5.1.2 硫酸、硫酸根離子的檢驗(yàn) 課件人教版必修第二冊(cè)

第五章化工生產(chǎn)中的重要非金屬元素第一節(jié)硫及其化合物第二課時(shí)硫酸硫酸根離子的檢驗(yàn)《TheArtsDesk》報(bào)道稱，一名蒙面人在菲林莫斯科住所門外等候多時(shí)，并用酸性液體潑向“芭蕾王子”——菲林的臉。菲林被襲擊后臉部和眼睛被嚴(yán)重?zé)齻?，不過其妻子并未受到危險(xiǎn)。莫斯科大劇院通訊官員向外界表示，菲林可能需要半年的時(shí)間修養(yǎng)以恢復(fù)視力。莫斯科警方已立案進(jìn)行偵查。晶體硫1、認(rèn)識(shí)硫酸的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)。2、掌握硫酸根離子的檢驗(yàn)方法，了解除去粗鹽中可溶性雜質(zhì)的原理。3、認(rèn)識(shí)常見的硫酸鹽，學(xué)會(huì)通過設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)實(shí)現(xiàn)含硫化合物的轉(zhuǎn)化。學(xué)習(xí)目標(biāo)一、硫酸（一）物理性質(zhì)顏色狀態(tài)沸點(diǎn)揮發(fā)性密度其他濃硫酸：無色___液體高_(dá)__揮發(fā)大于水（98%的濃硫酸密度為1.84g?cm-3）濃硫酸溶于水放熱稀硫酸：無色液體油狀難筆記如何稀釋濃硫酸？（二）化學(xué)性質(zhì)吸水性脫水性強(qiáng)氧化性濃硫酸1、稀硫酸——具有酸的通性①電離方程式為

。②硫酸具有酸的通性，可與

作用，也可與

、

、堿性氧化物及某些鹽反應(yīng)。濃硫酸能夠吸收氣體、液體中的水分子，故常用做

。濃硫酸能把有機(jī)物中的氧、氫元素按

脫去，留下黑色的炭。如向蔗糖中加入濃硫酸時(shí)，蔗糖逐漸變黑，體積膨脹，形成

固體，并放出有

氣味的氣體。與金屬的反應(yīng)：除Au、Pt以外的絕大多數(shù)金屬都能與濃硫酸作用。與非金屬反應(yīng)：加熱時(shí)，濃硫酸與木炭反應(yīng)。H2SO4＝2H++SO42-酸堿指示劑堿活潑金屬干燥劑1:2疏松多孔的海綿狀有刺激性2、濃硫酸濃硫酸的吸水性滴入濃硫酸原理：H2SO4分子與水分子可形成一系列穩(wěn)定的水合物。應(yīng)用：干燥中性氣體（如：H2、O2等）和酸性氣體（如：CO2、SO2、Cl2、HCl等）不能干燥堿性氣體（NH3）和還原性氣體（H2S、HBr、HI）濃硫酸的脫水性實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：蔗糖逐漸變黑，體積膨脹，形成疏松多孔

的海綿狀的炭，并放出有刺激性氣味的氣體實(shí)驗(yàn)結(jié)論：濃硫酸具有脫水性，且能氧化碳單質(zhì)，生成

CO2，本身被還原為SO2濃硫酸與銅的反應(yīng)a裝置.通過可抽動(dòng)的銅絲來控制反應(yīng)的發(fā)生或停止。c裝置.浸有堿液的棉花團(tuán)可以吸收多余的SO2，以防止污染環(huán)境。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：a試管中銅絲表面

；b試管中的品紅溶液逐漸變?yōu)?/p>

；c試管中的紫色石蕊溶液逐漸變?yōu)?/p>

；將a試管里的溶液慢慢倒入水中，溶液變?yōu)?/p>

。逐漸變黑無色紅色藍(lán)色常溫下，冷的濃硫酸能使Fe、Al發(fā)生反應(yīng)，表面生成一層致密的氧化物薄膜而出現(xiàn)“鈍化”現(xiàn)象，故可用鐵槽車運(yùn)輸濃H2SO4。拓展金屬與濃硫酸共熱反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸的濃度降低，反應(yīng)會(huì)分為兩種情況：活潑性排在氫前面的金屬，會(huì)繼續(xù)與稀硫酸反應(yīng)，生成氫氣?；顫娦耘旁跉浜竺娴慕饘?，不在發(fā)生反應(yīng)。（三）硫酸的制備主要反應(yīng)：實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論在試管中加入少量稀硫酸，滴入幾滴BaCl2溶液，再滴入少量稀鹽酸，振蕩，觀察現(xiàn)象。先生成白色沉淀，加入鹽酸后沉淀不溶解。

SO42-

與Ba2+反應(yīng)生成不溶于鹽酸的白色沉淀。Ba2++SO42-

＝BaSO4↓

在試管中加入少量Na2SO4溶液，滴入幾滴BaCl2溶液，再滴入少量稀鹽酸，振蕩，觀察現(xiàn)象。先生成白色沉淀，加入鹽酸后沉淀不溶解。

在試管中加入少量Na2CO3，滴入幾滴BaCl2溶液，再滴入少量稀鹽酸，振蕩，觀察現(xiàn)象。先生成白色沉淀，加入鹽酸后沉淀溶解且有氣泡產(chǎn)生。

CO32-

與Ba2+反應(yīng)生成白色沉淀BaCO3，可溶于鹽酸。二、硫酸根離子的檢驗(yàn)總結(jié)：思考：加入鹽酸的目的是什么？拓展順序①：

加入過量BaCl2(去除硫酸根離子)SO42-+Ba2+=BaSO4↓

加入過量NaOH(去除鎂離子)Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓

加入過量Na2CO3(去除鈣離子及BaCl2中的鋇離子)

Ca2++CO32-=CaCO3↓Ba2++CO32-=BaCO3↓順序②加入過量NaOH→加入過量BaCl2→加入過量Na2CO3順序③加入過量BaCl2→加入過量