雜化軌道理論高二化學(xué)人教版（2019）選擇性必修2

第二節(jié)分子的空間結(jié)構(gòu)雜化軌道理論

舊知回顧實(shí)例σ鍵電子對(duì)數(shù)孤電子對(duì)數(shù)價(jià)層電子對(duì)數(shù)VSEPR模型H2ONH3BF3SO2233221014433正四面體形正四面體形平面三角形平面三角形分子的VSEPR模型和空間結(jié)構(gòu)關(guān)系H2O、NH3的鍵角分別是105°、107°，請(qǐng)解釋原因。H2O、NH3的價(jià)層電子對(duì)均為4，H2O、NH3的的孤電子對(duì)分別為2、1，分子中電子對(duì)之間的斥力大小順序：孤電子對(duì)-孤電子對(duì)＞孤電子對(duì)-成鍵電子對(duì)＞成鍵電子-成鍵電子，故H2O、NH3的鍵角分別是105°、107°。思考：價(jià)層電子對(duì)之間相互排斥作用大小的一般規(guī)律：孤電子對(duì)－孤電子對(duì)＞孤電子對(duì)－成鍵電子對(duì)＞成鍵電子對(duì)－成鍵電子對(duì)。隨著孤電子對(duì)數(shù)目的增多，孤電子對(duì)與成鍵電子對(duì)之間的斥力增大，鍵角減小。常見(jiàn)分子或離子的空間構(gòu)型實(shí)例σ鍵電子對(duì)數(shù)孤電子對(duì)數(shù)價(jià)層電子對(duì)數(shù)電子對(duì)的排列方式VSEPR模型分子的立體構(gòu)型BeCl2CO2BF3BCl3

SO2CH4CCl4

NH3H2O232432001012234直線(xiàn)形平面三角形四面體形直線(xiàn)形平面三角形V形正四面體形三角錐形V形價(jià)層電子對(duì)數(shù)σ鍵電子對(duì)數(shù)+VSEPR模型中心原子上的孤電子對(duì)數(shù)=分子或離子的空間結(jié)構(gòu)略去孤電子對(duì)價(jià)層電子對(duì)互斥理論2s2pCH290°H原子1sC原子CH4請(qǐng)從原子軌道角度分析甲烷的形成過(guò)程。xyz思考：C原子如何得到四個(gè)相同的成鍵軌道？xyzxyzzxyzxyz雜化前后軌道數(shù)目、能量、方向有無(wú)變化？雜化：原子相互靠近，成鍵形成分子的過(guò)程中發(fā)生，為成鍵原子提供更多空間思考：C原子如何得到四個(gè)完全一樣的成鍵軌道？2s2pC原子混雜sp3雜化軌道雜化朝向正四面體的四個(gè)頂點(diǎn)思考：的C原子是否發(fā)生雜化？CH2=CH2未參與雜化的p軌道可用于形成π鍵sp雜化xyzxyzzxyzxyz180°思考提升思考：H2O中的中心原子是否發(fā)生了軌道雜化呢？2s2p混雜sp3雜化軌道VSEPR模型空間構(gòu)型四面體形V形，鍵角105°雜化軌道數(shù)雜化軌道理論解釋微粒的立體構(gòu)型=中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)代表物雜化軌道數(shù)雜化軌道類(lèi)型VSEPR模型名稱(chēng)分子的立體構(gòu)型CO2CH2OCH4SO2NH3H2O0+2=2sp直線(xiàn)形0+3=3sp2平面三角形0+4=4sp3正四面體形1+2=3sp2V形1+3=4sp3三角錐形2+2=4sp3V形直線(xiàn)形平面三角形正四面體形平面三角形四面體形四面體形BF3、P