2017年高考化學(xué)第二輪專題復(fù)習(xí)全套教學(xué)案

...wd......wd......wd...2017年高考化學(xué)第二輪專題復(fù)習(xí)全套教學(xué)案專題〔一〕氧化復(fù)原反響學(xué)習(xí)目標(biāo)：從氧化復(fù)原反響的角度來(lái)分析化學(xué)反響的類型；判斷氧化劑和復(fù)原劑，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目；依據(jù)有關(guān)規(guī)律比擬氧化性還有性的相對(duì)強(qiáng)弱，判斷氧化復(fù)原反響的可能性及產(chǎn)物；有時(shí)還需要應(yīng)用化學(xué)鍵理論判斷是否屬于氧化復(fù)原反響；電子守恒原理的應(yīng)用；根據(jù)化合價(jià)升降總數(shù)守恒配平化學(xué)反響方程式。典型例題：例1．重鉻酸銨[〔NH4〕2Cr2O7]受熱分解的反響為氧化復(fù)原反響。以下對(duì)重鉻酸銨受熱分解產(chǎn)物的判斷符合實(shí)際的是〔〕CrO3+NH3+H2OB．Cr2O3+NH3+H2OC. CrO3+N2+H2OD.Cr2O3+N2+ H2O例2．9.8gFe、Mg混合粉末溶解在一定量的某濃度的稀硝酸中，當(dāng)金屬粉末完全溶解后，收集到0.2mol的NO氣體〔設(shè)稀硝酸的復(fù)原產(chǎn)物只有NO〕，在反響后的溶液中參加足量的KOH溶液，可生成氫氧化物沉淀的質(zhì)量為〔不考慮氫氧化亞鐵和氧氣反響〕〔〕A．18gB．20gC．22gD．24g例3.某類硝酸鹽受熱分解的產(chǎn)物為不含氮元素的固體物質(zhì)和NO2、O2氣體：(1)某種硝酸鹽受熱分解后，假設(shè)產(chǎn)生NO2和O2的物質(zhì)的量之比為6︰1，則金屬元素的價(jià)態(tài)在反響過(guò)程中________(填“升高〞、“降低〞、“不變〞)(2)現(xiàn)取mgCu(NO3)2無(wú)水晶體，強(qiáng)熱使其分解，得到NO2、O2和ng固體。將氣體用水充分吸收后，結(jié)果還有氣體剩余，同時(shí)得到100mL溶液。則：殘留固體成分可能是____________________________(用化學(xué)式表示)；所得溶液的物質(zhì)的量濃度是__________________(用只含m的代數(shù)式表示)；(3)(2)中m=3.76，n=1.52。試通過(guò)計(jì)算確定殘留固體的成分及其質(zhì)量課堂練習(xí)1．將KCl和CrCl3兩種固體混合物共熔制得化合物X，X由K、Cl、Cr元素組成。將1.892gX中Cr元素全部氧化成Cr2O72－,Cr2O72－可過(guò)量的KI中氧化出2.667gI２，反響的離子方程式是：Cr2O72－＋６I－＋14H＋＝2Cr3＋＋3I２＋７H2O，如果取溶有1.892gX的溶液，參加過(guò)量的AgNO3，可得4.52A.K3Cr2Cl7B.K3Cr2Cl5C.K3Cr2Cl9D.K22．在一定條件下，氯酸鉀與碘發(fā)往反響KclO3+I2=2KIO3+Cl2。以下相應(yīng)的結(jié)論中，不正確的選項(xiàng)是()A.該反響屬置換反響B(tài).復(fù)原性:I2>Cl2C.非金屬性:I2>Cl2D.氧化性:KclO3>I23．R、X、Y和Z是四種元素，其常見(jiàn)化合價(jià)均為＋2價(jià)，且X2＋與單質(zhì)R不反響；X2＋＋Z＝X＋Z2＋；Y＋Z2＋＝Y(jié)2＋＋Z。這四種離子被復(fù)原成0價(jià)時(shí)表現(xiàn)的氧化性大小符合()A.R2＋＞X2＋＞Z2＋＞Y2＋B.X2＋＞R2＋＞Y2＋＞Z2＋C.Y2＋＞Z2＋＞R2＋＞X2＋D.Z2＋＞X2＋＞R2＋＞Y2＋4．工業(yè)上從含硒的廢料中提取硒的方法之一是用H2SO4與NaNO3處理廢料獲得亞硒酸和少量硒酸。參加鹽酸共熱，使硒酸轉(zhuǎn)化為亞硒酸〔H2SeO4＋2HCl====H2SeO3+Cl2↑+H2O〕,再將SO2通入亞硒酸的溶液中，得到單質(zhì)硒，據(jù)此分析，以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是()A．H2SeO4氧化性弱于Cl2B．H2SeO3氧化性弱于H2SO3C．H2SeO3復(fù)原性強(qiáng)于SO2D．析出1molSe需H2SeO3、、SO2、H2O各1mol5.化合物A、B、C都只含有兩種元素，且A、B均含X元素。一定條件下可發(fā)生反響：A+B——X+C，X是一種單質(zhì)，由此可知X元素〔〕A、一定是金屬元素

B、一定是非金屬元素

C、可能是金屬元素，也可能是非金屬元素

D、無(wú)法確定6.Cu、Cu2O和CuO組成的混合物，參加100mL0.6mol/LHNO3溶液恰好使混合物完全溶解，同時(shí)收集到224mLNO氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。答復(fù)以下問(wèn)題：⑴寫(xiě)出Cu2O跟硝酸反響的化學(xué)方程式______________________________________。⑵產(chǎn)物中硝酸銅的物質(zhì)的量為_(kāi)__________________。⑶如原混合物中有0.01molCu，則其中Cu2O的物質(zhì)的量_______________；CuO的物質(zhì)的量________________。⑷如原混合物中Cu的物質(zhì)的量為x，求其中Cu2O、CuO的物質(zhì)的量及x的取值范圍。〔寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程〕7．環(huán)境監(jiān)測(cè)測(cè)定水中溶解氧的方法是：①量取amL水樣迅速參加足量的固定劑MnSO4〔aq〕和堿性KI〔aq〕〔含KOH〕，立即塞好瓶子，并振蕩搖勻，使之充分反響。②測(cè)定：開(kāi)塞后迅速參加適量硫酸〔提供H+〕使之生成I2，再用6mol/L的Na2S2O3〔aq〕滴定，消耗了VmLNa2S2O3〔aq〕〔以淀粉為指示劑〕。有關(guān)的化學(xué)方程式為：2Mn2++O2+4OH—=2MnO(OH)2(該反響極快)MnO(OH)2+2I—+4H+=Mn2++I2+3H2OI2+2S2O32—=2I—+S4O62—試答復(fù)：〔1〕水中溶解氧的量〔以g·L-1為單位〕為?！?〕滴定時(shí)，以淀粉為指示劑，終點(diǎn)時(shí)溶液由色變?yōu)樯?。?〕滴定管經(jīng)水洗和蒸餾水洗后，直接加滴定劑Na2S2O3〔aq〕，滴定時(shí)會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果〔填“偏高〞、“偏低〞或“無(wú)影響〞〕?！?〕假設(shè)翻開(kāi)塞子加硫酸時(shí)動(dòng)作緩慢，測(cè)定結(jié)果將〔填“偏高〞、“偏低〞或“無(wú)影響〞〕。8．由稀有氣體元素Xe〔氙〕形成的一種化合物XeO3極不穩(wěn)定，易轉(zhuǎn)化為單質(zhì)而呈強(qiáng)氧化性。將適量的XeO3投入30mL0.1mol·L—1Mn2+的水溶液中，剛好完全反響，放出唯一氣體是Xe單質(zhì)，其在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為56mL。則：(1)有關(guān)反響現(xiàn)象是________________________________________(2)假設(shè)XeO3是分子晶體,試寫(xiě)出有關(guān)的化學(xué)方程式:________________________(3)假設(shè)將原溶液稀釋至90mL,則稀釋后溶液的PH值為_(kāi)__________課后練習(xí)1．在一定條件下，氯氣與碘單質(zhì)以等物質(zhì)的量進(jìn)展反響，可得到一種紅棕色液體ICl，ICl有很強(qiáng)的氧化性．現(xiàn)有以下兩個(gè)反響：①2ICl+2Zn=ZnCl2+ZnI2；②ICl+H2O=HCl+HIO以下有關(guān)表達(dá)正確的選項(xiàng)是A．反響①中，當(dāng)轉(zhuǎn)移0.2mol電子時(shí)生成13.6gZnCl2B．反響①中，ZnI2既是氧化產(chǎn)物又是復(fù)原產(chǎn)物C．反響①中，ZnCl2既是氧化產(chǎn)物又是復(fù)原產(chǎn)物D．反響②中，ICl既是氧化劑又是復(fù)原劑2．銅、鎂合金4.6g完全溶于濃硝酸，假設(shè)反響中硝酸被復(fù)原只產(chǎn)生4480mL的NO2氣體和336mLN2O4氣體〔氣體均為標(biāo)況〕，在反響后的溶液中參加足量的NaOH溶液，生成沉淀的質(zhì)量為〔〕A．7.04gB．8.26gC．8.51gD．9.02g3．取100mL18.3mol／L的H2SO4與Zn反響，當(dāng)Zn完全溶解時(shí)，生成的氣體在標(biāo)況下占有的體積為22.4L。將所得的溶液稀釋成1L，測(cè)得溶液的H+濃度為1mol／L，則所生成的氣體中SO2與H2的體積比約為〔〕A．1∶2B．2∶1C．1∶4D．4∶14．硫酸錳〔MnSO4〕和過(guò)硫酸鉀〔K2S2O7〕兩種鹽溶液在銀離子催化下可發(fā)生氧化復(fù)原反響，生成高錳酸鉀、硫酸鉀和硫酸。〔1〕請(qǐng)寫(xiě)出并配平上述反響的化學(xué)方程式?！?〕此反響的復(fù)原劑是，它的氧化產(chǎn)物是。Ag+Ag+?！?〕假設(shè)該反響所用的硫酸錳改為氯化錳，當(dāng)它跟過(guò)量的過(guò)硫酸鉀反響時(shí)，除有高錳酸鉀、硫酸鉀、硫酸生成外，其他的生成物還有。5．〔1〕據(jù)報(bào)道，意大利科學(xué)家使用普通氧分子和帶正電的氧離子作用，制成了新型的氧分子O4，它的構(gòu)造很復(fù)雜，可能具有與S4相似的長(zhǎng)方形構(gòu)造，以下有關(guān)O4的說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是：A．O4與O3、O2都是氧的同素異形體B．合成O4的反響可看作核聚變反響，即不屬于化學(xué)變化C．O4分子內(nèi)存在極性鍵D．O4的能量比普通氧分子高，將來(lái)可用作更強(qiáng)力的火箭推進(jìn)的氧化劑〔2〕制備O2—、O22—、O2+的化合物是可能的，它們通常是在氧分子進(jìn)展以下反響時(shí)生成的〔如右圖〕。在這些反響中，相當(dāng)于氧分子的氧化，相當(dāng)于氧分子的復(fù)原。〔填序號(hào)〕〔3〕寫(xiě)出含有O2—、O22—的各一種物質(zhì)的化學(xué)式：、專題〔一〕氧化復(fù)原反響參考答案例題例1C例2B例3〔1〕升高〔2〕CuO、Cu2O或Cu2O；10m/92mol/L〔3〕CuO0.8gCu2O0.72g課堂練習(xí)：1C2C3A4D5B6.⑴3Cu2O+14HNO3=6Cu(NO3)2+2NO↑+7H2O⑵0.025mol⑶n(Cu2O)=0.005moln(CuO)=0.005mol⑷0.005mol＜x＜0.015mol7．(1)48V/ag/L(2)藍(lán)無(wú)(3)偏高(4)偏高8．產(chǎn)生氣泡；溶液顯紫紅色。6Mn2++5XeO3+9H2O=6MnO4-+5Xe↑+18H+pH=1課后練習(xí)：1B2C4．〔1〕2MnSO4＋5K2S2O8＋8H2O2KMnO4＋4K2SO4＋8H2SO4〔2〕MnSO4KMnO4Ag+〔3〕2Mn2＋＋5S2O82－＋8H2O2MnO4－＋10SO42－＋16HAg+〔4〕鹽酸、氯化鉀5．〔1〕B、C〔2〕②；①、③〔3〕KO2、Na2O2專題〔二〕離子反響學(xué)習(xí)目標(biāo)1、理解離子反響的概念。能正確書(shū)寫(xiě)離子方程式。近幾年的高考中有關(guān)離子方程式的書(shū)寫(xiě)及正誤判斷是每年必考的內(nèi)容。2、能應(yīng)用離子的化學(xué)性質(zhì)，書(shū)寫(xiě)新情境下的離子方程式。3、離子共存,增加限制條件：如強(qiáng)酸〔堿〕性、無(wú)色透明、pH=1、甲基橙呈紅色、發(fā)生氧化復(fù)原反響等。4、定性中有定量，如“由水電離出的H+或OH-濃度為1×10-amol/L的溶液中，〔a可以大于7或小于7〕……〞等。典型例題例1、在pH＝0的無(wú)色透明溶液中，因發(fā)生氧化復(fù)原反響而不能大量共存的離子組是A．Na+、K+、MnO4—、Cl—B．Cl—、S2O32—、K+、Na+C．Na+、Cl—、CH3COO—、K+D．K+、I—、Na+、ClO—例2、〔1〕向NaHSO4溶液中，逐滴參加Ba〔OH〕2溶液至中性，寫(xiě)出發(fā)生反響的離子方程式：___________。在以上中性溶液中繼續(xù)滴加Ba〔OH〕2溶液，寫(xiě)出此步反響的離子方程式：___________?！?〕向Ba〔OH〕2溶液中，逐滴參加NaHSO4溶液至恰好不再生成沉淀時(shí)為止，寫(xiě)出反響的離子方程式：____________________________________。在以上溶液中，繼續(xù)加NaHSO4溶液，寫(xiě)出此步反響的離子方程式：___________?！?〕向Ba〔OH〕2溶液中，逐滴參加明礬溶液至溶液中Ba2＋恰好完全沉淀，其反響的離子方程式是：___________。在上述溶液中，繼續(xù)滴加明礬溶液，寫(xiě)出此步反響的離子方程式：___________。課堂練習(xí)1．某能使石蕊試液變紅的溶液中，能大量存在的離子是〔〕A．Al3+NH4+SO42-CI-B．Na＋Mg2+HCO3-NO3－C．K＋Na＋AlO2-Cl-D．Fe2+K＋NO3－Cl-2．常溫下測(cè)得某無(wú)色溶液中由水電離出的H+濃度為1×10—13mol/L，又知該溶液中還有NO-3,Na+,Cl-，那么該溶液中還一定存在的離子是〔〕A．AlO2—、ClO—B．Mg2+、、SO42—C．Fe2+、Cu2+D．Ba2+、K+3．以下反響的離子方程式正確的選項(xiàng)是〔〕A．在硫酸鐵溶液中參加足量氫氧化鋇溶液：Ba2＋＋SO===BaSO4↓B．硫化鈉水解：S2－＋2H2OH2S＋2OH－C．硫酸銅溶液中通入過(guò)量的硫化氫：Cu2＋＋S2－===CuS↓D．溴化亞鐵溶液中通入過(guò)量氯氣：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋6Cl－＋2Br24.以下反響的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的選項(xiàng)是向飽和碳酸氫鈣溶液中參加過(guò)量氫氧化鈣溶液：Ca2+＋2HCO3－+2OH－=CaCO3↓＋2H2O+CO32－B．金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液：Al+2OH－=AlO2－＋H2↑C．用氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳：2OH－+CO2＝CO32－＋H2OD．Mg(HCO3)2溶液與過(guò)量NaOH溶液反響：Mg2++2HCO3-+2OH-=MgCO3↓+CO32-+2H2O5.以下離子方程式正確的選項(xiàng)是A．向Ba(OH)2溶液與稀H2SO4溶液發(fā)生中和反響：Ba2++OH—+H++SO42—==BaSO4↓+H2OB．H2S通入FeCl3溶液中：2Fe3++S2—＝2Fe2++S↓C．碳酸氫鈉溶液與硫酸氫鈉溶液反響：HCO3—+H+==CO2↑+H2OD．向漂白粉溶液中通入SO2：Ca2++2ClO—+SO2+H2O==CaSO3↓+2HClO6．在含有Na＋、Mg2＋、HCO3—、SO42—的稀溶液中，它們的物質(zhì)的量之比為2：1：2：1。〔1〕向該溶液中滴加酚酞試液數(shù)滴，溶液呈淡粉紅色，有關(guān)反響的離子方程式為_(kāi)____________________?！?〕充分加熱〔1〕步所得的溶液，加熱的過(guò)程中觀察到的現(xiàn)象有___________；完全反響后，溶液呈___________色，有關(guān)反響的離子方程式為_(kāi)______________________。7．測(cè)定水中溶解氧氣的方法是：取amol水樣，迅速參加MnSO4溶液及含有NaOH的KI溶液，立即塞好塞子、振蕩，使反響充分；開(kāi)塞，迅速參加適量H2SO4，此時(shí)有I2生成；用Na2S2O3溶液〔濃度bmol·L－1〕和I2反響，消耗了VmL到達(dá)終點(diǎn)〔以淀粉作指示劑〕。有關(guān)方程式為：①2Mn2＋＋O2＋4OH－===2MnO〔OH〕2〔反響很快〕②MnO〔OH〕2＋2I－＋4H＋===Mn2＋＋I(xiàn)2＋3H2O③I2＋2S2O32—===S4O62—＋2I－〔1〕需要進(jìn)展滴定的反響是___________________，終點(diǎn)的顏色變化為_(kāi)_________________。〔2〕水中溶解O2為〔以mg/L為單位〕_____________________?！?〕加MnSO4及含NaOH的KI溶液振蕩時(shí)，塞子假設(shè)未塞緊〔設(shè)未濺出溶液〕，測(cè)得結(jié)果將___________〔填“偏高〞“偏低〞或“無(wú)影響〞〕，原因是_____________________。8．〔10分〕某無(wú)色溶液，其中有可能存在的離子如下：Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2-、S2-、CO32-、SO32-、SO42-，現(xiàn)取該溶液進(jìn)展有關(guān)試驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如以以下圖所示：試答復(fù)以下問(wèn)題：〔1〕沉淀甲是：___________________________，〔2〕沉淀乙是：_________________，由溶液甲生成沉淀乙的離子方程式為：________________．〔3〕沉淀丙是：__________________．〔4〕氣體甲成分可能有哪幾種?〔可以不填滿也可以補(bǔ)充〕123456〔5〕綜合上述信息，可以肯定存在的離子：_______________．課后練習(xí)1.以下離子方程式中正確的選項(xiàng)是〔〕A．過(guò)量的NaHSO4與Ba(OH)2溶液反響：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－=BaSO4↓＋H2OB．NH4HCO3溶液與過(guò)量NaOH溶液反響：NH4＋＋OH－=NH3↑＋H2OC．苯酚鈉溶液中通入少量CO2：－O－＋CO2＋H2O→－OH＋HCO3－D．FeBr2溶液中通入過(guò)量Cl2：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2=2Fe3＋＋Br2＋4Cl－2.以下反響的離子方程式錯(cuò)誤的選項(xiàng)是〔〕A．向碳酸氫鈣溶液中加人過(guò)量氫氧化鈉Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－=CaCO3↓＋2H2O＋CO32－B．等體積等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鋇溶液與碳酸氫銨溶液混合Ba2＋＋2OH－＋NH4＋＋HCO3－=BaCO3↓＋NH3·H2O＋H2OC．氫氧化鋁與足量鹽酸反響Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2OD．過(guò)量CO2通入氫氧化鈉溶液中CO2＋2OH－=CO32－＋H2O3．在參加少量Al〔OH〕3能溶解的無(wú)色溶液中，參加以下各組離子，有可能在溶液中大量共存的是〔〕A．NH4+、Na＋、HCO3—、ClO－ B．K＋、MnO4—、NO3—、SO42—C．Ca2＋、Fe2＋、Cl－、NO3—D．Na＋、AlO2-、SO32—、S2－4．以下反響的離子方程式正確的選項(xiàng)是〔〕A．次氯酸鈣溶液中通入過(guò)量二氧化碳：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2HClOB．硫酸亞鐵溶液中參加過(guò)氧化氫溶液：Fe2＋＋2H2O2＋4H＋===Fe3＋＋4H2OC．用氨水吸收少量二氧化硫：NH3·H2O＋SO2===NH4+＋HSO3—D．硝酸鐵溶液中加過(guò)量氨水：Fe3＋＋3NH3·H2O===Fe〔OH〕3↓＋3NH4+5．能正確表示以下反響的離子方程式是〔〕A．硫化亞鐵跟鹽酸反響：FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑B．氯氣跟水反響：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－C．鈉跟水反響：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑D．硫酸銅溶液跟氫氧化鋇溶液反響：Ba2＋＋SO42—===BaSO4↓6.以下離子方程式中正確的選項(xiàng)是〔〕A．向明礬溶液中參加Ba〔OH〕2溶液至A13＋剛好完全沉淀：Al3＋＋SO42-＋3OH－＋Ba2＋===BaSO4↓＋A1〔OH〕3↓B．氟氣和水反響：2F2＋2H2O===4H＋＋4F－＋O2C．向澄清石灰水中參加少量小蘇打溶液：Ca2＋＋OH－＋HCO3-===CaCO3↓＋H2OD．銅片投入稀HNO3溶液：Cu＋NO3-＋4H＋===NO↑＋2H2O＋Cu2＋7．以下各組離子能在溶液中大量共存，且溶液呈透明顯堿性的是〔〕A．AlO2—、CO32—、Na＋、K＋ B．Al3＋、Cl－、AlO2—、Na＋C．Na＋、OH－、H2PO4-、NO3—D．Fe2＋、K＋、H＋、NO3—8．某無(wú)色透明溶液中，由水電離出來(lái)的c〔H＋〕=1×10－13mol·L－1，在該溶液中一定能夠大量共存的離子組是〔〕A．K＋、Na＋、MnO4—、NO3—B．K＋、Na＋、Cl－、NO3—C．NH4+、AlO2-、Na＋、CH3COO－ D．Fe3＋、S2－、Al3＋、HCO3—9．鋁銨礬[NH4Al(SO4)2·12H2O]是一種重要的工業(yè)原料，將它溶于水配成溶液，然后逐滴滴入NaOH(aq)，：NH＋AlO＋H2O====Al(OH)3↓＋NH3↑，寫(xiě)出先后發(fā)生反響的離子方程式：(1)，(2)，(3)NH3·H2ONH3↑＋H2O，(4)。專題〔二〕離子反響參考答案例題：1BD例2．〔1〕2H＋＋SO42—＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2OSO42—＋Ba2＋===BaSO4↓〔2〕Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42—===BaSO4↓＋H2OOH－＋H＋===H2O〔3〕2Ba2＋＋4OH－＋Al3＋＋2SO42—===2BaSO4↓＋AlO2—＋2H2OAl3＋＋3AlO2—＋6H2O===4Al〔OH〕3↓課堂練習(xí)1A2D3D4C5C6．〔1〕HCO3—＋H2OH2CO3＋OH－〔2〕放出氣體，溶液變渾濁，紅色加深紅Mg2＋＋2HCO3—Mg〔OH〕2↓＋2CO2↑7．〔1〕③藍(lán)色褪去〔2〕×103mg/L〔3〕偏高外界空氣中O2進(jìn)入，氧化Mn2＋8．〔1〕硫〔2〕Al(OH)3；Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑〔3〕BaCO3，可能含有BaSO4〔4〕H2S、SO2、CO2、H2S和CO2、SO2和CO2〔5〕Na+、S2-、SO32-、AlO2-課后練習(xí)1C2D3D4D5A6C7A8B9．(1)Al3＋＋3OH－====Al(OH)3↓(2)NH＋OH－NH3·H2O(4)Al(OH)3＋OH－====AlO＋2H2O專題〔三〕化學(xué)反響中的能量變化學(xué)習(xí)目標(biāo)1．了解化學(xué)反響中的能量變化，吸熱反響、放熱反響。.2．理解反響熱、燃燒熱與中和熱，正確書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式。典型例題：例1常溫時(shí)紅磷比白磷穩(wěn)定，在以下反響中：4P〔白磷，s〕+5O2(g)====2P2O5(s)；△H===-akJ/mol4P〔紅磷，s〕+5O2(g)====2P2O5(s)；△H===-bkJ/mol假設(shè)a、b均大于零，則a和b的關(guān)系為〔〕A．a(chǎn)＜bB．ａ＝ｂＣ．ａ＞ｂD．無(wú)法確定 例2：H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l)；△H＝-57.3kJ·mol-1?，F(xiàn)將一定量的稀鹽酸、濃硫酸、稀醋酸分別和1L1mol·L-1的NaOH溶液恰好完全反響，其反響熱分別為△H1、△H2、△H3，,則△H1、△H2和△H3的大小關(guān)系為()A.△H1==△H2＞△H3B.△H3＞△H2＞△H1C.△H3＞△H1＞△H2D.△H2＞△H1＞△H3課堂練習(xí)：1、25℃C〔石墨〕+O2(g)＝CO2(g)；△H＝-393.51kJ·mol-1C(金剛石)+O2(g)＝CO2(g)；△H＝-395.41kJ·mol-1據(jù)此判斷，以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是〔〕A．由石墨制備金剛石是吸熱反響；等質(zhì)量時(shí)，石墨的能量比金剛石的低B．由石墨制備金剛石是吸熱反響；等質(zhì)量時(shí)，石墨的能量比金剛石的高C．由石墨制備金剛石是放熱反響；等質(zhì)量時(shí)，石墨的能量比金剛石的低D．由石墨制備金剛石是放熱反響；等質(zhì)量時(shí)，石墨的能量比金剛石的高2、⑴H2(g)＋1/2O2(g)====H2O(g)；△H1＝akJ·mol-1⑵2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)；△H2＝bkJ·mol-1⑶H2(g)＋1/2O2(g)====H2O(l)；△H1＝ckJ·mol-1⑷2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)；△H2＝dkJ·mol-1以下關(guān)系式中正確的選項(xiàng)是〔〕A．a(chǎn)＜b＜0B．b＞d＞0C．2a=b＜0D．2c=d＞03、葡萄糖的燃燒熱是2804kJ·mol-1,當(dāng)它氧化生成1g水時(shí)放出的熱量是()A．26.0kJB．51.9kJC．155.8kJD．467.3kJ4、在1×105Pa，298K條件下，2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量,以下熱化學(xué)方程式正確的選項(xiàng)是()A.H2O(g)==H2(g)＋1/2O2(g)；△H1＝+242kJ·mol-1B.2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)；△H2＝-484kJ·mol-1C.H2(g)＋1/2O2(g)====H2O(g)；△H1＝+242kJ·mol-1D.2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)；△H2＝+484kJ·mol-15、反響X+Y==M+N為放熱反響,對(duì)該反響的以下說(shuō)法中正確的()A．X的能量一定高于MB.Y的能量一定高于NC.X和Y的總能量一定高于M和N的總能量因該反響為放熱反響,故不必加熱就可發(fā)生6、一定條件下,充分燃燒一定量的丁烷放出熱量為QkJ(Q＞0),經(jīng)測(cè)定完全吸收生成的二氧化碳需消耗5mol·L-1的KOH溶液100ml,恰好生成正鹽,則此條件下反響:C4H10(g)+13/2O2(g)==4CO2(g)+5H2O(g)的△H為A.+8QkJB.+16QkJC.-8QkJD.-16QkJ7、1molCO氣體完全燃燒生成CO2氣體放出283kJ熱量；1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出286kJ熱量；1molCH4氣體完全燃燒生成CO2氣體和液態(tài)水放出890kJ熱量。寫(xiě)出氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式。假設(shè)1molCH4氣體完全燃燒生成CO2氣體和水蒸氣，放出熱量為890kJ〔填“＞〞、“＜〞、“＝〞〕。假設(shè)將amolCH4、CO和H2的混合氣體完全燃燒，生成CO2氣體和液態(tài)水時(shí)，則放出熱量〔Q〕的取值范圍是。假設(shè)將amolCH4、CO和H2的混合氣體完全燃燒，生成CO2氣體和液態(tài)水，且CO2和水的物質(zhì)的量相等時(shí)，則放出熱量〔Q〕的的取值范圍是：。8、葡萄糖氧化生成CO2(g)和液態(tài)水的燃燒熱為2800kJ/mol.請(qǐng)寫(xiě)出葡萄糖燃燒的熱化學(xué)方程式計(jì)算100g葡萄糖在人體中完全氧化時(shí)所產(chǎn)生的熱量。課后練習(xí)：1、兩個(gè)熱化學(xué)方程式：2H2(g)+O2(g)==2H2O(l);△H=-571.6kJ/molC3H8(g)+5O2(g)==3CO2(g)+4H2O(l);△H=-2220kJ/mol實(shí)驗(yàn)測(cè)得H2和C3H8混合氣體共5mol，完全燃燒時(shí)放熱3847kJ,則混合氣體中H2與C3H8的體積比為〔〕A.1:3B.3:1C.1:4D.1:12、在同溫同壓下,以下各組化學(xué)反響的反響熱△H,前者大于后者的是()2H2(g)+O2(g)===2H2O(l);2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)H2(g)+Cl2(g)==2HCl(g);1/2H2(g)+1/2Cl2(g)==HCl(g)NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l);NaOH(aq)+1/2H2SO4(aq)==1/2Na2SO4(aq)+H2O(l)D.C(s)+1/2O2(g)==CO(g);C(s)+O2(g)==CO2(g);3、298K時(shí),2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；△H＝-197kJ/mol,在一樣溫度和壓強(qiáng)下,向某密閉容器中通人2molSO2和1molO2,到達(dá)平衡時(shí)放出熱量Q1，向另一容積一樣的密閉容器中通人1molSO2和0.5molO2,到達(dá)平衡時(shí)放出熱量Q2，以下關(guān)系式正確的選項(xiàng)是()A．Q2＝Q1/2B．Q2＞Q1/2C.Q1＝Q2＝197kJD．Q2＜Q1/2＜197kJ/24、以下有關(guān)H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l);△H＝-57.3kJ·mol-1的離子反響說(shuō)法正確的選項(xiàng)是〔〕A.代表所有的酸堿中和反響B(tài).反響物一定是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿C.強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的中和反響都可以這樣表示D.代表稀的強(qiáng)酸和稀的強(qiáng)堿中和生成1mol水的反響5、以下熱化學(xué)方程式中，△H能正確表示物質(zhì)的燃燒熱的是〔〕A．CO(g)+1/2O2(g)==CO2(g);△H＝-283.0kJ/molC(s)+1/2O2(g)==CO(g);△H＝-110.5kJ/molH2(g)+1/2O2(g)==H2O(g);△H＝-241.8kJ/mol2C8H18(l)+25O2(g)==16CO2(g)+18H2O(l);△H＝-11036kJ/mol6、由氫氣和氧氣反響生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ·mol-1,寫(xiě)出該反響的熱化學(xué)方程式：.假設(shè)1g水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水放熱2.444kJ，則反響H2(g)＋1/2O2(l)====H2O(l)的△H＝kJ·mol-1，氫氣的燃燒熱為kJ·mol-1。7、家用液化氣的主要成分之一是丁烷，當(dāng)10g丁烷完全燃燒并生成CO2和液態(tài)水時(shí)，放出的熱量為500kJ,試寫(xiě)出丁烷燃燒的熱化學(xué)方程式：。丁烷的燃燒熱為kJ/mol。1mol液態(tài)水汽化時(shí)需要吸收44kJ的熱量，則C4H10(g)+13/2O2(g)===4CO2(g)+5H2O(g)；△H==kJ/mol。專題〔三〕化學(xué)反響中的能量變化參考答案例題1課堂練習(xí)：1A2C3A4A5C6D7.(1)H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l);ΔH=-286kJ·mol-1(2)<(3)283akJ<Q<890akJ(4)284.5akJ<Q<586.5akJ8.(1)C6H12O6(s)+6O2(g)===6CO2(g)+6H2O(l);ΔH=-2800kJ·mol-1(2)2800kJ·mol-1×100g/180g·mol-1=1556kJ課后練習(xí)：1B2D3D4D5A6.H2(g)+1/2O2=H2O(g);ΔH=-241.8kJ·mol-1-285.8;285.87.C4H10(g)+13/2O2(g)=4CO2(g)+5H2O(g);ΔH=-2900kJ·mol-12900;-2680專題〔四〕典型金屬元素及其化合物學(xué)習(xí)目標(biāo)以鈉為例，了解堿金屬的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。理解堿金屬元素性質(zhì)的相似性和遞變性。了解焰色反響，并能用焰色反響檢驗(yàn)鈉、鉀等元素。以過(guò)氧化鈉為例，了解過(guò)氧化物的性質(zhì)。了解鈉的一些重要化合物的性質(zhì)和用途。以鎂為例，了解鈣、鎂等金屬的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。從原子的核外電子排布，理解ⅠA、ⅡA族元素的相似性和遞變性掌握鋁的性質(zhì)和用途。以氫氧化鋁、氧化鋁為例，了解兩性氫氧化物和兩性氧化物的性質(zhì)。了解氧化鋁、氫氧化鋁、鋁鹽的制備方法和主要用途。了解復(fù)鹽的組成和明礬的性質(zhì)特征。了解鐵單質(zhì)的性質(zhì)和用途。以Fe2+、Fe3+的相互轉(zhuǎn)化為例，掌握變價(jià)金屬元素的性質(zhì)特征，掌握Fe2+、Fe3+的檢驗(yàn)方法。典型例題例1、某混合氣體，可能含有N2、HCl、CO。把混合氣體依次通過(guò)足量的NaHCO3溶液和灼熱的CuO，氣體體積沒(méi)有變化；再通過(guò)足量的Na2O2固體，氣體體積減少；最后通過(guò)灼熱的銅網(wǎng)，經(jīng)充分反響后，氣體體積又減少，但還有氣體剩余。以下對(duì)混合氣體組成的判斷，不正確的選項(xiàng)是〔AD〕A一定沒(méi)有N2，CO和HCl中至少有一種B一定有N2，CO和HCl中至少有一種C一定有N2，可能有CO和HClD一定有N2和CO，沒(méi)有HCl例2、有Ba〔OH〕2、NaHSO4、NaHCO3三種溶液，其中兩種溶液的物質(zhì)的量濃度一樣，且分別為另一種溶液的物質(zhì)的量的濃度的2倍；假設(shè)先將NaHSO4和NaHCO3溶液各100ml混合反響后，再參加Ba〔OH〕2溶液100ml，充分反響后，將生成的白色沉淀濾出，測(cè)得濾液中只含一種NaOH溶質(zhì)，其物質(zhì)的量的濃度為0.9mol/l〔不考慮溶液混合時(shí)引起溶液體積的變化〕，試答復(fù)：〔1〕通過(guò)分析，判斷原Ba〔OH〕2、NaHSO4、NaHCO3三種溶液中哪兩種溶液的物質(zhì)的量濃度不可能一樣，原因是〔2〕Ba〔OH〕2、NaHSO4、NaHCO3三種溶液可能的物質(zhì)的量濃度分別為、、課堂練習(xí)1將4.6g金屬鈉投入到足量水中，得ag溶液；4.8g鎂投入到足量鹽酸中〔與水等質(zhì)量〕，得到bg溶液，則反響后的兩溶液質(zhì)量的關(guān)系是〔〕A、a=bB、a>bC、a<bD、無(wú)法判斷2、MgCl2和NaHCO3按物質(zhì)的量之比1：2混合制成溶液，加熱蒸干得到的固體是〔〕A、Mg(HCO3)2和NaClB、Mg(OH)2和NaClC、MgCl2和Na2CO3、D、MgCO3和NaCl3、某溶液中含有HCO3-、SO32-、、CO32-、SO42-等4種陰離子。向其中參加足量的Na2O2固體后，溶液中離子數(shù)根本不變的是〔〕A、SO42-B、SO32-C、CO32-DHCO3-4、常溫下取金屬鈉、鋁、鐵各ng，參加1mol/l的硫酸Vml，要使鋁、鐵反響后放出等量的氫氣，且比鈉反響生成的氫氣少，V和n的數(shù)值大小關(guān)系〔〕A、V≤1000n/56B、V≤n/23C、V<n/56D、V≥1000n/185、將5g鋁、鎂、鐵三種金屬的混合物與足量的稀硫酸反響，反響完全時(shí)共放出氫氣2.8L〔標(biāo)況下〕，則三種金屬的物質(zhì)的量之和為〔〕A、等于0.125molB、可能小于0.125mol，也可能大于0.125molC、小于0.125molD、無(wú)法確定6、有A、B、C、D、E五種化合物，其中A、B、C、D是含鋁元素的化合物，F(xiàn)是一種氣體，標(biāo)準(zhǔn)狀況下對(duì)空氣的相對(duì)密度這1.103。且有以下反響：①A+NaOH→D+H2O②BA+H2O③C+NaOH(適量)→B+NaCl④E+H2O→NaOH+F⑤C+D+H2O→B。則A、B、C、D化學(xué)式分別為A，B，C，D。寫(xiě)出4molC和6molE在水溶液中發(fā)生反響的化學(xué)方程式：7、為了驗(yàn)證長(zhǎng)期存放的硫酸亞鐵溶液已經(jīng)局部被空氣所氧化，可取少量溶液，參加幾滴；如果溶液呈色，說(shuō)明溶液中含有，硫酸亞鐵已經(jīng)局部發(fā)生了化學(xué)變化，防止這種變化發(fā)生的方法是。8、在4.56克硫酸亞鐵中參加適量的稀H2SO4后，再參加1.01克硝酸鉀恰好使Fe2+全部轉(zhuǎn)化為Fe3+,而硝酸鉀轉(zhuǎn)化為氮的氧化物,試寫(xiě)出所發(fā)生的反響的離子方程式。課后練習(xí)1、以下離子中，所帶電荷數(shù)與該離子的核外電子層數(shù)相等的是〔〕A、Al3+B、Mg2+C、Be2+D、H+2、NaH是一種離子化合物它和水反響的方程式為NaH+H2O==NaOH+H2，它也能和液氨，乙醇等發(fā)生類似的反響，并都能產(chǎn)生H2。以下有關(guān)NaH的表達(dá)錯(cuò)誤的選項(xiàng)是〔〕A、和水反響時(shí)，水作氧化劑B、NaH中H-半徑比Li+半徑小C、和液氨反響時(shí)，有NaNH2生成D、和乙酸反響時(shí)NaH被氧化3、將一定量的鎂鋁合金投入到250ml、4mol/l的鹽酸溶液中，金屬完全溶解后，在參加2mol/l的NaOH溶液，假設(shè)要生成沉淀最多，參加的這種NaOH溶液的體積是〔〕A、250mlB、400mlC、500mlD、750ml4、將外表已完全鈍化的鋁條，插入以下溶液中，不會(huì)發(fā)生反響的是〔〕A、稀硝酸B、稀鹽酸C、硝酸銅D、氫氧化鈉5.甲、乙兩燒杯中分別參加等物質(zhì)的量濃度、等體積的H2SO4溶液，向甲燒杯中參加mgMg，向乙燒杯中參加mgZn，完全反響后，一燒杯中仍有金屬未溶解，則甲、乙燒杯中原來(lái)H2SO4的物質(zhì)的量(x)是：〔〕A.＜x＜

B.

C.＞x≥

D.＞x≥6.以下各組反響中，最后得到Al〔0H〕3沉淀的是〔〕A、將Al2O3固體粉末加到沸水中B、將HCl氣體不斷通人到NaAlO2溶液中C、將過(guò)量的金屬鈉投入到NaAlO2溶液中D、向240ml1mol/LNaOH溶液中參加80ml1mol/L的AlCl3溶液7、粉末狀試樣A是由等物質(zhì)的量的MgO和Fe2O3組成的混合物。進(jìn)展如下實(shí)驗(yàn)：①取適量A進(jìn)展鋁熱反響，產(chǎn)物中有單質(zhì)B生成；②另取20gA全部溶于0.15L60.0mol/l鹽酸中，得溶液C；③將①中得到的單質(zhì)B和溶液C反響，放出1.12L〔標(biāo)準(zhǔn)狀況〕氣體，同時(shí)生成溶液D，還殘留有固體物質(zhì)B④用KSCN溶液檢驗(yàn)時(shí)，溶液D不變色。請(qǐng)?zhí)羁眨骸?〕①中引發(fā)鋁熱反響的實(shí)驗(yàn)操作是，產(chǎn)物中的單質(zhì)B是?！?〕②中所發(fā)生的各反響的化學(xué)方程式是?！?〕③中所發(fā)生的各反響的離子方程式是。〔4〕假設(shè)溶液D的體積仍視為0.15L，則該溶液中C〔Mg2+〕為，C〔Fe2+〕為。專題〔四〕典型金屬元素及其化合物參考答案例題1AD2答案NaHSO4、NaHCO3不可能一樣；原因是當(dāng)這兩種濃度一樣時(shí)，最后的溶液中必定含有硫酸根，不可能只剩氫氧化鈉：有兩種可能CBa〔OH〕2=CNaHSO4=1.8mol/l，CNaHCO3=0.9mol/l或CBa〔OH〕2=CNaHCO3=1.8mol/l，CNaHSO4=0.9mol/l課堂練習(xí)1A2B3A4C5C6、A：Al2O3B：Al〔OH〕3C：AlCl3D：NaAlO24AlCl3+6Na2O2=4Al〔OH〕37、KSCN紅色Fe3+參加鐵粉8、3Fe2++NO3-+4H+==3Fe3++NO+2H2O課后習(xí)題1B2B3C4D5D7、〔1〕加少量KClO3，插上鎂條并將其點(diǎn)燃Fe〔2〕Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OMgO+2HCl=MgCl2+H2O〔3〕Fe+2H+=Fe2++H2Fe+2Fe3+=3Fe2+〔4〕CMg2+=0.67mol/lCFe2+=2.3mol/l專題〔五〕電化學(xué)學(xué)習(xí)目標(biāo)1、熟練掌握原電池的電極名稱、電子流向、電極反響式及原電池總反響式；2、掌握幾種新型燃料電池的工作原理；3、熟練掌握電解池電極名稱、材料、電解質(zhì)種類等的判斷；會(huì)書(shū)寫(xiě)電極反響式和電解總反響方程式；4、掌握電解前后溶液的濃度和pH值變化的計(jì)算。典型例題【例1】⑴今有2H2+O22H2O反響，構(gòu)成燃料電池，則負(fù)極通的應(yīng)是，正極通的應(yīng)是，電極反響式為負(fù)極：，正極：。⑵假設(shè)把KOH改為稀H2SO4作電解質(zhì)，則電極反響式為負(fù)極：，正極：。⑴和⑵的電解質(zhì)不同，反響進(jìn)展后，其溶液的pH個(gè)有什么變化。⑶假設(shè)把H2改為CH4，用KOH作電解質(zhì)，則電極反響式為負(fù)極：，正極?！纠?】〔2009年南通四市聯(lián)考試題〕右圖中電極a、b分別為Ag電極和Pt電極，電極c、d都是石墨電極。通電一段時(shí)間后，在c、d兩極上共收集到336mL〔標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)〕氣體。答復(fù)：〔1〕直流電源中，M為極。〔2〕Pt電極上生成的物質(zhì)是，其質(zhì)量為_(kāi)_g?！?〕電源輸出的電子，其物質(zhì)的量與電極b、c、d分別生成的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為：2∶___∶_∶?！?〕AgNO3溶液的濃度〔填增大、減小或不變。下同〕，AgNO3溶液的pH，H2SO4溶液的濃度，H2SO4溶液的pH___?！?〕假設(shè)H2SO4溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由5.00%變?yōu)?.02%，則原有5.00%的H2SO4溶液為g。課堂練習(xí)1、蓄電池在放電時(shí)起原電池作用，在充電時(shí)起電解池作用，以下是愛(ài)迪生蓄電池分別在充電和放電時(shí)的反響：Fe+NiO2+2H2Oeq\o(,\s\up8(放電),\s\do7(充電))Fe(OH)2+Ni(OH)2，以下有關(guān)愛(ài)迪生蓄電池的推斷中不正確的選項(xiàng)是()A．放電時(shí)Fe作負(fù)極，NiO2作正極B．放電時(shí)溶液中的陽(yáng)離子向正極移動(dòng)C．充電時(shí)的陰極反響是Fe(OH)2+2e-==Fe+2OH-D．該蓄電池既可用KOH溶液又可用稀H2SO4作電解質(zhì)溶液2、生物體中細(xì)胞膜內(nèi)的葡萄糖與細(xì)胞膜外富氧液體及細(xì)胞膜構(gòu)成微型的生物原電池。以下有關(guān)電極反響及產(chǎn)物的判斷正確的選項(xiàng)是：A．負(fù)極反響可能是O2+2H2O+4e-=4OH-B．負(fù)極反響的產(chǎn)物主要是C6H12O6被氧化生成的CO32-、HCO3-、H2OC．正極反響可能是6C6H12O6－24e-+24OH-==6CO2+18H2OD．正極反響的產(chǎn)物主要是C6H12O6生成的CO2、CO32-、H2O3、以下四組原電池，其中放電后，電解質(zhì)溶液質(zhì)量增加，且在正極有單質(zhì)生成的是()A.Cu、Ag、AgNO3溶液 B.Zn、Cu濃H2SO4C.Fe、Zn、CuSO4溶液 D.Fe、C、Fe2(SO4)3溶液4．〔多項(xiàng)選擇〕用石墨做電極電解AlCl3溶液時(shí)，以下電解液變化曲線合理的是〔〕時(shí)間JIAN間間0時(shí)間0時(shí)間JIAN間間0時(shí)間0沉淀量沉淀量0時(shí)間時(shí)間077pHpHABCD5．用惰性電極電解M〔NO3〕x的水溶液，當(dāng)陰極上增重ag時(shí)，在陽(yáng)極上同時(shí)產(chǎn)生bL氧氣〔標(biāo)準(zhǔn)狀況〕，則M的相對(duì)原子質(zhì)量為〔〕A．B．C．D．6．摩托羅拉公司最新研發(fā)了一種由甲醇和氧氣及強(qiáng)堿作電解質(zhì)溶液的新型手機(jī)電池，電量可達(dá)現(xiàn)用鋰電池的10倍，且待機(jī)時(shí)間超過(guò)一個(gè)月。假定放電過(guò)程中，甲醇完全氧化產(chǎn)生的CO2被充分吸收生成CO32-。⑴該電池總反響的離子方程式為——————————————————————————————————————；⑵甲醇是————極，電池在放電過(guò)程中溶液的pH將_________〔填“下降〞或“上升〞、不變〞〕；假設(shè)有16g甲醇蒸汽被完全氧化產(chǎn)生電能，并利用該過(guò)程中釋放的電能電解足量的CuSO4溶液〔假設(shè)整個(gè)過(guò)程中能量總利用率為80%〕，則將產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的O2______升。⑶最近，又有科學(xué)家制造出一種使用固體電解質(zhì)的燃料電池，其效率更高。一個(gè)電極通入空氣，另一個(gè)電極通入汽油蒸汽。其中固體大是摻雜了Y2O3(Y：釔)的ZrO2(Zr：鋯)固體，它在高溫下能傳導(dǎo)O2-離子〔其中氧化反響發(fā)生完全〕。以丁烷〔C4H10〕代表汽油。電池的正極反響式為_(kāi)________________，放電時(shí)固體電解質(zhì)里O2-離子的移動(dòng)方向是向_______極移動(dòng)〔填正或負(fù)〕。7、1991年我國(guó)首創(chuàng)以鋁、空氣和海水電池為能源的新型海水航標(biāo)燈.它以海水為電解質(zhì)溶液，靠空氣中的氧氣使鋁不斷氧化而產(chǎn)生電流，只要把燈放入海水中數(shù)分鐘，就發(fā)出耀眼的閃光，其能量比干電池高20～50倍.根據(jù)以上表達(dá)，填寫(xiě)這種電池兩極的電極反響式：(1)負(fù)極：.(2)正極：.課后練習(xí)1．以下關(guān)于實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述不正確的選項(xiàng)是〔〕把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中，銅片外表出現(xiàn)氣泡用鋅片做陽(yáng)極，鐵片做陰極，電解氯化銅溶液，鐵片外表析出銅C．把銅片插入三氯化鐵溶液，在銅片外表析出鐵D．把鋅放入稀鹽酸中，加幾滴氯化銅溶液，產(chǎn)生氣泡速率加快2．據(jù)報(bào)道，美國(guó)正在研究用鋅電池取代目前廣泛使用的蓄電池，它具有容量大、污染小的特點(diǎn)，其電池反響為：2Zn+O2=2ZnO，其原料為鋅、空氣和電解質(zhì)溶液，則以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是〔〕A．鋅為正極，空氣在負(fù)極反響B(tài)．負(fù)極復(fù)原反響，正極氧化反響C．負(fù)極的電極反響為：Zn－2e-+2OH-==ZnO+H2OD．電池工作時(shí)溶液的pH降低3．有a、b、c、d四種金屬，將a與b用導(dǎo)線連接起來(lái)，浸入電解質(zhì)溶液中，b不易腐蝕；將a、d分別投入等濃度鹽酸中，d比a反響劇烈；將銅浸入b的鹽溶液中，無(wú)明顯變化；假設(shè)將銅浸入c的鹽溶液中，有金屬c析出，據(jù)此判斷它們的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是：A．dcabB．dabcC．dbacD．badc4．在H2O中參加等物質(zhì)的量的Ag+、Na+、Ba2+、NO3—SO42—、Cl—，該溶液放在惰性電極的電解槽中通電片刻后，氧化產(chǎn)物與復(fù)原產(chǎn)物的質(zhì)量比是〔〕A．1:8B．8:1C．35.5:108D．5、在裝有水的燒杯里，用細(xì)線掛一個(gè)呈水平方向的由Fe和Ag焊接成的圓柱棒，如右圖。⑴向燒杯中參加CuSO4溶液后，棒的狀態(tài)將如何變化〔溶液密度的變化忽略不計(jì)〕⑵說(shuō)明上述變化的原因。6．〔18分〕由于Fe(OH)2極易被氧化，所以實(shí)驗(yàn)室難用亞鐵鹽溶液與燒堿反響制得白色純潔的Fe(OH)2沉淀。假設(shè)用以以下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置可制得純潔的Fe(OH)2沉淀。兩極材料分別為石墨和鐵。⑴a電極材料_______，其電極反響式為_(kāi)____________________。⑵電解液d可以是_______，則白色沉淀在電極上生成；也可以是_______，則白色沉淀在兩極之間的溶液中生成。純水B．NaCl溶液C．NaOH溶液D．CuCl2溶液⑶液體c為苯，其作用是________________，在參加苯之前，對(duì)d溶液進(jìn)展加熱處理的目的是__________________________。⑷假設(shè)d改為Na2SO4溶液，當(dāng)電解一段時(shí)間，看到白色沉淀后，再反接電源，繼續(xù)電解，除了電極上看到氣泡外，另一明顯現(xiàn)象為_(kāi)______________________________________。專題〔五〕電化學(xué)參考答案例題例1【答案】⑴H2、O2；負(fù)極：2H2+4OH-－4e-=4H2O，正極：O2+2H2O+4e-=4OH-；⑵負(fù)極：2H2－4e-=4H+，正極：O2+4H++4e-=2H2O；pH變?。籶H變大；⑶負(fù)極：CH4＋１０OH-－８e-=CO32-+７H2O，正極：２O2+４H2O+８e-=８OH-。例2【答案】〔1〕正；〔2〕Ag、2.16；〔3〕2∶∶1；〔4〕不變、不變、增大、減??；〔5〕45.18。課堂練習(xí)1D2B3C4AD5C6．⑴2CH3OH+3O2+4OH-==2CO32-+6H2O，⑵負(fù)極，下降，13.44L，⑶①O2+4e-=4O2-,②負(fù)極?！?答案：(1)Al-3e=Al3+(2)2H2O+O2+4e=4OH-課后練習(xí)1C2C3B4B5答案：⑴Fe一端升高，Ag一端降低，同時(shí)Fe端逐漸溶解，Ag端有紅色物質(zhì)析出，水溶液略顯淺藍(lán)色；⑵上述變化的原因見(jiàn)解析。6．⑴Fe，F(xiàn)e-2e—=Fe2+；⑵C；B；⑶隔絕空氣，防止產(chǎn)物被氧化；趕盡溶液中的氧氣；⑷白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色。專題〔六〕非金屬元素【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1．了解元素核外電子排布的周期性與元素性質(zhì)遞變關(guān)系，掌握典型非金屬在周期表中的位置及其性質(zhì)的關(guān)系。2．了解常見(jiàn)非金屬元素〔Cl、Br、I、F、H、O、S、N、P、C、Si〕的單質(zhì)及其化合物?！局R(shí)總結(jié)】一、元素化合物的復(fù)習(xí)方法落實(shí)存在、性質(zhì)、制備、用途四要點(diǎn)。〔1〕從位置出發(fā)，以Cs為例。位置：第六周期，IA族?！鷺?gòu)造特點(diǎn)：最外層只有一個(gè)電子，原子半徑大。→比Na、K更活潑的金屬元素，具強(qiáng)的金屬性?！鷳?yīng)隔絕空氣保存；與水反響劇烈，可能發(fā)生爆炸；與氧氣迅速反響，主要產(chǎn)物肯定不是Cs2O。〔2〕從構(gòu)造出發(fā)：某元素原子有六個(gè)電子層，最外層2個(gè)電子→最外層電子數(shù)少，電子層數(shù)多，應(yīng)是活潑金屬，金屬性大于鈣→與水劇烈反響；氫氧化物是可溶性強(qiáng)堿；碳酸鹽、硫酸鹽均不溶于水。〔3〕從性質(zhì)出發(fā)：某單質(zhì)能從水中置換出O2?！墙饘傩源笥谘?，應(yīng)為最活潑的非金屬元素F→在周期表的右上角，第二周期ⅦA族→可與絕大多數(shù)金屬、非金屬甚至某些稀有氣體直接反響；化合價(jià)只有-1價(jià)；幾乎無(wú)法用氧化劑將F-氧化成F2。分析：歸納：2．總結(jié)規(guī)律、串聯(lián)比擬，使知識(shí)系統(tǒng)化、網(wǎng)絡(luò)化。歸納思維過(guò)程：位置→最外層電子數(shù)→成鍵情況→實(shí)際價(jià)態(tài)→化學(xué)式即：位置→構(gòu)造→性質(zhì)3．以構(gòu)造為主線，以元素周期律為指導(dǎo)，聯(lián)系類型、掌握遞變。二、非金屬元素在周期表中的位置和構(gòu)造1．22種非金屬元素，有6種是稀有氣體；除H外均處于周期表右上方；除第一周期外，每周期非金屬元素?cái)?shù)目=8-周期序數(shù)。2．除H、He、B外，最外層電子數(shù)≥4；且原子半徑比同周期的金屬元素小。三、非金屬單質(zhì)的物理性質(zhì)1．常溫下?tīng)顟B(tài)：氣態(tài)H2、N2、O2、F2、Cl2〔稀有氣體除外〕；液態(tài)Br2；其余為固態(tài)。2．晶體類型：原子晶體B、C、Si；分子晶體：除B、C、Si外的其它〔常見(jiàn)〕非金屬單質(zhì)。3．溶解性：除F2與水發(fā)生置換反響，Cl2、Br2在水中發(fā)生自身氧化復(fù)原反響〔局部〕外，可以說(shuō)非金屬單質(zhì)均難溶于水。四．非金屬單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)1．氧化性〔1〕與氫氣反響總結(jié)：結(jié)論：非金屬元素的非金屬性越強(qiáng)，其非金屬單質(zhì)的氧化性就越強(qiáng)，就越易與氫氣反響；生成的氣態(tài)氫化物也就越穩(wěn)定?！?〕與金屬反響2Fe+3Cl22FeCl3劇烈反響，大量棕褐色的煙。Cu+Cl2CuCl2劇烈燃燒，生成棕黃色的煙。加少量水，溶液變綠色；再加水，溶液變藍(lán)綠色。6Fe+4O22Fe3O4劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體。2Cu+O22CuO加熱變黑。Fe+SFeS劇烈反響，生成黑色固體。2Cu+SCu2S銅在硫蒸氣中燃燒，有紅光。結(jié)論：非金屬單質(zhì)與變價(jià)金屬反響，假設(shè)非金屬單質(zhì)的氧化性較強(qiáng)〔如O2、Cl2、Br2等〕，則金屬被氧化成高價(jià)態(tài)化合物；假設(shè)非金屬單質(zhì)的氧化性較弱〔如I2、S等〕，則金屬被氧化成低價(jià)態(tài)化合物。〔3〕非金屬單質(zhì)間的反響通常，非金屬單質(zhì)可以與O2或X2反響，生成相應(yīng)的氧化物或鹵化物。O2做氧化劑，除X2外的非金屬單質(zhì)均可被直接氧化；X2做氧化劑，許多非金屬單質(zhì)也可被氧化，較熟悉情況為H2、P等。原則：非金屬性強(qiáng)的氧化非金屬性弱的?！?〕非金屬間的置換即：元素同周期，右邊的置換左邊的；元素同主族；上面的置換下面的。寫(xiě)化學(xué)方程式：①Cl2+Br-〔I-〕或Br2+I-；O2+H2S；C+SiO2。②F2+H2O；Cl2+H2S；CH4+O2〔不完全燃燒〕。③O2+HI；Br2+H2S；I2+H2S。五．〔非金屬〕氣態(tài)氫化物1．物理性質(zhì)：一般都是無(wú)色氣體；除CH4、SiH4外，均為極性分子，都有刺激性氣味；HX、NH3易溶于水，H2S可溶，其余一般不溶。2．水溶液酸堿性：ⅥA、ⅦA族元素的氣態(tài)氫化物的水溶液一般為揮發(fā)性酸〔HCl、HBr、HI為強(qiáng)酸，其余為弱酸〕；NH3水溶液堿性，其余不溶，可視為中性。3．水溶液酸性復(fù)原性：非金屬元素的非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物的復(fù)原性越弱；非金屬元素的非金屬性越弱，其氣態(tài)氫化物的復(fù)原性越強(qiáng)。六．非金屬元素的含氧酸〔1〕常見(jiàn)的含氧酸〔2〕酸性強(qiáng)弱遞變規(guī)律同主族由上至下酸性逐漸減弱；同周期由左到右酸性逐漸增強(qiáng)；同種元素中，高價(jià)態(tài)酸的酸性一般大于低價(jià)態(tài)酸的酸性。〔3〕氧化性酸與復(fù)原性酸常見(jiàn)的強(qiáng)氧化性酸有：HNO3、濃H2SO4、HClO等。常見(jiàn)的復(fù)原性酸有：H2SO3、H3PO3等。HNO2既有氧化性，又有復(fù)原性，但以氧化性為主。〔4〕某些酸的特殊性質(zhì)濃H2SO4：吸水性→做枯燥劑；脫水性→使晶體脫結(jié)晶水，使有機(jī)物碳化。HClO：漂白作用。漂白原理與Na2O2同，是利用強(qiáng)氧化性破壞有色物質(zhì)。H2SO3：漂白作用。與某些有色物質(zhì)結(jié)合生成不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)，加熱后恢復(fù)原色。HF：與SiO2反響。SiO2+4HF→SiF4↑+2H2O注意：酸的氧化性與氧化性酸是兩個(gè)不同的概念。酸的氧化性就是指酸中H+結(jié)合電子的性質(zhì)，凡酸皆有此性質(zhì)。而氧化性酸是指含氧酸的中心元素結(jié)合電子的性質(zhì)。七．非金屬元素的化學(xué)性質(zhì)〔注意反響條件、現(xiàn)象、生成物的聚集狀態(tài)〕八．常見(jiàn)非全屬單質(zhì)的制取方法1．電解法①電解水溶液：如2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑②電解熔融物：如2KHF2F2↑＋H2↑2．分解法：如2KClO32KCl＋3O2↑CH4C＋2H22H2O22H2O＋O2↑3．置換法：如Cl2＋2NaBr＝2NaCl＋Br22H2S＋O2〔缺乏〕2H2O＋2S4．氧化法：如MnO2＋4HClMnCl2＋Cl2↑＋2H2O4NaBr＋3H2SO4＋MnO2＝2Na2SO4＋MnSO4＋2Br2+3H2O2H2S＋SO2＝3S＋2H2O5．復(fù)原法：C＋H2OCO＋H2，Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑2C＋SiO2Si＋2CO↑【典型例題】例1．BGO是我國(guó)研制的一種閃爍晶體材料，曾用于諾貝爾獎(jiǎng)獲得者丁肇中的著名實(shí)驗(yàn)，它是鍺酸鉍的簡(jiǎn)稱，假設(shè)知：①在BGO中，鍺處于其最高價(jià)態(tài)。②在BGO中，鉍的價(jià)態(tài)與鉍跟氯形成某種共價(jià)氯化物時(shí)所呈的價(jià)態(tài)一樣，在此氯化物中鉍具有最外層8個(gè)電子穩(wěn)定構(gòu)造。③BGO可看成是由鍺和鉍兩種元素的氧化物所形成的復(fù)雜氧化物，且在BGO晶體的化學(xué)式中，這兩種氧化物所含氧的總質(zhì)量一樣。請(qǐng)?zhí)羁眨骸?〕鍺和鉍的元素符號(hào)分別是____、____?！?〕BGO晶體的化學(xué)式是____?！?〕BGO晶體所含鉍氧化物的化學(xué)式是____。例2．由短周期元素形成的四種常見(jiàn)的非金屬單質(zhì)A、B、C、D。在室溫下，它們之中有三種氣體，一種固體。在這些單質(zhì)中，B的式量最小，C次之。這些單質(zhì)和甲、乙、丙、X、Y五種化合物之間存在如下關(guān)系：〔1〕寫(xiě)出化合物乙的化學(xué)式______。〔2〕上述圖示的化學(xué)反響共有。種根本反響類型，其中化合反響有______個(gè)?！?〕上述四種單質(zhì)中存在同素異形體的元素是〔寫(xiě)元素符號(hào)〕______。例3．有A、B、C、D四種單質(zhì)。在一定條件下，B可以和A、C、D化合生成化合物甲、乙、丙，C和D化合生成化合物丁。甲、乙、丙每個(gè)分子中都含有10個(gè)電子，并且甲、乙、丙、丁有如下關(guān)系：答復(fù)：〔1〕單質(zhì)B的化學(xué)式?！?〕單質(zhì)A與化合物乙反響的化學(xué)方程式?！?〕根據(jù)化合物丙、丁中D元素化合價(jià)判斷丙、丁是否在一定條件下生成單質(zhì)D，簡(jiǎn)述判斷理由。【課堂練習(xí)】1.以下氫化物的復(fù)原性按由強(qiáng)到弱的順序排列的是()A.H2Se>H2S>HI>HBr>HClB.H2S>H2Se>HI>HBr>HClC.HI>HBr>HCl>H2S>H2SeD.H2Se>H2S>HCl>HBr>HI2.將綠礬晶體加強(qiáng)熱，除生成水蒸氣以外，還發(fā)生如下反響：2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑，如將生成的混和氣體通過(guò)氯化鋇溶液，應(yīng)發(fā)生的現(xiàn)象有()A.不一定產(chǎn)生BaSO4沉淀B.一定產(chǎn)生BaSO3沉淀C.一定有SO2逸出D.一定有SO3氣體逸出3.磷化氫的分子式為PH3，又稱為膦，是一種無(wú)色有類似大蒜氣味的氣體，劇毒，膦在空氣中的著火點(diǎn)是150℃A.膦分子呈三角錐形，其中P—H鍵的鍵長(zhǎng)要小于氨分子中N—H鍵的鍵長(zhǎng)B.膦的水溶液呈堿性，但其pH要比同濃度氨水的pH小C.膦是一種復(fù)原性的氣體，其復(fù)原性比氨氣的復(fù)原性要強(qiáng)D.化合物PH4I是一種很穩(wěn)定的晶體，在受熱時(shí)不分解4．氫疊氨酸〔HN3〕與醋酸酸性相近，其鹽穩(wěn)定，但受撞擊時(shí)發(fā)生爆炸生成N2，有關(guān)氫疊氮酸及其鹽的表達(dá)有：①NaN3的水溶液顯堿性，②HN3的固體屬于分子晶體，③NaN3的固體是離子晶體，④NaN3可用于小汽車防撞保護(hù)氣囊。其中正確的選項(xiàng)是〔〕A．①、②、③B．②、③、④C．①、③、④D．全對(duì)5．某K2CO3樣品中含有Na2CO3、KNO3、Ba〔NO3〕2三種雜質(zhì)中的一種或二種，現(xiàn)將13.8g樣品參加足量水，樣品全部溶解，再參加過(guò)量的CaCl2溶液，得到9g沉淀，對(duì)樣品所含雜質(zhì)的正確判斷是〔〕A．肯定有KNO3B．肯定有KNO3，可能還含有Na2CO3C．肯定沒(méi)有Ba〔NO3〕2，可能有KNO3D．肯定沒(méi)有Na2CO3和Ba〔NO3〕26．以下關(guān)系圖中，A是一種正鹽，D的分子量比C的式量大16，E是酸。當(dāng)X無(wú)論是強(qiáng)酸還是強(qiáng)堿時(shí)都有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系〔其它產(chǎn)物及反響所需條件均已刪去〕：答復(fù)以下問(wèn)題：〔1〕A是____，Y是_____，Z是_____，〔2〕當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí)，A、B、C、D、E均合同一種元素，E是______，〔3〕當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí)，A、B、C、D、E均合同一種元素，E是______。7．A、B、C、D是短周期中的4種非金屬元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A元素原子形成的離子就是一個(gè)質(zhì)子。又知，①B單質(zhì)在高溫下可從A與D組成的某種化合物中置換出A，同時(shí)生成化合物BD，②A、C、D三種元素組成的某種鹽水溶液顯酸性，③B、C均能與D組成原子數(shù)比為1∶1和1∶2的化合物?！?〕寫(xiě)出①中反響的化學(xué)方程式______，〔2〕寫(xiě)出②中鹽的水溶液顯酸性的原因〔寫(xiě)出離子方程式〕______，〔3〕這四種元素可組成原子個(gè)數(shù)比4∶1∶2∶1〔按A、B、C、D順序〕的化合物，其名稱為_(kāi)___。這四種元素又可組成原子個(gè)數(shù)比為4∶1∶1∶2〔按A、B、C、D順序〕的化合物，其構(gòu)造簡(jiǎn)式為_(kāi)_____，〔4〕C元素的氣態(tài)氫化物能復(fù)原CuO，生成Cu、C單質(zhì)及A與D形成的化合物，該反響的化學(xué)方程式為_(kāi)_____。8．某學(xué)生設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，欲選用以下試劑證明NaNO2既有氧化性，又有復(fù)原性。試劑：酸性高錳酸鉀溶液、硝酸、硫酸、碘單質(zhì)、淀粉-碘化鉀試紙。答復(fù)：欲證明NaNO2的氧化性，所選用的試劑是______，觀察到的現(xiàn)象是_____。欲證明NaNO2的復(fù)原性，所選用的試劑是______，觀察到的現(xiàn)象是______。【課后習(xí)題】1．汽車尾氣中的CO、NO都是城市空氣中濃度較高的嚴(yán)重污染物，有關(guān)它們的表達(dá)不正確的選項(xiàng)是A．CO、NO的燃燒產(chǎn)物分別是CO2和NO2B．NO、NO2的混合氣可與水反響生成一些HNO2，但NO、NO2都不是HNO2的酸酐C．化學(xué)上有一種說(shuō)法：等電子體構(gòu)造類似。CO與NO+〔亞硝酰基陽(yáng)離子〕的微粒中最外層電子數(shù)之和相等，應(yīng)具有類似的構(gòu)造D．在催化劑作用下，可通過(guò)反響：2CO+2NO→N2+2CO2來(lái)到達(dá)凈化汽車尾氣的目的2．以下物質(zhì)間發(fā)生化學(xué)反響：①H2S+O2，②Na+O2，③Cu+HNO3，④P2O5+H2O，⑤Fe+HCl。在不同條件下得到不同產(chǎn)物的是〔〕A．①②③④B．①③⑤C．②③④⑤D．①②③④⑤3．以下有關(guān)工業(yè)生產(chǎn)的表達(dá)中,錯(cuò)誤的選項(xiàng)是〔〕 A．制普通玻璃的主要原料是純堿、石灰石、石英 B．氨是制作氮肥、硝酸、銨鹽的重要原料 C．將二氧化硫催化氧化成三氧化硫后,在吸收塔內(nèi)用水吸收制得濃硫酸 D．煉鐵的主要原理是在高溫下,用復(fù)原劑從鐵礦石把鐵復(fù)原出來(lái)4．A、B、C是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的三種化合物，它們各由兩種元素組成，甲、乙是兩種單質(zhì)，這些化合物和單質(zhì)之間存在如下的關(guān)系：據(jù)此判斷：〔1〕在A、B、C這三種化合物中，必定含有乙元素的是____〔用A、B、C字母填寫(xiě)〕。〔2〕單質(zhì)乙必定是____〔填“金屬〞或“非金屬〞〕，其理由是____〔3〕單質(zhì)乙的化學(xué)式可能是____，則化合物B的化學(xué)式是____。5．在化工生產(chǎn)中，要用到一種無(wú)色、可溶于水的晶體：鋁銨礬。該晶體是一種復(fù)鹽，其主要成分是十二水合硫酸鋁銨。向該復(fù)鹽的濃溶液中逐滴參加濃NaOH溶液，將發(fā)生一系列變化。NH4++Al3++H2O→Al〔OH〕3↓+NH3↑試答復(fù)：〔1〕硫酸鋁銨在水溶液中的電離方程式為_(kāi)_____；〔2〕在逐滴參加濃NaOH溶液的過(guò)程中，產(chǎn)生的現(xiàn)象有：①溶液中出現(xiàn)白色沉淀；②有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生；③白色沉淀量逐漸增多；④白色沉淀完全消失；⑤白色沉淀量逐漸減少。請(qǐng)答出各種現(xiàn)象由先到后出現(xiàn)的順序〔用序號(hào)答復(fù)〕____→____→____→____→____；〔3〕寫(xiě)出滴入NaOH溶液的過(guò)程中，有關(guān)反響的離子方程式：①____；②______；③____。專題〔六〕非金屬元素參考答案例1Ge：第Ⅳ主族元素，最高正價(jià)+4；最高價(jià)氧化物GeO2。Bi：第Ⅴ主族元素，最外層5個(gè)電子→滿足8電子穩(wěn)定構(gòu)造應(yīng)形成共價(jià)鍵數(shù)目：8-5=3→BiCl3→在BGO中鉍為+3價(jià)→氧化物Bi2O3。設(shè)BGO化學(xué)式為mGeO2·nBi2O3有：2m=3nm∶n=3∶2→BGO化學(xué)式為3GeO2·2Bi2O3〔或Bi4〔GeO4〕3〕例2答案：〔1〕H3PO4〔2〕2種〔化合與復(fù)分解〕，5〔3〕O〔O2與O3〕、P〔紅磷與白磷〕例3答案：〔1〕H2〔2〕2F2+2H2O→4HF+O2↑〔3〕假設(shè)D為N2，丙、丁分別是NH3和NO，在一定條件下可以反響〔NH3、NO中N元素的化合價(jià)分別是-3、+2，0價(jià)居其中〕；假設(shè)D為C，丙、丁分別是CH4與CO2，化合價(jià)分別是-4、+4，0價(jià)居其中，故理論上也可發(fā)生反響生成碳單質(zhì)。課堂練習(xí)1A2C3C4B5D6．〔1〕〔NH4〕2SO2H2O〔2〕H2SO4〔3〕HNO37．〔1〕C+H2O〔氣〕→CO+H2〔2〕NH4++H2O→NH3·H2O+H+〔3〕尿素H4NOOC—COONH4〔4〕3CuO+2NH3→3Cu+N2+3H2O8答案：硫酸、淀粉-碘化鉀試紙淀粉-碘化鉀試紙變藍(lán)色。酸性高錳酸鉀溶液，高錳酸鉀溶液的紫色消失。課后習(xí)題1A2A3C4．〔1〕A、B〔2〕非金屬；因?yàn)锳+B→乙+C，且乙為單質(zhì)，可知乙元素在A、B中分別顯正、負(fù)價(jià)，所以乙是非金屬。〔3〕S〔或N2〕H2S〔或NH3〕5．〔2〕①→③→②→⑤→④；〔3〕①Al3++3OH-→Al〔OH〕3↓②NH4++OH-→NH3↑+H2O③Al〔OH〕3+OH-→AlO2-+2H2O專題〔七〕課本實(shí)驗(yàn)的整合與拓展【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1．根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，觀察、記錄、分析或處理數(shù)據(jù)，得出正確結(jié)論。2．根據(jù)實(shí)驗(yàn)試題要求，設(shè)計(jì)根本實(shí)驗(yàn)方案?！镜湫屠}】【例1】現(xiàn)有如下的實(shí)驗(yàn)用品：〔=1\*ROMANI〕玻璃儀器及其他儀器：試管、錐形瓶、園底燒瓶、集氣瓶、長(zhǎng)頸漏斗、球形漏斗、分液漏斗、酒精燈、白玻片、火柴、橡膠管及局部組合儀器〔雙、孔橡皮塞與玻管的組合〕〔=2\*ROMANII〕化學(xué)藥品：雙氧水、二氧化錳、木條請(qǐng)選擇上述儀器并設(shè)計(jì)制備氧氣的最正確實(shí)驗(yàn)裝置，且收集一瓶氧氣。答復(fù)以下問(wèn)題：1．從科學(xué)性、可行性、簡(jiǎn)約性、安全性角度分析，最正確實(shí)驗(yàn)裝置中應(yīng)該選擇的儀器編號(hào)是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿〔每種儀器只能取用一次〕；2．儀器裝配的原則是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；3．你在裝配過(guò)程中第一個(gè)所選擇的玻璃儀器是＿＿＿＿＿＿；4．儀器裝配完成后的第一個(gè)實(shí)驗(yàn)操作是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。5．畫(huà)出你所設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置圖。6．請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一實(shí)驗(yàn)用于驗(yàn)證收集的氣體是氧氣，并表達(dá)其檢驗(yàn)過(guò)程?！纠?】硫酸亞鐵的制備實(shí)驗(yàn)要求：設(shè)計(jì)制備硫酸亞鐵的實(shí)驗(yàn)方案僅提供試劑是：含有油污及雜質(zhì)〔鐵紅或碳粉〕的鐵粉及10mL3mlo/LH2SO4實(shí)驗(yàn)?zāi)康模哼x擇并評(píng)價(jià)硫酸亞鐵制備的途徑，進(jìn)一步了解混合物別離的方法反響原理：鐵與硫酸反響制取硫酸亞鐵實(shí)驗(yàn)用品：實(shí)驗(yàn)步驟：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象記錄及結(jié)果處理：思考與討論：為什么選用了3mol/LH2SO4溶液，而不用濃度更大一點(diǎn)的〔提示：可考慮硫酸亞鐵在常溫下的溶解度〕2．為什么要乘熱過(guò)濾〔提示：要考慮硫酸亞鐵在不同溫度下的溶解度〕3．你認(rèn)為在實(shí)驗(yàn)操作中的固－液別離有幾種，具體適合于哪些情況【課堂練習(xí)】1．可用滴瓶存放較長(zhǎng)時(shí)間的試劑是〔〕A．溴水B．溶液C．NaOH溶液D．濃鹽酸2．向某待測(cè)無(wú)色溶液中滴入酚酞試劑，結(jié)果溶液呈紅色，由此可得出的結(jié)論是〔〕A．溶液中溶有NaOHB．溶質(zhì)可能是C．溶液中一定不含離子D．溶液呈堿性3．有一NaOH溶液長(zhǎng)期存放在試劑瓶中，結(jié)果瓶底溶液呈渾濁狀，其原因主要是〔〕A．吸收空氣中所致B．NaOH與玻璃作用，而后吸收所致C．NaOH中含有D．溶液中的水分局部蒸發(fā)4．有些固體藥品長(zhǎng)期存放時(shí)，假設(shè)因密封不嚴(yán)，則瓶?jī)?nèi)會(huì)逐漸積聚一定量液體，以下各組中的每種