2023年湖北省黃石市化學高一上期末調研試題含解析

2023年湖北省黃石市化學高一上期末調研試題注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列化合物既能用金屬與氯氣化合制備，又能用金屬與鹽酸反應制備的是A．MgCl2 B．CuCl2 C．FeCl3 D．FeCl22、已知土壤膠粒帶負電，因此在水稻田中，施用含氮量相同的下列化肥時，肥效最差的是()A．硫銨B．碳銨C．硝銨D．氯化銨3、下列不能使有色布條褪色的物質是（）A．氯水 B．次氯酸鈉溶液 C．漂白粉溶液 D．氯化鈣溶液4、下列變化中，加入鐵粉不可能實現(xiàn)的是（）A．Ag+→Ag B．Fe3+→Fe2+C．Fe(OH)2→Fe(OH)3 D．H+→H25、證明某溶液只含有Fe2+而不含有Fe3+的實驗方法是A．先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后顯紅色B．先滴加KSCN溶液，不顯紅色，再滴加氯水后顯紅色C．滴加NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀D．只需滴加KSCN溶液6、在三個密閉容器中分別充入Ne、H2、O2三種氣體，當它們的溫度和密度都相同時，這三種氣體的壓強(p)從大到小的順序是()A．p(Ne)＞p(H2)＞p(O2) B．p(O2)＞p(Ne)＞p(H2)C．p(H2)＞p(O2)＞p(Ne) D．p(H2)＞p(Ne)＞p(O2)7、下列有關鈉的物理性質的敘述正確的有()①銀白色金屬②質軟，可以用小刀切③熔點低于100℃④密度比水?、轃岷碗姷牧紝wA．僅①②④⑤ B．僅①②③④C．僅①③④⑤ D．①②③④⑤8、既能跟稀硫酸反應又能跟熟石灰反應的物質是()A．硫酸銅 B．碳酸鈉 C．氫氧化鈉 D．碳酸鈣9、同溫同壓下兩個容積相等的儲氣瓶，一個裝有C2H4，另一個裝有C2H2和C2H6的混合氣體，兩瓶氣體一定具有相同的（）A．質量 B．密度 C．碳原子數(shù) D．原子總數(shù)10、下列說法正確的是()A．可用濕潤的紅色石蕊試紙檢測氨氣B．NH3能使酚酞溶液變紅，所以NH3可用于設計噴泉實驗C．少量的CO2通入氨水中：CO2＋NH3·H2O=NH4+＋HCO3-D．P2O5可用于干燥Cl2和NH311、下列反應的離子方程式書寫正確的是A．氯化銅溶液與鐵粉反應：B．稀與鐵粉反應：C．氫氧化鋇溶液與稀反應：D．碳酸鈣與鹽酸反應：12、鎂鋁合金5.1g溶于300mL2mol/L的HCl，在標準狀況下放出氣體的體積為5.6L。向反應后的溶液中加入足量氨水，產(chǎn)生沉淀的質量為A．5.1g B．10.2g C．13.6g D．15.3g13、已知：還原性強弱：I－＞Fe2＋。往100mL碘化亞鐵溶液中緩慢通入3.36L(標準狀況)氯氣，反應完成后溶液中有一半的Fe2+被氧化成Fe3+。則原碘化亞鐵溶液的物質的量濃度為A．1.2mol·L－1B．1.5mol·L－1C．1.0mol·L－1D．1.1mol·L－114、下列物質在氯氣中燃燒，實驗現(xiàn)象描述正確的是A．Na——黃色的煙B．H2——蒼白色火焰C．Cu——藍色的煙D．Fe——棕色的霧15、化學與生產(chǎn)、生活密切相關。下列對物質的用途及解釋均正確的是（）選項用途解釋A可用作中和胃酸的藥物溶于水顯堿性B可用于自來水的消毒具有漂白性C可用于光導纖維硬度大D可用于制造耐高溫材料熔點很高A．A B．B C．C D．D16、在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶，再加入下列固體粉末：①FeCl2；②Fe2O3；③Zn；④KNO3。銅粉可溶解的是A．①② B．②④ C．②③ D．①④二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、C、D、X均為中學化學常見的物質。它們之間存在如下圖所示轉化關系（圖中反應條件略去）填寫下列空白：（1）若A為兩性氫氧化物,B為NaOH溶液，寫出反應A+B→C+D的離子方程式_________，并寫出偏鋁酸鈉溶液中通入過量二氧化碳的離子方程式________________________（2）若A為金屬單質，B、C、D都是化合物，A與B發(fā)生的反應常用于刻制印刷電路板，該反應的離子方程式__________________。18、下列框圖涉及的物質所含元素中，除一種元素外，其余均為1～18號元素。已知：A、F為無色氣體單質，B為具有刺激性氣味的氣體，化學家哈伯因合成B獲得1918年的諾貝爾化學獎。C為黑色氧化物，E為紫紅色金屬單質，I為藍色沉淀(部分反應的產(chǎn)物未列出)。請回答下列問題：(1)常溫下鋁遇到G的濃溶液后表面形成一層致密的保護膜，該現(xiàn)象稱為___________。(2)E與G的稀溶液反應的離子方程式為_________。(3)在25℃和101kPa的條件下，將VL的B氣體溶于100mL水中，得到密度為ρg·mL－1的溶液M，則M溶液的物質的量濃度為________mol·L－1。(已知25℃、101kPa條件下氣體摩爾體積為24.5L·mol－1，不必化簡)(4)分別蘸取B的濃溶液和G的濃溶液的玻璃棒，接近后的現(xiàn)象是_________。(5)B和C反應的化學方程式為__________。(6)J、K是同種金屬的不同氯化物，K為白色沉淀。寫出SO2還原J生成K的離子方程式：______。19、某學習小組利用下圖所列裝置進行“鐵與水反應”的實驗，并利用產(chǎn)物進一步制取FeCl3·6H2O晶體。（圖中夾持及尾氣處理裝置均已略去。）（1）裝置B中發(fā)生反應的化學方程式是_____________________________________。（2）裝置E中的現(xiàn)象是_____________________________________。（3）停止反應，待B管冷卻后，取其中的固體，加入過量稀鹽酸充分反應，過濾，簡述檢驗濾液中Fe3+的操作方法：_____________________________________。（4）該小組學生利用上述濾液制取FeCl3·6H2O晶體，設計流程如下：①步驟Ⅰ中通入Cl2發(fā)生反應的離子方程式______________________________。②步驟Ⅱ從FeCl3稀溶液中得到FeCl3·6H2O晶體的主要操作包括：_________________。20、某化學實驗小組的同學為探究和比較SO2和Cl2的漂白性，設計了如下的實驗裝置。（1）實驗室常用軟錳礦（主要成分是MnO2）與濃鹽酸混合加熱的方法制備Cl2，寫出實驗室制備氯氣的化學方程式：________________________________________________。在此化學反應中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為____________；若反應過程中轉移電子的物質的量為6mol，則生成氯氣的物質的量為____________mol。（2）反應開始一段時間后，B、D兩個試管中的品紅溶液出現(xiàn)的現(xiàn)象是：B：_______________________；D：________________________；（3）停止通氣后，再給B、D兩個試管分別加熱，兩個試管中的現(xiàn)象分別是：B：_______________________；D：________________________；（4）實驗中NaOH溶液的作用是________________________________________。若將C中NaOH溶液換成水，當通入物質的量比為1:1的SO2和Cl2，恰好反應生成兩種強酸（其中一種是含氧酸，另一種是無氧酸），該反應的化學方程式是：_____________________________________________________________________。21、（1）某無色溶液只含有Na+、Ba2+、Al3+、Fe3+、Br－、SO42－、CO32－中兩種或多種離子，取少量逐滴滴入NaOH溶液至過量，先出現(xiàn)白色沉淀后消失的現(xiàn)象；另取少量往其中滴加氯水，溶液為橙黃色；則原溶液一定不存在__________（填離子符號）。寫出原溶液加入過量的NaOH溶液反應的離子方程式_______________。（2）KClO3和濃鹽酸在一定溫度下的化學方程式為：KClO3＋6HCl(濃)＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O。濃鹽酸在反應中表現(xiàn)出來的性質是__________（填寫編號）①只有還原性②還原性和酸性③只有氧化性④氧化性和酸性。反應中，若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多0.1mol，則電子轉移的物質的量為__________mol。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【解析】

A．MgCl2可以由Mg與Cl2反應生成，也可以由Mg與HCl反應生成，A正確；B．Cu與Cl2反應生成CuCl2，Cu與HCl不反應，B錯誤；C．Fe與Cl2反應生成FeCl3，因為Cl2氧化性強，會將Fe氧化到+3價，發(fā)生的反應為：2Fe+3Cl22FeCl3，F(xiàn)e與HCl生成FeCl2，因為HCl氧化性弱，只能將Fe氧化到+2價，F(xiàn)e+2HCl=FeCl2+H2↑，C錯誤；D．結合C項分析，F(xiàn)e與HCl生成FeCl2，F(xiàn)e與Cl2反應生成FeCl3，D錯誤；故選A。2、C【解析】

土壤膠粒帶負電，容易吸附帶正電荷的粒子，氮肥的肥效必須是氮元素吸附在土壤顆粒表面，才能起到效果。所以當?shù)卮嬖谠贜O3-中時，無法被土壤吸附，容易流失，肥效較差，故選C。A、B、D錯誤。答案：C。3、D【解析】

A.氯水中含有HClO，具有漂白性，可使有色布條褪色，故A不符合；B.次氯酸鈉溶液中存在水解平衡：ClO-+H2OHClO+OH-，次氯酸有氧化性，可使有色布條褪色，故B不符合；C.漂白粉溶液含有ClO-，能生成HClO，具有漂白性，可使有色布條褪色，故C不符合；D.氯化鈣溶液不具備氧化性，不能使有色布條褪色，故D符合；答案選D?！军c睛】次氯酸鹽能漂白的原因是次氯酸根水解產(chǎn)生次氯酸。4、C【解析】

A.Ag+能與Fe反應，生成Ag和Fe2+，A不合題意；B.Fe3+與Fe反應，生成Fe2+，B不合題意；C.Fe(OH)2與O2、H2O反應，生成Fe(OH)3，與Fe不反應，C符合題意；D.H+與Fe反應，生成Fe2+和H2，D不合題意。故選C?！军c睛】在解物質轉化題時，我們常根據(jù)價態(tài)變化，確定需要使用的試劑是氧化劑還是還原劑，然后考慮具備什么性質的物質，才能實現(xiàn)這個轉化，從而確定需要使用的物質。5、B【解析】

A.先加氯水可氧化亞鐵離子，溶液中可能Fe3+、Fe2+均存在，故A不選；B.先滴加KSCN溶液，不顯紅色，原溶液中不含F(xiàn)e3+，再滴加氯水后顯紅色，可知Fe2+被氧化為Fe3+，證明溶液只含有Fe2+而不含有Fe3+，故B選；C.若只有Fe2+，加入氫氧化鈉溶液會產(chǎn)生白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最終變成紅褐色，同時含有少量的Fe3+和大量Fe2+，現(xiàn)象相同，故C不選；D.只滴加KSCN溶液，只能檢驗是否存在Fe3+，故D不選；故選B?！军c睛】進行離子的檢驗都是通過觀察的實驗來完成的，即根據(jù)離子的特征顏色和特征反應去查出要檢驗的離子。因此，離子檢驗的關鍵是熟練掌握各離子的特征反應，準確地選擇鑒別試劑和實驗方法。6、D【解析】

根據(jù)阿伏加德羅定律，當它們的溫度和密度相同時，摩爾質量與壓強成反比，摩爾質量由小到大的順序為H2＜Ne＜O2，則壓強的大小順序為p(H2)＞p(Ne)＞p(O2)；本題答案選D。7、D【解析】

①鈉是IA族元素，為銀白色金屬單質，有金屬光澤；②質地較軟，可以用小刀切割；③將鈉放入水中，鈉會立即熔成小球，說明熔點較低；④鈉能浮于水面上，說明鈉的密度比水的小；⑤鈉是金屬，含有自由移動的電子，所以是熱和電的良導體；故選D。8、B【解析】

熟石灰為Ca(OH)2，則：A、CuSO4只能和熟石灰反應，A不符合題意；B、Na2CO3既能跟稀硫酸反應又能跟熟石灰反應，B符合題意；C、NaOH只能和稀硫酸反應，C不符合題意；D、CaCO3只能和稀硫酸反應，D不符合題意；故選B。9、C【解析】

根據(jù)阿伏加德羅定律：同溫同壓下，容積相等的任何氣體具有相同的分子數(shù)，結合C2H4、C2H2、C2H6每個分子的組成特點來回答。【詳解】同溫同壓下，兩個儲氣瓶的容積又相等，所以兩瓶中氣體的物質的量就相等，即兩瓶內氣體的分子數(shù)相同，則A．根據(jù)m=nM，瓶中裝有C2H2和C2H6的混合氣體的瓶子的M無法確定，所以m無法判斷，選項A錯誤；B．據(jù)ρ=，V一定，質量不確定，所以ρ無法判斷，選項B錯誤；C．C2H4、C2H2、C2H6每個分子中的C原子數(shù)都是2，所以碳原子數(shù)相同，選項C正確；D．C2H2和C2H6的量不確定，所以原子數(shù)也無法確定，選項D錯誤；答案選C。10、A【解析】

A．氨氣的水溶液顯堿性，則可用濕潤的紅色石蕊試紙檢測氨氣，現(xiàn)象是變藍色，故A錯誤；B．氨氣可用于設計噴泉實驗是因為氨氣極易溶于水，并非氨氣能使酚酞變紅，故B錯誤；C．少量的CO2通人氨水中發(fā)生反應的離子方程式為CO2＋2NH3·H2O=2NH4+＋CO32-＋H2O，故C錯誤；D．P2O5是酸性干燥劑，可以干燥Cl2，但不可以干燥NH3，故D錯誤；故答案為A。11、A【解析】

A.鐵與銅離子置換出銅單質，即，A項正確；B.與稀反應生成和，B項錯誤；C.溶液與稀反應，既有沉淀生成，又有難電離的生成，C項錯誤；D.是難溶于水的鹽，在離子方程式中不能拆寫成離子形式，D項錯誤。答案選A。12、C【解析】

鎂鋁合金溶于HCl生成氯化鎂、氯化鋁，加入氨水后得到氫氧化鎂和氫氧化鋁，因此沉淀的質量是合金的質量和OH－的質量之和。根據(jù)金屬元素的化合價可知，金屬失去電子的物質的量與結合的OH－的物質的量相等，由于產(chǎn)生氫氣0.25mol，則轉移電子是0.5mol，所以OH－的物質的量是0.5mol，OH－質量是8.5g，所以沉淀的質量=5.1g＋8.5g＝13.6g。答案選C。13、A【解析】已知：還原性強弱：I-＞Fe2+，往100mL碘化亞鐵溶液中緩慢通入3.36L（標準狀況）氯氣，氯氣先氧化碘離子，再氧化亞鐵離子，已知氯氣的物質的量為3.36L22.4L/mol=0.15mol，發(fā)生反應離子方程式為：Cl2+2I-=2Cl-+I2，碘離子完全氧化后，溶液中有12的Fe2+被氧化成Fe3+，發(fā)生反應離子方程式為：Cl2+2Fe2+=2Cl-+Fe3+，設原碘化亞鐵溶液的物質的量濃度為cmol/L，則c（I-）=2c（FeI2）=2c，c（Fe2+）=cmol/L，所以與碘離子反應消耗的氯氣為n（Cl2）=12n（I-）=12cV=0.1cmol，反應完成后溶液中有12的Fe2+被氧化成Fe3+，則與亞鐵離子反應消耗的氯氣為n（Cl2）=12×1214、B【解析】

A、金屬鈉在氯氣中燃燒產(chǎn)生白色的煙，發(fā)出黃色火焰，故A錯誤；B、H2在氯氣中燃燒，產(chǎn)生蒼白色火焰，故B正確。C、銅在氯氣中燃燒產(chǎn)生棕黃色煙，故C錯誤；D、鐵在氯氣中燃燒產(chǎn)生棕褐色的煙，故D錯誤；答案選B。15、D【解析】

A．溶于水堿性太強，不能用作中和胃酸的藥物，應該使用碳酸氫鈉，故A錯誤；B．不具有漂白性，溶于水形成次氯酸，次氯酸具有強氧化性，可用于殺菌消毒，故B錯誤；C．可用于光導纖維是因為二氧化硅具有良好的光學性能，與硬度無關，故C錯誤；D．熔點很高，可用于制造耐高溫材料如坩堝等，故D正確；答案選D?！军c睛】性質決定用途，氯氣沒有漂白性，氯氣溶于水形成的次氯酸具有強氧化性，可用于殺菌消毒。16、B【解析】

①FeCl2與稀硫酸混合液中加入銅粉，銅粉不溶解，①不合題意；②Fe2O3與稀硫酸反應生成Fe3+，能溶解Cu生成Cu2+和Fe2+，②符合題意；③Zn、Cu、稀硫酸形成原電池，Zn作負極溶解，而Cu作正極不溶解，③不合題意；④KNO3中加稀硫酸和銅，發(fā)生反應3Cu+8H++2NO3-==3Cu2++2NO↑+4H2O，④符合題意；綜合以上分析，②④符合題意，故選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2OAlO2－＋2H2O＋CO2＝Al(OH)3↓＋HCO32Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+【解析】考查無機推斷，（1）A為兩性氫氧化物，即A為Al(OH)3，B為NaOH，A和B反應的離子反應方程式為Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O，碳酸的酸性強于偏鋁酸，因此偏鋁酸鈉溶液中通入過量的CO2，其離子反應方程式為AlO2－＋2H2O＋CO2＝Al(OH)3↓＋HCO3－；（2）A與B反應常用于刻制印刷電路板，即離子反應方程式為Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋。18、鈍化3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O冒白煙3CuO＋2NH3=3Cu＋N2＋3H2O2Cu2＋＋2Cl－＋SO2＋2H2O2CuCl↓＋4H＋＋SO42－【解析】

(1)常溫下鋁遇濃硝酸鈍化，據(jù)此解答；(2)銅與稀硝酸反應生成硝酸銅、一氧化氮和水，據(jù)此解答；(3)氨氣的物質的量是mol，溶液的質量是g，溶液的體積為＝mL，據(jù)此解答；(4)濃硝酸、濃氨水均易揮發(fā)，分別蘸取濃硝酸和濃氨水的玻璃棒接近后會產(chǎn)生白煙，據(jù)此解答；(5)B與C反應即CuO和NH3反應，生成銅單質、氮氣和水，據(jù)此解答；(6)J、K是同種金屬的不同氯化物，K為白色沉淀，則K是CuCl，SO2還原氯化銅生成氯化亞銅，據(jù)此解答；【詳解】A、F為無色氣體單質，B為具有刺激性氣味的氣體，化學家哈伯因合成B獲得1918年的諾貝爾化學獎，則B是氨氣，A是氧氣，D是NO，F(xiàn)是氮氣，G是硝酸。C為黑色氧化物，E為紫紅色金屬單質，I為藍色沉淀，則C是氧化銅，與氨氣發(fā)生氧化還原反應生成銅、氮氣和水，E是銅，與硝酸反應生成硝酸銅，I是氫氧化銅，J是氯化銅。(1)常溫下鋁遇濃硝酸后表面形成一層致密的保護膜，該現(xiàn)象稱為鈍化，故答案為：鈍化；(2)銅與稀硝酸反應的離子方程式為3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，故答案為：3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O；(3)氨氣的物質的量是mol，溶液的質量是g，溶液的體積為＝mL，所以溶液的物質的量濃度為mol·L－1，故答案為：；(4)濃硝酸、濃氨水均易揮發(fā)，分別蘸取濃硝酸和濃氨水的玻璃棒接近后會產(chǎn)生硝酸銨，實驗現(xiàn)象是冒白煙，故答案為：冒白煙；(5)B與C反應的化學方程式為3CuO＋2NH3=3Cu＋N2＋3H2O，故答案為：3CuO＋2NH3=3Cu＋N2＋3H2O；(6)J、K是同種金屬的不同氯化物，K為白色沉淀，則K是CuCl，SO2還原氯化銅生成氯化亞銅的離子方程式為2Cu2＋＋2Cl－＋SO2＋2H2O2CuCl↓＋4H＋＋SO42－，故答案為：2Cu2＋＋2Cl－＋SO2＋2H2O2CuCl↓＋4H＋＋SO42－。19、3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2黑色固體變紅，右端管壁有水珠取少量濾液，滴入幾滴KSCN溶液，觀察溶液是否出現(xiàn)血紅色Cl2+2Fe2+==2Cl-+2Fe3+加熱濃縮，冷卻結晶，過濾【解析】

根據(jù)物質性質書寫化學方程式；根據(jù)實驗原理及裝置分析實驗現(xiàn)象；根據(jù)鐵離子的檢驗原理分析解答；根據(jù)溶液中溶質的性質分析物質分離提純的操作方法?！驹斀狻浚?）裝置B中鐵粉與水蒸氣在高溫下發(fā)生反應生成四氧化三鐵和氫氣，反應的化學方程式為：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，故答案為：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2；（2）裝置B鐵與水蒸氣反應生成的氫氣，經(jīng)堿石灰干燥后加入裝置E，氧化銅與氫氣加熱發(fā)生反應生成了銅和水，所以反應的現(xiàn)象為：黑色的粉末變成紫紅色，管壁產(chǎn)生水珠，故答案為：黑色的粉末變成紫紅色，管壁產(chǎn)生水珠；（3）用KSCN溶液檢驗濾液中Fe3+，觀察溶液是否出現(xiàn)血紅色，故答案為：取少量濾液，滴入幾滴KSCN溶液，觀察溶液是否出現(xiàn)血紅色；（4）①因為氯氣具有強氧化性，所以能將二價鐵離子氧化為三價鐵離子，故答案為：Cl2+2Fe2+==2Cl-+2Fe3+②由FeCl3稀溶液中得到FeCl3?6H2O晶體需加熱濃縮、冷卻結晶、過濾，故答案為：加熱濃縮、冷卻結晶、過濾。20、MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O1:23品紅褪色品紅褪色褪色的品紅又恢復成紅色無明顯現(xiàn)象吸收多余的SO2和Cl2Cl2+SO2+2H2O===2HCl+H2SO4【解析】考查實驗方案設計與評價，（1）制備氯氣反應方程式：MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，根據(jù)化學反應方程式，MnO2為氧化劑，HCl其中一部分作還原劑，一部分作酸性，因此