四川省外國語學校2023年化學高二第一學期期末質量跟蹤監(jiān)視試題含解析

四川省外國語學校2023年化學高二第一學期期末質量跟蹤監(jiān)視試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區(qū)內。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、以硼氫化合物NaBH4（B元素的化合價為+3價）和H2O2作原料的燃料電池，負極材料采用Pt/C，正極材料采用MnO2，其工作原理如圖所示。下列說法正確的是A．電池放電時Na+從b極區(qū)移向a極區(qū)B．該電池的負極反應為：BH4－+8OH－－8e－===BO2－+6H2OC．電極a采用MnO2，MnO2既作電極材料又有催化作用D．每消耗3molH2O2，轉移的電子為3mol2、屠呦呦率領的研究團隊最初采用水煎的方法提取青蒿素，實驗證明水煎劑對治療瘧疾無效，研究發(fā)現(xiàn)這是因為青蒿素分子中的某個基團對熱不穩(wěn)定，該基團還能與碘化鈉作用生成碘單質。進一步研究發(fā)現(xiàn)，通過如下所示反應制得的雙氫青蒿素比青蒿素水溶性好，所以治療瘧疾的效果更好。下列推測不正確的是A．低溫、有機溶劑冷浸可能是提取青蒿素的有效方法B．質譜或核磁共振氫譜都可以鑒別青蒿素和雙氫青蒿素C．影響青蒿素治療瘧疾的藥效的主要官能團是—O—O—D．雙氫青蒿素比青蒿素水溶性好的原因為O—H是極性鍵而C=O是非極性鍵3、PbO2是褐色固體，受熱分解為Pb的+4和+2價的混合氧化物，+4價的Pb能氧化濃鹽酸生成Cl2；現(xiàn)將一定量的PbO2加熱分解得到O2，向剩余固體中加入足量的濃鹽酸得到Cl2。反應中生成的O2和Cl2的物質的量之比為3:2，分解釋放O2后固體的組成及物質的量比是A．1:1混合的Pb3O4，PbOB．1:2混合的PbO2，Pb3O4C．2:1:4混合的PbO2，Pb3O4，PbOD．1:2:4混合的PbO2，Pb3O4，PbO4、下列各組微粒中不屬于等電子體的是A．CH4、NH4+B．H2O、HFC．CO2、N2OD．CO32-、NO3-5、化學與生活密切相關。下列說法錯誤的是（）A．PM2.5是指粒徑不大于2.5μm的可吸入懸浮顆粒物B．綠色化學要求從源頭上消除或減少生產活動對環(huán)境的污染C．燃煤中加入CaO可以減少酸雨的形成及溫室氣體的排放D．天然氣和液化石油氣是我國目前推廣使用的清潔燃料6、將某一元弱酸（HA）和氫氧化鈉溶液混合后溶液呈中性，則此溶液中c(Na+)與c(A－)的關系為（）A．c(Na+)＝c(A－)B．c(Na+)＜c(A－)C．c(Na+)＞c(A－)D．無法確定7、鑒別CH4、C2H4、C2H2三種氣體可采用的方法是（）A．通入溴水中，觀察溴水是否褪色B．通入酸化的KMnO4溶液中，觀察顏色變化C．點燃，檢驗燃燒產物D．點燃，觀察火焰明亮程度及產生黑煙的量多少8、下列變化屬于物理變化的是A．用石油分餾煉制汽油B．用煤干餾制備焦炭C．用鋁土礦冶煉鋁D．用海帶提取碘單質9、讀圖、讀表是高中學生需要具備的重要能力。下列關于各圖象的解讀正確的是（）A．由甲推知氫氣的燃燒熱為219.8kJ?mol-1B．由乙推知離子反應Co2+（aq）+Cd（s）=Co（s）+Cd2+（aq）可以發(fā)生C．由丙可知：將A、B飽和溶液分別由T1℃升溫T2℃時，溶質的質量分數(shù)：B＞AD．由丁可知：同溫度、同濃度NaA溶液與NaB溶液相比，其pH：NaA＞NaB10、下列說法正確的是()A．甲烷在光照條件下與Cl2發(fā)生取代反應生成的產物最多4B．苯不能使酸性KMnO4C．石油裂解的目的是為了提高輕質油的產量和質量D．乙烯中的碳碳雙鍵的鍵能比乙烷中碳碳單鍵的鍵能小11、普通玻璃的主要成分是：①Na2SiO3②CaCO3③CaSiO3④SiO2⑤Na2CO3⑥CaOA．①③④ B．②③④ C．①③⑥ D．③④⑤12、下列方程式中，能夠正確表示水解反應的是A．HCO3-+

H2OCO32-+

H3O+B．S2-+

2H2OH2S+

2OH-C．CO2+H2OHCO3-+H+D．CO32-+H2OHCO3-+OH-13、甲酸的下列性質中，可以證明它是弱電解質的是()A．甲酸溶液使紫色石蕊試液變紅B．甲酸能與水以任何比例互溶C．甲酸恰好與的溶液完全反應D．甲酸溶液的約為14、某溫度下，相同pH的鹽酸和醋酸分別加水稀釋，pH隨溶液體積變化的曲線如下圖所示。據圖判斷正確的是A．Ⅱ為鹽酸稀釋時的pH變化曲線B．b點溶液的導電性比c點溶液的導電性強C．a點KW的數(shù)值比c點KW的數(shù)值大D．b點酸的總濃度大于a點酸的總濃度15、符合圖1、圖2的反應是A．X＋3Y2ZΔH>0 B．X＋3Y2ZΔH<0C．X＋2Y3ZΔH<0 D．5X＋3Y4ZΔH<016、在一定溫度下的定容密閉容器中，取一定量的A、B于反應容器中，當下列物理量不再改變時，表明反應：A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)已達平衡的是A．混合氣體的壓強B．混合氣體的密度C．C、D的物質的量的比值D．氣體的總物質的量二、非選擇題（本題包括5小題）17、下面是以秸稈（含多糖類物質）為原料合成聚酯類高分子化合物的路線：已知：請回答下列問題：食物中的纖維素雖然不能為人體直接提供能量，但能促進腸道蠕動，黏附并帶出有害物質，俗稱人體內的“清道夫”。從纖維素的化學成分看，它是一種____（填序號）。a．單糖b．多糖c．氨基酸d．脂肪A中官能團的名稱為____、____。A生成B的反應條件為____。B、C的結構簡式分別為____、____。寫出E→F的化學反應方程式______。18、I.某人設計淀粉利用方案如下圖所示:已知:A是乙烯能催熟水果，B是高分子化合物，D是有水果香味的物質。請回答以下問題:A的電子式為_____________；寫出下列轉化的化學方程式:①C→D：___________________，②CH3CH2OH→CH3CHO:____________________。II.某物質只含C、H、O三種元素，其分子模型如圖所示，分子中共有12個原子(圖中球與球之間的連線代表單鍵、雙鍵等化學鍵)。該物質的分子式為______，該物質中所含官能團的名稱為_______。寫出該物質生成高分子的化學方程式:________________________。下列物質中，與該物質互為同分異構體的是________①CH3CH=CHCOOH②CH3CH(CH3)COOH③CH3CH2CH=CHCOOH④CH2=CHCOOCH319、氯氣在工業(yè)上有著重要的用途，某興趣小組在實驗室中模擬工業(yè)上用氯氣制備無水氯化鋁(無水AlCl3遇潮濕空氣即產生大量白霧)，可用下列裝置制備。裝置B中盛放__________溶液，其作用是_________；F中的是______溶液，其作用是_____________。裝置A實驗開始前，應先_________，接下來的操作依次是_____________(填序號)。A．往燒瓶中加入MnO2粉末B．加熱C．往燒瓶中加入濃鹽酸該小組同學查資料得知：將氯酸鉀固體和濃鹽酸混合也能生成氯氣，同時有大量ClO2生成；ClO2沸點為10℃，熔點為﹣59℃，液體為紅色；Cl2沸點為﹣34℃，液態(tài)為黃綠色。①設計最簡單的實驗驗證Cl2中含有ClO2：收集一試管氣體，蓋上膠塞，放入冰水混合物中，若____________，則說明Cl2中含有ClO2。②將過硫酸鈉(Na2S2O8)液加入亞氯酸鈉(NaClO2)中可制備ClO2，NaClO2中Cl元素的化合價是___________，該反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為________。③將ClO2通入MnSO4溶液，溶液中可檢測到Cl-，同時有黑色MnO2沉淀生成。該反應的離子方程式為：___________。20、某小組擬用酸性KMnO4溶液與H2C2O4溶液的反應（此反應為放熱反應）來探究“條件對化學反應速率的影響”，并設計了如下的方案記錄實驗結果（忽略溶液混合體積變化）。限選試劑和儀器：0.20mol/LH2C2O4溶液、0.010mol/LKMnO4溶液（酸性）、蒸餾水、試管、量筒、秒表、恒溫水浴槽。物理量編號V（0.20mol/LH2C2O4溶液）/mLV（蒸餾水）/mLV（0.010mol/L酸性KMnO4溶液）/mLm（MnSO4）/gT/℃乙①2.004.0050②2.004.0025③1.5a4.0025④2.004.00.125回答下列問題：KMnO4溶液用_______酸化（填名稱）；寫出上述反應的離子方程式：________________；當有2molKMnO4被還原時，生成的CO2的體積（標況下）為______；電子轉移為_____mol；上述實驗①②是探究____________對化學反應速率的影響；上述實驗②④是探__________對化學反應速率的影響。若上述實驗②③是探究濃度對化學反應速率的影響，則a為______________；表格中的“乙”填寫t/s，其測量的是__________________。實驗①中對“乙”重復測量三次，所得數(shù)值分別13.6，13.5，13.4。忽略混合前后溶液體積的微小變化，這段時間內平均反應速率v(KMnO4)＝___________已知實驗①50℃時c(MnO4-)～反應時間t的變化曲線如圖。若保持其他條件不變，請在坐標圖中，畫出實驗②25℃時c(MnO4-)～t的變化曲線示意圖_______。21、在一恒容密閉容器中，發(fā)生反應:CO2(g)

+H2(g)CO(g)

+H2O(g)

△H。其平衡常數(shù)(K)和溫度(T)的關系如下表：T/℃70080085010001200K0.60.91.01.72.6試回答下列問題：該反應的平衡常數(shù)表達式為K=___________。上述反應為_______(填“放熱”成“吸熱”反應，升高溫度，平衡向______(填“正反應”或“逆反應”)方向移動。800℃時，向恒容密用容器中加入混合物，起始濃度分別為c(CO)=0.01mol/L、c(H2O)=0.03

mol/L、c(CO2)=0.1mol/L、c(H2)=0.05mol/L，則反應開始時，H2O的消耗速率____(填“

>”"<"或"=")生成速率。某溫度下，在體積為2L的恒容密閉容器中通入2molCO2(g)和4molH2(g)發(fā)生上述反應，5min時反應達到平衡，測得CO2(g)的轉化率是75%。①v(H2O)=_____mol/(L·min)②該溫度下反應的平衡常數(shù)K=________。可逆反應:CO2(g)

+H2(g)CO(g)

+H2O(g)

的化學反應速率(v)與時間(t)的關系如圖所示，在圖中t2

時只改變一個條件，則改變的條件是_________。生產水煤氣的過程如下:①C(s)

+CO2(g)2CO(g)

△H1②C(s)

+

H2O(g)CO(g)

+H2(g)

△H2反應CO2(g)

+H2(g)CO(g)

+H2O(g)

△H=_______(用含△H1、△H2

的代數(shù)式表示)。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B2、D3、A4、B5、C6、A7、D8、A9、B10、B11、A12、D13、D14、B15、B16、B二、非選擇題（本題包括5小題）17、b羧基碳碳雙鍵濃硫酸、加熱H3COOCCH＝CHCH＝CHCOOCH318、CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OC4H6O2碳碳雙鍵、羧基①④19、飽和食鹽水除去氯化氫氣體濃硫酸防止G中的水蒸