高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課時(shí)訓(xùn)練卷（蘇教版）：第九單元鐵、銅的獲取及應(yīng)用2 含答案

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專(zhuān)精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專(zhuān)精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專(zhuān)精課時(shí)作業(yè)（九）B[第九單元鐵、銅的獲取及應(yīng)用］eq\a\vs4\al\co1(基礎(chǔ)熱身)1．下列有關(guān)鐵及其化合物的說(shuō)法中不正確的是（)A．工業(yè)上在高溫下用CO還原含F(xiàn)e2O3的鐵礦石煉鐵B．鐵在純氧中燃燒或高溫下和水蒸氣反應(yīng)均能得到Fe3O4C．工業(yè)上可用鐵質(zhì)容器儲(chǔ)存、運(yùn)輸濃硝酸和濃硫酸D．氯化鐵溶液有較強(qiáng)氧化性,故可用作凈水劑2．將鐵片投入下列溶液中，不放出氣體，并且Fe片質(zhì)量減輕的是（)A．CuSO4B．H2SO4C．AgNO3D．FeCl33．［2012·東莞聯(lián)考］下列中學(xué)常見(jiàn)實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象或表述正確的是（）A．過(guò)量的鐵投入到一定量的稀硝酸中，充分反應(yīng)后取上層清液于試管中，滴加KSCN溶液，溶液顯紅色B．制備氫氧化亞鐵時(shí)，向硫酸亞鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液,邊加邊攪拌,即可制得白色的氫氧化亞鐵C．檢驗(yàn)紅磚中的氧化鐵成分，向紅磚粉末中加入鹽酸，充分反應(yīng)后取上層清液于試管中，滴加KSCN溶液2～3滴即可D．向CuSO4溶液中滴入過(guò)量NaOH溶液充分反應(yīng)后,將混合液體倒入蒸發(fā)皿中加熱一會(huì)兒，然后冷卻、過(guò)濾，濾紙上的物體為藍(lán)色固體4．［2012·龍巖質(zhì)檢］高效凈水劑聚合氯化鋁鐵（PAFC）的組成可表示為[AlFe（OH)nCl6－n］m，該物質(zhì)廣泛應(yīng)用于日常生活用水和工業(yè)廢水的凈化處理.某工廠欲以工業(yè)廢料（金屬鐵、鋁及其氧化物）為原料、采用如下流程來(lái)制取PAFC.下列判斷無(wú)法確定的是(）eq\x(\a\al（廢料，（Fe、Al、FeO、，F(xiàn)e2O3、Al2O3））)eq\o(→,\s\up7（過(guò)量),\s\do5（稀鹽酸））eq\x(\a\al(甲,溶液））eq\o(→,\s\up7(試劑X))eq\o（→,\s\up7（用NaOH溶液）,\s\do5（調(diào)節(jié)pH)）eq\f（聚沉，過(guò)濾)eq\b\lc\|(\a\vs4\al\co1（→\x(乙溶液），→\x(PAEC）)）圖K9－3A．PAFC因水解而能凈水B．往甲溶液中滴入KSCN溶液后呈血紅色C．試劑X具有氧化性D．乙溶液肯定不可能呈強(qiáng)堿性5．在以下物質(zhì)間的多步轉(zhuǎn)化過(guò)程中，其中含有不能通過(guò)一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是(）A．Fe→FeCl2→Fe（OH）2→Fe(OH)3B．Al→Al2O3→Al（OH)3→NaAlO2C．S→SO2→H2SO4→MgSO4D．N2→NO→NO2→HNO3eq\a\vs4\al\co1（能力提升)6．FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入鐵粉，充分反應(yīng)后仍有固體存在，則下列判斷不正確的是（)A．加入KSCN溶液一定不變紅色B．溶液中一定含F(xiàn)e2＋C．溶液中一定含Cu2＋D．剩余固體中一定含銅7．[2012·臺(tái)州四校聯(lián)考]下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)和該性質(zhì)的應(yīng)用均正確的是（）A．二氧化錳具有強(qiáng)氧化性，可用作H2O2分解的氧化劑B．K2FeO4具有還原性，可用于自來(lái)水的殺菌消毒C．向過(guò)量稀硫酸中加入除去油污的廢鐵屑，是制備硫酸亞鐵的可行方案D．Fe3＋具有氧化性，可溶解印刷線(xiàn)路板上的金屬銅8．［2012·杭州模擬］當(dāng)向藍(lán)色的CuSO4溶液中逐滴加入氨水時(shí)，觀察到首先生成藍(lán)色沉淀，而后沉淀逐漸溶解成深藍(lán)色溶液,向深藍(lán)色溶液中通入SO2氣體，又生成了白色沉淀,將白色沉淀加入稀硫酸中，又生成了紅色粉末狀固體和SO2，同時(shí)溶液呈藍(lán)色。根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析推測(cè)，下列描述正確的是（)A．藍(lán)色沉淀為Cu（OH)2，深藍(lán)色溶液中所含Cu2＋濃度較大B．白色沉淀為＋2價(jià)銅的某種亞硫酸鹽，溶于H2SO4發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)C．白色沉淀為＋1價(jià)銅的某種亞硫酸鹽,在酸性條件下發(fā)生了自身的氧化還原反應(yīng)D．反應(yīng)過(guò)程中消耗的SO2與生成的SO2的物質(zhì)的量相等9．將1.12g鐵粉加入25mL2mol/L的氯化鐵溶液中，充分反應(yīng)后,A．鐵粉有剩余，溶液呈淺綠色，Cl－基本保持不變B．往溶液中滴入無(wú)色KSCN溶液，溶液變紅色C．Fe2＋和Fe3＋物質(zhì)的量之比為5∶1D．氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2∶510．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（)A．Fe3O4與稀硝酸反應(yīng)：Fe3O4＋8H＋=Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2OB．FeCl3溶液腐蝕電路板：Fe3＋＋Cu=Fe2＋＋Cu2＋C．用FeS除去工業(yè)廢水中的Hg2＋：FeS＋Hg2＋=HgS＋Fe2＋D．0。1molFeBr2中滴入含Cl20。1mol氯水:2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2=2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－11．鐵氧體（Fe3O4)法是處理含鉻廢水的常用方法，其原理是:用FeSO4把廢水中Cr2Oeq\o\al（2－,7）還原為Cr3＋，并通過(guò)調(diào)節(jié)廢水的pH，使生成物組成符合類(lèi)似于鐵氧體（Fe3O4或Fe2O3·FeO）的復(fù)合氧化物(eq\o（Cr，\s\up6(＋3）)xFeq\o(e,\s\up6(＋3)）2－xO3·Feq\o（e,\s\up6（＋2)）O）.處理含1molCr2Oeq\o\al(2－，7)廢水至少需要加入amolFeSO4·7H2O。下列結(jié)論正確的是（)A．x＝1,a＝5B．x＝0。5，a＝8C．x＝2，a＝10D．x＝0.5，a＝1012．某課外研究小組，用含有較多雜質(zhì)的銅粉,通過(guò)不同的化學(xué)反應(yīng)精制CuO，其設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)過(guò)程為：圖K9－4（1）雜銅經(jīng)灼燒后得到的產(chǎn)物是氧化銅及少量銅的混合物，灼燒后含有少量銅的可能原因是________________________________________________________________________。a．灼燒過(guò)程中部分氧化銅被還原b．灼燒不充分銅未被完全氧化c．氧化銅在加熱過(guò)程中分解生成銅d．該條件下銅無(wú)法被氧氣氧化（2）由粗制氧化銅通過(guò)兩種途徑制取純凈CuO，與途徑Ⅰ相比,途徑Ⅱ有明顯的兩個(gè)優(yōu)點(diǎn)是：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)有同學(xué)指出，由CuSO4溶液到生成CuO少了一個(gè)環(huán)節(jié)，即應(yīng)先生成Cu（OH）2沉淀，過(guò)濾洗滌后再加熱分解Cu(OH）2得CuO.以下說(shuō)法不可能成為減少該環(huán)節(jié)的理由的是________。A．CuO比Cu（OH)2顆粒粗大，更易于過(guò)濾從溶液中分離B．Cu(OH）2分解溫度較低,加熱其濁液即可使其分解C．干態(tài)下分解Cu（OH)2,溫度難以控制，可能因溫度過(guò)高導(dǎo)致CuO進(jìn)一步分解生成Cu2OD．過(guò)濾分離出的CuO不需洗滌就已非常純凈13．下面是某化學(xué)學(xué)習(xí)小組通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究來(lái)學(xué)習(xí)“鐵的三種價(jià)態(tài)之間的轉(zhuǎn)化”的案例。(1)材料及試劑：具支試管、________（玻璃儀器）、U形管、多孔塑料墊板、粗（細(xì)）玻璃管、酒精燈、鐵架臺(tái)、止水夾、乳膠管、單孔塞、鋅粒、FeO、Fe2O3、稀硫酸等。(2）實(shí)驗(yàn)裝置圖K9－5實(shí)驗(yàn)前需要檢查該裝置的氣密性,方法是________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)U形管中裝入的藥品是________，其作用是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4）待鋅粒與稀硫酸反應(yīng)一段時(shí)間后，再點(diǎn)燃酒精燈甲和酒精燈乙，這樣操作的必要性是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(5）實(shí)驗(yàn)完畢，關(guān)閉止水夾，熄滅兩只酒精燈，可以觀察到具支試管與長(zhǎng)頸漏斗中的現(xiàn)象是________________________________________________________________________________________________________________________________________________,關(guān)閉止水夾的目的是________________________________________________________________________。(6)玻璃管冷卻后,取出玻璃管內(nèi)的物質(zhì)檢驗(yàn)有單質(zhì)鐵存在,寫(xiě)出玻璃管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。eq\a\vs4\al\co1（挑戰(zhàn)自我)14．某研究性學(xué)習(xí)小組在網(wǎng)上收集到如下信息:Fe(NO3)3溶液可以蝕刻銀,制作美麗的銀飾。他們對(duì)蝕刻銀的原因進(jìn)行了如下探究:[實(shí)驗(yàn)］制備銀鏡，并與Fe（NO3)3溶液反應(yīng)，發(fā)現(xiàn)銀鏡溶解。［提出假設(shè)]假設(shè)1:Fe3＋具有氧化性，能氧化Ag。假設(shè)2：Fe（NO3）3溶液顯酸性，在此酸性條件下NOeq\o\al（－,3）能氧化Ag.［設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，驗(yàn)證假設(shè)]（1)甲同學(xué)從上述實(shí)驗(yàn)的生成物中檢驗(yàn)出Fe2＋，驗(yàn)證了假設(shè)1成立.請(qǐng)寫(xiě)出Fe3＋氧化Ag的離子方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。（2）乙同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證假設(shè)2，請(qǐng)幫他完成下表中內(nèi)容(提示：NOeq\o\al（－,3)在不同條件下的還原產(chǎn)物較復(fù)雜，有時(shí)難以觀察到氣體產(chǎn)生)。實(shí)驗(yàn)步驟(不要求寫(xiě)具體操作過(guò)程）預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論①②……若銀鏡消失，假設(shè)2成立若銀鏡不消失，假設(shè)2不成立［思考與交流］(3）甲同學(xué)驗(yàn)證了假設(shè)1成立，若乙同學(xué)驗(yàn)證了假設(shè)2也成立，則丙同學(xué)由此得出結(jié)論：Fe（NO3)3溶液中的Fe3＋和NOeq\o\al（－,3)都氧化了Ag。你是否同意丙同學(xué)的結(jié)論，并簡(jiǎn)述理由:________________________________________________________________________________________________________________________________________________。課時(shí)作業(yè)(九）B1．D［解析］FeCl3溶液用作凈水劑的原因是Fe3＋水解產(chǎn)生Fe（OH)3膠體，其可吸附水中的懸浮物和雜質(zhì)等并形成沉淀沉降下來(lái),從而起到凈水作用.2．D[解析]A項(xiàng)中Fe置換出Cu而使鐵片質(zhì)量增大;B項(xiàng)中產(chǎn)生氣體；C項(xiàng)中Fe置換出Ag而使鐵片質(zhì)量增大；D項(xiàng)發(fā)生反應(yīng)：Fe＋2FeCl3=3FeCl2，符合條件，故選D。3．C［解析］過(guò)量的鐵粉與一定量的稀硝酸反應(yīng)最終生成的是Fe2＋，A錯(cuò)誤；制備氫氧化亞鐵應(yīng)避免被氧氣氧化，向硫酸亞鐵溶液中加氫氧化鈉溶液時(shí)應(yīng)把膠頭滴管的下端插入液面以下且不能攪拌,B錯(cuò)誤；CuSO4溶液中滴入過(guò)量NaOH溶液充分反應(yīng)后生成Cu（OH）2沉淀，加熱后過(guò)濾，濾紙上留有的是CuO，D錯(cuò)誤.4．B[解析]A項(xiàng)，PAFC含有的鋁離子和鐵離子都能發(fā)生水解生成膠體而凈水，正確；B項(xiàng)，甲溶液無(wú)法判斷是否含有鐵離子但肯定含有亞鐵離子,錯(cuò)誤；C項(xiàng)，加入試劑X是為了將甲溶液中的Fe2＋氧化為Fe3＋，正確；D項(xiàng)，乙溶液呈強(qiáng)堿性時(shí)鋁離子和鐵離子要變成沉淀。5．B[解析]本題綜合考查元素化合物的知識(shí)。選項(xiàng)A可以分別與FeCl3、NaOH、O2反應(yīng)實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化；選項(xiàng)B中Al2O3→Al（OH)3不能實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化;選項(xiàng)C可以分別與O2、氯水、Mg（OH)2反應(yīng)實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化；選項(xiàng)D可以分別與O2、O2、水反應(yīng)實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化.6．C［解析］氧化性Fe3＋>Cu2＋,加入Fe先還原Fe3＋，然后再還原Cu2＋.7．D[解析]H2O2分解的反應(yīng)中MnO2的作用是催化劑，A項(xiàng)錯(cuò)誤;K2FeO4中鐵的化合價(jià)為＋6價(jià),具有強(qiáng)氧化性,B項(xiàng)錯(cuò)誤；過(guò)量稀硫酸與廢鐵屑(含氧化鐵）反應(yīng)生成的硫酸亞鐵中混有硫酸鐵，產(chǎn)品不純，應(yīng)加入過(guò)量鐵屑，C項(xiàng)錯(cuò)誤；Fe3＋可溶解Cu，發(fā)生反應(yīng)2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋，D項(xiàng)正確。8．C[解析]Cu2＋＋2NH3·H2O=Cu（OH）2↓＋2NHeq\o\al(＋,4），Cu(OH)2＋4NH3·H2O=Cu（NH3)eq\o\al(2＋,4）＋4H2O＋2OH－，A錯(cuò)誤；通入SO2，生成的白色沉淀可能是亞硫酸亞銅,遇到H2SO4生成Cu和Cu2＋，所以是氧化還原反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C正確；反應(yīng)過(guò)程消耗的SO2生成亞硫酸鹽、還原Cu2＋和溶液中的堿反應(yīng)，反應(yīng)生成的SO2則完全來(lái)自白色的亞硫酸鹽，消耗大于生成，D錯(cuò)誤。9．B［解析]n（Fe)＝1.12g÷56g/mol＝0.02mol,n(Fe3＋）＝0.025L×2mol/L＝0.05mol，由反應(yīng)2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋可知Fe3＋過(guò)量，加入KSCN顯紅色；溶液中n（Fe2＋)＝3n（Fe)＝0.06mol，溶液中n（Fe3＋）＝0。05mol－2n（Fe)＝0.01mol，即Fe2＋和Fe310．C[解析］A項(xiàng)，稀硝酸有氧化性，會(huì)氧化Fe2＋；B項(xiàng),電荷不守恒；D項(xiàng)，離子方程式應(yīng)為2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2=2Fe3＋＋Br2＋4Cl－.11．D[解析］據(jù)Cr原子守恒,復(fù)合氧化物（eq\o（Cr，\s\up6（＋3）)xeq\o(Fe，\s\up6(＋3））2－xO3·eq\o（Fe,\s\up6(＋2））O）的物質(zhì)的量為eq\f(2,x)mol，由Fe原子守恒有eq\f(2，x)×（3－x）＝a，再根據(jù)電子守恒得eq\f(2，x)×（2－x)＝1×6，聯(lián)立解得x＝0.5,a＝10，故選D.12．（1)a、b（2）耗酸少;無(wú)污染性氣體(SO2）產(chǎn)生（3)D[解析]（1）灼燒后含有少量銅，其原因可能是灼燒不充分，銅未被完全氧化，也可能是灼燒過(guò)程中部分氧化銅被還原。(2）根據(jù)途徑Ⅰ的反應(yīng)方程式Cu＋2H2SO4（濃）eq\o(=，\s\up7（△）)CuSO4＋SO2↑＋2H2O和途徑Ⅱ的反應(yīng)方程式2Cu＋O2＋2H2SO4eq\o（=，\s\up7（△))2CuSO4＋2H2O，可以看出途徑Ⅱ的優(yōu)點(diǎn)是：①產(chǎn)生等量的CuSO4，比途徑Ⅰ消耗硫酸少;②途徑Ⅱ不產(chǎn)生污染大氣的氣體(SO2)。(3）顯然過(guò)濾得到的不溶物不經(jīng)洗滌是不會(huì)純凈的，故D項(xiàng)錯(cuò)誤.13．（1)長(zhǎng)頸漏斗（答“分液漏斗”或“漏斗”錯(cuò))(2)關(guān)閉止水夾，在長(zhǎng)頸漏斗中注入水,如果漏斗中能夠形成一段水柱，且水柱在短時(shí)間內(nèi)不回落，則證明該裝置氣密性良好(3)堿石灰（或無(wú)水氯化鈣）除去氫氣中的水蒸氣（或答“干燥氫氣”）（4）排出裝置體系中的空氣,防止爆炸（5）具