四川省資陽市2024屆高一化學(xué)第一學(xué)期期中學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測(cè)試題含解析

四川省資陽市2024屆高一化學(xué)第一學(xué)期期中學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測(cè)試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、現(xiàn)有三組溶液：①汽油和氯化鈉混合溶液②I2的CCl4溶液③單質(zhì)溴的水溶液。分離以上混合液中各組分的正確方法依次是A．分液、萃取、蒸餾B．萃取、蒸餾、分液C．分液、蒸餾、萃取D．蒸餾、萃取、分液2、下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是A．稱量食鹽時(shí)，稱量物放在稱量紙上置于托盤天平左盤，砝碼放在稱量紙上置于托盤天平右盤B．蒸餾時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口C．蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)應(yīng)將溶液蒸干后才可以移去酒精燈D．分液時(shí)，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出3、瓦斯中甲烷與氧氣的質(zhì)量比為1∶4時(shí)極易爆炸，此時(shí)甲烷與氧氣的體積比為()A．1∶4 B．2∶1 C．1∶1 D．1∶24、我國(guó)科學(xué)家在蘭州成功地制備出過去一直依賴進(jìn)口、比黃金貴百倍的氧-18氣體（又稱重氧），與的關(guān)系不正確的是A．同種原子B．同種元素C．含有相同的質(zhì)子數(shù)D．同位素5、Fe(OH)3膠體和MgCl2溶液共同具備的性質(zhì)是（）A．分散質(zhì)微粒可通過濾紙B．兩者均能透過半透膜C．加入鹽酸先沉淀，隨后溶解D．兩者均有丁達(dá)爾現(xiàn)象6、將50ml3mol/L的NaOH溶液加水稀釋到500ml，稀釋后NaOH的物質(zhì)的量濃度為()A．0.03mol/L B．0.3mol/L C．0.5mol/L D．0.05mol/L7、下列金屬元素的單質(zhì)或化合物在火焰上灼燒時(shí)，焰色為黃色的是A．鈉 B．鉀 C．鎂 D．鐵8、在一定的溫度和壓強(qiáng)下，a體積的X2氣體和3a體積的Y2氣體化合生成2a體積的氣體化合物，則該化合物的化學(xué)式是()A．XY3 B．XY C．X3Y D．X2Y39、下列具有相同電子層數(shù)的一組原子是（）A．H、He、LiB．Li、Na、KC．Na、Si、ArD．O、S、Cl10、體積為VmL，密度為ρg/mL的含有相對(duì)分子質(zhì)量為M的某種物質(zhì)的溶液，其中溶質(zhì)為mg,其物質(zhì)的量濃度為cmol／L，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w%，則下面表示正確的是A．c=1000wρMC．w=cM1000ρ11、鑒別FeCl3溶液與Fe(OH)3膠體最簡(jiǎn)便的方法是A．蒸發(fā)B．過濾C．萃取D．丁達(dá)爾效應(yīng)12、下列實(shí)驗(yàn)事故的處理方式不恰當(dāng)?shù)氖茿．實(shí)驗(yàn)時(shí)手不慎被玻璃劃傷，先取出傷口中的碎玻璃片再用雙氧水清洗，然后敷藥包扎B．酒精燈著火了用濕毛巾蓋滅C．將CO中毒者移至通風(fēng)處搶救D．不慎將NaOH溶液粘在皮膚上，先用大量水沖洗，再涂上鹽酸13、廢水脫氮工藝中有一種方法是在廢水中加入過量NaClO使NH4+完全轉(zhuǎn)化為N2，該反應(yīng)可表示為2NH4++3ClO－=N2+3Cl－+2H++3H2O。下列說法中，不正確的是A．氧化性ClO－＞N2B．還原性NH4+<Cl－C．反應(yīng)中氮元素被氧化，氯元素被還原D．經(jīng)此法處理過的廢水不可以直接排放14、下列粒子中，電子層結(jié)構(gòu)相同的是①F－②Na＋③Ne④K＋⑤A．①②③⑤ B．①②④⑤C．①②③④ D．②③④⑤15、下列分離混合物常見的儀器：從左至右，用于分離操作正確的是()A．蒸發(fā)、萃取、蒸餾、過濾 B．蒸餾、過濾、蒸發(fā)、蒸發(fā)C．萃取、過濾、蒸餾、蒸發(fā) D．過濾、蒸發(fā)、萃取、蒸餾16、加入NaOH溶液后，溶液中離子數(shù)目不會(huì)減少的是A． B．Cu2+ C． D．Fe3+二、非選擇題（本題包括5小題）17、淡黃色固體A和氣體X存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：請(qǐng)回答下列問題：（1）固體A的名稱____________，X的化學(xué)式____________。（2）反應(yīng)③的化學(xué)方程式為____________________。（3）寫出反應(yīng)②的離子方程式________________________。18、已知A為淡黃色固體，T為生活中使用最廣泛的金屬單質(zhì)，D是具有磁性的黑色晶體，C是無色無味的氣體，H是白色沉淀。（1）物質(zhì)A的化學(xué)式為________。（2）H在潮濕空氣中變成M的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是______________________________________，化學(xué)方程式為___________________________________________。（3）A和水反應(yīng)生成B和C的離子方程式為___________________________________，由此反應(yīng)可知A有作為_________的用途。（4）步驟①的離子方程式_______________________________________，請(qǐng)寫出檢驗(yàn)步驟①得到的溶液中主要陽離子（除H+外）所需要的試劑：_____________、____________（填化學(xué)式）。19、某化學(xué)實(shí)驗(yàn)室需要0.2mol·L-1的NaOH溶液450mL和0.5mol·L-1的硫酸溶液500mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題：(1)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是_________(填序號(hào))，配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是_________(填儀器名稱)。(2)配制氫氧化鈉溶液時(shí)，其正確的操作順序是_________(用字母表示，每個(gè)字母只能用一次)。A．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶B．準(zhǔn)確稱取計(jì)算好的氫氧化鈉固體于燒杯中，再加入少量水(約50mL)，用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其充分溶解，冷卻到室溫C．將容量瓶蓋緊，搖勻D．將溶解的氫氧化鈉溶液沿玻璃棒注入容量瓶中E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度相切F．繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度1～2cm處(3)根據(jù)計(jì)算，配制0.2mol·L-1的NaOH溶液450mL需NaOH固體的質(zhì)量為_________g。(4)配制硫酸過程中需先在燒杯中將濃硫酸進(jìn)行稀釋，稀釋時(shí)操作方法是_________。(5)將所配制的稀H2SO4進(jìn)行測(cè)定，發(fā)現(xiàn)實(shí)際濃度小于0.5mol·L-1。請(qǐng)你分析下列哪些操作會(huì)引起所配濃度偏小_________。A．用量筒量取濃硫酸時(shí)，仰視量筒的刻度B．容量瓶未干燥即用來配制溶液C．濃硫酸在燒杯中稀釋后，未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中，并進(jìn)行定容D．往容量瓶轉(zhuǎn)移時(shí)，有少量液體濺出E．在容量瓶中定容時(shí)俯視容量瓶刻度線F．燒杯未進(jìn)行洗滌G．定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線20、某實(shí)驗(yàn)需要500mL0.1mol/L的Na2CO3溶液，現(xiàn)通過如下步驟配制：①把稱量好的固體Na2CO3放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解。為加快溶解，可用破璃棒攪拌；②用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌的液體都要小心轉(zhuǎn)入容量瓶，并輕輕搖勻；③將容量瓶塞緊，充分搖勻；④把溶解固體后所得溶液冷卻至室溫，小心轉(zhuǎn)入__________中；⑤繼續(xù)加蒸餾水至液面距刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面最低點(diǎn)與刻度線相切；（1）操作步驟的正確順序?yàn)開_________（填序號(hào)）。（2）稱量的Na2CO3固體質(zhì)量應(yīng)為__________g。（3）步驟④中空缺的實(shí)驗(yàn)儀器是__________。（4）取出100mL配制好的溶液，加蒸餾水稀釋至c（Na2CO3）＝0.02mol/L。則稀釋后溶液的體積為__________mL。（5）下列關(guān)于容量瓶的使用方法中，正確的是__________（填選項(xiàng)，下同）。A．使用前要檢驗(yàn)是否漏水B．在容量瓶中直接溶解固體或稀釋液體C．在燒杯中溶解固體后，迅速將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中D．向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液用玻璃棒引流E.加水時(shí)水量超過了刻度線，迅速用膠頭滴管將過量的水吸出（6）下列操作會(huì)使所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏低的是__________。A．使用托盤天平時(shí)，砝碼放左盤、藥品放右盤稱量B．使用容量瓶前，發(fā)現(xiàn)瓶?jī)?nèi)殘留有少量蒸餾水C．加水定容時(shí)，水量超過了刻度線D．洗滌步驟中，洗滌液沒有轉(zhuǎn)入容量瓶21、蒸餾是實(shí)驗(yàn)室制備蒸餾水的常用方法。（1）圖I是實(shí)驗(yàn)室制取蒸餾水的常用裝置，圖中明顯的錯(cuò)誤是_________________。（2）儀器A的名稱是_____________，儀器B的名稱是______________。（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)A中除加入少量自來水外，還需加入少量__________，其作用是__________________。（4）圖II裝置也可用于少量蒸餾水的制?。訜峒肮潭▋x器略），其原理與圖I完全相同。該裝置中使用的玻璃導(dǎo)管較長(zhǎng)，其作用是______________________；燒杯中還應(yīng)盛有的物質(zhì)是______________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【解題分析】

分液法可以將互不相溶的兩層液體分開；蒸餾法是控制沸點(diǎn)的不同來實(shí)現(xiàn)互溶的兩種液體物質(zhì)間的分離方法，萃取分液法指的是加入萃取劑后，溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于在原溶劑中的溶解度，且兩種溶劑互不相溶，出現(xiàn)分層現(xiàn)象，據(jù)此判斷。【題目詳解】①汽油不溶于水，所以汽油和氯化鈉溶液是分層的，可以采用分液的方法分離；②單質(zhì)碘易溶在四氯化碳中，但二者的沸點(diǎn)相差較大，可以采用蒸餾的方法來分離；③溴單質(zhì)易溶在有機(jī)溶劑中，向單質(zhì)溴的水溶液中加入萃取劑四氯化碳后，溴單質(zhì)會(huì)溶解在四氯化碳中，四氯化碳和水互不相溶而分層，然后分液即可實(shí)現(xiàn)二者的分離。故答案選C。2、C【解題分析】

A．稱量固體，遵循左物右碼的原則，則稱量食鹽時(shí)，稱量物放在稱量紙上，置于托盤天平的左盤，砝碼放在托盤天平的右盤中，A正確；B．蒸餾測(cè)定餾分的溫度，所以應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸燒瓶支管口，B正確；C．蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)不應(yīng)將溶液蒸干后才可以移去酒精燈，當(dāng)出現(xiàn)大量晶體時(shí)撤去酒精燈，利用余熱蒸干，C錯(cuò)誤；D．分液時(shí)，先將分液漏斗中下層液體從下口放出，再將上層液體從上口倒出，D正確。答案選C。【題目點(diǎn)撥】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作，涉及稱量操作、蒸餾、蒸發(fā)、分液以及儀器是使用等，側(cè)重分離原理及實(shí)驗(yàn)操作的考查，題目難度不大。注意選項(xiàng)A中如果稱量氫氧化鈉時(shí)不能放在稱量紙上，而是要放在燒杯中。3、D【解題分析】

瓦斯中甲烷與氧氣的質(zhì)量比為1：4時(shí)，極易爆炸，此時(shí)甲烷與氧氣的體積比等于其物質(zhì)的量比，為，故D正確；故選D。4、A【解題分析】

質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的原子互為同位素，18O的質(zhì)量數(shù)為18，質(zhì)子數(shù)為8，中子數(shù)為10，16O的質(zhì)量數(shù)為16，質(zhì)子數(shù)為8，中子數(shù)為8，18O和16O的質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，互為同位素，故選A。5、A【解題分析】A，F(xiàn)e（OH）3膠體和MgCl2溶液中分散質(zhì)微粒的直徑都小于濾紙的孔徑，都可以透過濾紙，A項(xiàng)正確；B，F(xiàn)e（OH）3膠體中分散質(zhì)微粒不能透過半透膜，MgCl2溶液能透過半透膜，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C，F(xiàn)e（OH）3膠體中加入鹽酸，先發(fā)生膠體的聚沉，后Fe（OH）3溶于鹽酸，MgCl2溶液中加入鹽酸不會(huì)產(chǎn)生沉淀，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D，F(xiàn)e（OH）3膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，MgCl2溶液不能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A。點(diǎn)睛：本題考查膠體和溶液的區(qū)別。注意膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子的大小，用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分膠體和溶液。6、B【解題分析】

根據(jù)稀釋定律可知，溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，據(jù)此計(jì)算?！绢}目詳解】設(shè)稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)量濃度為c，根據(jù)C濃V濃=C稀V稀可得：50×10-3L×3mol/L=500×10-3L×c，解得c=0.3mol/L，所以答案B正確。故選B。7、A【解題分析】

A.鈉的單質(zhì)或化合物在火焰上灼燒時(shí)，焰色為黃色，故A正確；B.鉀的單質(zhì)或化合物在火焰上灼燒時(shí)，焰色為紫色，故B錯(cuò)誤；C.鎂的單質(zhì)或化合物在火焰上灼燒時(shí)，焰色沒有特殊的變化，故C錯(cuò)誤；D.鐵的單質(zhì)或化合物在火焰上灼燒時(shí)，焰色沒有特殊的變化，故D錯(cuò)誤；答案選A。【題目點(diǎn)撥】本題考查了焰色反應(yīng)。要記住常見的焰色反應(yīng)，鈉-黃色、鉀-紫色等，需要注意的是只有某些金屬或它們的化合物在無色火焰中灼燒時(shí)使火焰呈現(xiàn)特征的顏色，有的金屬則沒有這種現(xiàn)象，如鎂、鋁、鐵、鉑、鎳等。8、A【解題分析】

根據(jù)在一定的溫度和壓強(qiáng)下，氣體的體積比等于其物質(zhì)的量之比，在化學(xué)方程式中又有物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量系數(shù)比，故該反應(yīng)方程式為：X2+3Y2=2Z，故Z的化學(xué)式為：XY3，故答案為：A。9、C【解題分析】Na、Si、Ar均為三層電子。10、B【解題分析】

A．物質(zhì)的量濃度c=nV=mMV=1000ρw%M=10ρwMmol/L，故A錯(cuò)誤；B．m=m(溶液)×w%=Vρw100g，故B正確；C．w%=m(溶質(zhì))m(溶液)×100%=V×10-3L×cmol/L×Mg/mol11、D【解題分析】

鑒別溶液和膠體最簡(jiǎn)單的方法為丁達(dá)爾效應(yīng)，即用一束光照射，膠體會(huì)有光亮的通路，而溶液沒有。故選D。12、D【解題分析】

A．雙氧水具有強(qiáng)氧化性，可用于殺菌消毒，可先用雙氧水清洗，然后敷藥包扎，故A正確；B．用濕毛巾可隔絕空氣，且濕毛巾不易燃燒，可用于酒精的滅火，故B正確；C．CO中毒時(shí)缺少氧氣，將CO中毒者移至通風(fēng)處搶救，補(bǔ)充氧氣，故C正確；D．不能用鹽酸，因腐蝕性較強(qiáng)，應(yīng)用酸性較弱的硼酸，故D錯(cuò)誤。答案選D。13、B【解題分析】

根據(jù)氧化還原反應(yīng)知識(shí)，分析判斷新情境中的反應(yīng)?！绢}目詳解】反應(yīng)中，NH4+（N元素－3價(jià)）失電子被氧化生成N2（N元素0價(jià)），ClO－（Cl元素+1價(jià)）得電子被還原生成Cl－（氯元素－1價(jià)），C項(xiàng)正確；NH4+是還原劑，N2是氧化產(chǎn)物。ClO－是氧化劑，Cl－是還原產(chǎn)物。故氧化性ClO－＞N2，A項(xiàng)正確；還原性NH4+>Cl－，B項(xiàng)錯(cuò)誤；反應(yīng)生成H+，即此法處理過的廢水呈酸性，應(yīng)中和后排放。D項(xiàng)正確。本題選B?！绢}目點(diǎn)撥】氧化還原反應(yīng)概念可簡(jiǎn)記為：氧化劑——得（電子）、降（化合價(jià)）、還（被還原、發(fā)生還原反應(yīng)、生成還原產(chǎn)物）；還原劑——失（電子）、升（化合價(jià)）、氧（被氧化、發(fā)生氧化反應(yīng)、生成氧化產(chǎn)物）。14、A【解題分析】

F－、Na+、Ne等微粒的核外均為10個(gè)電子，核外電子排布依次為第一層為2個(gè)電子，第二層為8個(gè)電子；K+核外有18個(gè)電子，核外電子分三層排布，第一層為2個(gè)電子，第二層為8個(gè)電子，第三層為8個(gè)電子，則電子層結(jié)構(gòu)相同的有①②③⑤，故答案為A。15、B【解題分析】

【題目詳解】因蒸餾燒瓶用于分離沸點(diǎn)相差較大的兩種液體的分離或難揮發(fā)性固體和液體的分離，即蒸餾；因普通漏斗用語分離互不相溶的固體和液體，即過濾；因酒精燈通過加熱用來提純?nèi)芤褐械娜苜|(zhì)，或通過加熱分離沸點(diǎn)相差較大的兩種液體的分離，即蒸發(fā)或蒸餾；蒸發(fā)皿用于可溶性固體和液體的分離，即蒸發(fā)，所以從左至右，可以進(jìn)行的混合物分離操作分別是：蒸餾、過濾、蒸發(fā)或蒸餾、蒸發(fā)，故選B。16、C【解題分析】

A.加入氫氧化鈉后，碳酸氫根離子與氫氧根離子反應(yīng)生成碳酸根離子，數(shù)目減少，A錯(cuò)誤；B.加入氫氧化鈉后，銅離子與氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，數(shù)目減少，B錯(cuò)誤；C.加入氫氧化鈉后，硫酸根離子不反應(yīng)，數(shù)目不減少，C正確；D.加入氫氧化鈉后，鐵離子與氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，數(shù)目減少，D錯(cuò)誤；答案選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、過氧化鈉CO22Na+O2Na2O2Ca2++CO32-＝CaCO3↓【解題分析】

由轉(zhuǎn)化關(guān)系可以知道,淡黃色固體A能與氣體X反應(yīng)生成固體Y與氣體B，所以該反應(yīng)為過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)，由此可推知淡黃色固體A為Na2O2，氣體X為CO2，固體Y為Na2CO3，反應(yīng)生成的氣體為O2；碳酸鈉與氯化鈣溶液反應(yīng)生成白色沉淀為CaCO3，所得溶液為NaCl溶液；(1)由上述分析可以知道,固體A為過氧化鈉；X的化學(xué)式為:CO2；綜上所述，本題答案是：過氧化鈉，CO2。

(2)金屬鈉與氧氣反應(yīng)生成過氧化鈉，反應(yīng)③的化學(xué)方程式為2Na+O2Na2O2；綜上所述，本題答案是：2Na+O2Na2O2。（3）碳酸鈉溶液與氯化鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，反應(yīng)②的離子方程式：Ca2++CO32-＝CaCO3↓；綜上所述，本題答案是：Ca2++CO32-＝CaCO3↓。18、Na2O2白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)32Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑供氧劑Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2OKSCNK3[Fe(CN)6]【解題分析】

已知A為淡黃色固體，能與水反應(yīng)生成B和C，A為Na2O2，與水反應(yīng)生成NaOH和O2，C為氣體，則C為O2、B為NaOH，T為生活中使用最廣泛的金屬單質(zhì)，T為Fe，F(xiàn)e能與O2在點(diǎn)燃時(shí)反應(yīng)生成D為Fe3O4，F(xiàn)e3O4先與鹽酸反應(yīng)生成FeCl2、FeCl3和水，再加入足量鐵粉，F(xiàn)e與Fe3＋反應(yīng)生成Fe2＋，則E為FeCl2，F(xiàn)eCl2與NaOH溶液反應(yīng)生成H為Fe(OH)2，F(xiàn)e(OH)2在潮濕的空氣中與氧氣反應(yīng)生成M為Fe(OH)3?！绢}目詳解】(1).由上述分析可知，A為過氧化鈉，化學(xué)式為Na2O2，故答案為Na2O2；(2).Fe(OH)2在潮濕的空氣中與氧氣反應(yīng)生成M為Fe(OH)3，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色，化學(xué)反應(yīng)方程式為4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3，故答案為白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色；4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3；(3).過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，離子方程式為2Na2O2+2H2O=4Na＋+4OH－+O2↑，由此反應(yīng)可知Na2O2可以用作供氧劑，故答案為2Na2O2+2H2O=4Na＋+4OH－+O2↑；供氧劑；(4).Fe3O4與鹽酸反應(yīng)生成FeCl2、FeCl3和水，離子方程式為Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O，①所得到的溶液中主要陽離子除H+外，還含有Fe2+、Fe3+，可選用KSCN檢驗(yàn)Fe3+，用K3[Fe(CN)6]檢驗(yàn)Fe2+，故答案為KSCN；K3[Fe(CN)6]。19、AD玻璃棒、膠頭滴管BDAFEC4.0將濃硫酸沿著燒杯壁緩緩注入水中，并用不斷玻璃棒攪拌DFG【解題分析】

(1)根據(jù)配制溶液的操作步驟確定儀器的使用情況；(2)配制步驟為：計(jì)算、稱量(或量取)、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等，據(jù)此排序；(3)選擇儀器的標(biāo)準(zhǔn)是大而近，然后根據(jù)m=c·V·M計(jì)算；(4)根據(jù)濃硫酸溶于水放出大量熱，且硫酸的密度比水大分析；(5)根據(jù)c=分析實(shí)驗(yàn)誤差?！绢}目詳解】(1)根據(jù)圖示可知，配制溶液時(shí)要使用量筒、燒杯和容量瓶，不使用圓底燒瓶和分液漏斗；還缺少定容時(shí)使用的膠頭滴管及攪拌、引流時(shí)使用的玻璃棒；故合理選項(xiàng)是AD；缺少的儀器名稱為玻璃棒、膠頭滴管；(2)配制一定體積一定物質(zhì)的量濃度的溶液步驟為：計(jì)算、稱量(或量取)、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等，則正確的操作順序用字母表示為BDAFEC；(3)選擇儀器的標(biāo)準(zhǔn)是大而近，要配制0.2mol·L-1的NaOH溶液450mL，應(yīng)該選擇使用500mL的容量瓶，由于溶液具有均一性，故配制該溶液需要溶質(zhì)NaOH的質(zhì)量m(NaOH)=c·V·M=0.2mol/L×0.5L×40g/mol=4.0g；(4)由于濃硫酸溶于水會(huì)放出大量熱，且硫酸的密度比水大，因此在燒杯中將濃硫酸進(jìn)行稀釋的操作方法是將濃硫酸沿著燒杯壁緩緩注入水中，并用不斷玻璃棒攪拌；(5)A．用量筒量取濃硫酸時(shí)，仰視量筒的刻度會(huì)使?jié)饬蛩崞?，?dǎo)致配制溶液的濃度偏高，A不符合題意；B．容量瓶未干燥即用來配制溶液，不影響溶質(zhì)的物質(zhì)的量及溶液的體積，因此對(duì)配制溶液的濃度無影響，B不符合題意；C．濃硫酸在燒杯中稀釋后，未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中，并進(jìn)行定容，當(dāng)溶液恢復(fù)至室溫時(shí)，溶液的液面低于刻度線，使溶液體積偏小，導(dǎo)致配制的溶液濃度偏高，C不符合題意；D．往容量瓶轉(zhuǎn)移時(shí)，有少量液體濺出，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏少，而定容時(shí)溶液的體積不變，因此根據(jù)c=可知使配制的溶液濃度偏低，D符合題意；E．在容量瓶中定容時(shí)俯視容量瓶刻度線，使溶液的體積偏小，根據(jù)c=可知使配制的溶液濃度偏高，E不符合題意；F．燒杯未進(jìn)行洗滌，使溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏少，最終導(dǎo)致溶液的濃度偏低，F(xiàn)符合題意；G．定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線，導(dǎo)致溶液的體積偏大，使配制的溶液濃度偏低，G符合題意；綜上所述可知，合理選項(xiàng)是DFG?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查了物質(zhì)的量濃度溶液的配制。明確溶液配制的步驟為解答關(guān)鍵，注意掌握容量瓶規(guī)格的選用方法及使用溫度要求，結(jié)合物質(zhì)的量濃度定義式進(jìn)行誤差分析。濃硫酸稀釋原則是：注酸入水。20、①④②⑤③5.3500mL容量瓶500ADACD【解題分析】

（1）根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的操作步驟有計(jì)算、稱量、溶解、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作進(jìn)行分析；（2）根據(jù)c=n/V=m/VM進(jìn)行計(jì)算；（3）根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的操作步驟及用到的儀器進(jìn)行分析；（4）根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的量不變進(jìn)行計(jì)算；（5）根據(jù)容