高三化學(xué)第八章學(xué)案38原電池　化學(xué)電源

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)案38原電池化學(xué)電源[考綱要求］1。了解原電池的工作原理，能寫出電極反應(yīng)和電池反應(yīng)方程式。2。了解常見化學(xué)電源的種類及其工作原理.知識(shí)點(diǎn)一原電池1．概念把________能轉(zhuǎn)化為____能的裝置。2．工作原理:(以鋅銅原電池為例)電極名稱負(fù)極正極電極材料電極反應(yīng)反應(yīng)類型電子流向由Zn沿導(dǎo)線流向Cu3.原電池構(gòu)成條件（1）兩個(gè)____________的電極。(2)將電極插入______________中.（3)用導(dǎo)線連接電極構(gòu)成____________。(4）能自發(fā)進(jìn)行的____________________.總之原電池的工作原理和電子流向可用下列圖示表示：?jiǎn)栴}思考1．在原電池中是否較活潑金屬一定作負(fù)極？2．原電池內(nèi)部陰、陽(yáng)離子如何移動(dòng)?3．怎樣判斷原電池的正負(fù)極？知識(shí)點(diǎn)二化學(xué)電源1．一次電池(1）堿性鋅錳干電池負(fù)極反應(yīng):________________________________________________________________________;正極反應(yīng):2MnO2＋2H2O＋2e－=2MnOOH＋2OH－；總反應(yīng)式：Zn＋2MnO2＋2H2O=2MnOOH＋Zn(OH)2.（2）鋅銀電池負(fù)極反應(yīng)：________________________________________________________________________；正極反應(yīng):Ag2O＋H2O＋2e－=2Ag＋2OH－；總反應(yīng)式：Zn＋Ag2O＋H2O=Zn(OH）2＋2Ag。2．二次電池（可充電，可多次重復(fù)使用）如鉛蓄電池：H2SO4作電解質(zhì)溶液負(fù)極反應(yīng)：________________________________________________________________________；正極反應(yīng):PbO2＋2e－＋4H＋＋SOeq\o\al（2－,4）=PbSO4＋2H2O；總反應(yīng)式：Pb＋PbO2＋2H2SO4放電充電2PbSO4＋2H2O放電充電問題思考4．可充電電池充電時(shí),電極與外接電源的正負(fù)極如何連接？發(fā)生什么變化？3．燃料電池(1）氫氧燃料電池①用酸性電解質(zhì)時(shí)：負(fù)極:________________________________________________________________________；正極：________________________________________________________________________；總反應(yīng)：H2＋eq\f(1，2）O2=H2O。②用NaOH等堿性溶液時(shí)：負(fù)極：________________________________________________________________________；正極：________________________________________________________________________；總反應(yīng)：H2＋eq\f（1,2)O2=H2O.（2)CH4燃料電池：電解質(zhì)為KOH負(fù)極：________________________________________________________________________;正極：________________________________________________________________________；總反應(yīng):CH4＋2O2＋2KOH=K2CO3＋3H2O。問題思考5．氫氧燃料電池在堿性介質(zhì)中如何反應(yīng)?反應(yīng)后溶液的堿性有何變化？一、原電池電極反應(yīng)式的書寫1．一般電極反應(yīng)式的書寫步驟2．復(fù)雜電極反應(yīng)式的書寫如CH4酸性燃料電池中,負(fù)極反應(yīng)式為CH4＋2O2→CO2＋2H2O……總反應(yīng)式①____________________________……正極反應(yīng)式②______________________……負(fù)極反應(yīng)式(①－②）典例導(dǎo)悟1科學(xué)工作者為心臟病人設(shè)計(jì)的心臟起搏器的電池是以Pt和Zn為電極材料,依靠人體內(nèi)液體中含有一定濃度的溶解氧、H＋和Zn2＋進(jìn)行工作?；卮鹣铝袉栴}：(1）正極材料是________，電極反應(yīng)是________________________________________________________________________。（2)負(fù)極材料是________,電極反應(yīng)是________________________________________________________________________。典例導(dǎo)悟2(2008·廣東，16改編）LiFePO4電池具有穩(wěn)定性高、安全、對(duì)環(huán)境友好等優(yōu)點(diǎn),可用于電動(dòng)汽車。電池反應(yīng)為FePO4＋Li放電充電LiFePO4，電池的正極材料是LiFePO4,負(fù)極材料是石墨，含Li＋導(dǎo)電固體為電解質(zhì)。下列有關(guān)LiFePO4電池說法正確的是（)放電充電A．可加入硫酸以提高電解質(zhì)的導(dǎo)電性B．放電時(shí)電池內(nèi)部Li＋向負(fù)極移動(dòng)C．充電過程中，電池正極材料的質(zhì)量增加D．放電時(shí)電池正極反應(yīng)為FePO4＋Li＋＋e－=LiFePO4聽課記錄：二、原電池原理的應(yīng)用1．加快氧化還原反應(yīng)速率一個(gè)自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，設(shè)計(jì)成原電池時(shí)反應(yīng)速率________。例如，在Zn與稀H2SO4反應(yīng)時(shí)加入少量CuSO4溶液能使產(chǎn)生H2的速率________。典例導(dǎo)悟3將等質(zhì)量的兩份鋅粉a、b分別加入過量的稀硫酸,同時(shí)向a中加少量CuSO4溶液，下圖中產(chǎn)生H2的體積V(L）與時(shí)間t（min)的關(guān)系，其中正確的是()聽課記錄：2．比較金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱兩種金屬作原電池的兩極時(shí)，其活潑性與正極、負(fù)極有什么關(guān)系？典例導(dǎo)悟4有A、B、C、D四種金屬。將A與B用導(dǎo)線連接起來(lái)，浸入電解質(zhì)溶液中，B不易腐蝕。將A、D分別投入等濃度鹽酸中,D比A反應(yīng)劇烈。將銅浸入B的鹽溶液里，無(wú)明顯變化。如果把銅浸入C的鹽溶液里，有金屬C析出.據(jù)此判斷它們的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是(）A．D、C、A、B B．D、A、B、CC．D、B、A、C D．B、A、D、C聽課記錄：3．設(shè)計(jì)化學(xué)電源(1)設(shè)計(jì)原電池的一般思維方法是什么?(2）設(shè)計(jì)原電池時(shí)，對(duì)電解質(zhì)溶液有何要求？若有鹽橋時(shí)兩個(gè)半電池中的電解質(zhì)溶液是否相同？（3）在電極材料的選擇使用方面有何要求？電極材料必須參與化學(xué)反應(yīng)嗎?典例導(dǎo)悟5根據(jù)下列氧化還原反應(yīng)設(shè)計(jì)一個(gè)原電池:2FeCl3＋Fe=3FeCl2.要求:(1)畫出此原電池的裝置圖，裝置可采用燒杯.（2)注明原電池的正、負(fù)極和外電路中電子的流向。（3）寫出兩個(gè)電極上發(fā)生的電極反應(yīng)。題組一原電池正、負(fù)極的判斷與電極反應(yīng)式的書寫1．（2011·福建理綜，11)研究人員研制出一種鋰水電池，可作為魚雷和潛艇的儲(chǔ)備電源。該電池以金屬鋰和鋼板為電極材料，以LiOH為電解質(zhì)，使用時(shí)加入水即可放電。關(guān)于該電池的下列說法不正確的是（)A．水既是氧化劑又是溶劑B．放電時(shí)正極上有氫氣生成C．放電時(shí)OH－向正極移動(dòng)D．總反應(yīng)為2Li＋2H2O=2LiOH＋H2↑2．(2011·安徽理綜,12)研究人員最近發(fā)明了一種“水”電池,這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量差別進(jìn)行發(fā)電，在海水中電池總反應(yīng)可表示為5MnO2＋2Ag＋2NaCl=Na2Mn5O10＋2AgCl下列“水"電池在海水中放電時(shí)的有關(guān)說法正確的是（）A．正極反應(yīng)式:Ag＋Cl－－e－=AgClB．每生成1molNa2Mn5O10轉(zhuǎn)移2mol電子C．Na＋不斷向“水”電池的負(fù)極移動(dòng)D．AgCl是還原產(chǎn)物3．（2011·廣東理綜，12）某小組為研究電化學(xué)原理,設(shè)計(jì)如圖裝置。下列敘述不正確的是（)A．a(chǎn)和b不連接時(shí)，鐵片上會(huì)有金屬銅析出B．a(chǎn)和b用導(dǎo)線連接時(shí)，銅片上發(fā)生的反應(yīng)為Cu2＋＋2e－=CuC．無(wú)論a和b是否連接，鐵片均會(huì)溶解,溶液均從藍(lán)色逐漸變成淺綠色D．a(chǎn)和b分別連接直流電流正、負(fù)極，電壓足夠大時(shí)，Cu2＋向銅電極移動(dòng)4．（2010·福建理綜，11）鉛蓄電池的工作原理為Pb＋PbO2＋2H2SO4=2PbSO4＋2H2O，研讀下圖，下列判斷不正確的是(）A．K閉合時(shí)，d電極反應(yīng)式:PbSO4＋2H2O－2e－=PbO2＋4H＋＋SOeq\o\al（2－，4）B．當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0。2mol電子時(shí)，Ⅰ中消耗的H2SO4為0。2molC．K閉合時(shí)，Ⅱ中SOeq\o\al(2－,4)向c電極遷移D．K閉合一段時(shí)間后，Ⅱ可單獨(dú)作為原電池，d電極為正極5．（2010·廣東，23改編)銅鋅原電池(如圖)工作時(shí)，下列敘述正確的是（)A．正極反應(yīng)為Zn－2e－=Zn2＋B．電池反應(yīng)為Zn＋Cu2＋=Zn2＋＋CuC．在外電路中,電子從正極流向負(fù)極D．鹽橋中的K＋移向ZnSO4溶液題號(hào)12345答案題組二原電池原理的應(yīng)用6．（2011·江蘇，18）Ag2O2是銀鋅堿性電池的正極活性物質(zhì)，可通過下列方法制備：在KOH溶液中加入適量AgNO3溶液,生成Ag2O沉淀，保持反應(yīng)溫度為80℃,邊攪拌邊將一定量K2S2O8溶液緩慢加到上述混合物中，反應(yīng)完全后,過濾、洗滌、真空干燥得固體樣品.反應(yīng)方程式為2AgNO3＋4KOH＋K2S2O8eq\o（=，\s\up7（△））Ag2O2↓＋2KNO3＋2K2SO4＋2H2O回答下列問題：(1)上述制備過程中，檢驗(yàn)洗滌是否完全的方法是________________________________________________________________________。（2)銀鋅堿性電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，電池放電時(shí)正極的Ag2O2轉(zhuǎn)化為Ag,負(fù)極的Zn轉(zhuǎn)化為K2Zn(OH）4，寫出該電池反應(yīng)方程式：________________________________________________________________________。（3）準(zhǔn)確稱取上述制備的樣品（設(shè)僅含Ag2O2和Ag2O)2.588g，在一定條件下完全分解為Ag和O2，得到224。0mLO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。計(jì)算樣品中Ag2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（7．(2009·天津理綜,10)氫氧燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型發(fā)電裝置。如圖為電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細(xì)小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強(qiáng)，性質(zhì)穩(wěn)定。請(qǐng)回答:（1）氫氧燃料電池的能量轉(zhuǎn)化的主要形式是____________________,在導(dǎo)線中電子流動(dòng)方向?yàn)開_______（用a、b表示）。(2)負(fù)極反應(yīng)式為________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)電極表面鍍鉑粉的原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4）該電池工作時(shí),H2和O2連續(xù)由外部供給,電池可連續(xù)不斷提供電能.因此，大量安全儲(chǔ)氫是關(guān)鍵技術(shù)之一。金屬鋰是一種重要的儲(chǔ)氫材料，吸氫和放氫原理如下：Ⅰ。2Li＋H2eq\o(=,\s\up7(△)）2LiHⅡ.LiH＋H2O=LiOH＋H2↑①反應(yīng)Ⅰ中的還原劑是________________，反應(yīng)Ⅱ中的氧化劑是________________.②已知LiH固體密度為0.82g·cm－3，用鋰吸收224L(標(biāo)準(zhǔn)狀況）H2,③由②生成的LiH與H2O作用，放出的H2用作電池燃料，若能量轉(zhuǎn)化率為80%，則導(dǎo)線中通過電子的物質(zhì)的量為________mol。題組一原電池原理及其應(yīng)用1．理論上不能用于設(shè)計(jì)成原電池的反應(yīng)是()A．HCl＋NaOH=NaCl＋H2OΔH＜0B．2CH3OH(l）＋3O2(g）eq\o(→，\s\up7(點(diǎn)燃))2CO2（g)＋4H2O(l）ΔH＜0C．4Fe(OH)2(s）＋2H2O（l)＋O2(g)=4Fe（OH）3(s）ΔH＜0D．2H2(g)＋O2(g）=2H2O(l)ΔH＜02．X、Y、Z都是金屬,把X投入Z的硝酸鹽溶液中，X的表面有Z析出，X與Y組成原電池時(shí)，Y為電池的負(fù)極，X、Y、Z三種金屬的活潑性順序?yàn)椋ǎ〢．X>Y〉Z B．X>Z〉YC．Y>X〉Z D．Y>Z>X3．（2011·吉林模擬)依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag＋（aq）＋Cu（s）=Cu2＋(aq)＋2Ag(s)設(shè)計(jì)的原電池如下圖所示。請(qǐng)回答下列問題：（1）電極X的材料是______；電解質(zhì)溶液Y是________________________________________________________________________；(2)銀電極為電池的________極,發(fā)生的電極反應(yīng)為________________________________________________________________________________________________________________________________________________；X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為________________________________________________________________________；（3)外電路中的電子是從________電極流向________電極。題組二原電池正、負(fù)極的判斷和電極反應(yīng)式的書寫4．將兩個(gè)鉑電極插入KOH溶液中，向兩極分別通入CH4和O2,構(gòu)成甲烷燃料電池。已知，通入CH4的一極，其電極反應(yīng)式是CH4＋10OH－－8e－=COeq\o\al（2－，3）＋7H2O；通入O2的另一極，其電極反應(yīng)式是2O2＋4H2O＋8e－=8OH－。下列敘述不正確的是()A．通入CH4的電極為負(fù)極B．正極發(fā)生氧化反應(yīng)C．燃料電池工作時(shí)，溶液中的OH－向負(fù)極移動(dòng)D．該電池使用一段時(shí)間后應(yīng)補(bǔ)充KOH5．科學(xué)家成功開發(fā)出便攜式固體氧化物燃料電池,它以丙烷氣體為燃料。電池中的一極通入空氣，另一極通入丙烷氣體，電解質(zhì)是固態(tài)氧化物，在熔融狀態(tài)下能傳導(dǎo)O2－。下列對(duì)該燃料電池的說法不正確的是()A．在熔融電解質(zhì)中,O2－由負(fù)極移向正極B．該電池的總反應(yīng)是C3H8＋5O2=3CO2＋4H2OC．電路中每通過5mol電子，約有5。6L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的丙D．通入丙烷的電極為電池負(fù)極，發(fā)生的電極反應(yīng)為C3H8－20e－＋10O2－=3CO2＋4H2O6．（2011·寧波質(zhì)檢)一種燃料電池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為:在酸性溶液中甲醇與氧作用生成水和二氧化碳。該電池負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)是()A．CH3OH(g）＋O2（g)－2e－=H2O(l）＋CO2（g）＋2H＋（aq)B．O2（g）＋4H＋(aq)＋4e－=2H2O（l）C．CH3OH(g)＋H2O（l）－6e－=CO2(g）＋6H＋（aq）D．O2(g)＋2H2O（l)＋4e－=4OH－題號(hào)12456答案7.(1）將Al片和Cu片用導(dǎo)線相連,插入稀H2SO4中組成原電池，寫出電極名稱及電極反應(yīng)式：Al片(）________________________________________________________________________,Cu片()________________________________________________________________________。（2）若將Al片和Cu片用導(dǎo)線相連，插入濃HNO3中能否組成原電池？________(填“能”或“不能")，若能組成原電池，寫出電極名稱及電極反應(yīng)式：Al片（）________________________________________________________________________，Cu片()________________________________________________________________________.題組三綜合探究8．Li.SOCl2電池可用于心臟起搏器。該電池的電極材料分別為鋰和碳,電解液是LiAlCl4－SOCl2。電池的總反應(yīng)可表示為4Li＋2SOCl2=4LiCl＋S＋SO2↑。請(qǐng)回答下列問題：（1）電池的負(fù)極材料為________________，發(fā)生的電極反應(yīng)為________________________________________________________________________；（2)電池正極發(fā)生的電極反應(yīng)為________________________________________________________________________；（3）SOCl2易揮發(fā)，實(shí)驗(yàn)室中常用NaOH溶液吸收SOCl2,有Na2SO3和NaCl生成。如果把少量水滴到SOCl2中，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________________________________________________________________________，反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________；（4)組裝該電池必須在無(wú)水、無(wú)氧的條件下進(jìn)行，原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。學(xué)案38原電池化學(xué)電源【課前準(zhǔn)備區(qū)】知識(shí)點(diǎn)一1．化學(xué)電2。電極名稱負(fù)極正極電極材料鋅片銅片電極反應(yīng)Zn－2e－=Zn2＋Cu2＋＋2e－=Cu反應(yīng)類型氧化反應(yīng)還原反應(yīng)電子流向由Zn沿導(dǎo)線流向Cu3.（1）活潑性不同（2）電解質(zhì)溶液(3)閉合回路（4）氧化還原反應(yīng)知識(shí)點(diǎn)二1．(1）Zn＋2OH－－2e－=Zn（OH)2(2)Zn＋2OH－－2e－=Zn（OH)22．Pb＋SOeq\o\al（2－，4)－2e－=PbSO43．(1)①H2－2e－=2H＋eq\f(1，2)O2＋2H＋＋2e－=H2O②H2＋2OH－－2e－=2H2Oeq\f(1，2）O2＋H2O＋2e－=2OH－（2）CH4＋10OH－－8e－=COeq\o\al（2－，3)＋7H2O2O2＋4H2O＋8e－=8OH－問題思考1．不一定,例如將Mg和Al用導(dǎo)線連接插入NaOH溶液中，Al作負(fù)極，Mg作正極。2．根據(jù)同種電荷相互排斥，異種電荷相互吸引的原理可知，在電解質(zhì)溶液中，陰離子移向負(fù)極,陽(yáng)離子移向正極。3．(1）根據(jù)電子流動(dòng)方向判斷。在原電池中,電子流出的一極是負(fù)極；電子流入的一極是正極。（2)根據(jù)兩極材料判斷。一般活潑性較強(qiáng)金屬為負(fù)極;活潑性較弱的金屬或能導(dǎo)電的非金屬為正極。(3)根據(jù)原電池里電解質(zhì)溶液內(nèi)離子的定向流動(dòng)方向判斷。陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng).（4）根據(jù)原電池兩極發(fā)生的變化來(lái)判斷。負(fù)極總是失去電子,發(fā)生氧化反應(yīng)，正極總是得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)。(5)根據(jù)現(xiàn)象判斷。溶解的一極為負(fù)極，質(zhì)量增加或放出氣體的一極為正極.4。5．負(fù)極反應(yīng)：2H2＋4OH－－4e－=4H2O正極反應(yīng)：O2＋2H2O＋4e－=4OH－總反應(yīng)式：2H2＋O2=2H2O從上述反應(yīng)可以看出，雖然OH－反應(yīng)前后的量不變，但有水生成,介質(zhì)溶液的堿性減弱?！菊n堂活動(dòng)區(qū)】一、1.氧化反應(yīng)還原反應(yīng)電荷質(zhì)量得失電子2．總反應(yīng)式較簡(jiǎn)單一極的電極反應(yīng)式2O2＋8H＋＋8e－=4H2OCH4＋2H2O－8e－=CO2＋8H＋二、1.加快加快2．一般作負(fù)極的金屬比作正極的金屬活潑。3．（1)一般思維方法：①首先將已知氧化還原反應(yīng)拆分為兩個(gè)半反應(yīng);②根據(jù)原電池的電極反應(yīng)特點(diǎn)，結(jié)合兩個(gè)半反應(yīng)找出正負(fù)極材料（負(fù)極就是失電子的物質(zhì),正極用比負(fù)極活潑性差的金屬即可，也可以用石墨)及電解質(zhì)溶液。③按要求畫出原電池裝置圖.(2)電解質(zhì)溶液的要求：電解質(zhì)是使負(fù)極放電的物質(zhì)。因此電解質(zhì)溶液一般要能夠與負(fù)極發(fā)生反應(yīng)，或者電解質(zhì)溶液中溶解的其他物質(zhì)能與負(fù)極發(fā)生反應(yīng)（如空氣中的氧氣)。但如果兩個(gè)半反應(yīng)分別在兩個(gè)容器中進(jìn)行(中間連接鹽橋），則左右兩個(gè)容器中的電解質(zhì)溶液選擇與電極材料相同的陽(yáng)離子.如在鋅銅原電池中,負(fù)極金屬鋅浸泡在含有Zn2＋的電解質(zhì)溶液中,而正極銅浸泡在含有Cu2＋的溶液中。但H2-KOH-O2構(gòu)成的電池中兩個(gè)半電池中可都用KOH溶液。（3)電極材料的選擇在原電池中,選擇還原性較強(qiáng)的物質(zhì)作為負(fù)極;氧化性較強(qiáng)的物質(zhì)作為正極。并且，原電池的電極必須導(dǎo)電。電池中的負(fù)極必須能夠與電解質(zhì)溶液反應(yīng)，容易失去電子，因此負(fù)極一般是活潑的金屬材料(也可以是還原性較強(qiáng)的非金屬材料如H2、CH4等)。典例導(dǎo)悟1．（1)PtO2＋2H2O＋4e－=4OH－(2)Zn2Zn－4e－=2Zn2＋解析Zn比Pt活潑，Zn作為原電池的負(fù)極，Zn失去電子,Pt作為原電池的正極,因人的體內(nèi)液體不可能呈較強(qiáng)酸性，故正極上O2得到電子,發(fā)生還原反應(yīng)。2．D[由于Li能和稀H2SO4、H2O反應(yīng)，因此電解質(zhì)不能用硫酸；放電過程為原電池原理，在原電池中,陰離子向著負(fù)極移動(dòng)，陽(yáng)離子向著正極移動(dòng)；充電過程是電解的過程，電解池的陽(yáng)極失電子，即LiFePO4－e－=Li＋＋FePO4，因此陽(yáng)極材料（LiFePO4)質(zhì)量會(huì)減少；將電解池陽(yáng)極反應(yīng)倒過來(lái)就是原電池的正極反應(yīng)。綜合上述分析可知D正確。］3．A[a中加入CuSO4溶液，被置換出的銅覆蓋在Zn的表面，形成原電池，產(chǎn)生H2的速率加快，反應(yīng)所需時(shí)間縮短，但置換銅時(shí)消耗了一部分鋅，故與稀硫酸反應(yīng)的鋅的質(zhì)量減少,完全反應(yīng)后生成的H2的量比b少,答案為A。]4．B［A、B形成原電池,B不易腐蝕，則A為負(fù)極，B為正極，活潑性:A〉B;A、D放入HCl中，D比A反應(yīng)劇烈,則活潑性：D〉A(chǔ);Cu不能置換B而Cu能置換C，則活潑性：B>Cu〉C。總的活潑性：D〉A(chǔ)>B>C。］5．(1)裝置圖如下：（2）電池的正、負(fù)極及外電路中電子的流向如圖所示。（3）負(fù)極(Fe)：Fe－2e－=Fe2＋；正極（C）：2Fe3＋＋2e－=2Fe2＋.解析根據(jù)原電池的構(gòu)成條件——發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)作正極(或在正極上發(fā)生還原反應(yīng)），發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)作負(fù)極（或在負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)）.在上述反應(yīng)里，固體鐵中鐵元素的化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng),應(yīng)作原電池的負(fù)極；FeCl3中鐵元素的化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng),但因FeCl3易溶于水，不能直接作電極,所以要選用一種活動(dòng)性比鐵弱且與FeCl3溶液不反應(yīng)的固體作輔助電極，這里可以采用石墨棒等.【課后練習(xí)區(qū)】高考集訓(xùn)1．C[根據(jù)題給信息知鋰水電池的總反應(yīng)為2Li＋2H2O=2LiOH＋H2↑，D正確；在反應(yīng)中氫元素的化合價(jià)降低,因此H2O作氧化劑，同時(shí)又起到溶劑的作用,A正確；放電時(shí)正極反應(yīng)為2H2O＋2e－=2OH－＋H2↑，B正確;正極周圍聚集大量OH－，因此溶液中的陽(yáng)離子Li＋向正極移動(dòng),負(fù)極周圍聚集大量Li＋，因此溶液中的陰離子OH－向負(fù)極移動(dòng)，C錯(cuò)誤.］2．B［由電池總反應(yīng)式可知,Ag在負(fù)極失去電子,生成氧化產(chǎn)物AgCl，每生成2molAgCl，即生成1molNa2Mn5O10時(shí)，轉(zhuǎn)移2mol電子，故A、D錯(cuò)誤，B正確；Na＋應(yīng)向電池的正極移動(dòng)，C錯(cuò)誤。]3．D［鐵的活潑性強(qiáng)于銅,故鐵能置換出銅且附著在鐵棒上，A正確;B項(xiàng)構(gòu)成原電池,銅片為正極，B正確；C項(xiàng)中無(wú)論a和b是否連接，都有鐵被氧化生成亞鐵離子,故C正確；D項(xiàng)中銅離子應(yīng)移向鐵電極,故D錯(cuò)誤。］4．C[由圖示關(guān)系可知,Ⅰ池為原電池，Ⅱ池為電解池,a極為正極，b極為負(fù)極，K閉合后，c極為陰極，d極為陽(yáng)極，因電極材料為PbSO4,結(jié)合鉛蓄電池的工作原理，可判斷d極發(fā)生的電極反應(yīng)式為PbSO4＋2H2O－2e－=PbO2＋4H＋＋SOeq\o\al(2－，4)，A項(xiàng)正確；由題給方程式可判斷，當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.2mol電子時(shí)，Ⅰ中消耗的H2SO4為0。2mol,B項(xiàng)正確；電解池工作時(shí)，陰離子移向陽(yáng)極,即d電極，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；因Ⅱ池反應(yīng)為2PbSO4＋2H2Oeq\o（=,\s\up7(充電））Pb＋PbO2＋2H2SO4,因此K閉合一段時(shí)間后,Ⅱ池可作為原電池對(duì)外供電，其中析出的鉛附著在c極上作負(fù)極，析出的PbO2附著在d極上作正極,D項(xiàng)正確。］5．B[銅鋅原電池工作時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為Zn－2e－=Zn2＋，正極反應(yīng)為Cu2＋＋2e－=Cu，電池總反應(yīng)為Zn＋Cu2＋=Zn2＋＋Cu,故A項(xiàng)錯(cuò)誤,B項(xiàng)正確;原電池工作時(shí)，電子從負(fù)極由外電路流向正極，由于左池陽(yáng)離子增多，右池陽(yáng)離子減少,為平衡電荷,則鹽橋中的K＋移向CuSO4溶液，而Cl－則移向ZnSO4溶液，故C、D項(xiàng)錯(cuò)誤。]6．(1）取少許最后一次洗滌濾液,滴入1～2滴Ba(NO3）2溶液,若不出現(xiàn)白色渾濁，表示已洗滌完全(或取少許最后一次洗滌濾液，滴入1～2滴酚酞溶液，若溶液不顯紅色，表示已洗滌完全)(2)Ag2O2＋2Zn＋4KOH＋2H2O=2K2Zn（OH）4＋2Ag(3)0。91或(91％)解析(1）解題出發(fā)點(diǎn)有二：其一從沉淀表面附著硫酸鉀，可用硝酸鋇溶液檢驗(yàn);其二沉淀表面附著（過量的)氫氧化鉀，可用酚酞溶液檢驗(yàn).（2)根據(jù)原電池反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)的對(duì)應(yīng)關(guān)系，初步確定氧化劑是過氧化銀，還原產(chǎn)物是銀；還原劑是金屬鋅，氧化產(chǎn)物是四羥基合鋅酸鉀;同時(shí)注意所用的介質(zhì)是氫氧化鉀溶液.(3）n(O2)＝eq\f(224。0mL,22。4L·mol－1×1000mL·L－1）＝1。000×10－2mol設(shè)樣品中Ag2O2的物質(zhì)的量為x，Ag2O的物質(zhì)的量為y.eq\b\lc\｛\rc\（\a\vs4\al\co1（248g·mol－1×x＋232g·mol－1×y＝2。588g,x＋\f(1，2)y＝1。000×10－2mol))x＝9。500×10－3moly＝1.000×10－3molw（Ag2O2）＝eq\f(mAg2O2,m樣品）＝eq\f(9。500×10－3mol×248g·mol－1,2.588g）≈0.91。7．（1)由化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔苡蒩到b（2)2H2＋4OH－－4e－=4H2O或H2＋2OH－－2e－=2H2O（3)增大電極單位面積吸附H2、O2分子數(shù)，加快電極反應(yīng)速率(4)①LiH2O②1/1148或8.71×10－4③32解析(1）氫氧燃料電池中,負(fù)極通H2,正極通O2，所以導(dǎo)線中電子由a到b。（2）負(fù)極H2被氧化,寫反應(yīng)式時(shí)要注意電解質(zhì)溶液的組成.（3）本題考查讀題能力，鉑粉作用在題設(shè)中有說明，在學(xué)習(xí)中要注意自學(xué)能力的培養(yǎng)。(4）②2Li＋H2eq\o(=，\s\up7(△))2LiH 22。4L吸收224LH2時(shí)，生成的LiH的質(zhì)量為160g，LiH體積與被吸收的H2體積比為eq\f（160g，820g·L－1）∶224L③LiH＋H2O=L