常見的酸和堿(常見的堿)

第十單元酸和堿課題1常見的酸和堿第四課時(shí)常見的堿P55實(shí)驗(yàn)10-7現(xiàn)象：塊狀固體粉碎，放出大量熱?；瘜W(xué)方程式：CaO+H2O=Ca(OH)2生石灰（CaO）：常用作干燥劑，

可作食品干燥劑。二、常見的堿氫氧化鈉氫氧化鈣色、態(tài)溶解性腐蝕性俗名1、幾種常見的堿（1）氫氧化鈉和氫氧化鈣白色、固體白色、固體易潮解，易溶，且放出大量的熱微溶較強(qiáng)腐蝕性強(qiáng)腐蝕性苛性鈉、火堿、燒堿熟石灰、消石灰物理變化實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析將氫氧化鈉放在表面皿上，放置一會兒將氫氧化鈉放入盛有少量水的試管中，并用手觸摸試管表面潮濕并逐漸溶解——

潮解放熱容易吸收水分氫氧化鈉溶于水放出大量熱（固體可作干燥劑）問：如果不慎將堿液沾到皮膚上，怎么辦？要用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液。加紫色石蕊溶液加無色酚酞溶液氫氧化鈉溶液氫氧化鈣溶液2、堿的化學(xué)性質(zhì)P55活動(dòng)與探究（1）與酸堿指示劑反應(yīng)紫色→藍(lán)色無色→紅色紫色→藍(lán)色無色→紅色實(shí)驗(yàn)：在試管中加入白色的Al(OH)3粉末，再加入1mL水，再滴入無色酚酞試液?，F(xiàn)象：結(jié)論：酚酞不變色。不溶于水的堿不能使酸堿指示劑變色。問：檢驗(yàn)CO2的反應(yīng)？Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O實(shí)驗(yàn)：往收集有二氧化碳的塑料瓶中迅速倒入氫氧化鈉溶液，蓋上瓶蓋后振蕩?，F(xiàn)象：塑料瓶變癟。2NaOH+CO2=Na2CO3+H2ONaOH必須密封保存，防止其吸水、吸CO2。

（2）與某些非金屬氧化物反應(yīng)（CO2、SO2、SO3）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2OCa(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O堿+非金屬氧化物→鹽+水2NaOH+SO2=Na2SO3+H2OCa(OH)2+SO2=CaSO3↓+H2O2NaOH+SO3=Na2SO4+H2OCa(OH)2+SO3=CaSO4+H2O固體氫氧化鈉和氧化鈣的混合物叫做堿石灰，常用作干燥劑。堿石灰不能干燥的氣體：CO2、SO2、HCl等濃硫酸作為干燥劑，不能干燥的氣體：NH3等。（3）與酸反應(yīng)——中和反應(yīng)2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O堿+酸→鹽+水實(shí)驗(yàn)1：試管中加入CuSO4溶液，加入幾滴NaOH溶液，觀察現(xiàn)象。2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓(藍(lán))+Na2SO4

實(shí)驗(yàn)2：試管中加入FeCl3溶液，加入幾滴NaOH溶液，觀察現(xiàn)象。FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓(紅褐)+3NaCl（4）與某些鹽反應(yīng)堿+鹽→新堿+新鹽思考：怎樣除去這些固體呢？實(shí)驗(yàn)3：試管中加入MgSO4溶液，加入幾滴NaOH溶液，觀察現(xiàn)象。2NaOH+MgSO4=Mg(OH)2↓(白)+Na2SO4

實(shí)驗(yàn)4：試管中加入AlCl3溶液，加入幾滴NaOH溶液，觀察現(xiàn)象。3NaOH+AlCl3=Al(OH)3↓(白)+3NaCl實(shí)驗(yàn)5：盛有澄清石灰水的試管中加入飽和的Na2CO3溶液，觀察現(xiàn)象。Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH問：NaOH、Ca(OH)2等堿溶液具有相似的化學(xué)性質(zhì)，為什么？結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)。堿溶液中都含有相同的陰離子——OH－堿的通性①堿溶液能與酸堿指示劑反應(yīng)，堿溶液能使紫色石蕊試液變藍(lán)，無色酚酞試液變紅。②堿溶液能和某些非金屬氧化物反應(yīng)，生成鹽和水。③堿能和酸反應(yīng)，生成鹽和水。④堿溶液能和某些鹽溶液反應(yīng)，生成新堿和新鹽。3、堿的用途NaOH：重要的化工原料制肥皂、精煉石油、造紙、紡織和印染等。

（NaOH能與油脂反應(yīng)，生活中除油污）P57家庭小實(shí)驗(yàn)：制作“葉脈書簽”Ca(OH)2：用熟石灰、黏土和沙子混合，用作建筑材料（砌磚、抹墻）；降低土壤酸性；配制農(nóng)藥波爾多液［Ca(OH)2和CuSO4］。改良酸性土壤用Ca(OH)2，為何不用NaOH呢？原因：①NaOH較貴，而Ca(OH)2較便宜，成本低。②NaOH易溶于水，堿性太強(qiáng)，中和酸性土壤時(shí)，很難控制其加入的量；而Ca(OH)2微溶于水，可以改良酸性土壤。常用的氣體干燥劑：（1）濃硫酸（酸性）：不可干燥NH3。（2）NaOH固體或CaO或堿石灰（NaOH固體和CaO的混合物）（堿性）：不可干燥CO2、SO2、HCl等。（3）CaCl2固體（中性）：可以干燥大多數(shù)氣體。常見氣體：①CO2、SO2、HCl等“酸性”氣體②NH3等“堿性”氣體③H2、O2、N2等“中性”氣體思考：是否任意兩種化合物都能相互交換成分，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)呢？

NaOH與NaNO3能反應(yīng)嗎？鹽酸和BaCl2能反應(yīng)嗎？硫酸和KCl能反應(yīng)嗎？復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件之一有水生成

例：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O或有氣體生成

例：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑或有沉淀生成例：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4P109部分酸、堿和鹽的溶解性表①大多數(shù)酸溶（H2SiO3除外）②鉀、鈉、銨、硝鹽全溶③堿（OH－）：除NH3·H2O、NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2外，其余都不溶。④鹽酸鹽（Cl－）：除AgCl不溶外，其他全溶。⑤硫酸鹽（SO42－）：除BaSO4不溶、CaSO4、Ag2SO4微溶外，其他全溶。⑥碳酸鹽（CO32－）：除(NH4)2CO3、Na2CO3、K2CO3外，其他不溶。思考1.