4.2化學(xué)方程式配平

第2講認識化學(xué)反應(yīng)OHHOHH水分子通電氫分子氧分子電解水的微觀過程：因為，化學(xué)反應(yīng)前后原子種類不變原子個數(shù)不變原子質(zhì)量不變所以，質(zhì)量守恒2、根據(jù)質(zhì)量守恒定律推斷：

CuO+XCu+H2O反應(yīng)中X的化學(xué)式為

?！?、某物質(zhì)在空氣中燃燒生成二氧化碳和水，則該物質(zhì)中一定含有

元素，可能含有

元素。碳、氫氧H2練一練：1.化學(xué)方程式表示的意義(或提供的信息)表示化學(xué)反應(yīng)的條件表示反應(yīng)物和生成物表示參加反應(yīng)的各粒子的相對數(shù)量表示各物質(zhì)之間的質(zhì)量比化學(xué)方程式的書寫原則(1)以客觀事實為基礎(chǔ),

不能臆造事實上不存在的物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng).(2)遵守質(zhì)量守恒定律,

遵守質(zhì)量守恒定律，就是等號兩邊各種原子的數(shù)目必須相等。對于書寫化學(xué)方程式就是配平，但不能改變物質(zhì)的化學(xué)式。4P+5022P205２．化學(xué)方程式的書寫步驟(1)寫:點燃根據(jù)事實寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式,中間用短橫線相連.P+O2P2O5(2)配:配平化學(xué)方程式,并檢驗(就是等號兩邊各種原子的數(shù)目必須相等)4P+502

2P2O5(3)等:將短橫線改寫成“”4P+5022P205(4)標(biāo):標(biāo)明反應(yīng)發(fā)生條件以及生成物狀態(tài)“↑”或“↓”（5)查：檢查化學(xué)式是否寫錯，化學(xué)方程式是否配平,條件和物質(zhì)狀態(tài)標(biāo)注是否標(biāo)了,標(biāo)了是否恰當(dāng)。如何配？要注意什么？3.化學(xué)方程式的配平(1)配平化學(xué)方程式的原理

配平化學(xué)方程式就是在化學(xué)式前面配上適當(dāng)?shù)挠嬃繑?shù),

使式子（短線）左、右兩邊的每一種元素的原子總數(shù)相等，體現(xiàn)質(zhì)量守恒定律。（不能改變物質(zhì)的化學(xué)式）。如何配平化學(xué)方程式？(2)配平化學(xué)方程式的方法①觀察法S+O2SO2點燃C+O2CO2點燃C+O2CO點燃22H2OH2+O2通電22這種方法對一些簡單的方程式很有效，湊數(shù)進行配平。

練習(xí):__Al+__Fe3O4__Al2O3+__Fe②最小公倍數(shù)法P+O2

P2O5找出關(guān)鍵元素（是O）。反應(yīng)前、后該（氧）原子個數(shù)的最小公倍數(shù)是10

P+5O2

2P2O54P+5O22P2O5再配平其他原子。前后磷原子個數(shù)的最小公倍數(shù)是4，在P前面配上計量數(shù)4P+O2

P2O5反應(yīng)前后原子數(shù)最多的原子8349CO+O2CO2配平下面的化學(xué)方程式③奇數(shù)配偶法找出關(guān)鍵元素（是O）：把奇數(shù)配成偶數(shù)。（優(yōu)先考慮×2）再配平其它原子和氧原子，短線變等號。CO+O2CO22CO+O2CO2223、化學(xué)方程式的讀法:以

4P+5O22P2O5

點燃①宏觀讀法:磷和氧氣在點燃條件下生成五氧化二磷②微觀讀法:每4個磷原子和5個氧氣分子在點燃條件下生成2個五氧化二磷分子③質(zhì)量讀法:每124份質(zhì)量的磷和160份質(zhì)量的氧氣在點燃條件下生成284份質(zhì)量的五氧化二磷124160284C2H2+O2CO2+H2O練習(xí)：2245①配H2O前化學(xué)計量數(shù)2②配C2H2前化學(xué)計量數(shù)2③配CO2前計量數(shù)4④配O2前化學(xué)計量數(shù)5小結(jié):

1.化學(xué)方程式的書寫原則(1)以客觀事實為基礎(chǔ),(2)遵守質(zhì)量守恒定律２.化學(xué)方程式的書寫步驟五字口訣:寫---配---等---標(biāo)---查3.配平化學(xué)方程式的方法①觀察法②最小公倍數(shù)法③奇數(shù)配偶法（1）C+CO2CO

（2）Al+O2Al2O3

（3）CuO+CCu+CO2

（4）CH4+O2CO2+H2O

高溫點燃點燃高溫試試看，你能配平下列化學(xué)方程式嗎？24322222練習(xí)1：課堂練習(xí)質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用4.判斷反應(yīng)類型將A、B、C、D四種純凈物放在一個密閉容器中，在一定條件下完全反應(yīng)，反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表：ABCD反應(yīng)前質(zhì)量/g2921反應(yīng)后質(zhì)量/g402X（1）X的值為

；C物質(zhì)可能是：

。（2）容器中發(fā)生反應(yīng)的基本類型是：

。8雜質(zhì)/催化劑分解反應(yīng)練習(xí)3、根據(jù)化學(xué)方程式

2Mg+O2==2MgO計算此反應(yīng)中鎂、氧氣、氧化鎂的質(zhì)量比

。練習(xí)4、在電解水的化學(xué)反應(yīng)中，H2O、H2、O2的質(zhì)量比為()A.9:1:16B.9:1:8C.9:2:8D.10:1:9點燃B3：2：52.根據(jù)化學(xué)方程式進行計算的步驟1)設(shè)未知數(shù)………設(shè)；2)寫出化學(xué)方程式并配平…………寫；3)標(biāo)出有關(guān)物質(zhì)的量（上標(biāo)相對分子質(zhì)量，下標(biāo)已知質(zhì)量和未知數(shù)）………找；4)列比例式…………列;5）求解…

解；6)簡明地寫出答案…答。設(shè)寫找列答例：在實驗室中，將含有15.3g過氧化氫的溶液與少量二氧化錳混合，求過氧化氫完全分解后，