2024屆廣西欽州市高新區(qū)化學(xué)高一第一學(xué)期期中達(dá)標(biāo)測試試題含解析

2024屆廣西欽州市高新區(qū)化學(xué)高一第一學(xué)期期中達(dá)標(biāo)測試試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是A．CaO+H2O=Ca(OH)2 B．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑C．2Na+2H2O=H2↑+2NaOH D．4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)32、下列溶液中,跟2mol/L的K2CO3溶液所含的K+

物質(zhì)的量濃度相同的是A．4mol/LKCl溶液B．1mol/LKCl溶液C．5mol/LKOH溶液D．1mol/LK2SO3溶液3、以下物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化不能一步實現(xiàn)的是()A．酸→堿B．有機物→無機物C．金屬單質(zhì)→非金屬單質(zhì)D．鹽→氧化物4、下列敘述中，不正確的是A．Cl2的摩爾質(zhì)量為71B．12C、13C、14C是碳元素的三種核素，互稱為同位素C．0.012kg12C中所含的原子數(shù)稱為阿伏加德羅常數(shù)D．盧瑟福根據(jù)α粒子散射實驗，提出了帶核的原子結(jié)構(gòu)模型5、已知常溫下，在溶液中發(fā)生如下反應(yīng)：①16H++10Z－+2XO4_=2X2++5Z2+8H2O②2A2++B2=2A3++2B－③2B－+Z2=B2+2Z-由此推斷下列說法錯誤的是A．反應(yīng)Z2+2A2+=2A3++2Z?可以進(jìn)行B．Z元素在反應(yīng)③中被還原，在反應(yīng)①中被氧化C．氧化性由強到弱的順序是XO4-、Z2、B2、A3+D．Z2可以置換出X2+溶液中的X6、下列敘述正確的是()①Na2O與Na2O2都能和水反應(yīng)生成堿，它們都是堿性氧化物②Na2O2中O元素的化合價為-2價③Na2O是淡黃色物質(zhì)，Na2O2是白色物質(zhì)④Na2O2可作供氧劑，而Na2O不可⑤向Na2O2與水反應(yīng)后的溶液中加酚酞，溶液先變紅后褪色。A．都正確B．.④⑤C．②③⑤D．②③④⑤7、有NaCl、CaCl2、AlCl3三種溶液，分別與足量的AgNO3溶液反應(yīng)，若生成沉淀的質(zhì)量相等，則三種溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比為A．3∶2∶2B．1∶2∶3C．6∶3∶2D．6∶3∶18、實驗室盛裝濃硫酸的試劑瓶上貼有的標(biāo)識是（）A． B．C． D．9、某學(xué)習(xí)小組辨析以下說法：①粗鹽和酸雨都是混合物；②非金屬氧化物一定都是酸性氧化物；③冰和干冰既是純凈物又是化合物；④Na2O、Na2O2都是鈉的氧化物，都是堿性氧化物；⑤磷酸和醋酸都是多元酸；⑥純堿和燒堿都是堿。其中正確的是（）A．②③⑥ B．①②④ C．①③ D．③⑤10、下列各溶液中，Na+物質(zhì)的量濃度最大的是A．4L0.5mol/LNaCl溶液B．2L0.15mol/LNa3PO4溶液C．5L0.4mol/LNaOH溶液D．1L0.3mol/LNa2CO3溶液11、某溶液中僅含Na+、Mg2+、Clˉ、SO42ˉ四種離子，其中Na+濃度為0.2

mol·Lˉ1

、Mg2+濃度為0.25

mol·Lˉ1

、Clˉ濃度為0.4

mol·Lˉ1

，則SO42ˉ的濃度為A．0.5

mol·Lˉ1 B．0.3

mol·Lˉ1 C．0.1

mol·Lˉ1 D．0.15

mol·Lˉ112、36.5gHCl溶解在1L水中(水的密度近似為1g·mL－1)，所得溶液的密度為ρg·mL－1，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，物質(zhì)的量濃度為cmol·L－1，NA表示阿伏加德羅常數(shù)，則下列敘述正確的是()A．所得溶液的物質(zhì)的量濃度：c＝1mol·L－1B．所得溶液中含有NA個HCl分子C．36.5gHCl氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下占有的體積約為22.4LD．所得溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：w＝36.5/(1000ρ)13、下列操作過程中一定有氧化還原反應(yīng)發(fā)生的是()A．蒸發(fā)氯化鈉溶液 B．將鹽酸滴入碳酸鈉溶液中 C．蔗糖溶解 D．磷在氧氣中燃燒14、在無土載培中，需配制一定量含50molNH4Cl、16molKCl和24molK2SO4的營養(yǎng)液。若用KCl、NH4Cl和(NH4)2SO4三種固體為原料來配制，三者的物質(zhì)的量依次是(單位為mol)A．64、2、24B．2、64、24C．32、50、12D．16、50、2415、某離子反應(yīng)涉及H2O、、NO、H+、、Cr3+、六種微粒，已知反應(yīng)過程中濃度變化如圖所示，下列說法正確的是(

)A．中Cr化合價是+7價B．反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是C．消耗1mol氧化劑，轉(zhuǎn)移電子3molD．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液中的H+濃度增大16、8gNaOH固體溶于水配成1000mL溶液，取出其中的10mL，該10mLNaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為（）A．1mol?L-1B．0.5mol?L-1C．0.25mol?L-1D．0.2mol?L-1二、非選擇題（本題包括5小題）17、短周期主族A、B、C、D、E、F六種元素，它們的原子序數(shù)由A到F依次增大。A的某種原子核內(nèi)只有質(zhì)子，B元素的某種原子可用于測定文物的年代，C為地殼中含量最多的元素，D是原子半徑最大的短周期主族元素，D的單質(zhì)在高溫下與C的單質(zhì)充分反應(yīng)，可以得到與E單質(zhì)顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物。D與F形成的離子化合物DF是常用的調(diào)味品。試根據(jù)以上敘述回答：（1）E在周期表中的位置________________________。（2）F離子結(jié)構(gòu)示意圖________________________。（3）B元素形成的氫化物中氫元素質(zhì)量百分含量最大值是___________%。（4）D2C2與水反應(yīng)的離子方程式為___________________________________。（5）同周期元素性質(zhì)從左往右呈現(xiàn)遞變性的本質(zhì)原因是_____________________________________。18、有一包白色固體，可能含有CaCO3、Na2SO4、KNO3、CuSO4、BaCl2五種電解質(zhì)中的一種或幾種?，F(xiàn)進(jìn)行如下實驗：①取少量固體粉末，加入盛有足量水的燒杯中，充分?jǐn)嚢桁o置后，底部白色沉淀，上層為無色溶液；②繼續(xù)往燒杯中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失；并有氣泡產(chǎn)生。③取少量②中溶液滴加Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解。（1）請寫出上述第②步中，白色沉淀與稀硝酸反應(yīng)的方程式_____________；（2）根據(jù)以上實驗現(xiàn)象可知，該白色固體中一定含有_____，（填化學(xué)式，下同）一定不含有______，可能含有_______。（3）如果要進(jìn)一步確定可能存在的物質(zhì)，進(jìn)行的實驗方法是___。19、可用于分離或提純物質(zhì)的方法有：過濾、蒸發(fā)結(jié)晶、蒸餾、萃取、分液、洗氣。根據(jù)需求填下列裝置的序號并填上操作名稱：（1）分離Na2CO3溶液和CCl4，選_____，操作名稱為________。（2）用CCl4提取碘水中的碘，選______，操作名稱為________。（3）用氫氧化鈉溶液吸收O2中混有的雜質(zhì)Cl2，選_______，操作名稱為________。（4）除去澄清石灰水中懸浮的CaCO3顆粒選______，操作名稱為__________。（5）制取蒸餾水，選________，操作名稱為________。20、某次實驗需用450mL、的H2SO4的溶液，現(xiàn)實驗室中有質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，密度為1.84g/ml的濃硫酸。請按要求回答下列問題：（1）實驗需要的玻璃儀器除了燒杯、膠頭滴管、玻璃棒，還有______。（2）計算：所需該濃H2SO4的體積為_____ml。（3）配制過程：準(zhǔn)確量取一定體積的濃H2SO4將濃H2SO4沿?zé)诰従徸⑷霟?，并攪拌進(jìn)行稀釋待燒杯中的溶液冷卻后用玻璃棒引流轉(zhuǎn)移到已經(jīng)檢漏的合適規(guī)格的容量瓶中向容量瓶中加入蒸餾水定容，在距離刻度線時，改用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻?qū)⑴渲坪玫娜芤恨D(zhuǎn)移至試劑瓶中待用。上述步驟中缺少_______________________，應(yīng)放在步驟_____之前填“序號”。（4）在橫線上填寫下列各種情況對所配制溶液濃度的影響選填“偏高”、“偏低”或“無影響”。量取濃H2SO4體積時，俯視刻度線_______。定容時，俯視液面______。容量瓶中有少量的水________。④在燒杯中稀釋完濃硫酸立即轉(zhuǎn)移至容量瓶中加水定容_______。⑤定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加水至刻度線_______。（5）下列操作中，容量瓶所不具備的功能有______________多選。A．配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液B．貯存溶液C．測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體D．準(zhǔn)確稀釋某一濃度的溶液E.用來加熱溶解固體溶質(zhì)21、從石油裂解中得到的1，3-丁二烯可進(jìn)行以下多步反應(yīng)，得到氯丁橡膠和富馬酸。（1）B的名稱為2-氯-1，4-丁二醇，請你寫出B的結(jié)構(gòu)簡式____________________。（2）請你寫出第②步反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________________。（3）反應(yīng)①~⑥中，屬于消去反應(yīng)的有______________________________。（4）有機合成中的路線和步驟選擇非常重要，若將第②步和第③步的順序調(diào)換，則B結(jié)構(gòu)將是____________________。（5）如果沒有設(shè)計③和⑥這兩步，直接用KMnO4/H+處理物質(zhì)A，導(dǎo)致的問題是：______________________________。（6）某種有機物的分子式為C5H6O4，它的分子中所含官能團(tuán)的種類、數(shù)目均與富馬酸相同，不考慮順反異構(gòu)，它可能的結(jié)構(gòu)有__________種。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【解題分析】

A．CaO+H2O＝Ca(OH)2為化合反應(yīng)，反應(yīng)中沒有元素化合價變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故A正確；B．反應(yīng)2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑中存在氧元素的化合價變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故B錯誤；C．2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑為置換反應(yīng)，存在化合價變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故C錯誤；D.4Fe(OH)2+2H2O+O2＝4Fe(OH)3中存在Fe、O元素的化合價變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故D錯誤；故答案為A?！绢}目點撥】明確氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)和特征是解題關(guān)鍵，氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)為電子的轉(zhuǎn)移，特征為化合價升降，則反應(yīng)中存在化合價變化的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，沒有化合價變化的反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)，其中置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，而復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)。2、A【解題分析】

2mol/L的K2CO3溶液所含的K+

物質(zhì)的量濃度=2mol·L－1×2=4mol·L－1，離子濃度=溶質(zhì)濃度×離子數(shù)，離子濃度與溶液體積無關(guān)，分別計算選項中離子濃度分析判斷．【題目詳解】A.4mol/LKCl溶液中K＋離子濃度=4mol·L－1×2=4mol·L－1，故A符合；B.1mol/LKCl溶液中K＋離子濃度=1mol·L－1×1=1mol·L－1，故B不符合；C.5mol/LKOH溶液K＋離子濃度=5mol·L－1×1=5mol·L－1，故C不符合；D.1mol/LK2SO3溶液K＋離子濃度=1mol·L－1×2=2mol·L－1，故B不符合；故選A。3、A【解題分析】

A.由于酸和堿易發(fā)生中和反應(yīng)，則酸不能直接轉(zhuǎn)化為堿，A符合；B.有機物可以直接轉(zhuǎn)化為無機物，例如甲烷燃燒等，B不符合；C.金屬單質(zhì)可以直接轉(zhuǎn)化為非金屬單質(zhì)，例如鐵和鹽酸反應(yīng)生成氫氣，C不符合；D.鹽可以直接轉(zhuǎn)化為氧化物，例如碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳，D不符合。答案選A。4、A【解題分析】

A.摩爾質(zhì)量的單位為g/mol，故氯氣的摩爾質(zhì)量為71g/mol，故A錯誤；B.同種元素的不同原子間互稱為同位素，而12C、13C、14C是碳元素的三種核素，互稱為同位素，故B正確；C.將0.012kg12C中所含的原子數(shù)稱為阿伏加德羅常數(shù)，符號為NA，故C正確；D.1911年，盧瑟福根據(jù)α粒子散射實驗提出了帶核的原子結(jié)構(gòu)模型，故D正確。故選A。5、D【解題分析】

根據(jù)氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物，還原性：還原劑＞還原產(chǎn)物，對各離子方程式進(jìn)行分析。【題目詳解】①16H++10Z－+2XO4_=2X2++5Z2+8H2O中，氧化性XO4-＞Z2，還原性Z-＞X2+；②2A2++B2=2A3++2B－中，氧化性B2＞A3+，還原性A2+＞B-；③2B－+Z2=B2+2Z-中，氧化性Z2＞B2，還原性B-＞Z-；A．若反應(yīng)Z2+2A2+=2A3++2Z-可進(jìn)行，則氧化性Z2＞A3+。由反應(yīng)③中可得出氧化性：Z2＞B2，反應(yīng)②中可得出氧化性：B2＞A3+，得出結(jié)論：氧化性Z2＞A3+，與推斷一致，A正確；B．在反應(yīng)中③中Z元素降價，被還原，在反應(yīng)①中Z元素升價，被氧化，B正確；C．由①②③反應(yīng)中氧化性的比較可知，氧化性由強到弱的順序是XO4-、Z2、B2、A3+，C正確；D．由式①可知，Z2不可能置換出X2+溶液中的X，D錯誤；答案選D?！绢}目點撥】氧化劑，具有氧化性，得到電子，在反應(yīng)時所含元素的化合價降低，發(fā)生還原反應(yīng)，生成還原產(chǎn)物；還原劑，具有還原性，失去電子，在反應(yīng)時所含元素的化合價升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，生成氧化產(chǎn)物。6、B【解題分析】

①Na2O和水反應(yīng)只生成堿，是堿性氧化物，Na2O2和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，不是堿性氧化物，故①錯誤；②Na2O2中O元素的化合價為-1價，故②錯誤；③Na2O是白色物質(zhì)，Na2O2是淡黃色物質(zhì)，故③錯誤；④Na2O2能與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，而Na2O與二氧化碳和水反應(yīng)不會產(chǎn)生氧氣，所以Na2O2可作供氧劑，而Na2O不行，故④正確；⑤Na2O2粉末與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，顯堿性，過氧化鈉具有強的氧化性，具有漂白性，所以向Na2O2與水反應(yīng)后的溶液中加酚酞，溶液先變紅后褪色，故⑤正確；所以正確的選項為：④⑤。

故選B。7、C【解題分析】

NaCl、CaCl2、AlCl3三種溶液，分別與足量的AgNO3溶液反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：Cl-+Ag+=AgCl↓，則有n(Cl-)=n(AgCl)，若生成的沉淀的質(zhì)量相等，則NaCl、CaCl2、AlCl3三種溶液的n(Cl-)相等，所以：n(NaCl):n(CaCl2)):n(AlCl3)=6:3:2，故C正確；本題答案是C?！绢}目點撥】若三種溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量相等，則三種溶液中n(Cl-)相等，即n(NaCl)=2n(CaCl2))=3n(AlCl3)，可求出n(NaCl):n(CaCl2)):n(AlCl3)。8、A【解題分析】

濃硫酸有強腐蝕性，為腐蝕品。A．該圖為腐蝕品標(biāo)識，故A符合題意；B．該圖為易燃固體標(biāo)識，故B不符合題意；C．該圖為放射性物質(zhì)標(biāo)識，故C不符合題意；D．該圖為自燃固體標(biāo)識，故D不符合題意；綜上所述答案為A。9、C【解題分析】

①粗鹽和酸雨都是混合物，①正確；②非金屬氧化物不一定都是酸性氧化物，如一氧化碳，一氧化氮，二氧化氮，②錯誤；③冰是固態(tài)水，干冰是固態(tài)二氧化碳，既是純凈物又是化合物，③正確；④過氧化鈉不是堿性氧化物，④錯誤；⑤醋酸是一元酸，⑤錯誤；⑥純堿是碳酸鈉，不是堿，屬于鹽，⑥錯誤；故①③正確，答案選C。10、D【解題分析】

電解質(zhì)離子的濃度=電解質(zhì)濃度×電解質(zhì)電離出該離子的數(shù)目，與溶液的體積無關(guān)?！绢}目詳解】4L0.5mol/LNaCl溶液中Na+物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L，2L0.15mol/LNa3PO4溶液中Na+物質(zhì)的量濃度為0.15mol/L×3=0.45mol/L，5L0.4mol/LNaOH溶液中Na+物質(zhì)的量濃度為0.,4mol/L，1L0.3mol/LNa2CO3溶液中Na+物質(zhì)的量濃度為0.3mol/L×2=0.6mol/L，故選D。11、D【解題分析】

溶液中陽離子所帶正電荷總數(shù)等于陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)，利用電荷守恒計算。【題目詳解】溶液中陽離子所帶正電荷總數(shù)等于陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)，設(shè)SO42ˉ的濃度為xmol·Lˉ1，則0.2

mol·Lˉ1

+0.25

mol·Lˉ12=0.4

mol·Lˉ1+2x，解得x=0.15

mol·Lˉ1，故選D。12、C【解題分析】A、36.5gHCl的物質(zhì)的量為1mol，由于溶劑水的體積1L不等于溶液的體積，所以所得溶液的物質(zhì)的量濃度不等于1mol·L－1，故A錯誤；B、HCl溶于水全部電離為H+、Cl—，所以溶液中沒有HCl分子，則B錯誤；C、36.5gHCl(即1mol)氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下占有的體積約為22.4L，則C正確；D、質(zhì)量分?jǐn)?shù)的正確表達(dá)式為w＝36.5c/(1000ρ)，所以D錯誤。本題正確答案為C。13、D【解題分析】

A.加熱NaCl溶液時液態(tài)水轉(zhuǎn)化為水蒸氣，溶劑量不斷減少，NaCl逐漸析出晶體，這些過程都是物理變化，沒有氧化還原反應(yīng)發(fā)生，A項錯誤；B.將鹽酸滴入Na2CO3溶液中依次發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，這兩個反應(yīng)中各元素化合價均無變化，不是氧化還原反應(yīng)，B項錯誤；C.蔗糖溶解于水時，在水分子的作用下蔗糖分子擴散到水里，這個過程屬于物理變化，沒有氧化還原反應(yīng)發(fā)生，C項錯誤；D.磷在氧氣燃燒，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為4P+5O22P2O5，該反應(yīng)中磷元素的化合價由單質(zhì)中的0價升高到P2O5中的+5價，氧元素化合價由單質(zhì)中的0價降到P2O5中的-2價，所以該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，D項正確；答案選D。【題目點撥】判斷一個化學(xué)反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng)要從化合價升降入手，凡是有元素化合價升降的反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng)。14、A【解題分析】

由KCl、NH4Cl和（NH4）2SO4三種固體為原料配制的營養(yǎng)液中各離子物質(zhì)的量與含50molNH4Cl、16molKCl和24molK2SO4的營養(yǎng)液中的離子的物質(zhì)的量相同，營養(yǎng)液中離子的物質(zhì)的量分別為：n（NH4+

）=50mol，n（Cl-）=66mol，n（K+）=64mol，n（SO42-

）=24mol，根據(jù)硫酸根離子守恒可知，需要n[（NH4）2SO4]=24mol，再由銨根離子守恒得n（NH4Cl）=50mol-24mol×2=2mol，由氯離子守恒，則n（KCl）=66mol-2mol=64mol，故A正確，B、C、D錯誤。答案選A。【題目點撥】本題可以根據(jù)離子守恒的思想來解決，即根據(jù)只有（NH4）2SO4可以提供硫酸根，24mol

K2SO4中硫酸根為24mol作為解題的入手點．15、B【解題分析】

根據(jù)圖象可知，反應(yīng)過程中濃度逐漸減小，說明被氧化生成，則被還原生成Cr3+，N元素化合價從+3變?yōu)?5，化合價升高2價，Cr元素化合價從+6變?yōu)?3，化合價降低3價，根據(jù)化合價升降相等配平可得：+3+8H+=3+2Cr3++4H2O。A．中O化合價為-2，則Cr化合價是+6價，故A錯誤；B．N元素的化合價升高被氧化，反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是，故B正確；C．反應(yīng)中Cr的化合價從+6價降低到3價，則消耗1mol，轉(zhuǎn)移電子6mol，故C錯誤；D．根據(jù)反應(yīng)+3+8H+=3+2Cr3++4H2O可知，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液中的H+濃度逐漸減小，故D錯誤；故選：B。16、D【解題分析】8gNaOH固體為0.2mol,溶于水配成1L溶液，此時的濃度為0.2mol?L-1，在此溶液中取出10ml溶液，濃度不變，仍為0.2mol?L-1，故選D二、非選擇題（本題包括5小題）17、第三周期ⅥA族252Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑從左至右，電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸減小，原子核對最外層電子的吸引力逐漸增大，失電子能力減弱，得電子能力增強【解題分析】分析：短周期主族A、B、C、D、E、F六種元素，它們的原子序數(shù)由A到F依次增大。A的某種原子核內(nèi)只有質(zhì)子，則A為氫元素；B元素的某種原子可用于測定文物的年代，則B為碳元素；C為地殼中含量最多的元素，則C為氧元素；D是原子半徑最大的短周期主族元素，則D為鈉元素；D的單質(zhì)在高溫下與C的單質(zhì)充分反應(yīng)，可以得到與E單質(zhì)顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物，是E為硫元素。D與F形成的離子化合物DF是常用的調(diào)味品，則F為氯元素。詳解：（1）硫在周期表中的位置是第三周期ⅥA族。（2）氯離子結(jié)構(gòu)示意圖是。（3）碳元素形成的氫化物中氫元素質(zhì)量百分含量最大的是甲烷（CH4），其氫元素質(zhì)量百分含量為25%。（4）Na2O2與水反應(yīng)的離子方程式為2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑。（5）同周期元素性質(zhì)從左往右呈現(xiàn)遞變性的本質(zhì)原因是：從左至右，電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸減小，原子核對最外層電子的吸引力逐漸增大，失電子能力減弱，得電子能力增強。18、CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2↑CaCO3、Na2SO4CuSO4、BaCl2KNO3焰色反應(yīng)【解題分析】

①加水溶解后得到底部白色沉淀，上層為無色溶液，則一定不含有CuSO4；②繼續(xù)往燒杯中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失；并有氣泡產(chǎn)生，說明沉淀含有CaCO3；③取少量②中溶液滴加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，說明原固體含有Na2SO4，一定不含有BaCl2，所以實驗現(xiàn)象與KNO3無關(guān)，則可能含有KNO3。（1）實驗②為CaCO3與HNO3反應(yīng)，離子方程式為：CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2↑；（2）根據(jù)以上實驗現(xiàn)象可知，該白色固體中一定含有CaCO3、Na2SO4，一定不含有CuSO4、BaCl2，可能含有KNO3；（3）如果要進(jìn)一步確定可能存在的物質(zhì)KNO3，進(jìn)行的實驗方法是焰色反應(yīng)。19、③分液③萃取（分液）⑤洗氣①過濾④蒸餾【解題分析】

（1）Na2CO3溶液和CCl4互不相溶；（2）用CCl4提取碘水中的碘，水與四氯化碳互不相溶，分層，碘在四氯化碳中溶解度大；（3）氯氣可用氫氧化鈉溶液除雜；（4）CaCO3是不溶于水的物質(zhì)；（4）水的沸點不高；【題目詳解】（1）Na2CO3溶液和CCl4互不相溶，可用分液的方法分離；選③，操作名稱為分液；（2）用CCl4提取碘水中的碘，水與四氯化碳互不相溶，分層，碘在四氯化碳中溶解度大，可用萃取的方法分離；選③，操作名稱為萃?。ǚ忠海?；（3）氯氣可用氫氧化鈉溶液洗氣，達(dá)到除雜的目的，選⑤，操作名稱為洗氣；（4）根據(jù)CaCO3的溶解性，是不溶于水的物質(zhì)，要和石灰水分離，可以采用過濾的方法；選①，操作名稱為過濾；（4）水的沸點不高，可選用蒸餾的方法制??；選④，操作名稱為蒸餾。20、量筒、500mL容量瓶13.6洗滌燒杯和玻璃棒并將洗滌液一起注入容量瓶中④偏低偏高無影響偏高偏低B、C、D、E【解題分析】

根據(jù)配制溶液的原理，分析所需儀器、操作步驟，并分析可能的實驗誤差?！绢}目詳解】(1)量取一定體積濃硫酸需要量筒、膠頭滴管，稀釋濃硫酸需要燒杯、玻璃棒，配制450mL溶液需要500mL容量瓶。實驗需要的玻璃儀器除了燒杯、膠頭滴管、玻璃棒，還要量筒、500mL容量瓶。(2)設(shè)需濃H2SO4的體積為V，據(jù)稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變得1.84g/mL×V×98%＝0.500L××98g/mol，解得V＝13.6mL。(3)根據(jù)配制過程可知，在步驟之間需要：用少量水洗滌燒杯和玻璃棒2~3次，并將洗滌液一起注入容量瓶中。(4)據(jù)c=n/V，分析n、V對c的影響。量取濃H2SO4時俯視刻度線，則濃硫酸體積偏小，n偏小，c偏低。定容時俯視液面，則V偏小，c偏高。配制溶液過程中還需向容量瓶中加水，故容量瓶中有少量的水對c無影響。④剛稀釋的濃硫酸是熱的，立即轉(zhuǎn)移并加