第二章 海水中的重要元素-鈉和氯 單元測試 （含解析）2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期人教版（2019）化學(xué)必修第一冊

第二章海水中的重要元素——鈉和氯單元測試一、單選題1．既有顏色又有毒性的氣體是（）A．Cl2 B．HF C．HCl D．CO2．下列說法正確的是（）A．鎂原子的質(zhì)量就是鎂的相對原子質(zhì)量B．一個氧原子的實際質(zhì)量約等于gC．水的相對分子質(zhì)量等于18gD．二氧化硫的摩爾質(zhì)量是64g3．有K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液，已知其中Al3+濃度為0.4mol/L，SO42-的濃度為0.7mol/L，則該溶液中K+的濃度為（）A．0.1mol/L B．0.15mol/L C．0.2mol/L D．0.25mol/L4．配制一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液時，造成實驗結(jié)果偏高的是（）A．定容時觀察液面仰視 B．定容時觀察液面俯視C．盛溶液的燒杯未洗滌 D．容量瓶中原來有少量蒸餾水5．下列溶液中，與100mL0.5mol/LNaCl溶液所含的Cl-的物質(zhì)的量濃度相同的是（）A．100mL0.5mol/LMgCl2溶液 B．200mL0.25mol/LHCl溶液C．50mL1mol/LNaCl溶液 D．200mL0.25mol/LCaCl2溶液6．實驗室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制時應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取NaCl質(zhì)量分別是（）A．950mL，111.2g B．500mL，117gC．1000mL，117g D．任意規(guī)格，111.2g7．如圖所示，A處通入氯氣，關(guān)閉彈簧夾B時，C處紅色布條無明顯的變化，打開彈簧B時，C處紅色布條逐漸褪色。由此作出的判斷正確的是（）A．D中不可能是濃硫酸 B．D中一定是濃硫酸C．A處通入的氯氣中含有水蒸氣 D．D中可以是飽和食鹽水8．設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是（）A．23g中雜化的碳原子、氧原子數(shù)共為B．1L0.1mol/L的溶液中含有的數(shù)目小于C．25℃時，1LpH=1的溶液中的數(shù)目為D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCO和的混合氣體中分子數(shù)為9．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是(C-12O-16)（）A．28gCO所占的體積為22.4LB．1L1mol/LHCl溶液中含有HCl分子為NA個C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水含有NA個氧原子D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LCO和CO2的混合氣體中含碳原子數(shù)為NA10．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（）A．28gN2含有的原子數(shù)為NAB．1molZn與足量鹽酸反應(yīng)失去的電子數(shù)為2NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L水中含有的H2O分子數(shù)為NAD．2mol/LNaCl溶液中含有Na+個數(shù)為2NA11．實驗室需配制480mL溶液，下列敘述正確的是（）A．用托盤天平稱量19.2gB．待全部溶解后應(yīng)立即將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶中C．定容時若俯視刻度線觀察液面，會使所配制的溶液的濃度偏高D．搖勻后發(fā)現(xiàn)液面略低于刻度線，應(yīng)再加水到達刻度線12．實驗室中需要配制2mol·L－1NaOH溶液950mL，配制時應(yīng)選的容量瓶的規(guī)格和稱取NaOH的質(zhì)量分別是（）A．950mL76.0g B．500mL80.0gC．1000mL80.0g D．1000mL76.0g13．阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023mol-1，下列敘述正確的是（）A．2.24LCO2中含有的原子數(shù)為0.3×6.02×1023B．0.1L3mol·L-1的NH4NO3溶液中含有的NH4+數(shù)目為0.3×6.02×1023C．5.6g鐵粉與硝酸反應(yīng)失去的電子數(shù)一定為0.3×6.02×1023D．4.5SiO2晶體中含有的硅氧鍵數(shù)目為0.3×6.02×102314．將24.6g由與組成的固體混合物在密閉容器中加熱至完全反應(yīng)，冷卻至室溫測得放出的氣體只有，且其質(zhì)量為1.6g，則下列說法中不合理的是（）A．過氧化鈉可能全部參加反應(yīng)B．反應(yīng)充分后的固體可能為混合物C．最后剩余的固體的質(zhì)量可能為23gD．原固體混合物中過氧化鈉與碳酸氫鈉的質(zhì)量之比可能為30：8315．NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（）A．18g水中含有的質(zhì)子數(shù)為9NAB．0.1molNa+含有的電子數(shù)為NAC．常溫常壓下，71g氯氣中含有的氯原子數(shù)為NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCCl4中含有的分子數(shù)為NA16．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將VLA氣體(摩爾質(zhì)量為Mg/mol溶于0.1L水中，所得溶液密度為ρg/mL，則此溶液物質(zhì)的量濃度為（）A．B．mol/LC．+mol/LD．mol/L二、綜合題17．下圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶上的標(biāo)簽，試根據(jù)有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題。（1）該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為mol/L?，F(xiàn)在需要475mL物質(zhì)的量濃度為0.6mol/L稀鹽酸，用上述濃鹽酸和蒸餾水配制（2）需要量取mL上述濃鹽酸進行配制。（3）配制過程中，除需使用燒杯、量筒、玻璃棒外，還需要的儀器是、。（4）在配制過程中，下列實驗操作會使所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度偏高的是。A．搖勻后靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻線，未做任何處理B．溶液注入容量瓶前沒有恢復(fù)到室溫就進行定容C．用量筒量取濃鹽酸時俯視刻線D．在配制前用已知濃度的稀鹽酸潤洗容量瓶18．實驗室需要配制0.20mol/L的硫酸溶液450mL。請回答：（1）在配制過程中不必要的玻璃儀器是A．燒杯B．托盤天平C．玻璃棒D．量筒還缺少的實驗儀器是（2）定容時的操作：當(dāng)液面接近容量瓶刻度線1-2cm處時，，再將容量瓶塞蓋好，反復(fù)上下顛倒，搖勻。（3）下列操作會使配得的硫酸溶液濃度偏高的是A．搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶刻度線，再滴加蒸餾水至刻度線B．溶液未冷卻到室溫立即轉(zhuǎn)移到容量瓶C．定容時仰視容量瓶的刻度線D．轉(zhuǎn)移洗滌液時灑到容量瓶外，繼續(xù)用該未清洗的容量瓶重新配制（4）根據(jù)計算得知，需用量筒量取物質(zhì)的量濃度為12.5mol/L的濃硫酸的體積為mL19．（1）0.5molCH4的質(zhì)量為g，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為L；含個碳原子。（2）將標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L的HCl溶于水配成200mL的溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為mol/L；配制300mL0.5mol/L氯化鈉溶液，需要1.5mol/L的氯化鈉溶液的體積為mL。（3）1.204×1024個水分子的物質(zhì)的量為mol。20．由CO和CO2組成的混合氣體18g，充分燃燒后測得CO2的體積為11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。試計算：（1）原混合氣體中CO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為L；（2）原混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為。21．硝酸工業(yè)尾氣中氮的氧化物(NO、NO2)是大氣污染物之一，可以用NaOH溶液處理，其原理為：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O、NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O，現(xiàn)有amolNO2和bmolNO混合氣體，恰好被200mL某濃度的NaOH溶液完全吸收（1）NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為mol·L-1。(含a、b的代數(shù)式表示)（2）當(dāng)生成物中NaNO2和NaNO3的物質(zhì)的量之比為4：1時，則a∶b=。(要求寫出計算過程)

答案解析部分1．【答案】A【解析】【解答】A、Cl2黃綠色，有毒性的氣體，故A符合題意；B、HF無色有毒，故B不符合題意；C、HCl無色有毒，故C不符合題意；D、CO無色有毒，故D不符合題意；故答案為：A。

【分析】根據(jù)各種氣體的毒性和物理性質(zhì)進行判斷即可。2．【答案】B【解析】【解答】A．相對原子質(zhì)量是比值，不是原子的實際質(zhì)量，故A不符合題意；B.1mol氧原子中含有阿伏加德羅常數(shù)個氧原子，而1mol氧原子的質(zhì)量是16g，因此1個氧原子的質(zhì)量約等于g，故B符合題意；C．水的相對分子質(zhì)量是18而不是18g，1molH2O的質(zhì)量才是18g，故C不符合題意；D．SO2的相對分子質(zhì)量為64，SO2的摩爾質(zhì)量是64g?mol?1，而不是64g，故D不符合題意；故答案為：B。

【分析】ACD、單位錯誤

B、1molO16g，1mol有6.02*1023因此1個氧原子的質(zhì)量約等于g

3．【答案】C【解析】【解答】溶液呈電中性，則3c(Al3+)+c(K+)+c(H+)=2c(SO42-)+c(OH-)，由于溶液中c(H+)和c(OH-)很小，可忽略不計，則有3c(Al3+)+c(K+)=2c(SO42-)，因此3×0.4mol/L+c(K+)=2×0.7mol/L，解得：c(K+)=2×0.7mol/L-3×0.4mol/L=0.2mol/L，C符合題意。

故答案為：C

【分析】溶液呈電中性，根據(jù)電荷守恒計算，需要注意多電荷離子，其所帶電荷數(shù)為其濃度和電荷數(shù)的乘積。4．【答案】B【解析】【解答】A．定容時觀察液面仰視，加入的蒸餾水體積偏大，導(dǎo)致配制的溶液體積偏大，則溶液濃度偏小，故A不符合題意；B．定容時觀察液面俯視，導(dǎo)致配制的溶液體積偏小，溶液的物質(zhì)的量濃度偏高，故B符合題意；C．盛溶液的燒杯未洗滌，有少量NaCl溶液殘留在燒杯中，配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，配制的溶液濃度偏低，故C不符合題意；D．容量瓶中原來有少量蒸餾水，對溶質(zhì)的物質(zhì)的量、溶液體積都無影響，不影響配制結(jié)果，故D不符合題意；故答案為：B?！痉治觥空莆照`差的分析方法為解題的關(guān)鍵。本題的易錯點為D，要注意定容時需要向容量瓶中加入蒸餾水，容量瓶中原來有少量蒸餾水，對溶液濃度無影響。5．【答案】D【解析】【解答】A.MgCl2在水中電離方程式為MgCl2=Mg2＋＋2Cl－，因此溶液中c(Cl－)=0.5mol/L×2=0.2mol/L，A不符合題意；B.HCl在水中的電離方程式為HCl=H＋＋Cl－，因此溶液中c(Cl－)=0.25mol/L×1=0.25mol/L，B不符合題意；C.NaCl在水中電離的方程式為NaCl=Na＋＋Cl－，因此溶液中c(Cl－)=1mol/L×1=1mol/L，D不符合題意；D.CaCl2在水中電離的方程式為：CaCl2=Ca2＋＋2Cl－，因此溶液中c(Cl－)=0.25mol/L×2=0.5mol/L，D符合題意；故答案為：D【分析】根據(jù)溶質(zhì)在水中的電離，計算溶液中c(Cl-)。6．【答案】C【解析】【解答】實驗室沒有950mL的容量瓶，應(yīng)用1000mL的容量瓶進行配制，則n（NaCl）=1L×2mol/L=2mol，m（NaCl）=2mol×58.5g/mol=117.0g。故答案為：C【分析】容量瓶具有一定規(guī)格，故配制950mL的溶液，需用1000mL的容量瓶，結(jié)合公式、進行計算即可。7．【答案】C【解析】【解答】A．若D中試劑是濃硫酸，可將氯氣干燥，干燥的氯氣不能使干燥的有色布條褪色，A不符合題意；B．D中試劑不一定是濃硫酸，也可能是堿溶液或還原性溶液，B不符合題意；C．打開彈簧B時，A處通入的氯氣能使C裝置中的干燥的有色布條褪色，則表明氯氣中含有水蒸氣，C符合題意；D．氯氣不溶于飽和食鹽水，而氯氣經(jīng)過D裝置后就不能使有色布條褪色，則表明D中不可能是飽和食鹽水，D不符合題意；故答案為：C。

【分析】依據(jù)氯氣和試劑的性質(zhì)，結(jié)合實驗現(xiàn)象判斷。8．【答案】A【解析】【解答】A．中碳原子、氧原子都是雜化，23g中雜化的碳原子、氧原子數(shù)共，故A符合題意；B．在水溶液中水解，1L0.1mol/L的溶液中含有的數(shù)目小于，故B不符合題意；C.25℃時，1LpH=1的溶液中的數(shù)目，故C不符合題意；D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCO和的混合氣體中分子數(shù)，故D不符合題意；故答案為：A。

【分析】A.中碳原子、氧原子都是雜化；

B.碳酸根在溶液中發(fā)生水解；

C.根據(jù)n=cV計算；

D.標(biāo)況下，11.2LCO和的混合氣體物質(zhì)的量為0.5mol。9．【答案】D【解析】【解答】A.28gCO的物質(zhì)的量是1mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，所占的體積約為22.4L，故A不符合題意；B.HCl是強電解質(zhì)，在溶液中會電離出H＋和Cl－，溶液中不存在HCl分子，故B不符合題意；C.標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下水不是氣體，22.4L水中含有的氧原子數(shù)遠遠大于NA，故C不符合題意；D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LCO和CO2的混合氣體的物質(zhì)的量是1mol，根據(jù)二者的分子式可知含碳原子數(shù)為NA，故D符合題意；故答案為：D。

【分析】熟練掌握阿伏加德羅常數(shù)相關(guān)知識即可得出本題答案10．【答案】B【解析】【解答】A.28gN2物質(zhì)的量==1mol，含有的原子數(shù)為2NA，A不符合題意；

B．Zn與足量鹽酸反應(yīng)的離子方程式為Zn+2H+=Zn2++H2↑，1molZn失去的電子數(shù)為2NA，B符合題意；

C．水在標(biāo)準(zhǔn)狀況不是氣體，標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L水不是1mol，所以含有的H2O分子數(shù)不是NA，C不符合題意；

D．未告知溶液的體積，無法計算2mol/LNaCl溶液中含有Na+個數(shù)，D不符合題意；

故答案為：B。

【分析】A、求出氮氣的物質(zhì)的量，然后根據(jù)氮氣為雙原子分子來分析；

B、鋅和鹽酸反應(yīng)后變?yōu)?2價；

C、液體不能用氣體摩爾體積衡量；

D、溶液體積不明確。11．【答案】C【解析】【解答】A．配制480mL溶液，應(yīng)使用500mL容量瓶，按500mL。溶液計算稱取20.0g，A不符合題意；B．溶解放出大量熱量，需等溶液冷卻至室溫再轉(zhuǎn)移至容量瓶中，B不符合題意；C．定容時若俯視刻度線觀察液面，會使所配制的溶液的濃度偏高，C符合題意；D．搖勻后發(fā)現(xiàn)液面略低于刻度線，是由于有液體沾在容量瓶壁上，再加水到達刻度線，會使所配溶液濃度偏低，D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A.配制480mL1mol/LNaOH溶液，應(yīng)選擇500mL容量瓶，依據(jù)m=cVM計算需要溶質(zhì)的質(zhì)量；

B.溶解后應(yīng)冷卻到室溫再移液；

C.定容時若俯視刻度線觀察液面，導(dǎo)致溶液體積偏小，依據(jù)進行誤差分析；

D.搖勻后發(fā)現(xiàn)液面略低于刻度線，再加水到達刻度線，會導(dǎo)致溶液體積偏大。

12．【答案】C【解析】【解答】實驗室沒有950mL容量瓶，因此需要配制1000mL溶液，即選擇1000mL容量瓶，因此需要氫氧化鈉的質(zhì)量是1L×2mol/L×40g/mol＝80.0g，故答案為：C。

【分析】選擇合適額容量瓶規(guī)格，根據(jù)題意，選用1000mL的容量瓶。13．【答案】D【解析】【解答】A.未標(biāo)明在標(biāo)況下，故A不符合題意B.由于銨根離子會水解，故物質(zhì)的量小于0.3×6.02×1023，故B不符合題意C.若鐵過量，則失去的電子數(shù)小于0.3×6.02×1023，故C不符合題意D.1mol二氧化硅中有4mol硅氧鍵，故4.5g二氧化硅晶體中有硅氧鍵0.3×6.02×1023，故D符合題意故答案為：D

【分析】A、22.4L只適用于標(biāo)況下的氣體

B、注意不要忽略銨根離子的水解

C、5.6g鐵，若完全反應(yīng)則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3×6.02×1023，但硝酸量可能不足。14．【答案】D【解析】【解答】依據(jù)所學(xué)知識分析，并抵消中間產(chǎn)物，可知，總反應(yīng)可表示為①或②。冷卻至室溫，放出的氣體只有1.6g氧氣：若只發(fā)生反應(yīng)①，可求出有16.8g碳酸氫鈉和7.8g過氧化鈉參與反應(yīng)，參與反應(yīng)的固體的總質(zhì)量恰好為24.6g，A項符合該假設(shè)情況；若只發(fā)生反應(yīng)②可求出有8.4g碳酸氫鈉和7.8g過氧化鈉參與反應(yīng)，參與反應(yīng)的固體的總質(zhì)量m的取值范圍為，此時原固體混合物中還有8.4g過氧化鈉(不與其他物質(zhì)發(fā)生反應(yīng))，反應(yīng)后剩余的固體為碳酸鈉(10.6g)、氫氧化鈉(4g)、過氧化鈉，B、C項均符合該假設(shè)情況。綜上所述，D項符合題意；故答案為：D。

【分析】本題要注意，碳酸氫鈉分解為碳酸鈉、水和氧氣，然后過氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，過氧化鈉和二氧化碳生成碳酸鈉和氧氣，因此要根據(jù)氧氣的質(zhì)量計算可能反應(yīng)的碳酸氫鈉和過氧化鈉。15．【答案】B【解析】【解答】A.18g水中含有的質(zhì)子數(shù)為10NA，故A不符合題意B.0.1mol鈉離子含有的電子數(shù)為NA，故B符合題意C.71g氯氣含有的氯原子數(shù)為NA，故C不符合題意D.標(biāo)況下，四氯化碳是液體，故D不符合題意故答案為：B【分析】有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)的計算可列公式求解。16．【答案】B【解析】【解答】標(biāo)準(zhǔn)狀況下，VLA氣體的質(zhì)量為×Mg/mol=g.0.1L水的質(zhì)量為100mL×1g/mL=100g，所以溶液的質(zhì)量分數(shù)ω=VM22.4g100g+VM22.4g=VM2240+VM，所得溶液密度為ρg/cm3故答案為：B。

【分析】物質(zhì)的量濃度等于溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量與體積的比值。17．【答案】（1）12mol/L（2）25（3）500m容量瓶；膠頭滴管（4）B；D【解析】【解答】（1）該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度；

（2）由于容量瓶具有一定規(guī)格，實驗室中不存在475mL的容量，故配制475mL的溶液應(yīng)選用500mL的容量瓶；由濃鹽酸配制稀鹽酸的過程中，涉及溶液的稀釋，稀釋過程中，溶液中溶質(zhì)的量保持不變，故可得關(guān)系式c1V1=c2V2，因此可得所需濃鹽酸的體積；

（3）配制該溶液的過程為：計算、量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶；因此所需的儀器有：量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶；

（4）A.搖勻后靜置，所得溶液的物質(zhì)的量濃度正確，發(fā)現(xiàn)液面低于刻線，是由于部分溶液粘在刻線上方，此時未做任何處理，溶液濃度不變，A不符合題意；

B.由于溶液稀釋過程中放熱，溫度升高，液體體積偏大，直接進行后續(xù)操作，當(dāng)溫度恢復(fù)至室溫時，溫度降低，所得溶液的體積偏小，根據(jù)公式可知，所得溶液的物質(zhì)的量濃度偏高，B符合題意；

C.用量筒量取濃鹽酸時俯視刻線，則所得濃鹽酸的體積偏小，即n偏小，根據(jù)公式可知，所得溶液的物質(zhì)的量濃度偏低，C不符合題意；

D.用已知濃度的稀鹽酸潤洗容量瓶，則容量瓶內(nèi)壁殘留有HCl，會使得n偏大，根據(jù)公式可知，所得溶液的物質(zhì)的量濃度偏高，D符合題意；

故答案為：BD【分析】（1）根據(jù)公式計算濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度；

（2）配制475mL溶液需用500mL的容量瓶，根據(jù)稀釋公式c1V1=c2V2計算所需濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度；

（3）根據(jù)溶液配制過程確定實驗過程中所需的儀器；

（4）根據(jù)公式可知，所配制的稀鹽酸物質(zhì)的量濃度偏高，則配制過程中，溶質(zhì)n偏大，或所得溶液的體積V偏??；據(jù)此結(jié)合選項進行分析；18．【答案】（1）B；膠頭滴管、500mL容量瓶（2）改用膠頭滴管滴加蒸餾水至溶液的凹液面正好與刻度線相切（3）B；D（4）8.0【解析】【解答】（1）由濃溶液配稀溶液的過程中需要的儀器有：量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶；

（2）當(dāng)液面接近容量瓶刻度線1-2cm處時，應(yīng)改用膠頭滴管滴加蒸餾水至溶液的凹液面正好與刻度線相切；

（3）A、定容搖勻后滴加蒸餾水，會導(dǎo)致最終所得溶液的體積偏大，濃度偏小，A不符合題意；

B、濃硫酸稀釋過程會放出大量熱，根據(jù)熱脹冷縮，未冷卻會導(dǎo)致最終所得溶液的體積偏小，濃度偏大，B符合題意；

C、定容時仰視刻度線，會導(dǎo)致最終所得溶液的體積偏大，濃度偏小，C不符合題意；

D、繼續(xù)用未清洗的容量瓶進行配制，會導(dǎo)致最終所得溶液的溶質(zhì)偏多，濃度偏大，D符合題意；

（4）容量瓶具有一定規(guī)格，故配制450mL的溶液，需用500mL的容量瓶，設(shè)所需濃硫酸的體積為VL，根據(jù)稀釋過程溶質(zhì)的物質(zhì)的量保持不變，可得12.5mol/L×V=0.20mol/L×0.5L

解得V=0.008L

【分析】（1）根據(jù)溶液配制過程的步驟和所需儀器分析；

（2）定容時，應(yīng)用膠頭滴管滴加蒸餾水；

（3）根據(jù)公式，分析選項所給操作對V、n的影響，從而確定其濃度變化；

（4）配制450mL溶液，應(yīng)選用500m