新疆烏魯木齊高級(jí)中學(xué)2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷

烏魯木齊高級(jí)中學(xué)2023-2024學(xué)年第一學(xué)期期中考試試卷高一化學(xué)試卷可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Cl-35.5Fe-56Cu-64一．選擇題（每小題只有一個(gè)正確答案，每題2分，共40分）1．下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)且能導(dǎo)電的是（）A．鋁B．稀硫酸C．熔融的KNO3 D．蔗糖2．下列物質(zhì)分類(lèi)不正確的是（）A．KOH屬于堿 B．H2CO3屬于酸 C．NaNO3屬于鹽 D．CO屬于酸性氧化物3．下列氯化物中，既能由金屬和氯氣直接化合，又能由金屬和稀鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)制得的是（）A．MgCl2 B．CuCl2 C．FeCl2 D．FeCl34．下列電離方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（）A．NaOH═Na++OH﹣ B．H2SO4═H2++SO42﹣C．Ba（OH）2═Ba2++2OH﹣ D．NaHCO3?Na++HCO3-5.下列按照題給量的物質(zhì)中含原子數(shù)最多的是（）A．3.01×1023個(gè)氧分子 B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6L二氧化碳 C．0.3mol水分子D．16g甲烷（CH4）分子6．自來(lái)水是用Cl2殺菌消毒的，不法商販用自來(lái)水冒充純凈水出售，為辨真?zhèn)危捎媚囊环N試劑鑒別（）A．金屬鈉 B．AgNO3溶液 C．FeCl3溶液 D．NaOH溶液7．“納米材料”是粒子直徑為1～100nm的材料，納米碳就是其中一種，若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中，所形成的物質(zhì)具有的性質(zhì)有（）①是溶液；②是膠體；③能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)；④通過(guò)用濾紙過(guò)濾能夠分離NaCl和納米碳的混合水溶液；⑤靜置后會(huì)析出黑色沉淀。A．①④ B．②③ C．②③⑤ D．②③④8．某同學(xué)用下列裝置進(jìn)行有關(guān)Cl2的實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法不正確的是（）A．Ⅰ圖中：證明氯氣本身有漂白作用 B．Ⅱ圖中：用于聞Cl2氣味的常用方法 C．Ⅲ圖中，劇烈燃燒，生成棕黃色的煙 D．Ⅳ圖中：若氣球體積膨脹，證明Cl2可與NaOH反應(yīng)9．實(shí)現(xiàn)下列物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是（）A．Fe→FeCl2 B．SO3→H2SO4 C．ClO3﹣→Cl2 D．CO2→C10．下列各組的兩種物質(zhì)在溶液中的反應(yīng)，可用同一離子方程式表示的是（）A．氫氧化鈉與鹽酸；氫氧化鉀與碳酸 B．BaCl2溶液與Na2SO4溶液；Ba（OH）2溶液與H2SO4溶液 C．Na2CO3溶液與鹽酸；K2CO3溶液與硝酸D．氧化鈉與稀鹽酸混合；氧化銅與稀鹽酸 11．下列說(shuō)法中正確的是（）①酸性氧化物在一定條件下均能與堿發(fā)生反應(yīng)②金屬氧化物不一定都是堿性氧化物，但堿性氧化物一定都是金屬氧化物③蔗糖、硫酸鋇和SO2分別屬于非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和非電解質(zhì)④硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物⑤因?yàn)槟z粒比溶液中溶質(zhì)粒子大，所以膠體可以用過(guò)濾的方法把膠粒分離出來(lái)⑥膠體、溶液、濁液的本質(zhì)區(qū)別是丁達(dá)爾效應(yīng)A．3個(gè) B．4個(gè) C．5個(gè) D．6個(gè)12．下列離子在堿性溶液中能大量共存且溶液為無(wú)色透明的是（）A．K+、、Na+、Cl﹣ B．Na+、K+、、C．Na+、H+、、 D．Fe3+、Na+、Cl﹣、13．溶液中只存在四種離子，各離子個(gè)數(shù)比為Cl﹣：：Fe3+：M＝2：2：3：3，（不考慮水的電離），則M為（）A．Na+ B．Mg2+ C．OH﹣ D．14．同溫同壓下，對(duì)于相同體積的SO2和SO3氣體，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．氣體分子物質(zhì)的量之比為1：1 B．氣體密度之比為5：4 C．原子數(shù)目之比為3：4 D．氣體質(zhì)量之比為4：515．下列反應(yīng)的離子方程式的書(shū)寫(xiě)不正確的是（）A．NaHCO3溶液中加入稀鹽酸：HCO3﹣+H+═CO2↑+H2O B．向Ca（OH）2溶液中通入過(guò)量CO2：CO2+OH﹣＝HCO3﹣ C．過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)：2Na2O2+2H2O═4Na++4OH﹣+O2↑ D．少量的Ca（OH）2溶液和NaHCO3溶液混合：OH﹣+Ca2++HCO3﹣＝CaCO3↓+H2O16．氯水中存在多種分子和離子，它們?cè)诓煌姆磻?yīng)中表現(xiàn)各自的性質(zhì)．下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論一致且正確的是（）A．加入有色布條，一會(huì)兒有色布條褪色，說(shuō)明有Cl2存在 B．溶液呈黃綠色，且有刺激性氣味，說(shuō)明有HClO分子存在 C．先加入硝酸酸化，再加入AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明有Cl﹣存在 D．加入NaOH溶液，氯水黃綠色消失，說(shuō)明有HClO分子存在17．已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱。下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是（）A．3Cl2+6FeI2＝2FeCl3+4FeI3 B.Cl2+2KI＝2KCl+I2 C．Co2O3+6HCl（濃）＝2CoCl2+H2O+Cl2↑ D．2FeCl3+Cl2＝2FeCl218．焰色試驗(yàn)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中鉑絲的清洗和灼燒與鉀元素焰色的觀察兩項(xiàng)操作如圖所示，下列敘述中正確的是（）A．鉑絲清洗時(shí)都可以使用稀硫酸，灼燒至與原來(lái)的火焰顏色相同，再蘸取被檢驗(yàn)物質(zhì) B．若某無(wú)色溶液的焰色試驗(yàn)觀察到焰色為黃色，說(shuō)明該溶液只含Na+無(wú)K+C．焰色試驗(yàn)的顏色變化是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)引起的 D．沒(méi)有鉑絲可用無(wú)銹鐵絲代替進(jìn)行實(shí)驗(yàn)19．（2分）下列有關(guān)Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)比較中正確的是（）A．熱穩(wěn)定性：Na2CO3＜NaHCO3 B．常溫時(shí)水溶液中的溶解度：Na2CO3＜NaHCO3 C．相同條件下，與同濃度稀鹽酸反應(yīng)快慢：Na2CO3＜NaHCO3 D．質(zhì)量相同時(shí)，消耗同濃度稀鹽酸的體積大?。篘a2CO3＜NaHCO320．ClO2是一種殺菌消毒效率高、二次污染小的水處理劑。實(shí)驗(yàn)室可通過(guò)以下反應(yīng)制得：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2+K2SO4+2CO2↑+2H2O。下列說(shuō)法不正確的是（）A．H2C2O4在反應(yīng)中被氧化 B．反應(yīng)中每消耗1個(gè)KClO3，轉(zhuǎn)移1個(gè)電子 C．H2C2O4的氧化性強(qiáng)于ClO2的氧化性 D．ClO2作水處理劑時(shí)，利用了其強(qiáng)氧化性二．填空題（6小題，共60分）21．（10分）（1）CO2的摩爾質(zhì)量為；88gCO2的物質(zhì)的量為，所含二氧化碳分子數(shù)為。（2）1.7gNH3共有mol質(zhì)子；0.1molCH4共有個(gè)電子。（3）已知1.2gRSO4中含0.01molR2+，則RSO4的摩爾質(zhì)量是；R的相對(duì)原子質(zhì)量是。22．（8分）標(biāo)準(zhǔn)狀況下有：（1）6.72L甲烷、（2）0.2mol氨氣（3）13.6g硫化氫，下列對(duì)這四種氣體的關(guān)系從大到小順序排列（用序號(hào)表示）A．體積： B．密度： C．質(zhì)量： D．氫原子數(shù)： 23．（12分）現(xiàn)有以下物質(zhì)：①NaOH溶液②液氨③BaCO3固體④熔融KHSO4⑤Fe（OH）3膠體⑥銅⑦CO2⑧稀醋酸（CH3COOH）⑨飽和NaHCO3溶液。（1）物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是，非電解質(zhì)的是。（填序號(hào)）（2）寫(xiě)出⑨和KHSO4溶液反應(yīng)的離子方程式。（3）寫(xiě)出④的電離方程式。（4）⑤的實(shí)驗(yàn)室制備方法：向沸水中滴加幾滴飽和FeCl3溶液，加熱至液體呈紅褐色，停止加熱；其化學(xué)方程式為。（5）在足量①的水溶液中通入少量⑦，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為?，F(xiàn)有11g⑦如發(fā)生上述反應(yīng)，至少需要溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的①g。24．（10分）用FeCl3溶液與Cu反應(yīng)制作的印刷電路板，其制作原理可用2FeCl3+Cu═CuCl2+2X表示。（1）上式中X的化學(xué)式為。（2）在上述反應(yīng)中，氧化劑為，氧化產(chǎn)物為，將兩者的氧化性相比較，的氧化性更強(qiáng)。（3）若有32g銅被氧化，則參與反應(yīng)的FeCl3的質(zhì)量為g。（4）該反應(yīng)的離子方程式為。（5）請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)物氯化鐵的電離方程式。25．在實(shí)驗(yàn)室中利用二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制備干燥、純凈的氯氣，所用裝置如圖所示：（1）連接上述裝置的正確順序（填各接口處的字母）：接；接；接；接。（2）裝置中，飽和食鹽水的作用是；NaOH溶液的作用是。（3）化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常用濕潤(rùn)的淀粉﹣KI試紙檢驗(yàn)是否有Cl2產(chǎn)生。如果有Cl2產(chǎn)生，可觀察到，反應(yīng)化學(xué)方程式為。（4）寫(xiě)出氣體發(fā)生裝置中進(jìn)行的化學(xué)方程式：。26．某固體混合物可能由KNO3、K2SO4、NaCl、CuCl2和Na2CO3中的一種或幾種組成，依次進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象記錄如下：①混合物加水得到無(wú)色溶液；②向上述溶液中滴加過(guò)量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，將該沉淀濾出，加入過(guò)量稀HNO3，發(fā)現(xiàn)沉淀可完全溶解；③向②的濾液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，該沉淀不溶于稀HNO3。（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，可判斷出混合物中肯定含有（填化學(xué)式，下同），肯定不含有，可能含有。（2）寫(xiě)出步驟②中白色沉淀溶解的離子方程式：。（3）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)論，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)固體混合物中是否含有KNO3(寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論）。烏魯木齊高級(jí)中學(xué)2023-2024學(xué)年第一學(xué)期期中考試試卷高一化學(xué)試卷參考答案選擇題（每小題只有一個(gè)正確答案，每題2分，共40分）題號(hào)12345678910答案CDACDBBAAC題號(hào)11121314151617181920答案ABDBDCADCC二．填空題（6小題，共60分）21.（1）44g/mol；2mol，2NA（2）1；NA；（3）120g/mol；24。22.A．體積：③>①>②（或③①②） B．密度：③>②>①（或③②①）C．質(zhì)量：③>①>②（或③①②）D．氫原子數(shù)：①>③>②（或①③②）23.（1）③④；②⑦；（2）HCO3﹣+H+＝CO2↑+H2O；HCO3﹣+OH﹣＝CO32﹣+H2O。（3）KHSO4（熔融）＝K++HSO4﹣；（4）FeCl3+3H2OFe（OH）3（膠體）+3HCl。（5）CO2+2OH﹣＝CO32﹣+H2O；100g。24.（1）FeCl2；（2）FeCl3，CuCl2，F(xiàn)eCl3。（3）162.5g；（4）2Fe3++Cu═Cu2++2Fe2+。（5