2023-2024學(xué)年江西省南昌市東湖區(qū)南昌十中化學(xué)高一上期末達標檢測試題含解析

2023-2024學(xué)年江西省南昌市東湖區(qū)南昌十中化學(xué)高一上期末達標檢測試題注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列說法正確的是()A．氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是元素化合價的升降B．氧化還原反應(yīng)一定有氧元素參加C．氧化反應(yīng)一定先于還原反應(yīng)D．發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)也可能同時發(fā)生還原反應(yīng)2、下列電離方程式中，正確的是（）A．CH3COOH=CH3COO-+H+ B．NaHCO3=Na++HCO3-C．KClO3K++ClO3- D．BaSO4=Ba2++S2-+4O2-3、下列關(guān)于摩爾的說法正確的是()A．國際單位制的一個基本物理量 B．摩爾是物質(zhì)質(zhì)量的單位C．摩爾是物質(zhì)的量的單位 D．摩爾是計量任何物質(zhì)的單位4、19世紀末，人類開始揭開了原子內(nèi)部結(jié)構(gòu)的秘密，最先發(fā)現(xiàn)電子的科學(xué)家是（）A．法國化學(xué)家拉瓦錫 B．美國物理學(xué)家湯姆生C．意大利物理學(xué)家阿伏加德羅 D．英國化學(xué)家道爾頓5、下列各組混合物，使用氫氧化鈉溶液和鹽酸兩種試劑不能分離的是A．氧化鎂中混有氧化鋁 B．氯化鋁溶液中混有氯化鐵C．氧化鈉中混有氧化鎂 D．氯化亞鐵溶液中混有氯化銅6、下列實驗操作正確的是A．向燃著的酒精燈添加酒精B．用量筒量取10.0mL濃硫酸并在量筒中加水稀釋C．用托盤天平稱量固體藥品時，藥品放左盤砝碼放右盤D．定容時加水超過容量瓶瓶頸上的刻度線，用膠頭滴管吸出多出的溶液7、下列試劑的保存方法中錯誤的是()A．少量的鈉保存在煤油中B．新制的氯水保存在棕色玻璃瓶中C．氫氟酸保存在玻璃瓶中D．NaOH溶液保存在帶橡皮塞的玻璃瓶中8、下面關(guān)于硅及其化合物的敘述中，不正確的是A．普通玻璃是以純堿、石灰石和石英為原料在玻璃窯中熔融制成B．玻璃、陶瓷、水泥、碳化硅都屬于傳統(tǒng)的硅酸鹽產(chǎn)品C．硅膠可用作食品干燥劑及催化劑的載體D．硅元素是一種親氧元素，其中[SiO4]四面體結(jié)構(gòu)存在于二氧化硅和硅酸鹽礦中9、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，則下列敘述中正確的是（）A．標準狀況下，22.4LSO2中含分子數(shù)約為4NAB．0.1molFe與足量水蒸氣在高溫下充分反應(yīng)后失電子數(shù)為0.1NAC．在1L0.01mol/L的氯水中，含有Cl2分子總數(shù)一定為0.01NAD．標準狀況下，0.5molN2和0.5molO2的混合氣體所含體積約為22.4L10、關(guān)于共價鍵的說法正確的是（）A．金屬原子在化學(xué)反應(yīng)中只能失去電子，因而不能形成共價鍵B．由共價鍵形成的分子可以是單質(zhì)分子，也可以是化合物分子C．共價鍵只能在不同原子之間形成D．稀有氣體分子中只存在共價鍵11、下列變化過程屬于還原反應(yīng)的是()A．HCl→MgCl2 B．Na→Na+ C．CO→CO2 D．Fe3+→Fe12、下列反應(yīng)的離子方程式中正確的是()A．Fe2(SO4)3和Ba(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式：Fe3++SO42-+Ba2++3OH-=Fe(OH)3↓+BaSO4↓B．碳酸鋇加入稀硫酸：BaCO3+2H＋=Ba2＋+H2O+CO2↑C．向碳酸氫鈣溶液中加入過量氫氧化鈉：Ca2++2HCO3—+2OH—=CaCO3↓+2H2O+CO32—D．等物質(zhì)的量的MgCl2、Ba(OH)2和HCl溶液混合：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓13、下列物質(zhì)制取的化學(xué)方程式中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是()A．實驗室制取氫氣：Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑B．實驗室制取二氧化碳：CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑C．實驗室制取氯氣：MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑D．工業(yè)上制取二氧化氯：2NaClO3＋4HCl(濃)=2NaCl＋2H2O＋2ClO2↑＋Cl2↑14、能用H＋＋OH－＝H2O來表示的化學(xué)反應(yīng)是A．固體Cu(OH)2和H2SO4溶液反應(yīng) B．澄清石灰水和HNO3溶液反應(yīng)C．KOH溶液和醋酸溶液反應(yīng) D．Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反應(yīng)15、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．100g質(zhì)量分數(shù)為46%的乙醇(C2H6O)水溶液中含有的氧原子數(shù)為4NAB．2molCu與100mL濃度為18.4mol·L?1的濃硫酸在加熱條件下充分反應(yīng)，生成SO2分子數(shù)為0.92NAC．0.1molFe在0.1molCl2中充分燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NAD．0.1mol/L的Ba(OH)2溶液中，OH?的個數(shù)為0.2NA個16、向500mL稀硝酸中加入一定量的鐵粉，鐵粉完全溶解后，放出NO6.272L(標準狀況下)，同時溶液質(zhì)量增加11.2g。下列判斷不正確的是A．原HNO3溶液的物質(zhì)的量濃度為2.24mol·L－1B．原溶液中投入鐵粉的物質(zhì)的量是0.2molC．反應(yīng)后溶液中c(Fe3＋)：c(Fe2＋)＝2：3D．反應(yīng)后的溶液還可以溶解銅粉4.48g二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知A為常見的金屬單質(zhì)，現(xiàn)有如下圖中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，試回答：(1)寫出B的化學(xué)式________D的化學(xué)式_________，G俗稱___________(2)寫出④的化學(xué)方程式_________________________________________(3)寫出⑥的離子方程式__________________寫出⑦的離子方程式_________________18、已知某合金粉末除含鋁外，還含有鐵、銅中的一種或兩種，某興趣小組在老師的指導(dǎo)下，對合金中鐵、銅的存在情況進行了如下探究。（查閱資料）鐵、銅不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)。（猜想）猜想1：該合金粉末中，除含鋁外，還含有鐵。猜想2：該合金粉末中，除含鋁外，還含有銅。猜想3：該合金粉末中，除含鋁外，還含有_________（填名稱）。（實驗探究）下列實驗僅供選擇的試劑是：10%的鹽酸、30%的氫氧化鈉溶液。實驗方案實驗現(xiàn)象結(jié)論①取一定量的合金粉末，加過量的____，充分反應(yīng)后過濾，濾渣備用。粉末部分溶解，并有氣體放出。合金中一定含有鋁。②取步驟①所得濾渣，加過量的______，充分反應(yīng)。濾渣粉末部分溶解，并有氣體放出，溶液呈現(xiàn)淺綠色。合金中一定含有______。（探究結(jié)論）猜想3成立。（反思）一般來說，活潑金屬能與鹽酸等酸反應(yīng)，而鋁與酸、堿都能反應(yīng)，說明鋁具有特殊的性質(zhì)。寫出鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式__________。（知識延伸）在一定條件下，鐵和鋁都能與水反應(yīng)。寫出在相應(yīng)條件下，鐵和水發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________。19、甲、乙兩同學(xué)分別用如圖所示裝置測定空氣中氧氣的含量。先用彈簧夾夾住橡膠管,點燃鈉,伸入瓶中并塞上瓶塞。待鈉熄滅并冷卻后,打開彈簧夾,觀察廣瓶內(nèi)水面的變化情況:（1）上述實驗過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________。（2）甲同學(xué)實驗中廣瓶內(nèi)水面上升明顯小于瓶內(nèi)空氣體積的,乙同學(xué)實驗中廣瓶內(nèi)水面上升明顯大于瓶內(nèi)空氣體積的，下列對這兩種現(xiàn)象解釋合理的是________A．甲同學(xué)可能使用的鈉的量不足，瓶內(nèi)氧氣沒有消耗完B．甲同學(xué)可能未塞緊瓶塞，鈉熄滅冷卻后外界空氣進入瓶內(nèi)C．乙同學(xué)可能沒有夾緊彈簧夾，鈉燃燒時瓶內(nèi)部分空氣受熱從導(dǎo)管逸出D．乙同學(xué)可能插入燃燒匙太慢，塞緊瓶塞之前瓶內(nèi)部分空氣受熱逸出（3）在實驗室里,某同學(xué)取一小塊金屬鈉做鈉與水反應(yīng)的實驗。將鈉投入水中后,鈉熔化成一個小球,根據(jù)這一現(xiàn)象你能得出的結(jié)論是①__________,②__________,20、甲、乙兩組同學(xué)分別對銅、鐵與硝酸的反應(yīng)進行探究，請你參與并完成對有關(guān)問題的解答。（1）甲組同學(xué)采用如圖所示裝置驗證銅與硝酸的反應(yīng)。已知儀器a中盛有足量一定濃度的硝酸溶液，試管b中盛有3.2g銅。①請寫出銅與稀硝酸反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式_________。②在銅與硝酸的反應(yīng)中，硝酸所表現(xiàn)出的化學(xué)性質(zhì)主要有___________。③儀器c中收集的氣體主要是________。（填分子式）④待試管b中反應(yīng)進行完全，如果向b中液體里加入足量氫氧化鈉溶液，可生成沉淀的質(zhì)量是_______g。（2）乙組同學(xué)對鐵與稀硝酸的反應(yīng)進行探究。他們用amolFe和含有bmolHNO3的稀硝酸進行實驗，若兩種物質(zhì)恰好反應(yīng)都無剩余，且HNO3只被還原成NO，反應(yīng)結(jié)束后溶液中含有Fe3+和Fe2+。則①反應(yīng)結(jié)束后的溶液中NO3－的物質(zhì)的量的取值范圍是_______。（用含a的代數(shù)式等表示）②若反應(yīng)結(jié)束后的溶液中Fe3+、Fe2+的物質(zhì)的量之比n(Fe3+)∶n(Fe2+)為3∶1，則的值為________。21、科學(xué)家發(fā)現(xiàn)，食用蝦類等水生甲殼類動物的同時服用維生素C容易中毒。這是因為對人體無害的價砷類化合物在維生素C的作用下，能夠轉(zhuǎn)化為有毒的價的含砷化合物。通過以上信息填空：①維生素C具有______

(填“氧化性”或“還原性”)。②3mol+5價砷完全轉(zhuǎn)化為價砷，共轉(zhuǎn)移______個電子。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解析】

根據(jù)氧化還原反應(yīng)的相關(guān)概念分析回答?！驹斀狻緼、氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移引起化合價升降變化，電子轉(zhuǎn)移是氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)，化合價升降變化是氧化還原反應(yīng)的特征，A項錯誤；B、氧化還原反應(yīng)一定有電子轉(zhuǎn)移和化合價升降，不一定有氧元素參加，B項錯誤；C、失電子的氧化反應(yīng)和得電子的還原反應(yīng)一定同時發(fā)生，C項錯誤；D、某些氧化還原反應(yīng)中，同一物質(zhì)的不同元素或同種元素化合價升降，如氯酸鉀的分解反應(yīng)，氯氣與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)，D項正確；故選D。2、B【解析】

A.醋酸是弱酸，不完全電離，電離方程式應(yīng)該用“”，A錯誤；B.電離產(chǎn)生鈉離子和碳酸氫根，B正確；C.是鹽，屬于強電解質(zhì)，完全電離，電離方程式用“=”，C錯誤；D.電離產(chǎn)生鋇離子和硫酸根，D錯誤；故答案選B。3、C【解析】

A.物質(zhì)的量是國際單位制的一個基本物理量，摩爾是物質(zhì)的量的單位，故A錯誤；B.摩爾是物質(zhì)的量的單位，物質(zhì)質(zhì)量的單位是克，故B錯誤；C.摩爾是物質(zhì)的量的單位，故C正確；D.摩爾是物質(zhì)的量的單位，用于計量物質(zhì)所含微觀粒子的多少，故D錯誤。4、B【解析】

A.法國化學(xué)家拉瓦錫是近代化學(xué)的奠基人之一，“燃燒的氧學(xué)說”的提出者，制定出化學(xué)物種命名原則，創(chuàng)立了化學(xué)物種分類新體系，故A錯誤；B.1897年，英國物理學(xué)家湯姆生發(fā)現(xiàn)電子，人類開始揭開原子內(nèi)部結(jié)構(gòu)的秘密，故B正確；C.1811年，意大利物理學(xué)家阿伏加德羅在蓋-呂薩克氣體反應(yīng)實驗的基礎(chǔ)上，引進了分子概念，提出了分子假說，指出在同溫同壓下，所有同體積的氣體，無論是元素、化合物還是混合物，都含有相同數(shù)目的分子，故C錯誤；D.道爾頓的原子論是繼拉瓦錫的氧化學(xué)說之后理論化學(xué)的又一次重大進步，他揭示出了一切化學(xué)現(xiàn)象的本質(zhì)都是原子運動，明確了化學(xué)的研究對象，對化學(xué)真正成為一門學(xué)科具有重要意義，故D錯誤；故答案選B。5、D【解析】

A.MgO是堿性氧化物與NaOH不能反應(yīng)，而Al2O3是兩性氧化物，可以與NaOH發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生NaAlO2，過濾后洗滌，就得到純凈的MgO，濾液中加適量HCl，過濾得到氫氧化鋁沉淀，氫氧化鋁受熱分解轉(zhuǎn)化為氧化鋁，故A不選；B．向溶液中加入過量的NaOH溶液，F(xiàn)eCl3變?yōu)镕e(OH)3沉淀，AlCl3變?yōu)镹aAlO2，過濾，然后向溶液中加入適量的鹽酸，當(dāng)沉淀達到最大值時，過濾得到Al(OH)3，再分別向兩種物質(zhì)的沉淀中加入適量的鹽酸溶解，就分別得到FeCl3和AlCl3溶液，故B不選；C．氧化鈉中混有氧化鎂，先加足量NaOH溶液溶解，過濾得到NaOH溶液和MgO沉淀，NaOH溶液中加入HCl得NaCl溶液，蒸干得NaCl固體，電解熔融的NaCl得單質(zhì)鈉，常溫下與O2反應(yīng)生成氧化鈉，故C不選；D．二者都可以與NaOH發(fā)生反應(yīng)，當(dāng)再向得到的沉淀中加入鹽酸時，二者都溶解，不能分離、提純二種物質(zhì)，故D選；答案選D?！军c睛】注意C選項中NaOH不能受熱分解為氧化鈉，應(yīng)先與鹽酸反應(yīng)生成NaCl后再電解熔融的NaCl得單質(zhì)鈉，鈉在常溫下與氧氣反應(yīng)生成氧化鈉，為易錯點。6、C【解析】

A．酒精燈熄滅后才可以添加酒精，A錯誤；B．不能在量筒中稀釋溶液，也不能向濃硫酸中加水，B錯誤；C．托盤天平稱量固體藥品時，藥品放左盤砝碼放右盤，C正確；D．定容時加水超過容量瓶瓶頸上的刻度線，只能重新配制，D錯誤；答案選C。7、C【解析】

A、Na不與煤油發(fā)生反應(yīng)，且Na的密度大于煤油，因此少量的金屬鈉保存在煤油中，故A說法正確；B、新制的氯水中：Cl2＋H2OHCl＋HClO，HClO見光受熱分解，因此新制的氯水保存在棕色玻璃瓶中，故B說法正確；C、氫氟酸與SiO2發(fā)生反應(yīng)，腐蝕玻璃，盛放氫氟酸用塑料瓶，故C說法錯誤；D、NaOH是堿，盛放堿時應(yīng)用橡皮塞的玻璃瓶，故D說法正確；答案選C。8、B【解析】

A.普通玻璃的原料是純堿、石灰石和石英，A項正確；B.碳化硅屬于新型陶瓷材料，B項錯誤；C.硅膠可用作干燥劑，其內(nèi)部多孔的結(jié)構(gòu)也可作催化劑的載體，C項正確；D.二氧化硅和硅酸鹽中存在硅氧四面體，D項正確；答案選B。9、D【解析】

A．標準狀況下，22.4LSO2的物質(zhì)的量是22.4L÷22.4L/mol＝1mol，其中含分子數(shù)約為NA，故A錯誤；B.0.1molFe與足量水蒸汽高溫完全反應(yīng)時生成四氧化三鐵，失去電子的物質(zhì)的量為0.1mol×8/3=4/15mol，失去的電子數(shù)為4NA/15，故B錯誤；C．氯氣溶于水，部分與水反應(yīng)生成氯化氫和次氯酸，在1L0.01mol?L-1的氯水中，含有的Cl2分子總數(shù)一定小于0.01NA，故C錯誤；D．標準狀況下，0.5molN2和0.5molO2的混合氣體所占體積約為：（0.5mol+0.5mol）×22.4L/mol=22.4L，故D正確；故答案選D?！军c睛】本題考查了阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，注意氣體摩爾體積的使用條件和范圍，注意氧化還原反應(yīng)中元素化合價變化的判斷。10、B【解析】

A.活潑金屬與活潑的非金屬相互化合時形成離子鍵，許多金屬與非金屬化合時，也能形成共價鍵，如氯化鋁分子中Cl-Al鍵為共價鍵，故A錯誤；B.由共價鍵形成的分子可以是單質(zhì)分子，如氫氣、氧氣、氮氣等，也可以是化合物分子，如氯化氫、硫化氫、水等，故B正確；C.共價鍵能在同種原子之間形成，如氫氣、氧氣、氮氣等，故C錯誤；D.稀有氣體原子就是分子，不存在化學(xué)鍵，故D錯誤；答案選B?！军c睛】本題考查共價鍵與物質(zhì)的構(gòu)成關(guān)系，易錯點在于金屬在參與化學(xué)反應(yīng)時既可以形成離子鍵，也可以形成共價鍵。11、D【解析】

還原反應(yīng)，是化合價降低的反應(yīng)?！驹斀狻緼、HCl→MgCl2，Cl的化合價沒有變化，不是還原反應(yīng)，A不符合題意；B、Na→Na+，鈉的化合價升高，是氧化反應(yīng)，B不符合題意；C、CO→CO2，C的化合價從＋2升高到＋4，是氧化反應(yīng)，C不符合題意；D、Fe3+→Fe，F(xiàn)e的化合價從＋3降低到0，是還原反應(yīng)，D符合題意；答案選D。12、C【解析】

A、根據(jù)物質(zhì)的組成，正確的離子反應(yīng)應(yīng)該是2Fe3++3SO42-+3Ba2++6OH-＝2Fe(OH)3↓+3BaSO4↓，A錯誤；B、生成的硫酸鋇難溶于水，用化學(xué)式表示，B錯誤；C、向碳酸氫鈣溶液中加入過量氫氧化鈉生成碳酸鈣、碳酸鈉和水，C正確；D、等物質(zhì)的量的MgCl2、Ba（OH）2

和HCl溶液混合的離子反應(yīng)為2H++Mg2++4OH-═Mg（OH）2↓+2H2O，D錯誤；答案選C?！军c晴】掌握相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)是解答的關(guān)鍵，離子方程式錯誤的原因有：離子方程式不符合客觀事實：質(zhì)量不守恒、電荷不守恒、電子得失總數(shù)不守恒、難溶物質(zhì)和難電離物質(zhì)寫成離子形式、沒有注意反應(yīng)物的量的問題，在離子方程式正誤判斷中，學(xué)生往往忽略相對量的影響，命題者往往設(shè)置“離子方程式正確，但不符合相對量”的陷阱。突破“陷阱”的方法一是審準“相對量”的多少，二是看離子反應(yīng)是否符合該量，沒有注意物質(zhì)之間是否會發(fā)生氧化還原反應(yīng)等，注意離子配比，注意試劑的加入順序，難溶物溶解度的大小，注意隱含因素等。應(yīng)熟練掌握化學(xué)反應(yīng)規(guī)律和重要物質(zhì)的性質(zhì)，認真審題，才能正確寫出離子方程式。13、B【解析】

含元素化合價變化的反應(yīng)，為氧化還原反應(yīng)；反之，不存在元素化合價變化的反應(yīng)，為非氧化還原反應(yīng)，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑中Zn、H元素的化合價變化，為氧化還原反應(yīng)，故A不選；B．CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑中沒有元素的化合價變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故B選；C．MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O中氯元素、錳元素化合價都發(fā)生變化，是氧化還原反應(yīng)，故C不選；D．2NaClO3＋4HCl(濃)=2NaCl＋2H2O＋2ClO2↑＋Cl2↑中Cl的化合價變化，為氧化還原反應(yīng)，故D不選；故選B。14、B【解析】

A．氫氧化銅和稀硫酸反應(yīng)，離子方程式為：Cu(OH)2+2H+═Fu2++2H2O，故A錯誤；B．澄清石灰水與硝酸反應(yīng)，離子方程式為：H++OH-=H2O，故B正確；C．醋酸和氫氧化鉀溶液，離子方程式為：CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O，故C錯誤；D．氫氧化鋇溶液滴入稀硫酸中，離子方程式為：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故D錯誤；故選B。15、A【解析】A.乙醇與水中均含有氧元素，所以100g質(zhì)量分數(shù)為46%的乙醇（C2H6O）水溶液中含有的氧原子數(shù)為100×0.4646×NA+100×0.5418×NA＝4NA，A正確；B.隨著反應(yīng)的進行，硫酸的濃度逐漸降低，稀硫酸與銅不反應(yīng)，因此生成SO2分子的個數(shù)小于0.92NA，B錯誤；C.0.1molFe在0.lmolCl2中充分燃燒氯氣不足，鐵過量，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA，C錯誤；D.0.1mol/L16、B【解析】

6.272L(標準狀況下)NO的物質(zhì)的量是，質(zhì)量是0.28mol×30g/mol=8.4g，溶液質(zhì)量增加11.2g，說明參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量是11.2+8.4=19.6g，鐵的物質(zhì)的量是。設(shè)反應(yīng)后Fe2+的物質(zhì)的量為xmol，則Fe3+的物質(zhì)的量是(0.35-x)mol，由電子轉(zhuǎn)移守恒可知，2xmol+3(0.35-x)mol=0.28mol×3，解得x=0.21mol，則反應(yīng)后溶液中含有Fe2+為0.21mol，F(xiàn)e3+為0.14mol，據(jù)此解答?！驹斀狻緼.根據(jù)N元素守恒，原HNO3溶液的物質(zhì)的量濃度為2.24mol·L－1，故A正確；B.參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量是11.2+8.4=19.6g，鐵的物質(zhì)的量是，故B錯誤；C.Fe2+的物質(zhì)的量為0.21mol，F(xiàn)e3+的物質(zhì)的量為0.14mol，反應(yīng)后溶液中c(Fe3＋)：c(Fe2＋)＝2：3，故C正確；D.2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，反應(yīng)后的溶液含F(xiàn)e3+的物質(zhì)的量為0.14mol，所以還可以溶解銅粉0.07mol，質(zhì)量是0.07mol×64g/mol=4.48g，故D正確；選B?！军c睛】本題考查氧化還原反應(yīng)的計算、氧化還原反應(yīng)基本概念，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計算能力的考查，利用氮元素守恒、電子轉(zhuǎn)移守恒計算。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Fe3O4FeCl3鐵紅4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-【解析】

白色沉淀E遇氧氣變?yōu)榧t褐色F，E是Fe(OH)2，F(xiàn)是Fe(OH)3；B是金屬氧化物，則A是Fe，B是Fe3O4；C是FeCl2、D是FeCl3；Fe(OH)3加熱分解為紅色粉末Fe2O3，G是Fe2O3?！驹斀狻扛鶕?jù)以上分析，(1)B是四氧化三鐵，B的化學(xué)式是Fe3O4；D是氯化鐵，D的化學(xué)式是FeCl3，G是Fe2O3，俗稱鐵紅；(2)④是Fe(OH)2被氧氣氧化為紅褐色的Fe(OH)3，反應(yīng)的化學(xué)方程式是4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；(3)反應(yīng)⑥是氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，反應(yīng)的離子方程式是Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；反應(yīng)⑦是氯化亞鐵和氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，反應(yīng)的離子方程式是2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；18、鐵和銅30%的氫氧化鈉溶液10%的鹽酸鐵和銅2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+H2↑3Fe+4H2OFe3O4+H2【解析】

金屬鋁和氫氧化鈉反應(yīng)，鐵銅不與氫氧化鈉反應(yīng)，通過特征反應(yīng)得到與氫氧化鈉反應(yīng)生成氣體的一定含有金屬鋁，和鹽酸反應(yīng)的一定是金屬鐵，銅不與鹽酸反應(yīng)，剩余固體是金屬銅?！驹斀狻客ㄟ^前后聯(lián)系，得出該合金粉末中，除含鋁外，還含有鐵和銅；①取一定量的合金粉末，能說明有Al的有氣泡的，只能是Al和氫氧化鈉反應(yīng)生氣氣泡；②取步驟①所得濾渣，加過量的10%的鹽酸，充分反應(yīng)。有氣泡產(chǎn)生說明合金中一定含有鐵，濾渣沒有全部溶解說明還有金屬銅。反思：一般來說，活潑金屬能與鹽酸等酸反應(yīng)，而鋁與酸、堿都能反應(yīng)，說明鋁具有特殊的性質(zhì)。寫出鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+H2↑。知識延伸：鐵和水發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式3Fe+4H2O(g)Fe3O4+H2。19、2Na+O2Na2O2ABCD鈉與水反應(yīng)放出熱量鈉的熔點低【解析】

(1)鈉在加熱條件下與氧氣反應(yīng)生成過氧化鈉，據(jù)此寫出化學(xué)反應(yīng)方程式即可，注意條件；(2)A．若鈉的量不足，則氧氣消耗不完，造成進水量少于容器容積的量；B．若瓶塞未塞緊，鈉熄滅冷卻，瓶內(nèi)氣體收縮，外面的空氣會進入瓶內(nèi)，使氣體得到補充；C．若彈簧夾未夾緊，鈉燃燒時，瓶內(nèi)氣體膨脹，使部分氣體從導(dǎo)管口逸出；D．若插入燃燒匙太慢，鈉燃燒時，瓶內(nèi)氣體膨脹，在塞緊瓶塞前，瓶內(nèi)部分氣體從瓶口逸出；(3)依據(jù)鈉熔化成一個小球可知反應(yīng)放出熱量，鈉的熔點低?！驹斀狻?1)鈉在加熱條件下與氧氣反應(yīng)生成過氧化鈉，化學(xué)反應(yīng)方程式為:2Na+O2Na2O2；(2)A．鈉的量不足，瓶內(nèi)氧氣沒有消耗完，導(dǎo)致氧氣剩余，故瓶內(nèi)水面上升高度達不到，選項A正確；B．瓶塞末塞緊，鈉熄滅冷卻時外界空氣進入瓶內(nèi)，導(dǎo)致瓶內(nèi)壓強過大，水面上升高度達不到，選項B正確；C．沒夾緊彈簧夾，鈉燃燒時瓶內(nèi)部分空氣受熱從導(dǎo)管逸出，導(dǎo)致瓶內(nèi)壓強減小，水面上升高度超出，選項C正確；D．插入燃燒匙太慢，塞緊瓶塞之前，瓶內(nèi)部分空氣受熱逸出，導(dǎo)致瓶內(nèi)壓強減小，水面上升高度超出，選項D正確；答案選ABCD；(3)將鈉投入水中后，鈉熔化成一個小球，根據(jù)這一現(xiàn)象你能得出的結(jié)論是①鈉與水反應(yīng)放出熱量，②鈉的熔點低。20、3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++4H2O+2NO↑酸性和強氧化性NO4.