硫和氮的氧化物說課(無學生)

《硫和氮的氧化物》

第1課時

參賽課題這節(jié)課的主要內容是：了解二氧化硫的物理性質；了解可逆反應的概念；掌握二氧化硫的主要化學性質；了解SO2污染環(huán)境的原因。這節(jié)課的重、難點是：重點：二氧化硫與水反應、二氧化硫對環(huán)境的污染難點：可逆反應、二氧化硫與水反應引入新課SO2的來源SO2的物理性質SO2的化學性質與水反應還原性與NaOH反應漂白性可逆反應SO2如何導致酸雨工業(yè)制硫酸的簡單原理SO2的漂白原理SO2在漂白方面的應用課堂反饋課堂小結及作業(yè)教學流程圖監(jiān)測點位空氣污染指數(shù)（API）質量描述二氧化硫二氧化氮可吸入顆粒物西村101176210中度污染黃埔大沙101159136輕度污染花都新華10094119輕微污染2007年01月31日廣州環(huán)保網(wǎng)發(fā)布的空氣質量日報（部分）

二氧化硫和二氧化氮是什么？你們對它們有什么樣的印象？思考點燃S＋O2SO2

硫的氧化物1.SO2的來源

火山爆發(fā)、森林火災、有機體分解、海洋霧沫等。硫粉天然：人為：化石燃料的燃燒、工業(yè)尾氣等。SO2蒸餾水

實驗開始時打開上下兩個止水夾。水由于壓力進入試管可能會很慢，可用注射器從下端的橡皮管抽出少量氣體。硫的氧化物2.SO2的物理性質

無色、密度比空氣大、易溶于水、有刺激性氣味、易液化。思考根據(jù)物質的分類和SO2中硫元素的化合價，推測其可能有的性質？其性質類似哪個氧化物？請設計實驗驗證SO2的上述性質？完成下面表格。硫的氧化物化學性質實驗方案現(xiàn)象化學方程式與水反應與NaOH反應還原性氧化性漂白性用pH試紙測溶液的pH值pH試紙變紅滴加NaOH溶液，后加酚酞溶液不變色滴加酸性高錳酸鉀溶液溶液紫紅色褪去不作要求滴加品紅溶液3.SO2的化學性質SO2的水溶液pH試紙由此可知SO2可用來做什么？這種酸雨在放置一段時間后酸性會發(fā)生什么變化？為什么?硫的氧化物3.SO2的化學性質①SO2與水反應SO2＋H2OH2SO3可逆反應：在相同條件下，既能向正反應方向進行、又能向逆反應方向進行的反應。2H2SO3＋O2＝2H2SO4思考現(xiàn)在知道SO2是如何導致酸雨的嗎？SO2＋H2OH2SO3硫的氧化物3.SO2的化學性質①SO2與水反應可逆反應：在相同條件下，既能向正反應方向進行、又能向逆反應方向進行的反應。2H2SO3＋O2＝2H2SO4這種酸雨在放置一段時間后酸性會增強。工業(yè)制硫酸：2SO2＋O22SO3催化劑ΔSO3＋H2O＝H2SO4SO2的水溶液酸性高錳酸鉀溶液硫的氧化物3.SO2的化學性質②SO2的還原性①SO2與水反應SO2既有氧化性，也有還原性，以還原性為主。SO2與NaOH的混合溶液酚酞SO2的水溶液NaOH溶液①②硫的氧化物3.SO2的化學性質②SO2的還原性①SO2與水反應③SO2與NaOH反應SO2＋2NaOH＝Na2SO3＋H2OSO2的水溶液品紅溶液①SO2與品紅的混合溶液②硫的氧化物3.SO2的化學性質②SO2的還原性①SO2與水反應③SO2與NaOH反應④SO2具有漂白性，但不穩(wěn)定

為什么會這樣呢？這一點與HClO的漂白性有什么區(qū)別？

SO2的這一性質我們可以用來做什么？思考硫的氧化物3.SO2的化學性質②SO2的還原性①SO2與水反應③SO2與NaOH反應④SO2具有漂白性，但不穩(wěn)定SO2的漂白是非氧化還原反應，漂白效果是暫時的，

HClO的漂白是氧化還原反應，漂白效果是永久的。用SO2漂白食品，對人體有害。硫的氧化物3.SO2的化學性質②SO2的還原性①SO2與水反應③SO2與NaOH反應④SO2具有漂白性，但不穩(wěn)定SO2能使所有有顏色的東西漂白嗎？

SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，是因為其漂白性嗎？如何用實驗加以證明？思考硫的氧化物3.SO2的化學性質②SO2的還原性①SO2與水反應③SO2與NaOH反應④SO2具有漂白性，但不穩(wěn)定SO2的漂白是非氧化還原反應，漂白效果是暫時的，

HClO的漂白是氧化還原反應，漂白效果是永久的。用SO2漂白食品，對人體有害。SO2并不能使所有有顏色的東西漂白。SO2能酸性KMnO4溶液褪色，不是其漂白性而是其還原性。硫的氧化物1．下列污染現(xiàn)象主要與SO2有關的是

A．臭氧空洞 B．酸雨

C．光化學煙霧D．溫室效應2．以下氣體能用NaOH固體干燥的是：

A．NH3 B．SO2C．CO2 D．HCl3．能鑒別SO2和CO2的試劑是：

A．品紅溶液 B．澄清石灰水

C．紫色石蕊試液 D．高錳酸鉀溶液硫的氧化物4．某冶煉廠利用煉銅產生的SO2生產硫酸，變廢為寶，化害為利。其原理是

A．利用了SO2的水溶性，將SO2直接通入水中

B．利用了SO2的氧化性，將SO2直接通入水中

C．利用了SO2的氧化性，使其與O2反應而轉化為SO3，再與水反應

D．利用了SO2的還原性，使其與O2反應而轉化為SO3，再與水反應硫的氧化物3.SO2的化學性質②SO2的還原性①SO2與水反應③SO2與NaOH反應④SO2具有漂白性，但不穩(wěn)定小結：SO2①物質分類的角度——酸性氧化物；②氧化還原的角度——以還原性為主；③特殊性角度——漂白性（暫時）硫的氧化物作業(yè)：

1.某學生利用如圖裝置做如下實驗：在試管中注入某無色溶液，加熱試管，溶液變?yōu)榧t色，冷卻后恢