河南省鄭州市中牟縣2023-2024學年高二上學期期中考試化學試題

2023-2024學年上期期中試卷高二年級化學可能用到的相對原子質(zhì)量H-1C-12O-16N-14I-127Pb-207Ag-108Cu-64S-32一、單項選擇題（本題共10小題，每小題3分，共30分。每小題只有一個選項符合題意）1.化學與生活、生產(chǎn)、科技、能源、環(huán)境和社會可持續(xù)發(fā)展等密切相關，下列說法正確的是（）A.廢舊電池屬于有害垃圾，因含有重金屬，故采用深挖填埋的方式進行處理B.干冰可用在舞臺上制造“云霧”，發(fā)生的是化學變化C.北京冬奧會“同心”金屬獎牌屬于合金材料D.為了人體健康，食品加工時不可添加任何防腐劑2.不同溫度下，在兩個密閉容器中同時進行化學反應：，1min內(nèi)甲容器中消耗掉2molA物質(zhì)，乙容器中消耗掉6molA物質(zhì)，則兩容器內(nèi)的反應速率大小關系為（）A.甲容器內(nèi)反應速率快 B.乙容器內(nèi)反應速率快C.甲乙兩容器內(nèi)反應速率相等 D.無法比較3.以太陽能為熱源，熱化學硫磺循環(huán)分解水是一種高效、環(huán)保的制氫方法，其流程圖如下：相關反應的熱化學方程式為反應Ⅰ：反應Ⅱ：反應Ⅲ：下列說法不正確的是（）A.該過程實現(xiàn)了太陽能到化學能的轉(zhuǎn)化B.和對總反應起到了催化劑的作用C.總反應的熱化學方程式為D.該過程使水分解制氫反應更加容易發(fā)生，但總反應的不變4.下列關于常溫下，體積均為10mL，pH均為4的HCl溶液a和溶液b的有關說法錯誤的是（）A.兩溶液分別與足量Zn反應，溶液a中放出的多B.稀釋至相同pH后，C.溶液加水稀釋體積均擴大為原來的105倍，則D.溶液a和溶液b對水的電離的抑制程度相同5.電解精煉銅的廢液中含有大量的、，下圖用惰性電極回收廢液中銅、濃縮溶液的裝置示意圖。下列說法正確的是（）A.交換膜n為陽離子交換膜B.若電極a改為Cu，仍可達到預期實驗目的C.b極電極反應式：D.當獲得溶液時，最多回收12.8gCu6.現(xiàn)有常溫下由水電離出的均為的4種溶液：①HCl溶液②溶液③NaOH溶液④氨水。有關上述溶液的比較中不正確的是（）A.等體積的①、②溶液分別與足量鎂條反應，生成的量①多B.向等體積溶液中分別加水稀釋100倍后，溶液的pH：④＞③＞①＞②C.①、③溶液等體積混合后，溶液顯中性D.等體積的四種溶液導電能力幾乎相等7.某溫度下，在2L剛性密閉容器中與反應生成，反應過程中X、Y、Z的物質(zhì)的量變化如圖1所示。保持其他條件不變，溫度分別為和時，Z的體積百分含量與時間的關系如下圖2所示。下列結(jié)論錯誤的是（）圖1圖2圖3A.反應的前3min內(nèi)，用X表示的反應速率B.保持其他條件不變，升高溫度，化學平衡向正反應方向移動C.容器中發(fā)生的反應可表示為：D.若改變反應條件，反應進程如圖3所示，則改變的條件是加入催化劑8.一種以和Zn為電極、水溶液為電解質(zhì)的電池，其示意圖如下所示。放電時，可插入層間形成。下列說法錯誤的是（）A.放電時由Zn電極向電極方向遷移B.放電總反應：C.給該電池充電時，電極應接直流電源的負極D.充電時陽極反應：9.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定不能大量共存的是（）A.pH＝11的溶液中：、、、B.水電離產(chǎn)生的的溶液：、、、C.的溶液：、、、D.pH＝0的溶液：、、、10.將2mol固體置于1L容積不變的密閉容器中，在一定溫度下加入催化劑后發(fā)生下列反應：①；②。反應經(jīng)過10min后達到了平衡狀態(tài)，測得，。下列說法正確的是（）A.在上述平衡體系中再加入少量的，再次達到平衡后將減小B.的分解率為25％C.此溫度下反應②平衡常數(shù)D.若溫度不變，體積縮小為原來的一半，再次達到平衡時不變二、選擇題（本題共4小題，每小題4分，共16分。每小題有一個或兩個選項符合題意，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分）11.下列有關化學實驗裝置圖或者操作方法，說法正確的是（）A.圖①裝置可用于制取并收集氨氣B.圖②操作可驗證易溶于水且溶液呈堿性C.圖③操作俯視刻度線定容會導致所配溶液濃度偏大D.圖④裝置鹽橋中陽離子向溶液中遷移12.熱激活電池可用作火箭、導彈的工作電源。一種熱激活電池的基本結(jié)構(gòu)如圖所示，其中作為電解質(zhì)的無水LiCl-KCl混合物一旦受熱熔融，電池瞬間即可輸出電能。該電池總反應為。關于該電池的下列有關說法正確的是（）A.正極電極反應式：B.放電過程中向硫酸鉛電極移動C.若將電解質(zhì)改為LiCl-KCl溶液，對電池無影響D.每轉(zhuǎn)移0.1mol電子，理論上生成10.35gPb13.在密閉容器中發(fā)生反應：，向密閉容器中以通入兩種反應物，15min時A在四種不同溫度下的轉(zhuǎn)化率如下表所示，且。下列說法正確的是（）溫度轉(zhuǎn)化率10%70%70%60%A.該反應是吸熱反應B.溫度時（），A的轉(zhuǎn)化率是70％C.溫度反應15min時，若，則溫度時的平衡常數(shù)是5.625D.溫度下，若反應在15min后繼續(xù)進行，則A的轉(zhuǎn)化率變大14.常溫下，已知亞磷酸（）是一種二元弱酸，向0.1mol/L亞磷酸水溶液中加入固體NaOH（忽略溶液的體積變化）調(diào)節(jié)其酸堿性，測得溶液中各含磷微粒的pc-pOH關系如圖所示。已知：，；x、z兩點的坐標為、，下列說法正確的是（）A.表示隨pOH變化的曲線是③B.常溫下，x點有C.亞磷酸的電離平衡常數(shù)D.與足量的NaOH溶液反應的離子方程式為三、填空題（本題共4小題，共54分）15.（14分）回答下列問題電解原理在化學工業(yè)中有著廣泛的應用。如圖所示裝置，C、D、E、F、X、Y都是惰性電極，A、B為外接直流電源的兩極。將直流電源接通后，E極附近呈紅色。請回答：（1）外接直流電源B為________極。（2）甲中開始電解時的化學反應方程式為________；通電一段時間后，向甲所得溶液中加入粉末，恰好恢復到電解前的濃度和pH，則電解過程中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為________，若將甲中產(chǎn)生的氣體收集，共收集到標準狀況下氣體________L。（3）現(xiàn)用丙裝置給銅件鍍銀，G為________（填“鍍件”或“鍍層），當乙中溶液的pH是13時（此時乙溶液體積為1000mL），丙中鍍件上析出銀的質(zhì)量為________。（4）電解一段時間后，發(fā)現(xiàn)丁中X極附近顏色加深，說明膠體中的膠粒帶________（填“正”或“負”）電荷。16.（12分）（1）在常溫下，將濃度均為的硫酸與氫氧化鈉等體積混合后（假設混合后溶液的體積為混合前溶液的體積之和），溶液的pH＝________（已知lg5＝0.7）（2）25℃時，PH均為2的三種酸的電離平衡常數(shù)如下表：化學式電離平衡常數(shù)、試回答下列問題：①下列四種離子結(jié)合質(zhì)子能力最強的是________（填序號）。a. b. c. d.②常溫下將溶液加水稀釋過程中，下列表達式的數(shù)據(jù)一定變大的是________。A.B.C.D.E.③體積均為10ml，pH均為2的醋酸溶液與HX溶液分別加水稀釋至1000mL，稀釋過程中pH變化如右圖所示。稀釋后，HX溶液中水電離出來的________（填“＞”、“＜”或“＝”）醋酸溶液中水電離出來的；的電離平衡常數(shù)________（填“＞”、“＜”或“＝”）HX的電離平衡常數(shù)，理由是________。17.（14分）一定溫度下，向2L密閉容器中加入，發(fā)生反應物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示。（1）0~2min內(nèi)的平均反應速率________，該溫度下，的平衡常數(shù)K＝________。（2）相同溫度下，若開始加入的物質(zhì)的量是原來的2倍，則________是原來的2倍。a.平衡常數(shù) b.HI的平衡濃度 c.達到平衡的時間 d.平衡時的體積分數(shù)（3）在反應中，正反應速率為，逆反應速率為。其中、為速率常數(shù)，則________（以K和表示）。（4）實驗室用Zn和稀硫酸制取，加入少量下列試劑中的________，產(chǎn)生的速率將增大。a. b. c. d.（5）氫氣用于工業(yè)合成氨；，一定溫度下，在容積恒定的密閉容器中，一定量的和反應達到平衡后，改變某一外界條件，反應速率與時間的關系如圖所示。其中時刻所對應的實驗條件改變是________，平衡常數(shù)最大的時間段是________。18.（14分）氫能是一種理想的綠色能源，一種太陽能兩步法甲烷蒸氣重整制氫原理合成示意圖如下，回答下列問題：（1）第Ⅰ步總反應可表示為。寫出第Ⅱ步反應的熱化學方程式：________。（2）第Ⅰ、Ⅱ步反應的圖像如右圖：由圖像可知a________b（填“大于”或“小于”），1000℃時，第Ⅱ步反應的化學平衡常數(shù)________，測得該溫度下第Ⅰ步反應平衡時的平衡分壓，則平衡混合氣體中的體積分數(shù)為________（保留一位小數(shù)）。（3）實驗測得分步制氫比直接利用和反應具有更高的反應效率，原因是：________。（4）第Ⅰ步反應產(chǎn)生的合成氣（CO和的混合氣體）可用于F-T合成（以合成氣為原料在催化劑和適當條件下合成碳氫化合物的工藝過程）。合成碳氫化合物時易發(fā)生副反應，如圖為相同條件下用不同催化劑在不同時間段測得反應體系內(nèi)的體積分數(shù)，據(jù)此應選擇的催化劑是________（填“Ⅰ”或“Ⅱ”），選擇的依據(jù)是________。

2023-2024學年上學期期中考試高二化學答案題號1234567選項CDCADAB題號891011121314選項CBCBCBDCB填空題沒有特別說明的為每空2分。15.（14分）（1）正（2）0.4mol4.48L（