化學(xué)能與電能課件

第二節(jié)化學(xué)能與電能第一課時化學(xué)能與電能化學(xué)小史

意大利解剖學(xué)和醫(yī)學(xué)教授伽伐尼，在一次解剖青蛙的實驗中意外發(fā)現(xiàn)，當(dāng)用兩種不同金屬材質(zhì)的解剖刀同時觸碰青蛙腿時，蛙腿會發(fā)生痙攣。為此，他又做了一系列的實驗，用不同金屬絲接通蛙腿時，蛙腿都會產(chǎn)生痙攣。蛙腿化學(xué)能與電能化學(xué)小史

格林太太開朗、樂觀。開懷大笑的時候，大家會發(fā)現(xiàn)她一口整齊潔白的牙齒中鑲有兩顆假牙。一顆金牙，一顆鋼牙，這是一次車禍后留下的痕跡。令人百思不得其解的是，自從鑲了這兩顆假牙后，格林太太經(jīng)常頭痛失眠······醫(yī)生絞盡腦汁，病情也不見好轉(zhuǎn)······

化學(xué)能與電能思考為什么“蛙腿會痙攣”、“兩顆假牙會引發(fā)頭痛”呢？（電流的作用）化學(xué)能與電能閱讀教材39-40頁回答下列問題1、何為一次能源、二次能源？2、火力發(fā)電的原理是什么？其關(guān)鍵是什么？3、原電池的工作原理。4、原電池的形成條件。5、原電池電極方程式的書寫及正負(fù)極的判斷?；瘜W(xué)能與電能火電81.2％水電17.6％其它1.2％2001年我國發(fā)電總量構(gòu)成2006年我國發(fā)電總量構(gòu)成化學(xué)能與電能一、化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能1火力發(fā)電原理及過程思考：火力發(fā)電的過程能量是怎樣轉(zhuǎn)化的？化學(xué)能（燃料）燃燒熱能蒸汽機械能（渦輪機）發(fā)電機電能化學(xué)能與電能【思考與交流】火力發(fā)電有什么缺點1.煤炭是非可再生資源，會造成能源危機2.煤炭燃燒會產(chǎn)生污染性氣體3.經(jīng)多次轉(zhuǎn)換，能量損耗大，燃料的利用率低

化學(xué)能電能

直接？化學(xué)能與電能稀硫酸ZnCu將一Zn片、Cu片平行插入稀硫酸中，有什么現(xiàn)象？寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式。實驗探究化學(xué)能與電能稀硫酸ZnCu現(xiàn)象(3)電流表指針有偏轉(zhuǎn)(1)銅片上有氣泡產(chǎn)生(2)鋅片不斷溶解實驗2-4化學(xué)能與電能指針偏轉(zhuǎn)，說明電路中有電流通過，說明發(fā)生了電子定向移動。Zn比Cu活潑，用導(dǎo)線連在一起時，Zn片失去電子（Zn－2e－

=Zn2+）變成Zn2+進(jìn)入溶液，電子經(jīng)導(dǎo)線流向Cu片，溶液中的H＋由于電場作用下移向Cu片得電子被還原成H2（2H+＋2e－

=H2

↑）【分析與討論】化學(xué)能與電能一、化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能1.原電池（1）定義：將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)變成電能的裝置，稱為原電池（電源）（2）規(guī)定：負(fù)極：正極：電子流出（或電流流進(jìn)）的一極電子流進(jìn)（或電流流出）的一極化學(xué)能與電能稀硫酸ZnCuZn2+e-e-H+H+－+Zn－2e-=Zn2+總反應(yīng)：2H++2e-=H2↑Zn+2H+=Zn2++H2↑（氧化反應(yīng)）（還原反應(yīng)）鋅片：銅片：Cu-Zn原電池：負(fù)極：正極：化學(xué)能與電能一、化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能1.原電池（3）原理：e-↑e-→e-↓⊕_外電路：內(nèi)電路：陽離子→正極陰離子→負(fù)極負(fù)極→正極e-這樣整個電路構(gòu)成了閉合回路，帶電粒子的定向移動產(chǎn)生電流化學(xué)能與電能一、化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能1.原電池回憶思考：通過以上實驗想想原電池是由哪幾部分組成的，構(gòu)成原電池的條件又有哪些？組成：兩電極、導(dǎo)線、電解質(zhì)溶液以及容器怎樣才能構(gòu)成一個原電池呢？化學(xué)能與電能實驗探究:形成原電池的條件結(jié)論：有兩種活動性不同的金屬作電極不可化學(xué)能與電能實驗探究:形成原電池的條件結(jié)論：有兩種活潑性不同的金屬（或一種是非金屬導(dǎo)體）作電極其中較活潑的金屬作負(fù)極較不活潑的金屬、石墨等作正極可以化學(xué)能與電能實驗探究:形成原電池的條件結(jié)論：兩極相連形成閉合電路不可化學(xué)能與電能實驗探究:形成原電池的條件結(jié)論：電極材料均浸入的是電解質(zhì)溶液不可化學(xué)能與電能實驗探究:形成原電池的條件結(jié)論：一個自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)

u不可化學(xué)能與電能（5）原電池組成條件

①兩種活潑性不同的金屬作電極

（或其中一種為能導(dǎo)電的非金屬，如“碳棒”）其中較活潑金屬為負(fù)極。較不活潑金屬（或非金屬）為正極

②電解質(zhì)溶液

③形成閉合回路

④能自發(fā)地發(fā)生氧化還原反應(yīng)兩極一液一連線1.原電池化學(xué)能與電能1、如圖所示，在鐵圈和銀圈的焊接處，用一根棉線將其懸在盛水的燒杯中，使之平衡；小心的向燒杯中央滴入CuSO4溶液，片刻后可觀察到的現(xiàn)象是(D)A.鐵圈和銀圈左右搖擺不定；B.保持平衡狀態(tài)；C.鐵圈向下傾斜；D.銀圈向下傾斜；練習(xí):原電池的應(yīng)用化學(xué)能與電能化學(xué)能與電能你現(xiàn)在知道水果電池是怎么回事了嗎？化學(xué)能與電能實踐活動自制電池——水果電池。如下圖：化學(xué)能與電能判斷原電池正、負(fù)極的方法1、由組成原電池的兩極材料判斷：一般是活潑的金屬為負(fù)極活潑性較弱的金屬或能導(dǎo)電的非金屬為正極2、根據(jù)電流方向或電子流動方向判斷：電流是由正極流向負(fù)極；電子流動方向是由負(fù)極流向正極。3、根據(jù)原電池兩極發(fā)生的變化來判斷：負(fù)極：失電子、發(fā)生氧化反應(yīng)，正極：得電子、發(fā)生還原反應(yīng)?！練w納小結(jié)】4、電極反應(yīng)現(xiàn)象．負(fù)極：電極本身不斷溶解，質(zhì)量減少；正極：有H2產(chǎn)生,或有金屬析出（電極增重）。化學(xué)能與電能（6）原電池原理的應(yīng)用①制作化學(xué)電源②加快反應(yīng)速率：

例如，實驗室制H2時，由于鋅太純，反應(yīng)一般較慢，可加入少量CuSO4以加快反應(yīng)速率。③判斷金屬活動性的強弱④揭示鋼鐵腐蝕的原因及防止鋼鐵的腐蝕。

鋼鐵中含有碳，可與Fe組成原電池，發(fā)生原電池反應(yīng)而使鋼鐵遭到腐蝕

化學(xué)能與電能AAAAAAZnCuFeC(石墨)ZnCuZnZnFeCuSiC(石墨)稀H2SO4CuSO4溶液稀H2SO4

稀H2SO4

ABCDZnCuA稀H2SO4

酒精稀H2SO4

EFG√√√習(xí)題一：原電池的判斷化學(xué)能與電能1.某金屬能跟稀鹽酸作用放出氫氣，該金屬與鋅組成原電池時，鋅為負(fù)極，此金屬是()A.MgB.FeC.AlD.Cu原電池的工作原理B2.由銅鋅和稀硫酸組成的原電池工作時，電解質(zhì)溶液的pH()A.不B先變大后變小C逐漸變大D.逐漸變小C習(xí)題二化學(xué)能與電能3.如圖裝置，電流表G發(fā)生偏轉(zhuǎn)，同時A極逐漸變粗，B極逐漸變細(xì)，C為電解質(zhì)溶液，則A、B、C應(yīng)是下列各組中的哪一組（）A、A是鋅，B是銅，C為稀H2SO4

B、A是銅，B是鋅，C為稀硫酸C、A是鐵，B是銀，C為AgNO3溶液D、A是Ag，B是鐵，C為AgNO3溶液A

CABD化學(xué)能與電能Fe比Fe不活潑的金屬或石墨

CuSO4

、CuCl2等負(fù)極：正極：電解質(zhì)溶液：4.請根據(jù)反應(yīng):Fe+Cu2+=Fe2++Cu設(shè)計原電池，你有哪些可行方案?Cu2+溶液化學(xué)能與電能習(xí)題三5.把a、b、c、d四塊金屬片浸入稀硫酸中，用導(dǎo)線兩兩相連組成原電池。若a、b相連時，a為負(fù)極；c、d相連時，電