專題2化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)（原卷版）

專題2化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡一、化學(xué)反應(yīng)速率的概念與表示方法1．H2O2分解時(shí)，H2O2溶液的變化及速率的分析t/min020406080c(H2O2)/(mol·L－1)Δc(H2O2)/(mol·L－1)v(H2O2)/(mol·L－1·min－1)_5結(jié)論：隨著反應(yīng)的進(jìn)行，相同時(shí)間間隔內(nèi)，H2O2濃度變化量逐漸減小，化學(xué)反應(yīng)速率逐漸減慢。2．化學(xué)反應(yīng)速率的概念及其數(shù)學(xué)表達(dá)式(1)概念。化學(xué)反應(yīng)速率是定量描述化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢程度的物理量。通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來(lái)表示。(2)數(shù)學(xué)表達(dá)式為v＝eq\f(Δc,Δt)或v＝eq\f(Δn,V·Δt)。(3)單位常用mol·L－1·s－1或mol·L－1·min－1表示。3．同一反應(yīng)中不同物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率的表示對(duì)任意一個(gè)化學(xué)反應(yīng)mA＋nB=pY＋qZ，反應(yīng)體系中各物質(zhì)的濃度分別表示為c(A)、c(B)、c(Y)和c(Z)，則反應(yīng)速率分別表示為v(A)＝eq\f(Δc(A),Δt)，v(B)＝eq\f(Δc(B),Δt)，v(Y)＝eq\f(Δc(Y),Δt)，v(Z)＝eq\f(Δc(Z),Δt)。同一時(shí)間內(nèi)，各物質(zhì)濃度變化量之比等于化學(xué)方程式計(jì)量數(shù)之比，即Δc(A)：Δc(B)：Δc(Y)：Δc(Z)＝m：n：p：q，所以v(A)：v(B)：v(Y)：v(Z)＝m：n：p：q。4．化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算(1)進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)速率計(jì)算的依據(jù)。①利用反應(yīng)速率的定義式v＝eq\f(Δc,Δt)求算；②利用化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)的速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比的規(guī)律求算。(2)進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)速率計(jì)算的常用方法——三段式。①寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式；②找出各物質(zhì)的起始量、轉(zhuǎn)化量、某時(shí)刻量；③根據(jù)已知條件列方程計(jì)算。例如，對(duì)于反應(yīng)：mA(g)＋nB(g)=pC(g)＋qD(g)。起始時(shí)A的濃度為amol·L－1，B的濃度為bmol·L－1。反應(yīng)進(jìn)行至t1s時(shí)，A消耗了xmol·L－1，則反應(yīng)速率可計(jì)算如下：mA(g)＋nB(g)=pC(g)＋qD(g)eq\o(\s\up11(起始濃度/),\s\do4(（mol·L－1）))ab00eq\o(\s\up11(轉(zhuǎn)化濃度/),\s\do4(（mol·L－1）))xeq\f(nx,m)eq\f(px,m)eq\f(qx,m)eq\o(\s\up11(最終濃度/),\s\do4(（mol·L－1）))a－xb－eq\f(nx,m)eq\f(px,m)eq\f(qx,m)則v(A)＝eq\f(x,t1)mol·(L·s)－1，v(B)＝eq\f(nx,mt1)mol·(L·s)－1，v(C)＝eq\f(px,mt1)mol·(L·s)－1，v(D)＝eq\f(qx,mt1)mol·(L·s)－1。(3)進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算時(shí)，需注意以下量的關(guān)系①對(duì)反應(yīng)物：c起始－c轉(zhuǎn)化＝c某時(shí)刻；②對(duì)生成物：c起始＋c轉(zhuǎn)化＝c某時(shí)刻；③轉(zhuǎn)化率：α＝eq\f(c轉(zhuǎn)化,c起始)×100%。5．化學(xué)反應(yīng)速率的大小比較(1)歸一法。依據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，將同一反應(yīng)中的用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，轉(zhuǎn)化成用同一種物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，然后直接依據(jù)數(shù)值進(jìn)行比較。例如：對(duì)于反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，如果a.v(SO2)＝2mol·L－1·min－1，b.v(O2)＝3mol·L－1·min－1，c.v(SO3)＝4mol·L－1·min－1，比較反應(yīng)速率的大小，可以將三者表示的反應(yīng)速率都轉(zhuǎn)化為O2表示的反應(yīng)速率再作比較。換算得出：a.v(O2)＝1mol·L－1·min－1，c.v(O2)＝2mol·L－1·min－1，則反應(yīng)速率的大小關(guān)系為b>c>a。(2)比值法。用各物質(zhì)的量表示的反應(yīng)速率除以對(duì)應(yīng)各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)，然后再對(duì)求出的數(shù)值進(jìn)行大小排序，數(shù)值大的反應(yīng)速率快。例如：對(duì)于反應(yīng)mA＋nBpC＋qD，若v(A)/m>v(B)/n，則反應(yīng)速率A>B。例1．（2023秋·高二課時(shí)練習(xí)）下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法，不正確的是()A．化學(xué)反應(yīng)速率是衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢程度的物理量B．化學(xué)反應(yīng)速率的大小主要取決于反應(yīng)物的性質(zhì)C．化學(xué)反應(yīng)速率可以用單位時(shí)間內(nèi)生成某物質(zhì)的質(zhì)量的多少來(lái)表示D．化學(xué)反應(yīng)速率常用單位有mol·L－1·s－1和mol·L－1·min－1例2．（2023秋·高二課時(shí)練習(xí)）下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法中正確的是()A．對(duì)任何化學(xué)反應(yīng)來(lái)說(shuō)，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯B．化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)任何一種反應(yīng)物濃度的減少或任何一種生成物濃度的增加來(lái)表示C．若某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率為0.5mol·L－1·s－1，就是指在該時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物和生成物的濃度變化都為0.5mol·L－1·s－1D．化學(xué)反應(yīng)速率是用來(lái)衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢的物理量二、化學(xué)反應(yīng)速率的測(cè)量與影響因素1．測(cè)定原理根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率表達(dá)式，實(shí)驗(yàn)中需要測(cè)定不同反應(yīng)時(shí)刻反應(yīng)物(或生成物)的濃度。2．測(cè)定方法(1)利用能夠直接觀察的某些性質(zhì)測(cè)定，如通過(guò)測(cè)量釋放出一定體積的氣體的時(shí)間來(lái)測(cè)定反應(yīng)速率，或測(cè)量一定時(shí)間內(nèi)氣體壓強(qiáng)的變化來(lái)測(cè)定反應(yīng)速率。(2)利用科學(xué)儀器測(cè)量出的性質(zhì)進(jìn)行測(cè)定，如顏色的深淺、光的吸收、光的發(fā)射、導(dǎo)電能力等。(3)在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)物或生成物本身有比較明顯的顏色時(shí)，常常利用顏色變化和濃度變化間的比例關(guān)系來(lái)測(cè)量反應(yīng)速率。3．化學(xué)反應(yīng)速率測(cè)定的思路基本思路化學(xué)反應(yīng)速率是通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定的。因?yàn)榛瘜W(xué)反應(yīng)中發(fā)生變化的是體系中的化學(xué)物質(zhì)，所以與其中任何一種化學(xué)物質(zhì)的濃度(或質(zhì)量)相關(guān)的性質(zhì)在測(cè)量化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)都可以利用用于化學(xué)反應(yīng)速率測(cè)量的基本性質(zhì)①可直接觀察的性質(zhì)：如釋放氣體的體積；②依靠科學(xué)儀器才能測(cè)量的性質(zhì)：如顏色的深淺、光的吸收、光的發(fā)射、導(dǎo)電能力等；③在溶液中，當(dāng)反應(yīng)物或產(chǎn)物本身有比較明顯的顏色時(shí)，常利用顏色的深淺和顯色物質(zhì)濃度間的正比關(guān)系來(lái)跟蹤反應(yīng)的過(guò)程和測(cè)量反應(yīng)速率4．測(cè)量化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)，常采用的方法(1)對(duì)于有氣體生成的反應(yīng)：可測(cè)定相同時(shí)間內(nèi)收集氣體的體積或收集等量氣體所用的時(shí)間。(2)對(duì)于有固體參加的反應(yīng)，可測(cè)定一段時(shí)間內(nèi)消耗固體質(zhì)量的多少。(3)對(duì)于有酸堿參與的反應(yīng)，可測(cè)定一段時(shí)間內(nèi)溶液中氫離子或氫氧根離子濃度的變化。(4)對(duì)于有顏色變化的反應(yīng)，可測(cè)定溶液變色所需時(shí)間。(5)對(duì)于有沉淀生成的反應(yīng)，可測(cè)定溶液變渾濁所需的時(shí)間。5．濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響 （1）內(nèi)因：在相同條件下，反應(yīng)速率首先是由反應(yīng)物自身的性質(zhì)決定的。（2）濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象均出現(xiàn)渾濁，先后順序?yàn)锳、B、C實(shí)驗(yàn)結(jié)論c(Na2S2O3)增大，產(chǎn)生渾濁的速率加快規(guī)律總結(jié)其他條件相同時(shí)，增大反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率增大；減小反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率減?。?）理論解釋 (1)碰撞理論——化學(xué)反應(yīng)的微觀條件 ①活化分子：化學(xué)反應(yīng)中，能量較高、有可能發(fā)生有效碰撞的分子。 ②活化能：活化分子的平均能量與所有分子的平均能量之差。 ③用碰撞理論理解化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程④有效碰撞與化學(xué)反應(yīng)速率的關(guān)系有效碰撞的頻率越高，則反應(yīng)速率越快。 (2)基元反應(yīng) ①概念：為了簡(jiǎn)化化學(xué)反應(yīng)研究的模型，我們重點(diǎn)考查最簡(jiǎn)單的化學(xué)反應(yīng)，即反應(yīng)物分子經(jīng)過(guò)一次碰撞就轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物分子的反應(yīng)，也稱為基元反應(yīng)。 ②基元反應(yīng)的活化能與反應(yīng)速率的關(guān)系每個(gè)基元反應(yīng)都有對(duì)應(yīng)的活化能，反應(yīng)的活化能越大，活化分子所占比例越小，有效碰撞的比例也就越小，化學(xué)反應(yīng)速率越小。 (3)濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的微觀解釋 反應(yīng)物濃度增大→單位體積內(nèi)活化分子數(shù)目增多→單位時(shí)間內(nèi)有效碰撞幾率增加→反應(yīng)速率加快；反之，反應(yīng)速率減慢。 6．壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響 (1)研究對(duì)象——?dú)怏w模型的理解 對(duì)于氣體來(lái)說(shuō)，在一定溫度下，一定質(zhì)量的氣體所占的體積與壓強(qiáng)成反比。如圖所示： 對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)，在密閉容器中保持溫度不變時(shí)，增大壓強(qiáng)，氣體體積減小，反應(yīng)物濃度增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大。 (2)微觀解釋 增大壓強(qiáng)→氣體體積減小→反應(yīng)物濃度增大→單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多→單位時(shí)間內(nèi)有效碰撞幾率增加→反應(yīng)速率增大；反之，反應(yīng)速率減小。 7．溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響 (1)實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象溶液紫紅色褪去所需時(shí)間長(zhǎng)短：甲>丙>乙實(shí)驗(yàn)結(jié)論其他條件相同時(shí)，反應(yīng)物的溫度越高，反應(yīng)速率越快(2)影響規(guī)律：其他條件相同時(shí)，升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率增大；降低溫度，化學(xué)反應(yīng)速率減小。經(jīng)驗(yàn)規(guī)律，一般溫度每升高10K，反應(yīng)速率可增加2～4倍。 (3)微觀解釋：反之，反應(yīng)速率減小。 8．催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響 (1)實(shí)驗(yàn)探究。原理2H2O2eq\o(=,\s\up9(催化劑))2H2O＋O2↑實(shí)驗(yàn)操作ABC實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象A試管中有氣泡產(chǎn)生；B試管中迅速產(chǎn)生大量氣泡；C試管中只觀察到有少量氣泡產(chǎn)生結(jié)論MnO2和FeCl3對(duì)H2O2分解都有催化作用，但MnO2催化作用較強(qiáng)，加入合適的催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率(2)影響規(guī)律：當(dāng)其他條件不變時(shí)，使用催化劑，化學(xué)反應(yīng)速率增大。FeCl3、MnO2對(duì)H2O2的分解都有催化作用，都能加快H2O2的分解速率。 (3)用過(guò)渡態(tài)理論解釋催化劑使化學(xué)反應(yīng)速率增大 過(guò)渡狀態(tài)理論簡(jiǎn)介：反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為生成物的過(guò)程中要經(jīng)過(guò)能量較高的過(guò)渡狀態(tài)。如圖所示：Ea是正反應(yīng)的活化能，E′a是逆反應(yīng)的活化能。 過(guò)渡態(tài)理論對(duì)催化劑影響化學(xué)反應(yīng)速率的解釋： 使用催化劑→改變了反應(yīng)的路徑(如圖)，反應(yīng)的活化能降低→活化分子的百分?jǐn)?shù)增大→反應(yīng)速率加快。 例3．（2023秋·高二課時(shí)練習(xí)）某溫度下按如圖安裝好實(shí)驗(yàn)裝置，在錐形瓶?jī)?nèi)盛6.5g鋅粒(顆粒大小基本相同)，通過(guò)分液漏斗加入40mL2.5mol·L－1的硫酸溶液，將產(chǎn)生的H2收集在一個(gè)注射器中，用時(shí)10s時(shí)恰好收集到氣體的體積為50mL(若折合成0℃、101kPa條件下的H2體積為44.8mL)，在該溫度下，下列說(shuō)法不正確的是()A．用鋅粒來(lái)表示10s內(nèi)該反應(yīng)的速率為0.013g·s－1B．忽略錐形瓶?jī)?nèi)溶液體積的變化，用H＋來(lái)表示10s內(nèi)該反應(yīng)的速率為0.01mol·L－1·s－1C．忽略錐形瓶?jī)?nèi)溶液體積的變化，用Zn2＋來(lái)表示10s內(nèi)該反應(yīng)的速率為0.01mol·L－1·s－1D．用H2來(lái)表示10s內(nèi)該反應(yīng)的速率為0.0002mol·s－1例4．（2023秋·高二課時(shí)練習(xí)下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是() A.加入適宜的催化劑，則活化分子百分?jǐn)?shù)增大 B.升高溫度，使反應(yīng)物分子中活化分子百分?jǐn)?shù)增大 C.對(duì)有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，增加反應(yīng)物濃度，使反應(yīng)物分子中的活化分子百分?jǐn)?shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率加快 D.對(duì)有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，減小容器體積，使體系壓強(qiáng)增大，可使單位體積內(nèi)活化分子數(shù)目增大，化學(xué)反應(yīng)速率加快 三、自發(fā)反應(yīng)與自發(fā)進(jìn)行的判斷依據(jù)1．自發(fā)過(guò)程(1)含義：在一定條件下，不用借助外力就可以自發(fā)進(jìn)行的過(guò)程。(2)特點(diǎn)①能量角度：體系趨向于從高能狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)榈湍軤顟B(tài)(體系對(duì)外部做功或者釋放熱量)。②混亂度角度：在密閉條件下，體系有從有序自發(fā)轉(zhuǎn)變?yōu)闊o(wú)序的傾向。2．自發(fā)反應(yīng)(1)定義：在一定溫度和壓強(qiáng)下，無(wú)需外界幫助就能自動(dòng)進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)。(2)自發(fā)反應(yīng)的特征。①具有方向性，即反應(yīng)的某個(gè)方向在一定條件下是自發(fā)的，則其逆反應(yīng)在該條件下肯定不自發(fā)。②體系趨向于從高能量狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)榈湍芰繝顟B(tài)。③體系趨向于從有序體系轉(zhuǎn)變?yōu)闊o(wú)序體系。 3．化學(xué)反應(yīng)的自發(fā)性與反應(yīng)焓變的關(guān)系 (1)放熱反應(yīng)：絕大多數(shù)都能自發(fā)進(jìn)行，且反應(yīng)放出的熱量越多，體系能量降低得越多，反應(yīng)越完全。 (2)吸熱反應(yīng)：有些也能自發(fā)進(jìn)行。 結(jié)論：反應(yīng)的焓變是影響化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的因素之一。 4．反應(yīng)熵變與反應(yīng)方向 (1)熵①定義：衡量一個(gè)體系混亂度的物理量，其符號(hào)為S。 ②特點(diǎn)：混亂度越大，體系越無(wú)序，體系的熵值就越大。 ③熵的比較a.同一物質(zhì)：S(高溫)>S(低溫)；S(g)>S(l)>S(s)。 b.相同條件下的不同物質(zhì)：分子結(jié)構(gòu)越復(fù)雜，熵值越大。 c.S(混合物)>S(純凈物)。 (2)熵變①定義：反應(yīng)前后體系熵值的變化，記為ΔS。 ②計(jì)算式：ΔS＝S(生成物)－S(反應(yīng)物)。 ③熵增或熵減的判斷 a.物質(zhì)由固態(tài)到液態(tài)、由液態(tài)到氣態(tài)或由固態(tài)到氣態(tài)的過(guò)程，ΔS>0，是熵增加的過(guò)程。 b.氣體體積增大的反應(yīng)，熵變通常都是ΔS>0，是熵增加的反應(yīng)。 c.氣體體積減小的反應(yīng)，熵變通常都是ΔS<0，是熵減小的反應(yīng)。 (3)熵變與反應(yīng)方向 ①熵增加有利于反應(yīng)的自發(fā)進(jìn)行。②某些熵減小的反應(yīng)在一定條件下也能自發(fā)進(jìn)行。 結(jié)論：反應(yīng)的熵變是與反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行有關(guān)的一個(gè)因素，但不是唯一因素。 5．焓變、熵變與反應(yīng)的方向 在溫度、壓強(qiáng)一定的條件下，自發(fā)反應(yīng)總是向ΔH－TΔS<0的方向進(jìn)行。ΔH－TΔS<0，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行；ΔH－TΔS＝0，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)； ΔH－TΔS>0，反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行。例5．（2023秋·高二課時(shí)練習(xí)）下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的熵變的敘述正確的是() 例6．（2023秋·高二課時(shí)練習(xí)）關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的方向敘述錯(cuò)誤的是() H<0，ΔS>0時(shí)，反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，如金屬鈉和水的反應(yīng) B.過(guò)程的自發(fā)性能判斷過(guò)程的方向，還能確定過(guò)程是否一定會(huì)發(fā)生 H>0，ΔS<0時(shí)，反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行，如2CO(g)=2C(s)＋O2(g) D.同一種物質(zhì)，氣態(tài)時(shí)的熵值最大、液態(tài)時(shí)次之、固態(tài)時(shí)最小 四、化學(xué)平衡的建立與平衡狀態(tài)判定1.可逆反應(yīng)（1）定義：在相同條件下，既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，同時(shí)又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)。 （2）表示方法：可逆反應(yīng)方程式用“”連接，把從左向右進(jìn)行的反應(yīng)稱為正反應(yīng)，把從右向左進(jìn)行的反應(yīng)稱為逆反應(yīng)。（3）特點(diǎn)：(1)同一條件下，正反應(yīng)和逆反應(yīng)同時(shí)發(fā)生。(2)反應(yīng)不能進(jìn)行到底，反應(yīng)物不能實(shí)現(xiàn)完全轉(zhuǎn)化。(3)反應(yīng)體系中，與化學(xué)反應(yīng)有關(guān)的各種物質(zhì)共存于同一反應(yīng)體系。 (4)反應(yīng)達(dá)到限度時(shí)，反應(yīng)仍在進(jìn)行，沒(méi)有停止。 2.化學(xué)平衡的建立 (1)化學(xué)平衡的建立過(guò)程。實(shí)例：以N2＋3H22NH3為例N2＋3H22NH3反應(yīng)物濃度v正生成物濃度v逆開(kāi)始時(shí)c(N2)最大c(H2)最大最大00進(jìn)行中c(N2)減小c(H2)減小減小增大增大平衡時(shí)c(N2)不變c(H2)不變不變不變不變(2)化學(xué)平衡建立的濃度—時(shí)間圖像和速率—時(shí)間圖像。3.化學(xué)平衡狀態(tài)的特征與判斷方法 （1）化學(xué)平衡狀態(tài)：當(dāng)外界條件不變時(shí)，可逆反應(yīng)進(jìn)行到一定程度，反應(yīng)物和生成物的濃度不再隨時(shí)間而發(fā)生變化，稱之為化學(xué)平衡狀態(tài)。 : （2）化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷方法直接標(biāo)志：v正＝v逆①同一種物質(zhì)的生成速率等于消耗速率； ②在化學(xué)方程式同一邊的不同物質(zhì)的生成速率和消耗速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比； ③在化學(xué)方程式兩邊的不同物質(zhì)的生成(或消耗)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。 (2)各組分的濃度保持一定 ①各組分的濃度不隨時(shí)間的改變而改變； ②各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù)不隨時(shí)間的改變而改變。（3）化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷方法“變量不變” (1)反應(yīng)體系中的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間的改變而變化(適用于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不等的反應(yīng))。 (2)對(duì)于反應(yīng)混合物中存在有顏色物質(zhì)的可逆反應(yīng)，若體系中顏色不再改變，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。 (3)根據(jù)平均摩爾質(zhì)量(即平均相對(duì)分子質(zhì)量)計(jì)算公式M＝eq\f(m(氣總),n(氣總))，若M在反應(yīng)過(guò)程中是一變量，則平均摩爾質(zhì)量(平均相對(duì)分子質(zhì)量)保持不變，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。 (4)對(duì)同一物質(zhì)而言，斷裂化學(xué)鍵的物質(zhì)的量與形成化學(xué)鍵的物質(zhì)的量相等。例7．（2023秋·高二課時(shí)練習(xí)）在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：X2(g)＋3Y2(g)2Z2(g)，若X2、Y2、Z2的初始濃度分別為0.1mol·L－1、0.3mol·L－1、0.2mol·L－1，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，各物質(zhì)的濃度可能是()①X2為0.2mol·L－1②Y2為0.1mol·L－1③Z2為0.3mol·L－1④Y2為0.6mol·L－1A．①②B．②③C．③④D．①④例8．（2023秋·高二課時(shí)練習(xí)）對(duì)于可逆反應(yīng)：4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，則下列敘述中正確的是()A．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，4v正(O2)＝5v逆(NO)B．若單位時(shí)間內(nèi)生成nmolNO的同時(shí)，消耗nmolNH3，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C．若NH3、O2、NO、H2O的分子數(shù)之比為4∶5∶4∶6時(shí)，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)D．平衡時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率的關(guān)系是2v正(NH3)＝3v正(H2O)五、化學(xué)平衡常數(shù)與平衡轉(zhuǎn)化率 （1）定義式對(duì)于可逆反應(yīng)：aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)，在一定溫度下，反應(yīng)達(dá)到平衡后，將各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度代入表示式K＝eq\f(cc(C)?cd(D),ca(A)?cb(B))，得到的結(jié)果是一個(gè)定值，稱為該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)。寫出下表中各反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：化學(xué)方程式平衡常數(shù)表達(dá)式2NO2(g)N2O4(g)K＝eq\f(c(N2O4),c2(NO2))3Fe(s)＋4H2O(g)Fe3O4(s)＋4H2(g)K＝eq\f(c4(H2),c4(H2O))Br2＋H2OH＋＋Br－＋HBrOK＝eq\f(c(H＋)?c(Br－)?c(HBrO),c(Br2))（2）意義：K值越大，反應(yīng)進(jìn)行的程度越大，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率越大。一般地，K＞105時(shí)，認(rèn)為該反應(yīng)進(jìn)行得就基本完全了。 （3）影響因素：K只受溫度影響，與反應(yīng)物和生成物的濃度無(wú)關(guān)。固體、純液體、水溶液中水的濃度可視為定值，其濃度不列入平衡常數(shù)表達(dá)式中。 （4）化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式與化學(xué)方程式的書寫有關(guān)。若反應(yīng)方向改變、化學(xué)計(jì)量數(shù)等倍擴(kuò)大或縮小，化學(xué)平衡常數(shù)也會(huì)改變。 已知兩反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2。 ①若兩反應(yīng)互為逆反應(yīng)，則K1?K2＝1。 ②若兩反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物相同，反應(yīng)1的系數(shù)是反應(yīng)2的n倍，則K1＝Keq\o\al(n,2)。 ③若兩反應(yīng)相加，則總反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝K1?K2。 ④若兩反應(yīng)相減，則總反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝eq\f(K1,K2)。 2.平衡轉(zhuǎn)化率 （1）定義：某一反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率α等于該物質(zhì)在反應(yīng)中已轉(zhuǎn)化的量(如物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度等)與該物質(zhì)起始總量的比值。 （2）表達(dá)式：平衡轉(zhuǎn)化率α＝eq\f(該反應(yīng)物的起始總量－該反應(yīng)物的平衡量,該反應(yīng)物的起始總量)×100% 對(duì)于反應(yīng)aA＋bBcC＋dD，反應(yīng)物A的平衡轉(zhuǎn)化率為α(A)＝eq\f(c0(A)－c(A),c0(A))×100%，式中c0(A)和c(A)分別表示A的初始濃度和A的平衡濃度。 （3）意義：反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率能表示在一定溫度和一定起始濃度下反應(yīng)進(jìn)行的限度。 （4）相關(guān)計(jì)算——三段式對(duì)于反應(yīng)：mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，令A(yù)、B起始物質(zhì)的量分別為amol、bmol，達(dá)到平衡后，A的消耗量為mxmol，容器容積為VL，則有 mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g) 起始(mol)ab00 變化(mol)mxnxpxqx 平衡(mol)a－mxb－nxpxqx (1)A的轉(zhuǎn)化率α(A)＝eq\f(mx,a)×100%[或等于消耗的質(zhì)量(濃度)與起始質(zhì)量(濃度)之比]，同理可計(jì)算α(B)。 (2)α(A)：α(B)＝eq\f(mx,a)：eq\f(nx,b)[若a：b＝m：n，即投料比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則α(A)＝α(B)]。 (3)A的體積(物質(zhì)的量)分?jǐn)?shù)φ(A)＝eq\f(a－mx,a＋b＋(p＋q－m－n)x)×100%，同理可計(jì)算φ(B)、φ(C)、φ(D)。(4)平衡和起始時(shí)的壓強(qiáng)比eq\f(p平,p始)＝eq\f(a＋b＋(p＋q－m－n)x,a＋b)。 (5)混合氣體的密度ρ(混)＝eq\f(a?M(A)＋b?M(B),V)g/L。 (6)平衡時(shí)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量M＝eq\f(a?M(A)＋b?M(B),a＋b＋(p＋q－m－n)x)g/mol。例9．（2023秋·高二課時(shí)練習(xí)）11.溫度為T時(shí)，將NH4HS(s)置于抽成真空的容器中，當(dāng)NH4HS(s)NH3(g)＋H2S(g)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得體系的總壓強(qiáng)為6kPa，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp為() A.6(kPa)2B．9(kPa)2C.8(kPa)2D．36(kPa)2 例10．（2023秋·高二課時(shí)練習(xí)）X、Y、Z三種氣體，取X和Y按1：1的物質(zhì)的量之比混合，放入密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X＋2Y2Z，達(dá)到平衡后，測(cè)得混合氣體中反應(yīng)物的總物質(zhì)的量與生成物的總物質(zhì)的量之比為3：2，則Y的轉(zhuǎn)化率最接近于() A.33%B．40%C.50%D．65% 六、化學(xué)平衡的移動(dòng)當(dāng)平衡體系條件改變時(shí)，原有平衡狀態(tài)被破壞，一段時(shí)間后會(huì)達(dá)到新的平衡狀態(tài)。從一個(gè)平衡狀態(tài)變?yōu)榱硪粋€(gè)平衡狀態(tài)，稱為化學(xué)平衡的移動(dòng)。條件改變eq\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(若v正＝v逆，平衡不移動(dòng)；,若v正>v逆，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；,若v正<v逆，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。))4.濃度變化對(duì)化學(xué)平衡的影響濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響(1)增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。(2)增大生成物濃度或減小反應(yīng)物濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。用平衡常數(shù)分析濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響對(duì)于可逆反應(yīng)mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)在任意狀態(tài)下，生成物的濃度和反應(yīng)物的濃度之間的關(guān)系用Qc(濃度商)＝eq\f(cp(C)?cq(D),cm(A)?cn(B))表示，則當(dāng)Qc＝K時(shí)，v(正)＝v(逆)，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)；當(dāng)Qc<K時(shí)，v(正)>v(逆)，反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行；當(dāng)Qc>K時(shí)，v(正)<v(逆)，反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行。5.壓強(qiáng)變化對(duì)化學(xué)平衡的影響（1）壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響aA(g)bB(g)反應(yīng)，通過(guò)減小(或增大)容器的體積以增大(或減小)壓強(qiáng)。若a＞b，即正反應(yīng)方向是氣體分子數(shù)目減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡正向(或向氣體分子數(shù)減小的方向)移動(dòng)，減小壓強(qiáng)，平衡逆向(或向氣體分子數(shù)增大的方向)移動(dòng)。若a＝b，即反應(yīng)前后氣體分子數(shù)目不變的反應(yīng)，改變反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，平衡不發(fā)生移動(dòng)。（2）壓強(qiáng)增大或減小是利用減小容器的體積或增大容器體積實(shí)現(xiàn)的，即縮小容器體積?壓強(qiáng)增大?物質(zhì)濃度增大?平衡移動(dòng)。壓強(qiáng)變化對(duì)于沒(méi)有氣體參與的反應(yīng)不影響。6.溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響(1)溫度升高，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)。(2)溫度降低，平衡向放熱反應(yīng)方向移動(dòng)。7.勒夏特列原理（1）原理：如果改變影響平衡的條件之一(如溫度、壓強(qiáng)，以及參加反應(yīng)的化學(xué)物質(zhì)的濃度)，平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)。平衡移動(dòng)的結(jié)果是“減弱”外界條件的影響，而不是“消除”外界條件的影響，更不是“扭轉(zhuǎn)”外界條件的影響。（2）前提：必須存在可逆過(guò)程（存在平衡）（3）必須有平衡移動(dòng)，且實(shí)際移動(dòng)方向符合理論移動(dòng)方向①催化劑不能使平衡移動(dòng)，無(wú)法用勒夏特列原理解釋。②等體反應(yīng)改變壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，無(wú)法用勒夏特列原理解釋。（3）“加的多，剩的多”原理①增大X的濃度，新平衡時(shí)c（X）一定比原平衡時(shí)的大②增大壓強(qiáng)，新平衡時(shí)P一定比原平衡時(shí)的大③升高溫度，新平衡時(shí)T一定比原平衡時(shí)的大（4）“單一氣體型”反應(yīng)的特殊性①反應(yīng)形式：A（s）xB（s）+yC（g）②改變壓強(qiáng)、濃度，平衡移動(dòng)，新平衡時(shí)P、c不變（5）“單側(cè)氣體型”反應(yīng)的特殊性①反應(yīng)形式：A（s）xB（g）+yC（g）②改變壓強(qiáng)、同倍數(shù)改變濃度，平衡移動(dòng)，新平衡時(shí)P、c不變③改變一種氣體濃度，平衡移動(dòng)，新平衡時(shí)c變大8.相關(guān)圖像（1）濃度對(duì)化學(xué)平衡影響分析化學(xué)平衡aA＋bBcC＋dD(A、B、C、D均不是固體或純液體物質(zhì))濃度變化增大反應(yīng)物濃度減小反應(yīng)物濃度增大生成物濃度減小生成物濃度反應(yīng)速率變化v正瞬間增大后逐漸減小，v逆先不變后增大v正瞬間減小后逐漸增大，v逆先不變減小v逆瞬間增大后逐漸減小，v正先不變后增大v逆瞬間減小后逐漸增大，v正先不變后減小平衡移動(dòng)方向正反應(yīng)方向逆反應(yīng)方向逆反應(yīng)方向正反應(yīng)方向vt圖像影響規(guī)律根據(jù)濃度變化判斷：在其他條件不變的情況下，增大反應(yīng)物的濃度或減小生成物的濃度，都可以使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；增大生成物的濃度或減小反應(yīng)物的濃度，都可以使化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)特別提醒：(1)濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響中的“濃度”是指與反應(yīng)有關(guān)的氣體或溶液中實(shí)際參加反應(yīng)的離子的濃度。(2)有固體參加的可逆反應(yīng)，增加固體的量不會(huì)對(duì)化學(xué)平衡造成影響。(3)在工業(yè)生產(chǎn)中，常通過(guò)適當(dāng)增大廉價(jià)的反應(yīng)物的濃度，使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，可提高價(jià)格較高原料的轉(zhuǎn)化率，從而降低生產(chǎn)成本。（2）壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡影響的分析[以aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)平衡為例]計(jì)量數(shù)關(guān)系a＋b＞c＋da＋b＜c＋da＋b＝c＋d體系壓強(qiáng)的變化增大壓強(qiáng)減小壓強(qiáng)增大壓強(qiáng)減小壓強(qiáng)增大壓強(qiáng)減小壓強(qiáng)反應(yīng)速率變化v正、v逆同時(shí)增大，且v′正＞v′逆v正、v逆同時(shí)減小，且v′逆＞v′正v正、v逆同時(shí)增大，且v′逆＞v′正v正、v逆同時(shí)減小，且v′正＞v′逆v正、v逆同時(shí)增大，且v′正＝v′逆v正、v逆同時(shí)減小，且v′正＝v′逆平衡移動(dòng)方向正反應(yīng)方向逆反應(yīng)方向逆反應(yīng)方向正反應(yīng)方向不移動(dòng)不移動(dòng)vt圖像規(guī)律總結(jié)(1)對(duì)于有氣體參加的可逆反應(yīng)，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，在其他條件不變的情況下，增大壓強(qiáng)(減小容器的容積)，平衡向氣態(tài)物質(zhì)減少的方向移動(dòng)；減小壓強(qiáng)(增大容器的容積)，平衡向氣態(tài)物質(zhì)增多的方向移動(dòng)。(2)對(duì)于反應(yīng)前后氣體的總體積沒(méi)有變化的可逆反應(yīng)，改變壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)（3）溫度對(duì)化學(xué)平衡影響的分析化學(xué)平衡aA＋bBcC＋dDΔH＞0aA＋bBcC＋dDΔH＜0體系溫度的變化升高溫度降低溫度降低溫度升高溫度反應(yīng)速率變化v正、v逆同時(shí)增大，且v′正＞v′逆v正、v逆同時(shí)減小，且v′正＜v′逆v正、v逆同時(shí)減小，且v′正＞v′逆v正、v逆同時(shí)增大，且v′正＜v′逆平衡移動(dòng)方向正反應(yīng)方向逆反應(yīng)方向正反應(yīng)方向逆反應(yīng)方向vt圖像規(guī)律總結(jié)在其他條件不變的情況下，升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)；降低溫度，平衡向放熱反應(yīng)方向移動(dòng)特別提醒：(1)因?yàn)槿魏位瘜W(xué)反應(yīng)都伴隨著能量的變化(放熱或吸熱)，所以任何可逆反應(yīng)的化學(xué)平衡狀態(tài)都受溫度的影響。(2)若某反應(yīng)的正反應(yīng)為放(吸)熱反應(yīng)，則逆反應(yīng)必為吸(放)熱反應(yīng)，吸收的熱量與放出的熱量數(shù)值相等。（4）催化劑對(duì)化學(xué)平衡的影響加入催化劑能同等程度地改變化學(xué)反應(yīng)的正、逆反應(yīng)速率，但化學(xué)平衡不移動(dòng)。其圖像(vt圖像)如下：【核心歸納】1．特殊情況下的平衡移動(dòng)（1）向容器中通入無(wú)關(guān)氣體①恒容容器：壓強(qiáng)增大，濃度不變，速率不變，平衡不移動(dòng)②恒壓容器：體積增大，濃度減小，速率減慢，平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng)（2）同倍數(shù)改變反應(yīng)物和生成物濃度①恒溫恒容：相當(dāng)于改變壓強(qiáng)②恒溫恒壓：瞬間各組分的濃度不變，平衡不移動(dòng)2．水對(duì)平衡移動(dòng)的影響（1）溶液反應(yīng)：加水，相當(dāng)于稀釋，平衡向可溶性微粒系數(shù)和增大的方向移動(dòng)①A（aq）+B（aq）C（aq）+D（aq）：不移動(dòng)②A（aq）C（aq）+D（aq）+H2O（l）：正向移動(dòng)③A（aq）+B（aq）+H2O（l）C（aq）：逆向移動(dòng)（2）水蒸氣或非溶液反應(yīng)：當(dāng)成普通的反應(yīng)物或生成物即可①C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）：通入H2O（g）正向移動(dòng)②2A（g）+O2（g）2C（g）+H2O（g）：通入H2O（g）逆向移動(dòng)③RCOOH（l）+R′OH（l）RCOOR′（l）+H2O（l），加濃硫酸正向移動(dòng)3．恒溫下濃度變化對(duì)轉(zhuǎn)化率和百分含量的影響（1）恒容：同倍數(shù)增大反應(yīng)物或產(chǎn)物濃度，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)①m+n＞p+q，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率變大，百分含量降低；生成物的產(chǎn)率變大，百分含量升高。②m+n＝p+q，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率不變，百分含量不變；生成物的產(chǎn)率不變，百分含量不變。③m+n＜p+q，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率變小，百分含量升高；生成物的產(chǎn)率變小，百分含量降低。（2）恒壓：同倍數(shù)增大反應(yīng)物或產(chǎn)物濃度，體積變化相應(yīng)倍數(shù)，濃度不變，平衡不移動(dòng)（3）反應(yīng)物多種，加誰(shuí)誰(shuí)的轉(zhuǎn)化率變小，其余的變大4．投料比對(duì)轉(zhuǎn)化率和百分含量的影響（1）反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率相等的唯一條件：投料比＝化學(xué)計(jì)量數(shù)比（2）生成物含量最大的條件：投料比＝化學(xué)計(jì)量數(shù)比（3）催化劑的組成不變：投料比＝化學(xué)計(jì)量數(shù)比mA（g）+nB（g）pC（g）+qD（g）①a、b、c三點(diǎn)A的轉(zhuǎn)化率：a＞b＞c②a、b、c三點(diǎn)B的轉(zhuǎn)化率：c＞b＞a③b點(diǎn)＝5．容器類型對(duì)轉(zhuǎn)化率和百分含量的影響（1）起始量完全相同，非等體反應(yīng)①反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率：恒壓容器＞恒容容器＞絕熱容器②產(chǎn)物的百分含量：恒壓容器＞恒容容器＞絕熱容器（2）起始量完全相同，等體反應(yīng)①反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率：恒壓容器＝恒容容器＞絕熱容器②產(chǎn)物的百分含量：恒壓容器＝恒容容器＞絕熱容器例11．（2023春·陜西西安·高一統(tǒng)考期末）合成氨工業(yè)中采用循環(huán)操作，主要是為了A．增大化學(xué)反應(yīng)速率 B．提高平衡混合物中氨的含量C．降低氨的沸點(diǎn) D．提高氮?dú)夂蜌錃獾睦寐世?2．（2023秋·高二課時(shí)練習(xí)）一定溫度下，某同學(xué)欲探究濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下：Ⅰ．向5mL0.05mol·L1FeCl3溶液中加入5mL0.05mol·L1KI溶液，反應(yīng)達(dá)到平衡后分成兩等份。Ⅱ．向其中一份中加入KSCN溶液，變紅，加入CCl4，振蕩，靜置，下層顯極淺的紫色。Ⅲ．向另外一份中加入CCl4，振蕩，靜置，下層顯紫色。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．實(shí)驗(yàn)Ⅰ中發(fā)生的反應(yīng)為2Fe3＋＋2I2Fe2＋＋I(xiàn)2B．水溶液中的c平(I)：Ⅱ<ⅢC．水溶液中的c平(Fe3＋)：Ⅰ>ⅡD．若在實(shí)驗(yàn)Ⅰ中加入少量FeCl3固體，c平(Fe2＋)會(huì)增大七、化學(xué)平衡圖像與等效平衡1．反應(yīng)速率圖像(vt圖)(1)“漸變”類vt圖——濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響 圖像Ⅰ中，v′(正)突變，而v′(逆)漸變，t1時(shí)刻圖像中有一條線是連續(xù)的，且v′(正)>v′(逆)，說(shuō)明t1時(shí)刻改變的條件是增大了反應(yīng)物的濃度，使v′(正)突變，平衡正向移動(dòng)。 圖像Ⅱ中，v′(正)漸變，v′(逆)突變，t1時(shí)刻圖像中有一條線是連續(xù)的，且v′(正)>v′(逆)，說(shuō)明t1時(shí)刻改變的條件是減小了生成物的濃度，使v′(逆)突變，平衡正向移動(dòng)。(2)“斷點(diǎn)”類vt圖——溫度(或壓強(qiáng))對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響圖像Ⅰ中，v′(正)、v′(逆)都是突然增大的，t1時(shí)刻，圖像中出現(xiàn)了“斷點(diǎn)”，且v′(正)>v′(逆)，平衡正向移動(dòng)，說(shuō)明該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)(或氣體分子數(shù)減小的反應(yīng))，改變的外界條件是升高溫度(或增大壓強(qiáng))。圖像Ⅱ中，v′(正)、v′(逆)都是突然變小的，t1時(shí)刻，圖像中出現(xiàn)了“斷點(diǎn)”，且v′(正)>v′(逆)，平衡正向移動(dòng)，說(shuō)明該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)(或氣體分子數(shù)增大的反應(yīng))，改變的條件是降低溫度(或減小壓強(qiáng))。(3)“平臺(tái)”類vt圖——催化劑(或壓強(qiáng))對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響 圖像中v′(正)、v′(逆)都是突然增大，且增大的程度相同，t1時(shí)刻，圖像中出現(xiàn)了“平臺(tái)”，化學(xué)平衡不發(fā)生移動(dòng)，改變的條件是使用了催化劑或反應(yīng)前后氣體分子數(shù)目不發(fā)生變化的反應(yīng)增大了壓強(qiáng)。(4)速率－溫度(壓強(qiáng))圖這類圖有兩種情況：一是不隱含時(shí)間因素的速率－時(shí)間圖，二是隱含時(shí)間變化的速率－時(shí)間圖。以2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH<0為例，vT(p)圖如圖：2．物質(zhì)的量(或濃度)—時(shí)間圖像[n(或c)t圖像]此類圖像說(shuō)明各平衡體系組分(或某一組分)在反應(yīng)過(guò)程中的變化情況。解題原則：注意各物質(zhì)曲線的折點(diǎn)(到達(dá)平衡的時(shí)刻)，各物質(zhì)濃度變化的比例符合化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)關(guān)系等情況可以求得某段時(shí)間內(nèi)的平均反應(yīng)速率。3．全程速率—時(shí)間圖像 例如：Zn與足量鹽酸的反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化出現(xiàn)如圖所示情況。原因：(1)AB段(v增大)，反應(yīng)放熱，溶液溫度逐漸升高，v增大。(2)BC段(v減小)，溶液中c(H＋)逐漸減小，v減小。4．化學(xué)平衡圖像分析方法（1）“先拐先平數(shù)值大”在化學(xué)平衡圖像中，先出現(xiàn)拐點(diǎn)的反應(yīng)則先達(dá)到平衡，先出現(xiàn)拐點(diǎn)的曲線表示的溫度較高(如圖Ⅰ中T2>T1)、壓強(qiáng)較大(如圖Ⅱ中p2>p1)或使用了催化劑(如圖Ⅲ中a使用了催化劑)。Ⅰ.表示