2023-2024學年云南省玉溪市通海三中化學高一第一學期期末達標檢測模擬試題含解析

2023-2024學年云南省玉溪市通海三中化學高一第一學期期末達標檢測模擬試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、同溫同壓下，等質量的下列氣體所占有的體積最大的是A．O2 B．SO2 C．CO D．NH32、下列關于金屬通性的敘述不正確的是()A．在反應中金屬原子易失去最外層上的電子B．金屬單質只具有還原性，而不具有氧化性C．金屬元素在化合物中不可能為負價D．金屬單質都能與鹽酸溶液發(fā)生置換反應3、在甲、乙兩燒杯溶液中，共含有大量的Cu2+、K+、H+、NO3-、CO32-、OH-。已知兩燒杯中各含三種離子，且甲燒杯的溶液呈藍色，則乙燒杯中大量存在的離子是()A．Cu2+、H+、NO3- B．K+、CO32-、OH-C．CO32-、OH-、NO3- D．K+、H+、NO3-4、近年來，環(huán)境問題越來越引起人們的重視。溫室效應、酸雨、臭氧層被破壞、赤潮等已經給我們賴以生存的環(huán)境帶來較大的影響，造成酸雨的主要有害物質是A．CO2 B．硫和氮的氧化物C．含氟化合物 D．化肥和含磷洗衣粉的使用及其污水的排放5、下列無色溶液中的離子能大量共存的是（）A．H+、K+、OH-、Cl- B．Na+、Cu2+、SO42-、NO3-C．Mg2+、Na+、SO42-、Cl- D．Ba2+、K+、CO32-、NO3-6、某溫度下向100g澄清的飽和石灰水加入5.6g生石灰，充分反應后溫度發(fā)生變化，下列敘述正確的是（）A．沉淀物的質量為5.6g B．沉淀物的質量為7.4gC．沉淀物的質量小于7.4g D．飽和石灰水的質量小于98.2g7、當光束通過下列分散系時，能觀察到丁達爾效應的是A．蔗糖溶液 B．氯化鈉溶液 C．Fe(OH)3膠體 D．NaOH溶液8、將兩份等質量的鋁片，分別投入等物質的量濃度等體積的稀硫酸和氫氧化鈉溶液中充分反應，消耗的鋁的質量比為()A．1:1 B．1:6 C．2:3 D．無法確定9、關于Na2CO3和NaHCO3的說法正確的是A．它們的物質的量相等時，跟足量的鹽酸反應，在相同狀況時放出的CO2體積相同B．它們的物質的量相等時，跟足量的鹽酸反應，所消耗鹽酸的物質的量相同C．它們的質量相等時，在水中電離出相同數目的Na+D．它們的質量相等時，與足量鹽酸反應產生物質的量相等的CO210、除去NaCl中含有的Ca2＋、Mg2＋、SO42-離子，通常采用以下四種試劑：①Na2CO3②BaCl2③NaOH④HCl。加入試劑合理的操作順序是（）A．①②③④ B．③①②④ C．④②①③ D．③②①④11、下列關于焰色反應的理解正確的是A．只有某些金屬或其化合物才有焰色反應B．只有金屬化合物才有焰色反應C．只有金屬單質才有焰色反應D．只有金屬離子才有焰色反應12、《本草經集注》記載：“雞屎礬（堿式硫酸銅或堿式碳酸銅）不入藥用，投苦酒（醋）中，涂鐵皆作銅色，外雖銅色，內質不變”。下列說法錯誤的是A．雞屎礬屬于鹽類B．“涂鐵皆作銅色”是指與鐵發(fā)生置換反應C．堿式硫酸銅和堿式碳酸銅都屬于電解質D．雞屎礬投苦酒中發(fā)生的是氧化還原反應13、用NA表示阿伏加德羅常數，下列敘述正確的是（）A．常溫常壓下，4gH2含有的分子數為2NAB．17g氨氣所含電子數目為8NAC．將1體積c1mol/L的硫酸溶于4體積水中，稀溶液的濃度為0.2c1mol/LD．將5.85gNaCl晶體溶入100mL水中，制得0.1mol/L的NaCl溶液14、硅酸鈉的水溶液俗稱“水玻璃”，是建筑行業(yè)經常使用的一種黏合劑。硅酸鈉屬于A．酸 B．堿 C．鹽 D．氧化物15、城市環(huán)保部門為了使生活垃圾得到合理利用，實施了生活垃圾分類投放的辦法。其中塑料袋、廢紙、舊橡膠等屬于()A．無機物B．有機物C．鹽類D．非金屬16、下列關于氯化鐵溶液和氫氧化鐵膠體的敘述中，正確的是()A．氯化鐵溶液是電中性的，氫氧化鐵膠體帶有正電荷B．通電時，氯化鐵溶液溶質粒子不發(fā)生移動，氫氧化鐵膠體分散質粒子向某一極移動C．氯化鐵溶液長時間靜置易產生渾濁，氫氧化鐵膠體長時間靜置不產生渾濁D．一束光線通過氯化鐵溶液時沒有明顯現象，而通過氫氧化鐵膠體時會出現光亮的通路二、非選擇題（本題包括5小題）17、有A、B、C、D四種元素，A的最高正價與其最低負價的絕對值之差為6；A、D次外層都是8個電子，A與D的化合物DA在水溶液中能電離出具有相同電子層結構的陰、陽離子；B有兩個電子層，其最高正價與最低負價的代數和為0；C2－與氬原子具有相同的電子層結構。(1)試寫出上述各元素的符號：A______，B______，C______，D______。(2)畫出下列粒子的結構示意圖：A：________________，C2－：__________。(3)元素A、C、D形成簡單離子的半徑由大到小的順序是________________。(4)寫出A、D的最高價氧化物對應水化物反應的化學方程式：_____________。18、A、B、C、D四種強電解質溶液分別含有下列陰、陽離子中的各一種且不重復：NH、Ba2+、H+、Na+、SO42-、CO32-、NO3-、OH﹣已知：①向A或D中滴入C，均有沉淀生成：②向A和B中分別滴加D（可加熱）均有氣體生成(又已知：D和B反應生成的氣體能被A吸收)，且這兩種氣體在水中能反應生成D。試回答下列問題：（1）寫出A、B、C、D四種溶液中溶質的化學式：A______________，B______________，C______________，D______________。（2）將A與D反應生成的氣體緩慢通入含KOH、Ca(OH)2、NaAlO2的混合溶液中，生成沉淀的物質的量n與通入氣體的體積V的關系可表示______________（填字母）。19、研究金屬與硝酸的反應，實驗如下。(1)Ⅰ中的無色氣體是_________。(2)Ⅱ中生成H2的離子方程式是______________________________________。(3)研究Ⅱ中的氧化劑①甲同學認為該濃度的硝酸中H＋的氧化性大于NO3-，所以NO3-沒有發(fā)生反應。乙同學依據Ⅰ和Ⅱ證明了甲的說法不正確，其實驗證據是_______________________________。②乙同學通過分析，推測出NO3-也能被還原，依據是___________________________，進而他通過實驗證實該溶液中含有NH4+，其實驗操作是__________________________(4)根據實驗，金屬與硝酸反應時，影響硝酸還原產物不同的因素有_________________________試推測還可能有哪些因素影響_________(列舉1條)。20、混合物分離和提純常用下圖裝置進行,按要求回答下列問題:(1)儀器①的名稱__________。(2)除去澄清石灰水中懸浮的CaCO3顆粒應選用_______(填字母，下同)。(3)分離乙酸(沸點118℃)和乙酸乙酯（沸點77.1℃）的混合物應選用_______。(4)用CCl4提取碘水中的碘單質應選用_______21、化學物質在生活、生產中常扮演重要的角色。請回答:（1）現有①CaCO3②Ca(ClO)2③Na2O2④NaHCO3等四種物質，可用于漂白的是____(填序號，下同)；可作為生產水泥的主要原料的是____；發(fā)酵粉中含有的主要成份是________。（2）氧化鐵的俗名是__________，寫出一種它的用途___________。（3）氫氧化鋁是醫(yī)用胃酸中和劑的一種，選用其作為胃酸中和劑的兩個主要原因是其為膠狀可以保護胃粘膜以及其_________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解析】

由n=可知，質量相等的氣體，摩爾質量越小，物質的量越大，則NH3的物質的量最大，由阿伏加德羅定律可知，同溫同壓下，氣體的體積之比等于其物質的量之比，氣體物質的量越大，氣體體積越大，則NH3的體積最大，故選D?！军c睛】同溫同壓下，氣體摩爾體積相等，等質量時，氣體體積與其摩爾質量成反比是解答關鍵。2、D【解析】

A.在反應中金屬原子易失去最外層上的電子，A正確；B.金屬元素只能失去電子，金屬單質只具有還原性，而不具有氧化性，B正確；C.金屬元素只能失去電子，金屬元素在化合物中不可能為負價，C正確；D.金屬單質不一定都能與鹽酸溶液發(fā)生置換反應，例如銅等不活潑的金屬，D錯誤。答案選D。3、B【解析】

甲燒杯的溶液呈藍色，說明甲中含有Cu2+，而CO32-、OH-離子能與Cu2+反應，不能與Cu2+離子大量共存，故CO32-、OH-只能存在于乙燒杯中；乙燒杯中含有CO32-、OH-離子，由于H+離子與CO32-、OH-離子反應，則H+離子只能存在于甲燒杯中。根據溶液的電中性，甲中還應含有NO3-，乙中還應含有K+，故甲中含有的離子為：Cu2+、H+、NO3-，乙中含有的離子為：K+、CO32-、OH-，故合理選項是B。4、B【解析】

A、二氧化碳與溫室效應有關，不是形成酸雨的有害物質，故A錯誤；

B、硫和氮的氧化物與水反應生成硫酸、硝酸等，使雨水呈酸性，pH小于5.6，從而形成酸雨，故B正確；

C、含氟化合物可導致臭氧空洞，與酸雨無關，故C錯誤；

D、化肥和含磷洗衣粉等污水含有大量的N、P等元素，可導致水體的富營養(yǎng)化，與酸雨無關，故D錯誤；

故答案選B。5、C【解析】

A．H+、OH-會發(fā)生反應生成H2O，不能大量共存，A不合題意；B．Cu2+呈藍色，與無色溶液不符，B不合題意；C．Mg2+、Na+、SO42-、Cl-都為無色且能大量共存，C符合題意；D．Ba2+、CO32-會發(fā)生反應生成BaCO3沉淀，D不合題意；故選C。6、D【解析】

A．氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，由化學方程式可知CaO+H2O=Ca（OH）2，5.6g氧化鈣與足量的水反應生成7.4g氫氧化鈣，因為原溶液為氫氧化鈣的飽和溶液，所以恢復至原溫度后，由于溶劑減少，所以還會析出部分晶體，則沉淀物的質量大于7.4g，A錯誤；

B．氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，由化學方程式可知CaO+H2O=Ca（OH）2，5.6g氧化鈣與足量的水反應生成7.4g氫氧化鈣，因為原溶液為氫氧化鈣的飽和溶液，由于溶劑減少和體系溫度的升高（生石灰與水反應是放熱反應），所以還會析出部分晶體，則沉淀物的質量大于7.4g，B錯誤；C錯誤；D．由化學方程式可知CaO+H2O=Ca(OH)2，原飽和溶液中水被消耗了1.8g，以及溫度的升高導致會繼續(xù)析出部分晶體，所以導致溶液質量會小于(100g-1.8g)=98.2g，D正確。故答案為：D。7、C【解析】

A.蔗糖溶液，屬于溶液，不能產生丁達爾效應，故不選A；B.氯化鈉溶液，屬于溶液，不能產生丁達爾效應，故不選B；C.Fe(OH)3膠體，屬于膠體，能產生丁達爾效應，故選C；D.NaOH溶液，屬于溶液，不能產生丁達爾效應，故不選D。8、D【解析】

無法確定哪種反應物剩余?！驹斀狻康荣|量的鋁片，分別投入等物質的量濃度等體積的稀硫酸和氫氧化鈉溶液中充分反應，無法確定鋁片剩余，還是硫酸、氫氧化鈉剩余，故無法確定消耗的鋁的質量比；答案選D。9、A【解析】

A．它們的物質的量相等時，跟足量的鹽酸反應，反應后都生成二氧化碳，根據C元素守恒可知，生成二氧化碳體積相同，故A正確；B．根據Na元素守恒，物質的量相等的碳酸鈉和碳酸氫鈉，與鹽酸反應后都生成NaCl，則碳酸鈉消耗的鹽酸多，故B錯誤；C．Na2CO3=2Na++CO32?，NaHCO3=Na++HCO3?，設它們的質量相等時都是1g，物質的量分別為：和，在水中電離出的Na+離子的物質的量為：和，數目不同，故C錯誤；D．它們的質量相等時，碳酸鈉和碳酸氫鈉的摩爾質量不相等，它們的物質的量不相等，與足量鹽酸反應后都生成二氧化碳，根據C元素守恒可知，生成CO2的物質的量不相等，故D錯誤；答案選A。10、D【解析】

除去Ca2＋用碳酸鈉，Mg2＋用氫氧化鈉，SO42-用氯化鋇，加入的試劑均為稍過量，則除去鋇離子也用碳酸鈉，則除SO42-在Ca2＋之前，過濾之后，再加入HCl除過量的碳酸根離子及氫氧根離子，則順序為D。11、A【解析】

焰色反應是某些金屬元素的性質，同種金屬的單質或金屬的化合物、溶液中的金屬陽離子都具有相同的焰色反應，故A正確；故選A。12、D【解析】A.雞屎礬為堿式硫酸銅或堿式碳酸銅，含金屬離子、酸根離子，屬于鹽，故A正確；B.投苦酒（醋）中，涂鐵皆作銅色，可知鐵置換出銅，反應類型為置換反應，故B正確；C.堿式硫酸銅和堿式碳酸銅是在水溶液中或熔融狀態(tài)下可導電的化合物，屬于電解質，故C正確；D.雞屎礬投苦酒中，發(fā)生鹽與醋酸的復分解反應，無元素的化合價變化，為非氧化還原反應，故D錯誤；答案選D。點睛：本題主要考查物質的性質及反應，把握物質的分類、發(fā)生的反應及反應的分類是解答本題的關鍵，解題時要注意題目信息中已經給出雞屎礬為堿式硫酸銅或堿式碳酸銅，再與已學知識相結合即可解答，題目難度不大。13、A【解析】

A項、常溫常壓下，4gH2含有的分子數為×NA=2NA，故A正確；B項、17g氨氣所含電子數目為×10×NA=10NA，故B錯誤；C項、硫酸與水的密度不同，所以1體積硫酸與4體積水混合，溶液體積不等于5體積，故C錯誤；D項、將5.85gNaCl晶體溶入100mL水中，得到溶液體積大于100mL，所得溶液物質的量濃度小于0.1mol/L的NaCl，故D錯誤；故選A?！军c睛】溶液的質量具有加合性，體積因密度變化，不具有加合性，1體積硫酸與4體積水混合，溶液體積不等于5體積是解答易錯點。14、C【解析】酸電離出的陽離子全是氫離子，硅酸鈉電離出的陽離子是鈉離子，所以硅酸鈉不是酸，故A錯誤；堿電離出的陰離子全是氫氧根離子，硅酸鈉電離出的陰離子是硅酸根離子，所以硅酸鈉不是堿，故B錯誤；硅酸鈉能電離出鈉離子和硅酸根離子，所以硅酸鈉屬于鹽，故C正確；氧化物有2種元素組成，其中一種是氧元素，硅酸鈉由3種元素組成，所以硅酸鈉不是氧化物，故D錯誤。15、B【解析】

塑料為有機高分子合成材料，紙張成分為天然纖維素，橡膠不管是天然的還是合成的都是高分子化合物，這三種物質都是有機物，故選B。16、D【解析】

A.氫氧化鐵膠體呈電中性，氫氧化鐵膠體的分散質粒子帶有正電荷，A項敘述錯誤；B.通電時氯化鐵溶液中溶質的離子分別移向兩極，B項敘述錯誤；C.氫氧化鐵膠體不如氯化鐵溶液穩(wěn)定，氫氧化鐵膠體長時間靜置會產生沉淀，C項敘述錯誤；D.溶液沒有丁達爾效應，膠體有，D項敘述正確；答案為D?！军c睛】膠體具有丁達爾效應，而溶液無此性質。二、非選擇題（本題包括5小題）17、ClCSKS2－＞Cl－＞K＋HClO4＋KOH=KClO4＋H2O【解析】

A、B、C、D四種元素，C2-離子與氬原子具有相同的電子層結構，則C為硫元素；B有兩個電子層，其最高正化合價與最低負化合價的代數和為零，則最外層電子數為4，故B為碳元素；A的最高正價與其最低負價的代數和為6，則A處于ⅦA族，A次外層電子數是8個，則A為氯元素；D次外層電子數是8個，A和D的化合物DA在水溶液中能電離出具有相同電子層結構的陰、陽離子，A為氯元素，A離子帶1個單位負電荷，核外電子數為18，所以D的陽離子帶1個單位正電荷，核外電子數為18，故D為鉀元素，據此分析?！驹斀狻浚?）由上述分析可知A元素符號為Cl；B元素符號為C；C元素符號為S；D元素符號為K；（2）A為氯原子，其結構示意圖為；C2-為硫離子，是硫原子得到兩個電子，最外層達到8電子穩(wěn)定結構，其離子結構示意圖為；（3）A為Cl；C為S；D為K，故離子具有相同的核外電子排布，根據核電荷數越大的，離子半徑反而小可得離子半徑由大到小的順序為S2-＞Cl-＞K+。（4）A、D的的最高價氧化物對應水化物為HClO4、KOH，反應的化學方程式為HClO4＋KOH＝KClO4＋H2O。18、H2SO4NaOHBa(NO3)2（NH4）2CO3C【解析】

（1）解答題目的關鍵是找到突破口,D和A、B都能生成氣體，而題給離子中只有H+與CO32-、OH-與NH4+能反應生成氣體，故D只能為(NH4)2CO3；在A或D中滴入C，均有沉淀生成，說明A中含有SO42-，C中應含有Ba2+，而A和D反應生成的氣體說明A一定是硫酸，產生的氣體是二氧化碳，能被B吸收，說明B是一種堿，所以C是硝酸鋇，B是氫氧化鈉，以此解答該題；（2）只要通入CO2，立刻就有沉淀CaCO3產生；將Ca(OH)2消耗完畢，接下來消耗KOH，因而此段不會產生沉淀（即沉淀的量保持不變）；KOH被消耗完畢，接下來消耗KAlO2，有Al(OH)3沉淀生成；又因二氧化碳足量，還可以繼續(xù)與上面反應的產物K2CO3、CaCO3、發(fā)生反應。【詳解】（1）在NH4+、Ba2+、Na+、H+、SO42－、NO3－、OH－、CO32－離子中可能生成的氣體有NH3和CO2兩種，由D和A、B反應生成，則D中含有CO32-和NH4+離子，應為(NH4)2CO3，在A或D中滴入C，均有沉淀生成，說明A中含有SO42-，C中應含有Ba2+，而A和D反應生成氣體說明A一定是硫酸，產生的氣體是二氧化碳，能被B吸收，說明B是一種堿，所以C是硝酸鋇，B是氫氧化鈉；答案為H2SO4、NaOH、Ba(NO3)2、（NH4）2CO3；（2）通入的CO2先和Ca(OH)2反應生成CaCO3；接著二氧化碳和KOH反應生成K2CO3，二氧化碳和NaAlO2反應生成Al(OH)3；接著和K2CO3反應生成KHCO3；最后二氧化碳和CaCO3反應生成Ca(HCO3)2，符合條件的曲線為選項C。19、NO或一氧化氮Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑硝酸濃度相同，銅的還原性弱于鐵，但Ⅰ中溶液變藍，同時沒有氫氣放出NO3-中氮元素的化合價為最高價，具有氧化性?、蛑蟹磻蟮娜芤?，加入足量NaOH溶液并加熱，產生有刺激性氣味并能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體金屬的種類、硝酸的濃度溫度【解析】

（1）銅與硝酸反應生成無色氣體，該氣體與空氣變紅，故該氣體是NO；（2）Ⅱ中鐵與硝酸溶液中的H+發(fā)生氧化還原反應生成H2；（3）①如果硝酸根離子沒有發(fā)生反應，則Ⅰ溶液不會變藍，溶液變藍說明銅被氧化為銅離子；②元素化合價處于最高價，具有氧化性，NH4+的檢驗可以與濃的氫氧化鈉溶液在加熱的條件下反應，產生的氣體通過濕潤的紅色石蕊試紙來檢驗；（4）金屬與硝酸反應時，影響硝酸還原產物不同的因素是金屬活潑性、硝酸的濃度、溫度?！驹斀狻浚?）銅