原子的構(gòu)成 省賽獲獎

課題1原子的構(gòu)成第四單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘原子結(jié)構(gòu)的發(fā)現(xiàn)

人類認識原子的歷史是漫長的，也是無止境的

1803年英國化學(xué)家道爾頓提出了原子是構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子，它們是不可分割的實心球體?！霸硬豢煞帧钡挠^點，被19世紀末的一個接一個發(fā)現(xiàn)打破了原子結(jié)構(gòu)的發(fā)現(xiàn).1879年，英國著名的物理學(xué)家和化學(xué)家克魯克斯在高真空放電管中發(fā)現(xiàn)了一種帶負電的粒子流——“陰極射線”。1879年英國物理學(xué)家湯姆生利用陰極射線能被電場和磁場聯(lián)合偏轉(zhuǎn)的作用，測定了這種粒子的荷質(zhì)比（即電荷與質(zhì)量之比），原子結(jié)構(gòu)的發(fā)現(xiàn).實驗表明，不論電極用什么材料制成和在陰極射線管中充什么氣體，生成帶負電的粒子的荷質(zhì)比都相同，說明它是原子的共同組成部分，稱之為電子。1903年電子發(fā)現(xiàn)者湯姆生提出一個原子的“葡萄干面包”模型，認為電子嵌在原子中，如同葡萄干嵌在面包中一樣原子結(jié)構(gòu)的發(fā)現(xiàn).

1909年英國物理學(xué)家盧瑟福用一束高能的帶正電的氦離子流轟擊薄金箔是發(fā)現(xiàn)，絕大部分粒子幾乎不受阻礙而直接通過金箔，說明原子內(nèi)部很空曠；但也有少數(shù)（約幾萬分之幾）粒子穿過金箔后發(fā)生了偏轉(zhuǎn)，個別粒子偏轉(zhuǎn)程度較大，甚至被反彈回來。盧瑟福設(shè)想，這是由于原子中存在一個幾乎集中原子全部主力并帶正電的極小的核，是它對粒子產(chǎn)生了靜電排斥作用。英國物理學(xué)家盧瑟福α粒子散射實驗大部分α粒子在穿過金屬箔片；少數(shù)的α粒子方向明顯發(fā)生大角度改變原子結(jié)構(gòu)的發(fā)現(xiàn).1911年，盧瑟福提出了原子結(jié)構(gòu)的“核式模型”：每個原子中心有一個極小的原子核，幾乎集中原子的全部質(zhì)量并帶有Z個單位正電荷，核外有Z個電子繞核旋轉(zhuǎn)，電子繞核如同行星繞日運行，因此著一模型也被稱為“行星式模型”。后來由于對原子光譜的深入研究和量子力學(xué)的出現(xiàn)，才逐步形成現(xiàn)代原子結(jié)構(gòu)理論原子的結(jié)構(gòu)示意圖

一、原子的構(gòu)成原子電子原子核質(zhì)子中子（帶正電）（不帶電）

（帶負電）

（帶正電）（不帶電）

核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)表4-1表4-2示例＝核外電子數(shù)練習(xí)粒子種類電性質(zhì)量(kg)質(zhì)子1個單位正電荷1.6726×10-27中子不帶電1.6749×10-27電子1個單位負電荷質(zhì)子質(zhì)量的1/1836閱讀上表（表4-1），你能得出什么結(jié)論呢？

1、質(zhì)子帶正電，中子不帶電，電子帶負電。2、質(zhì)子和中子的質(zhì)量很小，但比電子大很多。3、中子不帶電，所以原子核的電性由質(zhì)子決定，

因此原子核帶正電，數(shù)目跟質(zhì)子相等。原子種類

質(zhì)子數(shù)

中子數(shù)核外電子數(shù)氫101碳666氧888鈉111211氯171817鐵263026觀察表格（表4-2），思考下列問題不同原子的質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)不同。氫原子的中子數(shù)為0，因此，不是所有的原子都有中子。質(zhì)子數(shù)一定等于電子數(shù)，但不一定等于中子數(shù)。質(zhì)子和電子數(shù)目相等、電性相反，互相抵消，所以原子不帶電原子的質(zhì)量測定值一個碳原子的質(zhì)量是：0．00000000000000000000000001993千克即1．993×10-26千克一個氧原子的質(zhì)量是：0．00000000000000000000000002657千克即2．657×10-26千克一個鐵原子的質(zhì)量是：0．00000000000000000000000009288千克即9．288×10-26千克原子的質(zhì)量很小，記憶、計算都很不方便，怎么辦？下一頁二、相對原子質(zhì)量（Ar）

相對原子質(zhì)量就是以一種碳原子質(zhì)量的1/12（1.66×10-27Kg）為標準，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得到的比。

碳原子質(zhì)量的1/12Ar＝一種原子（A）的質(zhì)量（1）“相對原子質(zhì)量”是一個比值；（2）“相對原子質(zhì)量”單位為“1”，可省略。碳原子的相對原子質(zhì)量是：12氧原子的相對原子質(zhì)量是：16鐵原子的相對原子質(zhì)量是：56下一頁相對原子質(zhì)量的近似值原子種類質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)相對原子質(zhì)量氫1011碳66612氧88816鈉11121123氯17181735鐵26302656找規(guī)律:閱讀上表，你能得到什么信息？核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子跟質(zhì)子、中子相比，電子質(zhì)量很小，通常忽略不計，原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。質(zhì)子和中子的質(zhì)量跟相對原子質(zhì)量標準相比較，均約等于1練習(xí)相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)練習(xí)2

1、填表：2、氧原子的相對原子質(zhì)量為（）A、16gB、16C、2.657×10-26kgD、16g3、最近，俄羅斯科學(xué)家宣布他們通過核反應(yīng)合成了核電荷數(shù)為114、相對原子質(zhì)量為289的超重元素原子，該原子內(nèi)質(zhì)子數(shù)為

，中子數(shù)為

，核外電子數(shù)為

。

原子種類核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)電子數(shù)相對原子質(zhì)量H1

Mg12

24Fe

26

56B114175114

1

0

12

26

30

1

1

12

12

26

習(xí)題1:1個碳12原