2023-2024學年云南省元江縣第一中學化學高一第一學期期末經典模擬試題含解析

2023-2024學年云南省元江縣第一中學化學高一第一學期期末經典模擬試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列說法中正確的是()A．1mol氫的質量是2gB．0.5molH2SO4中H2分子的數(shù)目是3.01×1023C．1mol水與44g二氧化碳所含原子數(shù)不相等D．0.5mol氧分子約含6.02×1023個氧原子2、二氧化硫能夠使品紅溶液褪色，表現(xiàn)了二氧化硫的()A．氧化性 B．還原性 C．漂白性 D．酸性氧化物的性質3、下列說法正確的是①標準狀況下，6.02×1023個氣體分子所占的體積約為22.4L②0.5molN2的體積為11.2L③標準狀況下，1molH2O的體積為22.4L④常溫常壓下，28gCO與N2的混合氣體所含原子數(shù)為2NA⑤任何氣體的氣體摩爾體積都約為22.4L·mol－1⑥標準狀況下，體積相同的兩種氣體的分子數(shù)一定相同A．①③⑤ B．④⑥ C．③④⑥ D．①④⑥4、下列敘述正確的是A．氯氣溶于水形成的溶液能導電，故氯氣是電解質B．沒有氧元素參加的反應一定不是氧化還原反應C．在水中能電離出H+的化合物一定是酸D．有單質生成的分解反應一定是氧化還原反應5、將少量的二氧化碳通入下列溶液中，不能產生沉淀的是（）A．硅酸鈉溶液 B．石灰水 C．氫氧化鋇溶液 D．氯化鈣溶液6、下列敘述正確的是（）A．Na2O、Na2O2組成元素相同，與CO2反應產物也相同B．將CO2通入BaCl2溶液可生成BaCO3沉淀C．將CO2通入次氯酸鈣溶液可生成次氯酸D．0.12g石墨中含有6.02×1022個碳原子7、“3G”手機出現(xiàn)后，以光導纖維為基礎的高速信息通道尤顯重要。下列物質中用于制造光導纖維的材料是A．銅合金 B．陶瓷 C．聚乙烯 D．二氧化硅8、下列各組中的兩物質相互反應時，若改變反應條件（溫度、反應物用量比），化學反應的本質并不改變的是A．Na和O2 B．NaOH和CO2 C．Na2O2和CO2 D．木炭（C）和O29、現(xiàn)將AlCl3、MgCl2、MgSO4、Al2(SO4)3四種物質溶于水，形成的混合溶液中c(Al3+)=0.1mol?L﹣1、c(Mg2+)=0.25mol?L﹣1、c(Cl﹣)=0.2mol?L﹣1，則該溶液中c(SO42-)為()A．0.15mol?L﹣1B．0.2mol?L﹣1C．0.25mol?L﹣1D．0.30mol?L﹣110、下列轉化過程中需加入還原劑才能實現(xiàn)的是A．HCO3-→CO2 B．KClO3→O2 C．Fe→Fe3O4 D．ZnCO3→Zn11、對于反應3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O，以下敘述正確的是（）A．Cl2是氧化劑，NaOH是還原劑B．被氧化的氯原子和被還原的氯原子的物質的量之比為5∶1C．Cl2既做氧化劑又做還原劑D．氧化劑得電子數(shù)與還原劑失電子數(shù)之比為5∶112、下列有關硅及其化合物的用途說法正確的是（）A．硅膠可用作袋裝食品的干燥劑B．二氧化硅是一種良好的半導體材料C．晶體硅可用于制造光導纖維D．玻璃、水泥、水晶的主要成分是硅酸鹽13、下列各物質反應后，滴入KSCN溶液，顯紅色的是（）A．鐵與稀鹽酸 B．鐵粉與氯化銅溶液C．氯水與氯化亞鐵溶液 D．過量鐵粉與氯化鐵溶液14、已知有如下反應：①2BrO3－+Cl2=Br2+2ClO3－②ClO3－+5Cl－+6H+=3Cl2+3H2O③2FeCl2+Cl2=2FeCl3。根據上述反應，判斷下列結論中錯誤的是A．Cl2在反應②中既是氧化產物又是還原產物B．Cl2在①、③反應中均作氧化劑C．氧化性強弱的順序為：BrO3－>ClO3－>Cl2>Fe3+D．溶液中可發(fā)生：ClO3－＋6Fe2++6H+=Cl－＋6Fe3++3H2O15、下列反應與Na2O2＋SO2→Na2SO4相比較，Na2O2的作用相同的是A．2Na2O2＋2CO2→2Na2CO3＋O2 B．2Na2O2＋2SO3→2Na2SO4＋O2C．2Na2O2＋H2SO4→Na2SO4＋H2O2 D．3Na2O2＋Cr2O3→2Na2CrO4＋Na2O16、下列實驗操作正確的是A．向燃著的酒精燈添加酒精B．用量筒量取10.0mL濃硫酸并在量筒中加水稀釋C．用托盤天平稱量固體藥品時，藥品放左盤砝碼放右盤D．定容時加水超過容量瓶瓶頸上的刻度線，用膠頭滴管吸出多出的溶液17、下列說法不正確的是A．氯水保存在棕色細口瓶中B．稀釋濃硫酸時，將濃硫酸沿燒杯內壁慢慢注入水中，并不斷攪拌C．金屬鈉著火時，可以迅速用水或沙子來滅火D．實驗后剩余的金屬鈉粒可放回原試劑瓶中18、已知三個氧化還原反應：①②③若某溶液中、和共存，要想除去而又不影響和，可加入的試劑是()A． B． C． D．19、在盛有碘水的試管中，加入少量CCl4后振蕩，靜置片刻后（）A．整個溶液變紫色 B．上層為無色，下層為紫紅色C．整個溶液變?yōu)樽攸S色 D．下層無色，上層紫紅20、下列物質在水溶液中的電離方程式，正確的是()A．CH3COOHH++CH3COO－ B．KClO3=K++Cl－+3O2－C．H2CO32H++CO32－ D．NaHSO4=Na++HSO4－21、化學與生活密切相關。下列說法正確的是A．檢查酒駕時，CrO3被酒精氧化成Cr2(SO4)3B．向海水中加入明礬可以使海水淡化C．硅膠可用作食品干燥劑D．碳海綿吸收泄漏的原油時發(fā)生了化學變化22、為了除去鐵粉中的少量鋁粉，可以選取下列哪種溶液()A．濃鹽酸 B．濃硝酸 C．濃硫酸 D．濃氫氧化鈉溶液二、非選擇題(共84分)23、（14分）某混合物A，含有Al2(SO4)3、Al2O3和Fe2O3，在一定條件下可實現(xiàn)下圖所示的變化。請回答下列問題。（1）B、C、D、E4種物質的化學式為：B____________、C____________、D____________、E____________。（2）沉淀F與NaOH溶液反應的離子方程式為________________________________。沉淀E與稀硫酸反應的離子方程為____________________________________。溶液G與過量稀氨水反應的化學方程為________________________________。24、（12分）已知有以下物質相互轉化試回答:(1)寫出B的化學式__________，C的化學式___________，D的化學式__________。(2)寫出由E轉變成F的化學方程式__________。(3)把KSCN加到G溶液中的現(xiàn)象是_________；向G溶液加入A的有關離子反應方程式__________。(4)焰色反應是________(填物理或化學)變化，經過焰色反應試驗后的鉑絲可選擇下面___(填字母)試劑清洗。A．硫酸B．鹽酸C．硝酸(5)選擇合適的方法除雜①Fe2O3[Fe(OH)3]________________；②FeCl3溶液(FeCl2)________________；③FeCl2溶液(FeCl3)____________________。25、（12分）鎂及其合金是用途很廣的金屬材料，目前世界上60%的鎂是從海水中提取的。主要步驟如下：（1）為了使MgSO4轉化為Mg(OH)2，試劑①可以選用_________；（2）無水MgCl2在熔融狀態(tài)下，通電后產生鎂和氯氣，該反應的化學方程式為__________________；（3）電解后產生的副產物氯氣可用于工業(yè)制漂白粉。某興趣小組模擬工業(yè)制漂白粉，設計了下圖的實驗裝置。已知：①氯氣和堿反應放出熱量。②6Cl2+6Ca(OH)25CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O回答下列問題：①甲裝置中儀器a的名稱是____________________；②裝置乙中飽和食鹽水的作用是__________________________________；③制取漂白粉的化學方程式是_____________________________________；④該小組制得的漂白粉中n(CaCl2)遠大于n(Ca(ClO)2]，其主要原因是_________；⑤為提高丙中Ca(ClO)2的含量，可采取的措施是_______________(任寫一種即可)。26、（10分）實驗室用如圖裝置制備并收集干燥純凈的Cl2。（1）裝置A中反應的化學方程式是___。（2）裝置B的作用是__。（3）裝置C中盛放的物質是__。（4）裝置D用于收集Cl2，請將圖中裝置D的導氣管補充完整___。（5）裝置E用于吸收尾氣，E中反應的離子方程式是__。27、（12分）如圖所示，將儀器A中的濃鹽酸滴加到盛有MnO2的燒瓶中，加熱后產生的氣體依次通過裝置B和C，然后再通過加熱的石英玻璃管D（放置有鐵粉）。請回答：（1）儀器A的名稱是________，燒瓶中反應的化學方程式是_____________________。（2）裝置B中盛放液體是___，氣體通過裝置B的目的是__________________，裝置C中盛放的液體是_________。（3）D中反應的化學方程式是__________________________________________。（4）燒杯E中盛放的液體是_____，反應的離子方程式是___________。（5）資料表明D中產物有以下性質：①受熱易升華，冷卻后易凝華；②遇H2O（g）劇烈反應．為收集D中產物，在D與E之間，除增加收集裝置外，還需要增加__裝置。28、（14分）NH3、NO、NO2都是常見重要的無機物，是工農業(yè)生產、環(huán)境保護、生命科學等方面的研究熱點。(1)寫出氨在催化劑條件下與氧氣反應生成NO的化學方程式_____。(2)氮氧化物不僅能形成酸雨，還會對環(huán)境產生的危害是形成_____。(3)實驗室可用Cu與濃硝酸制取少量NO2，該反應的離子方程式是_____。(4)為了消除NO對環(huán)境的污染，根據氧化還原反應原理，可選用NH3使NO轉化為兩種無毒氣體(其中之一是水蒸氣)，該反應需要催化劑參加，其化學方程式為_____。(5)一定質量的Cu與適量濃硝酸恰好完全反應，生成標準狀況下NO2和NO氣體均為2240mL。向反應后的溶液中加入NaOH溶液使Cu2+剛好完全沉淀，則生成Cu(OH)2沉淀的質量為_____克。29、（10分）I.實驗室可用KMnO4和濃鹽酸反應制取氯氣。2KMnO4＋16HCl(濃)2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O（1）用單線橋標出電子轉移的方向和數(shù)目。____________________（2）將上述配平的化學方程式改寫為離子方程式__________________________________。（3）濃鹽酸在反應中顯示出來的性質是________________①只有還原性

②還原性和酸性③只有氧化性

④氧化性和酸性（4）若產生0.5molCl2，則被氧化的HCl________mol，轉移的電子的數(shù)目約為____________。II．根據反應Cu+4HNO3(濃)Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，回答下列問題:①還原產物是______。②氧化劑與氧化產物的物質的量之比是____。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解析】

A.1mol氫指代不明確，不能確定是氫氣還是氫原子，根據m=nM計算，1mol氫氣的質量是2g，1mol氫原子的質量是1g，故A錯誤；B.硫酸在溶液中完全電離，不存在H2分子，故B錯誤；C.1mol水含有原子3mol，44g二氧化碳物質的量為1mol，包含的原子也是3mol，故C錯誤；D.氧分子為雙原子分子，0.5mol氧分子含有1mol氧原子，約為6.02×1023個氧原子，故D正確；本題選D?！军c睛】使用物質的量必須指明具體的物質或微粒。2、C【解析】

二氧化硫能夠使品紅溶液褪色，表現(xiàn)了二氧化硫的漂白性，答案選C。3、D【解析】

①標況下，6.02×1023個氣體分子（1mol）所占的體積才是22.4L，①正確；②沒有指明氣體存在的狀態(tài)，所以0.5molH2所占體積不一定為11.2L，②錯誤；③標準狀況下，H2O為液態(tài)，不能用氣體摩爾體積進行計算，③錯誤；④CO與N2的摩爾質量均為28g/mol，28gCO與N2的混合氣體為1mol，二者都是雙原子分子，所含的原子數(shù)為2NA，④正確；⑤在標準狀況下，任何氣體的摩爾體積為22.4L/mol，不是標準狀況，氣體的摩爾體積不一定是22.4L/mol，⑤錯誤；⑥標準狀況下，體積相同的氣體的物質的量相同，則所含的分子數(shù)相同，⑥正確；綜上所述，①④⑥正確，D滿足題意。答案選D。4、D【解析】A．電解質都是化合物，氯氣是單質，所以氯氣不是電解質，選項A錯誤；B．存在元素化合價的變化的反應是氧化還原反應，氧化還原反應中不一定有氧元素參加，如氫氣與氯氣的反應屬于氧化還原反應，但是沒有氧元素參加，選項B錯誤；C．電離出來的陽離子全部是氫離子的化合物是酸，能電離出氫離子的不一定是酸，如NaHSO4能電離出氫離子，但是它是酸式鹽，選項C錯誤；D．有單質生成的分解反應，元素的化合價一定發(fā)生變化，屬于氧化還原反應，選項D正確。答案選D。5、D【解析】

A．Na2SiO3＋CO2＋H2O=H2SiO3↓＋Na2CO3，能產生沉淀，選項A不符合題意；B．CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O，能產生沉淀，選項B不符合題意；C．CO2＋Ba(OH)2=BaCO3↓＋H2O，能產生沉淀，選項C不符合題意；D．碳酸的酸性弱于鹽酸，二氧化碳通入氯化鈣溶液不發(fā)生反應，選項D符合題意。答案選D。6、C【解析】

A、Na2O、Na2O2組成元素相同，但二者與CO2反應產物不同:Na2O和CO2反應只生成Na2CO3，而Na2O和CO2反應生成Na2CO3和O2，A錯誤；B、CO2不能和BaCl2溶液反應，B錯誤；C、將CO2通入次氯酸鈣溶液可生成次氯酸和碳酸氫鈣，C正確；D、0.12g石墨中含有0.01mol碳原子，即6.02×1021個，D錯誤；故選C。7、D【解析】

A．銅合金為金屬材料，主要應用于電纜，故A不選；B．陶瓷為硅酸鹽產品，不具有信號傳輸?shù)哪芰?，故B不選；C．聚乙烯為高分子材料，主要應用于食品包裝使用，故C不選；D．二氧化硅是用于制造光導纖維的材料，具有信號傳輸?shù)哪芰?，故D正確；故選D?！军c睛】本題考查光導纖維，明確其成分與功能即可解答，題目較簡單．8、C【解析】

A、如果加熱則生成過氧化鈉，不加熱生成氧化鈉，A不符合。B、如果CO2過量，則生成碳酸氫鈉，不過量生成碳酸鈉和水，B不符合。C、過氧化鈉和二氧化碳反應只能生成碳酸鈉和氧氣，C符合。D、氧氣過量則生成CO2，氧氣不足則生成CO，D不符合；所以答案選C。9、D【解析】c（Al3+）=0.1mol?L-1、c（Mg2+）=0.25mol?L-1、c（Cl-）=0.2mol?L-1，設該溶液中c（SO42-）為x，由電荷守恒可知，0.1×3+0.25×2=0.2×1+x×2，解得x=0.30

mol?L-1，故選D。10、D【解析】

A、HCO3-→CO2過程中，元素化合價均未發(fā)生變化，不發(fā)生氧化還原反應，不需要加入還原劑，故A不符合題意；B、KClO3→O2過程中，O元素化合價升高，氧元素被氧化，可以自身發(fā)生氧化還原反應即可實現(xiàn)（加熱該物質），不用加氧化劑，故B不符合題意；C、Fe→Fe3O4過程中，F(xiàn)e元素化合價升高，F(xiàn)e元素被氧化，因此需要加入氧化劑才能實現(xiàn)，故C不符合題意；D、ZnCO3→Zn過程中，Zn元素化合價降低，Zn元素被還原，因此需要加入還原劑才能實現(xiàn)，故D符合題意；故答案為D。11、C【解析】

A.反應中只有Cl元素的化合價變化，Cl2既做氧化劑又做還原劑，故A錯誤；B.由反應可知，1個Cl原子失去電子，被氧化，5個Cl原子得到電子被還原，被氧化的氯原子和被還原的氯原子的物質的量之比為1∶5，故B錯誤；C.反應中只有Cl元素的化合價變化，Cl2既做氧化劑又做還原劑，故C正確；D.氧化還原反應中電子得失守恒，氧化劑得電子數(shù)與還原劑失電子數(shù)相等，為1∶1，故D錯誤；答案：C?！军c睛】根據氧化劑：化合價降低，得電子，被還原；還原劑：化合價升高，失電子，被氧化。12、A【解析】

A.硅膠無毒，是一種干燥劑，故可用作袋裝食品的干燥劑，A正確；

B.高純硅是一種良好的半導體材料，B錯誤；

C.二氧化硅晶體可用于制造光導纖維，C錯誤；

D.玻璃、水泥的主要成分是硅酸鹽，水晶的主要成分是二氧化硅，D錯誤；

答案選A。13、C【解析】

A.鐵與稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，滴入KSCN溶液不顯紅色，故不選A；B.鐵粉與氯化銅溶液反應生成氯化亞鐵和銅，滴入KSCN溶液不顯紅色，故不選B；C.氯水與氯化亞鐵溶液反應生成氯化鐵，滴入KSCN溶液顯紅色，故選C；D.過量鐵粉與氯化鐵溶液反應生成氯化亞鐵，滴入KSCN溶液不顯紅色，故不選D。14、B【解析】A.②ClO3－+5Cl－+6H+=3Cl2+3H2O根據化合價變化此反應是歸中反應，所以Cl2既是氧化產物，又是還原產物。故A正確；B.Cl2在①2BrO3－+Cl2=Br2+2ClO3－中化合價升高是還原劑，在③2FeCl2+Cl2=2FeCl3中化合價降低作氧化劑，故B錯；C.氧化性強弱的順序為：根據①2BrO3－+Cl2=Br2+2ClO3－知BrO3－>ClO3－，根據③2FeCl2+Cl2=2FeCl3知Cl2>Fe3+根據②ClO3－+5Cl－+6H+=3Cl2+3H2O知ClO3－>Cl2；所以氧化性強弱的順序為：BrO3－>ClO3－>Cl2>Fe3+，故C正確；D.溶液中可發(fā)生：ClO3－＋6Fe2++6H+=Cl－＋6Fe3++3H2O根據氧化性強弱，電荷守恒，電子守恒的原理，D正確。所以本題正確答案：B。15、D【解析】

反應Na2O2＋SO2→Na2SO4中SO2是還原劑，過氧化鈉是氧化劑，則A、反應2Na2O2＋2CO2→2Na2CO3＋O2中過氧化鈉既是氧化劑，也還原劑，A不正確；B、反應2Na2O2＋2SO3→2Na2SO4＋O2中過氧化鈉既是氧化劑，也還原劑，B不正確；C、反應2Na2O2＋H2SO4→Na2SO4＋H2O2中元素的化合價均沒有發(fā)生變化，不是氧化還原反應，C不正確；D、反應3Na2O2＋Cr2O3→2Na2CrO4＋Na2O中，過氧化鈉是氧化劑，Cr2O3是還原劑，D正確；答案選D。16、C【解析】

A．酒精燈熄滅后才可以添加酒精，A錯誤；B．不能在量筒中稀釋溶液，也不能向濃硫酸中加水，B錯誤；C．托盤天平稱量固體藥品時，藥品放左盤砝碼放右盤，C正確；D．定容時加水超過容量瓶瓶頸上的刻度線，只能重新配制，D錯誤；答案選C。17、C【解析】

A、氯水中的HClO見光易分解，故應避光保存，應保存在棕色的細口瓶中，故A正確；

B、濃硫酸稀釋時放熱，故應將濃硫酸注入水中，并邊倒入邊攪拌，故B正確；

C、鈉能和水反應，鈉著火不能用水滅火，故C錯誤；

D、剩余的固體為了防止污染試劑，一般不可以放回原試劑瓶，但剩余的金屬鈉可以放回原試劑瓶，故D正確。

故選：C。18、C【解析】

A．由反應②知，可將氧化為，故A不符合題意；B．由反應③知，可將氧化為，故B不符合題意；C．由反應①知，可將氧化為，自身轉變?yōu)?，故可將除去，而、不受影響，故C符合題意；D．不能氧化，無法除去，故D不符合題意；答案選C。19、B【解析】

在盛有碘水的試管中，加入少量CCl4后振蕩，由于碘在CCl4中的溶解度大而在水中的溶解度小，水與CCl4互不相溶，密度CCl4比水大，所以靜置片刻后，會看到溶液分層，上層幾乎無色，下層為紫紅色。故選B。20、A【解析】

A項、醋酸為弱酸，在溶液中部分電離出氫離子和醋酸根離子，電離方程式為CH3COOHH++CH3COO－，故A正確；B項、KClO3為強電解質，在溶液中電離出鉀離子和氯酸根離子，電離方程式為KClO3=K++ClO3－，故B錯誤；C項、碳酸為二元弱酸，在溶液中分步電離，電離方程式為H2CO3H++HCO3－，故C錯誤；D項、硫酸氫鈉是強酸的酸式鹽，在溶液中電離出鈉離子、氫離子和硫酸根離子，電離方程式為NaHSO4=Na++H++SO42－，故D錯誤；故選A?！军c睛】書寫水溶液中的電離方程式時注意強電解質在溶液中能完全電離，弱電解質則部分電離，多元弱酸分步電離，原子團在電離方程式中不能拆開，強酸的酸式根離子要拆開，弱酸的酸式根離子不要拆開。21、C【解析】

A.“酒精檢測儀”可檢測司機酒后駕車，當紅色的CrO3試劑遇到酒精時就會被還原生成綠色的Cr2(SO4)3，選項A錯誤；B．向海水中加入凈水劑明礬只能除去懸浮物雜質，但不能使海水淡化，應用蒸餾的方法得到淡水，選項B錯誤；C.硅膠多孔，吸附水分能力強，且沒有毒，常用作實驗室和袋裝食品、瓶裝藥品等的干燥劑，選項C正確；D.碳海綿可用于處理海上原油泄露事件，處理時先用它吸收浮在水面上的原油，再通過擠壓，將碳海綿內的原油進行回收，此過程無新物質生成，發(fā)生物理變化，故選項D錯誤；答案選C。22、D【解析】

根據金屬的性質差異進行分析，鋁和鐵都能與酸反應，而鋁能與氫氧化鈉溶液反應鐵不能與氫氧化鈉溶液反應?！驹斀狻夸X和鐵都能與酸反應，故不能使用加酸的方法除去鋁，而鋁能與氫氧化鈉溶液反應鐵不能與氫氧化鈉溶液反應，可以使用氫氧化鈉溶液除去鋁，觀察選項，故選D?！军c睛】本題考查了金屬的化學性質的差異，完成此題，可以依據已有的知識進行，需要同學們在平時的學習中加強基礎知識的儲備，以便靈活應用。二、非選擇題(共84分)23、Al2O3Fe2O3NaAlO2Al(OH)3Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2OAl(OH)3+3H+=Al3++3H2OAl2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4【解析】本題考查無機推斷，Al2(SO4)3溶于水，Al2O3和Fe2O3是不溶于水的物質，因此A中加水，過濾，沉淀F為Al2O3和Fe2O3的混合物，溶液G為Al2(SO4)3，氧化鋁屬于兩性氧化物，F(xiàn)e2O3屬于堿性氧化物，因此F中加入NaOH發(fā)生Al2O3＋2NaOH=2NaAlO2＋H2O，然后過濾，沉淀C為Fe2O3，溶液D為NaAlO2，溶液G中加入過量的稀氨水，發(fā)生Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4＋，沉淀E為Al(OH)3，氫氧化鋁不穩(wěn)定受熱分解為Al2O3，即B為Al2O3，（1）根據上述分析，B為Al2O3，C為Fe2O3，D為NaAlO2，E為Al(OH)3；（2）沉淀F為氧化鋁和氧化鐵的混合物，氧化鐵屬于堿性氧化物，不與NaOH反應，氧化鋁屬于兩性氧化物，與NaOH反應：Al2O3＋2OH－=2AlO2－＋H2O；氫氧化鋁為兩性氫氧化物，與硫酸反應的離子反應方程式為：Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O；硫酸鋁與過量氨水的反應化學方程式為Al2(SO4)＋6NH3·H2O=2Al(OH)3↓＋3(NH4)2SO4。24、FeCl2KOHKCl4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3溶液變?yōu)榧t色2Fe3++Fe=3Fe2+物理B加熱通入足量的Cl2加入足量鐵粉過濾【解析】

白色沉淀E在空氣中變?yōu)榧t褐色沉淀F，說明F為氫氧化鐵、E為氫氧化亞鐵，氫氧化鐵和鹽酸反應生成氯化鐵，溶液D和硝酸酸化的硝酸銀反應生成白色沉淀H(說明生成了氯化銀)和溶液(焰色反應呈紫色，透過藍色鈷玻璃片)，說明含有鉀元素和氯元素，則說明B為氯化亞鐵，C為氫氧化鉀，則鐵和鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣。【詳解】(1)根據分析得到B的化學式FeCl2，C的化學式KOH，D的化學式KCl；故答案為：FeCl2；KOH；KCl。(2)白色沉淀E在空氣中變?yōu)榧t褐色沉淀F，說明F為氫氧化鐵、E為氫氧化亞鐵，由E轉變成F的化學方程式4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；故答案為：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。(3)把KSCN加到FeCl3溶液中的現(xiàn)象是溶液變?yōu)榧t色；向FeCl3溶液加入Fe反應生成亞鐵離子，其離子反應方程式2Fe3++Fe=3Fe2+；故答案為：溶液變?yōu)榧t色；2Fe3++Fe=3Fe2+。(4)焰色反應是物理變化，經過焰色反應試驗后的鉑絲可選擇鹽酸清洗；故答案為：物理；B。(5)①Fe2O3[Fe(OH)3]，將Fe(OH)3受熱分解生成Fe2O3；故答案為：加熱。②FeCl3溶液(FeCl2)，將向溶液中通入氯氣，氯化亞鐵轉化為氯化鐵；故答案為：通入足量的Cl2。③FeCl2溶液(FeCl3)，將向溶液中加入足量鐵粉，氯化鐵轉化為氯化亞鐵；故答案為：加入足量鐵粉過濾?！军c睛】通過特征反應白色沉淀變?yōu)榧t褐色沉淀，從而推出氫氧化亞鐵生成氫氧化鐵，焰色反應是藍色，從而推出含有鉀元素。25、NaOH溶液MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑分液漏斗除去氯氣中混有的氯化氫2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O氯氣和堿反應會放出熱量，導致溫度升高，發(fā)生了副反應：6Cl2+6Ca(OH)25CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O(其它合理答案也給分)將丙裝置浸在盛有冷水的水槽中或控制氯氣產生速率(其它合理答案也給分)【解析】（1）為了使MgSO4轉化為Mg(OH)2，應該選用堿液，所以試劑①可以選用NaOH溶液；（2）無水MgCl2在熔融狀態(tài)下，通電后產生鎂和氯氣，該反應的化學方程式為MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑；（3）①甲裝置中儀器a的名稱是分液漏斗；②反應生成的氯氣中含有氯化氫，氯化氫能與石灰乳反應，需要除去，由于氯化氫極易溶于水，所以裝置乙中飽和食鹽水的作用是除去氯氣中混有的氯化氫；③制取漂白粉的化學方程式是2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；④由于氯氣和堿反應會放出熱量，導致溫度升高，發(fā)生了副反應：6Cl2+6Ca(OH)25CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O，因此導致制得的漂白粉中n(CaCl2)遠大于n(Ca(ClO)2]；⑤為提高丙中Ca(ClO)2的含量，需要避免副反應發(fā)生，因此要想辦法降低溫度，所以可采取的措施是將丙裝置浸在盛有冷水的水槽中或控制氯氣產生速率。26、MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O除去Cl2中混有的HCl濃硫酸Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O【解析】

（1）裝置A是用濃鹽酸和二氧化錳在加熱的條件下制取氯氣的裝置；（2）裝置B盛有飽和食鹽水，用來除去氯氣中的氯化氫氣體；（3）通過裝置B出來的氯氣中含有水，則裝置C中盛放的物質是濃硫酸，除去氯氣中的水分；（4）裝置D用于收集Cl2，氯氣的密度比空氣大，收集時，使用向上排空氣法，集氣瓶內的導管應長進短出；（5）裝置E盛有氫氧化鈉用于吸收多余的氯氣，氯氣和氫氧化鈉反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水；【詳解】（1）裝置A是用來制取氯氣的裝置，根據圖示濃鹽酸和二氧化錳在加熱的條件下制取氯氣，化學反應方程式為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O，故答案為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O；（2）由于鹽酸具有揮發(fā)性，從裝置A中出來的氯氣中混有氯化氫氣體，裝置B盛有飽和食鹽水，用來除去氯氣中的氯化氫氣體，故答案為：除去Cl2中混有的HCl；（3）通過裝置B出來的氯氣中含有水，則裝置C中盛放的物質是濃硫酸，除去氯氣中的水分，故答案為：濃硫酸；（4）裝置D用于收集Cl2，氯氣的密度比空氣大，收集時，使用向上排空氣法，集氣瓶內的導管應長進短出，裝置圖為：，故答案為：；（5）裝置E盛有氫氧化鈉用于吸收多余的氯氣，氯氣和氫氧化鈉反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，離子反應方程式為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故答案為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；27、分液漏斗MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O飽和NaCl溶液吸收氯氣中混有的雜質HCl濃硫酸2Fe+3Cl22FeCl3氫氧化鈉溶液Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O干燥【解析】

實驗室用二氧化錳和濃鹽酸共熱制備氯氣，因濃鹽酸具有揮發(fā)性，制得的氯氣中混有氯化氫和水蒸氣，要得到純凈的氯氣，應除去氯化氫和水蒸氣，可以依次通過盛有飽和食鹽水、濃硫酸的洗氣瓶進行除雜，氯氣與鐵在加熱條件下反應生成氯化鐵，氯氣有毒，直接排放到空氣中能夠污染空氣，應進行尾氣處理，氯氣能夠與氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，可以選擇氫氧化鈉溶液吸收過量的氯氣?！驹斀狻浚?）儀器A的名稱是分液漏斗；燒瓶中二氧化錳和濃鹽酸共熱反應生成氯化錳、氯氣和水，反應的化學方程式為MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O，故答案為分液漏斗；MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O；（2）濃鹽酸具有揮發(fā)性，所以制備的氯氣中含有氯化氫和水蒸氣，要得到純凈的氯氣，應除去氯化氫和水蒸氣，氯氣在飽和食鹽水中溶解度不大，氯化氫易溶于水，所以選擇盛有飽和食鹽水的B裝置除去氯化氫，濃硫酸具有吸水性，可以干燥氯氣，所以選擇盛有濃硫酸的洗氣瓶C除去水蒸氣，故答案為飽和NaCl溶液；吸收氯氣中混有的雜質HCl；濃硫酸；（3）裝置D中氯氣和鐵共熱發(fā)生化合反應生成氯化鐵，反應的化學方程式為2Fe+3Cl22FeCl3，故答案為2Fe+3Cl22FeCl3；（4）氯氣有毒，直接排放到空氣中能夠污染空氣，應進行尾氣處理，氯氣能夠與氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應離子方程式：Cl2+2OH﹣＝Cl﹣+ClO﹣+H2O，可以選擇氫氧化鈉溶液吸收過量的氯氣，故答案為NaOH溶液；Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O；（5）由題給資料可知反應生成的氯化鐵①受熱易升華，冷卻后易凝華；②遇H2O（g）劇烈反應，則制備時需要防止水蒸氣進入裝置D，為收集D中產物，在D與E之間，除增加收集裝置外，還需要增加干燥裝置，防止裝置E中水蒸氣進入，故答案為干燥。