高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課時訓(xùn)練卷（蘇教版）：第三單元物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用 含答案

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精課時作業(yè)(三）[第三單元物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用］eq\a\vs4\al\co1(基礎(chǔ)熱身）1．容量瓶上需要標(biāo)有：①溫度，②濃度，③容量,④壓強(qiáng)，⑤刻度線，⑥堿式或酸式六項(xiàng)中的(）A．①③⑤B．②④⑥C．③⑤⑥D(zhuǎn)．①②③2．[2012·聊城模擬］在200mL某硫酸鹽溶液中，含有1.5NA個硫酸根離子(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)，同時含有NA個金屬離子。則該硫酸鹽的物質(zhì)的量濃度為()A．2mol·L－1B．2.5mol·L－1C．5mol·L－1D．7。5mol·L－13．［2012·安陽模擬]使用Na2CO3·10H2O晶體配制0。1mol·L－1的Na2CO3溶液，其正確的方法是（）A．稱取該晶體28.6g溶于B．稱取10。6g該晶體,溶于水制成C．將該晶體加熱除去結(jié)晶水，稱取10。6g溶于水中制成D．稱取該晶體28。6g溶于水中制成4．美國UNC化學(xué)教授ThomasJ．Meyer等研發(fā)了環(huán)境友好、完全型的“綠色”引爆炸藥，其中一種可表示為Na2R，它保存在水中可以失去活性，爆炸后不會產(chǎn)生危害性殘留物.已知10mLNa2R溶液含Na＋的數(shù)目為N，該Na2R溶液的物質(zhì)的量濃度為（)A．N×10－2mol/LB.eq\f（N,1.204×1022)mol/LC.eq\f（N，6。02×1021)mol/LD。eq\f（N，6。02×1025）mol/L5．[2013·朝陽模擬]配制500mL0.5mol/L的NaOH溶液.操作步驟如下:①用________（填儀器名稱)稱量________gNaOH固體放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解。②靜置,冷卻至室溫.③……請回答下列問題：(1）填寫操作步驟①中的兩處空白。（2)③中的實(shí)驗(yàn)步驟可用圖K3－1的示意圖表示,其先后順序是(填字母)：A→____→____→E→____。圖K3－1(3）容量瓶是該實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵性儀器之一。下列說法正確的是(填字母)________。a．容量瓶在使用前必須驗(yàn)漏b．用蒸餾水洗容量瓶后必須要將其烘干c．在容量瓶上通常標(biāo)有溫度、容量和刻度線d．定容時仰視容量瓶刻度線會使所配溶液濃度偏低eq\a\vs4\al\co1（能力提升)6．[2012·福州模擬]下列說法中錯誤的是(）A．0。5L2mol/LBaCl2溶液中,Ba2＋和Cl－B．制成0.5L10mol/L的鹽酸，需要氯化氫氣體112C．從1L1mol/L的NaCl溶液中取出10mL，其濃度仍是1D．10g98%的硫酸(密度為1.84g/cm3）與10mL7．［2012·宜春模擬］用98%的濃硫酸(密度為1.84g·cm－3）配制1mol·L－1的稀硫酸100mL，配制溶液時可能用到的儀器有：①玻璃棒；②膠頭滴管；③100mL容量瓶；④托盤天平；⑤50mL燒杯；⑥10mLA．⑥③⑤①②B．⑥⑤③①②C．④⑤③②①D．⑥⑤①③②8．某同學(xué)欲配制符合下列條件的溶液，其中可能實(shí)現(xiàn)的是（）A．只含0.1molNa＋、0。2molMg2＋、0.1molCl－和0.1molNOeq\o\al（－,3)的溶液B．只含0。1molNHeq\o\al（＋，4)、0.1molCa2＋、0。1molCOeq\o\al（2－,3）和0。1molCl－的溶液C．為了通過測定pH的大小，達(dá)到比較HCl和CH3COOH酸性強(qiáng)弱的目的，分別配制100mL0。1mol/L的NaCl溶液和CH3COONa溶液D．僅用1000mL的容量瓶、燒杯、玻璃棒、量筒、58.5gNaCl固體和水配制1L9．某學(xué)生配制了100mL1mol/L的硫酸溶液.然后,對溶液濃度做精確測定，且測定過程中一切操作都正確.結(jié)果測得溶液的物質(zhì)的量濃度低于1mol/L。那么，在配制過程中,下列操作可能導(dǎo)致溶液濃度偏低的是（)①量筒用蒸餾水洗凈后立即用來量取濃硫酸②將濃硫酸在燒杯中稀釋,轉(zhuǎn)移到容積為100mL的容量瓶中后，沒有洗滌燒杯③在轉(zhuǎn)移過程中用玻璃棒引流，因操作不慎有少量溶液流到了容量瓶外面④最后定容時，加水超過了刻度，馬上用膠頭滴管吸去多余的水，使溶液凹液面剛好與刻度線相切A．②③④B．③④C．①②③D．①②③④10．同體積、同物質(zhì)的量濃度的BaCl2溶液可使同體積的Fe2（SO4）3、ZnSO4、K2SO4三種溶液中的SOeq\o\al(2－，4)完全沉淀,則三種硫酸鹽中金屬離子物質(zhì)的量濃度之比為(）A．1∶2∶3B．1∶3∶6C．2∶3∶6D．6∶2∶111．[2012·福州模擬]在aLAl2（SO4）3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入bmolBaCl2，恰好使溶液中的SOeq\o\al（2－,4）完全沉淀；如加入足量強(qiáng)堿并加熱可得到cmolNH3，則原溶液中Al3＋的濃度（mol·L－1)為()A.eq\f(2b－c,a）B。eq\f（2b－c,2a）C。eq\f(2b－c,6a)D。eq\f（2b－c,3a）12．[2012·長沙模擬］在20℃、1個大氣壓下，將三個分別盛滿氨氣、氯化氫、二氧化氮的等容積燒瓶分別倒置于盛有水的水槽中，當(dāng)水進(jìn)入燒瓶中，并使氣體充分溶解后（假設(shè)燒瓶中的溶液不向外擴(kuò)散）,A．1∶1∶1B．3∶3∶2C．1∶2∶3D．1∶1∶213．根據(jù)下列各題所給出的數(shù)據(jù)，可分別求出其“溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)”或“溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度”，試判斷并求解.(1）設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,若某氫氧化鈉溶液VL中含有n個OH－，則可求出此溶液中____________為__________。(2）已知某氫氧化鈉溶液中Na＋與H2O的個數(shù)之比為1∶a,則可求出此溶液中____________為____________。（3)已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下1體積水能溶解500體積的氯化氫，則可求出標(biāo)準(zhǔn)狀況下氯化氫飽和溶液中____________為____________。（4）已知將100mL氯化鋁的水溶液加熱蒸干灼燒,可得到白色固體bg，則可求出原氯化鋁溶液中____________為____________。14．Ba2＋是一種重金屬離子，有一環(huán)境監(jiān)測小組欲利用Na2S2O3、KI、K2Cr2O7等試劑測定某工廠廢水中Ba2＋的濃度.(1）現(xiàn)需配制250mL0。100mol/L標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液,所需要的玻璃儀器除量筒、250mL容量瓶、玻璃棒外，還需要________。（2)取廢水50。00mL，控制適當(dāng)?shù)乃岫燃尤胱懔康腒2Cr2O7溶液,得BaCrO4沉淀；沉淀經(jīng)洗滌、過濾后，用適量的稀鹽酸溶解，此時CrOeq\o\al(2－,4)全部轉(zhuǎn)化為Cr2Oeq\o\al（2－，7)；再加過量KI溶液反應(yīng)，反應(yīng)液中再滴加上述Na2S2O3溶液，反應(yīng)完全時，消耗Na2S2O3溶液36。00mL。已知有關(guān)的離子方程式為：①Cr2Oeq\o\al(2－，7）＋6I－＋14H＋=2Cr3＋＋3I2＋7H2O；②I2＋2S2Oeq\o\al（2－，3）=2I－＋S4Oeq\o\al(2－,6）.則該工廠廢水中Ba2＋的物質(zhì)的量濃度為________。eq\a\vs4\al\co1（挑戰(zhàn)自我)15．［2012·湛江模擬]人體血液里Ca2＋的濃度一般采用mg/cm3來表示.抽取一定體積的血樣，加適量的草酸銨［(NH4）2C2O4]溶液，可析出草酸鈣(CaC2O4）沉淀，將此草酸鈣沉淀洗滌后溶于強(qiáng)酸可得草酸（H2C2O4）,再用KMnO4溶液滴定即可測定血液樣品中Ca2＋的濃度。某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)步驟測定血液樣品中Ca2【配制KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液】如圖K3－2所示是配制50mLKMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的過程示意圖.圖K3－2（1)請你觀察圖示判斷,其中不正確的操作有(填序號)________；(2)其中確定50mL溶液體積的容器是（填名稱）________；（3）如果用圖示的操作配制溶液，所配制的溶液濃度將________（填“偏大”或“偏小”）?！緶y定血液樣品中Ca2＋的濃度】抽取血樣20.00mL，經(jīng)過上述處理后得到草酸,再用0.020mol/LKMnO4溶液滴定，使草酸轉(zhuǎn)化成CO2逸出，這時共消耗12。00mLKMnO4溶液。（4)已知草酸跟KMnO4反應(yīng)的離子方程式為：2MnOeq\o\al（－，4）＋5H2C2O4＋6H＋=2Mnx＋＋10CO2↑＋8H2O則方程式中的x＝______________。(5）經(jīng)過計(jì)算，血液樣品中Ca2＋的濃度為________________________________________________________________________mg/cm3。課時作業(yè)（三)1．A［解析]容量瓶上標(biāo)有:溫度、容量和刻度線.2．B[解析]由題意可知SOeq\o\al（2－，4)與金屬離子數(shù)目之比為3∶2，設(shè)金屬用M表示,則硫酸鹽的化學(xué)式為M2(SO4）3，可知該鹽溶液中含0.5molM2（SO4）3，則c[（M2(SO4）3]＝eq\f(0.5mol,0.2L)＝2。5mol·L－1。3．D[解析]A項(xiàng)中水為1L,所配溶液的體積不一定為1L.B項(xiàng)10.6gNa2CO3·10H2O中Na4．B［解析]10mLNa2R溶液中含Na＋的數(shù)目為N，Na2R的物質(zhì)的量＝eq\f(N,2×6。02×1023）mol，Na2R的物質(zhì)的量濃度＝eq\f(N，2×6。02×1023）mol÷0。01L＝eq\f（N，1.204×1022)mol/L。5．（1)托盤天平10。0（2）CDB(3)acd[解析](1）配制500mL0。5mol/L的NaOH溶液，稱量固體藥品要用托盤天平,注意讀數(shù)時要讀到0.1g;（2)注意溶液轉(zhuǎn)移后要用蒸餾水洗滌燒瓶和玻璃棒，最后一步才是搖勻；(3）容量瓶用蒸餾水洗后6．D[解析］N(Ba2＋)＋N(Cl－）＝(0.5L×2mol/L＋0.5L×2mol/L×2)×6。02×1023＝3×6.02×1023,A正確；0.5L×10mol/L＝5mol，5mol×22。4L/mol＝112L,B正確；溶液是均一穩(wěn)定的，C正確；98％的硫酸密度為7．D[解析]密度為1.84g·cm－3的98%的濃硫酸濃度為18。4mol·L－1,則用該濃硫酸配制100mL1mol·L－1的稀硫酸時需要濃硫酸的體積為5。4mL，則首先用到10mL量筒，稀釋時又用到50mL燒杯和玻璃棒,轉(zhuǎn)移時用到100mL容量瓶8．C［解析］A項(xiàng)電荷不守恒；B項(xiàng)Ca2＋與COeq\o\al（2－,3）不可能大量共存；D項(xiàng)缺少膠頭滴管。9．D[解析]①量筒用蒸餾水洗凈后未干燥即量取濃硫酸，濃H2SO4被稀釋，所取溶質(zhì)H2SO4偏少，會導(dǎo)致濃度降低.②未洗滌燒杯，溶質(zhì)H2SO4損失，會導(dǎo)致濃度偏低.③少量溶液流到容量瓶外面，溶質(zhì)H2SO4損失，會導(dǎo)致濃度偏低。④加水超過了刻度線，馬上用膠頭滴管吸去多余的水,會損失H2SO4，導(dǎo)致溶液濃度偏低。10．C［解析］同體積同物質(zhì)的量濃度的BaCl2溶液可使同體積的Fe2(SO4)3、ZnSO4、K2SO4三種溶液中的SOeq\o\al(2－，4）完全沉淀,說明這三種溶液中SOeq\o\al（2－，4)的物質(zhì)的量相等。假設(shè)有BaCl21mol,則有Fe3＋eq\f(2，3)mol，Zn2＋1mol，K＋2mol，三種硫酸鹽中金屬離子的物質(zhì)的量濃度為2∶3∶6。11．D[解析］由題意知溶液中硫酸根離子的總物質(zhì)的量為bmol,銨根離子的物質(zhì)的量為cmol，則硫酸銨電離出的硫酸根離子的物質(zhì)的量為eq\f（c，2)mol,硫酸鋁電離出的硫酸根離子的物質(zhì)的量為（b－eq\f(c,2)）mol，則鋁離子的物質(zhì)的量為eq\f（2b－c,3)mol，其濃度為eq\f（2b－c，3a)mol·L－1。12．A［解析]設(shè)燒瓶容積為VL，20℃、1個大氣壓下的氣體摩爾體積為VmL/mol。氨氣、氯化氫極易溶于水，水全部充滿燒瓶,所得溶液的物質(zhì)的量濃度為eq\f（\f（V,Vm）,V)＝eq\f(1，Vm)（mol/L)，而NO2與水反應(yīng)：3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，水充滿燒瓶的eq\f（2,3），所得溶液中HNO3的物質(zhì)的量為eq\f(2V,3Vm）（mol)，物質(zhì)的量濃度為eq\f（2V,3Vm）÷eq\f（2V，3）＝eq\f(1,Vm）(mol/L），A對.13．(1）NaOH的物質(zhì)的量濃度eq\f(n,VNA)mol/L（2)氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)eq\f（2000,20＋9a)%(3)HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)44。9％（4)AlCl3的物質(zhì)的量濃度eq\f(b，5。1）mol/L［解析］（1)不知溶液的密度，只能求出物質(zhì)的量濃度，c＝eq\f（n,VNA)mol/L。(2）NaOH與H2O的物質(zhì)的量之比為1∶a,可求溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，w＝eq\f（40，40＋18a）×100％＝eq\f(2000，20＋9a）%.(3）不知溶液的密度，不能計(jì)算物質(zhì)的量濃度,可求其質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝eq\f（\f（500L,22。4L·mol－1）×36.5g·mol－1，\f(500L，22.4L·mol－1）×36。5g·mol－1＋1000g)×100％＝44.9%.(4)白色固體為Al2O3，n（Al2O3)＝eq\f（b,102)mol，n(AlCl3)＝eq\f（b,51)mol,c(AlCl3)＝eq\f(\f（b,51）mo