2023-2024學(xué)年上海市師范大學(xué)附屬中學(xué)高一化學(xué)第一學(xué)期期末統(tǒng)考模擬試題含解析

2023-2024學(xué)年上海市師范大學(xué)附屬中學(xué)高一化學(xué)第一學(xué)期期末統(tǒng)考模擬試題注意事項(xiàng)1．考生要認(rèn)真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、碳酸氫鈉受熱容易分解為碳酸鈉?，F(xiàn)加熱5.00g的碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物，使碳酸氫鈉完全分解，混合物質(zhì)量減少了0.93g，則原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為A．2.48g B．2.58g C．4.16g D．4.41g2、日常生活中的許多現(xiàn)象與化學(xué)反應(yīng)有關(guān)，下列現(xiàn)象與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是（）A．銅鑄塑像上出現(xiàn)銅綠[Cu2(OH)2CO3]B．鐵制菜刀生銹C．大理石雕像被酸雨腐蝕毀壞D．鋁鍋表面生成致密的氧化膜3、下列離子方程式的書寫正確的是A．鐵和稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑B．NaHCO3溶液與NaOH溶液反應(yīng)：OH―+HCO3―＝CO32―+H2OC．鈉和冷水反應(yīng)Na＋2H2O＝Na+＋2OH-＋H2↑D．氯化鋁溶液中加入過量的氨水Al3++4NH3·H2O＝AlO2－+4NH4++2H2O4、關(guān)于物質(zhì)氧化性及還原性的強(qiáng)弱，下列說法中正確的是()A．物質(zhì)越易失電子，還原性越強(qiáng)B．原子失電子越多，還原性越強(qiáng)C．元素化合價(jià)降低越多，氧化性越強(qiáng)D．物質(zhì)越易被氧化，氧化性越強(qiáng)5、下列關(guān)于物質(zhì)分類的說法正確的是A．膽礬、石膏、漂白粉都是純凈物B．氫氧化鈣、鹽酸、硫酸銅均為強(qiáng)電解質(zhì)C．氯化鈣、燒堿、聚苯乙烯均為化合物D．稀豆?jié){、雞蛋清溶液、霧均為膠體6、下列各組離子能夠大量共存的是（）A．加入Al粉后產(chǎn)生H2的溶液中：Na+、HCO3ˉ、SO42－、ClˉB．滴加石蕊試劑變紅的溶液中：Na+、Fe2+、NO3ˉ、ClˉC．氫氧化鐵膠體中：Na+、K+、S2-、Br-D．澄清透明的溶液中：Cu2+、H+、NH4+、SO42－7、檢驗(yàn)氯氣方法不合理的是A．碘水B．濕潤的淀粉KI試紙C．含淀粉的NaI溶液D．濕潤的藍(lán)色石蕊試紙8、下列各組離子能在溶液中大量共存的是（）A．Na+、H+、CO32- B．Fe2+、SO42-、OH-C．Na+、Cl-、Ag+ D．K+、NO3-、Cl-9、下列名詞與環(huán)境污染無關(guān)的是()①白色垃圾②潮汐③酸雨④光化學(xué)煙霧⑤臭氧層空洞⑥可吸入顆粒物⑦赤潮⑧生物固氮A．①⑦B．②⑤C．②⑧D．⑦⑧10、下列轉(zhuǎn)化不能通過一步反應(yīng)完成的是A．Al2O3→Al(OH)3 B．MgCl2→Mg(OH)2 C．Na2CO3→NaCl D．Fe(OH)2→Fe(OH)311、有兩瓶無色溶液，一瓶為稀鹽酸，一瓶為稀硝酸，能鑒別這兩種溶液的合適試劑是（）A．Na2CO3 B．AgNO3 C．NaOH D．BaCl212、某化學(xué)反應(yīng)：(未配平)。反應(yīng)中，每消耗lmolCuSO4時(shí)，生成的H3PO4的物質(zhì)的量為A． B． C． D．13、下列物質(zhì)不屬于“城市空氣質(zhì)量日報(bào)”報(bào)道內(nèi)容的是（）A．二氧化硫 B．氮氧化物 C．二氧化碳 D．可吸入顆粒物14、將一定量Cl2通入NaOH溶液中，發(fā)現(xiàn)溶液中的NaOH完全被消耗，溶液中大量存在的陰離子只有Cl-、ClO-、ClO3-，則溶液中所有陰離子與所有陽離子的物質(zhì)的量之比為A．1:3 B．1：2 C．1：1 D．2:115、下列有關(guān)電解質(zhì)的說法中正確的是（）A．氫氧化鈉固體溶于水后能導(dǎo)電，所以氫氧化鈉是電解質(zhì)B．二氧化碳水溶液能夠?qū)щ姡远趸际请娊赓|(zhì)C．鐵、銅能導(dǎo)電，所以鐵、銅為電解質(zhì)D．氯化鐵溶液能夠?qū)щ?，所以氯化鐵溶液是電解質(zhì)16、現(xiàn)有三組溶液：①汽油和水的混合液；②45%的酒精溶液；③提取碘水中的碘單質(zhì)。分離以上各種混合液的正確方法是()A．分液、萃取、蒸餾 B．萃取、蒸餾、分液C．分液、蒸餾、萃取 D．蒸餾、萃取、分液17、下列溶液中Cl－的物質(zhì)的量濃度最大的是（）A．250mL1mol/LAlCl3溶液 B．1000mL2.5mol/LNaCl溶液C．200mL2mol/LMgCl2溶液 D．300mL5mol/LKClO3溶液18、除去氯化鈉中少量的氯化鈣、硫酸鈉雜質(zhì)，下列選用的試劑及加入順序正確的是A．Na2CO3、BaCl2、HClB．BaCl2、Na2CO3、H2SO4C．BaCl2、Na2CO3、HClD．Ba(NO3)2、Na2CO3、HCl19、下面實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)的最嚴(yán)密的是（）A．檢驗(yàn)試液中的SO42-：試液無沉淀白色沉淀B．檢驗(yàn)試液中的Fe2+：試液無明顯現(xiàn)象紅色溶液C．檢驗(yàn)試液中的I-：試液棕黃色溶液藍(lán)色沉淀D．檢驗(yàn)試液中的CO32-：試液白色沉淀沉淀溶解20、從20mL如圖所示Na2CO3溶液中取出10mL，取出溶液中Na+的物質(zhì)的量為（）A．0.005mol B．0.01mol C．0.5mol/L D．1mol/L21、從20%的氫氧化鈉溶液中取出5g，所取出的溶液與原溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相比()A．變小 B．變大 C．不變 D．無法判斷22、下列各組中的兩種物質(zhì)作用時(shí)，反應(yīng)條件(溫度或反應(yīng)物用量改變)，不會(huì)引起產(chǎn)物種類改變的是

A．Na2O2和CO2 B．Na2CO3和HClC．Na和O2 D．NaHSO4和Ba(OH)2二、非選擇題(共84分)23、（14分）下圖中，A是固體金屬單質(zhì)，燃燒時(shí)火焰呈黃色。（1）寫出下列符號所代表的物質(zhì)的化學(xué)式：A____________，B____________，C____________，D____________。（2）寫出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：①A→B________________________________________。②B→D________________________________________。③A→C________________________________________。24、（12分）A、B、C、D是化學(xué)常見的三種物質(zhì),它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下(反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物已略去):（1）若A是一種黃色固體單質(zhì),則反應(yīng)②③的化學(xué)方程式分別為_________________;_______________。

D的濃溶液與Cu反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________________________。（2）若A是一種金屬單質(zhì),C是淡黃色固體,則反應(yīng)③的化學(xué)方程式為_________。25、（12分）在實(shí)驗(yàn)室中利用二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制備干燥、純凈的氯氣，所用裝置如圖所示：（1）連接上述裝置的正確順序（填各接口處的字母）：____接___；___接___；___接___；___接___。__（2）裝置中，飽和食鹽水的作用是__；NaOH溶液的作用是__。（3）化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常用濕潤的淀粉—KI試紙檢驗(yàn)是否有Cl2產(chǎn)生。如果有Cl2產(chǎn)生，可觀察到__，反應(yīng)化學(xué)方程式為___。（4）寫出下列化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式：①氣體發(fā)生裝置中進(jìn)行的反應(yīng)：___。②NaOH溶液中發(fā)生的反應(yīng)：____。26、（10分）為了證明在實(shí)驗(yàn)室制備得到的Cl2中會(huì)混有HCl，甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，按要求回答下列問題。（1）請根據(jù)甲同學(xué)的示意圖，所需實(shí)驗(yàn)裝置從左至右的連接順序：裝置②→__________。（2）裝置②中主要玻璃儀器的名稱__________、__________、__________。（3）實(shí)驗(yàn)室制備Cl2的離子方程式為____________。（4）裝置③中Cu的作用__________（用化學(xué)方程式表示）。（5）乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)仍然存在缺陷，不能證明最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種。為此，乙同學(xué)提出氣體通入裝置①之前，要加裝一個(gè)檢驗(yàn)裝置⑤，以證明最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種。你認(rèn)為裝置⑤應(yīng)放入__________。（6）丙同學(xué)看到甲同學(xué)設(shè)計(jì)的裝置后提出無需多加裝置，只需將原來燒杯中的AgNO3溶液換成紫色石蕊試液，如果觀察到__________的現(xiàn)象，則證明制Cl2時(shí)有HCl揮發(fā)出來。27、（12分）氯化鉀溶液常用作利尿劑及防治缺鉀癥的藥物，某醫(yī)療實(shí)驗(yàn)小組需要用到480mL物質(zhì)的量濃度為0.5mol·L－1的氯化鉀溶液?；卮鹣铝袉栴}：（1）配制該溶液，需稱量氯化鉀晶體的質(zhì)量是________。（2）配制上述氯化鉀溶液，需要使用的玻璃儀器是量筒、燒杯、玻璃棒、________、________。（3）如圖Ⅰ表示10mL量筒中液面的位置，刻度A與B，B與C間均相差1mL，如果刻度A為9，則量筒中液體的體積是________mL。（4）定容時(shí)，某同學(xué)操作示意圖如圖Ⅱ所示，則其所配氯化鉀溶液的濃度________(填“大于”“等于”或“小于”)0.5mol·L－1；某同學(xué)由于操作不慎，定容時(shí)導(dǎo)致液面高于刻度線，他立即用膠頭滴管將液體吸出，使液面恰好達(dá)到刻度線，請你評價(jià)該同學(xué)的做法：__________。28、（14分）FeCl3是一種用途比較廣泛的鹽。(1)印刷電路板是由高分子材料和銅箔復(fù)合而成。刻制印刷電路時(shí)，要用FeCl3溶液作為“腐蝕液”，生成CuCl2和FeCl2。請寫出反應(yīng)的離子方程式____________________。Cu放入0.1mol/LFeCl3溶液中，反應(yīng)一段時(shí)間后取出Cu片，溶液中Fe3＋與Fe2＋的物質(zhì)的量濃度之比為4∶3，則反應(yīng)后溶液中Cu2＋與Fe3＋的物質(zhì)的量之比為（______）A．3∶2B．3∶8C．4∶3D．3∶4(2)FeCl3在天然水中可生成氫氧化鐵膠體，其沉降水中懸浮物的速度高于鋁鹽(如硫酸鋁等)，是城市污水及工業(yè)廢水處理的高效絮凝劑。實(shí)驗(yàn)室制取氫氧化鐵膠體的方法是________(填字母序號)。A．將飽和的FeCl3溶液滴入沸水中，生成棕黃色液體即可B．在FeCl3溶液中加入足量的NaOH溶液C．將飽和的FeCl3溶液滴入沸水，并繼續(xù)煮沸至生成紅褐色液體D．將飽和的FeCl3溶液滴入沸水，并繼續(xù)煮沸至生成紅褐色沉淀證明此膠體已經(jīng)制成的最簡單方法為____________________________________。(3)FeCl3可使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)，化學(xué)方程式如下：2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋I(xiàn)2＋2KI在上式中用雙線橋法標(biāo)出該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目__________________。向反應(yīng)后的溶液中加入CCl4溶液，振蕩、靜置后會(huì)發(fā)現(xiàn)下層液體的顏色為________色，再將混合液倒入________(填儀器名稱)中，將兩層液體分離。29、（10分）海水中蘊(yùn)含的元素有80多種，它是一個(gè)巨大的寶藏。（1）海水里鈉的存在形式是_______。（填“游離態(tài)”或“化合態(tài)”）（2）下列物質(zhì)不經(jīng)過化學(xué)變化就能從海水中獲得的是_______。（填字母）A．單質(zhì)鈉B．單質(zhì)鉀C．氯化鈉（3）寫出鈉的原子結(jié)構(gòu)示意圖_______。（4）目前化學(xué)工業(yè)的主要支柱之一是氯堿工業(yè)，它是通過_____________來制取氯氣等產(chǎn)品的工業(yè)，其原理用化學(xué)方程式表示為________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、A【解析】碳酸氫鈉受熱容易分解為碳酸鈉，從反應(yīng)方程分析可知，固體質(zhì)量減少的部分就是二氧化碳和水蒸氣的質(zhì)量，用差量法可快速解決問題。2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O△m16862m(NaHCO3)0.93m(NaHCO3)=2.52g則m(Na2CO3)=5.00g-2.52g=2.48g。答案選A。2、C【解析】

A．金屬銅和氧氣、二氧化碳、水發(fā)生化合反應(yīng)生成銅綠，該反應(yīng)中有元素化合價(jià)的變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故A不選；B．鐵在氧氣、水存在時(shí)發(fā)生電化學(xué)腐蝕而生銹，該反應(yīng)中有元素化合價(jià)的變化，屬于氧化還原反應(yīng)過程，故B不選；C．酸雨腐蝕大理石雕像是因?yàn)樘妓徕}能和酸反應(yīng)，該反應(yīng)中沒有元素化合價(jià)的變化，不是氧化還原反應(yīng)，故C選；D．鋁易被氧氣氧化生成氧化鋁，該反應(yīng)中有元素化合價(jià)的變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故D不選；故選C。3、B【解析】

A．鐵和稀硫酸反應(yīng)生成亞鐵離子，錯(cuò)誤；B．NaHCO3溶液與NaOH溶液反應(yīng)：OH－+HCO3-＝H2O+CO32-，正確；C．電荷不守恒，得失電子數(shù)目不相等，錯(cuò)誤；D．氫氧化鋁不溶于弱堿氨水，故應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，錯(cuò)誤。4、A【解析】

還原性強(qiáng)弱與電子轉(zhuǎn)移數(shù)目、化合價(jià)升降的多少無關(guān)，與失電子能力有關(guān)，越易失電子，還原性越強(qiáng)?！驹斀狻緼.還原性的強(qiáng)弱與失電子能力有關(guān)，越易失電子，還原性越強(qiáng)，A正確；B.還原性強(qiáng)弱與電子轉(zhuǎn)移數(shù)目無關(guān)，不能利用失去電子數(shù)目判斷還原性強(qiáng)弱，B錯(cuò)誤；C.氧化性與化合價(jià)降低數(shù)目無關(guān)，不能利用元素化合價(jià)降低的多少判斷氧化性強(qiáng)弱，C錯(cuò)誤；D.易被氧化的物質(zhì)，還原性強(qiáng)，符合優(yōu)先氧化的規(guī)律，D錯(cuò)誤；答案為A。5、D【解析】A、膽礬為硫酸銅晶體，屬于純凈物，石膏是二水硫酸鈣，屬于純凈物，漂白粉是氯化鈣、次氯酸鈣的混合物，不是純凈物，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、氫氧化鈣、硫酸銅在水溶液中均完全電離，均為強(qiáng)電解質(zhì)，鹽酸是氯化氫氣體的水溶液是混合物，不符合電解質(zhì)的概念，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、氯化鈣、燒堿都是由一種物質(zhì)組成的，均為化合物，聚苯乙烯屬于混合物，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、稀豆?jié){、雞蛋清、霧均為膠體，選項(xiàng)D正確。答案選D。6、D【解析】

A．加入Al粉后產(chǎn)生H2的溶液顯酸性或堿性，HCO3-與H+、OH-均發(fā)生反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B．滴加石蕊試劑變紅的溶液中呈酸性，F(xiàn)e2+、NO3-在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C．氫氧化鐵膠粒帶正電，遇到S2-、Br-離子發(fā)生聚沉現(xiàn)象，在溶液中不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D．Cu2+、H+、NH4+、SO42-之間不反應(yīng)，為澄清透明溶液，能夠大量共存，故D正確；故答案為D?！军c(diǎn)睛】考查離子共存的判斷，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間(如Fe3+和SCN-)等；還應(yīng)注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的H+或OH-；溶液的具體反應(yīng)條件，如“氧化還原反應(yīng)”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”等。7、A【解析】

A項(xiàng)、碘水是碘溶于水形成的溶液，與氯氣不反應(yīng)，碘水不能檢驗(yàn)氯氣，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、氯氣與碘化鉀發(fā)生置換反應(yīng)生成碘單質(zhì)，碘單質(zhì)遇淀粉變藍(lán)色，濕潤的淀粉KI試紙能檢驗(yàn)氯氣，故B正確；C項(xiàng)、氯氣與碘化鈉發(fā)生置換反應(yīng)生成碘單質(zhì)，碘單質(zhì)遇淀粉變藍(lán)色，含淀粉的NaI溶液能檢驗(yàn)氯氣，故C正確；D項(xiàng)、氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙先變紅再褪色，濕潤的藍(lán)色石蕊試紙能檢驗(yàn)氯氣，故D正確。故選A。8、D【解析】

A.H+與CO32-反應(yīng)生成水和二氧化碳，在水溶液中不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B.Fe2+與OH-反應(yīng)生成氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，會(huì)被氧氣氧化成氫氧化鐵，故在水溶液中不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C.Cl-、Ag+反應(yīng)生成氯化銀沉淀，故在水溶液中不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D.K+、NO3-、Cl-之間不發(fā)生反應(yīng)，在水溶液中可以大量共存，故D正確；答案選D。9、C【解析】①白色垃圾是難降解的塑料垃圾，會(huì)引起白色污染，故①不選；②潮汐是自然現(xiàn)象，和環(huán)境污染無關(guān)，故②選；③酸雨是大量排放SO2或氮的氧化物造成的大氣污染，雨水pH＜5.6，對植被、建筑物、土壤等造成很大傷害，故③不選；④氮氧化物和碳?xì)浠衔?HC)在大氣環(huán)境中受強(qiáng)烈的太陽紫外線照射后產(chǎn)生一種新的二次污染物--光化學(xué)煙霧，故④不選；⑤臭氧空洞的成因來自于多個(gè)方面，對人類健康、植物和水生系統(tǒng)等均有危害，故⑤不選；⑥通常把粒徑在10微米以下的顆粒物稱為可吸入顆粒物或飄塵，可吸入顆粒物(PM10)在環(huán)境空氣中持續(xù)的時(shí)間很長，對人體健康和大氣能見度影響都很大，故⑥不選；⑦赤潮是水中的氮、磷元素濃度過大造成的水污染，會(huì)導(dǎo)致藻類瘋長，引起水中缺氧，水生生物大量死亡，故⑦不選；⑧生物固氮是指固氮微生物將大氣中的氮?dú)膺€原成氨的過程。生物固氮在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有十分重要的作用。和環(huán)境污染無關(guān)，故⑧選；故選C。10、A【解析】

A．Al2O3不能和水反應(yīng)，所以不能一步轉(zhuǎn)化為Al(OH)3，故A選；B．MgCl2可以和可溶性堿反應(yīng)生成Mg(OH)2，故B不選；C．Na2CO3可以和鹽酸反應(yīng)生成NaCl，故C不選；D．Fe(OH)2可以和氧氣、水化合成Fe(OH)3：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，故D不選；故選A。【點(diǎn)睛】大多數(shù)的堿性氧化物不能和水生成相應(yīng)的堿，一般來說，只有強(qiáng)堿對應(yīng)的堿性氧化物才可以和水發(fā)生化合反應(yīng)生成相應(yīng)的堿，如Na2O和水反應(yīng)能生成NaOH，CaO和水反應(yīng)生成Ca(OH)2，F(xiàn)e(OH)3雖然不能由Fe2O3和水化合得到，但可以通過Fe(OH)2和氧氣、水化合得到。11、B【解析】

A.鹽酸、硝酸都能與Na2CO3反應(yīng)放出二氧化碳?xì)怏w，故不選A；B.鹽酸與AgNO3反應(yīng)生成氯化銀沉淀，硝酸與AgNO3不反應(yīng)，現(xiàn)象不同，故選B；C.鹽酸、硝酸都能與NaOH反應(yīng)，都沒有明顯現(xiàn)象，故不選C；D.鹽酸、硝酸都不與BaCl2反應(yīng)，故不選D。12、C【解析】

反應(yīng)中P的化合價(jià)由0價(jià)降為-3價(jià)和由0價(jià)升為+5價(jià)，Cu的化合價(jià)由+2降為+1，以一個(gè)Cu3P為標(biāo)準(zhǔn)，則降6，最小公倍數(shù)為30，根據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式的配平原則可得反應(yīng)：P4＋15CuSO4＋24H2O=5Cu3P＋6H3PO4＋15H2SO4，根據(jù)反應(yīng)方程式可知，每消耗lmolCuSO4時(shí)，生成的H3PO4的物質(zhì)的量為；答案選C?！军c(diǎn)睛】本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念的考查，P4+CuSO4+H2O-Cu3P+H3PO4+H2SO4反應(yīng)中P元素的化合價(jià)由0升高為+5價(jià)，P元素的化合價(jià)由0降低為-3價(jià)，Cu元素的化合價(jià)由+2價(jià)降低為+1價(jià)，據(jù)此配平后進(jìn)行求算。13、C【解析】

空氣的污染途徑是工廠廢氣的任意排放、大量燃燒化石燃料、汽車尾氣的排放等，可總結(jié)為：有害氣體和煙塵，空氣質(zhì)量報(bào)告中主要報(bào)告對人體有害的一些污染性成分的含量，可吸入顆粒物、總懸浮顆粒物，二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳等都屬于空氣的污染物，二氧化碳不是污染物，不屬于城市空氣質(zhì)量日報(bào)的內(nèi)容，故C符合題意；答案為C。14、C【解析】

將一定量Cl2通入NaOH溶液中，發(fā)現(xiàn)溶液中的NaOH完全被消耗，溶液中大量存在的陰離子只有Cl-、ClO-、ClO3-，大量存在的陽離子為Na+，根據(jù)電荷守恒規(guī)律可知：n(Na+)+n(H+)=n(OH-)+n(Cl-)+n(ClO-)+n(ClO3-)，則溶液中所有陰離子與所有陽離子的物質(zhì)的量之比為1：1。答案選C?！军c(diǎn)睛】本題考查氯氣與強(qiáng)堿的反應(yīng)，根據(jù)氧化還原反應(yīng)可知產(chǎn)物的情況，但實(shí)際上該題只是考查水溶液中的離子濃度關(guān)系，只需要利用電荷守恒即可解答。15、A【解析】

A．NaOH固體溶于水后能導(dǎo)電，且NaOH為化合物，所以NaOH是電解質(zhì)，故A正確；B．CO2水溶液能夠?qū)щ姡珜?dǎo)電離子不是二氧化碳電離的，則二氧化碳為非電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C．Fe、Cu為單質(zhì)，不屬于電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D．FeCl3溶液為混合物，不屬于電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；故答案為A?！军c(diǎn)睛】電解質(zhì)是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，例如酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物等，凡在上述情況下不能導(dǎo)電的化合物叫非電解質(zhì)，例如非金屬氧化物、一些氫化物和一些有機(jī)物如蔗糖和酒精等；特別注意能導(dǎo)電的不一定是電解質(zhì)，且非電解質(zhì)的水溶液也可能導(dǎo)電，如CO2的水溶液導(dǎo)電，是因?yàn)樯商妓岬木壒?；另外電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物，既要排除單質(zhì)又要排除混合物。16、C【解析】分析：①汽油不溶于水；②45%的酒精溶液中乙醇和水的沸點(diǎn)不同；③碘不易溶于水，易溶于有機(jī)溶劑，以此分析判斷。詳解：①汽油不溶于水，與水分層，選擇分液法分離；②45%的酒精溶液中乙醇和水的沸點(diǎn)不同，選擇蒸餾法分離；⑧碘不易溶于水，易溶于有機(jī)溶劑，選擇萃取法分離，故選C。17、C【解析】

A．250mL1mol/LAlCl3溶液中Cl－的物質(zhì)的量濃度為3mol/L；B．1000mL2.5mol/LNaCl溶液中Cl－的物質(zhì)的量濃度為2.5mol/L；C．200mL2mol/LMgCl2溶液中Cl－的物質(zhì)的量濃度為4mol/L；D．KClO3只能電離出K+和ClO3-，則300mL5mol/LKClO3溶液中無Cl-，Cl－的物質(zhì)的量濃度為0mol/L；則選項(xiàng)C中Cl－的物質(zhì)的量濃度最大，故答案為C。18、C【解析】

根據(jù)選擇的試劑，加入碳酸鈉除去鈣離子，加入氯化鋇除去硫酸根離子，加入的碳酸鈉一定要在氯化鋇以后加，這樣碳酸鈉既可以將鈣離子除去還可以將多余的鋇離子除去，過濾后再加入鹽酸，將多余的碳酸根離子和氫氧根離子除去，不能加入硫酸，否則會(huì)引進(jìn)硫酸根離子，即加入試劑的順序是：BaCl2、Na2CO3、HCl，故選C。19、C【解析】

A.若原溶液中是會(huì)得到一樣的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.本身就是紫紅色的，因此不能說明溶液變紅是不是因?yàn)樯闪肆蚯杌F絡(luò)合物，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.能和淀粉溶液顯藍(lán)色的只有單質(zhì)碘，能被雙氧水氧化產(chǎn)生單質(zhì)碘的只有碘離子，C項(xiàng)正確；D.若原溶液中是而不是會(huì)得到一樣的現(xiàn)象，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。20、B【解析】

0.5mol/L的Na2CO3溶液20mL，可以算出碳酸鈉的物質(zhì)的量n=cV=0.5mol/L×0.02L=0.01mol，取出10mL，取出的碳酸鈉的物質(zhì)的量為mol=0.005mol，1mol碳酸鈉含有2mol鈉離子，鈉離子的物質(zhì)的量是碳酸鈉的物質(zhì)的量的兩倍，故鈉離子的物質(zhì)的量=0.005mol×2=0.01mol，答案選B?！军c(diǎn)睛】向一定物質(zhì)的量濃度的溶液取出一部分，濃度不變，物質(zhì)的量改變。21、C【解析】

由于溶液具有均一性，所以溶液中各部分性質(zhì)是完全相同的，故從20%的氫氧化鈉溶液中取出5g，所取出的溶液與原溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)均為20%，故答案為C。22、A【解析】

A.Na2O2和CO2反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，與反應(yīng)條件無關(guān)，A符合題意；B.Na2CO3和HCl反應(yīng)時(shí)，二者的物質(zhì)的量不同，反應(yīng)不同，少量HCl與Na2CO3反應(yīng)產(chǎn)生NaCl、NaHCO3，足量HCl與Na2CO3反應(yīng)產(chǎn)生NaCl、H2O、CO2，B不符合題意；C.Na和O2反應(yīng)的溫度不同，產(chǎn)物不同，常溫下生成氧化鈉，點(diǎn)燃生成過氧化鈉，B不符合題意；D.NaHSO4和Ba(OH)2反應(yīng)時(shí)，二者的物質(zhì)的量不同，反應(yīng)不同，若NaHSO4少量，反應(yīng)產(chǎn)生BaSO4、H2O、NaOH；若Ba(OH)2少量，反應(yīng)產(chǎn)生BaSO4、H2O、Na2SO4，D不符合題意。故合理選項(xiàng)是A。二、非選擇題(共84分)23、NaNa2O2NaOHNa2CO32Na＋O2Na2O22Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O22Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑【解析】

（1）如圖所示A是固體金屬單質(zhì)，燃燒時(shí)火焰呈黃色判斷為Na，B為Na2O2，C為NaOH，D為Na2CO3，（2）①A→B的反應(yīng)為鈉在點(diǎn)燃（或加熱）的條件下反應(yīng)生成過氧化鈉；②B→D的反應(yīng)為過氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣；③A→C的反應(yīng)為鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣?！驹斀狻浚?）如圖所示A是固體金屬單質(zhì)，燃燒時(shí)火焰呈黃色判斷為Na，B為Na2O2，C為NaOH，D為Na2CO3，故答案為Na；Na2O2；NaOH；Na2CO3；（2）①A→B的反應(yīng)為鈉點(diǎn)燃反應(yīng)生成過氧化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na＋O2Na2O2，故答案為2Na＋O2Na2O2，②B→D的反應(yīng)為過氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，故答案為2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2；③A→C的反應(yīng)為鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，故答案為2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；24、2SO2+O22SO3SO3+H2OH2SO42H2SO4（濃）+CuCuSO4+SO2↑+2H2O2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑【解析】本題考查無機(jī)推斷題，（1）A是一種淡黃色固體單質(zhì)，即A為S，S與氧氣反應(yīng)生成SO2，SO2與O2反應(yīng)生成SO3，SO3與H2O反應(yīng)生成H2SO4，②的反應(yīng)方程式為2SO2+O22SO3；③的反應(yīng)方程式為SO3＋H2O=H2SO4，銅在加熱條件下與濃硫酸反應(yīng)Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O；（2）A為金屬單質(zhì)，C為淡黃色固體，則C為Na2O2，A為Na，反應(yīng)③的化學(xué)方程式為2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑。25、ECDABHGF除去氯氣中的HCl雜質(zhì)吸收過量的氯氣試紙變藍(lán)2KI+Cl2=2KCl+I2MnO2+4HCl(濃)=MnCl2+Cl2↑+2H2O2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O【解析】

濃鹽酸與二氧化錳在加熱的條件下生成二氯化錳、氯氣和水，濃鹽酸易揮發(fā)，則生成的氯氣中含有雜質(zhì)HCl和水；先連接盛有飽和食鹽水的裝置，可除去HCl雜質(zhì)，再連接盛有濃硫酸的裝置可除去水蒸氣；氯氣的密度大于空氣，可采用長進(jìn)短出的方式收集氯氣；氯氣有毒，最后應(yīng)有尾氣處理裝置?！驹斀狻?1)按照制備氣體的“發(fā)生裝置→凈化裝置→收集裝置→尾氣處理裝置”的順序可確定裝置連接順序。制得的Cl2中混有HCl和水蒸氣，先用飽和食鹽水除去HCl，然后通過濃硫酸進(jìn)行干燥；由于Cl2的密度比空氣大，收集Cl2時(shí)導(dǎo)管應(yīng)長進(jìn)短出；Cl2有毒，最后用NaOH溶液進(jìn)行尾氣處理，故連接順序?yàn)镋→C、D→A、B→H、G→F。(2)裝置中飽和食鹽水的作用是除去Cl2中的HCl雜質(zhì)；NaOH溶液的作用是吸收過量的Cl2。(3)濕潤的淀粉-KI試紙遇Cl2時(shí)發(fā)生反應(yīng)：2KI+Cl2=2KCl+I2，淀粉遇變藍(lán)色。(4)①濃鹽酸與二氧化錳在加熱的條件下生成二氯化錳、氯氣和水，方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O；②NaOH與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，方程式為2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O。26、④→③→①圓底燒瓶分液漏斗酒精燈MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2OCu+Cl2CuCl2濕潤的KI-淀粉試紙溶液只變紅，不褪色【解析】

（1）實(shí)驗(yàn)?zāi)康臑樽C明實(shí)驗(yàn)室制備的氯氣中含有氯化氫，所以先制備氯氣，然后除去氯氣中的水蒸氣，再除去氯氣，最后檢驗(yàn)氯化氫，所以用濃硫酸除水，用銅除去氯氣，用硝酸銀檢驗(yàn)氯化氫，所以順序?yàn)棰堋邸?；?）裝置②為制備氯氣的發(fā)生裝置，玻璃儀器有圓底燒瓶、分液漏斗、酒精燈；（3）實(shí)驗(yàn)室中用二氧化錳和濃鹽酸在加熱的條件下反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水，離子方程式為：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；（4）銅和氯氣反應(yīng)生成氯化銅。方程式為Cu+Cl2CuCl2；（5）①裝置是為了檢驗(yàn)氯化氫氣體，為了確保實(shí)驗(yàn)結(jié)論的