套卷山東省濰坊市重點2015屆高三上學(xué)期12月階段性教學(xué)質(zhì)量檢測化學(xué)試題

山東省濰坊市重點2015屆高三上學(xué)期12月階段性教學(xué)質(zhì)量檢測化學(xué)試題說明:1．本試卷包括第Ⅰ卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分，滿分100分?？荚嚂r間90分鐘。2．考生請將第Ⅰ卷選擇題的正確選項用2B鉛筆涂寫在答題卡上。考試結(jié)束后，只收答題卡和第Ⅱ卷。可能用到的相對原子質(zhì)量：H:1C:12O:16Na:23Mg:24Al:27S:32Cl:35.5K:39Fe:56Cu:64Zn:65Br:80Ag:108第Ⅰ卷（選擇題，共40分）一、選擇題（本題包括5小題，每小題2分，共10分，每小題只有一個選項符合題意；多選、不選或錯選，該題不得分。）1．化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法正確的是A．對“地溝油”進(jìn)行分餾可以獲得汽油發(fā)動機(jī)的燃料B．用純堿制玻璃、用鐵礦石煉鐵都會產(chǎn)生溫室氣體C．海水中有大量人類需要的物質(zhì)，可以大量開發(fā)海水中的物質(zhì)，以解決資源短缺的問題D．工業(yè)上以氯氣和澄清石灰水為原料制造漂白粉2．下列推斷正確的是A．綠色化學(xué)的核心是應(yīng)用化學(xué)原理對環(huán)境污染進(jìn)行治理B．硅是地殼中含量位居第二的元素，瑪瑙、光導(dǎo)纖維的主要成分為SiO2C．配制240mL1mol·L－1的NaOH溶液需稱NaOH固體的質(zhì)量為9.6gD．要除去衣服上的頑固污漬，均可將衣服泡在漂白液中3．下列有關(guān)試劑的保存方法，錯誤的是A．濃硝酸保存在無色玻璃試劑瓶中B．少量的鈉保存在煤油中C．氫氧化鈉溶液保存在具橡皮塞的玻璃試劑瓶中D．新制的氯水通常保存在棕色玻璃試劑瓶中4．下列與金屬腐蝕有關(guān)的說法，正確的是 A．圖1中，鐵釘易被腐蝕B．圖2中，滴加少量KSCN溶液，溶液變?yōu)檠t色C．圖3中，燃?xì)庠畹闹行牟课蝗菀咨P，主要是由于高溫下鐵發(fā)生化學(xué)腐蝕D．圖4中,用犧牲鎂塊的方法來防止地下鋼鐵管道的腐蝕,鎂塊相當(dāng)于原電池的正極5．下列指定粒子的個數(shù)比一定為2︰1的是 A．Be2+中的電子和質(zhì)子 B．中的中子和質(zhì)子C．Na2CO3溶液中的Na+和CO32－ D．Na2O2固體中的陽離子和陰離子二、選擇題(本題包括10個小題，每題3分，共30分；每小題只有一個選項符合題意；多選、不選或錯選，該題不得分。)6．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A．1molNa2O2與水完全反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NAB．由2H和18O組成的水11g，所含的中子數(shù)為5C．14g乙烯、丙烯的混合氣體，含有C—H鍵數(shù)為2NAD．50mL18mol·L-1濃硫酸與足量銅反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1.8NA7．下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化在給定條件下不能實現(xiàn)的是 ①SiO2eq\o(→,\s\up7(NaOH))Na2SiO3eq\o(→,\s\up7(HCl))H2SiO3②Seq\o(→,\s\up7(O2/點燃))SO3eq\o(→,\s\up7(H2O))H2SO4③飽和NaCl(aq)eq\o(→,\s\up7(NH3，CO2))NaHCO3eq\o(→,\s\up7(△))Na2CO3④Fe2O3eq\o(→,\s\up7(HClaq))FeCl3(aq)eq\o(→,\s\up7(△))無水FeCl3⑤MgOeq\o(→,\s\up7(HCl))MgCl2溶液eq\o(→,\s\up7(電解))MgA．①③⑤ B．②③④ C．②④⑤ D．①④⑤8．研究發(fā)現(xiàn)，可以用石墨作陽極、鈦網(wǎng)作陰極、熔融CaF2—CaO作電解質(zhì)，利用右圖所示裝置獲得金屬鈣，并以鈣為還原劑還原二氧化鈦制備金屬鈦。下列說法中，正確的是 A．由TiO2制得1mol金屬Ti，理論上外電路轉(zhuǎn)移2mol電子B．陽極的電極反應(yīng)式為C＋2O2－－4e－=CO2↑C．在制備金屬鈦前后，整套裝置中CaO的總量減少D．若用鉛蓄電池作該裝置的供電電源，“＋”接線柱應(yīng)連接Pb電極9．在下述條件下，一定能大量共存的離子組是A．無色透明的水溶液中：K＋、Ba2＋、Cl－、MnO4－B．含有大量NO3－的水溶液中：NH4＋、Fe2＋、SO42－、H＋C．滴入酚酞試劑顯紅色的溶液中：Na＋、K＋、CO32－、Br－D．強(qiáng)堿性溶液中：ClO－、S2－、HSO3－、Na＋10．短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X的最外層電子數(shù)之比為4︰3，Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，Z元素原子的半徑在同周期元素原子中最小。下列敘述正確的是A．W、X、Y的最高價氧化物都能與NaOH溶液反應(yīng)，它們都屬于酸性氧化物B．W、Y、Z三種元素簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性為：Z>W>YC．Z元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為HZO3D．原子半徑的大小順序為：rY>rW>rX11．常溫下，有關(guān)醋酸溶液的敘述中正確的是A．用pH計測得0.1mol·L－1的CH3COOH溶液的pH約2.9，說明CH3COOH是弱酸B．將pH＝3的醋酸稀釋為pH＝4的過程中，eq\f(cCH3COOH,cH＋)比值不變C．向0.1mol·L－1的CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固體，CH3COOH和H2O的電離程度都減小D．pH＝3的醋酸和鹽酸分別與pH＝11的NaOH溶液完全中和，兩者消耗NaOH溶液的體積相同12.火法煉銅首先要焙燒黃銅礦，反應(yīng)為:2CuFeS2+O2＝Cu2S+2FeS+SO2則下列說法正確的是A．CuFeS2僅作還原劑，硫元素被氧化B．每生成1molCu2S，有4mol硫被氧化C．SO2只是氧化產(chǎn)物，F(xiàn)eS只是還原產(chǎn)物D．每轉(zhuǎn)移1.2mol電子，有0.2mol硫被氧化13.某種聚合物鋰離子電池放電時的反應(yīng)為：Li1－xCoO2＋LixC6=6C＋LiCoO2，其電池如圖所示。下列說法不正確的是 A．放電時，LixC6發(fā)生氧化反應(yīng)B．充電時，Li＋通過陽離子交換膜從左向右移動C．充電時將電池的負(fù)極與外接電源的負(fù)極相連D．放電時，電池的正極反應(yīng)為Li1－xCoO2＋xLi＋＋xe－=LiCoO214.對于可逆反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H＜0，下列研究目的和示意圖相符的是 ABCD研究目的壓強(qiáng)對反應(yīng)的影響（P2>P1）溫度對反應(yīng)的影響平衡體系增加N2對反應(yīng)的影響催化劑對反應(yīng)的影響圖示15.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將aLNH3完全溶于水得到VmL氨水，溶液的密度為ρg·cm－3，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為cmol·L－1。下列敘述中正確的是①②③若上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于0.5w④將50g上述溶液加入一定量的水稀釋成0.5cmol·L－1A．①④B．②③C．①③D．②④第Ⅱ卷（非選擇題，共60分）16．（10分）鐵及其化合物在生活、生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。請回答下列問題：（1）黃鐵礦（FeS2）是生產(chǎn)硫酸和冶煉鋼鐵的重要原料。其中一個反應(yīng)為：3FeS2＋8O26SO2＋Fe3O4，若3molFeS2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移mol電子。（2）氯化鐵溶液常用作印刷電路銅板腐蝕劑，反應(yīng)的離子方程式為；腐蝕廢液回收得到金屬銅還需要的試劑為。（3）與明礬相似，硫酸鐵也可用作絮凝劑，在使用時發(fā)現(xiàn)硫酸鐵并不能使酸性廢水中的懸浮物沉降除去，其原因是。（4）下表中，對陳述I、II及其有無因果關(guān)系的判斷，都正確的是_____（填字母）選項陳述I陳述II判斷A鐵是地殼中含量最高的金屬元素鐵是人類最早使用的金屬材料I對；II對；有B常溫下鐵與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣高溫下氫氣能還原氧化鐵生成鐵I對；II對；無C鐵屬于過渡金屬元素鐵和鐵的某些化合物可以用作催化劑I錯；II對；無D鐵在空氣中表面生成致密氧化膜可用鐵罐儲存運(yùn)輸濃硫酸、濃硝酸I對；II對；有17．（12分）硼鎂泥是一種工業(yè)廢料，主要成份是MgO（占40%），還有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等雜質(zhì)，以此為原料制取的硫酸鎂，可用于印染、造紙、醫(yī)藥等工業(yè)。從硼鎂泥中提取MgSO4·7H2O的流程如下：根據(jù)題意回答下列問題：(1)實驗中需用1mol·L－1的硫酸80mL，若用98%的濃硫酸來配制，除量筒、玻璃棒外，還需要的玻璃儀器有。(2)加入的NaClO可與Mn2+反應(yīng)產(chǎn)生MnO2沉淀，該反應(yīng)的離子方程式：。(3)在調(diào)節(jié)pH=5～6之前，還有一種離子也會被NaClO氧化，該反應(yīng)的離子方程式為：。(4)如何檢驗濾液中Fe3+是否被除盡，簡述檢驗方法。(5)已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表：溫度（℃）40506070MgSO430.933.435.636.9CaSO40.2100.2070.2010.193“除鈣”是將MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去，根據(jù)上表數(shù)據(jù)，簡要說明主要操作步驟、。(6)如果提供的硼鎂泥共100g，得到的MgSO4·7H2O196.8g，則MgSO4·7H2產(chǎn)率為。18.（16分）平衡指的是兩個相反方向的變化最后所處的運(yùn)動狀態(tài)；階段涉及的平衡有氣體可逆反應(yīng)的平衡、酸堿電離平衡、水解平衡及沉淀－溶解平衡等。（1）現(xiàn)有容積為1L的恒溫恒容密閉容器，向其中加入2molA氣體和2molB氣體后發(fā)生如下反應(yīng)：A(g)＋B(g)C(g)△H=－akJ·mol-1，20s后，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，生成1molC氣體，放出熱量Q1kJ?；卮鹣铝袉栴}。①20s內(nèi)B氣體的平均化學(xué)反應(yīng)速率為___________。②下列各項中能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的有。A．容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間而變化B．消耗1molA的同時消耗1molBC．容器中氣體的密度不隨時間而變化D．C的體積分?jǐn)?shù)不隨時間而變化③保持容器溫度和容積不變，若開始時向容器中加入2molC氣體，反應(yīng)達(dá)到平衡時，吸收熱量Q2kJ，則Q1與Q2的相互關(guān)系正確的是____________（填字母）。（A）Q1+Q2=2a

（B）Q1+2Q2<2a

（C）Q1+2Q2>2a

（D）Q1+Q④在原平衡基礎(chǔ)上，保持容器溫度和容積不變，向容器中再通入bmolA氣體，，重新達(dá)平衡后，B氣體的轉(zhuǎn)化率為60%，則b＝。（2）亞磷酸(H3PO3)是二元酸，與足量NaOH溶液反應(yīng)生成Na2HPO3。25℃時H3PO3H＋＋H2POeq\o\al(－,3)的電離常數(shù)Ka＝8.0×10－3mol·L－1，該溫度下NaH2PO3水解反應(yīng)的平衡常數(shù)Kh＝mol·L－1。亞磷酸鈉具有強(qiáng)還原性，可使碘水褪色。若向NaH2PO3溶液中加入少量I2，則溶液中將（填“變大”“變小”“不變”）。(3)右圖為某溫度下,PbS(s)、ZnS(s)、FeS(s)分別在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡后,溶液的S2－濃度、金屬陽離子濃度變化情況。如果向三種沉淀中滴加鹽酸,最先溶解的是(填化學(xué)式)。向新生成的ZnS濁液中滴入足量含相同濃度的Pb2+、Fe2+的溶液,振蕩后,ZnS沉淀會轉(zhuǎn)化為(填化學(xué)式)沉淀。19．（10分）最新研究發(fā)現(xiàn)，用隔膜電解法處理高濃度乙醛廢水具有工藝流程簡單、電耗較低等優(yōu)點，其原理是使乙醛分別在陰、陽極發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)化為乙醇和乙酸，總反應(yīng)如下：2CH3CHO＋H2Oeq\o(=,\s\up11(電解))CH3CH2OH＋CH3COOH實驗室中，以一定濃度的乙醛—Na2SO4溶液為電解質(zhì)溶液，模擬乙醛廢水的處理過程，其裝置示意圖如圖所示。(1)若以鋅錳堿性電池為直流電源，該電池總反應(yīng)式為：Zn＋2MnO2＋2H2O=2MnO(OH)＋Zn(OH)2。該電池的a電極的電極反應(yīng)式為：_______________________________________________。(2)電解過程中，兩極除分別生成乙酸和乙醇外，均產(chǎn)生無色氣體。電極反應(yīng)式如下：陽極：①4OH－－4e－=O2↑＋2H2O。②_______________________________________________。陰極：①__________________________________________。②CH3CHO＋2e－＋2H2O=CH3CH2OH＋2OH－。(3)電解過程中，某時刻測定了陽極區(qū)溶液中各組分的物質(zhì)的量，其中Na2SO4與CH3COOH的物質(zhì)的量相同。此時刻下列關(guān)于陽極區(qū)溶液中各微粒濃度關(guān)系的說法正確的是(填序號)。a．c(Na＋)＝2c(CH3COOH)＋2c(CH3COOb．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(SOeq\o\al(2－,4))＋c(CH3COO－)＋c(OH－)c．c(Na＋)>c(CH3COOH)>c(CH3COO－)>c(OH－)(4)已知：乙醛、乙醇的沸點分別為20.8℃、78.4℃。從電解后陰極區(qū)的溶液中分離出乙醇粗品的方法是。20．（12分）為測定某混合物中各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（已知該混合物含NaCl、Na2CO3?10H2O和NaHCO3），設(shè)計如下：實驗：⑴加熱前通入空氣的目的是_______________________________________________，操作方法為______________________________________________。⑵裝置C中盛放的試劑可以是___________（填序號）。a．堿石灰b．無水CaCl2c．P2O5⑶若將A裝置換成盛放NaOH溶液的洗氣瓶，則測得的NaCl含量將__________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”，下同)；若撤去E裝置，則測得Na2CO3?10H2O的含量。⑷若樣品質(zhì)量為wg，反應(yīng)后C、D增加的質(zhì)量分別為m1g、m2g，由此可知混合物中NaHCO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____________________(用含w、m1、m高三化學(xué)試題參考答案選擇題1．B．2．B．3．A．4．C5．D．6．C7．C8．B9．C10．B11．A12．D13．B14．C15．D非選擇題16．（10分）（1）32（2分）（2）2Fe3++Cu＝2Fe