高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)“講解練”之“解”-3《離子反應(yīng)、離子方程式》

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精專題三離子反應(yīng)、離子方程式【主干知識整合】離子方程式正誤判斷主要抓住二個原則，一是符號書寫是否正確，包括:①原理是否正確②化學(xué)式與離子形式拆合是否正確，二是是否守恒，包括原子守恒、電荷守恒,氧化還原反應(yīng)還要轉(zhuǎn)移電子守恒。離子方程式的判斷正誤類型的題目，可總結(jié)為“八查”：⑴一查反應(yīng)是否符合客觀事實如鈉投入CuSO4溶液中：2Na+Cu2+=2Na++Cu（×)2Na+Cu2++2H2O＝2Na++Cu（OH)2↓+H2↑(√)⑵二查質(zhì)量是否守恒、電荷是否守恒、得失電子是否守恒如Fe2++Cl2＝Fe3++2Cl—（×）2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl—(√)⑶三查化學(xué)符號（↑、↓、=、、化學(xué)式、離子形式)使用是否正確如碳酸氫鈣溶液與鹽酸反應(yīng)：Ca(HCO3）2+2H+＝Ca2++2H2O+2CO2↑(×）HCO3—+H+=H2O+CO2↑(√）⑷四查是否忽略隱含的離子反應(yīng)如CuSO4溶液和Ba(OH)2溶液反應(yīng)：Ba2++SO42—＝BaSO4↓（×）Cu2++SO42—+Ba2++2OH-＝Cu（OH）2↓+BaSO4↓（√)（5）五查陰、陽離子配比是否正確如稀H2SO4和Ba(OH）2溶液反應(yīng)：H++SO42-+OH—+Ba2+＝BaSO4↓+H2O（×）2H++SO42-+2OH—+Ba2+＝BaSO4↓+2H2O(√）

（6)六查反應(yīng)物用量與其反應(yīng)是否一致.如碳酸氫鈣溶液中加入少量氫氧化鈉:Ca2++2HCO3—+2OH-=CaCO3↓+CO32+2H2O(×)Ca2++HCO3-+OH—=CaCO3↓+H2O(√）

(7）七查加入試劑順序與其反應(yīng)是否一致。如往Na2CO3溶液中滴入少量稀鹽酸:2H++CO32＝H2O+CO2↑(×）H++CO32=HCO3-(√)

(8）八查反應(yīng)條件與其反應(yīng)是否一致。如往氯化銨溶液中滴入燒堿溶液：NH4++OH—=NH3↑+H2O(×)NH4++OH—NH3·H2O(√)

2．離子方程式正誤判斷型試題，所給離子方程式常見的錯誤有：①不能正確使用化學(xué)式與離子符號；②反應(yīng)前后電荷不守恒；③反應(yīng)原理不正確或反應(yīng)不符合實際；④忽略反應(yīng)物相對量的影響。要注意幾個特殊問題：離子反應(yīng)不但可以發(fā)生在離子與離子間，也可以發(fā)生在離子與原子、離子與分子之間。如：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，C12＋2I－===2Cl－＋I2。有些反應(yīng)從離子方程式看，好像沒有離子參加,但實際上卻是離子反應(yīng).如2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑，實質(zhì)是鈉與水電離出的H＋反應(yīng),只不過因為水是難電離的，要保留化學(xué)式相同物質(zhì)之間的化學(xué)反應(yīng),在一種條件下是離子反應(yīng)，在另一種條件下就不一定是離子反應(yīng)，如：w。HCl(aq)＋NH3（aq）===NH4C1（aq）是離子反應(yīng)HCl（g)＋NH3(g）===NH4Cl(s)是分子反應(yīng)④復(fù)分解型離子反應(yīng)因生成難溶物質(zhì)、難電離的物質(zhì)或揮發(fā)性物質(zhì)，均使溶液中自由移動的離子數(shù)目減少，但這僅是一般規(guī)律，并不是絕對的。如以下反應(yīng)中：CH3COOH＋NH3·H2O===NH＋＋H2O，自由移動的離子數(shù)目反而增加。3．解答離子共存的選擇題，首先要看清題干要求：一是判斷離子共存，還是判斷不共存；二要看題目中的隱含條件：堿性、酸性、無色透明、pH為多大；三看離子間是否發(fā)生氧化還原反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)等?？傊?要注意審清題意，充分挖掘出題設(shè)的隱含條件；要把離子自身的特點同題干中給定的限制條件結(jié)合起來分析。4．判斷離子共存的規(guī)律：離子在溶液中能大量共存的條件是離子之間不能發(fā)生離子反應(yīng)，各離子濃度不會降低。離子反應(yīng)發(fā)生的條件就是離子不能大量共存的原因：即離子之間若能發(fā)生反應(yīng)則不能共存，若離子之間不發(fā)生反應(yīng)則能大量共存。①離子結(jié)合生成難溶物或微溶物不能大量共存:如Fe2+與S2—，Ca2+與PO43-、CO32-，Ag+與、、I—；Ba2+與SO42—、CO32-、SO32—;Fe3+與OH—，Ca2+與SO42-等。②離子結(jié)合生成氣體物質(zhì)不能大量共存:如H+與CO32—、SO32-、S2-等；NH4+與OH—（加熱）。③結(jié)合生成難電離物質(zhì)的離子不能大量共存：如H+與OH-，H+與、S2—，NH4+與OH-—（常溫）等。④發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子不能大量共存：如Fe3+與S2—、I—S2—，MnO4—與I-,NO3—（H+)與Fe2+⑤弱酸的酸式酸根離子不能與H+、OH—大量共存：如HCO3-、與H+、OH—不共存。⑥一組特殊離子：Fe3+與不共存。這類問題往往有一定的附加條件限制:（1)注意溶液隱含的酸堿性,如酸性溶液(H+）、堿性溶液(OH—）、使酚酞試液變紅的溶液、使紫色石蕊試液變紅的溶液、c（H+）=10-12mol·L-1的溶液、由水電離出c(H+）=10-12mol·L-1溶液、投入鋁產(chǎn)生氫氣的溶液、在pH＝13的無色溶液中等。（2)注意無色溶液和有色離子不匹配，常見的有色離子有：Fe3+(黃色)、Cu2+（藍色）、Fe2+（淺綠色）、MnO4-（紫色）。(3）注意溶液中隱含的氧化性離子與還原性離子不能共存。如Fe3+與S2——、I-，MnO4—與I—,NO3—（H+)與Fe2+等?！镜淅觥?.下列各組物質(zhì)的無色溶液,不用其它試劑即可鑒別的是（）①KOHNa2SO4AlCl3②NaHCO3Ba(OH)2H2SO4③HClNaAlO2NaHSO4④Ca(OH)2Na2CO3BaCl2A．①② B．②③ C．①③④ D．①②④【解析】①中KOH和AlCl3互滴現(xiàn)象不同，另一種是Na2SO4，可以鑒別；②中H2SO4和NaHCO3生成氣體，和Ba(OH）2生成白色沉淀，可以鑒別；③中HCl和NaHSO4與NaAlO2反應(yīng)的現(xiàn)象不同，不能鑒別；④中Ca（OH）2和BaCl2與Na2CO3反應(yīng)現(xiàn)象相同，不能鑒別.【答案】A2．某廠的酸性工業(yè)廢水中含有一定量的Fe3+、Cu2+、Au3+等離子。有人設(shè)計了圖中的工藝流程，利用常用的酸、堿和工業(yè)生產(chǎn)中的廢鐵屑，從廢水中回收金，并生產(chǎn)一定量的鐵紅和氧化銅。填寫下面空白：(1）圖中標號處需加入的相應(yīng)物質(zhì)分別是①、②、③、④、⑤；(2）寫出①處發(fā)生反應(yīng)的離子方程式;寫出③處發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式；（3）鐵紅的化學(xué)式為；分別寫出鐵紅和氧化銅在工業(yè)上的一種主要用途：鐵紅；氧化銅?！窘馕觥渴紫扔眠^量鐵屑將H+、Fe3+、Cu2+、Au3+等離子還原成H2、Fe2+、Cu、Au,發(fā)生4個反應(yīng)，E中應(yīng)為Fe2+，因為后面生成鐵紅,故⑤為堿液氫氧化鈉,試劑②是將過量鐵屑溶解,試劑③是將Cu、Au分離應(yīng)為稀硝酸，從C中的Cu2+到氧化銅,也應(yīng)為堿液氫氧化鈉?！敬鸢浮浚?)①鐵屑②稀硫酸③稀硝酸④氫氧化鈉⑤氫氧化鈉（2）Fe+2H+＝Fe2++H2↑2Fe3++Fe＝3Fe2+Cu2++Fe＝Cu+Fe2+2Au+3Fe＝2Au+3Fe2+3Cu+8HNO3(稀)＝3Cu(NO3）2+2NO↑+4H2O（3）Fe2O3用作紅色涂料用作制造銅鹽的原料3．在1L含0.1molNaAlO2和0。1molBa（OH）2的混合溶液中，逐滴加入濃度為0。1mol/L的H2SO4溶液，下列圖象中能表示反應(yīng)產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量與加入硫酸溶液體積之間關(guān)系的是（） A BCD【答案】A4．（09全國卷Ⅱ29）現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種化合物，已知它們的陽離子有K+，Ag+，Ca2+，Ba2+，F(xiàn)e2+,Al3+陰離子有Cl—，OH-，CH3COO-，NO3-,SO42—，CO32—,現(xiàn)將它們分別配成的溶液，進行如下實驗：①測得溶液A、C、E呈堿性，且堿性為A〉E〉C；②向B溶液中滴加稀氨水，先出現(xiàn)沉淀，繼續(xù)滴加氨水，沉淀消失；③向D溶液中滴加溶液，無明顯現(xiàn)象；④向F溶液中滴加氨水,生成白色絮狀沉淀，沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，回答下列問題：（1）實驗②中反應(yīng)的化學(xué)方程式是；（2）E溶液是，判斷依據(jù)是；（3）寫出下列四種化合物的化學(xué)式：A、C、D、F。【答案】（1）(2）碳酸鉀由①中堿性減弱的順序可知,E是碳酸鹽.六種陽離子中可以與碳酸根形成可溶性鹽的只有鉀離子，所以E是碳酸鉀(3)Ba（OH)2Ca（CH3COO-)AlCl3FeSO4【解析】根據(jù)溶液的性質(zhì)，確定CO32-只能與K+形成顯堿性的溶液，另外可能形成的堿性溶液為堿Ba（OH）2.由于醋酸的酸性大于碳酸,所以醋酸鹽水解的堿性小于碳酸鹽，因此A為Ba（OH)2，E為K2CO3，C為醋酸鹽，由②可得B中陽離子為Ag+，則肯定為AgNO3，由③可得D中無SO42—，則F中的陰離子為SO42-，D中的陰離子為Cl-，由④可得F中的陽離子為Fe2+，即F為FeSO4，而CH3COO-若與Al3+形成溶液時，Al3+也發(fā)生水解，所以C為醋酸鈣,而D為AlCl3【專題訓(xùn)練】1．下列離子方程式書寫正確的是（）A．用鉑電極電解氯化鎂溶液：Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-B．NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至中性：H++SO42+Ba2+十OH—===BaSO4↓+H2OC．在H2O2中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4-+5H2O2+6H+====2Mn2++5O2↑+8H2OD．溴乙烷與6mol/L氫氧化鈉水溶液共熱：C2H5Br+OH－CH2=CH2↑+Br－+H2O2．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（）A．醋酸鈉的水解反應(yīng)：CH3COO-+H3O+＝CH3COOH+H2OB．碳酸氫鈣與過量的NaOH溶液反應(yīng)：Ca2++2HCO3—+2OH—＝CaCO3↓+2H2O+CO32-C．苯酚鈉溶液與二氧化碳反應(yīng):C6H5O—+CO2+H2O＝C6H5OH+CO32-D．稀硝酸與過量的鐵屑反應(yīng):3Fe+8H++2NO3-＝3Fe3++2NO↑+4H2O3．下列離子方程式錯誤的是（） A．硫化鈉溶液中加入足量鹽酸：S2—+2H+→H2S↑ B．向碳酸氫鈣溶液中逐滴滴入氫氧化鈉溶液：Ca2++2HCO3—+2OH-→CaCO3↓+2H2O+CO32— C．用硫酸銅溶液吸收硫化氫氣體：Cu2++H2S→CuS↓+2H+ D．向濃氨水中逐滴滴入硫酸鋁溶液：A13++3NH3+H2O→A1（OH）3↓+3NH4+4．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A．銅片插入氯化鐵溶液中Cu＋Fe3＋＝Cu2＋＋Fe2+B．電解飽和食鹽水2+2H＋H2↑+C12↑C．向溴化亞鐵溶液中通入過量的氯氣2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl-D．向硫酸鋁銨[NH4Al（SO4）2]溶液中滴加足量Ba（OH)2溶液NH4+＋Al3+＋2SO＋2Ba2+＋5OH-＝AlO2－＋2BaSO4↓＋NH3·H2O＋2H2O5．在pH＝13的無色溶液中，可以大量共存的一組離子是（）A．NH4+、NO3—、K+、SO42—B．CO32_、NO3-、HCO3—、Na+C．Na+、ClO—、AlO2—、NO3—D．MnO4—、K+、Na+、SO42—6．在溶液中加入中量Na2O2后仍能大量共存的離子組是()A．NH4+、Ba2+、Cl—、NO3— B．K+、AlO2—、Cl-、SO42-C．Ca2+、Mg2+、NO3—、HCO3- D．Na+、Cl—、CO32—、SO32-7．在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是（）A．使酚酞試液變紅的溶液：Na+、Cl—、SO42—、Fe3+B．使紫色石蕊試液變紅的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl—C．c（H+)=10-12mol·L—1的溶液：K+、Ba2+、Cl—、Br—D．碳酸氫鈉溶液：K+、SO42-、Cl-、H+8．下列各組離子在給定條件下能大量共存的是()A．在pH=1的溶液中:NH4+、K+、ClO—、Cl-B．有SO2—4存在的溶液中：Na+、Mg2+、Ca2+、I-C．有NO—3存在的強酸性溶液中：NH+4、Ba2+、Fe2+、Br-D．在c(H+)=1。0×10—13mol·L-1的溶液中：Na+、S2－、AlO2-、SO32－9．下列各組離子一定能大量共存的是（）A．在含有大量［Al(OH)4］－的溶液中:NH4＋、Na＋、Cl－、H＋B．在強堿溶液中：Na＋、K＋、CO32－、NO3－C．在pH＝12的溶液中：NH4＋、Na＋、SO42－、Cl－D．在c(H+）＝0。1mol·L－1的溶液中：K＋、I－、Cl－、NO3－10．下列各組物質(zhì)的無色溶液，不用其它試劑即可鑒別的是（）①KOHNa2SO4AlCl3②NaHCO3Ba(OH)2H2SO4③HClNaAlO2NaHSO4④Ca(OH）2Na2CO3BaCl2A．①② B．②③ C．①③④ D．①②④11.向存在大量Na＋、Cl－的溶液中通入足量的NH3后，該溶液中還可能大量存在的離于組是（）AK＋、Br－、CO32－BAl3＋、H＋、MnO4－CNH4＋、Fe3＋、SO42－DAg＋、Cu2＋、NO3－12．在pH=1時,可大量共存且形成無色溶液的一組離子或分子是（)A、Ca2＋、CH3COOH、Br－、Na＋B、NO3－、Fe3＋、Mg2＋、SO42－C、HClO、Ba2＋、Na＋、Cl－

D、K＋、Cl－、Al3＋、SO32－13．在由水電離產(chǎn)生的H＋濃度為1×10－13mol/L的溶液中，一定能大量共存的離子組是(）①K＋、Cl－、NO3－、S2－；②K＋、Fe2＋、I－、SO42－;③Na＋、Cl－、NO3－、SO42－④Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO33－⑤K＋、Ba2＋、Cl－、NO3－A、①③B、③⑤C、③④D、②⑤14．室溫下,在強酸性和強堿性溶液中都不能大量共存的離子組是（）A．NH4＋、Cu2＋、Cl－、NO3－B．K+、Na+、SO32－、S2－C．K+、Na＋、AlO2－、SO42－D．Ba2＋、Fe2＋、NO3－、Br－15．有一無色透明溶液，已知其中可能含有Fe3＋、Mg2＋、Cu2＋、Al3＋、NH4＋，加入一種淡黃色粉末并加熱，產(chǎn)生沉淀或氣體的物質(zhì)的量與淡黃色粉末的物質(zhì)的量關(guān)系如圖所示。請回答：（1)溶液中肯定沒有_____________離子。（2）溶液中離子的物質(zhì)的量之比為___________.（3)①淡黃色粉末與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________。②沉淀部分減少時的離子方程式為______________________________.（4）根據(jù)上述實驗判斷原溶液中肯定存在的離子是______________________，肯定不存在的離子是______________________。（5）寫出與②③兩個實驗有關(guān)的離子方程式：②_____________________________________________________________；③_____________________________________________________________。16．有一無色透明溶液，欲確定是否含有下列離子:Na+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Ba2+、NO、SO、Cl－、I－、HCO，取該溶液實驗如下：實驗步驟實驗現(xiàn)象①取少量該溶液，加幾滴甲基橙溶液變紅色②取少量該溶液，濃縮，加Cu片和濃H2SO4，加熱有無色氣體產(chǎn)生，后在空氣中又變成紅棕色③取少量該溶液，加BaCl2溶液有白色沉淀生成④?、壑猩蠈忧逡?，加AgNO3溶液有白色沉淀生成，且不溶于HNO3⑤取少量該溶液，加NaOH溶液有白色沉淀生成，當NaOH過量時沉淀部分溶解(1）溶液中肯定存在的離子是________________________。（2)溶液中肯定不存在的離子是________________________。（3)為進一步確定其他離子，應(yīng)該補充的實驗是_________________。17．⑴某一反應(yīng)體系中有反應(yīng)物和生成物共5種物質(zhì)：S、H2S、HNO3、NO、H2O.該反應(yīng)中還原產(chǎn)物是______；若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了0.3電子，則氧化產(chǎn)物的質(zhì)量是______。⑵將amolCl2通入含bmolFeBr2的溶液中，當0<a/b≤1/2時，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl—，寫出另2個可能發(fā)生的離子方程式。①當a/b=1時__________________________