2022-2023學(xué)年2023屆閔行區(qū)高考化學(xué)一模試卷

2023年閔行區(qū)高考化學(xué)一模卷

相對原子質(zhì)量：H-lC-120-16Fe-56

一、選擇題(本題共40分，每小題2分，每小題只有一個正確選項)

1.《醫(yī)學(xué)入門》中記載我國傳統(tǒng)中醫(yī)提純銅綠的方法：“水洗凈,細(xì)研水飛，去石澄清，慢火熬干”，下列

分離方法涉及的有

A.萃取B.分液C.蒸發(fā)D.蒸得

2.下列變化過程需克服共價鍵的是

A.二氧化硅熔化B,冰融化C.氯化鉀熔化D.鈉熔化

3.常溫下，O.lmol/L的下列溶液pH=l的是

A.醋酸B.硫酸C.氯化鋁D.硫酸氫鈉

4.能與澳水反應(yīng)的非電解質(zhì)是

A.硫化氫B.二氧化硫C.氫氧化鈉D.苯

5.下列轉(zhuǎn)化屬于工業(yè)固氮的是

A.N2-NH3B.NH4HCO3^NH3C.N%fNH4clD.N2—NO

6.NH3分子和CH4分子比較，相同的是

A.化學(xué)鍵類型B.空間結(jié)構(gòu)C.分子極性D.鍵角

7.能證明HCI是共價化合物的是

A.水溶液呈酸性B.受熱不易分解

C.液態(tài)下不能導(dǎo)電D.僅由非金屬元素組成

8.下列化學(xué)用語表示正確的是

A.中子數(shù)為16的磷原子：：：P

B.過氧化氫的電子式：H：6：：6：H

C.CH3cH(CH2cH3)2的名稱：2-乙基丁烷

Is2s2p

D.氧原子核外電子軌道表示式:

9.下列事實正確，且能用于判斷氯、硫非金屬性強(qiáng)弱的是

A.酸性：HC1>H2sB.還原性:s2->ci-

C.沸點：S>C12D.氧化性:H2SO4>HC1O4

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10.下列有機(jī)物的實驗室制備裝置(夾持儀器省略)中，正確的是

A.制乙烯B.制乙煥C.制乙酸乙酯D.制乙酸丁酯

小7W￥V-

11.食品包裝中常見的脫氧劑組成為還原性鐵粉、氯化鈉、炭粉等。其脫氧原理與鋼鐵的吸氧腐蝕相同。

對其脫氧過程的分析中，正確的是

A.炭粉做原電池負(fù)極

B.鐵粉發(fā)生還原反應(yīng)

C.負(fù)極的電極反應(yīng)為：2H2O+O2+4e=4OH

D.鐵元素的變化為：Fe^Fe(OH)2-Fe(OH)3-Fe2O3xH2O

12.化合物(a)和(b)的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。相關(guān)敘述中，正確的是

A.(b)是乙烯的同系物B.(a)的二氯代物有2種⑻⑹

C.(a)和(b)互為同分異構(gòu)體D.(b)分子中所有原子處于同一平面

13.科學(xué)家已成功將二氧化碳在高溫高壓下轉(zhuǎn)化為類似二氧化硅的晶體結(jié)構(gòu)。關(guān)于這種二氧化碳晶體的敘

述，錯誤的是

A.屬于原子晶體B.熔點比二氧化硅晶體低

C.每個原子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D.每個碳原子與4個氧原子形成單鍵

14.除去下列物質(zhì)中所含少量雜質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))，所選試劑和方法均正確的是

A.澳苯(Br2)：NaOH溶液，分液

B.甲烷(C2H酸性KMnCU溶液，洗氣

C.乙醛(HCOOH)：新制CU(OH)2，蒸儲

D,氯化亞鐵溶液(FeCb)：Cu粉，過濾

15.a、b、c、d為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，a原子核外電子總數(shù)與b原子次外層電子數(shù)相

同，c所在周期數(shù)與族序數(shù)相同，d與a同主族，下列敘述一定正確的是

A,原子半徑：d>c>b>a

B.形成的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性d大于a

C.b的最高價氧化物對應(yīng)水化物是一種強(qiáng)堿

D.四種元素中c的氧化物能溶于NaOH溶液中

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16.H2s是一種有毒氣體，能溶于水，人們常用CuSOa溶液除去氣體中混有的H2s雜質(zhì)，生成黑褐色的

CuS沉淀，下列說法正確的是

A.離子方程式：Cu2++S2-=CuSI

B.溶解或電離出S2-能力：H2S>CUS

C.足量NaOH溶液吸收H2s可得到NaHS

D.稀釋H2s溶液，溶液中的離子濃度都降低

17.由N2O和NO反應(yīng)生成N2和N02的能量變化如圖所示。下列說法正確的是

A.反應(yīng)消耗ImolN2O吸熱139kJ

B.反應(yīng)物的總鍵能小于生成物的總鍵能

C.加入催化劑，可以減少反應(yīng)熱，加快反應(yīng)速率

D.相同條件下，反應(yīng)物、生成物和過渡態(tài)中的物質(zhì)，過渡態(tài)中的物質(zhì)最穩(wěn)定

18.某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，關(guān)于該有機(jī)物敘述中，錯誤的是

A.含3種官能團(tuán)

B.能發(fā)生消去、取代、氧化反應(yīng)

C.與等物質(zhì)的量Br2加成，產(chǎn)物有兩種

D.Imol該有機(jī)物最多能與2molNa反應(yīng)

19.一定量的某磁黃鐵礦(主要成分Fe.、S,S為-2價)與100mL鹽酸恰好完全反應(yīng)(雜質(zhì)不與鹽酸反

應(yīng))，生成0.0Imol硫單質(zhì)、0.04molFeC12和一定量的某種氣體，且反應(yīng)后溶液中無Fe3+。有關(guān)說法正確

的是

A.c(HCD=0.4mol/LB.生成了896mL氣體

C.x=4D.Fe*S中，n(Fe2+):n(Fe3+)=1:1

20.在恒溫恒壓下，某一體積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)A(g)+B(g)?2c(g)+QkJ,“時達(dá)到平衡后，在

f2時改變某一條件，達(dá)到新平衡，反應(yīng)過程M如圖所示。有關(guān)敘述中，錯誤的是

A.0?八時,vm>v?

B.時向密閉容器中加入物質(zhì)C

C.”-f2、七〃兩平衡狀態(tài)中C(C)不相等

D./2時丫IE先瞬時減小后逐漸增大直至與原平衡相等后保持不變

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二、綜合題（共60分）

（-）（本題共15分）

氯及其化合物有著廣泛用途。

工業(yè)生產(chǎn)KC1O3方法之一是：①在80℃時電解NaCl溶液,得到NaC103溶液；

②室溫下加入足量KI固體，析出KCICh晶體。

通電

21.①中反應(yīng)的總化學(xué)方程式：NaCl+H2Q—?

若電解時溫度過低，會造成溶液中可能混入o

22.②中能析出KClCh晶體而無其它晶體析出的原因是，

某溫度下，體積和pH都相同的鹽酸和氯化鎂溶液加水稀釋時pH變化曲線如圖所示。

23.a、b、c三點溶液中水的電離程度大小關(guān)系：。

24.b點溶液中c（H+）=+（填微粒濃度）。

用等濃度的NaOH溶液和b、c處溶液反應(yīng)，消耗NaOH溶液的體積Vb匕（填或

“=”）。

25.闡述a、c兩點溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)弱：。

（二）（本題共15分）

金屬欽（Ti）在航空航天、醫(yī)療器械等工業(yè)領(lǐng)域有著重要用途。目前常見的生產(chǎn)鐵的方法是碳氯化

法。在1000。€：時主要發(fā)生反應(yīng)：TiO2（s）+2C12（g）+2C（s）=TiC14（g）+2CO（g）+51kJ,再進(jìn)一步冶煉得到鐵。

26.碳元素原子核外最外層電子的排布式是；

能量最高的電子有個，其電子云形狀為。

27.恒溫恒容時，下列敘述一定能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（填序號）。

a.混合氣體的壓強(qiáng)保持不變b.2v!E（C12）=Vi?＞（TiCU）

c.混合氣體的密度保持不變d.Ch和CO物質(zhì)的量相等

28.平衡常數(shù)表達(dá)式K=:

溫度升高，K（填“變大”“變小”或“不變

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一定壓強(qiáng)下，在2L的密閉容器中投入0.9molTiO2、2.0molC、1.8molCb進(jìn)行反應(yīng)，平衡體系中氣

體組成比例（物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）隨溫度變化的理論計算結(jié)果如圖所示。

29.圖中顯示，在200℃平衡時TiCh幾乎完全轉(zhuǎn)化為TiCL,同時生成氣體。

但實際生產(chǎn)中反應(yīng)溫度卻遠(yuǎn)高于此溫度，其原因是

30.600℃時5分鐘后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，計算5分鐘內(nèi)v（CO2）=。

31.由TiCU冶煉鈦有兩種方法：①在900℃用熔融的鎂在氮氣中還原TiCL可得鈦：

TiCl4+2Mg=2MgCl2+Ti；②在2000℃左右TiCL,分解也可得鈦：TiCL?=Ti+2c卜。

你認(rèn)為相對合理的方法及理由是?

（三）（本題共15分）

化合物F是合成一種治療癌癥藥的中間體，F(xiàn)的一種合成路線如圖：

32.反應(yīng)①的試劑和反應(yīng)條件是。

C的結(jié)構(gòu)簡式?

33.反應(yīng)①?⑤中，反應(yīng)類型相同的是（填反應(yīng)序號），。（填反應(yīng)類型）

反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為。

34.④⑤兩步反應(yīng)不可互換的理由是o

35.F有多種同分異構(gòu)體，寫出“既能水解，又能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，苯環(huán)上只有2種化學(xué)環(huán)境不同的氫原

子”的結(jié)構(gòu)簡式。

COOII

36.已知：①苯環(huán)上的羥基易被氧化；

請設(shè)計由&?OH合成卜'

8。好的路線。

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（四）（本題共15分）

FeCCh是白色固體，難溶于水，可用于制備補(bǔ)血劑。

FeCCh的制取步驟和裝置圖如下（夾持儀器略）：

①先向B中的Imol/LNa2c。3溶液通入一段時間CCh至其pH為7：

②然后滴加一定量0.8mol/LFeSC>4溶液，產(chǎn)生白色沉淀；

③過濾、洗滌、干燥，得到FeCCh固體。

37.通入Na2c03溶液的CO2用大理石與鹽酸反應(yīng)制得后，先經(jīng)過A裝置再進(jìn)入B中，A裝置的作用是

，試齊Ua是。

38.寫出裝置B中制取FeCCh的離子方程式：。

若向Na2cCh溶液中直接滴入FeSO4溶液，產(chǎn)生的沉淀可能有。

FeCCh溶于乳酸能制得可溶性乳酸亞鐵（[CH3CH（OH）COO]2Fe）補(bǔ)血劑。

39.驗證乳酸亞鐵補(bǔ)血劑中亞鐵離子未被氧化的試劑是。

兩位同學(xué)分別用不同的方案進(jìn)行乳酸亞鐵補(bǔ)血劑中鐵元素含量測定：

40.甲同學(xué)通過KMnCU滴定法測定樣品中Fe2+的含量計算樣品純度。在操作均正確的前提下，所得純度

總是大于100%,其原因可能是。

41.乙同學(xué)經(jīng)查閱資料后改用碘量法測定鐵元素的含量。稱取3.000g樣品，灼燒完全灰化，加足量鹽酸

溶解，取所有可溶物配成100mL溶液。吸取25.00mL該溶液加入過量KI溶液充分反應(yīng)，然后加入幾滴

淀粉溶液，用01000mol/L硫代硫酸鈉溶液滴定（已知：I2+2S2O32-=S4O6”+2I-）,當(dāng),即為滴

定終點：平行滴定3次，硫代硫酸鈉溶液的平均用量為24.80mL,則樣品純度為%。

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參考答案

一、選擇題

12345678910

CADBAACBBc

11121314151617181920

DC