福建省長(zhǎng)汀一中2024屆高一化學(xué)第一學(xué)期期中教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)試題含解析

福建省長(zhǎng)汀一中2024屆高一化學(xué)第一學(xué)期期中教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來(lái)的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無(wú)效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、某同學(xué)在燒水時(shí)，不小心把水灑在爐火上，結(jié)果發(fā)現(xiàn)爐火更旺了，原因是H2O和熾熱的碳反應(yīng)生成了水煤氣(CO和H2)，反應(yīng)方程式為：C＋H2O(g)CO＋H2，下列關(guān)于該反應(yīng)說(shuō)法正確的是()A．該反應(yīng)中C失電子，被還原B．該反應(yīng)中H2得電子，被還原C．該反應(yīng)中，每轉(zhuǎn)移2mole－則生成1molH2D．該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)2、據(jù)報(bào)道，科學(xué)家已成功合成了少量N4，有關(guān)N4的說(shuō)法正確的是（）A．N4和N2是同素異形體 B．N4和N2是同位素C．相同質(zhì)量的N4和N2所含原子個(gè)數(shù)比為1：2 D．N4的摩爾質(zhì)量是56g3、下列儀器中，常用于物質(zhì)分離的是A．①③④B．②③④C．②④D．①②④4、元素周期表可以指導(dǎo)人們進(jìn)行規(guī)律性的推測(cè)和判斷，下列說(shuō)法不正確的是A．若aX2＋和bY－的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：a＝b＋3B．由水溶液的酸性：HCl>HF，可推斷出元素的非金屬性：Cl>FC．沸點(diǎn)：H2O>H2S，因?yàn)镠2O含有分子間氫鍵D．S和Se分別位于第ⅥA的第三、四周期，則氫化物的穩(wěn)定性：H2S>H2Se5、下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康那曳习踩蟮氖牵ǎ〢．利用排空氣法收集CO2B．收集氧氣C．制備并檢驗(yàn)氫氣的可燃性D．稀釋濃硫酸6、粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)離子，為除去上述雜質(zhì)離子，可供選用的試劑有：①稀鹽酸②Na2CO3溶液③BaCl2溶液④NaOH溶液，上述四種溶液的加入順序不合理的是A．②③④①B．③②④①C．③④②①D．④③②①7、下列各組物質(zhì)中，依次屬于單質(zhì)、酸、鹽的一組是A．液氯、硝酸、純堿B．干冰、石灰石、氧化鈣C．鈉、燒堿、食鹽D．氧氣、鹽酸、熟石灰8、下列敘述正確的是A．非金屬元素形成的離子一定是陰離子B．非金屬單質(zhì)在氧化還原反應(yīng)中一定是氧化劑C．某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時(shí)，一定被還原D．金屬陽(yáng)離子被還原不一定得到金屬單質(zhì)9、下列關(guān)于鈉的敘述中，正確的是A．鈉露置在空氣中最終變?yōu)檫^(guò)氧化鈉固體B．鈉能從溶液中置換出金屬活動(dòng)順序表中鈉后面的金屬C．鈉蒸氣充入燈泡中制成鈉燈，常用于公路照明D．金屬鈉著火時(shí)，能用泡沫滅火器來(lái)滅火10、下列應(yīng)用或事實(shí)與膠體的性質(zhì)沒(méi)有關(guān)系的是()A．一束平行光線照射蛋白質(zhì)溶液時(shí)，從側(cè)面可以看到一束光亮的“通路”B．加熱溶液和膠體，溶液中一般不會(huì)析出晶體，而膠體會(huì)因凝聚而析出C．在CuCl2溶液中滴加NaOH溶液出現(xiàn)沉淀D．清晨的陽(yáng)光穿過(guò)茂密的林木枝葉所產(chǎn)生的美麗景象(美麗的光線)11、按C、N、O、F的順序，下列遞變規(guī)律錯(cuò)誤的是（）A．原子半徑逐漸減小 B．元素原子得電子能力逐漸增強(qiáng)C．最高正化合價(jià)逐漸增大 D．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增大12、某無(wú)色溶液中加入BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，則該溶液中含有的離子（）A．一定含有SO42－ B．一定含有CO32－C．一定含有Ag＋ D．可能是SO42－，也可能是Ag＋13、除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)（）括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì),所選用的試劑及操作方法均正確的一組是()選項(xiàng)待提純的物質(zhì)選用的試劑操作的方法A水溶解、過(guò)濾、結(jié)晶B稀鹽酸溶解、過(guò)濾、洗滌、干燥C氫氧化鈉溶液過(guò)濾D氧氣點(diǎn)燃A．A B．B C．C D．D14、實(shí)驗(yàn)室需要配制2.0mol/L的NaOH溶液950ml，配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取NaOH的質(zhì)量分別是A．950ml，76.0g B．500ml,，80gC．1000ml，76.0g D．1000ml，80.0g15、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是A．1.7g氨氣所含分子數(shù)為0.1NAB．常溫常壓下，11.2L氯氣所含原子數(shù)為NAC．1mol?L﹣1的BaCl2溶液中所含Cl-離子數(shù)目為2NAD．71g氯氣與足量鐵粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA16、下列離子反應(yīng)，表達(dá)正確的是（）A．向KHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2OB．CaCO3與醋酸反應(yīng)：CaCO3+2H＋=Ca2＋+CO2↑+H2OC．向碳酸氫鈣溶液中滴入過(guò)量澄清石灰水：Ca2++2HCO3—+2OH—=CaCO3↓+CO32—+2H2OD．MgSO4溶液跟Ba(OH)2溶液反應(yīng)：SO42―+Ba2＋=BaSO4↓17、下列關(guān)于物質(zhì)分離提純的描述不正確的是（）A．物質(zhì)分離或提純方法的選擇依據(jù)是混合物的狀態(tài)和性質(zhì)B．KCl和MnO2混合物分離步驟為：溶于水、過(guò)濾、洗滌、干燥、蒸發(fā)、結(jié)晶C．從碘水中萃取I2，可選擇用苯、乙醇、四氯化碳作萃取劑D．NaCl中混有少量KNO3雜質(zhì)，分離步驟為溶于水、蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過(guò)濾、洗滌、干燥18、能鑒別NH4Cl、Na2SO4、(NH4)2SO4、KCl四瓶無(wú)色溶液的試劑是A．Ba(OH)2溶液 B．AgNO3溶液 C．Ba(NO3)2溶液 D．NaOH溶液19、下列說(shuō)法正確的是A．通常狀況，1mol任何氣體的體積都約是22.4LB．H2的摩爾質(zhì)量是2g，1molH2所占的體積是22.4LC．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何物質(zhì)所占的體積都約是22.4LD．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體所占的體積都約是22.4L20、下列溶液中Cl-的濃度最大的是A．500mL0.8mol/LNaClO溶液B．40mL0.2mol/LKCl溶液C．30mL0.15mol/LAlCl3溶液D．20mL0.3mol/LBaCl2溶液21、下列說(shuō)法正確的是A．銅、純凈的鹽酸均導(dǎo)電，所以它們是電解質(zhì)B．酒精在水溶液里或熔融狀態(tài)時(shí)均不導(dǎo)電，所以酒精是非電解質(zhì)C．CaO在水溶液和熔融狀態(tài)下均能導(dǎo)電，所以它們的導(dǎo)電原理相同D．固體KCl、液態(tài)HCl均不導(dǎo)電，所以KCl、HCl均是非電解質(zhì)22、對(duì)下列物質(zhì)進(jìn)行的分類正確的是A．NH3、CO2的水溶液均導(dǎo)電，所以NH3、CO2均是電解質(zhì)B．CuSO4·5H2O屬于純凈物C．凡能電離出H+的化合物均屬于酸D．鹽類物質(zhì)一定含有金屬陽(yáng)離子二、非選擇題(共84分)23、（14分）下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系中的物質(zhì)均為常見(jiàn)物質(zhì)或它們的溶液，其中A、C為單質(zhì)，B為氧化物且常溫下為無(wú)色液體，E為淡黃色固體，H為紅褐色沉淀。（反應(yīng)條件和部分產(chǎn)物已省略）根據(jù)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答問(wèn)題：（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A_________G_________（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為：______________________________________。反應(yīng)②的離子方程式為：______________________________________。（3）沉淀G轉(zhuǎn)化為沉淀H的現(xiàn)象：________，化學(xué)方程式為_(kāi)__________（4）寫出物質(zhì)E的一種用途________________________________。（5）一定條件下，將一定量的A與足量的C充分反應(yīng)，最終得到39.0g固體E，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_(kāi)______________。24、（12分）某溶液中含有X－、Y2－、Z2－三種常見(jiàn)的無(wú)機(jī)離子。如下圖所示，發(fā)生了一系列化學(xué)反應(yīng)。第④步反應(yīng)生成的白色沉淀中含Y2－.（1）判斷X－、Y2－、Z2－分別為_(kāi)_______、________、________（寫離子符號(hào)）。（2）寫出④、⑤步反應(yīng)的離子方程式。④______________________________________________________；⑤______________________________________________________。25、（12分）掌握儀器的名稱、組裝及使用方法是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)，根據(jù)下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置，回答下列問(wèn)題。（1）寫出上圖中儀器的名稱：①____________，②_____________。（2）若利用裝置Ⅰ分離酒精和水的混合物，還缺少的儀器___________；②中進(jìn)水口是________(填“f”或“g”)。（3）下列實(shí)驗(yàn)需要在哪套裝置中進(jìn)行（填序號(hào)）：a．從海水中提取蒸餾水：______；b．分離氯化鈉和水：______；c．分離碳酸鈣和水：______；d．分離植物油和水：______。（4）裝置②中玻璃棒的作用是__________________________________。26、（10分）用98%的濃硫酸（）配制100mL濃度為1mol?L?1的稀硫酸,其操作步驟可分解為以下幾步:a.用量筒量取___________mL的濃硫酸,緩緩注入裝有約50mL蒸餾水的燒杯里,并用玻璃棒攪拌.b.用約30mL蒸餾水,分成三次洗滌燒杯和玻璃棒,將每次洗滌液都倒入M里.c.將稀釋后的硫酸小心地用玻璃棒引流入M.d.檢查M是否發(fā)生滴漏.e.將蒸餾水直接加入M,至液面接近刻度線2cm至3cm處.f.蓋緊瓶塞,反復(fù)傾倒振蕩,搖勻溶液.g.用________________向M里逐滴滴入蒸餾水,至液面最低點(diǎn)恰好與環(huán)形刻度線相切.據(jù)此填寫:（1）正確的操作順序是______．（2）進(jìn)行A步操作時(shí),應(yīng)量取______mL濃硫酸，選用量筒的規(guī)格是(填序號(hào))_________

．a(chǎn).10mLb.50mLc.1000mLd.1000mL（3）配置上述溶液時(shí)，多次提到的實(shí)驗(yàn)儀器M是______________。步驟G中橫線處是_________。（4）進(jìn)行A步驟操作時(shí),必須_____后,才能進(jìn)行后面的操作.（5）實(shí)驗(yàn)操作中，下列操作會(huì)對(duì)所配溶液的濃度有何影響（填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”）a.洗滌燒杯和玻璃棒的溶液未轉(zhuǎn)入M中__________________b.定容時(shí),眼睛俯視溶液____________________c.容量瓶中原殘留少量蒸餾水__________________

d.定容后M中液面低于刻度線,又加水定容到刻度線.____________________e量取濃硫酸時(shí)仰視量筒讀數(shù)____________________27、（12分）實(shí)驗(yàn)室欲用NaOH固體配制1.0mol/L的NaOH溶液240mL；（1）配制溶液時(shí)，一般可以分為以下幾個(gè)步驟：①稱量②計(jì)算③溶解④搖勻⑤轉(zhuǎn)移⑥洗滌⑦定容⑧冷卻⑨搖動(dòng)其正確的操作順序?yàn)開(kāi)________。本實(shí)驗(yàn)必須用到的儀器有天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、________________。（2）某同學(xué)欲稱量NaOH的質(zhì)量，他先用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量，天平平衡后的狀態(tài)如下圖所示。燒杯的實(shí)際質(zhì)量為_(kāi)_______g，要完成本實(shí)驗(yàn)該同學(xué)應(yīng)稱出________gNaOH。（3）使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是________。（4）在配制過(guò)程中，其他操作都是正確的，下列操作會(huì)引起誤差偏高的是________。A．轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有少量灑到容量瓶外面B．定容時(shí)俯視刻度線C．未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容D．定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線28、（14分）一定量的某有機(jī)物A完全燃燒后，生成0.03mol二氧化碳和0.04mol水，其蒸汽的密度是同溫同壓條件下氫氣密度的30倍。（1）A的分子式為_(kāi)___________________。（2）根據(jù)其分子組成，A的類別可能為_(kāi)_________或__________（填物質(zhì)類別）。（3）A可與金屬鈉發(fā)生置換反應(yīng)，其H-NMR（氫核磁共振）譜圖顯示有三組吸收峰，請(qǐng)寫出A在銅催化下被氧化的化學(xué)方程式：____________________。29、（10分）實(shí)驗(yàn)室用密度為1.25g·mL－1，質(zhì)量分?jǐn)?shù)36.5%的濃鹽酸配制0.1mol·L－1的鹽酸240mL，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_______。（2）配制240mL0.1mol·L－1的鹽酸應(yīng)選用________mL的容量瓶，需要濃鹽酸體積為_(kāi)____mL。（3）下列操作對(duì)所配溶液的濃度大小有何影響(填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)。①定容時(shí)，俯視刻度線，濃度____________；②容量瓶未干燥，濃度__________；③定容搖勻后發(fā)現(xiàn)溶液凹面低于刻度線，加水至刻度線，濃度____________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、C【解題分析】試題分析：A項(xiàng)：C的化合價(jià)升高，失去電子，被氧化，故錯(cuò)；B項(xiàng)：H2是氧化產(chǎn)物，故錯(cuò)；D項(xiàng)：反應(yīng)過(guò)程中，有元素化合價(jià)發(fā)生變化，故屬于氧化還原反應(yīng)，故錯(cuò)。故選C?？键c(diǎn)：氧化還原反應(yīng)概念及計(jì)算點(diǎn)評(píng)：題考查氧化還原反應(yīng)，明確還原劑、氧化劑中元素的化合價(jià)變化是解答本題的關(guān)鍵，并熟悉常見(jiàn)的氧化還原反應(yīng)來(lái)解答。2、A【解題分析】

A、N4與N2是氮元素組成的不同單質(zhì)，二者互為同素異形體，A正確；B、同位素研究對(duì)象為原子，N4與N2是氮元素組成的不同單質(zhì)，二者互為同素異形體，不是同位素關(guān)系，B錯(cuò)誤；C、N4與N2均由N原子構(gòu)成，二者質(zhì)量相等，含有N原子數(shù)目相等，相同質(zhì)量的N4與N2含原子個(gè)數(shù)比為1：1，C錯(cuò)誤；D、1molN4的質(zhì)量為56g，而N4的摩爾質(zhì)量是56g/mol，D錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)A。3、B【解題分析】試題分析：①量筒是用來(lái)量取液體體積的。②漏斗是用來(lái)過(guò)濾，分離固體和液體；③蒸餾燒瓶是分離沸點(diǎn)不同的液體混合物的。④蒸發(fā)皿是分離溶質(zhì)和溶劑的儀器。所以選B?？键c(diǎn)：物質(zhì)分離的方法和儀器的使用【名師點(diǎn)睛】常見(jiàn)的物質(zhì)分離的方法

方法

適用范圍

主要儀器

注意點(diǎn)

實(shí)例

固+液

蒸發(fā)

易溶固體與液體分開(kāi)

酒精燈、蒸發(fā)皿、玻璃棒

①不斷攪拌；②最后用余熱加熱；③液體不超過(guò)容積2/3

NaCl(H2O)

固+固

結(jié)晶

溶解度差別大的溶質(zhì)分開(kāi)

NaCl(KNO3)

升華

能升華固體與不升華物分開(kāi)

酒精燈

I2(NaCl)

固+液

過(guò)濾

易溶物與難溶物分開(kāi)

漏斗、燒杯

①一貼、二低、三靠；②沉淀要洗滌；③定量實(shí)驗(yàn)要“無(wú)損”

NaCl(CaCO3)

Fe粉(A1粉)

液+液

萃取

溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里，溶解度的不同，把溶質(zhì)分離出來(lái)

分液漏斗

①先查漏；②對(duì)萃取劑的要求；③使漏斗內(nèi)外大氣相通;④上層液體從上口倒出

從溴水中提取Br2

分液

分離互不相溶液體

分液漏斗

乙酸乙酯與飽和Na2CO3溶液

蒸餾

分離沸點(diǎn)不同混合溶液

蒸餾燒瓶、冷凝管、溫度計(jì)、牛角管

①溫度計(jì)水銀球位于支管處；②冷凝水從下口通入；③加碎瓷片

乙醇和水、

I2和CCl4

滲析

分離膠體與混在其中的分子、離子

半透膜

更換蒸餾水

淀粉與NaCl

鹽析

加入某些鹽，使溶質(zhì)的溶解度降低而析出

燒杯

用固體鹽或濃溶液

蛋白質(zhì)溶液、

硬脂酸鈉和甘油

氣+氣

洗氣

易溶氣與難溶氣分開(kāi)

洗氣瓶

長(zhǎng)進(jìn)短出

CO2(HCl)、

CO(CO2)

液化

沸點(diǎn)不同氣分開(kāi)

U形管

常用冰水

NO2(N2O4)

4、B【解題分析】

A.aX2+的核外電子數(shù)為a-2，bY-的核外電子數(shù)為b+1，由核外電子層結(jié)構(gòu)相同可知a-2=b+1，則a=b+3，A正確；B.HCl和HF不是最高價(jià)含氧酸，所以不能據(jù)此判斷非金屬性強(qiáng)弱，B錯(cuò)誤；C.因?yàn)镠2O分子間含有氫鍵，H2S分子間沒(méi)有氫鍵，所以沸點(diǎn)：H2O>H2S，C正確；D.同一主族元素中從上到下，元素的非金屬性逐漸減弱，S的非金屬性比Se強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)氫化物越穩(wěn)定，則氫化物穩(wěn)定性：H2S＞H2Se，D正確。答案選B。5、B【解題分析】

A.CO2的密度比空氣大，應(yīng)該由長(zhǎng)導(dǎo)氣管通入，用向上排空氣的方法收集，A錯(cuò)誤；B.O2難溶于水，可以用排水的方法收集，B正確；C.裝置中含有空氣，開(kāi)始反應(yīng)產(chǎn)生氣體，通過(guò)導(dǎo)氣管逸出的氣體中含有H2、O2，若立即點(diǎn)燃會(huì)發(fā)生爆炸，應(yīng)該等排出一段時(shí)間氣體后再點(diǎn)燃，C錯(cuò)誤；D.濃硫酸稀釋時(shí)，應(yīng)該將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁緩緩注入盛有水的燒杯中，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B。6、A【解題分析】

SO42－、Ca2＋、Mg2＋等分別與BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液反應(yīng)生成沉淀，可再通過(guò)過(guò)濾除去，Na2CO3溶液能除去過(guò)量的BaCl2溶液，鹽酸能除去過(guò)量的Na2CO3溶液和NaOH溶液，如應(yīng)先加氫氧化鈉，則再加BaCl2溶液，然后加入Na2CO3溶液，最后加入鹽酸。【題目詳解】SO42－、Ca2＋、Mg2＋等分別與BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液反應(yīng)生成沉淀，可再通過(guò)過(guò)濾除去，Na2CO3溶液能除去過(guò)量的BaCl2溶液，鹽酸能除去過(guò)量的Na2CO3溶液和NaOH溶液，如④先加氫氧化鈉，則再加③BaCl2溶液，然后加入②Na2CO3溶液，最后加入①鹽酸，就合理，即D正確，同理分析BC，所以不合理的順序?yàn)棰冖邰堍?，②、③順序顛倒。故選A。7、A【解題分析】

A．液氯屬于單質(zhì)；硝酸屬于酸；純堿是碳酸鈉，屬于鹽，故A正確；B．干冰屬于氧化物；石灰石屬于鹽；氧化鈣屬于氧化物，故B錯(cuò)誤；C．鈉是金屬單質(zhì)；燒堿屬于堿；食鹽屬于鹽，故C錯(cuò)誤；D．氧氣屬于非金屬單質(zhì)；鹽酸是氯化氫的水溶液屬于混合物，屬于酸；熟石灰屬于堿，故D錯(cuò)誤；故選A。8、D【解題分析】

A．非金屬元素形成的離子可以是陽(yáng)離子如NH4+，也可以是陰離子如CO32-等，A錯(cuò)誤。B．如在反應(yīng)Cl2＋H2OHCl＋HClO中Cl2既是氧化劑又是還原劑，B錯(cuò)誤。C．某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時(shí)，可能是被還原如在H2+CuOCu＋H2O的Cu元素，也可能是被氧化，如在Cl2＋2KI=2KCl+I2的I元素，C錯(cuò)誤。D．金屬陽(yáng)離子被還原可能得到金屬單質(zhì)H2+CuOCu＋H2O，也可能得到金屬化合物。如2FeCl3+Zn=2FeCl2+ZnCl2，D正確。答案選D。9、C【解題分析】A.Na在空氣中被氧氣氧化成氧化鈉，氧化鈉與水反應(yīng)生成NaOH，再與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，所以Na露置在空氣中，最終變?yōu)樘妓徕c，故A錯(cuò)誤；B.因鈉與鹽溶液反應(yīng)時(shí)，鈉先與水反應(yīng)，然后生成的堿再與鹽反應(yīng)，所以它不能從溶液中置換出金屬活動(dòng)順序表中鈉后面的金屬，故B錯(cuò)誤；C.鈉的焰色為黃色，黃光透霧性強(qiáng)，制成鈉燈，常用于公路照明，故C正確；D.金屬鈉著火時(shí)，生成過(guò)氧化鈉，過(guò)氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，氧氣助燃，所以金屬鈉著火時(shí)不能用泡沫滅火器滅火，故D錯(cuò)誤；答案選C。點(diǎn)睛：本題主要考查鈉及其化合物的性質(zhì)、用途，試題難度不大，本題的易錯(cuò)點(diǎn)是B項(xiàng)，解題時(shí)要注意鈉與鹽溶液反應(yīng)時(shí)，鈉先與水反應(yīng)，然后生成的堿再與鹽反應(yīng)，所以它不能從溶液中置換出金屬活動(dòng)順序表中鈉后面的金屬。10、C【解題分析】

A、蛋白質(zhì)溶液是膠體，膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，所以與膠體有關(guān)，故A錯(cuò)誤；B、加熱溶液，一般不會(huì)析出晶體；而將膠體溶液加熱，會(huì)使膠體溶液發(fā)生凝聚作用，凝聚作用的結(jié)果是分散在分散劑中的膠粒互相凝結(jié)為較大的顆粒從分散劑中析出，與膠體有關(guān)，故B錯(cuò)誤；C、CuCl2可與NaOH反應(yīng)生成Cu(OH)2沉淀，屬于復(fù)分解反應(yīng)，與膠體無(wú)關(guān)，故C正確；D、清晨的陽(yáng)光穿過(guò)茂密的林木枝葉所產(chǎn)生的美麗景象，是膠體的丁達(dá)爾現(xiàn)象，與膠體有關(guān)，故D錯(cuò)誤；綜上所述，本題選C?！绢}目點(diǎn)撥】膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)微粒直徑在1nm-100nm之間；膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，通過(guò)加入電解質(zhì)溶液、加熱等方法可以使膠體發(fā)生聚沉。11、C【解題分析】

C、N、O、F在周期表相同周期，從左到右原子序數(shù)逐漸增大，則：A、同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，選項(xiàng)A正確；B、同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，得電子能力逐漸增強(qiáng)，選項(xiàng)B正確；C、F的最高化合價(jià)為0價(jià)，無(wú)正價(jià)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)，選項(xiàng)D正確。答案選C。12、D【解題分析】

無(wú)色溶液中加入BaCl2溶液，生成不溶于硝酸的白色沉淀，此沉淀可能是BaSO4也可能是AgCl，因此選項(xiàng)D正確。13、B【解題分析】

A、氧化鈣會(huì)和水反應(yīng)，雖然碳酸鈣不溶于水，過(guò)濾可以將碳酸鈣除去，但是氧化鈣也變成了氫氧化鈣，選項(xiàng)A錯(cuò)誤，B、Cu混有雜質(zhì)CuO，用稀鹽酸可以除去氧化銅，Cu不與稀鹽酸反應(yīng)，溶解、過(guò)濾、洗滌、干燥得到Cu，選項(xiàng)B正確；C、氫氧化鈉會(huì)與硫酸銅和硫酸都反應(yīng)，過(guò)濾后得到的為氫氧化銅，達(dá)不到提純的目的，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、一氧化碳和二氧化碳是均勻的混合在一起的，在氧氣中不能被點(diǎn)燃，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選B?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查物質(zhì)的分離提純，在解物質(zhì)的除雜問(wèn)題時(shí)，根據(jù)雜質(zhì)和剩余物質(zhì)性質(zhì)的不同選擇試劑，選擇的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，反應(yīng)后還不能引入新的雜質(zhì)。14、D【解題分析】

實(shí)驗(yàn)室沒(méi)有950mL的容量瓶，應(yīng)用1000mL的容量瓶進(jìn)行配制，利用溶液的均一性及根據(jù)n=c?V以及m=nM進(jìn)行計(jì)算?！绢}目詳解】實(shí)驗(yàn)室沒(méi)有950mL的容量瓶，根據(jù)選擇儀器的標(biāo)準(zhǔn)“大而近”的原則，應(yīng)用1000mL的容量瓶進(jìn)行配制，則n(NaOH)=1L×2mol/L=2mol，m(NaOH)=2mol×40g/mol=80g，故選項(xiàng)D合理。【題目點(diǎn)撥】本題考查了物質(zhì)的量濃度溶液的配制知識(shí)，比較基礎(chǔ)，注意實(shí)驗(yàn)室常用容量瓶的規(guī)格及選擇標(biāo)準(zhǔn)，這是該題分析的關(guān)鍵。15、A【解題分析】

A1.7g氨氣為0.1mol，所以1.7g氨氣所含的分子數(shù)為0.1NA，故A正確；B.不是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算11.2L氯氣的物質(zhì)的量及分子數(shù)，故B錯(cuò)誤；C.1mol?L-1的BaCl2溶液中Cl-的濃度為2mol/L，溶液中含有的氯離子數(shù)目與溶液的體積有關(guān)，沒(méi)有告訴溶液的體積，無(wú)法計(jì)算氯離子的物質(zhì)的量，不能確定氯離子數(shù)目，故C錯(cuò)誤；D.71gCl2的物質(zhì)的量是1mol，Cl原子的物質(zhì)的量是2mol，因?yàn)榉磻?yīng)后，Cl全部變?yōu)?1價(jià)，所以轉(zhuǎn)移電子數(shù)是2mol，故D錯(cuò)誤。故選A。16、A【解題分析】A．向KHSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液至所得溶液呈中性，離子方程式應(yīng)該按照Ba（OH）2的組成書(shū)寫，正確的離子方程式為：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，A項(xiàng)正確；B.醋酸為弱電解質(zhì),離子方程式中需要保留分子式,碳酸鈣為難溶物,也不能拆開(kāi)，二者反應(yīng)生成醋酸鈣、二氧化碳?xì)怏w和水，正確的離子方程式為:↑,B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.向碳酸氫鈣溶液中滴入過(guò)量澄清石灰水，反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，正確的離子方程式為：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O，C項(xiàng)錯(cuò)誤；溶液跟溶液反應(yīng)生成硫酸鋇、氫氧化鎂沉淀，正確的離子方程式為：↓↓，D項(xiàng)錯(cuò)誤;

答案選A17、C【解題分析】

A.物質(zhì)分離或提純方法的選擇依據(jù)是混合物的狀態(tài)和性質(zhì)差異選擇相應(yīng)的試劑或分離方法，A正確；B.二氧化錳不溶于水，氯化鉀能溶于水，因此KCl和MnO2混合物分離步驟為：溶于水、過(guò)濾、洗滌、干燥、蒸發(fā)、結(jié)晶即可，B正確；C.乙醇與水互溶，從碘水中萃取I2，可選擇用苯、四氯化碳作萃取劑，不能選擇乙醇，C錯(cuò)誤；D.氯化鈉的溶解度受溫度影響小，硝酸鉀的溶解度受溫度影響大，因此NaCl中混有少量KNO3雜質(zhì)，分離步驟為溶于水、蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過(guò)濾、洗滌、干燥，D正確。答案選C。18、A【解題分析】

四瓶溶液中的溶質(zhì)有兩瓶銨鹽、兩瓶硫酸鹽，銨鹽通常用強(qiáng)堿檢驗(yàn)，硫酸鹽通常用含Ba2+的可溶化合物檢驗(yàn)。【題目詳解】四瓶溶液中的溶質(zhì)有兩瓶銨鹽、兩瓶硫酸鹽，銨鹽通常用強(qiáng)堿檢驗(yàn)：NH4++OH-NH3↑+H2O。硫酸鹽通常用含Ba2+的可溶化合物檢驗(yàn)：Ba2++SO42-=BaSO4↓。4個(gè)選項(xiàng)中只有Ba(OH)2溶液符合題意。發(fā)生的反應(yīng)有：2NH4Cl+Ba(OH)22NH3↑+BaCl2+2H2O，Na2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2NaOH，(NH4)2SO4+Ba(OH)2BaSO4↓+2NH3↑+2H2O。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：向四瓶溶液中分別加入Ba(OH)2溶液加熱，只有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生的是NH4Cl溶液，只有白色沉淀產(chǎn)生的是Na2SO4溶液，既有刺激性氣味的氣體又有白色沉淀產(chǎn)生的是(NH4)2SO4溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象的是KCl溶液。答案選A。19、D【解題分析】

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積都約是22.4L，A錯(cuò)誤；B.H2的摩爾質(zhì)量是2g/mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molH2所占的體積約是22.4L，B錯(cuò)誤；C.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體所占的體積都約是22.4L，C錯(cuò)誤；D.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體所占的體積都約是22.4L，D正確。答案選D。20、D【解題分析】

先確定各溶液中是否存在Cl-，再依據(jù)題給溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度和化學(xué)式計(jì)算c（Cl-），然后比較。【題目詳解】A項(xiàng)，NaClO電離出Na+和ClO-，溶液中不存在Cl-；B項(xiàng)，40mL0.2mol/LKCl溶液中c（Cl-）=0.2mol/L；C項(xiàng)，30mL0.15mol/LAlCl3溶液中c（Cl-）=0.15mol/L×3=0.45mol/L；D項(xiàng)，20mL0.3mol/LBaCl2溶液中c（Cl-）=0.3mol/L×2=0.6mol/L；所含Cl-濃度最大的是D項(xiàng)，答案選D?！绢}目點(diǎn)撥】本題計(jì)算Cl-的濃度，與溶液的體積無(wú)關(guān)，Cl-的濃度與溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度和1mol溶質(zhì)電離出Cl-物質(zhì)的量有關(guān)。21、B【解題分析】

A、銅是單質(zhì)，鹽酸是混合物，因此既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；

B、酒精在水溶液中和熔融狀態(tài)時(shí)都不導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)，故B正確；

C、CaO溶于水生成氫氧化鈣，氫氧化鈣電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子，所以CaO水溶液能導(dǎo)電，CaO在熔融狀態(tài)下是自身電離出離子而導(dǎo)電，所以它們的導(dǎo)電原理不同，故C錯(cuò)誤；

D、KCl在水溶液中和熔融狀態(tài)時(shí)都能導(dǎo)電，液態(tài)HCl在水溶液中能導(dǎo)電，所以KCl、HCl均是電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤。所以B選項(xiàng)是正確的。【題目點(diǎn)撥】電解質(zhì)指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?，?dǎo)電必須是化合物自身電離出自由移動(dòng)的離子；在上述兩種情況下都不能導(dǎo)電的化合物稱為非電解質(zhì)，蔗糖、乙醇等都是非電解質(zhì)；單質(zhì)、混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。22、B【解題分析】

A、氨氣的水溶液能導(dǎo)電，是因?yàn)榘睔夂退磻?yīng)生成一水合氨，一水合氨電離出銨根離子和氫氧根離子，而不是氨氣電離；二氧化碳的水溶液能導(dǎo)電，是因?yàn)槎趸己退磻?yīng)生成碳酸，碳酸電離出氫離子和碳酸氫根離子，不是二氧化碳電離，所以氨氣和二氧化碳均是非電解質(zhì)，A錯(cuò)誤；B、CuSO4·5H2O屬于純凈物，B正確；C、凡能電離出H＋的化合物不一定均屬于酸，例如硫酸氫鈉能電離出氫離子，硫酸氫鈉是鹽，C錯(cuò)誤；D、鹽類物質(zhì)不一定含有金屬陽(yáng)離子，例如氯化銨等，D錯(cuò)誤。答案選B?！绢}目點(diǎn)撥】電解質(zhì)的判斷是解答的易錯(cuò)點(diǎn)，把握電解質(zhì)的定義主要有兩點(diǎn)：溶于水溶液中或在熔融狀態(tài)下能夠發(fā)生自身的電離而導(dǎo)電，二是該物質(zhì)是化合物。二、非選擇題(共84分)23、NaFe(OH)22Na＋2H2O=2NaOH+H2↑Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓白色沉淀迅速轉(zhuǎn)化為灰綠色沉淀，最終轉(zhuǎn)變?yōu)榧t褐色沉淀4Fe(OH)2＋2H2O＋O2=4Fe(OH)3潛水艇供氧劑或漂白劑NA或6.02×1023【解題分析】

B為氧化物且常溫下為無(wú)色液體，B為H2O。E為淡黃色固體，E為Na2O2。根據(jù)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，A為Na，C為O2，D為NaOH。H為紅褐色沉淀，為Fe(OH)3，G為Fe(OH)2，F(xiàn)為含有Fe2+的鹽。【題目詳解】（1）由以上分析可知，A為Na，G為Fe(OH)2。（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為：2Na＋2H2O=2NaOH+H2↑；反應(yīng)②的離子方程式為：Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓。（3）Fe(OH)2不穩(wěn)定，易被氧化成Fe(OH)3，反應(yīng)的現(xiàn)象為白色沉淀迅速轉(zhuǎn)為灰綠色沉淀，最終變?yōu)榧t褐色沉淀。化學(xué)方程式為4Fe(OH)2＋2H2O＋O2=4Fe(OH)3。（4）E為Na2O2，可以和水、二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，可用于潛水艇供氧劑或漂白劑。（5）發(fā)生反應(yīng)為2Na+O2Na2O2，最終得到39.0gNa2O2，n(Na2O2)===0.5mol，參與反應(yīng)的n(Na)=0.5mol×2=1mol，反應(yīng)中Na元素由0價(jià)升高到+1價(jià)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA或6.02×1023?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查了鈉及其化合物、鐵及其化合物、化學(xué)反應(yīng)中離子的計(jì)算。對(duì)重要物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)和物理性質(zhì)需要牢固掌握。并能根據(jù)反應(yīng)中化合價(jià)變化推出電子轉(zhuǎn)移數(shù)目。24、Cl－SO42－CO32－BaCO3+2H+=Ba2++CO2+H2OCO2+2OH－+Ca2+=CaCO3↓+H2O【解題分析】

根據(jù)實(shí)驗(yàn)中沉淀的顏色和是否溶于酸分析沉淀的成分，進(jìn)而分析溶液中存在的離子?！绢}目詳解】(1)溶液中加入硝酸鋇后產(chǎn)生白色沉淀，白色沉淀中加入鹽酸沉淀部分溶解，說(shuō)明沉淀中含有硫酸鋇沉淀和碳酸鋇，碳酸鋇能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇和水和二氧化碳，二氧化碳能與石灰水反應(yīng)生成白色沉淀碳酸鈣，說(shuō)明溶液中含有硫酸根離子和碳酸根離子，濾液中加入硝酸銀溶液產(chǎn)生白色不溶于硝酸的沉淀，說(shuō)溶液中有氯離子，故答案為Cl－，SO42－，CO32－；(2)反應(yīng)④為碳酸鋇與鹽酸的反應(yīng)，離子方式為：BaCO3+2H+=Ba2++CO2+H2O；反應(yīng)⑤為二氧化碳與澄清石灰水的反應(yīng)，離子方程式為：CO2+2OH－+Ca2+=CaCO3↓+H2O。【題目點(diǎn)撥】1.氯離子：加入硝酸酸化的硝酸銀，產(chǎn)生白色沉淀。2.硫酸根離子：加入鹽酸酸化，再加入氯化鋇，產(chǎn)生白色沉淀。3.碳酸根離子：加入氯化鈣或氯化鋇，產(chǎn)生白色沉淀，再加入鹽酸，沉淀溶解產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體。25、蒸餾燒瓶直形冷凝管溫度計(jì)g③②①④攪拌，使受熱均勻，防止因局部過(guò)熱而造成液滴飛濺【解題分析】

（1）根據(jù)儀器的結(jié)構(gòu)可知，①為蒸餾燒瓶，②為直形冷凝管；（2）利用蒸餾裝置分離酒精和水的混合物，必須使用溫度計(jì)，即還缺少的儀器為溫度計(jì)；冷凝時(shí)需要逆向冷卻，即冷凝管下口是進(jìn)水口，上口是出水口，所以②中進(jìn)水口是g；（3）①裝置是用來(lái)分離固液混合物的，是過(guò)濾；②裝置是用來(lái)分離易溶性的物質(zhì)和液體混合物的操作，屬于蒸發(fā)；③裝置是用來(lái)分離互溶的液體混合物，屬于蒸餾；④裝置是用來(lái)分離互不相溶的液體混合物，屬于分液；則a、從海水中提取蒸餾水，用蒸餾方法，即選擇③；b、分離氯化鈉和水，用蒸發(fā)的方法，即選擇②；c、分離碳酸鈣和水，碳酸鈣難溶于水，用過(guò)濾的方法，即選擇①；d、分離植物油和水，植物油不溶于水，會(huì)分層，用分液的方法，即選擇④（4）裝置②是蒸發(fā)，其中玻璃棒的作用是攪拌，使溶液受熱均勻，防止因局部過(guò)熱而造成液滴飛濺?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查混合物分離提純實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，把握儀器的使用、常見(jiàn)分離提純的操作方法等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重于考查學(xué)生的實(shí)驗(yàn)?zāi)芰蛯?duì)基礎(chǔ)知識(shí)的應(yīng)用能力，注意實(shí)驗(yàn)裝置的作用及實(shí)驗(yàn)技能，題目難度不大。易錯(cuò)點(diǎn)是蒸餾裝置中冷卻水的流向判斷。26、DACBEGF5.4A100mL容量瓶膠頭滴管冷卻至室溫偏低偏高無(wú)影響偏低偏高【解題分析】

（1）根據(jù)用濃溶液配置稀溶液的一般操作步驟分析；（2）量筒的選擇規(guī)格遵循“大而近”的原則；（3）量筒仰視讀數(shù)，量取的液體體積偏大，溶質(zhì)的質(zhì)量偏多；（4）轉(zhuǎn)移溶液時(shí)應(yīng)將溶液的溫度恢復(fù)至室溫；（5）根據(jù)c=nV計(jì)算不當(dāng)操作對(duì)n或V的影響，如果n偏大或V偏小，則所配制溶液濃度偏高；【題目詳解】(1)配制順序是：計(jì)算→量取→稀釋、冷卻→移液→定容→搖勻→裝瓶→貼簽；故答案為：DACBEGF；(2)量取5.4ml溶液應(yīng)選擇10ml的量筒；故選：A；(3)因量筒仰視讀數(shù)，量取的液體體積偏大，溶質(zhì)的質(zhì)量偏多，濃度偏大；故答案為：偏高；(4)因轉(zhuǎn)移溶液時(shí)應(yīng)將溶液的溫度恢復(fù)至室溫；故答案為：冷卻到室溫；(5)a.洗滌燒杯和玻璃棒的溶液未轉(zhuǎn)入容量瓶，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液的濃度偏低；b.

定容時(shí)，眼睛俯視溶液將凹液面最低點(diǎn)與容量瓶刻度線相切，溶液的體積偏小，溶液的濃度偏高；c.

容量瓶中原殘留少量蒸餾水，對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積都不會(huì)產(chǎn)生影響，溶液的濃度無(wú)影響；d.

定容后容量瓶液面低于刻度線，又加水定容到刻度線，導(dǎo)致溶液的體積偏大，溶液的濃度偏低；e.量取濃硫酸時(shí)仰視量筒讀數(shù)，液面在刻度線以上，導(dǎo)致溶液的濃度偏高?！绢}目點(diǎn)撥】熟練溶液配制的過(guò)程，在溶液定容以前所出現(xiàn)的誤差與體積都沒(méi)有關(guān)系，一般會(huì)造成溶質(zhì)減小，只有定容時(shí)的仰視與俯視才會(huì)導(dǎo)致體積的誤差。27、（1）②①③⑧⑤⑥