第二章第二節(jié)價電子對互斥理論教學(xué) 高二化學(xué)魯科版（2019）選擇性必修2

魯科版

高中化學(xué)

選擇性必修二

《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》

第二章第二節(jié)

共價鍵與分子的空間構(gòu)型課程名稱：價電子對互斥理論年

級：高二價電子對互斥理論山東省牟平第一中學(xué)孫曉明物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第二章第二節(jié)

化學(xué)之美美在其外深藏于內(nèi)學(xué)習(xí)目標(biāo)12理解價電子對的概念，會計算分子中的中心原子價電子對數(shù)，實現(xiàn)證據(jù)推理和模型認(rèn)知的學(xué)科素養(yǎng)。搭建橡皮泥和氣球模型感受價電子因排斥而彼此遠(yuǎn)離。能運(yùn)用價電子對互斥理論來預(yù)測分子的空間構(gòu)型。實現(xiàn)宏觀辨識和微觀探析的學(xué)科素養(yǎng)。基本觀點：分子中的中心原子的價電子對（成鍵電子對和孤電子對）由于相互排斥作用，處于不同的空間取向且盡可能趨向于彼此遠(yuǎn)離。價電子對互斥理論（ValenceShellElectronPairRepulsion)【思考】1.價電子對都包含了哪些內(nèi)容？2.為什么會相互排斥？排斥的結(jié)果時什么？任務(wù)一質(zhì)------計算中心原子價電子對數(shù)中心原子的價電子對數(shù)=成鍵電子對數(shù)+孤電子對數(shù)【問題1】H2ONH3H-C=O三種分子的成鍵電子對數(shù)分別是_______________注意：兩個原子間的成鍵電子不論是單鍵還是多重鍵，都看作一個空間取向。等于中心原子結(jié)合的原子數(shù)、σ鍵數(shù)目H233質(zhì)------計算中心原子價電子對數(shù)中心原子的價電子對數(shù)=成鍵電子對數(shù)+孤電子對數(shù)【問題2】書寫NH3和CO2的電子式，中心原子的孤電子對數(shù)分別為________等于中心原子結(jié)合的原子數(shù)、σ鍵數(shù)目法1：電子式法2：公式計算中心原子價電子數(shù)-其他原子未成對電子數(shù)之和2孤電子對數(shù)=10任務(wù)一鞏固練習(xí)分子CO2H2OSO3NH3SO2CH4中心原子中心原子結(jié)合的原子數(shù)成鍵電子對數(shù)孤電子對數(shù)價電子對數(shù)COSNSC223324020110243434223324中心原子價電子數(shù)-其他原子未成對電子數(shù)之和2孤電子對數(shù)=請同學(xué)們完成下列表格思維建模中心原子價電子對數(shù)計算方法1.明確分子中的中心原子2.確定中心原子的成鍵電子對數(shù)

（中心原子結(jié)合的原子數(shù)、σ鍵數(shù)目）3.計算中心原子的孤電子對數(shù)4.價電子對數(shù)=成鍵電子對數(shù)+孤電子對數(shù)【動手實驗】搭建VSEPR模型（價電子對構(gòu)型）------預(yù)測分子空間構(gòu)型實驗材料：橡皮泥球、牙簽實驗過程：大圓球橡皮泥代表中心原子，牙簽代表價電子對。此過程不用小球。奇數(shù)排的小組搭建價電子數(shù)為3的VSEPR模型；偶數(shù)排的小組搭建價電子數(shù)為4的VSEPR模型各小組搭建價電子數(shù)為2的VSEPR模型（溫馨提示：注意安全、

相互配合）任務(wù)二宏觀辨識與微觀探析氣球互斥模型

價電子對數(shù)VSEPR模型“氣球空間互斥”與“價電子對互斥”成果展示：234直線形四面體形三角形分子CO2H2OSO3NH3中心原子COSN成鍵電子對數(shù)2233孤電子對數(shù)0201價電子對數(shù)2434VSEPR模型直線形四面體形平面三角形四面體形分子空間構(gòu)型直線形角形平面三角形三角錐價電子對構(gòu)型——略去孤電子對——分子空間構(gòu)型聯(lián)系與區(qū)別【合作交流】CO2和H2O、SO3和NH3分別具有相同的原子數(shù)目，為什么分子空間構(gòu)型卻不同?借助橡皮泥球、牙簽?zāi)Ｐ蛠矸治銎湓?/p>

鞏固練習(xí)中心原子價層電子對數(shù)成鍵電子對數(shù)孤電子對數(shù)VSEPR模型分子實例分子構(gòu)型220

BeCl2CO23

30

BF3AlCl321

PbCl2SO24

40

CH4CCl431

NH3NF3

22

H2OH2S

拓展練習(xí)1.NH4+

和SO32-

的中心原子的價電子對數(shù)分別是_____________2.NH4+

和SO32-