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是Al(OH)3，其為兩性氫氧化物，其與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，該反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O。（5）E元素和F元素分別為C和Si，兩者核電荷數(shù)之差是14-6=8。【題目點(diǎn)撥】根據(jù)元素在周期表中的位置確定元素的名稱，這是高中學(xué)生的基本功，根據(jù)元素周期律結(jié)合常見元素的基本性質(zhì)進(jìn)行有關(guān)性質(zhì)的比較和推斷，也是學(xué)生的基本功，要求學(xué)生要在這些方面打好基礎(chǔ)。19、酸式滴定管①④⑥②⑤③0.8022.800.22錐形瓶中液體顏色變化方便觀察顏色變化偏低無影響偏高【題目詳解】（1）根據(jù)圖示可知，儀器A的名稱是酸式滴定管；（2）滴定操作的順序?yàn)椋簷z查滴定管是否漏水；用蒸餾水洗滌玻璃儀器；用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗盛標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管，用待測液潤洗盛待測液的滴定管；裝標(biāo)準(zhǔn)溶液和待測液并調(diào)整液面和記錄初始讀數(shù)；取一定體積的待測液于錐形瓶中并加入指示劑；滴定操作；故答案為①④⑥②⑤③；（3）讀數(shù)時，視線與凹液面的最低處齊平，且精確在0.01mL，故滴定前鹽酸的體積讀數(shù)為0.80mL；滴定后讀數(shù)為22.80mL；（4）根據(jù)本次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可