安徽省蚌埠兩校2024屆化學高一第一學期期中預測試題含解析

安徽省蚌埠兩校2024屆化學高一第一學期期中預測試題注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、對于苯乙烯()有下列敘述，其中錯誤的是(

)A．既可以與溴發(fā)生加成反應，又可以與溴發(fā)生取代反應B．1mol苯乙烯最多可以與4mol氫氣發(fā)生加成反應C．苯乙烯分子中所有原子一定處于同一平面上D．苯乙烯既可使酸性髙錳酸鉀溶液褪色，又可使溴的四氯化碳溶液褪色2、下列說法中不正確的是①NaOH溶液保存在帶橡皮塞的玻璃瓶②重金屬鹽中毒應立即喝大量的牛奶或者蛋清緩解毒性,并及時送往醫(yī)院治療③蒸餾時冷凝管進水方式為“下口進冷水，上口出溫水”④濃硫酸稀釋操作為將水沿燒杯內壁緩緩注入并不斷用玻璃棒攪拌⑤分液漏斗必須檢查旋塞處是否漏水,若不漏水即可使用⑥取固體藥品一定要用鑷子?、哌x擇量筒量取液體時,應滿足“大而近”的原則,所以應用10mL的量簡量取8.80mL稀硫酸⑧萃取時萃取劑密度不一定大于原溶劑的密度A．①②④⑤ B．①③⑤⑥ C．②④⑦⑧ D．④⑤⑥⑦3、0.1mol下列某種金屬單質和足量的氯氣完全作用后，得到白色的固體且固體的質量比原單質質量增加7.1克，則該金屬單質是A．Al B．Mg C．Cu D．Na4、以下實驗操作過程中，溶液里無固體物質析出的是（）A．向CuCl2溶液中加入鈉的小顆粒 B．向Fe2(SO4)3溶液中加入少量銅粉C．向Mg(NO3)2溶液中加入Na2O2粉末 D．向Fe(OH)3膠體中逐滴加稀硫酸5、NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列關于0.2mol·L－1K2SO4溶液的說法正確的是()A．1000mL溶液中所含K＋、SO42－總數(shù)為0.3NAB．500mL溶液中有0.1NA個K＋C．1L溶液中K＋的濃度為0.4mol·L－1D．1L溶液中SO42－的濃度是0.4mol·L－16、下列說法正確的是A．1molCl2的質量為71g/mol，1molCl－的質量為35.5gB．相同物質的量的固體或液體體積并不相同，其主要原因是粒子的大小不同C．NH3的摩爾質量是17gD．標準狀況下1mol任何物質體積均約為22.4L7、下列有關實驗操作、現(xiàn)象和結論都正確的是選項實驗操作實驗現(xiàn)象結論A用鑷子夾住pH試紙伸入某溶液pH試紙變紅溶液呈酸性B向U型管內氫氧化鐵膠體通電陽極紅褐色變深氫氧化鐵膠粒帶正電C用分液漏斗對CCl4和水進行分液混合溶液不分層不能用分液的方法分離CC14和水D用電流計測室溫下等物質的量濃度的NaHSO3和NaHSO4溶液的導電性NaHSO3的導電性較弱NaHSO3溶液中的離子濃度較小A．A B．B C．C D．D8、下列說法中正確的是A．硫酸的摩爾質量是98g B．2molOH﹣的質量是34gC．鐵原子的摩爾質量等于它的相對原子質量 D．1molN2的質量是14g9、下列說法正確的是A．潮濕的氯氣、新制的氯水、次氯酸鈉溶液、漂白粉溶液均能使有色布條褪色，這是由于它們含有或能生成次氯酸B．用氯氣消毒過的水可用于配制澄清石灰水溶液C．氯水、液氯、氯氣的成分相同D．久置的氯水呈無色，但仍然有較強漂白、殺菌的功能10、在4mol/L的硫酸和2mol/L的硝酸混合溶液10mL中，加入0.96g銅粉，充分反應后最多可收集到標準狀況下的氣體的體積為（）A．89.6mL B．112mLC．168mL D．224mL11、下列說法錯誤的是A．標準狀況下，1mol任何物質的體積約為22.4LB．O2的摩爾質量是32g/mol，所以2molO2的質量是64gC．氯化氫氣體的摩爾質量與NA個氯化氫分子的質量在數(shù)值上相等D．1mol氫氣和氧氣的混合氣體中含有的分子數(shù)為6.02×1023個12、短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大；A的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代；B和氫組成的一種氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍；C、D為金屬元素，且D原子最外層電子數(shù)等于其K層電子數(shù)；往E單質的水溶液中滴加少量紫色石蕊試液，觀察到先變紅后褪色。下列說法正確的是A．14A與12A有相同的質子數(shù)，屬于同一種核素B．某物質焰色反應呈黃色，該物質一定是含C的鹽C．C單質與水反應后的溶液中滴加酚酞，溶液變紅D．E單質在化學反應中只能作氧化劑13、己知在堿性溶液中可發(fā)生如下反應：2R(OH)3+3C1O-+4OH－=2RO4n-+3Cl－+5H2O。則RO4n-中R的化合價是（）A．+3 B．+4 C．+5 D．+614、下列指定反應的離子方程式正確的是A．向氯化鈣溶液中通入CO2氣體：Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+B．Ca(HCO3)2溶液與過量NaOH溶液反應：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2OC．含等物質的量的Fe2+、I-、Br-的溶液中通入適量氯氣：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl-D．次氯酸鈉溶液吸收少量二氧化硫氣體：SO2＋H2O＋ClOˉ=SO42-＋Clˉ＋2H+15、下列說法正確的是A．氨氣的水溶液能導電，所以氨氣是電解質B．1mol·L－1的硫酸鈉溶液與1mol·L－1的氫氧化鈉溶液導電性不同C．氫氧化鐵膠體能導電，故氫氧化鐵膠體是電解質D．在相同條件下，飽和溶液一定比不飽和溶液的導電性強16、下列敘述中正確的是A．2mol水的摩爾質量為36g/molB．摩爾是用來衡量微觀粒子多少的一種物理量C．阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023mol－1D．1mol·L－1的Na2SO4溶液中，含Na+的個數(shù)為2NA二、非選擇題（本題包括5小題）17、有一包白色粉末，其中可能含有Ba(NO3)2、MgCl2、K2CO3、NaOH，現(xiàn)做以下實驗：①取一定量粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成；②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失、沒有氣泡產(chǎn)生；③向①的上層清液中滴入稀硫酸，有白色沉淀產(chǎn)生。根據(jù)上述實驗事實，回答下列問題：(1)原白色粉末中一定含有的物質的化學式_______(2)一定不含有的物質的化學式__________(3)依次寫出各步變化的離子方程式①______；②_____；③_____；18、現(xiàn)有一包白色固體粉末，由Na2SO4、CaCO3、NaCl、BaCl2、CuSO4中的三種物質組成，為確定其成分，進行如下實驗：Ⅰ．取少量白色粉末，加入足量水，充分攪拌后過濾，得到白色沉淀和無色濾液；Ⅱ．向Ⅰ濾出的沉淀中加入足量稀鹽酸，沉淀完全溶解，并產(chǎn)生無色氣體。據(jù)此回答下列問題：(1)原白色固體粉末中一定含有________，一定不含有________(填化學式)。(2)實驗Ⅱ中發(fā)生反應的離子方程式為________。(3)為進一步確定白色粉末的組成，向Ⅰ過濾得到的無色濾液中，加入少量某無色溶液，根據(jù)是否有白色沉淀產(chǎn)生，可判斷原白色粉末的組成，加入的無色溶液不可以是下列溶液中的________(填序號)。A．Na2SO4溶液B．BaCl2溶液C．Na2CO3溶液D．AgNO3溶液19、如圖制取SO2并驗證SO2性質的裝置圖。已知Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2+H2O。（1）①中為紫色石蕊試液，實驗現(xiàn)象為________，實驗證明SO2是________氣體。（2）②中為紅色品紅溶液，現(xiàn)象為________證，明SO2有________性。（3）④為紫紅色高錳酸鉀，實驗現(xiàn)象為________，證明SO2有________性。（4）⑤的作用________，反應方程式_________________________________。20、現(xiàn)有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，選擇適當?shù)脑噭⑵滢D化為相應的沉淀或固體，從而實現(xiàn)Cl﹣、SO42－和NO3﹣的相互分離。相應的實驗過程可用下圖表示：請回答下列問題：(1)寫出實驗流程中下列物質的化學式：試劑X___________，沉淀C______________。(2)按此實驗方案得到的溶液3中肯定含有雜質；為了解決這個問題，可以向溶液3中加入適量的____________。(3)上述實驗流程中加入過量的AgNO3，確認AgNO3已過量的實驗方法是________________________。(4)寫出步驟①中發(fā)生反應的離子方程式是__________________________________。21、已知元素A焰色反應為黃色，B的一價陰離子的電子層結構與氬相同，請回答：(1)元素符號：A___________，B___________；(2)元素B的離子結構示意圖為__________，B的單質常溫下是____態(tài)(3)A和B形成的化合物的化學式是___________，該化學式_________(選填“能”或“不能”)稱為分子式，它是通過_________鍵形成的，屬于_________化合物(選填“離子”或“共價”)．

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解題分析】

A.苯乙烯中含有碳碳雙鍵，因此可以與溴發(fā)生加成反應，含有苯環(huán)，因此可以與溴發(fā)生取代反應，故A正確；B.1mol苯環(huán)和1mol碳碳雙鍵分別可以與3mol、1mol氫氣發(fā)生加成反應，因此1mol苯乙烯最多可以與4mol氫氣發(fā)生加成反應，故B正確；C.由于碳碳單鍵可以旋轉，因此苯乙烯分子中所有原子可能處于同一平面上，但不是一定處于同一平面上，故C錯誤；D.苯乙烯分子含有碳碳雙鍵，因此可以使酸性高錳酸鉀溶液和溴的四氯化碳溶液褪色，故D正確。綜上所述，答案為C。2、D【解題分析】①玻璃中含有二氧化硅，易與NaOH溶液反應生成具有黏性的硅酸鈉，盛NaOH溶液的試劑瓶應用橡皮塞，故正確；②重金屬鹽能使蛋白質變性，重金屬鹽中毒應立即喝大量的牛奶或者蛋清緩解毒性,并及時送往醫(yī)院治療，故正確；③蒸餾時冷凝管進水方式為“下口進冷水，上口出溫水”，這樣熱交換效率最高，故正確；④濃硫酸稀釋操作為將濃硫酸沿燒杯內壁緩緩注入水中，并不斷用玻璃棒攪拌，防止劇烈沸騰，引起液體飛濺，故錯誤；⑤分液漏斗必須檢查旋塞處和上口塞子是否漏水,若不漏水即可使用，故錯誤；⑥取固體藥品塊狀藥品要用鑷子取，取固體粉末狀藥品，要用藥匙，故錯誤；⑦選擇量筒量取液體時,應滿足“大而近”的原則,量取8.80mL稀硫酸無法用量筒取，應用酸式滴定管，故錯誤；⑧萃取時萃取劑密度不一定大于原溶劑的密度，只要互不相溶，故正確；④⑤⑥⑦錯誤，故選D。3、B【解題分析】

0.1mol某種金屬單質和足量的氯氣完全作用后，得到白色的固體且固體的質量比原單質質量增加7.1克，說明增加的質量是氯氣的質量，其物質的量為0.1mol，其金屬與氯氣物質的量之比按1:1反應。【題目詳解】A選項，Al與氯氣的反應為2Al＋3Cl22AlCl3，氯化鋁呈白色，但Al與氯氣物質的量之比不為1:1，故A不符合題意；B選項，Mg與氯氣的反應為Mg＋Cl2MgCl2，氯化鎂呈白色，Mg與氯氣物質的量之比為1:1，故B符合題意；C選項，Cu與氯氣的反應為Cu＋Cl2CuCl2，氯化銅呈棕黃色，故C不符合題意；D選項，Na與氯氣的反應為2Na＋Cl22NaCl，氯化鈉呈白色，但Na與氯氣物質的量之比不為1:1，故D不符合題意；綜上所述，答案為B。4、B【解題分析】

A.鈉先與溶劑水反應，產(chǎn)物再與氯化銅反應；B.根據(jù)鐵離子的強氧化性分析；C.過氧化鈉與水先反應，反應的產(chǎn)物再與溶質Mg(NO3)2發(fā)生復分解反應；D.利用膠體的膠粒帶電荷分析。【題目詳解】A.鈉的小顆粒與溶液中的水反應產(chǎn)生氫氧化鈉，氫氧化鈉和氯化銅發(fā)生復分解反應生成氫氧化銅沉淀，A錯誤；B.Fe2(SO4)3溶液中加入少量銅粉，二者發(fā)生反應產(chǎn)生硫酸亞鐵和硫酸銅，沒有固體析出，B正確；C.Na2O2粉末與水反應產(chǎn)生氫氧化鈉，氫氧化鈉與硝酸鎂發(fā)生復分解反應產(chǎn)生氫氧化鎂沉淀，C錯誤；D.向Fe(OH)3膠體中逐滴加稀硫酸，首先是Fe(OH)3膠粒上的正電荷被中和，膠體發(fā)生聚沉現(xiàn)象，形成沉淀，然后再發(fā)生酸堿中和反應，產(chǎn)生硫酸鐵和水。在實驗操作過程中，溶液里有固體物質析出，D錯誤；故合理選項是B?！绢}目點撥】本題考查了實驗過程與現(xiàn)象的關系。易錯點是選項D，膠體的膠粒因具有較大的表面積，選擇性地吸附電荷而帶電，加入電解質，首先是電荷被中和引起聚沉，然后是酸堿中和反應。準確了解、掌握各類物質的物理、化學性質，并靈活運用是本題解答的基礎。5、C【解題分析】

A、1000mL溶液中含有0.2molK2SO4所含K＋、SO42－總數(shù)為0.5NA，錯誤；B、N(K＋)=0.2mol·L－1×0.5L×2NA＝0.2NA，B項錯誤；C、K＋的濃度為0.2mol·－1×2＝0.4mol·L－1；D、SO42－的濃度是0.2mol·L－1，與溶液的體積無關。6、B【解題分析】

根據(jù)與物質的量相關的概念判斷?！绢}目詳解】A項：質量和摩爾質量單位不同。1molCl2的質量為71g，Cl2的摩爾質量為71g/mol。A項錯誤；B項：構成固體或液體的粒子間距離很小，相同物質的量的固體或液體的體積主要取決于構成粒子本身大小。B項正確；C項：NH3的摩爾質量應是17g/mol。C項錯誤；D項：標準狀況下，1mol任何氣體的體積均約為22.4L，而1mol不同固體或液體的體積小于22.4L且通常不等。D項錯誤。本題選B。7、D【解題分析】

A．pH試紙不能伸入溶液中；B．膠體粒子可吸附帶電荷的離子；B．CCl4和水分層；D．NaHSO3的導電性較弱，可知陰離子存在電離平衡?！绢}目詳解】A．pH試紙測溶液的pHJ時不能伸入該溶液中，應選玻璃棒蘸取溶液滴在pH試紙上，選項A錯誤；B．膠體粒子可吸附帶電荷的離子，氫氧化鐵膠體離子帶正電，所以是陰極紅褐色變深，故選項B錯誤；B．CCl4和水是互不相容的兩層液體物質，二者分層，可用分液方法分離，選項C錯誤；D．NaHSO3的導電性比等濃度NaHSO4溶液較弱，說明陰離子HSO3-不完全獨立，在溶液中存在電離平衡，導致NaHSO3溶液中的離子濃度較小，選項D正確；故合理選項是D。【題目點撥】本題考查化學實驗方案的評價，為高考常見題型，把握物質的性質、混合物分離提純、實驗技能為解答的關鍵。8、B【解題分析】

A．硫酸的摩爾質量是98g/mol，故A錯誤；B．2molOH-的質量m（OH-）=2mol×17g/mol=34g，故B正確；C．鐵原子摩爾質量是以g/mol為單位，數(shù)值上等于鐵原子的相對原子質量，故C錯誤；D．1molN2的質量m（N2）=1mol×28g/mol=28g，故D錯誤。答案選B。9、A【解題分析】

A、氯氣、鹽酸均不具有漂白性，潮濕的氯氣，新制的氯水含有次氯酸，次氯酸鈉溶液和漂白粉的水溶液均能生成次氯酸，次氯酸能使有色布條褪色，選項A正確；B．氯氣消毒過的水含有HCl、氯氣等，用氯氣消毒過的水，可與澄清石灰水發(fā)生反應，選項B錯誤；C．氯氣的水溶液是氯水，屬于混合物，氯氣和液氯的成分相同，屬于純凈物，選項C錯誤；D、久置氯水中無氯氣分子所以呈現(xiàn)無色，不含有次氯酸，不具有漂白、殺菌的功能，選項D錯誤。答案選A。10、D【解題分析】

銅與稀硝酸反應的實質是3Cu+8H++2NO3-＝3Cu2++2NO↑+4H2O，在溶液中每3molCu與8molH+完全反應生成2molNO氣體。混合溶液中含H+物質的量＝0.02mol×2+0.02mol＝0.06molH+，0.96g銅的物質的量＝0.96g÷64g/mol＝0.015mol。根據(jù)離子方程式可知3Cu～8H+～2NO，因此氫離子過量，銅離子完全反應，則生成的NO氣體的物質的量＝0.01mol，標準狀況下的體積為224mL，答案選D。11、A【解題分析】

A選項，標準狀況下，1mol任何氣體的體積約為22.4L，不是任何物質，該物質必須是氣體才行，故A錯誤；B選項，O2的摩爾質量是32g/mol，所以2molO2的質量是，故B正確；C選項，氯化氫氣體的摩爾質量是36.5g/mol，NA個氯化氫分子的物質的量為1mol，1mol該氣體的質量，因此兩者在數(shù)值上相等，故C正確；D選項，1mol氫氣和氧氣的混合氣體，極限思維，假設全部為氫氣，1mol氫氣所含的分子數(shù)為6.02×1023個，假設全部是氧氣，1mol氧氣含有的分子數(shù)為6.02×1023個，都為6.02×1023個，故D正確；綜上所述，答案為A?！绢}目點撥】本題易錯選A項，注意氣體摩爾體積只適用于氣態(tài)物質。12、C【解題分析】

A的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代，可確定A為C元素，B和氫組成的一種氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，則B為N元素。C、D為金屬元素，且D原子最外層電子數(shù)等于其K層電子數(shù)，且原子序數(shù)大于7的只有Mg元素，即D為Mg元素，則C為Na元素。往E單質的水溶液中滴加少量紫色石蕊試液，觀察到先變紅后褪色，所以E為Cl元素。據(jù)此解答?！绢}目詳解】根據(jù)以上分析可知A為C元素，B為N元素，C為Na元素，D為Mg元素，E為Cl元素。則A、14C與12C有相同的質子數(shù)，但中子數(shù)不同，不屬于同一種核素，二者互為同位素，A錯誤；B、焰色反應是某些金屬元素受熱時發(fā)生電子躍遷而產(chǎn)生的現(xiàn)象，可用來檢驗這種元素的存在，只要含有這種元素的任何物質都會產(chǎn)生同樣的現(xiàn)象，所以焰色反應呈黃色的物質不一定是含Na的鹽，也可能是含Na的堿、單質等，B錯誤；C、Na與水發(fā)生如下反應2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑，溶液呈堿性，滴加酚酞變紅色，C正確。D、氯氣在化學反應中既能作氧化劑，也能作還原劑，例如氯氣和氫氧化鈉溶液反應，D錯誤。答案選C?！绢}目點撥】準確判斷出元素種類是解答的關鍵，注意元素周期律與元素化合物知識的結合。本題在B選項上易出錯。焰色反應是檢驗某種元素的，不論這種元素形成的是哪類物質都可以，另外要注意焰色反應是物理變化，不是化學變化。13、D【解題分析】

根據(jù)方程式兩端電荷守恒可知n＝＝2，O元素是－2價，所以R的化合價是+6價，答案選D。14、C【解題分析】

A．向氯化鈣溶液中通入CO2氣體，不發(fā)生化學反應，故A錯誤；B．Ca(

HCO3)2溶液與過量NaOH溶液反應生成碳酸鈣沉淀和碳酸鈉，離子方程式：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-，故B錯誤；C.含等物質的量的Fe2+、I-、Br-的溶液中通入適量氯氣，通入的氯氣首先氧化I-，剩余的氯氣再氧化亞鐵離子，氯氣還有剩余最后氧化溴離子，因此但氯氣不適量時，可以發(fā)生2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl-，故C正確；D．次氯酸鈉溶液中通入少量SO2氣體，二者發(fā)生氧化還原反應，離子方程式為：ClO-+SO2+H2O=SO42-+Cl-+2H+，生成的氫離子與剩余的次氯酸根離子結合生成次氯酸分子，總反應為3ClO-+SO2+H2O=SO42-+Cl-+2HClO，故D錯誤；故選C?！绢}目點撥】本題考查了離子方程式的正誤判斷。本題的易錯點為D，要注意次氯酸為弱酸，難點為C，要注意3中離子反應的先后順序，并注意氯氣的量。15、B【解題分析】

A.氨氣的水溶液能導電，說明一水合氨是電解質，但是氨氣是非電解質，故錯誤；B.溶液的導電性與溶液中離子的濃度和離子所帶的電荷數(shù)有關，二者比較。硫酸鈉溶液中鈉離子濃度較大，且硫酸根離子帶的電荷多，所以硫酸鈉溶液導電能力強，故正確；C.氫氧化鐵膠體是混合物，不是電解質，故錯誤；D.飽和溶液的濃度不一定比不飽和溶液的濃度大，故導電性不一定強，故錯誤。故選B?！绢}目點撥】電解質和非電解質必須是化合物，單質或混合物不能是電解質，電解質導電是有條件的，在水溶液中或熔融狀態(tài)下，不是電解質就可以導電。16、C【解題分析】

A．2

mol水的摩爾質量與1

mol水的摩爾質量相等，都是18g/mol，故A錯誤；B．物質的量是用來衡量微觀粒子多少的物理量，摩爾是其單位，故B錯誤；C、1mol物質中含有的微粒個數(shù)為阿伏伽德羅常數(shù)，故阿伏伽德羅常數(shù)為6.02×1023mol-1，故C正確；D、溶液體積不明確，故溶液中的鈉離子的個數(shù)無法計算，故D錯誤；故選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、MgCl2、NaOH和Ba(NO3)2K2CO3Mg2++2OH-===Mg(OH)2↓Mg(OH)2+2H+===Mg2++2H2OBa2++===BaSO4↓【解題分析】

①取一定量粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成，可能是Ba(NO3)2和K2CO3反應生成BaCO3沉淀；MgCl2和NaOH反應生成Mg(OH)2沉淀；MgCl2和K2CO3反應生成MgCO3沉淀，沉淀的組成有多種可能。②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失，沒有氣泡產(chǎn)生，證明沉淀中沒有BaCO3、MgCO3，沉淀為Mg(OH)2，原白色粉末中一定有MgCl2和NaOH，一定沒有K2CO3；③向①的上層清液中滴入稀硫酸，有白色沉淀產(chǎn)生，白色沉淀為BaSO4，原白色粉末中一定有Ba(NO3)2，根據(jù)上述分析作答?！绢}目詳解】(1)由分析可知，原白色粉末中一定含有的物質是MgCl2、NaOH和Ba(NO3)2，答案：MgCl2、NaOH和Ba(NO3)2；(2)由分析可知，原白色粉末中一定不含有的物質是K2CO3，答案：K2CO3；(3)①中白色沉淀為Mg(OH)2，反應的離子方程式是Mg2++2OH-===Mg(OH)2↓；②加入稀硝酸Mg(OH)2溶解，酸堿中和生成鹽和水，反應的離子方程式是Mg(OH)2+2H+===Mg2++2H2O；③加入稀硫酸生成白色沉淀為BaSO4，反應的離子方程式是Ba2++===BaSO4↓'；答案：Mg2++2OH-===Mg(OH)2↓；Mg(OH)2+2H+===Mg2++2H2O；Ba2++===BaSO4↓。【題目點撥】②中白色沉淀為氫氧化鎂是本題解答的關鍵，常見酸、堿、鹽在水中溶解性及主要化學性質在學習中要注意整理和記憶。18、CaCO3、NaClCuSO4CaCO3+2H＋==Ca2＋+CO2↑+H2OD【解題分析】

硫酸銅溶于水得到藍色溶液，而本題中得到是無色的溶液和白色沉淀，所以在混合物中一定不含硫酸銅；白色沉淀可能為碳酸鈣，也可能是硫酸鈉和氯化鋇反應生成的硫酸鋇，而白色沉淀能全部溶于稀鹽酸，所以該沉淀為碳酸鈣，即原固體中一定含有碳酸鈣，而原固體中含有三種物質，所以還一定含有NaCl，氯化鋇和硫酸鈉二者有其一。【題目詳解】(1)根據(jù)分析可知原白色固體中一定含有CaCO3、NaCl；一定不含CuSO4；(2)實驗Ⅱ中發(fā)生的反應為碳酸鈣和鹽酸的反應，離子方程式為CaCO3+2H＋==Ca2＋+CO2↑+H2O；(3)原白色粉末中無法確定的是BaCl2和Na2SO4A．加入硫酸鈉若產(chǎn)生白色沉淀，可以確定含有BaCl2不含Na2SO4，故A不符合題意；B．加入BaCl2若產(chǎn)生白色沉淀，可以確定含有Na2SO4不含BaCl2，故B不符合題意；C．加入碳酸鈉溶液若產(chǎn)生白色沉淀，可以確定含有BaCl2不含Na2SO4，故C不符合題意；D．氯化銀難溶于水、硫酸銀微溶于水，所以加入硝酸銀溶液不能進一步確定白色粉末的組成，故D符合題意；綜上所述答案為D。19、溶液變紅酸性褪色漂白性紫紅色褪去還原性吸收多余SO2，防止污染環(huán)境SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O【解題分析】

二氧化硫是一種酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性，二氧化硫中S元素是+4價，處于中間價態(tài)，既有氧化性還有還原性，另外二氧化硫還具有漂白，據(jù)此解答?！绢}目詳解】（1）二氧化硫為酸性氧化物與水反應生成亞硫酸，亞硫酸電離產(chǎn)生氫離子，溶液顯酸性，遇石蕊顯紅色，即①中實驗現(xiàn)象為溶液變紅，實驗證明SO2是酸性氣體；（2）二氧化硫與品紅化合生成無色物質，能使品紅溶液褪色，故二氧化硫具有漂白性，即②中現(xiàn)象為褪色；（3）酸性KMnO4具有強氧化性，溶液顏色為紫紅色，SO2中+4價S具有還原性，二氧化硫通入酸性高錳酸鉀中發(fā)生反