2024屆甘肅省慶陽(yáng)長(zhǎng)慶中學(xué)化學(xué)高一第一學(xué)期期中綜合測(cè)試試題含解析

2024屆甘肅省慶陽(yáng)長(zhǎng)慶中學(xué)化學(xué)高一第一學(xué)期期中綜合測(cè)試試題注意事項(xiàng):1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫(xiě)清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效；在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。4．作圖可先使用鉛筆畫(huà)出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、對(duì)于苯乙烯()有下列敘述，其中錯(cuò)誤的是(

)A．既可以與溴發(fā)生加成反應(yīng)，又可以與溴發(fā)生取代反應(yīng)B．1mol苯乙烯最多可以與4mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)C．苯乙烯分子中所有原子一定處于同一平面上D．苯乙烯既可使酸性髙錳酸鉀溶液褪色，又可使溴的四氯化碳溶液褪色2、某物質(zhì)灼燒時(shí)，焰色反應(yīng)為黃色，下列判斷正確的是（）A．該物質(zhì)一定是鈉的化合物 B．該物質(zhì)一定是金屬鈉C．該物質(zhì)一定含鈉元素 D．該物質(zhì)一定含鉀元素3、據(jù)《科技日?qǐng)?bào)》報(bào)道，我國(guó)造出國(guó)產(chǎn)核電池，該電池的燃料是钚-238。下列關(guān)于Pu的說(shuō)法中正確的是A．Pu和Pu的質(zhì)子數(shù)之差為2 B．Pu和Pu是兩種不同的核素C．Pu的中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為144 D．Pu和Pu化學(xué)性質(zhì)明顯不同4、下列說(shuō)法正確的是①Fe(OH)3膠體和CuSO4溶液都是混合物②BaSO4是一種難溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)③置換反應(yīng)都是離子反應(yīng)④冰醋酸、純堿、小蘇打分別屬于酸、堿、鹽A．②③B．②④C．①②D．③④5、R、X、Y和Z是四種元素，其常見(jiàn)化合價(jià)均為+2價(jià)，且X2+與單質(zhì)R不反應(yīng)；X2++Z=X+Z2+；Y+Z2+=Y2++Z，這四種離子的氧化性大小順序正確的是（）A．R2+＞X2+＞Z2+＞Y2+B．X2+＞R2+＞Y2+＞Z2+C．Y2+＞Z2+＞R2+＞X2+D．Z2+＞X2+＞R2+＞Y2+6、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．含有NA個(gè)氦原子的氦氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2LB．25℃、1.01×105Pa時(shí)64gSO2中含有的原子數(shù)為3NAC．11.2LCl2含有的分子數(shù)為0.5NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L乙醇中含有的分子數(shù)為0.5NA7、在KCl、FeCl3、Fe2(SO4)3三種鹽配成的混合溶液中，若K＋為0.15mol，F(xiàn)e3＋為0.25mol，Cl－為0.2mol，則SO42-為A．0.1mol B．0.15mol C．0.25mol D．0.35mol8、下列說(shuō)法正確的是A．銅在自然界中主要以單質(zhì)的形式存在B．工業(yè)上常用電解飽和食鹽水的方法制備金屬鈉C．工業(yè)上常用焦炭在高溫下直接將氧化鐵還原煉鐵D．在海水中加入石灰乳可得氫氧化鎂沉淀，這是從海水中富集鎂的基本方法9、某同學(xué)購(gòu)買了一瓶“84消毒液”,包裝說(shuō)明如下,下列分析不正確的是A．“84消毒液”保存時(shí)不能敞口放置,需要密封保存B．該“84消毒液”中NaClO的物質(zhì)的量濃度約為4mol/LC．取100mL該“84消毒液”稀釋100倍,稀釋后NaClO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.25%D．欲用NaClO固體配制含25%NaClO的消毒液480mL,需要稱量的NaClO固體質(zhì)量為149g10、下列說(shuō)法正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）A．28g氮?dú)馑械脑訑?shù)目為NAB．在常溫常壓下,32克氧氣含有的分子數(shù)為NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水中含有NA個(gè)水分子D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氧氣和氫氣混合物所含的分子數(shù)為2NA11、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）A．常溫常壓下，48gO3含有的氧原子數(shù)為3NAB．24gMg完全變?yōu)镸g2+時(shí)失去的電子數(shù)為NAC．4℃時(shí)9mLH2O和標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LN2含有相同的原子數(shù)D．同溫同壓下，NA個(gè)NO與NA個(gè)N2和O2組成的混合氣體的體積不相等12、能用H++OH-=H2O表示的是()A．Ba(OH)2溶液和稀硫酸的反應(yīng) B．NaOH溶液和稀硫酸的反應(yīng)C．Cu(OH)2和稀HNO3的反應(yīng) D．Ba(OH)2溶液NaHSO4溶液的反應(yīng)13、向含有、、、Na＋的溶液中加入一定量Na2O2后，下列離子的濃度減少的是()A． B． C． D．Na＋14、用如圖裝置測(cè)定水中氫、氧元素的質(zhì)量比，其方法是分別測(cè)定通氫氣前后玻璃管的質(zhì)量差和形管的質(zhì)量差，實(shí)驗(yàn)測(cè)得。下列對(duì)導(dǎo)致這一結(jié)果的原因的分析中，一定錯(cuò)誤的是（）A．裝置Ⅰ與Ⅱ之間缺少干燥裝置B．Ⅲ裝置后缺少干燥裝置C．Ⅱ裝置中玻璃管內(nèi)有水冷凝D．沒(méi)有全部被還原15、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作或判斷正確的是A．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，定容時(shí)俯視刻度線會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏小B．需要95mL0.1mol·L－1NaCl溶液，可選用100mL容量瓶來(lái)配制C．用100mL的量筒量取5.2mL的鹽酸D．用托盤天平稱取25.20gNaCl16、在相同的狀況下有A、B兩種氣體，若VA=VB，質(zhì)量mA<mB，則（）A．MA=MBB．MA<MBC．nA>nBD．nA<nB二、非選擇題（本題包括5小題）17、甲溶液可能含有K+、Ca2+、NH4+、Cu2+、NO3－、Cl－、SO42－、CO32－八種離子中的若干種為確定甲溶液的組成，將其分成兩等份，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①向一份溶液中加入足量的NaOH濃溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為4.48L。②向另一份溶液中加入0.6mol/L的BaCl2溶液500mL，恰好可以與溶液中的離子完全反應(yīng),過(guò)濾得66.3g沉淀及濾液。③向上述沉淀中加入過(guò)量的鹽酸，產(chǎn)生的氣體通入足量澄清的石灰水中，得到一定量的沉淀X。④向上述濾液中加入1mol/LAgNO3溶液650mL，恰好可完全反應(yīng)，據(jù)此，請(qǐng)回答下列問(wèn)題用相應(yīng)的離子符號(hào)表示：⑴上述實(shí)驗(yàn)③中得到沉淀X的質(zhì)量為_(kāi)_____；生成沉淀X的離子方程式為_(kāi)_____．⑵甲溶液中一定不存在的離子是______；可能存在的離子是______．⑶甲溶液一定存在的離子中,物質(zhì)的量最大的離子是______；物質(zhì)的量最小的離子是______,此物質(zhì)的量最小的離子其物質(zhì)的量為_(kāi)_____。18、某無(wú)色透明溶液中可能大量存在K+、Ag+、Mg2+、Cu2+、Fe3+中的幾種，請(qǐng)按要求填空：(1)不做任何實(shí)驗(yàn)就可確定原溶液中不存在的離子是_____，(2)取少量原溶液，加入過(guò)量稀鹽酸，有白色沉淀生成；再加入過(guò)量的稀硝酸，沉淀不消失。說(shuō)明原溶液中肯定存在的離子是______________，(3)取(2)中的濾液，加入過(guò)量的氨水（NH3·H2O），出現(xiàn)白色沉淀（已知：Ag(NH3)2+在溶液中無(wú)色），說(shuō)明原溶液肯定有_____，(4)溶液中可能存在的離子是_____；驗(yàn)證其是否存在可以用_____（填實(shí)驗(yàn)方法）(5)原溶液大量存在的陰離子可能是下列中的__________。A．Cl-B．NO3-C．CO32-D．OH-19、草木灰中含有可溶性鉀鹽（主要成分是K2SO4、K2CO3、KCl）。某學(xué)生按下列操作提取草木灰中的鉀鹽：①取草木灰加水溶解；②過(guò)濾取濾液；③蒸發(fā)濾液；④冷卻結(jié)晶。（1）在操作①、②、③中均用到玻璃棒，該儀器的作用依次是_________、_____________、_________。（2）為檢驗(yàn)草木灰中的陰離子，取少量晶體溶于水，并把溶液分成三等分：①取一份溶液，加入適量HCl，觀察到_____________________________，證明含有碳酸根。②取另一份溶液，為檢驗(yàn)SO42－，應(yīng)往溶液中加入__________________________。③取剩余的一份溶液，加適量的硝酸銀，觀察到有沉淀產(chǎn)生，該生由此證明溶液中一定含Cl－。你認(rèn)為該生所得的結(jié)論是否嚴(yán)密？________。為什么？__________________。20、分別用一種試劑將下列物質(zhì)中混入的少量雜質(zhì)除去(括號(hào)內(nèi)為混入的雜質(zhì))物質(zhì)需加入的試劑有關(guān)離子方程式HNO3(H2SO4)__________Cu(Fe)__________ZnSO4(CuSO4)__________Fe(OH)3[Al(OH)3]__________21、A、B、C、D、E5瓶透明溶液，分別是HCl、BaCl2、NaHSO4、Na2CO3、AgNO3溶液中的一種。已知：①A與B反應(yīng)有氣體生成②B與C反應(yīng)有沉淀生成③C與D反應(yīng)有沉淀生成④D與E反應(yīng)有沉淀生成⑤A與E反應(yīng)有氣體生成⑥在②和③的反應(yīng)中生成的沉淀是同一種物質(zhì)請(qǐng)?zhí)羁眨?1)在②和③的反應(yīng)中，生成的沉淀物質(zhì)的化學(xué)式（分子式）是______。(2)A是______，B是_________，C是__________，D是________，E是_________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【解題分析】

A.苯乙烯中含有碳碳雙鍵，因此可以與溴發(fā)生加成反應(yīng)，含有苯環(huán)，因此可以與溴發(fā)生取代反應(yīng)，故A正確；B.1mol苯環(huán)和1mol碳碳雙鍵分別可以與3mol、1mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，因此1mol苯乙烯最多可以與4mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，故B正確；C.由于碳碳單鍵可以旋轉(zhuǎn)，因此苯乙烯分子中所有原子可能處于同一平面上，但不是一定處于同一平面上，故C錯(cuò)誤；D.苯乙烯分子含有碳碳雙鍵，因此可以使酸性高錳酸鉀溶液和溴的四氯化碳溶液褪色，故D正確。綜上所述，答案為C。2、C【解題分析】

據(jù)焰色反應(yīng)是元素的性質(zhì)，與元素的存在形態(tài)無(wú)關(guān)，可能是含鈉化合物，也可能是單質(zhì)，鉀元素的焰色反應(yīng)為紫色，易被黃光遮住，據(jù)此分析解答。【題目詳解】A、焰色反應(yīng)的性質(zhì)是元素的性質(zhì)，與元素的存在形態(tài)無(wú)關(guān)，可能是含鈉化合物，也可能是單質(zhì)，A錯(cuò)誤，B也錯(cuò)誤；C、焰色反應(yīng)的性質(zhì)是元素的性質(zhì)，物質(zhì)灼燒時(shí)，焰色反應(yīng)為黃色，則一定含有鈉元素，C正確；D、鉀元素的焰色反應(yīng)為紫色，易被黃光遮住，某物質(zhì)灼燒時(shí)，焰色反應(yīng)為黃色，所以一定含有鈉元素，可能含有K元素，D錯(cuò)誤。答案選C。3、B【解題分析】

A.Pu和Pu是同一元素的不同原子，二者的質(zhì)子數(shù)相同，A錯(cuò)誤；B.Pu和Pu是同一元素的兩種不同的核素，B正確；C.Pu的質(zhì)子數(shù)是94，中子數(shù)是238-94=144，則中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為144-94=50，C錯(cuò)誤；D.Pu和Pu原子的核外電子排布相同，所以化學(xué)性質(zhì)基本相同，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B。4、C【解題分析】

①膠體和溶液都屬于混合物，F(xiàn)e（OH）3膠體和CuSO4溶液都是混合物，①正確；②BaSO4難溶于水，溶于水的BaSO4完全電離成Ba2+和SO42-，BaSO4屬于強(qiáng)電解質(zhì)，②正確；③置換反應(yīng)不一定是離子反應(yīng)，如C+2CuO?2Cu+CO2↑屬于置換反應(yīng)，但不屬于離子反應(yīng)，③錯(cuò)誤；④純堿是Na2CO3，純堿電離產(chǎn)生Na+和CO32-，純堿屬于鹽，純堿不屬于堿，④錯(cuò)誤；正確的有①②，答案選C。5、A【解題分析】

在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，據(jù)此分析?！绢}目詳解】反應(yīng)X2++Z=X+Z2+中氧化劑X2+的氧化性大于氧化產(chǎn)物Z2+，即氧化性X2+＞Z2+；反應(yīng)Y+Z2+=Y2++Z中氧化劑Z2+的氧化性大于氧化產(chǎn)物Y2+，即氧化性Z2+＞Y2+；X2+與單質(zhì)R不反應(yīng)說(shuō)明X2+的氧化性小于R2+的氧化性，即R2+＞X2+；綜上所述，四種離子的氧化性大小為R2+＞X2+＞Z2+＞Y2+，A項(xiàng)正確；故選A。6、B【解題分析】A、含有NA個(gè)氦原子的氦氣的物質(zhì)的量為1mol，其在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4L，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、64gSO2的物質(zhì)的量為1mol，其中含有1molS原子和2molO原子，選項(xiàng)B正確；C、未指明溫度和壓強(qiáng)，不能根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積進(jìn)行計(jì)算，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、乙醇在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣體，不能根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積進(jìn)行計(jì)算，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選B。7、D【解題分析】

根據(jù)電荷守恒可知3n(Fe3＋)＋n(K＋)=2n(SO42-)＋n(Cl—)，解得n(SO42-)＝0.35mol，答案選D。8、D【解題分析】

A、自然界中銅以化合態(tài)形式存在，故A錯(cuò)誤；B.電解飽和食鹽水發(fā)生反應(yīng)2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑，不能得到金屬鈉，應(yīng)該電解熔融狀態(tài)的氯化鈉，故B錯(cuò)誤；C、高溫下，碳被氧化為二氧化碳，二氧化碳和C反應(yīng)生成CO，所以高爐煉鐵的主要反應(yīng)原理是CO在高溫下將氧化鐵還原成鐵，故C錯(cuò)誤；D．海水中鎂離子的濃度較低，在海水中加入石灰乳可得氫氧化鎂沉淀，實(shí)現(xiàn)了鎂的富集，故D正確；故選D。9、C【解題分析】

A.由包裝說(shuō)明可知“84消毒液”易吸收空氣中的二氧化碳生成HClO，HClO易分解生成氯化氫和氧氣，則一瓶該“84消毒液”敞口放置一段時(shí)間后會(huì)變質(zhì)，需要密封保存，故A分析正確；B.該“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度為：c（NaClO）=1000×1.19×25%74.5mol/L≈4.0mol/L，故BC.取100mL該“84消毒液”稀釋100倍，由于水的密度小于“84消毒液”的密度，則溶液的質(zhì)量并沒(méi)有增大至100倍，稀釋后NaClO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)大于0.25%，故C分析錯(cuò)誤；D.實(shí)驗(yàn)室不存在480mL容量瓶，應(yīng)用500mL容量瓶配制，則n（NaClO）=0.5L×4.0mol/L=2.0mol，m（NaClO）=2.0mol×74.5g/mol=149g，故D分析正確；答案選C。10、B【解題分析】A錯(cuò)，28g氮?dú)馑械脑訑?shù)目為2NA；B正確；C錯(cuò)，水在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣體；D錯(cuò)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氧氣和氫氣混合物所含的分子數(shù)為NA11、A【解題分析】

A.48gO3的物質(zhì)的量為1mol，含氧原子的物質(zhì)的量為3mol，含有的氧原子數(shù)為3NA，A項(xiàng)正確；B.1個(gè)Mg原子失去2個(gè)電子變?yōu)镸g2+，24g(即1mol)Mg完全變?yōu)镸g2+時(shí)失去2mol電子，失去的電子數(shù)為2NA，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.4℃時(shí)水的密度為1g/cm3，則9mLH2O的質(zhì)量為9g，其物質(zhì)的量為0.5mol，原子的物質(zhì)的量為1.5mol，原子數(shù)為1.5NA，標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LN2的物質(zhì)的量為0.5mol，原子的物質(zhì)的量為1mol，原子數(shù)為NA，二者原子數(shù)不相同，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.同溫、同壓、同分子數(shù)的氣體具有相同的體積，即NA個(gè)NO與NA個(gè)N2和O2組成的混合氣體的體積相等，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A。12、B【解題分析】

H++OH-=H2O表示強(qiáng)酸與可溶性強(qiáng)堿生成可溶性鹽的中和反應(yīng)，并且溶液中僅存在H+和OH-的反應(yīng)。A．Ba(OH)2溶液和稀硫酸的反應(yīng)中鋇離子和硫酸根離子會(huì)產(chǎn)生硫酸鋇沉淀，此反應(yīng)一定要寫(xiě)入方程中，故A不符合題意；B．NaOH溶液和稀硫酸的反應(yīng)生成水和硫酸鈉，溶液中僅存在H+和OH-的反應(yīng)，鈉離子和硫酸根離子不反應(yīng)，離子反應(yīng)方程式為：H++OH-=H2O，故B符合題意；C．Cu(OH)2和稀HNO3的反應(yīng)中Cu(OH)2難溶于水，與稀HNO3的反應(yīng)的離子方程式為Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O，故C不符合題意；D．Ba(OH)2溶液NaHSO4溶液的反應(yīng)中鋇離子和硫酸根離子會(huì)產(chǎn)生硫酸鋇沉淀，此反應(yīng)過(guò)程要寫(xiě)入方程中，故D不符合題意；答案選B。13、A【解題分析】

溶液中加入少量過(guò)氧化鈉后發(fā)生反應(yīng)：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，溶液中Na＋濃度增大；+OH-=+H2O，濃度減少，濃度增大，濃度不變，故選A。14、D【解題分析】

A．裝置Ⅰ與Ⅱ之間缺少干燥裝置，Ⅰ中的水蒸氣進(jìn)入Ⅲ中，水蒸氣被看作氫氣的質(zhì)量，使實(shí)驗(yàn)測(cè)得，故不選A；B．Ⅲ裝置后缺少干燥裝置，空氣中的水蒸氣進(jìn)入Ⅲ中，水蒸氣被看作氫氣的質(zhì)量，使實(shí)驗(yàn)測(cè)得，故不選B；C．Ⅱ裝置中玻璃管內(nèi)有水冷凝，通氫氣前后玻璃管的質(zhì)量差偏小，測(cè)量氧元素質(zhì)量偏小，使實(shí)驗(yàn)測(cè)得，故不選C；D．沒(méi)有全部被還原，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果無(wú)影響，故選D。15、B【解題分析】

A、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，定容時(shí)俯視刻度線使所配溶液的體積偏小，導(dǎo)致所配溶液濃度偏大，錯(cuò)誤；B、根據(jù)實(shí)驗(yàn)室容量瓶的規(guī)格判斷，需要95mL0.1mol·L－1NaCl溶液，可選用100mL容量瓶來(lái)配制，正確；C、100mL的量筒量取5.2mL的鹽酸，量程太大導(dǎo)致誤差大，應(yīng)選擇10mL的量筒，錯(cuò)誤；D、托盤天平稱量固體的質(zhì)量只能精確到0.1g，錯(cuò)誤；答案選B。16、B【解題分析】

相同的狀況下有A、B兩種氣體，根據(jù)n=V/Vm可以知道，若VA=VB，則兩者的物質(zhì)的量相等：nA=nB，故C、D錯(cuò)誤，根據(jù)M=m/n可以知道，若質(zhì)量mA<mB，則MA<MB，所以B正確，A錯(cuò)誤。故選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、10g、【解題分析】

通過(guò)①得出銨根離子物質(zhì)的量，通過(guò)②分析得出碳酸根和硫酸根的物質(zhì)的量，通過(guò)③及離子共存分體得出不含的離子，通過(guò)④分析含有的微粒及物質(zhì)的量?！绢}目詳解】①向一份溶液中加入足量的NaOH濃溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為4.48L，應(yīng)生成NH3，則一定含有NH4+，且；②向另一份溶液中加入0.6mol/L的BaCl2溶液500mL，恰好可以與溶液中的離子完全反應(yīng)，過(guò)濾得66.3g沉淀及濾液，沉淀可能為BaSO4或BaCO3或二者都有，如為BaSO4，則，如為BaCO3，，則說(shuō)明甲中含有SO42－、CO32－,設(shè)分別為xmol、ymol，則，x=0.2，y=0.1；③向上述沉淀中加入過(guò)量的鹽酸，產(chǎn)生的氣體通入足量澄清的石灰水中，得到一定量的沉淀X，則說(shuō)明含有CO32－，則一定不存在Ca2+、Cu2+；④向上述濾液中加入1mol/LAgNO3溶液650mL，恰好可完全反應(yīng)，可知濾液中，而②加入，則說(shuō)明甲中含有Cl－，且，如不含NO3－，則由電荷守恒可知一定含有K+，由,則,因分成兩份，則甲含有0.4molNH4+、0.9molK+、0.4molSO42－、0.2molCO32－、0.1molCl－，如含有NO3－，則K+大于0.9mol，⑴上述實(shí)驗(yàn)③中得到沉淀X為碳酸鈣，質(zhì)量為0.1mol×100g/mol=10g，生成沉淀X的離子方程式為Ca2++2OH－+CO2==CaCO3↓+H2O，故答案為10g；Ca2++2OH－+CO2==CaCO3↓+H2O；⑵由以上分析可知一定不存在Ca2+、Cu2+，不能確定是否含有NO3－，故答案為Ca2+、Cu2+；NO3－；⑶甲含有0.4molNH4+、0.9molK+、0.4molSO42－、0.2molCO32－、0.1molCl－，如含有NO3－，則K+大于0.9mol，則物質(zhì)的量最大的離子是K+；物質(zhì)的量最小的離子是Cl－，此物質(zhì)的量最小的離子其物質(zhì)的量為0.1mol，故答案為K+；Cl－；0.1mol。18、Cu2+、Fe3+Ag+Mg2+K+焰色反應(yīng)B【解題分析】

根據(jù)離子反應(yīng)發(fā)生的條件和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行分析推斷。限制條件“無(wú)色透明溶液”，說(shuō)明溶液中不能存在有色離子，溶液中Cu2+顯藍(lán)色、Fe3+顯棕黃色。加鹽酸產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，由Ag++Cl-=AgCl↓說(shuō)明溶液中含有Ag+；在(2)的濾液中加過(guò)量的氨水，氨水是可溶性弱堿，先與濾液中的酸中和，后產(chǎn)生白色沉淀，由Mg2++2NH3·H2O=Mg(OH)2↓+2NH4+可推斷原溶液中含Mg2+；第(5)小題要從離子共存角度分析?！绢}目詳解】(1)因?yàn)槿芤菏菬o(wú)色透明的，不存在顯棕黃色的Fe3+和顯藍(lán)色的Cu2+，所以不做任何實(shí)驗(yàn)就可確定原溶液中不存在Cu2+、Fe3+；(2)取少量原溶液，加入過(guò)量稀鹽酸，有白色沉淀生成，發(fā)生反應(yīng)Ag++Cl-=AgCl↓，AgCl為不溶于稀硝酸的白色難溶物，可以確定原溶液中肯定存在Ag+；(3)取(2)中的濾液，加入過(guò)量的氨水（NH3·H2O）,先中和濾液中的酸：H++NH3·H2O=NH4++H2O，過(guò)量的氨水可發(fā)生反應(yīng)：Mg2++2NH3·H2O=Mg(OH)2↓+2NH4+，說(shuō)明原溶液肯定有Mg2+；(4)由上述分析知，無(wú)法排除K+的存在，所以溶液中可能存在K+；通過(guò)焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)可驗(yàn)證K+是否存在：用鉑絲蘸取待測(cè)液在無(wú)色火焰上灼燒，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察，若火焰呈紫色則證明K+存在，否則不存在。(5)由上述分析可知，原溶液一定存在Ag+和Mg2+，因?yàn)镃l-、CO32-、OH-可與Ag+、Mg2+發(fā)生反應(yīng)：Ag++Cl-=AgCl↓，2Ag++CO32-=Ag2CO3↓，Ag++OH-=AgOH↓，Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓，所以原溶液中不可能大量存在Cl-、CO32-、OH-，4個(gè)選項(xiàng)中只有NO3-可以大量存在，答案選B。19、(1)加速溶解；引流；受熱均勻(防止液體飛濺)(2)①有氣泡產(chǎn)生②鹽酸酸化的氯化鋇③不嚴(yán)密；碳酸根，硫酸根也會(huì)與銀離子反應(yīng)產(chǎn)生沉淀。【解題分析】試題分析：(1)在溶解固體時(shí)，使用玻璃棒可以加速溶解；在過(guò)濾操作中，可以用玻璃棒引流；在蒸發(fā)結(jié)晶操作時(shí)，用玻璃棒進(jìn)行攪拌，可使液體受熱均勻(防止液體飛濺)。(2)①CO32－能和鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，向溶液中加入稀鹽酸后有氣泡產(chǎn)生說(shuō)明有CO32－；②向原溶液中滴加鹽酸酸化的氯化鋇溶液，排除了其它陰離子的干擾，如果產(chǎn)生白色沉淀，就說(shuō)明溶液中有SO42－；③向原溶液中滴加足量稀硝酸后，排除了其它離子的干擾，再加入AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明溶液中有Cl－?？键c(diǎn)：考查物質(zhì)分離與提純的方法及常見(jiàn)陰離子的檢驗(yàn)。20、Ba(NO3)2Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓H2SO4Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑ZnZn＋Cu2＋=Cu＋Zn2＋NaOHOH－＋Al(OH)3=AlO2－＋2H2O【解題分析】

要除去物質(zhì)中混有的雜質(zhì)，可