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楚雄市重點(diǎn)中學(xué)2024屆化學(xué)高一上期中考試試題考生須知:1.全卷分選擇題和非選擇題兩部分,全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂;非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫(xiě)在“答題紙”相應(yīng)位置上。2.請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫(xiě)姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。3.保持卡面清潔,不要折疊,不要弄破、弄皺,在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、下列名詞中,不屬于物理量的是A.長(zhǎng)度 B.摩爾 C.質(zhì)量 D.時(shí)間2、下列說(shuō)法正確的是()A.氣體摩爾體積為22.4mol/LB.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積為22.4L/molC.摩爾質(zhì)量就是該物質(zhì)的化學(xué)式式量D.摩爾是物理量不是物理量單位3、有Na2CO3、AgNO3、BaCl2、H2SO4及NH4NO3無(wú)標(biāo)簽濃溶液,為鑒別它們,取四只試管分別裝入一種溶液,向上述四只試管中加入少許剩下的一種溶液,下列結(jié)論錯(cuò)誤的是A.全部若沒(méi)有什么現(xiàn)象變化時(shí),則最后加的一定是NH4NO3溶液B.有三只試管出現(xiàn)沉淀時(shí),則最后加入的一定是AgNO3溶液C.若只有兩只試管出現(xiàn)沉淀時(shí),則最后加入的可能是Na2CO3溶液D.一只試管出現(xiàn)氣體,兩只試管出現(xiàn)沉淀時(shí),則最后加入的可能是H2SO4溶液4、下面敘述中錯(cuò)誤的是A.氯水應(yīng)保存在棕色的細(xì)口試劑瓶中B.少量液溴應(yīng)保存在磨口玻璃塞試劑瓶中,并加少量水進(jìn)行水封C.能使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)的氣體不一定是氯氣D.碘易溶于酒精,所以用酒精從碘水中萃取碘5、將少量金屬鈉分別投入下列物質(zhì)的水溶液中,有氣體放出,且溶液質(zhì)量減輕的是A.HCl B.NaOH C.K2SO4 D.CuSO46、下列有關(guān)Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的比較中,正確的是(
)A.熱穩(wěn)定性:Na2CO3<NaHCO3B.常溫時(shí)水溶性:Na2CO3<NaHCO3C.等質(zhì)量的兩固體與足量的鹽酸反應(yīng),產(chǎn)生CO2的體積:NaHCO3<Na2CO3D.等濃度的溶液中滴入稀鹽酸,放出氣體的快慢:Na2CO3<NaHCO37、水熱法制備納米顆粒Y(化合物)的反應(yīng)為3Fe2++2S2O32-+O2+aOH-=Y+S4O62-+2H2O,下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是()A.a(chǎn)=4 B.Y的化學(xué)式為Fe2O3C.S2O32-是還原劑 D.每32gO2參加反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為4mol8、下列物質(zhì)的電離方程式書(shū)寫(xiě)正確的是()A.FeSO4=Fe3++SO42—B.Ca(OH)2=Ca2++2(OH)—C.H2SO4=2H++SO42—D.KClO3=K++Cl—+O2—9、離子中共有n個(gè)電子,元素X的原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為A.n-2 B.n+2 C.n D.A-n10、下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是(
)A.用小蘇打治療胃酸過(guò)多:HCO3﹣+H+=CO2↑+H2OB.往碳酸鎂中滴加稀鹽酸:CO32﹣+2H+=CO2↑+H2OC.往氨水中滴加氯化鎂溶液:Mg2+2OH﹣=M(OH)2↓D.氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng):Ba2++SO42﹣+H++OH﹣=BaSO4↓+H2O11、下列變化中該反應(yīng)物作為還原劑的是A.Cl2→NaCl B.Na→Na2O2C.H2SO4(稀)→H2 D.NaHCO3→Na2CO312、工業(yè)上常用氨氣來(lái)檢測(cè)輸送氯氣的管道是否發(fā)生漏氣,其原理為3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2,下列關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是A.Cl2發(fā)生氧化反應(yīng)B.氯氣為氧化劑,氮?dú)鉃檫€原產(chǎn)物C.未被氧化的NH3與被氧化的NH3物質(zhì)的量之比為3:1D.氯氣的氧化性比氮?dú)獾难趸匀?3、下列有關(guān)Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的比較中,正確的是()A.熱穩(wěn)定性:Na2CO3<NaHCO3B.與稀鹽酸反應(yīng)的快慢:Na2CO3>NaHCO3C.106gNa2CO3和84gNaHCO3分別與過(guò)量的鹽酸反應(yīng),放出CO2的質(zhì)量:Na2CO3>NaHCO3D.常溫時(shí)水溶性:Na2CO3>NaHCO314、下列說(shuō)法正確的是A.直徑介于1nm~100nm之間的微粒稱(chēng)為膠體B.向飽和FeCl3溶液中滴加NaOH溶液可以得到Fe(OH)3膠體C.利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)分溶液和膠體D.滲析是鑒別溶液和膠體的最簡(jiǎn)便的方法15、下列說(shuō)法正確的個(gè)數(shù)有()①鹽鹵點(diǎn)豆腐、江河入??谔帯叭侵蕖钡男纬?、高壓直流電除煙塵均與膠體的性質(zhì)有關(guān)②氫氧化鐵膠體能穩(wěn)定存在的主要原因是膠體粒子做布朗運(yùn)動(dòng)③做氫氧化鐵膠體電泳實(shí)驗(yàn)時(shí),陰極周?chē)t褐色加深,說(shuō)明氫氧化鐵膠體帶正電④向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液,可制得Fe(OH)3膠體⑤1molFeCl3完全與水反應(yīng)生成氫氧化鐵膠體粒子數(shù)約為NA個(gè)A.1個(gè)B.2個(gè)C.3個(gè)D.4個(gè)16、傳統(tǒng)的引爆炸藥由于其中含Pb,使用時(shí)將產(chǎn)生污染,同時(shí)其引爆后的剩余炸藥還嚴(yán)重危害接觸者的人身安全,美國(guó)UNC化學(xué)教授ThomasJ·Meyer等研發(fā)了環(huán)境友好、安全型的“綠色”引爆炸藥,其中一種可表示為Na2R,爆炸后不會(huì)產(chǎn)生危害性殘留物。已知10mLNa2R溶液含Na+的微粒數(shù)為N個(gè),該Na2R溶液的物質(zhì)的量濃度為()A.N×10-2mol·L-1B.mol·L-1C.mol·L-1D.mol·L-1二、非選擇題(本題包括5小題)17、A、B、C、D、E都是前20號(hào)元素中的常見(jiàn)元素,且核電荷數(shù)遞增。A原子沒(méi)有中子;B原子次外層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之差等于電子層數(shù);C元素是地殼中含量最高的元素;4.6gD單質(zhì)與足量鹽酸作用可產(chǎn)生2.24LH2(標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下);E的一價(jià)陰離子的核外電子排布與Ar的核外電子排布相同。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)寫(xiě)出A、B、D的元素符號(hào):A______;B_____;D______。(2)C離子的電子式_______;E的離子結(jié)構(gòu)示意圖_______。(3)寫(xiě)出電解D、E形成化合物的水溶液的化學(xué)反應(yīng)方程式______。(4)工業(yè)上將E的單質(zhì)通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂粉精,化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)_____。漂粉精溶于水后,受空氣中的CO2作用,即產(chǎn)生有漂白、殺菌作用的某種物質(zhì),該化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)________。18、某固體可能由KNO3、K2SO4、KCl、NaCl、CuCl2和Na2CO3中的一種或幾種組成。依次進(jìn)行下列五步實(shí)驗(yàn),觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象記錄如下:①將固體加水得到無(wú)色溶液;②向上述溶液中滴加過(guò)量BaCl2溶液,有白色沉淀生成。將該沉淀濾出,得到的沉淀可完全溶于稀HNO3;③向②的濾液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成,該沉淀不溶于稀HNO3。(1)據(jù)此,可判斷出固體中肯定有_________,肯定沒(méi)有_________,可能含有_________。(2)寫(xiě)出②中反應(yīng)的離子方程式_____________________、___________________。19、掌握儀器名稱(chēng)、組裝及使用方法是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ),如圖為兩套實(shí)驗(yàn)裝置。(1)寫(xiě)出下列儀器的名稱(chēng):a.______;d.______。(2)若利用裝置Ⅰ分離四氯化碳和酒精的混合物,還缺少的儀器是______。(3)將儀器補(bǔ)充完整后進(jìn)行實(shí)驗(yàn),冷凝水由______口流出(填“f”、“g”)。(4)現(xiàn)需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL,下列實(shí)驗(yàn)步驟中,請(qǐng)指出有錯(cuò)誤的一項(xiàng)并改正:______。配制時(shí),其正確的操作順序是______(字母表示)。A.用30mL水洗滌燒杯2~3次,洗滌液均注入容量瓶B.準(zhǔn)確稱(chēng)取0.045g氫氧化鈉固體于燒杯中,再加入少量水,用玻璃棒慢慢攪動(dòng),使其充分溶解C.將溶解的氫氧化鈉溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中D.將容量瓶蓋緊,振蕩,搖勻E.改用膠頭滴管加水,使溶液凹面恰好與刻度相切F.繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水,直到液面接近刻度2~3cm處(5)若出現(xiàn)如下情況,對(duì)所配溶液濃度將有何影響(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)。①若沒(méi)有進(jìn)行A操作;______②容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水;______③若定容時(shí)俯視刻度線。______20、某膠囊是一種常用的治療胃酸過(guò)多的藥品,其主要成分為一種兩性氫氧化物。某同學(xué)欲對(duì)該膠囊內(nèi)的白色固體的主要成分進(jìn)行檢驗(yàn),設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)步驟:(1)操作Ⅱ所需要的玻璃儀器有_________、_________、________。(2)寫(xiě)出下列反應(yīng)的方程式:③的化學(xué)方程式:____________________________________________________,④的離子方程式:______________________________________________________。(3)根據(jù)實(shí)驗(yàn)推測(cè),該胃藥的主要成分為_(kāi)________________________________________。(4)該同學(xué)通過(guò)閱讀課外讀物了解到:常用胃藥中除了上述實(shí)驗(yàn)已檢出的物質(zhì)外,還有NaHCO3,請(qǐng)你幫助該同學(xué)完成對(duì)濾液C中主要成分的探究實(shí)驗(yàn)(簡(jiǎn)要描述操作步驟):_____________________。21、我國(guó)有豐富的海水資源,開(kāi)發(fā)和利用海水資源是當(dāng)前科學(xué)研究的一項(xiàng)重要任務(wù),如圖是海水綜合利用的一個(gè)方面。Ⅰ.(1)上述過(guò)程中沒(méi)有涉及到的四大基本反應(yīng)類(lèi)型是______;a.化合反應(yīng)b.分解反應(yīng)c.置換反應(yīng)d.復(fù)分解反應(yīng)(2)步驟1中分離操作的名稱(chēng)是___________;(3)粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì),精制時(shí)所用試劑為:a.鹽酸;b.BaCl2溶液;c.NaOH溶液;d.Na2CO3溶液。加入試劑的順序是_____________;II.實(shí)驗(yàn)室利用精鹽配制480mL2.0mol·L-1NaCl溶液。(4)除燒杯和玻璃棒外,還需要的玻璃儀器有___________________、_______________;(5)用托盤(pán)天平稱(chēng)取固體NaCl________g;(6)配制時(shí),按以下幾個(gè)步驟進(jìn)行:①計(jì)算②稱(chēng)量③溶解④冷卻⑤轉(zhuǎn)移⑥定容⑦搖勻⑧裝瓶。操作中還缺少一個(gè)重要步驟是______________________;(7)下列錯(cuò)誤操作可使所配制氯化鈉溶液濃度偏低的是_________。a.容量瓶洗凈后殘留了部分的水b.轉(zhuǎn)移時(shí)溶液濺到容量瓶外面c.定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線d.搖勻后見(jiàn)液面下降,再加水至刻度線
參考答案一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、B【解題分析】
物質(zhì)的量、質(zhì)量、長(zhǎng)度、時(shí)間、光強(qiáng)度、電流強(qiáng)度、熱力學(xué)溫度被稱(chēng)為“七大基本物理量”,而摩爾是物質(zhì)的量的單位,它不屬于物理量,故選B。2、B【解題分析】
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,氣體摩爾體積為22.4mol/L,A錯(cuò)誤;B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,氣體摩爾體積為22.4mol/L,B正確;C.摩爾質(zhì)量的單位為g/mol,式量的單位為“1”,故摩爾質(zhì)量和式量不相同,C錯(cuò)誤;D.摩爾是物質(zhì)的量這個(gè)物理量的單位,D錯(cuò)誤。答案選B。3、B【解題分析】
A、硝酸銨和Na2CO3、AgNO3、BaCl2、H2SO4混合均沒(méi)有明顯現(xiàn)象,所以若全部沒(méi)有什么現(xiàn)象變化時(shí),后加的是NH4NO3溶液,A正確;B、在所有溶液中,硝酸銀可以和氯化鋇、硫酸以及碳酸鈉反應(yīng)生成白色沉淀,而氯化鋇也可以和Na2CO3、AgNO3、H2SO4反應(yīng)生成白色沉淀,所以有三只試管出現(xiàn)沉淀時(shí),則后加入的不一定是AgNO3溶液,B錯(cuò)誤;C、碳酸鈉可以和氯化鋇以及硝酸銀反應(yīng)生成白色沉淀,若只有兩只試管出現(xiàn)沉淀時(shí),則最后加入的可能是Na2CO3溶液,C正確。D、如果最后加入的是硫酸溶液,硫酸和碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳,和硝酸銀、氯化鋇反應(yīng)生成硫酸銀、硫酸鋇沉淀,因此一只試管出現(xiàn)氣體,兩只試管出現(xiàn)沉淀時(shí),則最后加入的可能是H2SO4溶液,D正確;答案選B?!绢}目點(diǎn)撥】本題屬于文字?jǐn)⑹鲂屯茢囝},給出物質(zhì)范圍和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,要求考生根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)來(lái)逐步推理,明確物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)以及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是解答的關(guān)鍵。4、D【解題分析】
A.見(jiàn)光易分解的物質(zhì)應(yīng)該保存在能避光的棕色試劑瓶中,如溴水、氯水、硝酸、硝酸銀等;B.溴易揮發(fā),可水封保存,注意不能用橡膠塞;C.具有氧化性的氣體能使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán);D.酒精與水混溶?!绢}目詳解】A.氯水中次氯酸見(jiàn)光易分解,應(yīng)保存在棕色試劑瓶中并避光保存,故A項(xiàng)正確;B.溴易揮發(fā),可水封保存,注意不能用橡膠塞,應(yīng)保存在磨口玻璃塞棕色細(xì)口試劑瓶中,故B項(xiàng)正確;C.具有氧化性的氣體能使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán),如氯氣、臭氧、二氧化氮等,因此該氣體不一定是氯氣,故C項(xiàng)正確;D.酒精與水混溶,不能用作萃取劑,可用苯或四氯化碳等,故D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案選D?!绢}目點(diǎn)撥】本題側(cè)重考查試劑和藥品的取用與保存方法及常見(jiàn)物質(zhì)的鑒別。其中常見(jiàn)物質(zhì)的保存可歸納為:1.固體物質(zhì)保存在廣口瓶中,便于取用,液體物質(zhì)保存在細(xì)口瓶中,便于傾倒;2.見(jiàn)光易分解的物質(zhì)應(yīng)該保存在能避光的棕色試劑瓶中,如溴水、氯水、硝酸、硝酸銀等;3.受熱易分解、易揮發(fā)的要低溫儲(chǔ)存,如液溴保存應(yīng)用水密封且保存在低溫處;4.易與空氣中的如H2O、O2、CO2反應(yīng)的物質(zhì)需密封保存,如Na、Na2O2、CaO、漂白粉等。5、D【解題分析】
A.Na與HCl溶液發(fā)生反應(yīng)2Na+2HCl=2NaCl+H2↑,有氣體放出,溶液質(zhì)量增加;B.Na與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)2Na+2H2O=2NaOH+H2↑,有氣體放出,溶液質(zhì)量增加;C.Na與K2SO4溶液發(fā)生反應(yīng)2Na+2H2O=2NaOH+H2↑,有氣體放出,溶液質(zhì)量增加;D.Na與CuSO4溶液發(fā)生反應(yīng)2Na+2H2O+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓+H2↑,有氣體放出,溶液質(zhì)量減??;答案選D。6、D【解題分析】
A.碳酸氫鈉加熱易分解生成碳酸鈉、水和CO2,則熱穩(wěn)定性:Na2CO3>NaHCO3,A錯(cuò)誤;B.常溫時(shí)水溶解性:Na2CO3>NaHCO3,B錯(cuò)誤;C.碳酸鈉的相對(duì)分子質(zhì)量(106)大于碳酸氫鈉(84),質(zhì)量相等時(shí),碳酸氫鈉的物質(zhì)的量更大,故與足量鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2的量:Na2CO3<NaHCO3,C錯(cuò)誤;D.根據(jù)方程式Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑、NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑可知等濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液中滴入稀鹽酸,放出氣體的快慢:Na2CO3<NaHCO3,D正確。答案選D。7、B【解題分析】
A.Y為化合物,根據(jù)電荷守恒可知,6-4-a=4,故a=4,A正確;B.Y為化合物,根據(jù)原子守恒可知,Y為Fe3O4,B錯(cuò)誤;C.因S2O32-中S元素的化合價(jià)由+2升高為+2.5,則S2O32-是還原劑,C正確;D.32gO2的物質(zhì)的量為1mol,每有1molO2參加反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為1mol×2×(2-0)=4mol,D正確;答案選B。8、C【解題分析】
A、應(yīng)生成亞鐵離子;B、2molOH-表達(dá)錯(cuò)誤;C、電荷守恒、質(zhì)量守恒;D、氯酸根離子是原子團(tuán),不能拆開(kāi)。【題目詳解】A、應(yīng)生成亞鐵離子,F(xiàn)eSO4=Fe2++SO42—,故A錯(cuò)誤;B、2molOH-表達(dá)錯(cuò)誤,Ca(OH)2=Ca2++2OH—,故B錯(cuò)誤;C、電荷守恒、質(zhì)量守恒,故C正確;D、氯酸根離子是原子團(tuán),KClO3=K++ClO3—,故D錯(cuò)誤。故選C。9、A【解題分析】
X原子得到2個(gè)電子形成X2-離子,由X2-離子中共有n個(gè)電子可知,X原子的電子數(shù)為n-2,由原子中質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)可知,X原子的質(zhì)子數(shù)為n-2,則X2-離子的質(zhì)子數(shù)為n-2,故選A?!绢}目點(diǎn)撥】同種元素的原子和離子的質(zhì)子數(shù)相同,電子數(shù)不同,陰離子的核外電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)減去電荷數(shù)是解答關(guān)鍵。10、A【解題分析】
A.胃酸的主要成分是HCl,能與NaHCO3溶液反應(yīng),生成NaCl、H2O和CO2,該離子方程式正確,A符合題意;B.MgCO3難溶于水,在離子方程式中應(yīng)保留化學(xué)式,其反應(yīng)的離子方程式為:MgCO3+2H+=Mg2++H2O+CO2↑,選項(xiàng)錯(cuò)誤,B不符合題意;C.NH3·H2O為弱堿,在離子方程式中保留化學(xué)式,該反應(yīng)的離子方程式為:Mg2++2NH3·H2O=Mg(OH)2↓+2NH4+,選項(xiàng)錯(cuò)誤,C不符合題意;D.Ba(OH)2和H2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O,故參與反應(yīng)的H+和OH-的系數(shù)比為2:2,離子方程式應(yīng)該為Ba2++SO42﹣+2H++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O,選項(xiàng)錯(cuò)誤,D不符合題意;故答案為A。11、B【解題分析】
還原劑在氧化還原反應(yīng)中所含元素的化合價(jià)升高,故可分析變化中物質(zhì)所含元素的化合價(jià)是否有升高來(lái)解答?!绢}目詳解】A.Cl2→NaCl的變化中氯元素的化合價(jià)由0變?yōu)?1,則氯氣在反應(yīng)中作為氧化劑,故A與題意不符;B.Na→Na2O2的變化中鈉元素的化合價(jià)由0變?yōu)?1,其中鈉單質(zhì)在反應(yīng)中作為還原劑,故B符合題意;C.H2SO4(稀)→H2的變化中氫元素的化合價(jià)由+1降為0,則稀硫酸在反應(yīng)中作為氧化劑,故C與題意不符;D.NaHCO3→Na2CO3的變化中無(wú)元素的化合價(jià)發(fā)生變化,故D與題意不符;答案選B。12、C【解題分析】
根據(jù)反應(yīng)3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2分析,氧化劑為Cl2,還原劑為NH3,氧化產(chǎn)物為N2,還原產(chǎn)物為NH4Cl。【題目詳解】A.Cl2為氧化劑,發(fā)生還原反應(yīng),A錯(cuò)誤。B.氯氣為氧化劑,氮?dú)鉃檠趸a(chǎn)物,B錯(cuò)誤。C.根據(jù)反應(yīng)可知,每8molNH3參與反應(yīng),只有2mol為還原劑,6mol不參與氧化還原反應(yīng),所以未被氧化的NH3與被氧化的NH3物質(zhì)的量之比為3:1,C正確。D.氯氣為氧化劑,N2為氧化產(chǎn)物,氯氣的氧化性比氮?dú)獾难趸詮?qiáng),D錯(cuò)誤?!绢}目點(diǎn)撥】本題考查氧化還原的綜合應(yīng)用。注意氧化還原反應(yīng)中計(jì)量數(shù)之比不一定等于發(fā)生氧化還原反應(yīng)的物質(zhì)的量之比。13、D【解題分析】
A.NaHCO3不穩(wěn)定,加熱易分解:2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O,所以熱穩(wěn)定性:Na2CO3>NaHCO3,A錯(cuò)誤;B.分別滴加HCl溶液,反應(yīng)離子方程式為+2H+═CO2↑+H2O,+H+═H2O+CO2↑,相同條件下NaHCO3比Na2CO3反應(yīng)放出氣體劇烈,B錯(cuò)誤;C.都與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑,NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑,106gNa2CO3和84gNaHCO3分別與過(guò)量鹽酸反應(yīng),放出CO2質(zhì)量相等,C錯(cuò)誤;D.常溫下相同的溶劑時(shí),Na2CO3較NaHCO3易溶,D正確;故答案為:D。14、C【解題分析】
膠體是指分散質(zhì)粒子直徑在1nm~100nm之間的分散系;向飽和FeCl3溶液中滴加NaOH溶液得到Fe(OH)3沉淀;丁達(dá)爾現(xiàn)象是膠體的重要特征,可用來(lái)區(qū)別溶液和膠體;膠體粒子可以透過(guò)濾紙,但不能透過(guò)半透膜?!绢}目詳解】直徑介于1nm~100nm之間的分散系稱(chēng)為膠體,故A錯(cuò)誤;向飽和FeCl3溶液中滴加NaOH溶液得到Fe(OH)3沉淀,不能生成氫氧化鐵膠體,故B錯(cuò)誤;丁達(dá)爾現(xiàn)象是膠體的重要性質(zhì),可用來(lái)區(qū)別溶液和膠體,故C正確;膠體粒子不能透過(guò)半透膜,用滲析的方法提純膠體,鑒別溶液和膠體的最簡(jiǎn)便的方法是丁達(dá)爾效應(yīng),故D錯(cuò)誤。15、A【解題分析】
①豆?jié){、河水和煙塵均為膠體;
②氫氧化鐵膠體能穩(wěn)定存在的主要原因是膠體粒子帶電;
③膠體不帶電;
④向FeCl3溶液中滴加稀的NaOH溶液,可制得Fe(OH)3沉淀;
⑤一個(gè)氫氧化鐵膠粒是多個(gè)氫氧化鐵的聚集體。據(jù)以上分析解答。【題目詳解】①豆?jié){、河水和煙塵均為膠體,鹽鹵點(diǎn)豆腐、江河入??谔帯叭侵蕖钡男纬墒前l(fā)生了膠體的聚沉,用高壓直流電除煙塵是膠體的電泳,均和膠體的性質(zhì)有關(guān),故正確;
②氫氧化鐵膠體能穩(wěn)定存在的主要原因是膠體粒子帶電,且?guī)N電荷,故膠粒之間相互排斥,導(dǎo)致膠體比較穩(wěn)定,故錯(cuò)誤;
③膠體不帶電,帶電的是膠粒,故做氫氧化鐵膠體電泳實(shí)驗(yàn)時(shí),陰極周?chē)t褐色加深,說(shuō)明氫氧化鐵膠粒帶正電,故錯(cuò)誤;
④向FeCl3溶液中滴加稀的NaOH溶液,可制得Fe(OH)3沉淀,氫氧化鐵膠體的制備是將氯化鐵溶液滴入沸水中,繼續(xù)加熱煮沸所得的分散系,故錯(cuò)誤;
⑤一個(gè)氫氧化鐵膠粒是多個(gè)氫氧化鐵的聚集體,故1mol氯化鐵所形成的膠粒的個(gè)數(shù)小于NA個(gè),故錯(cuò)誤。
結(jié)合以上分析可知,只有1個(gè)選項(xiàng)是正確,A正確;綜上所述,本題選A?!绢}目點(diǎn)撥】膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)微粒直徑在1nm-100nm之間;膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng),可以發(fā)生電泳現(xiàn)象,可以發(fā)生聚沉。16、B【解題分析】已知10mLNa2R溶液含Na+的微粒數(shù)為N個(gè),設(shè)Na2R溶液的物質(zhì)的量濃度為cmol/L,則0.01L×cmol/L×2×6.02×1023=N,故c=mol/L,所以本題正確答案為B。二、非選擇題(本題包括5小題)17、HCNa2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2OCa(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO【解題分析】
A、B、C、D、E都是前20號(hào)元素中的常見(jiàn)元素,且核電荷數(shù)遞增。A原子沒(méi)有中子,說(shuō)明A是H;B原子次外層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之差等于電子層數(shù),假設(shè)有兩個(gè)電子層,次外層電子數(shù)為2,則B原子的K、L層依次排有2、4個(gè)電子,B為碳;C元素是地殼中含量最高的元素,C為O;4.6gD單質(zhì)與足量鹽酸作用可產(chǎn)生2.24LH2(標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下),D為金屬,2.24LH2物質(zhì)的量為0.1mol如果為金屬鎂,則Mg——H2,則鎂為2.4g,如果是金屬鋁,則2Al——3H2,則鋁為1.8g,如果是金屬鈉,則2Na——H2,則鈉為4.6g,故D為金屬鈉;E的一價(jià)陰離子的核外電子排布與Ar的核外電子排布相同,說(shuō)明E為非金屬元素氯;【題目詳解】⑴根據(jù)前面分析得出A為H,B為C,D為Na,故答案為A:H;B:C;D:Na;⑵C離子為氧離子,其電子式,故答案為;E的離子為氯離子,其離子結(jié)構(gòu)示意圖,故答案為;⑶D、E形成化合物為NaCl,電解D、E形成化合物的水溶液的化學(xué)反應(yīng)方程式2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH,故答案為2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH;⑷工業(yè)上將E即氯氣通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂粉精,化學(xué)反應(yīng)方程式為2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O,故答案為2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O;漂粉精溶于水后,受空氣中的CO2作用,即產(chǎn)生有漂白、殺菌作用的某種物質(zhì),即漂粉精溶于水與空氣中二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和次氯酸,該化學(xué)反應(yīng)方程式為Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO,故答案為Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO。18、Na2CO3CuCl2、K2SO4KCl、NaCl、KNO3Ba2++CO32—=BaCO3↓BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O【解題分析】
①將固體加水得到無(wú)色溶液,則不含CuCl2;②向上述溶液中滴加過(guò)量BaCl2溶液,有白色沉淀生成,將該沉淀濾出,并將沉淀可完全溶于稀HNO3,則不含K2SO4,應(yīng)含有Na2CO3;
③向②的濾液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成,該沉淀不溶于稀HNO3,生成沉淀為AgCl,因加入氯化鋇,不能證明含有KCl、NaCl;以此解答該題?!绢}目詳解】①將固體加水得到無(wú)色溶液,則不含CuCl2;②向上述溶液中滴加過(guò)量BaCl2溶液,有白色沉淀生成,將該沉淀濾出,并將沉淀可完全溶于稀HNO3,則不含K2SO4,應(yīng)含有Na2CO3;
③向②的濾液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成,該沉淀不溶于稀HNO3,生成沉淀為AgCl,因加入氯化鋇,不能證明含有KCl、NaCl;(1)由以上分析可以知道固體中肯定含有Na2CO3,肯定沒(méi)有CuCl2、K2SO4;實(shí)驗(yàn)②加入氯化鋇,引入氯離子,則不能證明是否含有KCl、NaCl,題目沒(méi)有涉及KNO3的性質(zhì)實(shí)驗(yàn),無(wú)法證明是否含有KNO3;因此,本題正確答案是:Na2CO3;CuCl2、K2SO4;KCl、NaCl、KNO3。(2)②中反應(yīng)的離子方程式為Ba2++CO32—=BaCO3↓,BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O;因此,本題正確答案是:Ba2++CO32—=BaCO3↓,BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O?!绢}目點(diǎn)撥】在解此類(lèi)題時(shí),首先分析題中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,確定物質(zhì)之間的關(guān)系,然后根據(jù)現(xiàn)象推出可以確定存在或不存在的物質(zhì),對(duì)于現(xiàn)象不能確定的只能再設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行驗(yàn)證;本題要注意氯離子存在的判定時(shí),要分析一下前幾步操作中是否引入了氯離子,以防掉入陷阱。19、蒸餾燒瓶燒杯酒精燈fB項(xiàng)應(yīng)改為稱(chēng)取2.0gNaOHBCAFED偏低無(wú)影響偏高【解題分析】
(1)a為蒸餾燒瓶,d為燒杯;(2)分離四氯化碳和酒精的混合物的實(shí)質(zhì)是蒸餾過(guò)程,必須用酒精燈,即還缺少的儀器是酒精燈;(3)蒸餾時(shí)溫度計(jì)應(yīng)位于蒸餾燒瓶支管口,冷凝管下口是進(jìn)水口,上口是出水口,即冷凝水從f流出;(4)實(shí)驗(yàn)室沒(méi)有450mL的容量瓶,應(yīng)配制500mL,則需n(NaOH)=0.1mol/L×0.5L=0.05mol,m(NaOH)=0.05mol×40g/mol=2.0g,配制溶液500mL,配制步驟有稱(chēng)量、溶解、稀釋、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作,用托盤(pán)天平稱(chēng)量2.0gNaOH,在燒杯中溶解,并用玻璃棒攪拌,冷卻后轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中,并用玻璃棒引流,洗滌,并將洗滌液移入容量瓶,當(dāng)加水至液面距離刻度線1~2cm時(shí),改用膠頭滴管滴加,最后定容顛倒搖勻,所以操作順序?yàn)锽CAFED;其中一處錯(cuò)誤是B,應(yīng)改為稱(chēng)取2.0gNaOH;(5)①若沒(méi)有進(jìn)行A操作,溶質(zhì)的物質(zhì)的量減少,濃度偏低;②容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水,不影響;③若定容時(shí)俯視刻度線,溶液的體積減小,濃度偏高。20、燒杯漏斗玻璃棒2Al(OH)3Al2O3+3H2OAl3++3AlO2-+6H2O4Al(OH)3↓Al(OH)3第一步:將C溶液灼燒,觀察火焰顏色,如果火焰為黃色,則說(shuō)明該溶液中含Na+;第二步:向C溶液中滴加HCl溶液,觀察是否有氣體冒出,如果有,將該氣體通入澄清石灰水,如果澄清石灰水變渾濁,則說(shuō)明C中含有NaHCO3【
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