2024屆新疆烏魯木齊市四中化學高一第一學期期中復習檢測模擬試題含解析

2024屆新疆烏魯木齊市四中化學高一第一學期期中復習檢測模擬試題注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列溶液與20mL1mol·L-1NaNO3溶液中NO3-物質的量濃度相等的是（）A．10mL1mol·L-1Mg(NO3)2溶液 B．5mL0.8mol·L-1Al(NO3)3溶液C．10mL2mol·L-1AgNO3溶液 D．10mL0.5mol·L-1Cu(NO3)2溶液2、將鋁粉與某鐵的氧化物FeO·2Fe2O3粉末配制成鋁熱劑，分成兩等份。一份直接放入足量的燒堿溶液中，充分反應后放出氣體在標準狀況下的體積為15.68L；另一份在高溫下恰好反應完全，反應后的混合物與足量的鹽酸反應后，放出的氣體在標準狀況下的體積為A．11.20L B．15.68L C．22.40L D．31.36L3、分類法在化學科學中起著非常重要的作用，下列各組物質中，在物質分類中，前者從屬于后者的一組是A．金屬，化合物 B．金屬氧化物，堿性氧化物C．泥沙，膠體 D．單質，純凈物4、下列應用或事實與膠體的性質沒有關系的是A．用明礬凈化飲用水B．用石膏或鹽鹵點制豆腐C．在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀D．清晨的陽光穿過茂密的林木枝葉所產生的美麗景象（美麗的光線）5、某同學在實驗室中發(fā)現(xiàn)了一瓶無色而有刺激性氣味的氣體，根據氣味判斷可能是氨氣，但不能確定是氨氣。下列提供的方法中，能幫他檢驗該氣體是否為氨氣的是A．將濕潤的紅色石蕊試紙放在打開的瓶口B．將濕潤的藍色石蕊試紙放在打開的瓶口C．用蘸有濃硫酸的玻璃棒靠近打開的瓶口D．將干燥的紅色石蕊試紙放在打開的瓶口6、下列溶液中，一定能大量共存的離子組是A．強酸或強堿性環(huán)境下的溶液：Mg2＋、NH4+、S2－、Cl－B．遇酚酞試劑變紅的溶液：K+、Na+、Cl－、HCO3－C．常溫下pH<7的溶液：Ba2+、NH4+、NO3－、Cl－D．無色透明溶液中：K+、Na+、MnO4－、SO42－7、欲配制100mL1.0mol·L－1硫酸鈉溶液，不正確的方法是A．將14.2g硫酸鈉溶于100mL水中B．將32.2gNa2SO4·10H2O溶于少量水中，再加水稀釋至100mLC．將20mL5.0mol·L－1硫酸鈉溶液用水稀釋至100mLD．將14.2g硫酸鈉溶于水中得到100mL溶液8、下列說法正確的是A．通常狀況，1mol任何氣體的體積都約是22.4LB．H2的摩爾質量是2g，1molH2所占的體積是22.4LC．在標準狀況下，1mol任何物質所占的體積都約是22.4LD．在標準狀況下，1mol任何氣體所占的體積都約是22.4L9、下列有關實驗的敘述不正確的是A．蒸發(fā)完成時，用坩堝鉗把蒸發(fā)皿移至實驗桌上冷卻B．過濾時，漏斗下端緊貼燒杯內壁C．分液操作時，分液漏斗中的下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出D．可以用四氯化碳作做萃取劑把碘水中的碘萃取出來10、能正確表示下列化學反應的離子方程式的是()A．氫氧化鋇溶液與稀硫酸的反應OH＋H+＝H2OB．氧化鈣與稀鹽酸反應CaO+2H+=Ca2++H2OC．鐵片插入硝酸銀溶液中Fe+Ag+=Fe2++AgD．碳酸鈣溶于稀硝酸中CO32-＋2H+＝CO2＋H2O11、溶液、膠體和濁液這三種分散系的本質區(qū)別是（）A．是否有丁達爾現(xiàn)象 B．是否能通過濾紙C．分散質粒子的大小 D．是否均一、透明、穩(wěn)定12、在粗鹽提純的實驗中，蒸發(fā)時正確的操作是：（）A．把渾濁的液體倒入蒸發(fā)皿內加熱 B．開始析出晶體后用玻璃棒攪拌C．待水分完全蒸干后停止加熱 D．蒸發(fā)皿中出現(xiàn)大量固體時即停止加熱13、下列說法正確的是A．1molCl2的質量為71g/mol，1molCl－的質量為35.5gB．相同物質的量的固體或液體體積并不相同，其主要原因是粒子的大小不同C．NH3的摩爾質量是17gD．標準狀況下1mol任何物質體積均約為22.4L14、在氯水中存在多種分子和離子，它們在不同的反應中表現(xiàn)出各自的性質。下列實驗現(xiàn)象和結論一定正確的是()A．加入有色布條，有色布條褪色。說明溶液中有Cl2存在B．加入NaOH溶液，氯水淺黃綠色褪去，說明氯水中有HClO分子存在C．加入鹽酸酸化，再加入硝酸銀溶液產生白色沉淀，說明氯水中有Cl-存在D．溶液呈淺黃綠色，且有刺激性氣味，說明氯水有Cl2存在15、工業(yè)上制取ClO2的化學反應：2NaClO3+SO2+H2SO4＝2ClO2+2NaHSO4，下列說法正確的是A．SO2在反應中作還原劑B．NaClO3在反應中被氧化C．H2SO4在反應中作氧化劑D．1mol氧化劑在反應中失去1mol電子16、某白色粉末由兩種物質組成，為鑒別其成分進行如下實驗：①取少量樣品加入足量水仍有部分固體未溶解；再加入足量稀鹽酸，有氣泡產生，固體全部溶解；②取少量樣品加入足量稀硫酸有氣泡產生，振蕩后仍有固體存在。該白色粉末可能為A．NaHCO3、Al（OH）3 B．AgCl、NaHCO3 C．Na2SO3、BaCO3 D．Na2CO3、CuSO4二、非選擇題（本題包括5小題）17、有A、B、C、三種元素，已知C原子最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的3倍；B和C原子核外電子層數(shù)相等，而最外層電子數(shù)之和為10；A、C能形成AC型化合物，A2＋離子和B原子電子層數(shù)也相同?；卮穑?1)畫出A2＋離子的結構示意圖_____________________；(2)A、B、C三元素符號分別為___________、_____________、__________。18、I．常見無機物A、B、C、D、E、X存在如圖轉化關系。已知A、B、C、D的焰色反應都呈黃色，其中A為單質，X是常見的無色無味氣體(部分生成物和反應條件略去)。請回答：（1）組成單質A的元素符號為_____。（2）寫出由C轉化為D的化學方程式________________________________________。II．A、B、C、D為三種常見物質。A是金屬單質，且A的合金用量最大。這四種物質具有如圖所示的轉化關系(部分生成物和反應條件略去)。請回答：（1）向溶液C中滴加硫氰化鉀溶液，溶液變____________色。（2）寫出圖中C＋AB的離子方程式____________________________________。19、某同學用托盤天平稱量燒杯的質量，天平平衡后的狀態(tài)如圖．由圖中可以看出，該同學在操作時的一個錯誤是______________，燒杯的實際質量為___________g．20、實驗室需配制480mL2.0mol/L的KOH溶液。(1)若用固體KOH配置，則需選用________mL容量瓶。(2)用托盤天平稱取KOH的質量________。(3)實驗過程中兩次用到玻璃棒，其作用分別是：_______、_______。(4)下列操作的正確順序是：B→_____→_____→____→____→____→G(用字母表示)

。A．冷卻

B．稱量

C．洗滌

D．定容

E.溶解

F.轉移

G.搖勻(5)現(xiàn)實驗室需要量取稀鹽酸24.5mL，宜選用的量筒最大體積應為_______。A．50mLB．10mLC．25mLD．20mL21、按要求書寫下列反應的離子方程式：（1）硫酸鎂溶液中加入過量的氨水：_______________。（2）等體積、等濃度的碳酸氫鈣溶液和氫氧化鈉溶液混合：___________________。（3）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，請寫出發(fā)生反應的離子方程式：___________。（4）氯化鐵溶液與銅反應：___________________________________。（5）FeSO4溶液中加入用H2SO4酸化的H2O2溶液：__________________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解題分析】

20mL1mol?L﹣1NaNO3溶液中NO3﹣物質的量濃度為：c（NO3﹣）=c（NaNO3）=1mol/L；【題目詳解】A.1mol?L﹣1Mg（NO3）2溶液中NO3﹣物質的量濃度為：c（NO3﹣）=2c[Mg（NO3）2]=1mol/L×2=2mol/L，故A錯誤；B.0.8mol?L﹣1Al（NO3）3溶液中NO3﹣物質的量濃度為：c（NO3﹣）=3c[Al（NO3）3]=0.8mol/L×3=2.4mol/L，故B錯誤；C.2mol?L﹣1AgNO3溶液中NO3﹣物質的量濃度為：c（NO3﹣）=c（AgNO3）=2mol/L，故C錯誤；D.0.5mol?L﹣1Cu（NO3）2溶液中NO3﹣物質的量濃度為：c（NO3﹣）=2c[Cu（NO3）2]=0.5mol/L×2=1mol/L，故D正確；答案選D。2、A【解題分析】

一份直接放入足量的燒堿溶液中，鋁與氫氧化鈉發(fā)生反應生成氫氣15.68L，氫氣的物質的量為15.68L÷22.4L/mol=0.7mol。鐵的氧化物FeO?2Fe2O3中的氧原子全部與鋁結合生成氧化鋁，所以根據關系式3H2～～～～2Al～～～～3O～～～～Al2O33230.7mol1.4/3mol0.7mol由于氧化物為FeO?2Fe2O3，根據氧原子守恒，所以氧化物FeO?2Fe2O3的為0.7mol÷7=0.1mol，根據鐵原子守恒，可知另一份生成的鐵的物質的量為0.1mol×5=0.5mol，根據Fe～H2可知，o.5molFe可生成氫氣0.5mol，所以另一份生成的氫氣的體積為0.5mol×22.4L/mol=11.2L，故A項正確。3、D【解題分析】

A．金屬是單質，只有一種元素，化合物則含有兩種或兩種以上元素，它們是并列關系，A錯誤；B．金屬氧化物可能是酸性氧化物、兩性氧化物、堿性氧化物，所以金屬氧化物包含堿性氧化物，B錯誤；C．泥沙和膠體都是混合物，泥沙不一定是膠體，膠體也不一定是泥沙形成的，二者不是從屬關系，C錯誤；D．單質和化合物都屬于純凈物，因此后者包含前者，D正確。答案選D。4、C【解題分析】

A.用明礬凈化飲用水，利用氫氧化鋁凝膠的吸附性，故A正確；B.用石膏或鹽鹵點制豆腐利用了膠體的聚沉，故B正確；C.在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，生成氫氧化鐵沉淀不是膠體，故C錯誤；D.霧屬于氣溶膠，可以產生丁達爾效應，故D正確；答案選C。5、A【解題分析】

A.氨氣的水溶液呈堿性，氨氣可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色，A可行；B.濕潤的藍色石蕊試紙即使遇氨氣仍為藍色，不能判斷；C.因濃硫酸是不揮發(fā)性酸，無明顯現(xiàn)象，不能判斷；D.干燥的紅色石蕊試紙即使遇氨氣也無明顯現(xiàn)象，不能判斷；答案選A。6、C【解題分析】

離子之間不能生成氣體、沉淀、弱電解質、絡合物或發(fā)生氧化還原反應、雙水解反應，據此分析解答?！绢}目詳解】A.強堿條件下的溶液：Mg2＋和OH-生成氫氧化鎂沉淀，NH4+和OH-生成弱電解質一水合氨；強酸性條件下，H+和S2－反應生成硫化氫氣體，而不能大量共存，故A錯誤；

B.遇酚酞試劑變紅的溶液，說明溶液呈強堿性，HCO3－和OH-反應而不能大量共存，故B錯誤；

C.常溫下pH<7的溶液，為酸性溶液，Ba2+、NH4+、NO3－、Cl－能夠大量共存，且和H+也能大量共存，故C正確；D.無色溶液，說明溶液中不存在有顏色的離子，MnO4－呈紫色，不符合題意，故D錯誤。所以C選項是正確的。7、A【解題分析】

根據c＝n/V計算?！绢}目詳解】A、14.2gNa2SO4的物質的量為14.2g÷142g/mol=0.1mol，溶于100mL水中，溶液的體積不等于溶劑的體積，所以無法計算出物質的量濃度，A錯誤；B、32.2gNa2SO4?10H2O物質的量為32.2g÷322g/mol=0.1mol，硫酸鈉的物質的量等于硫酸鈉晶體的物質的量，硫酸鈉的物質的量濃度c=0.1mol÷0.1L=1.0mol?L-1，B正確；C、根據稀釋定律，稀釋前后溶質硫酸鈉的物質的量不變，則20mL×5mol/L=100mL×c（硫酸鈉），則c（硫酸鈉）=1mol/L，C正確；D、14.2gNa2SO4的物質的量為14.2g÷142g/mol=0.1mol，溶于水中得到100mL溶液，則硫酸鈉溶液的濃度c=0.1mol÷0.1L=1.0mol?L-1，D正確。答案選A。【題目點撥】本題主要考查一定物質的量濃度的溶液的配制及對物質的量濃度的理解、計算。注意c＝n/V中體積“V”是溶液的體積而不是溶劑的體積，為易錯點。8、D【解題分析】

A.標準狀況下，1mol任何氣體的體積都約是22.4L，A錯誤；B.H2的摩爾質量是2g/mol，標準狀況下，1molH2所占的體積約是22.4L，B錯誤；C.在標準狀況下，1mol任何氣體所占的體積都約是22.4L，C錯誤；D.在標準狀況下，1mol任何氣體所占的體積都約是22.4L，D正確。答案選D。9、A【解題分析】

A、蒸發(fā)完成后，取走蒸發(fā)皿時應該使用坩堝鉗，并且放到石棉網上；B、過濾時，漏斗下端緊貼燒杯內壁；C、分液操作時下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出；D、萃取劑的選擇應符合下列條件：溶質在萃取劑中的溶解度比在原溶劑中要大；萃取劑與原溶劑不相溶；萃取劑與溶質不反應?！绢}目詳解】A項、蒸發(fā)結束后，應該使用坩堝鉗將蒸發(fā)皿放到石棉網上，不能直接放在實驗桌上，故A錯誤；B項、過濾時，漏斗下端緊貼燒杯內壁，故B正確；C項、分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，避免兩種液體相互污染，故C正確；D項、碘在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度，且碘與CCl4不反應，水與CCl4不互溶，故D正確。故選A?！绢}目點撥】本題考查實驗基本操作，涉及了蒸發(fā)、分液、過濾、萃取等，注意分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出。10、B【解題分析】

A.氫氧化鋇溶液與稀硫酸之間除中和反應外還有沉淀反應，正確的離子方程式為Ba2++2OH＋2H++SO42-＝2H2O+BaSO4↓，A項錯誤；B.由化學方程式：CaO+2HCl=CaCl2+H2O，再拆寫成離子方程式CaO+2H+=Ca2++H2O，B項正確；C.所寫離子方程式電荷未守恒，正確的離子方程式為Fe+2Ag+=Fe2++2Ag，C項錯誤；D.碳酸鈣屬于難溶于水的物質，在離子方程式中不能拆成離子形式，正確的離子方程式為CaCO3＋2H+＝Ca2++CO2＋H2O，D項錯誤；答案選B。11、C【解題分析】

溶液、濁液、膠體三種分散系的本質區(qū)別為分散質粒子的直徑大小不同，據此即可解答。【題目詳解】A.膠體具有丁達爾現(xiàn)象，是膠體中膠粒（1nm-100nm）在光照時產生對光的散射作用形成的，該現(xiàn)象是由微粒直徑大小決定的，丁達爾現(xiàn)象不是三種分散系的本質區(qū)別，故A錯誤；B.膠體能透過濾紙但不能透過半透膜，是由分散質微粒的直徑大小決定的，所以該現(xiàn)象不是三種分散系的本質區(qū)別，故B錯誤；C.根據分散質微粒直徑大小來分類，把分散系劃分為：溶液(小于1nm)、膠體（1nm-100nm）、濁液(大于100nm)；所以溶液、膠體和濁液這三種分散系的本質區(qū)別在于分散質粒子直徑大小不同，故C正確；D.溶液均一、透明、穩(wěn)定，膠體較穩(wěn)定，濁液不穩(wěn)定，與分散質微粒的直徑大小有關，所以該現(xiàn)象不是三種分散系的本質區(qū)別，故D錯誤；故答案選C。12、D【解題分析】

“粗鹽的提純”實驗涉及溶解、過濾、蒸發(fā)、結晶等基本操作內容，四項操作從始至終均要使用玻璃棒（加速溶解、引流、防迸濺）。為達到提純目的，過濾后要用澄清濾液進行蒸發(fā)，加熱至蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時，停止加熱，利用蒸發(fā)皿的余熱使濾液蒸干（最后用玻璃棒把固體轉移到紙上，稱量后回收）。因此選項ABC均是錯誤的，D正確。答案選D。13、B【解題分析】

根據與物質的量相關的概念判斷?！绢}目詳解】A項：質量和摩爾質量單位不同。1molCl2的質量為71g，Cl2的摩爾質量為71g/mol。A項錯誤；B項：構成固體或液體的粒子間距離很小，相同物質的量的固體或液體的體積主要取決于構成粒子本身大小。B項正確；C項：NH3的摩爾質量應是17g/mol。C項錯誤；D項：標準狀況下，1mol任何氣體的體積均約為22.4L，而1mol不同固體或液體的體積小于22.4L且通常不等。D項錯誤。本題選B。14、D【解題分析】

A．氯水中含有次氯酸，可使有色布條褪色，故A錯誤；B．加入NaOH溶液，氯水淺黃綠色消失，是由于氯氣和氫氧化鈉溶液反應，與次氯酸無關，故B錯誤；C．加入鹽酸酸化，引入Cl-，再加入硝酸銀溶液產生AgCl白色沉淀，則無法說明氯水中有Cl-存在，故C錯誤；D．氯氣和水反應生成鹽酸和次氯酸，溶液呈淺黃綠色，且有刺激性氣味，說明有Cl2分子存在，故D正確；故答案為D?！绢}目點撥】考查氯水的成分及氯水中各微粒的性質，明確離子、分子的性質是解答本題的關鍵，新制氯水中存在Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，所含分子只有Cl2和H2O、HClO分子，所含的離子只有H+、Cl-、ClO-和OH-。15、A【解題分析】試題分析：A、根據方程式可知，NaClO3在反應中氯元素的化合價從+5價降低到+4價，得到電子，被還原，作氧化劑，A不正確；B、SO2中硫元素的化合價從+4價升高到+6價失去2個電子，SO2在反應中被氧化，B正確；C、硫酸在反應中不失去電子，也不得到電子，起酸性作用，C不正確；D、1mol氧化劑在反應中得到1mol電子，D不正確，答案選B?？键c：考查氧化還原反應的有關判斷與計算16、C【解題分析】

A．NaHCO3、Al（OH）3中加入足量稀硫酸有氣泡產生，生成硫酸鈉、硫酸鋁、二氧化碳和水，最終無固體存在，A項錯誤；B．AgCl不溶于酸，固體不能全部溶解，B項錯誤；C．亞硫酸鈉和碳酸鋇溶于水，碳酸鋇不溶于水使部分固體不溶解，加入稀鹽酸，碳酸鋇與鹽酸反應生成氯化鋇、二氧化碳和水，固體全部溶解，再將樣品加入足量稀硫酸，稀硫酸和碳酸鋇反應生成硫酸鋇沉淀和二氧化碳和水，符合題意，C項正確；D．Na2CO3、CuSO4中加熱足量稀硫酸，振蕩后無固體存在，D項錯誤；答案選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、MgCO【解題分析】

A、B、C三種元素，C原子最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的3倍，最外層上最多有8個電子，所以次外層應該是第一電子層，則C原子核外電子排布為2、6，所以C是O元素；B和C原子核外電子層數(shù)相等，而最外層電子數(shù)之和為10，則B核外電子排布為2、4，所以B是C元素；A、C能形成AC型化合物，A2+離子和B原子電子層數(shù)也相同，則A原子核外電子排布為2、8、2，因此A是Mg元素，據此分析解答。【題目詳解】根據上述分析可知A是鎂元素，B是碳元素，C是氧元素。(1)A是鎂元素，Mg2+核外有2個電子層，電子排布為2、8，最外層有8個電子，其質子數(shù)是12，所以其原子結構示意圖為：；(2)通過以上分析知，A、B、C分別是鎂元素、碳元素、氧元素，元素符號分別是Mg，C，O?！绢}目點撥】本題考查原子結構示意圖、元素推斷，明確原子結構及原子構成的各種微粒關系是解本題關鍵。18、NaNa2CO3＋H2O＋CO2＝2NaHCO3血紅2Fe3+＋Fe＝3Fe2+【解題分析】

I．A、B、C、D的焰色反應都呈黃色，均含有Na元素，其中A為單質，則A為Na，鈉與水反應生成NaOH與氫氣，可推知E為H2，B為NaOH，X是常見的無色無味氣體，能與NaOH連續(xù)反應，可知X為CO2。II．A是金屬單質，且A的合金用量最大，則A為鐵。鐵與氯氣反應生成氯化鐵，鐵與鹽酸反應生成氯化亞鐵，氯化鐵和氯化亞鐵可以相互轉化，據此分析解答?！绢}目詳解】I．A、B、C、D的焰色反應都呈黃色，均含有Na元素，其中A為單質，則A為Na，鈉與水反應生成NaOH與氫氣，可推知E為H2，B為NaOH，X是常見的無色無味氣體，能與NaOH連續(xù)反應，可知X為CO2，C為Na2CO3，D為NaHCO3。(1)鈉的元素符號為Na，故答案為Na；(2)由C轉化為D是碳酸鈉與二氧化碳反應轉化為碳酸氫鈉，反應的化學方程式：CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3，故答案為CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3；II．A、B、C、D為三種常見物質。A是金屬單質，且A的合金用量最大，則A為鐵。鐵與氯氣反應生成氯化鐵，C為FeCl3，鐵與鹽酸反應生成氯化亞鐵，B為FeCl2，D與一氧化碳反應生成鐵，則D可能為鐵的某種氧化物。(1)向FeCl3溶液中滴加硫氰化鉀溶液，溶液變成紅色，故答案為紅；(2)C＋A→B為氯化鐵與鐵反應生成氯化亞鐵，反應的離子方程式為2Fe3+＋Fe＝3Fe2+，故答案為2Fe3+＋Fe＝3Fe2+。19、砝碼與燒杯放反了位置；27.4；【解題分析】

天平稱量物體時遵循左物右碼的原則,天平平衡原理:左盤物體質量=右盤砝碼質量+游碼質量?！绢}目詳解】天平稱量物體時遵循左物右碼的原則,在該實驗圖中可以看出，該同學在操作時的一個錯誤是砝碼與燒