鹽類的水解影響因素高二化學(xué)人教版（2019）選擇性必修1

第三節(jié)

鹽類的水解第三章

水溶液中的離子反應(yīng)與平衡二、影響鹽類水解的主要因素研究鹽類水解時(shí)，一般從兩個(gè)方面考慮：一是反應(yīng)物的性質(zhì)，二是反應(yīng)條件。鹽類水解內(nèi)因：鹽本身的性質(zhì)外因：濃度、溫度、溶液酸堿性等內(nèi)因——定性分析

NaA=

A-

+

Na+A-結(jié)合H+的能力越強(qiáng)HA酸性越弱（Ka越小）A-水解程度越大（1）強(qiáng)堿弱酸鹽（NaA）的水解：HA

+pH值越大0.1

mol/LpH類型離子方程式生成酸的酸性CH3COONaHCOONa強(qiáng)堿弱酸鹽強(qiáng)堿弱酸鹽8.98.4

弱強(qiáng)Ka(HCOOH)=1.75×10-4Ka(CH3COOH)=1.75×10-5

BCl=

Cl-

+

B+BOH

+（2）強(qiáng)酸弱堿鹽（BCl）的水解：B+結(jié)合OH-的能力越強(qiáng)BOH堿性越弱（Kb越?。〣+水解程度越大pH值越小（越弱越水解）強(qiáng)堿弱酸鹽水解，生成的弱酸酸性越弱(Ka越小)，該鹽水解程度越大，該鹽堿性越強(qiáng)。強(qiáng)酸弱堿鹽水解，生成的弱堿堿性越弱(Kb越小)，該鹽水解程度越大，該鹽酸性越強(qiáng)。1、含義：描述鹽水解程度相對大小。2、影響因素：只受溫度影響，因水解過程是吸熱過程，故它隨溫度的升高而增大。3、表達(dá)式：Kh＝c(HA).c(OH－

)

c(A－)＝c(HA).c(OH－

).c(H＋

)c(A－).c(H＋

)＝KwKaKh＝c(MOH).c(H＋)c(M＋)＝c(MOH).c(H＋)

.c(OH－

)c(M＋).c(OH－

)＝KwKb（1）強(qiáng)堿弱酸鹽：

A－＋H2O?HA＋OH－（2）強(qiáng)酸弱堿鹽：M＋＋H2O?MOH＋H＋>內(nèi)因——定量分析水解常數(shù)Kh（1）NaHCO3①水解②電離程度：>∴NaHCO3溶液呈

性堿①HCO3－＋H2O?H2CO3＋OH－Kh②HCO3－＋H2O?CO32－＋H3O＋Ka2＝4.7×10－11Kh＝c(H2CO3).c(OH－)

c(HCO3－)＝KwKa1＝c(OH－).c(H＋)

c(HCO3－).c(H＋)

c(H2CO3)＝10－144.4×10－7＝2.3×10－8Ka2＝4.7×10－11∴Kh＞Ka2（顯酸性）（顯堿性）4、多元弱酸酸式鹽的酸堿性弱酸電離常數(shù)H2CO3K1＝4.4×10－7K2＝4.7×10－11（2）NaHSO3＝10－141.3×10－2＝7.6×10－11Ka2＝6.3×10－8∴Ka2＞KhKh＝c(H2SO4).c(OH－)

c(HSO3－)＝KwKa1＝c(OH－).c(H＋)

c(HSO3－).c(H＋)

c(H2SO3)②電離①水解程度：>∴NaHSO3溶液呈

性酸①HSO3－＋H2O?H2SO3＋OH－Kh②HSO3－＋H2O?SO32－＋H3O＋Ka2＝6.3×10－8（顯堿性）（顯酸性）弱酸電離常數(shù)H2SO3K1＝1.3×10－2K2＝6.3×10－8【提出問題】（1）FeCl3溶液呈酸性還是堿性？寫出FeCl3發(fā)生水解的離子方程式。（2）從反應(yīng)條件考慮，影響FeCl3水解平衡的因素可能有哪些？【實(shí)驗(yàn)探究】呈酸性Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+溫度、濃度（反應(yīng)物/生成物）請根據(jù)所提供的實(shí)驗(yàn)用品，參照下表設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，完成實(shí)驗(yàn)并記錄現(xiàn)象。應(yīng)用平衡移動原理對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行解釋。外因——實(shí)驗(yàn)探究反應(yīng)條件對FeCl3水解平衡的影響影響因素實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋溫度在試管中加入2ml0.01mol/LFeCl3溶液，用試管夾夾持，在酒精燈上微熱

反應(yīng)物的濃度在試管中加入2mL0.01mol/LFeCl3溶液，然后用藥匙加入少許FeCl3晶體

生成物的濃度在試管中加入2mL0.01mol/LFeCl3溶液，然后滴入2~3滴濃鹽酸在試管中加入2mL0.01mol/LFeCl3溶液，然后滴入5滴濃NaOH溶液[實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象及解釋]溶液顏色加深溶液顏色加深溶液顏色變淺溶液顏色加深溫度升高，平衡向FeCl3水解的方向移動c(Fe3+)增大，平衡向FeCl3水解的方向移動加入鹽酸，c(H+)增大，平衡向FeCl3水解的逆反應(yīng)方向移動加入NaOH溶液，c(H+)減小，平衡向FeCl3水解的方向移動