浙江省“七彩陽光”2024屆化學(xué)高一第一學(xué)期期中質(zhì)量跟蹤監(jiān)視試題含解析_第1頁
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文檔簡介

浙江省“七彩陽光”2024屆化學(xué)高一第一學(xué)期期中質(zhì)量跟蹤監(jiān)視試題考生請(qǐng)注意:1.答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫在試卷密封線內(nèi),不得在試卷上作任何標(biāo)記。2.第一部分選擇題每小題選出答案后,需將答案寫在試卷指定的括號(hào)內(nèi),第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3.考生必須保證答題卡的整潔??荚嚱Y(jié)束后,請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、下列說法不正確的是()A.向Fe(OH)3膠體中逐滴加入稀硫酸,先生成紅褐色沉淀,然后沉淀逐漸溶解B.實(shí)驗(yàn)室中制取的Fe(OH)3膠體中常常含有雜質(zhì)Cl-,可采用滲析的方法將其除去C.膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是具有丁達(dá)爾效應(yīng)D.水泥廠和冶金廠常用高壓直流電除去大量灰塵,減少空氣污染與膠體的性質(zhì)有關(guān)2、下圖所示為海水綜合利用部分流程,有關(guān)說法正確的是A.實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行①的操作需用到坩堝、玻璃棒、酒精燈B.②步中除去粗鹽中的SO42-、Ca2+、Mg2+等雜質(zhì)加入的藥品順序?yàn)椋篘a2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸C.③、④反應(yīng)都涉及氧化還原反應(yīng)D.④反應(yīng)中Cl2可以由I2代替3、下列電離方程式中錯(cuò)誤的是()A.Na2CO3=Na2++CO32-B.Na2SO4=2Na++SO42-C.Ba(OH)2=Ba2++2OH-D.MgCl2=Mg2++2Cl-4、標(biāo)準(zhǔn)狀況下,相同質(zhì)量的下列氣體中,體積最大的是A.Cl2 B.O2 C.H2 D.CO25、某化學(xué)興趣小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):實(shí)驗(yàn)①向晶體中滴加濃鹽酸,產(chǎn)生黃綠色氣體;實(shí)驗(yàn)②向溶液中通入少量實(shí)驗(yàn)①中產(chǎn)生的,溶液變?yōu)辄S色;實(shí)驗(yàn)③取實(shí)驗(yàn)②中生成的溶液滴在淀粉KI試紙上,試紙變?yōu)樗{(lán)色。下列判斷正確的是()A.上述實(shí)驗(yàn)證明氧化性:B.上述實(shí)驗(yàn)中,共有兩個(gè)氧化還原反應(yīng)C.不能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍(lán)D.實(shí)驗(yàn)②證明既有氧化性又有還原性6、在物質(zhì)分類中,前者包括后者的是()A.氧化物、化合物 B.溶液、膠體C.電解質(zhì)、化合物 D.分散系、溶液7、原子核外電子是分層排布的,在不同電子上運(yùn)動(dòng)的電子的能量不同,下列電子層上運(yùn)動(dòng)的電子能量最高的是A.K層 B.L層 C.M層 D.N層8、下列收集氯氣的裝置正確的是()A.B.C.D.9、下列有關(guān)物質(zhì)用途的說法不正確的是A.氯氣可用于自來水的消毒B.去除鐵銹可用適量的稀鹽酸C.石墨可用作絕緣體材料D.AgI可用于人工降雨10、氧化還原反應(yīng)中,水的作用可以是氧化劑、還原劑、既是氧化劑又是還原劑、既非氧化劑又非還原劑等。下列反應(yīng)與Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比較,水的作用不相同的是()①Cl2+H2O=HCl+HClO②4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3③2F2+2H2O=4HF+O2④2Na+2H2O=2NaOH+H2↑A.③④ B.①④ C.①③ D.②④11、下列敘述正確的是()A.固體NaCl不導(dǎo)電,所以NaCl不是電解質(zhì)B.銅絲能導(dǎo)電,所以銅是電解質(zhì)C.SO3的水溶液能導(dǎo)電,所以SO3是電解質(zhì)D.CuSO4溶液能導(dǎo)電,所以CuSO4是電解質(zhì)12、短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如圖所示,則下列說法中錯(cuò)誤的是()XYZA.X元素的最外層電子數(shù)為2 B.Y的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為HYC.Z的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為ZO2 D.X、Y、Z的單質(zhì)中X單質(zhì)最穩(wěn)定13、近年來,在金星大氣層中發(fā)現(xiàn)存在三氧化二碳。三氧化二碳屬于()A.單質(zhì)B.酸C.鹽D.氧化物14、科學(xué)家對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)順序正確的是①道爾頓原子模型②盧瑟福原子模型③湯姆生原子模型④電子云模型A.①②③④ B.④①②③ C.④②③① D.①③②④15、配制250mL0.10mol/L的鹽酸溶液時(shí),下列實(shí)驗(yàn)操作會(huì)使配制的溶液濃度偏高的是A.容量瓶內(nèi)有水,未經(jīng)過干燥處理B.定容時(shí),仰視刻度線C.用量筒量取濃鹽酸時(shí),用水洗滌量筒2~3次,洗滌液倒入燒杯中D.定容后倒轉(zhuǎn)容量瓶幾次,發(fā)現(xiàn)液體最低點(diǎn)低于刻度線,再補(bǔ)加幾滴水到刻度線16、下列有關(guān)物理量相應(yīng)的單位表達(dá)錯(cuò)誤的是()A.摩爾質(zhì)量g/mol B.氣體摩爾體積L/molC.溶解度g/100g D.密度g/cm317、下列氯化物,既能由金屬和氯氣直接化合制得,又能由金屬和鹽酸反應(yīng)制得的是()A.FeCl2 B.FeCl3 C.MgCl2 D.CuCl218、標(biāo)準(zhǔn)狀況下,等體積的NH3和CH4兩種氣體,下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是()A.所含分子數(shù)目相同B.所含氫原子的物質(zhì)的量之比為3:4C.質(zhì)量之比為16:17D.密度之比為17:1619、下列說法正確的是()A.酸性氧化物一定是非金屬氧化物B.根據(jù)酸中所含氫原子個(gè)數(shù),分為一元酸、二元酸、三元酸C.O2轉(zhuǎn)化為O3的過程為物理變化D.FeSO4·7H2O屬于純凈物、化合物、鹽、強(qiáng)電解質(zhì)20、下列各項(xiàng)操作,錯(cuò)誤的有A.用酒精萃取溴水中的溴單質(zhì)的操作可選用分液漏斗B.進(jìn)行分液時(shí),分液漏斗中的下層液體,從下端流出,上層液體則從上口倒出C.蒸餾操作中,冷凝水是下口進(jìn)、上口出D.為保證分液漏斗內(nèi)的液體順利流出,需將上面的塞子拿下21、一定溫度和壓強(qiáng)下,30L某種氣態(tài)純凈物中含有6.02×1023個(gè)分子,這些分子由1.204×1024個(gè)原子組成,下列有關(guān)說法中不正確的是A.該溫度和壓強(qiáng)可能是標(biāo)準(zhǔn)狀況B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下該純凈物若為氣態(tài),其體積約是22.4LC.該氣體中每個(gè)分子含有2個(gè)原子D.若O2在該條件下為氣態(tài),則1molO2在該條件下的體積也為30L22、等物質(zhì)的量的N2和CO2相比較,下列敘述中正確的是()A.體積相等B.在同溫同壓下密度相等C.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下質(zhì)量相等D.分子數(shù)相等二、非選擇題(共84分)23、(14分)A、B、C、D為四種可溶性的鹽,它們的陽離子分別可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一種,陰離子分別可能是NO3-、SO42-、Cl-、CO32-中的一種。(離子在物質(zhì)中不能重復(fù)出現(xiàn))①若把四種鹽分別溶于盛有蒸餾水的四支試管中,只有C鹽的溶液呈藍(lán)色;②若向①的四支試管中分別加入鹽酸,B鹽的溶液有沉淀生成,D鹽的溶液有無色無味的氣體逸出。根據(jù)①②實(shí)驗(yàn)事實(shí)可推斷它們的化學(xué)式為:(1)A________,C________,D____________。(2)寫出鹽酸與D反應(yīng)的離子方程式:___________________________。(3)寫出C與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式:_______________________。24、(12分)有一包白色固體粉末,由FeCl3、CaCO3、Na2SO4、KCl、Ba(NO3)2中的幾種物質(zhì)組成,取樣品進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)(假設(shè)下列過程中,能反應(yīng)的物質(zhì)之間的反應(yīng)恰好完全):(1)步驟①所用分離方法叫做___,要從步驟②所得“無色溶液”中提取溶劑,所用分離方法叫做___。(2)寫出實(shí)驗(yàn)過程中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的離子方程式①___;②___。(3)固體粉末中一定不存在的物質(zhì)是(填化學(xué)式,下同)___;不能確定是否存在的物質(zhì)是___。(4)將固體粉末可能的組成填入下表(可以不填滿,也可以再補(bǔ)充)。___序號(hào)化學(xué)式ⅠⅡ(5)設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn),進(jìn)一步確定混合物的組成,簡述實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論。___25、(12分)某實(shí)驗(yàn)需要500mL0.10mol/L的Na2CO3溶液,現(xiàn)通過如下步驟配制:①把稱量好的Na2CO3固體放入小燒杯中,加適量蒸餾水?dāng)嚢枞芙?;②用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2~3次,每次洗滌的液體都小心轉(zhuǎn)入容量瓶,并輕輕搖勻;③蓋好瓶塞,反復(fù)上下顛倒,搖勻;④把溶解固體后所得溶液冷卻到室溫,轉(zhuǎn)入儀器A中;⑤繼續(xù)加蒸餾水至頁面距刻度線1~2cm處,改用膠頭滴管滴加蒸餾水至溶液的凹液面與刻度線相切;請(qǐng)回答下列問題:(1)操作步驟的正確順序?yàn)開___________________(填序號(hào))。(2)稱量的固體質(zhì)量應(yīng)為_____________g。(3)儀器A的名稱是___________。(4)下列關(guān)于容量瓶的使用方法中,正確的是__________(填字母序號(hào))。A.使用前要檢驗(yàn)是否漏水B.在容量瓶中直接溶解固體或稀釋液體C.在燒杯中溶解固體后,迅速將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中D.向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液用玻璃棒引流E.加水時(shí)水量超過了刻度線,迅速用膠頭滴管將過量的水吸出(5)下列操作會(huì)使所配置溶液的物質(zhì)的量濃度偏低的是_________A.將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中時(shí)不慎灑到容量瓶外B.定容讀數(shù)時(shí),俯視容量瓶上的刻度線C.加水定容時(shí),水量超過了刻度線D.洗滌步驟中,洗滌液沒有轉(zhuǎn)入容量瓶26、(10分)配制480mL、0.2mol·L-1NaCl溶液。(1)應(yīng)用托盤天平稱取NaCl_____________g,(2)使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是__________________,在容量瓶上標(biāo)有_________(填字母),A.溫度B.刻度線C.濃度D.容積(3)有以下儀器:①燒杯②藥匙③250mL容量瓶④500mL容量瓶⑤托盤天平⑥量筒。配制時(shí),必須使用的玻璃儀器是__________(填序號(hào)),還缺少的儀器是_____________。(4)配制溶液時(shí),在計(jì)算、稱量、溶解、冷卻后還有以下幾個(gè)步驟,其正確的操作順序?yàn)開___(填序號(hào))。①搖勻②洗滌③定容④轉(zhuǎn)移(5)溶液配制完靜置,發(fā)現(xiàn)溶液的液面低于刻度線,用膠頭滴管滴加幾滴蒸餾水使液面剛好達(dá)刻度線,這樣做使得配制的溶液濃度______(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)27、(12分)實(shí)驗(yàn)室用NaOH固體配制240mL1.00mol/L的NaOH溶液,回答下列問題:(1)配制1.00mol/L的NaOH溶液,應(yīng)用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量_______g,需要的玻璃儀器除量筒、燒杯外,還需要______、______。(2)容量瓶上需標(biāo)有以下五項(xiàng)中的________;①溫度②濃度③容量④壓強(qiáng)⑤刻度線(3)配制時(shí),其正確的操作順序是(字母表示,每個(gè)字母只能用一次)______①用30mL水洗滌燒杯2—3次,洗滌液均注入容量瓶,振蕩②用天平準(zhǔn)確稱取所需的NaOH的質(zhì)量,加入少量水(約30mL),用玻璃棒慢慢攪動(dòng),使其充分溶解③將已冷卻的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中④將容量瓶蓋緊,顛倒搖勻⑤繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水,直到液面接近刻度1—2cm處⑥用膠頭滴管加水至溶液凹液面與刻度線相切A.②⑤③①⑥④B.②③④①⑤⑥C.②③①⑤⑥④D.②③⑤①⑥④(4)下列配制的溶液濃度偏低的是________。A.稱量NaOH時(shí),將NaOH放在紙上稱重B.配制前,容量瓶中有少量蒸餾水C.配制時(shí),NaOH未冷卻直接定容D.加蒸餾水時(shí)不慎超過了刻度線E.向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有液滴灑在容量瓶外面F.定容時(shí)俯視刻度線28、(14分)Ⅰ.已知某反應(yīng)中反應(yīng)物和生成物有:KMnO4、H2SO4、MnSO4、H2C2O4、K2SO4、H2O和一種未知物X。(1)已知0.5molH2C2O4在反應(yīng)中失去1mol電子生成X,則X的化學(xué)式為______________。(2)將氧化劑和還原劑及配平的系數(shù)填入下列方框中,并用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。___________________________Ⅱ.工業(yè)廢水中含有大量的FeSO4、較多的Cu2+和少量的Na+。從工業(yè)廢水中回收硫酸亞鐵和金屬銅的工藝流程如圖所示。(1)圖中操作①為______________;操作③為_______________________________。(2)試劑X為______(填化學(xué)式),操作②涉及的離子反應(yīng)方程式為___________________。29、(10分)按要求填空(1)現(xiàn)有質(zhì)量為mg的氣體A,它由雙原子分子構(gòu)成,它的摩爾質(zhì)量為Mg/mol,若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示,則:①該氣體所含原子總數(shù)為______個(gè)。②該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為______L。③標(biāo)準(zhǔn)狀況下VL該氣體溶解在1L水中(水的密度近似為1g/mL),所得溶液的密度為dg/mL,則該溶液物質(zhì)的量濃度為______。(2)完成下列的化學(xué)用語:①Al2(SO4)3在水溶液中的電離方程式:______。②N2O5是酸性氧化物,寫出N2O5與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式______。③硫酸鎂溶液和氫氧化鋇溶液反應(yīng)的離子方程式:______。④碳酸氫鈉溶液和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式:______。⑤根據(jù)離子方程式H++OH-=H2O,寫一個(gè)符合條件的化學(xué)方程式:______。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、C【解題分析】

A.Fe(OH)3膠體中逐滴加入稀硫酸,會(huì)先發(fā)生聚沉,所以先生成紅褐色沉淀,后Fe(OH)3與稀硫酸反應(yīng),所以沉淀逐漸溶解,故A項(xiàng)正確;B.Fe(OH)3膠粒無法穿過半透膜,但Cl-可以,故可采用滲析的方法將Fe(OH)3膠體中含有的雜質(zhì)Cl-除去,故B項(xiàng)正確;C.膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)粒子的直徑大小,故C項(xiàng)錯(cuò)誤;D.水泥廠和冶金廠常用高壓直流電除去大量灰塵屬于膠體的電泳現(xiàn)象,故D項(xiàng)正確;故答案為C。2、C【解題分析】

A.實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行①的操作為蒸發(fā)溶液,需用儀器有:蒸發(fā)皿、玻璃棒、酒精燈,故A錯(cuò)誤;B.因加入Na2CO3溶液不僅要除去粗鹽中的鈣離子,而且還要除去過量的鋇離子,故除雜試劑Na2CO3溶液應(yīng)在BaCl2溶液的后面加入,故B錯(cuò)誤;C.③為食鹽中的Cl-被氧化為Cl2,④為Br ̄被氧化為Br2,均為氧化還原反應(yīng),故C正確;D.④中的Cl2是將Br ̄氧化為Br2,而I2的氧化性較Br2弱,不能用I2來代替,故D錯(cuò)誤;答案選C。3、A【解題分析】

A.鈉離子的表示方法錯(cuò)誤,正確的電離方程式為Na2CO3=2Na++CO32-,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B.Na2SO4屬于易溶于水的鹽且易電離,電離方程式正確;B項(xiàng)正確;C.Ba(OH)2屬于易溶于水的強(qiáng)堿且易電離,電離方程式正確;C項(xiàng)正確;D.MgCl2屬于易溶于水的鹽且易電離,電離方程式正確;D項(xiàng)正確;答案選A。4、C【解題分析】

相同條件下,氣體的物質(zhì)的量越大,則體積越大;相同質(zhì)量時(shí),摩爾質(zhì)量越小,則物質(zhì)的量越大?!绢}目詳解】A.Cl2的摩爾質(zhì)量為71g/mol;B.O2的摩爾質(zhì)量為32g/mol;C.H2的摩爾質(zhì)量為2g/mol;D.CO2的摩爾質(zhì)量為44g/mol;綜上所述,H2的摩爾質(zhì)量最小,相同質(zhì)量時(shí)物質(zhì)的量最大,體積最大,答案為C。5、A【解題分析】

提取題目信息,如表所示:序號(hào)反應(yīng)物產(chǎn)物①氧化劑:還原劑:HCl氧化產(chǎn)物:②氧化劑:還原劑:氧化產(chǎn)物:③氧化劑:還原劑:KI氧化產(chǎn)物:A.依據(jù)氧化還原反應(yīng)中,氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性,可以判斷氧化性由強(qiáng)到弱的順序是,A正確。B.上述實(shí)驗(yàn)中,3個(gè)反應(yīng)均是氧化還原反應(yīng),B錯(cuò)誤。C.氯氣氧化性強(qiáng)于單質(zhì)碘,因此能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍(lán),C錯(cuò)誤。D.為中間價(jià)態(tài),確實(shí)既有氧化性又有還原性,但是在實(shí)驗(yàn)②中它只做還原劑,只體現(xiàn)還原性,D錯(cuò)誤;答案選A。6、D【解題分析】

A.氧化物是由2種元素組成,其中一種是氧元素的化合物,后者包括前者,故A不選;B.溶液和膠體都是分散系,不同的是分散質(zhì)粒子直徑不同,兩者是并列關(guān)系,故B不選;C.電解質(zhì)是在水中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物,后者包括前者,故C不選;D.溶液是分散系的一種,故D選。故選D。7、D【解題分析】

原子核外電子是分層排布的,電子層從內(nèi)到外排布的順序?yàn)镵、L、M、N、O、P、Q,電子層距離原子核越近電子層上運(yùn)動(dòng)的電子能量越低,則K、L、M、N中N層能量最高,故D正確。8、C【解題分析】

A.是一個(gè)封閉的裝置,只有進(jìn)氣口,無出氣口,無法排除空氣,故A錯(cuò)誤;B.氯氣密度比空氣大,應(yīng)該右進(jìn)左出,故B錯(cuò)誤;C.氯氣密度比空氣大,左進(jìn),進(jìn)入到集氣瓶底部,將空氣排出,多余氯氣用氫氧化鈉溶液吸收以免污染環(huán)境,故C正確;D.氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng),不能收集氯氣,故D錯(cuò)誤。答案為C。9、C【解題分析】

A.氯氣溶于水生成HClO,根據(jù)HClO的性質(zhì)分析;B.鐵銹的主要成分為Fe2O3,能與稀鹽酸反應(yīng);C.石墨能導(dǎo)電,是良好的導(dǎo)體;D.碘化銀受熱后會(huì)在空氣中形成極多極細(xì)的碘化銀粒子,作為人工降雨的凝結(jié)核?!绢}目詳解】A.氯氣溶于水生成HClO,HClO具有強(qiáng)氧化性,可以殺菌消毒,故A項(xiàng)正確;B.鐵銹的主要成分為Fe2O3,能與稀鹽酸反應(yīng),因此去除鐵銹可用適量的稀鹽酸,故B項(xiàng)正確;C.石墨能導(dǎo)電,是良好的導(dǎo)體,故不能用石墨做絕緣體材料,C項(xiàng)錯(cuò)誤;D.碘化銀受熱后會(huì)在空氣中形成極多極細(xì)的微小粒子,成為凝結(jié)核,導(dǎo)致水蒸氣會(huì)以AgI為晶核而液化,故可用于人工降雨,故D項(xiàng)正確;答案選C。10、A【解題分析】

①水既不是氧化劑也不是還原劑與Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr中水的作用相同,故①錯(cuò)誤;②水既不是氧化劑也不是還原劑,與Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr中水的作用相同,故②錯(cuò)誤;③水是還原劑,與Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr中水的作用不相同,故③正確;④水是氧化劑,與Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr中水的作用不相同,故④正確;③④正確,故選A;答案:A11、D【解題分析】

在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锓Q為電解質(zhì),其導(dǎo)電的本質(zhì)是自身能夠發(fā)生電離。酸、堿、鹽都屬于電解質(zhì)。由此分析。【題目詳解】A.NaCl在水溶液里和熔融狀態(tài)下都能導(dǎo)電,所以NaCl是電解質(zhì),A項(xiàng)錯(cuò)誤;B.銅是單質(zhì),不是化合物,所以銅不是電解質(zhì);A項(xiàng)錯(cuò)誤;C.SO3的水溶液能導(dǎo)電,是因?yàn)镾O3與水反應(yīng)生成了H2SO4,H2SO4在水溶液里能夠?qū)щ?,H2SO4是電解質(zhì),不能證明SO3是電解質(zhì),C項(xiàng)錯(cuò)誤;D.CuSO4溶液能導(dǎo)電的本質(zhì)是CuSO4在溶液里能發(fā)生電離,所以CuSO4是電解質(zhì),D項(xiàng)正確;答案選D。12、C【解題分析】

三種元素在短周期中的不同周期,則X一定位于第一周期,且在周期表的右側(cè),則一定為He,根據(jù)其它兩種元素的相對(duì)位置可知Y為F元素,Z為S元素,據(jù)此分析解答?!绢}目詳解】A.X為He,He元素的最外層電子數(shù)為2,A項(xiàng)正確;B.Y為F,F(xiàn)的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為HF,B項(xiàng)正確;C.Z為S,S原子最外層有6個(gè)電子,則最高價(jià)的氧化物的化學(xué)式為SO3,C項(xiàng)錯(cuò)誤;D.He原子最外層有2個(gè)電子,達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu),故氦氣性質(zhì)穩(wěn)定,而F2是非常活潑的非金屬單質(zhì),能與其它物質(zhì)發(fā)生劇烈的反應(yīng),硫磺是比較活潑的非金屬單質(zhì),D項(xiàng)正確。答案選C。13、D【解題分析】

氧化物是指由兩種元素組成其中一種是氧元素的化合物,所以三氧化二碳屬于氧化物,故D正確。故選D。14、D【解題分析】

(1)1803年,英國科學(xué)家道爾頓提出了原子論;(2)1911年,盧瑟福提出原子結(jié)構(gòu)行星模型;(3)1904年,湯姆生提出的葡萄干面包原子模型;(4)1913年,玻爾提出軌道式原子模型;(5)1926年,薛定諤提出電子云模型;則順序?yàn)棰佗邰冖埽?/p>

綜上所述,答案為D。15、C【解題分析】

分析操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積的影響,依據(jù)C=n/V進(jìn)行誤差分析.【題目詳解】A.由于最后需要在容量瓶中加水定容,所以容量瓶未經(jīng)干燥處理不會(huì)影響所配溶液的濃度,故A不選;B.定容時(shí)仰視刻度線,會(huì)造成溶液體積偏高,使?jié)舛绕停蔅不選;C.量筒在量取液體體積時(shí),已經(jīng)將附著在筒壁上的液體體積考慮在內(nèi),所以倒出液體后,不能再用水洗滌否則會(huì)造成溶質(zhì)的質(zhì)量增加,濃度偏高,故C選;D.定容后搖勻,會(huì)使一部分液體殘留在瓶塞處,使液面雖低于刻度線,如果再加水,就會(huì)使液體體積增大,濃度偏低,故D不選;故選C。16、C【解題分析】

A.M=,質(zhì)量的單位為g,物質(zhì)的量的單位為mol,則摩爾質(zhì)量的單位為g/mol,故A正確;B.Vm=,體積單位為L,物質(zhì)的量單位為mol,則氣體摩爾體積的單位為L/mol,故B正確;C.溶解度的單位為g,故C錯(cuò)誤;D.ρ=,質(zhì)量單位為g,體積單位為cm3,則密度的單位為g/cm3,故D正確;故答案為C。17、C【解題分析】

A.Fe與Cl2反應(yīng)生成FeCl3,不能直接得到FeCl2,A不符合題意;B.Fe與鹽酸反應(yīng)生成FeCl2,B不符合題意;C.Mg與Cl2或鹽酸反應(yīng)均生成MgCl2,C符合題意;D.Cu為不活潑金屬,與鹽酸不發(fā)生反應(yīng),D不符合題意;答案選C。18、C【解題分析】

A.根據(jù)N=nNA=NA知,相同條件下,氣體摩爾體積相同,氣體的分子數(shù)與氣體的體積成正比,所以相同體積的氨氣和甲烷,所含分子數(shù)相同,故A正確;B.相同條件下,等體積的氨氣和甲烷的物質(zhì)的量相同,一個(gè)氨氣分子中含有3個(gè)H,一個(gè)甲烷分子中含有4個(gè)H,所以所含氫原子物質(zhì)的量之比為3:4,故B正確;C.根據(jù)m=M知,相同條件下,等體積的氨氣和甲烷,其質(zhì)量與相對(duì)分子質(zhì)量成正比,所以其質(zhì)量之比=17:16,故C錯(cuò)誤;D.根據(jù)ρ=知,相同條件下,氣體摩爾體積相同,氣體的密度與相對(duì)分子質(zhì)量成之比,所以其密度之比=17:16,故D正確。故選:C。19、D【解題分析】

A.和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物為酸性氧化物,酸性氧化物不一定是非金屬氧化物,故A錯(cuò)誤;B.根據(jù)酸電離產(chǎn)生氫離子的個(gè)數(shù),將酸分為一元酸、二元酸、三元酸,不是按酸分子中所含氫原子個(gè)數(shù)分,如H3PO2中有3個(gè)H原子、但H3PO2是一元酸,故B錯(cuò)誤;C.O2、O3是不同的分子,所以O(shè)2轉(zhuǎn)化為O3的過程為化學(xué)變化,故C錯(cuò)誤;D.FeSO4·7H2O是結(jié)晶水合物,是鹽,屬于純凈物、化合物,完全電離產(chǎn)生金屬陽離子和酸根離子,因此屬于強(qiáng)電解質(zhì),故D正確;故選D。20、A【解題分析】

A.酒精易溶于水,與水互溶不能分層,不符合萃取劑的條件,不能達(dá)到萃取的目的,故A錯(cuò)誤;B.分液漏斗中的下層液體只能從下口放出,若從上口倒出,則下層液體與上層液體相混而不純,同樣上層液體從下口放出時(shí)也會(huì)使上層液體與殘留在漏斗內(nèi)壁的下層液體相混而不純,故B正確;C.蒸餾操作中,冷凝水的流向應(yīng)與蒸汽的流向相反,一般為下口進(jìn)、上口出,故C正確;D.放出下層液體時(shí),將分液漏斗上面的塞子拿掉使分液漏斗內(nèi)外氣壓相等,便于液體順利流出,故D正確;答案選A。21、A【解題分析】

據(jù)n=可知,該氣體的物質(zhì)的量為1mol,A、該溫度和壓強(qiáng)下,1mol該氣體的體積為30L,不是標(biāo)準(zhǔn)狀況,故A符合題意;B、因該氣體的物質(zhì)的量為1mol,因此若該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為氣體,則其體積約為22.4L,故B不符合題意;C、1mol該氣體含有1.204×1024個(gè)原子,則該氣體分子中含有原子個(gè)數(shù)為=2,因此該氣體為雙原子分子,故C不符合題意;D、因1mol該氣體在該條件下為30L,由此可知該條件下氣體摩爾體積為30L/mol,故若O2在該條件下為氣態(tài),則1molO2在該條件下的體積為30L/mol×1mol=30L,故D不符合題意;故答案為A?!绢}目點(diǎn)撥】在不同的溫度和壓強(qiáng)下,每一種條件均有相對(duì)應(yīng)的氣體摩爾體積,其數(shù)據(jù)可能相同,也可能不同,常見標(biāo)準(zhǔn)狀況下,氣體摩爾體積為22.4L/mol,在使用時(shí)需注明其條件以及該物質(zhì)是否為氣體。22、D【解題分析】

A.氣體的體積受到溫度和壓強(qiáng)的影響,沒有給定氣體的存在狀態(tài),因此等物質(zhì)的量的N2和CO2的體積不一定相等,故A錯(cuò)誤;B.由n=m/M=V/Vm可以知道:ρ=m/V=M/Vm,則氣體的密度與氣體的摩爾質(zhì)量成正比,由于二者的相對(duì)分子質(zhì)量不同,則密度不同,故B錯(cuò)誤;

C.由于N2和CO2的摩爾質(zhì)量不相等,因此等物質(zhì)的量的N2和CO2質(zhì)量不相等,故C錯(cuò)誤;D.由N=nNA知,氣體的物質(zhì)的量相同時(shí),氣體的分子數(shù)相等,故D正確;綜上所述,本題選D。二、非選擇題(共84分)23、BaCl2CuSO4Na2CO3CO32-+2H+===H2O+CO2↑Cu2++SO42-+Ba2++2OH-===BaSO4↓+Cu(OH)2↓【解題分析】

①若把四種鹽分別溶于盛有蒸餾水的四支試管中,只有C鹽的溶液呈藍(lán)色,C中含Cu2+,Cu2+與CO32-在溶液中不能大量共存,C中不含CO32-;②若向①的四支試管中分別加入鹽酸,B鹽的溶液有沉淀生成,D鹽的溶液有無色無味的氣體逸出,則B中含Ag+,D中含CO32-;由于Ag+與SO42-、Cl-、CO32-在溶液中不能大量共存,則B為AgNO3;由于CO32-與Ba2+、Ag+、Cu2+在溶液中不能大量共存,則D為Na2CO3;Ba2+與SO42-在溶液中不能大量共存,離子在物質(zhì)中不能重復(fù)出現(xiàn),結(jié)合①②的推斷,A為Ba(NO3)2,C為CuSO4;根據(jù)上述推斷作答?!绢}目詳解】①若把四種鹽分別溶于盛有蒸餾水的四支試管中,只有C鹽的溶液呈藍(lán)色,C中含Cu2+,Cu2+與CO32-在溶液中不能大量共存,C中不含CO32-;②若向①的四支試管中分別加入鹽酸,B鹽的溶液有沉淀生成,D鹽的溶液有無色無味的氣體逸出,則B中含Ag+,D中含CO32-;由于Ag+與SO42-、Cl-、CO32-在溶液中不能大量共存,則B為AgNO3;由于CO32-與Ba2+、Ag+、Cu2+在溶液中不能大量共存,則D為Na2CO3;Ba2+與SO42-在溶液中不能大量共存,離子在物質(zhì)中不能重復(fù)出現(xiàn),結(jié)合①②的推斷,A為Ba(NO3)2,C為CuSO4;(1)A的化學(xué)式為Ba(NO3)2,C的化學(xué)式為CuSO4,D的化學(xué)式為Na2CO3。(2)D為Na2CO3,鹽酸與Na2CO3反應(yīng)生成NaCl、H2O和CO2,反應(yīng)的離子方程式為2H++CO32-=H2O+CO2↑。(3)C為CuSO4,CuSO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為CuSO4+Ba(OH)2=Cu(OH)2↓+BaSO4↓,反應(yīng)的離子方程式為Cu2++SO42-+Ba2++2OH-=Cu(OH)2↓+BaSO4↓?!绢}目點(diǎn)撥】本題考查離子的推斷,熟悉各離子的性質(zhì)和離子間的反應(yīng)是解題的關(guān)鍵。離子的推斷必須遵循的原則:肯定原則(根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象確定一定存在的離子)、互斥原則(相互間能反應(yīng)的離子不能在同一溶液中共存)、守恒原則(陽離子所帶正電荷的總數(shù)等于陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù))。24、過濾蒸餾Ba2++SO42-=BaSO4↓H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2OCuSO4KCl序號(hào)化學(xué)式ICaCO3、Na2SO4、Ba(NO3)2IICaCO3、Na2SO4、Ba(NO3)2、KCl用試管取少許步驟①中的“無色溶液”,滴入HNO3酸化,再滴入AgNO3溶液;若有白色沉淀出現(xiàn),則原白色固體粉末中含有KCl;若無白色沉淀出現(xiàn),則原白色固體粉末中不含KCl【解題分析】

假設(shè)這些物質(zhì)都有,經(jīng)步驟①得到無色溶液和白色沉淀,說明原粉末中沒有FeCl3,在該假設(shè)的前提下,白色沉淀是CaCO3、BaSO4,向該沉淀中加入稀硝酸產(chǎn)生無色氣體,則說明沉淀中一定有CaCO3,題中告知能反應(yīng)的物質(zhì)之間的反應(yīng)恰好完全,加入稀硝酸之后,沉淀的質(zhì)量減少,說明還含有BaSO4,則原粉末中有一定有CaCO3、Na2SO4、Ba(NO3)2;KCl不和上述的任何物質(zhì)反應(yīng),也不能通過實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象去確定其是否存在,故可能有KCl?!绢}目詳解】(1)經(jīng)步驟①得到無色溶液和白色沉淀,則該步驟為過濾;要從步驟②所得“無色溶液”中提取溶劑,需要采用蒸餾;(2)經(jīng)分析,原粉末中一定有CaCO3、Na2SO4、Ba(NO3)2,則步驟①中的離子方程式為Ba2++SO42-=BaSO4↓;步驟②中,僅CaCO3和HNO3反應(yīng),該反應(yīng)的離子方程式為2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O;(3)經(jīng)分析,原固體粉末中一定沒有CuSO4,不能確定是否存在的是KCl;(4)由于原固體粉末中一定沒有CuSO4,一定有CaCO3、Na2SO4、Ba(NO3)2,可能有KCl,故其組成由兩種情況:序號(hào)化學(xué)式ICaCO3、Na2SO4、Ba(NO3)2IICaCO3、Na2SO4、Ba(NO3)2、KCl(5)KCl是唯一可能存在的物質(zhì),故只需要鑒定KCl即可,可以用AgNO3溶液檢驗(yàn)KCl:用試管取少許步驟①中的“無色溶液”,滴入HNO3酸化,再滴入AgNO3溶液;若有白色沉淀出現(xiàn),則原白色固體粉末中含有KCl;若無白色沉淀出現(xiàn),則原白色固體粉末中不含KCl?!绢}目點(diǎn)撥】“白色粉末”的推斷題,是酸堿鹽的??碱}型,解答思路一般是先假設(shè)粉末還有所有的固體,再根據(jù)后續(xù)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,確定這些固體的存在情況。25、①④②⑤③5.3500mL容量瓶ADACD【解題分析】

(1)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的步驟為計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻,所以操作步驟的正確順序?yàn)椋孩佗堍冖茛?,故答案為:①④②⑤③?2)配制500mL0.10mol/L的Na2CO3溶液,溶質(zhì)的物質(zhì)的量為0.5L×0.1mol/L=0.05mol,其質(zhì)量為5.3g,所以稱量Na2CO3固體的質(zhì)量應(yīng)為5.3g,故答案為:5.3;(3)步驟④為冷卻、轉(zhuǎn)移的過程,溶液冷卻至室溫后,小心轉(zhuǎn)入500mL的容量瓶中,所以儀器A的名稱是500mL容量瓶,故答案為:500mL容量瓶;(4)A.使用容量瓶之前要檢查是否漏水,A正確;B.溶解固體或稀釋液體要在燒杯中進(jìn)行,不能在容量瓶中,B錯(cuò)誤;C.在燒杯中溶解固體后,要待溶液溫度冷卻至室溫后,再轉(zhuǎn)移至容量瓶中,C錯(cuò)誤;D.向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)要用玻璃棒引流,D正確;E.加水時(shí)水量超過了刻度線,應(yīng)重新配制溶液,E錯(cuò)誤;故答案為:AD;(5)A.將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶時(shí)不慎灑到容量瓶外,溶質(zhì)的物質(zhì)的量減少,所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏低,A正確;B.定容讀數(shù)時(shí),俯視容量瓶上的刻度線,所配溶液的體積偏小,其物質(zhì)的量濃度偏高,B錯(cuò)誤;C.加水定容時(shí),水量超過了刻度線,所配溶液的體積偏大,其物質(zhì)的量濃度偏低,C正確;D.洗滌步驟中,洗滌液沒有轉(zhuǎn)入容量瓶,溶質(zhì)的物質(zhì)的量減少,所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏低,D正確;故答案為:ACD。26、5.9檢查容量瓶是否漏液ABD①④膠頭滴管玻璃棒④②③①偏低【解題分析】

(1)沒有480mL容量瓶,用500mL計(jì)算;(2)容量瓶有塞子,使前應(yīng)查漏;容量瓶上有容積、溫度、刻度線幾種標(biāo)識(shí);(3)依據(jù)配制溶液的一般步驟選擇需要的玻璃儀器,確定缺少的玻璃儀器;(4)依據(jù)配制溶液的一般步驟補(bǔ)充步驟并排序;(5)分析操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積的影響,依據(jù)c=n/V進(jìn)行誤差分析;【題目詳解】(1)應(yīng)用托盤天平稱取NaCl:0.5L×0.2mol·L-1×58.5g·mol-1=5.9g;(2)容量瓶帶有活塞,使用前應(yīng)先檢查是否漏水;容量瓶上有容積、溫度、刻度線幾種標(biāo)識(shí),故選ABD;(3))配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟:計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻,用到的儀器:托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管,所以需要的玻璃儀器為:①燒杯④500mL容量瓶;還缺少的儀器:玻璃棒和膠頭滴管;(4)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟:計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻,所以正確的順序?yàn)椋孩堍冖邰伲唬?)溶液配制完靜置,發(fā)現(xiàn)溶液的液面低于刻度線,用膠頭滴管滴加幾滴蒸餾水使液面剛好達(dá)刻度線,導(dǎo)致溶液體積偏大,溶液濃度偏低?!绢}目點(diǎn)撥】本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制,解題關(guān)鍵:明確配制過程及有關(guān)物質(zhì)的量濃度計(jì)算,易錯(cuò)點(diǎn):(5)注意誤差分析的方法:圍繞c=n/V進(jìn)行誤差分析。27、10.0250mL容量瓶膠頭滴管①③⑤CADE【解題分析】

(1)依據(jù)配制溶液體積選擇合適容量瓶,依據(jù)m=cVM計(jì)算需要溶質(zhì)的質(zhì)量;依據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的步驟選擇需要的儀器;(2)容量瓶上需標(biāo)有溫度、容量和刻度線;(3)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液一般步驟為:計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等操作,據(jù)此排序;(4)分析操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積的影響,依據(jù)進(jìn)行誤差分析。【題目詳解】(1)用NaOH固體配制240mL1.00mol/L的NaOH溶液,應(yīng)選擇250mL容量瓶,需要?dú)溲趸c質(zhì)量為:0.25L×1.00mol/L×40g/mol=10.0g;配制時(shí)步驟有稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作,一般用托盤天平稱量,用藥匙取用藥品,在燒杯中溶解,冷卻后轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中,并用玻璃棒引流,當(dāng)加水至液面距離刻度線1~2cm時(shí),改用膠頭滴管滴加,所以需要的儀器為天平、藥匙、量筒、燒杯、250mL容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管,其中玻璃儀器有量筒、燒杯、250mL容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管,缺少的玻璃儀器:膠頭滴管、250mL容量瓶;故答案為:10.0;250mL容量瓶;

膠頭滴管;(2)依據(jù)容量瓶構(gòu)造可知,容量瓶標(biāo)有:溫度、容量和刻度線,故答案為:①③⑤;(3)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液一般步驟為:計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等操作,所以正確的操作順序?yàn)椋孩冖邰佗茛蔻?,故答案選:C;(4)A.稱量NaOH時(shí),將NaOH放在紙上稱重,導(dǎo)致稱取固體含有溶質(zhì)物質(zhì)的量偏小,溶液濃度偏低,故A選;B.配制前,容量瓶中有少量蒸餾水,對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積都不產(chǎn)生影響,溶液濃度無影響,故B不選;C.配制時(shí),NaOH未冷卻直接定容,冷卻后溶液體積偏小,溶液濃度偏高,故C不選;D.加蒸餾水時(shí)不慎超過了刻度線,導(dǎo)致溶液體積偏大,溶液濃度偏低,故D選;E.向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)(實(shí)驗(yàn)步驟②)不慎有液滴灑在容量瓶外面,導(dǎo)致部分溶質(zhì)損耗,溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏低,溶液濃度偏低,故E選;F.定容時(shí)俯視刻度線,導(dǎo)致溶液體積偏小,溶液濃度偏高,故F不選;故答案選

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