河北省衡水市十三中2024屆化學高一上期中綜合測試模擬試題含解析

河北省衡水市十三中2024屆化學高一上期中綜合測試模擬試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列關于某物質是否為電解質的判斷正確的是（）A．固體氯化鈉不導電，所以氯化鈉不是電解質B．氯化氫水溶液能導電，所以氯化氫是電解質C．SO2溶于水能導電，所以SO2是電解質D．氨水能導電，所以氨水是電解質2、蒸發(fā)操作中必須用到蒸發(fā)皿，下面對蒸發(fā)皿的操作中正確的是()A．將蒸發(fā)皿放置在鐵架臺的鐵圈上直接用酒精燈火焰加熱B．將蒸發(fā)皿放置在鐵架臺的鐵圈上，并加墊石棉網(wǎng)加熱C．將蒸發(fā)皿放置在三腳架上并加墊石棉網(wǎng)用酒精燈火焰加熱D．在三腳架上放置泥三角，將蒸發(fā)皿放置在泥三角上加熱3、下列說法不正確的是()①將BaSO4放入水中不能導電，所以BaSO4是非電解質②氨氣溶于水得到的氨水能導電，所以氨水是電解質③固態(tài)氯化鈉不導電，熔融態(tài)的氯化鈉可以導電④氣態(tài)氯化氫不導電，液態(tài)氯化氫也不導電⑤強電解質溶液的導電能力一定比弱電解質溶液的導電能力強A．①④ B．①④⑤ C．①②⑤ D．①②③④⑤4、下列各物質所含原子數(shù)目，按由大到小順序排列正確的是（）①0.5molNH3；②標準狀況下22.4LHe；③4℃時9mL水；④0.2molH3PO4A．①④③②B．④③②①C．②③④①D．④①③②5、下列關于膠體的敘述中，正確的是（）A．氫氧化鋁膠體可用來對自來水凈水和殺菌消毒B．膠體能透過半透膜，但不能透過濾紙C．BaCO3常用來做胃鏡中的“鋇餐”D．“江河入?？谌侵薜男纬伞?，在“傷口上撒鹽”通常與膠體的聚沉有關6、下列說法正確的是A．由同種元素組成的物質一定是純凈物B．氨水導電，所以氨水是電解質C．能電離出H＋的化合物都是酸D．硫酸鋇是一種難溶于水的強電解質7、某溶液中只含有Na＋、Al3＋、Cl－、SO42－四種離子，已知Na＋、Al3＋、Cl－的個數(shù)比為5∶2∶1。則溶液中Al3＋與SO42－的個數(shù)比為A．1∶5B．1∶4C．3∶4D．2∶58、在容積相同的三個容器里分別充入三種氣體：①氫氣②二氧化碳③氧氣，并保持三個容器內氣體的溫度和密度均相等，下列說法正確的是（）A．分子數(shù)目：①=②=③ B．質量關系：①＜③＜②C．壓強關系：①＞③＞② D．原子數(shù)目：②＞③＞①9、據(jù)科學家預測，月球的土壤中吸附著數(shù)百萬噸的He，每百噸He核聚變所釋放出的能相當于目前人類一年消耗的能量。以下關于3He的說法正確的是A．是4He的同素異形體 B．比4He少一個電子C．與4He互為同位素 D．與4He的物理性質相同10、過濾后的食鹽水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質，通過如下幾個實驗步驟，可制得純凈的食鹽水：①加入稍過量的NaOH溶液；②加入稍過量的Na2CO3溶液；③加入稍過量的BaCl2溶液；④滴入稀鹽酸至無氣泡產生；⑤過濾正確的操作順序是()A．③①②⑤④ B．②③①④⑤ C．②③①⑤④ D．③⑤②①④11、0.1mol下列某種金屬單質和足量的氯氣完全作用后，得到白色的固體且固體的質量比原單質質量增加7.1克，則該金屬單質是A．Al B．Mg C．Cu D．Na12、下列敘述正確的是（）A．1molO2的質量為32g·mol-1 B．1mol物質的質量等于該物質的式量C．的摩爾質量為96g·mol-1 D．CO2的摩爾質量為44g13、物質的量濃度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液，當溶液的體積比為3∶2∶1時，三種溶液中Cl－的物質的量之比為()A．1∶1∶1 B．1∶2∶3 C．3∶2∶1 D．3∶4∶314、溶液、膠體和濁液這三種分散系的根本區(qū)別是A．是否是大量分子或離子的集合體 B．分散質微粒直徑的大小C．是否能透過濾紙或半透膜 D．是否均一、穩(wěn)定、透明15、下列關于同溫同壓下等體積的CO2和CO的敘述：①質量相等；②密度相等；③所含分子數(shù)相等；④所含碳原子數(shù)相等，其中正確的是（）A．③ B．③④ C．②③④ D．①②③④16、有200mL氯化鎂和氯化鋁的混合溶液，其中為0.2mol·L－1,為1.3mol·L－1。要使Mg2＋全部轉化為沉淀分離出來，至少需加4mol·L－1NaOH溶液的體積為A．40mL B．72mL C．80mL D．128mL二、非選擇題（本題包括5小題）17、某無色透明溶液中可能大量存在Ag＋、Mg2＋、Cu2＋、Fe3＋、Na＋中的幾種。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）不做任何實驗就可以肯定原溶液中不存在的離子是___。（2）取少量原溶液，加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成；再加入過量的稀硝酸，沉淀不消失。說明原溶液中，肯定存在的離子是___，有關離子方程式為__。（3）?。?）中的濾液，加入過量的NaOH，出現(xiàn)白色沉淀，說明原溶液中肯定有___，有關的離子方程式為__。（4）原溶液可能大量存在的陰離子是下列的___。A．Cl－B．NO3-C．CO32-D．OH－18、淡黃色固體A和氣體X存在如下轉化關系：請回答下列問題：（1）固體A的名稱____________，X的化學式____________。（2）反應③的化學方程式為____________________。（3）寫出反應②的離子方程式________________________。19、選擇下列實驗方法分離物質，將正確分離方法的序號填在橫線上。A．萃取B．升華C．結晶D．分液E．蒸餾F．過濾（1）分離飽和食鹽水與沙子的混合物______；（2）提取碘水中的碘單質______；（3）分離水和汽油的混合物______；（4）分離CCl4（沸點為76.75℃）和甲苯（沸點為110.6℃）的混合物______。20、某學生配制500mL0.100mol/L的氯化鈉溶液。配制過程如下：(1)在_______上稱取_________g氯化鈉晶體，放入________中，用適量的蒸餾水溶解，冷卻至室溫，然后將溶液小心轉移入____________中，使溶液均勻混合，然后緩緩把蒸餾水注入瓶中，直到液面____________，改用____________加水到刻度線，使溶液的____________正好與刻度線____________，最后塞好瓶塞，反復搖勻。(2)以上操作過程是否正確？____________。若不正確，請指出不適之處____________。(3)可能造成溶液濃度偏低的操作____________（例舉2個操作即可，多了不加分）。21、（1）寫出下列反應的離子方程式。①鈉和水反應____________________________________。②硫酸銅溶液中滴加氫氧化鋇溶液___________________________________。（2）3.01×1023個OH－的物質的量為______mol，質量為_______g。（3）將28g純凈的鐵粉投入到200ml足量的稀鹽酸中（假設溶液體積不變），該反應能夠放出標準狀況下的氣體____L，實驗后所得溶液中Fe2+的物質的量濃度為_________mol／L。（4）將200mL0.5mol/LNaOH稀釋成1000mL后其物質的量濃度是_________mol／L。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解題分析】A．固體氯化鈉不存在自由移動的離子不導電，溶于水會導電，所以氯化鈉是電解質，故A錯誤；B．氯化氫化合物水溶液能導電，屬于電解質，故B正確；C．SO2溶于水能導電，是因為二氧化硫和水反應生成電解質亞硫酸，本身不能電離，所以SO2是非電解質，故C錯誤；D．氨水是氨氣的水溶液為混合物，不是電解質，故D錯誤；故選B。點睛：主要是概念實質理解應用，掌握基礎是解題關鍵，水溶液中或熔融狀態(tài)下導電的化合物為電解質，水溶液中和熔融狀態(tài)下都不導電的化合物為非電解質，導電的條件是化合物自身能在一定條件下電離出離子導電，導電實質是含有自由移動電子或離子，據(jù)此分析判斷。2、D【解題分析】

蒸發(fā)皿可直接加熱，不需要放在石棉網(wǎng)上，但鐵架臺的鐵圈和三腳架上沒法放置蒸發(fā)皿，故在三腳架上放置泥三角，把蒸發(fā)皿放置在泥三角上加熱。本題答案為D。【題目點撥】蒸發(fā)皿可直接加熱，加熱時用三腳架和泥三角固定。3、C【解題分析】

①硫酸鋇是難溶的鹽，熔融狀態(tài)完全電離；②氨氣本身不能電離出離子，溶液導電是氨氣和水反應生成的一水合氨弱電解質電離的原因；③離子化合物熔融態(tài)電離出離子，能導電；④熔融態(tài)共價化合物不能電離出離子，不能導電；⑤溶液導電能力取決于溶液中離子濃度的大小，與電解質強弱無關?！绢}目詳解】①硫酸鋇是難溶的鹽，熔融狀態(tài)完全電離；所以BaSO4是強電解質，故①錯誤；②氨氣本身不能電離出離子，溶液導電是氨氣和水反應生成的一水合氨弱電解質電離的原因，所以氨水是電解質溶液，故②錯誤；③離子化合物熔融態(tài)電離出離子，能導電，故③正確；④熔融態(tài)氯化氫不能電離出離子，不能導電，故④正確；⑤溶液導電能力取決于溶液中離子濃度的大小，與電解質強弱無關，強電解質溶液的導電能力不一定比弱電解質溶液的導電能力強，故⑤錯誤；答案選C?！绢}目點撥】本題考查了強電解質、弱電解質和非電解質的判斷，難度不大，明確電解質的強弱與電離程度有關，與溶液的導電能力大小無關。4、A【解題分析】

根據(jù)各物質的物質的量以及分子中含有的原子個數(shù)來解答?！绢}目詳解】①0.5molNH3含有2mol原子；②氦氣的物質的量為22.4L22.4L/mol=1mol③4℃時9mL水的質量為9g，其物質的量=9g18g④磷酸分子含有8個原子，原子的物質的量為磷酸的8倍，0.2mol磷酸含有原子的物質的量為0.2mol×8=1.6mol；故含有原子數(shù)目由多到少順序為：①④③②，答案選A?！绢}目點撥】本題主要考查了物質的量的計算，要注意公式的應用范圍以及不同微粒間的計算方法。5、D【解題分析】

A.氫氧化鋁膠體具有吸附作用，能夠吸附自來水中懸浮的雜質形成較大顆粒而沉降，達到凈化水的目的，但不能殺菌消毒，選項A錯誤；B.膠體粒子的大小在1-100nm之間，可以透過濾紙但不能透過半透膜，選項B錯誤；C.BaCO3能與胃酸反應:BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O，使胃液中含有重金屬離子Ba2+，而Ba2+能使蛋白質變性而致人中毒，選項C錯誤；D.“江河入海口三角洲的形成”屬于膠體的聚沉。血液屬于膠體，所以血液應具備膠體的性質，在遇到電解質溶液或加熱或遇到電性相反的電解質的時候都會聚沉；在傷口上撒鹽可以使傷口表面的血液凝結,從而阻止進一步出血,以及防治細菌感染，屬于膠體的聚沉，選項D正確；答案選D。6、D【解題分析】

A．同種元素組成的可以為純凈物或混合物；B．水溶液中或熔融狀態(tài)導電的化合物為電解質；C．水溶液中電離出的陽離子全部是氫離子的化合物為酸；D．水溶液中或熔融狀態(tài)完全電離的為強電解質?！绢}目詳解】A．由同種元素組成的物質不一定是純凈物，如O2、O3組成的是混合物，故A錯誤；B．氨水導電，是因為氨氣和水反應生成的一水合氨為電解質，氨氣不能電離，氨水為溶液，所以氨水既不是電解質，也不是非電解質，故B錯誤；C．能電離出H+的化合物不一定都是酸，如NaHSO4水溶液中也可以電離出氫離子，故C錯誤；D．硫酸鋇熔融狀態(tài)完全電離，是一種難溶于水的強電解質，故D正確；答案選D。【題目點撥】選項D是易錯點，注意強電解質不一定易溶于水，如CaCO3、BaSO4都是難溶于水的，但溶于水的部分全部電離，因此硫酸鋇、碳酸鋇都是強電解質；易溶于水的也不一定是強電解質，如醋酸等，故電解質的強、弱與溶解性無必然聯(lián)系。7、D【解題分析】

因為溶液呈電中性，根據(jù)溶液中的電荷守恒來計算。【題目詳解】溶液中電荷守恒，即所有正電荷的總數(shù)應等于所有負電荷的總數(shù)，即：n(Na＋)+3n(Al3＋)=n(Cl－)+2n(SO42－)，設SO42－的離子個數(shù)為x，所以5+3×2=1+2×x，解得x=5，所以溶液中Al3＋和SO42－的離子個數(shù)比為2：5，答案選D?！绢}目點撥】溶液永遠是電中性的，所以陽離子帶的正電荷總量=陰離子帶的負電荷總量。學生容易出錯的部分是電荷總量的計算，具體應為溶液中的陽離子物質的量(或濃度)與其所帶電荷數(shù)乘積的代數(shù)和等于陰離子物質的量(或濃度)與其所帶電荷數(shù)乘積的代數(shù)和。溶液中電荷守恒書寫三部曲，第一步：找出溶液中所有離子；第二步：陰、陽離子各寫一邊，中間各一個等號；第三步:離子帶多少電荷就在它前面寫上那個數(shù)字。8、C【解題分析】

A.三種氣體的體積、密度相同，則其質量相等，根據(jù)知，質量相同時其物質的量之比等于其摩爾質量的反比，三種氣體的摩爾質量不相等，所以其物質的量不相等，則分子個數(shù)不相等，故A錯誤；B.由A項分析知，質量關系①=②=③，故B錯誤；C.密度相等、溫度相同時，氣體壓強之比等于其摩爾質量的反比，即氣體的摩爾質量越小，壓強越大，則壓強大小順序是①＞③＞②，故C正確；D.三種氣體的物質的量之比等于摩爾質量的反比，即、、的物質的量之比為，結合分子構成計算其原子個數(shù)之比為，則原子數(shù)目：①＞②＞③，故D錯誤；故選C。9、C【解題分析】

A.3He和4He為質子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同核素互為同位素，故A錯誤；B.根據(jù)原子的核外電子數(shù)等于質子數(shù)，所以與4He的電子數(shù)相等，故B錯誤；C.3He和4He為質子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同核素互為同位素，故C正確；D.同位素的化學性質相似，物理性質不同，故D錯誤。故選C。10、A【解題分析】

欲除去粗鹽中的可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質，正確操作順序應為：③加入稍過量的BaCl2溶液，除去SO42-，溶液中引入了少量的雜質Ba2+；①加入稍過量的NaOH溶液，除去Mg2+，溶液中引入了雜質OH-；②加入稍過量的Na2CO3溶液，除去Ca2+、Ba2+，溶液中引入了雜質CO32-；⑤過濾，除去BaSO4、BaCO3、CaCO3、Mg(OH)2等沉淀；④濾液中滴入稀鹽酸至無氣泡產生，除去引入的OH-、CO32-；所以正確的操作順序為：③①②⑤④；綜上所述，本題選A。11、B【解題分析】

0.1mol某種金屬單質和足量的氯氣完全作用后，得到白色的固體且固體的質量比原單質質量增加7.1克，說明增加的質量是氯氣的質量，其物質的量為0.1mol，其金屬與氯氣物質的量之比按1:1反應?！绢}目詳解】A選項，Al與氯氣的反應為2Al＋3Cl22AlCl3，氯化鋁呈白色，但Al與氯氣物質的量之比不為1:1，故A不符合題意；B選項，Mg與氯氣的反應為Mg＋Cl2MgCl2，氯化鎂呈白色，Mg與氯氣物質的量之比為1:1，故B符合題意；C選項，Cu與氯氣的反應為Cu＋Cl2CuCl2，氯化銅呈棕黃色，故C不符合題意；D選項，Na與氯氣的反應為2Na＋Cl22NaCl，氯化鈉呈白色，但Na與氯氣物質的量之比不為1:1，故D不符合題意；綜上所述，答案為B。12、C【解題分析】

A．O2的相對分子質量是32，O2的摩爾質量是32g/mol，則1molO2的質量為32g，A正確；B．1mol物質的質量是以克為單位，數(shù)值上等于該物質的式量，B錯誤；C．的式量是96，則其摩爾質量為96g·mol-1，C正確；D．CO2的相對分子質量是44，則其摩爾質量為44g/mol，D錯誤；故合理選項是C。13、D【解題分析】

設NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液的物質的量濃度均為amol/L，三種溶液的體積分別為3bL、2bL、bL，則n(NaCl)=3abmol，NaCl溶液中Cl-的物質的量為3abmol；n(MgCl2)=2abmol，MgCl2液中Cl-的物質的量為4abmol；n(AlCl3)=abmol，AlCl3溶液中Cl-的物質的量為3abmol，故NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液中Cl－的物質的量之比為3ab：4ab：3ab=3：4：3，D符合題意；答案選D。14、B【解題分析】

溶液、膠體和濁液這三種分散系的根本區(qū)別是分散質粒子直徑的大小，選B。15、B【解題分析】根據(jù)阿伏加德羅定律可知同溫同壓下同體積的CO2氣體和CO氣體的物質的量相等，CO2和CO的相對分子質量不同，相同物質的量時，二者質量不同，①錯誤；密度等于質量除以體積，質量不同，體積相同，則密度不同，②錯誤；同溫同壓下等體積的CO2和CO的物質的量相同，則分子數(shù)相等，碳原子個數(shù)相等，③④正確，答案選B。16、C【解題分析】

溶液中n(Cl-)=0.2L×1.3mol/L=0.26mol，溶液中n(Mg2+)=0.2mol/L×0.2L=0.04mol，由電荷守恒可知溶液中n(Al3+)==0.06mol；將200mL此溶液中的Mg2+轉化為Mg(OH)2沉淀并分離析出，反應后溶液為NaCl、NaAlO2的混合液，根據(jù)鈉離子守恒n(NaOH)=n(NaCl)+n(NaAlO2)，再結合氯離子守恒、Al原子守恒可知n(NaOH)=n(Cl-)+n(Al3+)=0.26mol+0.06mol=0.32mol，則至少需要4mol/L氫氧化鈉溶液的體積為=0.08L=80mL，故答案為C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Cu2+、Fe3+Ag+；Ag++Cl?=AgCl↓Mg2+Mg2++2OH?=Mg(OH)2↓B【解題分析】

根據(jù)常見陽離子的檢驗分析解答，書寫相關反應離子方程式?！绢}目詳解】(1)有顏色的離子不用做實驗就能判斷是否存在，溶液無色說明不含有色的Cu2+、Fe3+，故答案為Cu2+、Fe3+；(2)加入過量稀鹽酸,有白色沉淀生成，再加入過量稀硝酸，沉淀不消失，說明含有Ag+，離子反應方程式為：Ag++Cl?=AgCl↓，故答案為Ag+；Ag++Cl?=AgCl↓；(3)取上述反應中的濾液，加入過量的氫氧化鈉溶液，出現(xiàn)白色沉淀，該白色沉淀只能為氫氧化鎂，反應的離子方程式為：Mg2++2OH?=Mg(OH)2↓，說明原溶液中一定含有Mg2+，故答案為Mg2+；Mg2++2OH?=Mg(OH)2↓；(4)原溶液中存在Ag+，則CO32?、Cl?、OH?不能共存，原溶液中肯定有Mg2+，故CO32?、OH?不能與其共存，硝酸根離子不與上述離子反應，故溶液中可能大量存在的離子是NO3?，故答案為B。18、過氧化鈉CO22Na+O2Na2O2Ca2++CO32-＝CaCO3↓【解題分析】

由轉化關系可以知道,淡黃色固體A能與氣體X反應生成固體Y與氣體B，所以該反應為過氧化鈉與二氧化碳反應，由此可推知淡黃色固體A為Na2O2，氣體X為CO2，固體Y為Na2CO3，反應生成的氣體為O2；碳酸鈉與氯化鈣溶液反應生成白色沉淀為CaCO3，所得溶液為NaCl溶液；(1)由上述分析可以知道,固體A為過氧化鈉；X的化學式為:CO2；綜上所述，本題答案是：過氧化鈉，CO2。

(2)金屬鈉與氧氣反應生成過氧化鈉，反應③的化學方程式為2Na+O2Na2O2；綜上所述，本題答案是：2Na+O2Na2O2。（3）碳酸鈉溶液與氯化鈣溶液反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，反應②的離子方程式：Ca2++CO32-＝CaCO3↓；綜上所述，本題答案是：Ca2++CO32-＝CaCO3↓。19、（1）F（2）A（3）D（4）E【解題分析】試題分析：（1）沙子不溶于水，分離飽和食鹽水與沙子的混合物采用過濾；（2）碘易溶在有機溶劑中，提取碘水中的碘單質采用萃取；（3）汽油不溶于水，分離水和汽油的混合物采用分液；（4）CCl4（沸點為76.75℃）和甲苯（沸點為110.6℃）的沸點相差解答，分離二者的混合物采用蒸餾。考點：考查物質的分離與提純方法判斷20、電子天平1.00g燒杯250mL容量瓶距刻度線2～3厘米膠頭滴管凹液面相切不正確應用玻璃棒引流；應洗滌燒杯和玻璃棒2到3次并將洗滌液一并轉移到容量瓶中沒有洗滌燒杯和玻璃棒，加水超過刻度線【解題分析】

（1）氫氧化鈉的物質的量為：0.100mol/L×0.25L=0.025mol，需要氫氧化鈉的質量為：40g/mol×0.025mol=1.0