云南省曲靖市麒麟高級中學2024屆高一化學第一學期期中復習檢測模擬試題含解析

云南省曲靖市麒麟高級中學2024屆高一化學第一學期期中復習檢測模擬試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列溶液中，在指定條件下能大量共存的離子組是A．無色透明溶液中：Na＋、Cu2＋、Cl－、S2?B．遇酚酞試劑變紅的溶液：Fe3＋、K＋、SO42?、NOC．含有大量CO32-的溶液：K＋、Ba2+、OH－、SO42?D．含有大量H+的溶液：Mg2+、NH4+、NO3－、Cl－2、用四氯化碳萃取碘水中的碘，下列說法中不正確的是A．實驗使用的主要儀器是分液漏斗B．碘在水中的溶解度比在四氯化碳中小C．碘的四氯化碳溶液呈紫色D．分液時，水從分液漏斗的下口出，碘的四氯化碳溶液從上口倒出3、某溶液中可能含有Cl－、SO42－、CO32－、NH4+、Fe3+。取該溶液200mL加入過量NaOH溶液，加熱，得到0.02mol氣體，同時產(chǎn)生紅褐色沉淀；過濾，洗滌，灼燒沉淀，得到1.6g固體。向上述濾液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g沉淀，且沉淀不與鹽酸反應。由此可知原溶液中A．存在3種離子 B．Cl－一定存在，且c(Cl－)=0.2mol/LC．SO42－、NH4+、Fe3+一定存在，Cl－不存在 D．CO32－可能存在4、下圖原電池裝置中，經(jīng)過一段時間工作后，下列說法中正確的是A．鋅片是正極，銅片上有氣泡產(chǎn)生B．電流方向是從鋅片流向銅片C．溶液中H+的物質的量濃度減小D．銅片溶解5、金屬鈉分別與下列溶液反應時，既有氣體又有沉淀產(chǎn)生的是A．HCl B．NaCl C．FeCl3 D．Na2SO46、下列說法中，正確的（）A．與具有相同的原子核組成B．和都含有83個中子的核素C．和互為同位素D．H2O和中具有相同的質子數(shù)和電子數(shù)7、氯氣是一種重要的工業(yè)原料。工業(yè)上利用反應：3Cl2+2NH3＝N2+6HCl，檢查氯氣管道是否漏氣。下列說法錯誤的是A．該反應屬于置換反應 B．該反應利用了Cl2的強氧化性C．該反應說明了Cl2的還原性大于N2 D．生成1molN2有6mol電子轉移8、下列說法正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）A．28g氮氣所含有的原子數(shù)目為NAB．在常溫常壓下,32克氧氣含有的分子數(shù)為NAC．標準狀況下，22.4L水中含有NA個水分子D．標準狀況下，22.4L氧氣和氫氣混合物所含的分子數(shù)為2NA9、在一個密閉容器中盛有11gX氣體（X的摩爾質量為44g/mol）時，壓強為1×104Pa。如果在相同溫度下，把更多的氣體X充入容器，使容器內壓強增至5×104Pa，這時容器內氣體X的分子數(shù)約為A．3.3×1025 B．3.3×1024 C．7.5×1023 D．7.5×102210、下列各組離子在無色透明的酸性溶液中能大量共存的是A．Mg2+、NO3、C1、K+B．Na+、Cu2+、Cl、SO42C．Ca2+、Na+、NO3、MnO4D．K+、Cl、Na+、HCO311、現(xiàn)有三組分散系：①汽油和氯化鈉溶液的混合物②39％的乙醇溶液③氯化鈉和單質溴的混合溶液，分離以上各分散系的正確方法依次是：A．分液、萃取、蒸餾 B．萃取、蒸餾、分液C．分液、蒸餾、萃取 D．蒸餾、萃取、分液12、黨的十九大報告中提出：大力度推進生態(tài)文明建設，全黨全國貫徹綠色發(fā)展理念的自覺性和主動性顯著增強忽視生態(tài)環(huán)境保護的狀況明顯改變。建設生態(tài)文明是中華民族永續(xù)發(fā)展的千年大計。必須樹立和踐行綠水青山就是金山銀山的理念。下列關于綠地作用和保護說法中錯誤的是A．綠地可以保持水土，減少水土流失B．綠地可以調節(jié)氣候，減少空氣中PM2.5含量C．綠地可以吸收二氧化碳，轉化生成氧氣D．為減少園林綠地中病蟲害，大量使用殺蟲劑解決問題13、為了除去粗鹽中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4及泥沙，可將粗鹽溶于水，通過如下幾個實驗步驟，可制得純凈的食鹽水：①加入稍過量的Na2CO3溶液；②加入稍過量的NaOH溶液；③加入稍過量的BaCl2溶液；④滴入稀鹽酸至無氣泡產(chǎn)生；⑤過濾，不正確的操作順序是()A．⑤③②①⑤④ B．⑤③①②⑤④ C．⑤②③①⑤④ D．⑤②①③⑤④14、為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-和泥沙，將粗鹽溶于水后進行下列五步操作：①過濾②加過量的NaOH溶液③加適量鹽酸④加過量Na2CO3溶液⑤加過量BaCl2溶液，正確的操作順序是A．①②⑤④③ B．①④⑤②③C．②⑤④①③ D．⑤②④③①15、用自來水養(yǎng)金魚時，通常先將自來水經(jīng)日曬一段時間后，再注入魚缸，其目的是（）A．利用紫外線殺死水中的細菌 B．提高水溫，有利于金魚生長C．增加水中氧氣的含量 D．促使水中的次氯酸分解16、下列常用食品添加劑不屬于電解質的是A．NaCl B．C2H5OH C．CH3COOH D．NaHCO3二、非選擇題（本題包括5小題）17、有一包白色固體物質，可能含有CuSO4、Na2SO4、KNO3、NaNO3、Na2CO3、MgCl2中的一種或幾種，現(xiàn)進行如下實驗：(1)將白色固體溶于水中，得到無色透明溶液。(2)取少量上述溶液兩份，其中一份滴加BaCl2溶液，立即產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀沒有溶解。另一份溶液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成。根據(jù)以上實驗現(xiàn)象可知，該白色固體中一定含有_________，一定沒有________，可能有______________。18、A、B、C、D四種可溶性鹽，它們的陽離子分別可能是Ba2＋、Ag＋、Na＋、Cu2＋中的某一種，陰離子分別可能是NO3-、SO42-、Cl－、CO32-中的某一種。①若把四種鹽分別溶解于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍色。②若向①的四支試管中分別加鹽酸，B鹽溶液有沉淀產(chǎn)生，D鹽溶液有無色無味氣體逸出。根據(jù)①、②實驗事實可推斷它們的化學式為：A．____________________，D．____________________。寫出下列反應的離子方程式：B+鹽酸：__________________________________A+C:_____________________________________19、某無色透明溶液中可能大量存在、、中的幾種離子。(1)不做任何實驗就可以肯定原溶液中不存在的離子是_____。(2)取少量原溶液加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成，再加入過量稀硝酸，白色沉淀不消失，原溶液中肯定有的離子是___。(3)取(2)的濾液加入過量，出現(xiàn)白色沉淀，說明原溶液中肯定存在的離子有_____，離子反應方程式為____。(4)原溶液中可能大量存在的陰離子是下列中的(填序號)_____。A．B．

C．D．20、實驗室需使用0.5mol·L－1的稀硫酸480mL，現(xiàn)欲用質量分數(shù)為98%的濃硫酸（密度為1.84g·cm－3）進行配制。回答下列問題：(1)如圖所示的儀器中，配制溶液肯定不需要的是__________（填序號），配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是__________（填儀器名稱）。(2)需用量筒量取98%的濃硫酸的體積為__________mL。(3)下列操作中正確的是__________（填序號，下同）；若配制過程中的其他操作均準確，下列操作能使所配溶液濃度偏高的有________。①洗滌量取濃硫酸后的量筒，并將洗滌液轉移到容量瓶中②待稀釋后的硫酸溶液冷至室溫后，再將其轉移到容量瓶中③將濃硫酸倒入燒杯中，再向燒杯中注入蒸餾水稀釋濃硫酸④定容時，加蒸餾水超過刻度線，又用膠頭滴管吸出⑤轉移前，容量瓶中含有少量蒸餾水⑥定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于標線，又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線⑦定容時，俯視刻度線21、（1）寫出下列反應的離子方程式。①鈉和水反應____________________________________。②硫酸銅溶液中滴加氫氧化鋇溶液___________________________________。（2）3.01×1023個OH－的物質的量為______mol，質量為_______g。（3）將28g純凈的鐵粉投入到200ml足量的稀鹽酸中（假設溶液體積不變），該反應能夠放出標準狀況下的氣體____L，實驗后所得溶液中Fe2+的物質的量濃度為_________mol／L。（4）將200mL0.5mol/LNaOH稀釋成1000mL后其物質的量濃度是_________mol／L。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解題分析】

根據(jù)離子間的相互反應判斷。離子間能反應就不能大量共存，注意題目或選項中特定要求。【題目詳解】A項：Cu2＋（藍色）不能存在于無色溶液中。且Cu2＋與S2?生成CuS沉淀。A項錯誤；B項：遇酚酞變紅的溶液呈堿性，F(xiàn)e3＋不能大量存在于堿性溶液中。B錯誤；C項：CO32-與Ba2+生成BaCO3沉淀而不能大量存在。C項錯誤；D項：Mg2+、NH4+、NO3－、Cl－彼此不反應，且與H+也不反應。D項正確。本題選D。2、D【解題分析】

A、四氯化碳和水不互溶，導致四氯化碳和水能分層，分液漏斗能控制溶液的流量，所以萃取實驗中使用的主要儀器是分液漏斗，A正確；B、碘和四氯化碳都是非極性分子，水是極性分子，非極性分子的溶質易溶于非極性分子的溶劑，所以碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大，B正確；C、碘易溶于四氯化碳，且碘溶于四氯化碳后溶液呈紫色，C正確；D、四氯化碳和水不互溶，所以四氯化碳和水混合后會分層，且四氯化碳的密度大于水的密度，因此四氯化碳在下層，水在上層，分液時，水從分液漏斗上口倒出，碘的四氯化碳溶液從分液漏斗下口放出，D錯誤。答案選D。3、B【解題分析】

取該溶液加入過量NaOH溶液，得到氣體，說明有NH4+，產(chǎn)生紅褐色沉淀說明為Fe3+。根據(jù)離子共存原理，溶液中一定不存在碳酸根。向濾液中加足量BaCl2溶液，得到沉淀且沉淀不與鹽酸反應，說明有硫酸根?！绢}目詳解】由所有實驗現(xiàn)象可知，溶液中一定存在銨根、鐵離子、硫酸根離子，一定不存在碳酸根離子。產(chǎn)生氣體0.02mol，涉及反應為NH4++OH-=NH3↑+H2O，c(NH4+)=0.02mol/200ml=0.1mol/L；紅褐色沉淀氫氧化鐵加熱灼燒后產(chǎn)物為氧化鐵，F(xiàn)e3+~Fe(OH)3~0.5Fe2O3，沉淀為1.6g，則c(Fe3+)=0.02mol/200ml=0.1mol/L；加足量BaCl2溶液，得4.66g硫酸鋇沉淀，Ba2++SO42-=BaSO4↓，c(SO42-)=0.02mol/200ml=0.1mol/L，綜上所述，根據(jù)陰陽離子電荷守恒可知，氯離子一定存在，c(Cl-)=3c(Fe3+)+c(NH4+)-2c(SO42-)=0.2mol/L。答案為B。4、C【解題分析】試題分析：由圖中信息可知，該原電池為銅鋅原電池，其中鋅是負極、銅是正極，電池工作時，鋅失去電子被氧化，鋅逐漸溶解；電子經(jīng)導線從鋅片流向銅片，電流的方向與電子的運動方向相反；溶液中的H+在正極上被還原為氫氣，故正極上有氣泡產(chǎn)生，溶液中H+的物質的量濃度減小。綜上所述，C正確，本題選C。5、C【解題分析】

A．鈉和HCl反應生成氯化鈉和氫氣，所以只能生成氣體，不會產(chǎn)生沉淀，故A錯誤；B．鈉和水反應生成可溶性的氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉與NaCl不反應，所以只能生成氣體，不會產(chǎn)生沉淀，故B錯誤；C．鈉和水反應生成可溶性的氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉和FeCl3發(fā)生復分解反應生成難溶性的氫氧化鐵，所以既能產(chǎn)生氣體，又能出現(xiàn)沉淀，故C選；D．鈉和水反應生成可溶性的氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉與Na2SO4不反應，所以只能生成氣體，不會產(chǎn)生沉淀，故D錯誤。6、C【解題分析】

A.二者質子數(shù)相同，但質量數(shù)不同，說明中子數(shù)不同，說明原子核不同，故錯誤；B.二者的質子數(shù)都為83，但中子數(shù)不同，分別為209-83=126，210-83=127，故錯誤；C.二者質子數(shù)相同，中子數(shù)不同，互為同位素，故正確；D.二者的質子數(shù)分別為10和11，故錯誤。故選C。7、C【解題分析】

根據(jù)置換反應的定義判斷；3Cl2+2NH3＝N2+6HCl，氯氣中氯元素化合價降低，發(fā)生還原反應；氧化劑氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性；3Cl2+2NH3＝N2+6HCl反應中氮元素的化合價由-3變?yōu)??！绢}目詳解】一種單質和一種化合物，生成另一種單質和另一種化合物的反應是置換反應，所以3Cl2+2NH3＝N2+6HCl是置換反應，故A說法正確；3Cl2+2NH3＝N2+6HCl，氯氣中氯元素化合價降低，發(fā)生還原反應，所以氯氣是氧化劑，表現(xiàn)氧化性，故B說法正確；3Cl2+2NH3＝N2+6HCl中氯氣是氧化劑，氮氣是氧化產(chǎn)物，所以該反應說明了Cl2的氧化性大于N2，故C說法錯誤；3Cl2+2NH3＝N2+6HCl反應中氮元素的化合價由-3變?yōu)?，所以生成1molN2有6mol電子轉移，故D說法正確?！绢}目點撥】本題考查氧化還原反應的基礎知識及氯氣的性質，側重于化學與生活、生產(chǎn)的聯(lián)系的考查，注意從元素化合價變化的角度解答該題，難度不大。8、B【解題分析】A錯，28g氮氣所含有的原子數(shù)目為2NA；B正確；C錯，水在標準狀況下不是氣體；D錯，標準狀況下，22.4L氧氣和氫氣混合物所含的分子數(shù)為NA9、C【解題分析】

11g該氣體的物質的量是11g÷44g/mol＝0.25mol。根據(jù)PV＝nRT可知，在溫度和體積相等的條件下，氣體的壓強之比等于氣體的物質的量之比，所以此時氣體的物質的量是0.25mol×5＝1.25mol，則含有的分子數(shù)是1.25mol×6.02×1023/mol＝7.5×1023；綜上所述，本題選C。10、A【解題分析】

根據(jù)離子反應中，離子共存的條件分析?！绢}目詳解】A.在酸性條件下，即含有H+，Mg2+、NO3、C1、K+能大量共存，且皆為無色離子，故A正確；B.Cu2+顯藍色，故B錯誤；C.MnO4顯紫色，故C錯誤；D.在酸性條件下，即含有H+，H+與HCO3-反應生成CO2和水，不能共存，故D錯誤。故選A?！绢}目點撥】高中階段常見有顏色離子有：Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4。11、C【解題分析】

汽油不溶于水，分液即可；乙醇和水是互溶的，應該通過蒸餾得到無水乙醇；單質溴易溶在有機溶劑中，所以萃取即可；答案選C?！绢}目點撥】12、D【解題分析】A．草根能抓住泥土，綠地可以保持水土，減少水土流失，故A正確；B．綠地可以光合作用為生物創(chuàng)造氧氣，綠地可以調節(jié)氣候，吸附灰塵減少空氣中PM2.5含量，故B正確；C．綠地可以光合作用為生物創(chuàng)造氧氣，故C正確；D．為減少園林綠地中病蟲害，大量使用殺蟲劑會污染空氣和環(huán)境，故D錯誤；故選D。13、A【解題分析】

粗鹽提純時添加物均過量，離子通過沉淀或氣體形式除去，注意添加順序?！绢}目詳解】除去粗鹽中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－，分別需要加入過量Na2CO3溶液、過量NaOH溶液、過量BaCl2溶液，另外，加入的過量的除雜試劑也需除去，過量Na2CO3溶液、過量NaOH溶液需用鹽酸除去，過量的BaCl2溶液需用Na2CO3溶液除去。所以BaCl2溶液應放在Na2CO3溶液的前面，加入的鹽酸應放在過量Na2CO3溶液、過量NaOH溶液及過濾之后，從而得出操作順序為：③-①-⑤-④，至于②在⑤前面就符合要求。綜合以上分析，B、C、D都正確，只有A中，①放在③的前面，不正確。答案為A。14、C【解題分析】

為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-和泥沙，加過量BaCl2溶液生成硫酸鋇沉淀，除去SO42-；加過量的NaOH溶液生成氫氧化鎂沉淀，除去Mg2+；加過量Na2CO3溶液生成碳酸鈣、碳酸鋇沉淀，除去Ca2+和過量的Ba2+；過濾后，加適量鹽酸，除去OH-、CO32-，蒸發(fā)可得精鹽，故選C?！绢}目點撥】本題主要考查了在粗鹽提純中的除雜操作，在解此類題時，首先要了解需要除去的是哪些離子，然后選擇適當?shù)脑噭┻M行除雜，在除雜質時，要注意加入試劑的量的控制以及加入試劑的順序。15、D【解題分析】

自來水一般用氯氣消毒，氯氣溶于水生成氯化氫和次氯酸，次氯酸具有氧化性，不利于金魚的生存，所以曬一段時間的目的是促使水中的次氯酸分解，答案選D。16、B【解題分析】

試題分析：在水溶液或熔化狀態(tài)下能夠導電的化合物，叫做電解質，包括酸、堿、鹽、水和活潑金屬氧化物等?！绢}目詳解】A．NaCl為鹽類，屬于電解質，錯誤；B．C2H5OH為非電解質，正確；C．CH3COOH為酸，屬于電解質，錯誤；D、NaHCO3為鹽類，屬于電解質，錯誤；故選擇B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Na2SO4、MgCl2CuSO4、Na2CO3KNO3、NaNO3【解題分析】

根據(jù)硫酸銅溶液顯藍色，硫酸鋇是白色不溶于硝酸的沉淀，Mg(OH)2是白色不溶性物質分析?！绢}目詳解】(1)將白色固體溶于水中，得到無色透明溶液，說明固體中一定不含有CuSO4；(2)取少量上述溶液兩份，其中一份滴加BaCl2溶液，立即產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀沒有溶解，則該沉淀是BaSO4，一定含有Na2SO4，一定不含Na2CO3，因為碳酸鋇可以溶于硝酸中，反應會放出CO2氣體，向另一份溶液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成。說明含有Mg2+，產(chǎn)生的白色沉淀是Mg(OH)2，原固體中含有MgCl2。由于題目涉及實驗中沒有進行有關K+、Na+及NO3-的檢驗及各種微粒物質的量的計算，因此不能確定是否含有KNO3、NaNO3。根據(jù)上述分析可知：溶液中一定含有Na2SO4、MgCl2，一定沒有CuSO4、Na2CO3，可能含有KNO3、NaNO3?！绢}目點撥】本題考查了混合物組成的推斷，完成此題，可以結合題干提供的實驗現(xiàn)象，結合各種離子的檢驗方法，根據(jù)離子在物質的存在確定物質的存在。18、BaCl2Na2CO3Ag++Cl-=AgCl↓Ba2++SO42-=BaSO4↓【解題分析】

根據(jù)離子共存的相關知識解答此題。Ba2＋與SO42-、CO32—生成沉淀不能共存；Ag＋和Cl－生成沉淀不能共存；Cu2＋與CO32—生成沉淀不能共存，所以銀離子只能和硝酸根離子組成AgNO3，銅離子只能和SO42-組成CuSO，鋇離子只能和Cl-組成BaCl2，剩余的是Na2CO3。【題目詳解】結合上述分析：①若把四種鹽分別溶于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍色，所以溶液中含有Cu2+，則C為CuSO4；②若向①的四支試管中分別加鹽酸，B鹽溶液有沉淀產(chǎn)生，說明B為AgNO3，D鹽溶液有無色無味氣體逸出，說明D為Na2CO3，則A為BaCl2；四種鹽分別為：A為BaCl2，B為AgNO3，C為CuSO4，D為Na2CO3；答案：BaCl2Na2CO3。（2）鹽酸與AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生的離子方程式為：Cl-+Ag+=AgCl↓；A+C反應生成白色沉淀硫酸鋇。其離子方程式：Ba2++SO42-=BaSO4↓。答案：Cl-+Ag+=AgCl↓、Ba2++SO42-=BaSO4↓?！绢}目點撥】本題考查離子共存，離子方程式的書寫的相關知識。根據(jù)離子含Cu2+的溶液顯藍色，Ag+與HCl反應生成AgCl沉淀，CO32-和HCl反應生成CO2氣體；Ba2+不能和SO42-、CO32-共存，Ag+不能和SO42-、Cl-、CO32-共存，Cu2+不能和CO32-共存，據(jù)此分析四種鹽的組成。19、Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓B【解題分析】

(1)由于溶液呈無色透明，而Cu2+有顏色，為藍綠色，由于原溶液為無色，可以肯定原溶液中不存在Cu2+，故答案為：Cu2+；(2)過量稀鹽酸，有白色沉淀生成，再加入過量稀硝酸，白色沉淀不消失，說明原溶液中肯定有Ag+離子，故答案為：Ag+；(3)在除去Ag+離子的溶液中，加入過量NaOH溶液，出現(xiàn)白色沉淀，則原溶液中一定存在Mg2+，離子反應方程式為:Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓，故答案為：Mg2+；Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓；(4)由于Cl-和Ag+離子，CO32-、OH-與Mg2+、Cu2+都能生成沉淀，只有NO3-與Ag+、Mg2+、Cu2+不生成沉淀，故原溶液中可能大量存在的陰離子是NO3-，故答案為：B?！绢}目點撥】該題主要考查了離子的檢驗和離子共存問題，注意常見離子的性質和檢驗方法是解答的關鍵。20、AD玻璃棒、膠頭滴管13.6②⑤①⑦【解題分析】

(1)配制一定物質的量濃度的溶液使用的玻璃儀器有：量筒、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管；(2)根據(jù)稀釋前后硫酸的物質的量相等列式計算即可；(3)依據(jù)進行誤差分析?！绢}目詳解】(1)配制一定物質的量濃度的溶液使用的玻璃儀器有：量筒、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管，所以不需要燒瓶、分液漏斗；還需要玻璃棒、膠頭滴管；故答案為：AD；玻璃棒、膠頭滴管；(2)設需用量筒量取98%的濃硫酸的體積為VL，因為濃硫酸的物質的量濃度，根據(jù)稀釋前后硫酸的物質的量相等列式可得：18.4mol/L×VL=0.5mol/L×0.5L，解得V=0.0136，即需