2.12.2金屬及金屬的化學(xué)性質(zhì)提升專(zhuān)題浙教版九年級(jí)上冊(cè)科學(xué)

一、金屬的物理性質(zhì)1．合金和金屬在生活中廣泛應(yīng)用，下列說(shuō)法不正確的是（）A．硬幣鍍鎳或鍍銅能提高耐腐蝕性 B．鋁常常用于戶(hù)外輸電線(xiàn)，是因?yàn)殇X的化學(xué)性質(zhì)不活潑 C．不銹鋼是通過(guò)改變金屬內(nèi)部結(jié)構(gòu)來(lái)提高抗腐蝕和抗氧化能力 D．鈦合金與人體有良好的“相容性”在醫(yī)療上可用于制造人骨替代品2．古城紹興已經(jīng)迎來(lái)了地鐵時(shí)代．地鐵是近年來(lái)新興的城市地下交通工具，動(dòng)力為電力，開(kāi)動(dòng)時(shí)電車(chē)上裸露的電刷沿架空電線(xiàn)滑動(dòng)．當(dāng)它開(kāi)動(dòng)時(shí)，跟架空電線(xiàn)的接觸點(diǎn)上，由于高速摩擦，會(huì)產(chǎn)生高溫，它應(yīng)該具有耐高溫，不易氧化，能導(dǎo)電的性質(zhì)．（1）因此接觸點(diǎn)上材料應(yīng)該選用較為合適的A．金剛石B．石墨C．鋁D．銅（2）地鐵的鐵軌通常是由錳鋼制成的，錳鋼屬于A．金屬材料B．合成材料C．復(fù)合材料D．無(wú)機(jī)非金屬材料3．裝修材料閥門(mén)主要成分是黃銅，黃銅是一種合金材料。合金是由兩種或兩種以上的金屬（或金屬與非金屬）熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。一般來(lái)說(shuō)，合金的熔點(diǎn)低于其中任何一個(gè)組成金屬的熔點(diǎn)。下表是一些金屬熔點(diǎn)的數(shù)據(jù)。金屬銅鋅錫鉛鉍鎘熔點(diǎn)/℃1083（1）鉛錫合金中某種金屬的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與合金的熔點(diǎn)有如圖所示的關(guān)系，其中橫坐標(biāo)表示的是的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；當(dāng)合金熔點(diǎn)最低時(shí)，合金中鉛與錫的質(zhì)量比為。（2）保險(xiǎn)絲由鉍、鉛、錫、鎘等金屬組成，其熔點(diǎn)約為。A.20﹣40℃B.60﹣80℃C.230﹣250℃D.300﹣320℃（3）（4）4．坤坤在網(wǎng)上發(fā)現(xiàn)了一種神奇的取火方法，將包口香糖的“錫紙”剪成中間窄、兩端寬的條狀，并將其兩端搭在電池的正負(fù)極上（有一定危險(xiǎn)，請(qǐng)不要模仿），過(guò)一會(huì)兒，“錫紙”中間部分燃燒起來(lái)，如圖所示。（1）“錫紙”在中間狹窄的地方開(kāi)始燃燒的原因是：由于電源短路，產(chǎn)生較大的電流，且“錫紙”在中間狹窄的地方電阻（填大或?。?，產(chǎn)生的熱量多，溫度先達(dá)到。電池在工作時(shí)將能轉(zhuǎn)化為電能。（2）錫紙”成分揭秘查閱資料：“錫紙”是錫箔或鋁箔和紙粘合而成。實(shí)驗(yàn)探究：取包口香糖的“錫紙”，將有金屬的一面打磨后，朝上放在點(diǎn)滴板上；并向其表面滴加氯化鋅溶液，觀察到有深灰色固體析出。實(shí)驗(yàn)分析：①通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，可知“錫紙”是（選填“錫“或“鋁“）箔和紙粘合而成。②實(shí)驗(yàn)中打磨“錫紙”的目的是。③下列物質(zhì)的溶液可以替代氯化鋅溶液完成上述探究實(shí)驗(yàn)的是（選填字母）。A．硝酸銀B．稀鹽酸C．硫酸亞鐵D．氯化鎂二、金屬化學(xué)性質(zhì)1（金屬與酸過(guò)量分析）1.等質(zhì)量的鋅和鐵與足量的稀硫酸反應(yīng)，生成氫氣的質(zhì)量（）

A．鋅的多B．鐵的多

C．一樣多

D．無(wú)法確定2.等質(zhì)量硫酸分別與足量的鋅和鐵反應(yīng)，生成氫氣的質(zhì)量（

）

A．鋅的多B．鐵的多

C．一樣多

D．無(wú)法確定3.把某稀硫酸分為等體積的兩份，放入兩個(gè)燒杯中，分別加入等質(zhì)量的甲、乙兩種金屬，反應(yīng)后金屬都沒(méi)有剩余。產(chǎn)生H2的質(zhì)量隨時(shí)間變化的趨勢(shì)如圖。下列說(shuō)法正確的是（）

A.甲的活動(dòng)性比乙強(qiáng)B.甲是鋅、乙是鐵4.足量的鎂、鐵、鋅三種金屬分別與一定量的稀硫酸充分反應(yīng)后，生成氫氣的質(zhì)量關(guān)系為（）鎂放氫多B．鐵放氫多鋅放氫多D．三種金屬放氫一樣多5.等質(zhì)量的鎂和鋅分別放置在兩只燒杯中，向其中分別逐滴加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的稀硫酸到過(guò)量，下圖關(guān)系圖中正確的是（）A．B．C．D．6．向質(zhì)量均為m的鋅粉和鐵粉中分別滴加100g同濃度的稀硫酸，反應(yīng)過(guò)程中產(chǎn)生氣體的質(zhì)量與所加稀硫酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，下列敘述正確的是（）A．a(chǎn)表示的是鋅和稀硫酸反應(yīng)的情況 B．反應(yīng)后均得到無(wú)色溶液 C．由圖可知，鋅比鐵的化學(xué)活動(dòng)性強(qiáng) D．反應(yīng)結(jié)束后兩種金屬均有剩余，所得溶液的質(zhì)量相等（6）（7）7．在托盤(pán)天平的兩個(gè)托盤(pán)上各放一只燒杯，分別注入相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)、相同質(zhì)量的稀鹽酸，天平平衡。向左邊的燒杯中加入10g金屬鋅，金屬都有剩余，天平指針的指向是（）A．分度盤(pán)的左邊 B．分度盤(pán)的中間 C．分度盤(pán)的右邊 D．3種情況都有可能8．在托盤(pán)天平的兩個(gè)托盤(pán)上各放一只燒杯，分別注入相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)、相同質(zhì)量的稀鹽酸，天平平衡。向左邊的燒杯中加入10g金屬鋅、鐵，金屬都沒(méi)有剩余，天平指針的指向是（）直接右偏 B．直接左偏C．先往右偏再往左偏D．先往左邊再往右偏（8）（9）9.在托盤(pán)天平的兩端各放一只燒杯，調(diào)節(jié)天平平衡，在兩只燒杯中分別加入相同質(zhì)量、相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸（左）和稀硫酸（右），然后在右盤(pán)加入鋅粉，在左盤(pán)加入鐵粉，金屬質(zhì)量相等，當(dāng)鐵粉完全反應(yīng)后，天平指針將（）A.偏左B.偏右C.居中D.條件不充分，無(wú)法確定10．將質(zhì)量均為10克的Mg、Fe、Zn三種金屬分別放入質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)均相同的三份稀鹽酸中，反應(yīng)完成后，生成氫氣的質(zhì)量關(guān)系不可能的是（）A． B． C． D．11．將相同體積、相同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，分別滴到等質(zhì)量、顆粒大小相同的X、Y、Z三種較活潑金屬中，生成H2的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示（三種金屬在鹽中化合價(jià)均相同）。下列說(shuō)法中不正確的是（）A．三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)閅＞X＞Z B．產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量順序?yàn)閄＞Y＞Z C．消耗稀鹽酸的質(zhì)量順序?yàn)閆＞Y＞X D．相對(duì)原子質(zhì)量的順序?yàn)閆＞Y＞X（11）（12）12．有等質(zhì)量的鎂和鐵，鎂放入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀鹽酸中，鐵放入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀硫酸中（）①反應(yīng)后鎂有剩余②反應(yīng)后鐵有剩余③反應(yīng)后稀硫酸有剩余④反應(yīng)后稀鹽酸有剩余⑤消耗的鐵和鎂的質(zhì)量相等⑥消耗的稀硫酸和稀鹽酸質(zhì)量相等A．①③⑤ B．①②③ C．①④ D．②③⑥13.某興趣小組在研究ZnCu合金、ZnFe合金、FeAl合金、FeCu合金時(shí)，發(fā)現(xiàn)其中一種合金6.5g與足量稀鹽酸充分反應(yīng)產(chǎn)生了0.5g氣體,該合金可能是()A.ZnCu合金B(yǎng).ZnFe合金C.FeAl合金D.FeCu合金14．金屬在生產(chǎn)生活中得到廣泛應(yīng)用。（1）鋁可以制成鋁箔，這是利用了金屬鋁具有良好的（2）現(xiàn)有兩種金屬單質(zhì)組成的混合物，向100某稀鹽酸中加入該混合物，混合物的量與生成氫氣的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是a．若混合物為Zn、Al，則m可能是0.2gc．若混合物為Fe、Al，則稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定大于7.3%d．若混合物為Fe、Cu，m＝0.1g，則混合物中Fe的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%金屬的化學(xué)性質(zhì)（金屬活動(dòng)性置換反應(yīng)）1.將一定量的銅鋅混合粉末放入盛有硝酸銀溶液的燒杯中，不斷攪拌，充分反應(yīng)后過(guò)濾。向得到的濾渣和濾液分別加入足量的稀鹽酸，均無(wú)現(xiàn)象。則濾渣中（

）A.一定有銀，可能有銅和鋅B.一定有銀，可能有銅，一定沒(méi)有鋅

C.一定有銀和銅，可能有鋅D.一定有銀和銅，一定沒(méi)有鋅2.興趣小組同學(xué)為測(cè)定Fe，Cu，Ag三種金屬的活動(dòng)性順序，準(zhǔn)備利用一些物質(zhì)開(kāi)展實(shí)驗(yàn)，下列四組物質(zhì)中，不可行的是(

)A.Cu，F(xiàn)eSO4溶液、AgNO3溶液B.Fe，Ag、CuSO4溶液

C.Fe，Cu、稀鹽酸、AgNO3溶液D.Cu，Ag、FeSO4溶液3．在FeCl2和CuCl2的混合溶液中加入Zn粉，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．若反應(yīng)完成后Zn無(wú)剩余，溶液中若有CuCl2，則一定有FeCl2B．若反應(yīng)完成后Zn無(wú)剩余，溶液中若無(wú)CuCl2，則可能有FeCl2C．若反應(yīng)完成后Zn有剩余，則溶液中有ZnCl2，無(wú)CuCl2和FeCl2D．若反應(yīng)完成后Zn有剩余，則溶液中有ZnCl2，無(wú)CuCl2，可能有FeCl24．向一定質(zhì)量CuSO4、FeSO4的混合溶液中加入一定質(zhì)量的鋅粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾，得到濾液和濾渣。下列說(shuō)法正確的是（）A．若濾渣中只有一種金屬，則濾液中的溶質(zhì)一定有三種B．若濾渣中有兩種金屬，則濾液中的溶質(zhì)一定有兩種C．若濾液中只有一種溶質(zhì)，則向?yàn)V渣中加入稀鹽酸一定有氣泡產(chǎn)生D．若濾液中有兩種溶質(zhì)，則向?yàn)V渣中加入稀鹽酸不可能有氣泡產(chǎn)生5．向AgNO3溶液中加入一定質(zhì)量的Zn和Cu的混合粉末，充分反應(yīng)后過(guò)濾，得到濾渣和藍(lán)色濾液，下列說(shuō)法正確的是（）A．向?yàn)V渣中加入稀鹽酸，可能有氣泡產(chǎn)生B．向?yàn)V液中加入稀鹽酸，可能有沉淀產(chǎn)生C．濾渣中一定有Ag，一定無(wú)Zn和CuX鹽Y鹽Z鹽Ni無(wú)無(wú)有Zn無(wú)有有D．濾液中一定有Cu（NO3）2，可能有Zn（NO3）2和AgNO36.金屬Ni、Zn分別放入其他三種金屬鹽X、Y、Z的溶液中，置換反應(yīng)的結(jié)果，有無(wú)金屬析出的情況如下：它們的金屬活動(dòng)性遞減的順序是（）A.X、Zn、Ni、Y、ZB.X、Y、Ni、Zn、ZC.Z、Zn、Y、Ni、XD.X、Zn、Y、Ni、Z7.向AgNO3溶液中加入一定質(zhì)量的Al和Fe的混合粉末，充分反應(yīng)后過(guò)濾，得到濾渣和淺綠色濾液。關(guān)于該濾渣和濾液有下列四種說(shuō)法：①向?yàn)V渣中加入稀鹽酸，一定有氣泡產(chǎn)生②向?yàn)V液中加入稀鹽酸，一定有沉淀產(chǎn)生③濾渣中一定含有Ag④濾液中一定含有Fe(NO3)2，一定不含AgNO3，可能含有Al(NO3)3。以上說(shuō)法正確的個(gè)數(shù)為（）8.向一定質(zhì)量的Mg(NO3)2和Cu(NO3)2混合溶液中加入a克鋅粉和鐵粉的混合物,充分反應(yīng)后過(guò)濾,得到不飽和的濾液和濾渣,將濾渣洗滌、干燥后再稱(chēng)量,得到的固體質(zhì)量仍為a克。下列分析合理的是（）①濾渣中可能有銅②向?yàn)V渣中加稀鹽酸,可能有氣泡產(chǎn)生③濾液中一定有Mg(NO3)2、Zn(NO3)2和Fe(NO3)2,可能有Cu(NO3)2

④若忽略過(guò)濾操作中溶液損失,濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量一定大于原混合溶液溶質(zhì)的質(zhì)量A.

①②B.①③C.②③D.②④9．向一定質(zhì)量的Mg（NO3）2、AgNO3和Cu（NO3）2混合溶液中加入鐵粉，反應(yīng)過(guò)程中，測(cè)得混合物中溶液的質(zhì)量與加入鐵粉的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。對(duì)該反應(yīng)過(guò)程描述下列說(shuō)法正確的是（）A．a(chǎn)點(diǎn)，向溶液中滴加稀鹽酸，無(wú)白色沉淀B．c點(diǎn)，向過(guò)濾后得到的固體中滴加稀鹽酸，無(wú)氣泡產(chǎn)生C．d點(diǎn)，溶液中溶質(zhì)為Mg（NO3）2、Fe（NO3）2和Cu（NO3）2D．e點(diǎn)，過(guò)濾后得到的固體中只含有2種物質(zhì)10．某科學(xué)小組向一定量Mg(NO3)2、AgNO3和Cu(NO3)2混合溶液中加入一定量的鋅粉，然后過(guò)濾，并對(duì)濾液和濾渣的成分進(jìn)行了分析和實(shí)驗(yàn)探究。（1）向?yàn)V液中滴加稀鹽酸，有白色沉淀產(chǎn)生，則濾渣中的成分是。（2）向?yàn)V渣中滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，則濾液中的溶質(zhì)是。11．如圖所示，將一個(gè)塑料小球放入盛有硫酸銅溶液的燒杯中，小球漂浮于液面，將足量的鐵粉投入到燒杯中，充分反應(yīng)后，觀察到鐵粉表面有色物質(zhì)析出，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式，溶液的質(zhì)量（填“增重”或“減輕”）．若溶液體積變化忽略不計(jì)，則塑料小球浸入液體中的體積跟原來(lái)相比（填“變大”或“變小”或“不變”）．四、實(shí)驗(yàn)探究1．如圖為某小組探究金屬化學(xué)性質(zhì)的兩組實(shí)驗(yàn)。（1）實(shí)驗(yàn)Ⅰ中以“金屬表面產(chǎn)生氣泡的快慢”為標(biāo)準(zhǔn)來(lái)判斷鋅、鐵的活動(dòng)性強(qiáng)弱，有同學(xué)認(rèn)為不夠合理，理由是（寫(xiě)兩條）。（2）描述實(shí)驗(yàn)Ⅱ中C試管內(nèi)反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。（3）實(shí)驗(yàn)Ⅱ中要驗(yàn)證Cu、Fe、Ag的金屬活動(dòng)性順序，至少要做的實(shí)驗(yàn)是（填字母序號(hào)）。2.某同學(xué)為了探究相關(guān)金屬的化學(xué)性質(zhì)，做了下列實(shí)驗(yàn)：(1)A試管中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_____________________________________________。(2)只通過(guò)A和B實(shí)驗(yàn)尚不能證明銅、銀兩種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱，需補(bǔ)充一個(gè)實(shí)驗(yàn)來(lái)證明，補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)所用試劑合理的是________。A.Cu、Ag、稀鹽酸B.Cu、AgNO3溶液(3)實(shí)驗(yàn)C中物質(zhì)充分反應(yīng)后，某同學(xué)對(duì)試管中固體的成分提出以下四種猜想：A.Zn、Cu、AgB.Zn、CuC.Cu、AgD.Ag這四種猜想中明顯不合理的是________(填編號(hào))。（3）3．某化學(xué)興趣小組用如圖所示實(shí)驗(yàn)探究鐵生銹的條件(每支試管中均放有完全相同的潔凈鐵釘)。請(qǐng)你填寫(xiě)空格：(1)由A、B中出現(xiàn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知，鐵生銹必需的條件之一是______________。甲同學(xué)認(rèn)為，只由試管A中發(fā)生的現(xiàn)象就能夠說(shuō)明鐵的銹蝕是鐵與空氣中的氧氣、水蒸氣共同作用的結(jié)果。乙同學(xué)不同意他的觀點(diǎn)，認(rèn)為必須全面觀察試管__________________(填試管編號(hào))發(fā)生的現(xiàn)象，并經(jīng)過(guò)科學(xué)嚴(yán)謹(jǐn)?shù)耐评?，才能得出上述結(jié)論。(2)試管D和E實(shí)驗(yàn)的目的是進(jìn)一步探究鐵在____________________________的環(huán)境中是否更容易銹蝕。(3)為防止金屬銹蝕，除了采用覆蓋保護(hù)膜等措施以外，還可以制成合金。這是因?yàn)楹辖鹋c純金屬相比，其組成和內(nèi)部組織結(jié)構(gòu)發(fā)生變化，從而引起_______的變化。4．久，某化學(xué)興趣小組對(duì)銅生銹的條件進(jìn)行了以下探究?！咎岢霾孪搿扛鶕?jù)銅銹的組成元素推測(cè)，銅生銹可能是銅與空氣中的二氧化碳、水等物質(zhì)反應(yīng)的結(jié)果?！緦?shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)】興趣小組同學(xué)取打磨光亮的銅絲，設(shè)計(jì)了如圖所示的四個(gè)實(shí)驗(yàn)?！粳F(xiàn)象分析】若干天后，發(fā)現(xiàn)只有D瓶中的銅絲表面出現(xiàn)綠色的銅銹，其他瓶中的銅絲表面均無(wú)銅銹出現(xiàn)。(1)實(shí)驗(yàn)B、C瓶中所使用的蒸餾水是經(jīng)煮沸后迅速冷卻的蒸餾水，其目的是_________________________________________________________。(2)B瓶與D瓶中的現(xiàn)象對(duì)比，可以得出的結(jié)論是________________________________________?！緦?shí)驗(yàn)結(jié)論】由上述四個(gè)實(shí)驗(yàn)可分析得出，銅生銹是銅與空氣中的______________________共同作用的結(jié)果?！敬鸢浮俊粳F(xiàn)象分析】(1)除去水中溶解的氧氣(2)銅生銹需要二氧化碳【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】氧氣、水和二氧化碳5.已知某合金粉末可能含有鋁、鐵、銅這幾種金屬，某興趣小組在老師的指導(dǎo)下，對(duì)合金粉末中鋁、鐵、銅的存在情況進(jìn)行了探究。查閱資料：鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)方程式為2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑（產(chǎn)物NaAlO2溶于水）；Fe、Cu不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)。猜想1：該合金粉末中含有鋁、鐵。猜想2：該合金粉末中含有鐵、銅。猜想3：該合金粉末中含有鋁、鐵、銅。實(shí)驗(yàn)探究：下列實(shí)驗(yàn)僅供選擇的試劑：稀鹽酸、NaOH溶液。實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論⒈取一定量的合金粉末，加過(guò)量的___________，充分反應(yīng)后過(guò)濾，濾渣備用粉末部分溶解，并有氣體放出合金中一定含有___________⒉取步驟1所得濾渣，加入過(guò)量的___________，充分反應(yīng)濾渣部分溶解，并有氣體放出，溶液呈___________色合金一定還含有___________【探究結(jié)論】：猜想3成立。反思：一般來(lái)說(shuō)，活潑金屬能與鹽酸等酸反應(yīng)，而鋁與酸、堿都能反應(yīng)，說(shuō)明鋁具有特殊的性質(zhì)。寫(xiě)出鋁與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式___________6.小科在老師指導(dǎo)下探究鐵與水蒸氣的反應(yīng)。（1）按圖裝好藥品、連好裝置（夾持儀器已略去），A裝置的作用是______。（2）實(shí)驗(yàn)觀察發(fā)現(xiàn)吹泡器吹出的氣泡快速向上飛起，用燃著的木條靠近氣泡，能產(chǎn)生爆鳴，該氣體為_(kāi)_____（填化學(xué)式）。（3）小科思考后認(rèn)為剩余的固體是“鐵的一種氧化物”，玻璃管內(nèi)的黑色固體中還可能含有“過(guò)量的鐵”。【查閱資料】鐵有三種氧化物（FeO、Fe2O3、Fe3O4），其中FeO接觸到空氣會(huì)立即由黑色變?yōu)榧t棕色。【實(shí)驗(yàn)探究】實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論倒出玻璃管中黑色固體,平鋪于白紙上黑色固體不變色黑色固體中一定沒(méi)有______和Fe2O3。取上述黑色固體少許,裝入試管,加入足量硫酸銅溶液黑色固體部分溶解,且有紅色固體出現(xiàn)黑色固體中一定含有______。7.鎂的金屬活動(dòng)性較強(qiáng)，既能與氧氣反應(yīng)生成氧化鎂，也能與氮?dú)夥磻?yīng)生成氮化鎂。實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)利用以下裝置(部分固定裝置已略去)制取氮化鎂(Mg3N2)，實(shí)驗(yàn)步驟如下：①按圖連接好實(shí)驗(yàn)裝置，檢查裝置氣密性。②在硬玻璃管中裝入一定質(zhì)量的鎂粉。③打開(kāi)活塞K井通入氮?dú)庖欢螘r(shí)間。⑤反應(yīng)結(jié)束后，

。④點(diǎn)燃酒精燈加熱，開(kāi)始進(jìn)行反應(yīng)。③拆除裝置，取出產(chǎn)物并稱(chēng)量。（1）硬質(zhì)玻璃管中生成氮化鎂的化學(xué)方程式是。（2）⑤反應(yīng)結(jié)束后，應(yīng)進(jìn)行的操作是。（3）反應(yīng)過(guò)程中末端導(dǎo)管必須始終插入試管A的水中，目的是。8．等質(zhì)量的鐵粉和鋅粉，加入足量等濃度的稀硫酸中，不考慮濃度和溫度等對(duì)反應(yīng)速度的影響，請(qǐng)你在圖中畫(huà)出產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與時(shí)間關(guān)系的大致圖象，并說(shuō)明理由．五、計(jì)算題1.銅鎂合金具有優(yōu)良的導(dǎo)電性，常用作飛機(jī)天線(xiàn)?，F(xiàn)欲測(cè)定合金的組成（其他元素忽略不計(jì)），進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取銅鎂合金20g放入燒杯，將280g稀硫酸分4次加入燒杯中，充分反應(yīng)后，測(cè)得剩余固體的質(zhì)量記錄如下。請(qǐng)計(jì)算：次數(shù)1234加入稀硫酸質(zhì)量/g70707070剩余固體質(zhì)量/g（1）合金中銅、鎂的質(zhì)量比。（2）所加稀硫酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）2、黃銅（由銅和鋅形成的合金）有較強(qiáng)的耐磨性能，在生活中有廣泛的用途。曉軍同學(xué)為了測(cè)定黃銅屑樣品組成，分四組取樣品與稀硫酸反應(yīng)，其實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下表：樣品第1份第2份第3份第4份取樣品質(zhì)量（g）取稀硫酸質(zhì)量（g）產(chǎn)生氣體質(zhì)量（g）m試計(jì)算：（1）上表中m的數(shù)值是；（2）通過(guò)分析上述數(shù)據(jù)可知，當(dāng)黃銅樣品和稀硫酸的質(zhì)量比為時(shí)，兩者恰好完全反應(yīng)；（3）求所用稀硫酸中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？3.（2020九上·溫嶺期中）在學(xué)習(xí)了金屬的化學(xué)性質(zhì)后，科學(xué)老師布置了一項(xiàng)課外學(xué)習(xí)任務(wù)：調(diào)查化工顏料店出售的涂料添加劑“銀粉”是什么金屬？某學(xué)習(xí)小組通過(guò)調(diào)查，分別獲得了“銀粉”是銀粉、鋁粉、鋅粉這三種不同結(jié)果。為了確定究竟是哪一種金屬，學(xué)習(xí)小組同學(xué)將一小包“銀粉”帶回實(shí)驗(yàn)室，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)和分析。(相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑；2Al＋3H2SO4=Al2(SO4)3＋3H2↑)（1）取少量“銀粉”于試管中，滴加適量鹽酸，觀察到有________產(chǎn)生，說(shuō)明“銀粉”一定不是銀。（2）為了進(jìn)一步確定“銀粉”是鋁還是鋅，學(xué)習(xí)小組通過(guò)理論計(jì)算，獲得兩種金屬分別與足量鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量關(guān)系，并繪制成如圖所示圖像。在繪制鋅的圖像時(shí)，a點(diǎn)所對(duì)應(yīng)的鋅的質(zhì)量m為多少？(通過(guò)計(jì)算回答)（3）取1.8g“銀粉”(雜質(zhì)忽略不計(jì))加入到50g稀硫酸中，恰好完全反應(yīng)，生成氫氣0.2g。根據(jù)圖可知，“銀粉”是

。計(jì)算實(shí)驗(yàn)中所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。3，濃度為98%的濃硫酸稀釋?zhuān)瑒t需要多少毫升這樣的濃硫酸？4．（2022九上·義烏期中）Cu，Zn合金稱(chēng)為黃銅，有優(yōu)良的導(dǎo)熱性和耐腐蝕性，可用作各種儀器零件?；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)為了測(cè)定某黃銅的組成，取20g該黃銅樣品于燒杯中，向其中分5次加入相同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸，使之充分反應(yīng)。每次所用稀硫酸的質(zhì)量及剩余固體的質(zhì)量記錄于下表：加入稀硫酸的質(zhì)量(g)充分反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量(g)第1次40m第2次40第3次40第4次40第5次40試回答下列問(wèn)題：（1）從以上數(shù)據(jù)可知，最后剩余的11.2g固體的成分是；表格中，m=．（2）黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為．（3）計(jì)算所用稀硫酸中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？5.（2021九下·臺(tái)州月考）某金屬混合物的主要成分是鋅、鐵和銅,課外興趣小組將500克稀硫酸溶液不斷加到50克金屬混合物中得到如下數(shù)據(jù)：次數(shù)第1次第2次第3次第4次第5次加入稀硫酸溶液的質(zhì)量/克100100100100100剩余固體的質(zhì)量/克37a33（1）表格中“a”的值為_(kāi)_______；（2）其所用稀硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？（3）第2次反應(yīng)結(jié)束后，溶液中含有的溶質(zhì)有________。一、金屬的物理性質(zhì)1．合金和金屬在生活中廣泛應(yīng)用，下列說(shuō)法不正確的是（B）A．硬幣鍍鎳或鍍銅能提高耐腐蝕性 B．鋁常常用于戶(hù)外輸電線(xiàn)，是因?yàn)殇X的化學(xué)性質(zhì)不活潑 C．不銹鋼是通過(guò)改變金屬內(nèi)部結(jié)構(gòu)來(lái)提高抗腐蝕和抗氧化能力 D．鈦合金與人體有良好的“相容性”在醫(yī)療上可用于制造人骨替代品【解答】解：A、合金具有良好的抗腐蝕性，所以硬幣鍍鎳或鍍銅能提高耐腐蝕性，故A正確；B、鋁常常用于戶(hù)外輸電線(xiàn)，是因?yàn)殇X具有良好的導(dǎo)電性，且密度小，故B錯(cuò)誤；C、在金屬中融合某些金屬，改變了金屬的內(nèi)部結(jié)構(gòu)，提高了抗腐蝕和抗氧化能力，故C正確；D、鈦合金與人體有很好的相容性，是指它很少會(huì)被人體所排斥，不會(huì)因此免疫反應(yīng)，同時(shí)它又具有很高的強(qiáng)度，因此適合制造人工骨骼，故D正確。故選：B。2．古城紹興已經(jīng)迎來(lái)了地鐵時(shí)代．地鐵是近年來(lái)新興的城市地下交通工具，動(dòng)力為電力，開(kāi)動(dòng)時(shí)電車(chē)上裸露的電刷沿架空電線(xiàn)滑動(dòng)．當(dāng)它開(kāi)動(dòng)時(shí)，跟架空電線(xiàn)的接觸點(diǎn)上，由于高速摩擦，會(huì)產(chǎn)生高溫，它應(yīng)該具有耐高溫，不易氧化，能導(dǎo)電的性質(zhì)．（1）因此接觸點(diǎn)上材料應(yīng)該選用較為合適的是BA．金剛石B．石墨C．鋁D．銅（2）地鐵的鐵軌通常是由錳鋼制成的，錳鋼屬于AA．金屬材料B．合成材料C．復(fù)合材料D．無(wú)機(jī)非金屬材料【解答】解：（1）A、金剛石不導(dǎo)電，不能用作接觸點(diǎn)上的材料．錯(cuò)誤；B、石墨具有耐高溫，不易氧化，能導(dǎo)電的性質(zhì)，可以用作接觸點(diǎn)上的材料．正確；C、鋁的熔點(diǎn)低，不耐高溫，不能用作接觸點(diǎn)上的材料．錯(cuò)誤；D、銅在受熱時(shí)容易被空氣中的氧氣氧化，不能用作接觸點(diǎn)上的材料．錯(cuò)誤；（2）錳鋼是一種合金，屬于金屬材料．3．裝修材料閥門(mén)主要成分是黃銅，黃銅是一種合金材料。合金是由兩種或兩種以上的金屬（或金屬與非金屬）熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。一般來(lái)說(shuō)，合金的熔點(diǎn)低于其中任何一個(gè)組成金屬的熔點(diǎn)。下表是一些金屬熔點(diǎn)的數(shù)據(jù)。金屬銅鋅錫鉛鉍鎘熔點(diǎn)/℃1083（1）鉛錫合金中某種金屬的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與合金的熔點(diǎn)有如圖所示的關(guān)系，其中橫坐標(biāo)表示的是錫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；當(dāng)合金熔點(diǎn)最低時(shí)，合金中鉛與錫的質(zhì)量比為2：3。（2）保險(xiǎn)絲由鉍、鉛、錫、鎘等金屬組成，其熔點(diǎn)約為。A.20﹣40℃B.60﹣80℃C.230﹣250℃D.300﹣320℃【解答】解：（1）橫坐標(biāo)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為零時(shí)熔點(diǎn)要比質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1.0時(shí)熔點(diǎn)高，因?yàn)殂U的熔點(diǎn)比錫的熔點(diǎn)高，所以橫坐標(biāo)表示錫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；合金熔點(diǎn)最低時(shí)錫占60%，所以鉛占40%，合金中鉛與錫的質(zhì)量比為40%：60%＝2：3；（2）合金的熔點(diǎn)比它的組成成分熔點(diǎn)要低，鉍、鉛、錫、鎘這四種物質(zhì)熔點(diǎn)最低的是231.9，所以要選擇熔點(diǎn)比231.9低，且不能很低，必須要高于室溫，故選擇B；故答案為：（1）錫；2：3；（2）B。4．坤坤在網(wǎng)上發(fā)現(xiàn)了一種神奇的取火方法，將包口香糖的“錫紙”剪成中間窄、兩端寬的條狀，并將其兩端搭在電池的正負(fù)極上（有一定危險(xiǎn)，請(qǐng)不要模仿），過(guò)一會(huì)兒，“錫紙”中間部分燃燒起來(lái)，如圖所示。（1）“錫紙”在中間狹窄的地方開(kāi)始燃燒的原因是：由于電源短路，產(chǎn)生較大的電流，且“錫紙”在中間狹窄的地方電阻大（填大或小），產(chǎn)生的熱量多，溫度先達(dá)到著火點(diǎn)。電池在工作時(shí)將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。（2）錫紙”成分揭秘查閱資料：“錫紙”是錫箔或鋁箔和紙粘合而成。實(shí)驗(yàn)探究：取包口香糖的“錫紙”，將有金屬的一面打磨后，朝上放在點(diǎn)滴板上；并向其表面滴加氯化鋅溶液，觀察到有深灰色固體析出。實(shí)驗(yàn)分析：①通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，可知“錫紙”是鋁（選填“錫“或“鋁“）箔和紙粘合而成。②實(shí)驗(yàn)中打磨“錫紙”的目的是除去表面的氧化物。③下列物質(zhì)的溶液可以替代氯化鋅溶液完成上述探究實(shí)驗(yàn)的是C（選填字母）。A．硝酸銀B．稀鹽酸C．硫酸亞鐵D．氯化鎂【解答】解：（1）因?yàn)殄a和鋁屬于金屬，因此具有導(dǎo)電性，將錫紙條帶有金屬的一端接在電池的正極，另一端接在電池的負(fù)極，形成了電源短路，此時(shí)電路中迅速產(chǎn)生大量熱量使溫度達(dá)到錫紙的著火點(diǎn)而使之燃燒。錫紙?jiān)谥虚g狹窄的地方電阻較大，產(chǎn)生的熱量多使溫度先達(dá)到錫紙的著火點(diǎn)而使之燃燒。電池在工作時(shí)將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。（2）①將有金屬的一面打磨后，朝上放在點(diǎn)滴板上；并向其表面滴加氯化鋅溶液，觀察到有深灰色固體析出，則深灰色的固態(tài)為鋁；②實(shí)驗(yàn)中打磨“錫紙”的目的是除去表面的氧化物。③選擇的鹽溶液中的金屬元素應(yīng)介于鋁和錫之間，銀均排在錫的后面，鎂排在鋁的前面，而鐵介于二者之間；二者均能與鹽酸反應(yīng)，無(wú)法判斷，故答案為：（1）大；著火點(diǎn)；化學(xué)（2）①鋁；②除去表面的氧化物；③C。二、金屬化學(xué)性質(zhì)1（金屬與酸過(guò)量分析）1.等質(zhì)量的鋅和鐵與足量的稀硫酸反應(yīng)，生成氫氣的質(zhì)量（B）A．鋅的多B．鐵的多C．一樣多D．無(wú)法確定2.等質(zhì)量硫酸分別與足量的鋅和鐵反應(yīng)，生成氫氣的質(zhì)量（C）A．鋅的多B．鐵的多C．一樣多D．無(wú)法確定3.把某稀硫酸分為等體積的兩份，放入兩個(gè)燒杯中，分別加入等質(zhì)量的甲、乙兩種金屬，反應(yīng)后金屬都沒(méi)有剩余。產(chǎn)生H2的質(zhì)量隨時(shí)間變化的趨勢(shì)如圖。下列說(shuō)法正確的是（B）

A.甲的活動(dòng)性比乙強(qiáng)B.甲是鋅、乙是鐵4.足量的鎂、鐵、鋅三種金屬分別與一定量的稀硫酸充分反應(yīng)后，生成氫氣的質(zhì)量關(guān)系為（D）鎂放氫多B．鐵放氫多C.鋅放氫多D．三種金屬放氫一樣多5.等質(zhì)量的鎂和鋅分別放置在兩只燒杯中，向其中分別逐滴加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的稀硫酸到過(guò)量，下圖關(guān)系圖中正確的是（C）A． B． C． D．【解答】解：題目給出的圖是向等質(zhì)量的金屬中加入酸，由于酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，所以生成氫氣的速度是相同的，根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算可知g、g，顯然鎂與稀硫酸生成的氫氣的質(zhì)量較多，觀察圖象C符合題意；故選：C。6．向質(zhì)量均為m的鋅粉和鐵粉中分別滴加100g同濃度的稀硫酸，反應(yīng)過(guò)程中產(chǎn)生氣體的質(zhì)量與所加稀硫酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，下列敘述正確的是（A）A．a(chǎn)表示的是鋅和稀硫酸反應(yīng)的情況 B．反應(yīng)后均得到無(wú)色溶液 C．由圖可知，鋅比鐵的化學(xué)活動(dòng)性強(qiáng) D．反應(yīng)結(jié)束后兩種金屬均有剩余，所得溶液的質(zhì)量相等【解答】解：A、最終鐵和稀硫酸反應(yīng)生成的氫氣多，該選項(xiàng)說(shuō)法正確；B、鐵和稀硫酸反應(yīng)生成的硫酸亞鐵溶液是淺綠色溶液；C、通過(guò)圖中信息不能比較兩種物質(zhì)的活潑性；D、如果反應(yīng)后兩種金屬均有剩余，而反應(yīng)生成氫氣質(zhì)量不相等，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確。故選：A。7．在托盤(pán)天平的兩個(gè)托盤(pán)上各放一只燒杯，分別注入相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)、相同質(zhì)量的稀鹽酸，天平平衡。向左邊的燒杯中加入10g金屬鋅，金屬都有剩余，天平指針的指向是（B）A．分度盤(pán)的左邊 B．分度盤(pán)的中間 C．分度盤(pán)的右邊 D．3種情況都有可能【解答】解：當(dāng)反應(yīng)停止后，金屬都有剩余，因?yàn)樽⑷胂嗤|(zhì)量分?jǐn)?shù)，因此產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量相等，故選：B。8．在托盤(pán)天平的兩個(gè)托盤(pán)上各放一只燒杯，分別注入相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)、相同質(zhì)量的稀鹽酸，天平平衡。向左邊的燒杯中加入10g金屬鋅、鐵，金屬都沒(méi)有剩余，天平指針的指向是（D）直接右偏 B．直接左偏C．先往右偏再往左偏D．先往左邊再往右偏9.在托盤(pán)天平的兩端各放一只燒杯，調(diào)節(jié)天平平衡，在兩只燒杯中分別加入相同質(zhì)量、相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸（左）和稀硫酸（右），然后在右盤(pán)加入鋅粉，在左盤(pán)加入鐵粉，金屬質(zhì)量相等，當(dāng)鐵粉完全反應(yīng)后，天平指針將（A）A.偏左B.偏右C.居中D.條件不充分，無(wú)法確定10．將質(zhì)量均為10克的Mg、Fe、Zn三種金屬分別放入質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)均相同的三份稀鹽酸中，反應(yīng)完成后，生成氫氣的質(zhì)量關(guān)系不可能的是（B）A． B． C． D．11．將相同體積、相同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，分別滴到等質(zhì)量、顆粒大小相同的X、Y、Z三種較活潑金屬中，生成H2的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示（三種金屬在鹽中化合價(jià)均相同）。下列說(shuō)法中不正確的是（C）A．三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)閅＞X＞Z B．產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量順序?yàn)閄＞Y＞Z C．消耗稀鹽酸的質(zhì)量順序?yàn)閆＞Y＞X D．相對(duì)原子質(zhì)量的順序?yàn)閆＞Y＞X【解答】解：A、金屬越活潑，反應(yīng)時(shí)間是Y最短，說(shuō)明三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)閅＞X＞Z；B、產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量順序?yàn)閄＞Y＞Z；C、氫氣中的氫元素完全來(lái)自于稀鹽酸，消耗稀鹽酸就越多，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確；D、三種金屬在鹽中化合價(jià)均相同，生成氫氣質(zhì)量越小，該選項(xiàng)說(shuō)法正確。故選：C。12．有等質(zhì)量的鎂和鐵，鎂放入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀鹽酸中，鐵放入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀硫酸中（C）①反應(yīng)后鎂有剩余②反應(yīng)后鐵有剩余③反應(yīng)后稀硫酸有剩余④反應(yīng)后稀鹽酸有剩余⑤消耗的鐵和鎂的質(zhì)量相等⑥消耗的稀硫酸和稀鹽酸質(zhì)量相等A．①③⑤ B．①②③ C．①④ D．②③⑥【解答】解：假設(shè)鎂和鐵與酸反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量都是2g，則：Mg+H2SO7＝MgSO4+H2↑2498224g98gFe+2HCl＝FeCl2+H3↑5673256g73g2g①等質(zhì)量的不同金屬得到的氫氣一樣多，說(shuō)明參與反應(yīng)的金屬的質(zhì)量一定不一樣多，金屬的質(zhì)量相等，鎂有剩余；②由上述分析可知，鐵不會(huì)有剩余；③由于這兩個(gè)反應(yīng)生成的氫氣質(zhì)量相等，而兩者屬于不同的酸，但反應(yīng)的氫元素質(zhì)量一定相等，需要氯化氫73g，所以硫酸全反應(yīng)。故③錯(cuò)誤；④由上述分析可知，鹽酸有剩余；⑤由上述計(jì)算可知，消耗的鐵和鎂的質(zhì)量不相等；⑥由上述計(jì)算可知，消耗的稀硫酸和稀鹽酸質(zhì)量不相等。故選：C。13.某興趣小組在研究ZnCu合金、ZnFe合金、FeAl合金、FeCu合金時(shí)，發(fā)現(xiàn)其中一種合金6.5g與足量稀鹽酸充分反應(yīng)產(chǎn)生了0.5g氣體,該合金可能是(C)A.ZnCu合金B(yǎng).ZnFe合金C.FeAl合金D.FeCu合金14．金屬在生產(chǎn)生活中得到廣泛應(yīng)用。（1）鋁可以制成鋁箔，這是利用了金屬鋁具有良好的延展性（2）現(xiàn)有兩種金屬單質(zhì)組成的混合物，向100某稀鹽酸中加入該混合物，混合物的量與生成氫氣的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是a．若混合物為Zn、Al，則m可能是0.2gc．若混合物為Fe、Al，則稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定大于7.3%d．若混合物為Fe、Cu，m＝0.1g，則混合物中Fe的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%【解答】解：（1）鋁可以制成鋁箔是利用了金屬鋁具有良好的延展性，故填：延展性；（2）若混合物全是鐵，則鐵的質(zhì)量為5.6g，則根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的方程式：Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑，可計(jì)算出此時(shí)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量等于0.2g，同理可計(jì)算出5.6gAl與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量大于0.2g，5.6g鋅與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量小于0.2g，銅和鹽酸不反應(yīng)。a、若混合物為Zn、Al，m可能等于0.2g，故a正確；b、若混合物為Zn、Cu，m小于0.2g，故b錯(cuò)誤；c、當(dāng)混合物為Fe、Al時(shí)，因相同質(zhì)量的鋁消耗稀鹽酸的質(zhì)量比鐵消耗鹽酸的質(zhì)量大，而5.6g鐵時(shí)，消耗鹽酸的質(zhì)量為7.3g，所以混合物為Fe、Al時(shí)，消耗鹽酸的質(zhì)量大于7.3g，根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式可知所需鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定大于7.3%，故c正確；d、若混合物為Fe、Cu，m為0.1g，生成0.1g氫氣需要鐵的質(zhì)量是2.8g，則混合物種鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)2.8g5.6g故填：b。金屬的化學(xué)性質(zhì)（金屬活動(dòng)性置換反應(yīng)）1.將一定量的銅鋅混合粉末放入盛有硝酸銀溶液的燒杯中，不斷攪拌，充分反應(yīng)后過(guò)濾。向得到的濾渣和濾液分別加入足量的稀鹽酸，均無(wú)現(xiàn)象。則濾渣中（ B）A.一定有銀，可能有銅和鋅B.一定有銀，可能有銅，一定沒(méi)有鋅

C.一定有銀和銅，可能有鋅D.一定有銀和銅，一定沒(méi)有鋅2.興趣小組同學(xué)為測(cè)定Fe，Cu，Ag三種金屬的活動(dòng)性順序，準(zhǔn)備利用一些物質(zhì)開(kāi)展實(shí)驗(yàn)，下列四組物質(zhì)中，不可行的是(D)A.Cu，F(xiàn)eSO4溶液、AgNO3溶液B.Fe，Ag、CuSO4溶液

C.Fe，Cu、稀鹽酸、AgNO3溶液D.Cu，Ag、FeSO4溶液3．在FeCl2和CuCl2的混合溶液中加入Zn粉，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（D）A．若反應(yīng)完成后Zn無(wú)剩余，溶液中若有CuCl2，則一定有FeCl2B．若反應(yīng)完成后Zn無(wú)剩余，溶液中若無(wú)CuCl2，則可能有FeCl2C．若反應(yīng)完成后Zn有剩余，則溶液中有ZnCl2，無(wú)CuCl2和FeCl2D．若反應(yīng)完成后Zn有剩余，則溶液中有ZnCl2，無(wú)CuCl2，可能有FeCl2解答在FeCl2和CuCl2的混合溶液中加入Zn粉，鋅要先與氯化銅反應(yīng)，然后再與氯化亞鐵反應(yīng)。

A、若鋅無(wú)剩余，氯化銅未全部反應(yīng)，則溶液中一定有氯化亞鐵沒(méi)有反應(yīng)，不符合題意；

B、若鋅無(wú)剩余，溶液中無(wú)氯化銅，則氯化亞鐵可能也全部反應(yīng)，也可能剩余，不符合題意；

C、若鋅有剩余，則溶液中一定沒(méi)有氯化銅和氯化亞鐵，不符合題意；

D、若鋅有剩余，則溶液中一定沒(méi)有氯化銅和氯化亞鐵，符合題意；

故答案為：D。4．向一定質(zhì)量CuSO4、FeSO4的混合溶液中加入一定質(zhì)量的鋅粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾，得到濾液和濾渣。下列說(shuō)法正確的是（C）A．若濾渣中只有一種金屬，則濾液中的溶質(zhì)一定有三種B．若濾渣中有兩種金屬，則濾液中的溶質(zhì)一定有兩種C．若濾液中只有一種溶質(zhì)，則向?yàn)V渣中加入稀鹽酸一定有氣泡產(chǎn)生D．若濾液中有兩種溶質(zhì)，則向?yàn)V渣中加入稀鹽酸不可能有氣泡產(chǎn)生【解答】向一定質(zhì)量CuSO4、FeSO4的混合溶液中加入一定質(zhì)量的鋅粉，鋅先與硫酸銅反應(yīng)，然后再與硫酸亞鐵反應(yīng)；

A、若濾渣中只有一種金屬，即為銅，則硫酸銅可能完全反應(yīng)，也可能部分反應(yīng)，濾液中的溶質(zhì)可能有三種，也可能有兩種，不符合題意；

B、若濾渣中有兩種金屬，為銅和鐵，則濾液中一定有硫酸鋅，可能有硫酸亞鐵，一定沒(méi)有硫酸銅，即溶質(zhì)可能是一種，也可能是兩種，不符合題意；

C、若濾液中只有一種溶質(zhì)，即只有硫酸鋅，則濾渣中有鐵和銅，加稀鹽酸一定有氣泡產(chǎn)生，符合題意；

D、若濾液中有兩種溶質(zhì)，則為硫酸鋅和硫酸亞鐵，則濾渣中一定有銅，可能有鐵，向?yàn)V渣中加入稀鹽酸可能有氣泡產(chǎn)生，不符合題意；

故選C。5．向AgNO3溶液中加入一定質(zhì)量的Zn和Cu的混合粉末，充分反應(yīng)后過(guò)濾，得到濾渣和藍(lán)色濾液，下列說(shuō)法正確的是（B）A．向?yàn)V渣中加入稀鹽酸，可能有氣泡產(chǎn)生B．向?yàn)V液中加入稀鹽酸，可能有沉淀產(chǎn)生C．濾渣中一定有Ag，一定無(wú)Zn和CuD．濾液中一定有Cu（NO3）2，可能有Zn（NO3）2和AgNO3【解答】向AgNO3溶液中加入一定質(zhì)量的Zn和Cu的混合粉末，充分反應(yīng)后過(guò)濾，得到濾渣和藍(lán)色濾液，說(shuō)明溶液中一定含有硝酸鋅和硝酸銅，可能含有硝酸銀，濾渣中一定含有銀，可能含有銅，一定不含鋅；

A、濾渣中一定不含鋅，向?yàn)V渣中加入稀鹽酸，產(chǎn)會(huì)有氣泡產(chǎn)生，不符合題意；

B、濾液中可能含硝酸銀，向?yàn)V液中加入稀鹽酸，可能有沉淀產(chǎn)生，符合題意；

C、濾渣中一定有Ag，一定無(wú)Zn，可能有Cu，不符合題意；

D、濾液中一定有Zn（NO3）2和Cu（NO3）2，可能有AgNO3，不符合題意；

故選B。6.金屬Ni、Zn分別放入其他三種金屬鹽X、Y、Z的溶液中，置換反應(yīng)的結(jié)果，有無(wú)金屬析出的情況如下：X鹽Y鹽Z鹽Ni無(wú)無(wú)有Zn無(wú)有有它們的金屬活動(dòng)性遞減的順序是（D）A.X、Zn、Ni、Y、ZB.X、Y、Ni、Zn、ZC.Z、Zn、Y、Ni、XD.X、Zn、Y、Ni、Z7.向AgNO3溶液中加入一定質(zhì)量的Al和Fe的混合粉末，充分反應(yīng)后過(guò)濾，得到濾渣和淺綠色濾液。關(guān)于該濾渣和濾液有下列四種說(shuō)法：①向?yàn)V渣中加入稀鹽酸，一定有氣泡產(chǎn)生②向?yàn)V液中加入稀鹽酸，一定有沉淀產(chǎn)生③濾渣中一定含有Ag④濾液中一定含有Fe(NO3)2，一定不含AgNO3，可能含有Al(NO3)3。以上說(shuō)法正確的個(gè)數(shù)為（C）8.向一定質(zhì)量的Mg(NO3)2和Cu(NO3)2混合溶液中加入a克鋅粉和鐵粉的混合物,充分反應(yīng)后過(guò)濾,得到不飽和的濾液和濾渣,將濾渣洗滌、干燥后再稱(chēng)量,得到的固體質(zhì)量仍為a克。下列分析合理的是（C）①濾渣中可能有銅②向?yàn)V渣中加稀鹽酸,可能有氣泡產(chǎn)生③濾液中一定有Mg(NO3)2、Zn(NO3)2和Fe(NO3)2,可能有Cu(NO3)2④若忽略過(guò)濾操作中溶液損失,濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量一定大于原混合溶液溶質(zhì)的質(zhì)量A.①②B.①③C.②③D.②④9．向一定質(zhì)量的Mg（NO3）2、AgNO3和Cu（NO3）2混合溶液中加入鐵粉，反應(yīng)過(guò)程中，測(cè)得混合物中溶液的質(zhì)量與加入鐵粉的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。對(duì)該反應(yīng)過(guò)程描述下列說(shuō)法正確的是（B）A．a(chǎn)點(diǎn)，向溶液中滴加稀鹽酸，無(wú)白色沉淀B．c點(diǎn)，向過(guò)濾后得到的固體中滴加稀鹽酸，無(wú)氣泡產(chǎn)生C．d點(diǎn)，溶液中溶質(zhì)為Mg（NO3）2、Fe（NO3）2和Cu（NO3）2D．e點(diǎn)，過(guò)濾后得到的固體中只含有2種物質(zhì)【答案】B【解析】【分析】金屬活動(dòng)性順序中，排在氫前面的金屬，能和稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)生成鹽和氫氣，排在前面的金屬，能把排在后面的金屬?gòu)乃柠}溶液中置換出來(lái)，并且金屬越活潑，越容易先和鹽溶液反應(yīng)?！窘獯稹胯F先和硝酸銀反應(yīng)，生成硝酸亞鐵和銀單質(zhì)；反應(yīng)結(jié)束后，鐵再和硝酸銅反應(yīng)，生成硝酸亞鐵和銅單質(zhì)。

A.a點(diǎn)時(shí)，鐵正在和硝酸銀反應(yīng)，此時(shí)溶液中含有硝酸銀，向溶液中滴加稀鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀，故A錯(cuò)誤；

B.c點(diǎn)時(shí)，鐵正在和硝酸銅反應(yīng)，此時(shí)固體應(yīng)該為銀和銅。向過(guò)濾后得到的固體（銀和銅）中滴加稀鹽酸，無(wú)氣泡產(chǎn)生，故B正確；

C.d點(diǎn)時(shí)，鐵和硝酸銅恰好完全反應(yīng)，此時(shí)溶液中的溶質(zhì)為硝酸亞鐵和硝酸鎂，故C錯(cuò)誤；

D.e點(diǎn)時(shí)，加入的鐵粉過(guò)量，則過(guò)濾后得到的固體中含有3種物質(zhì)，即銀、銅、鐵，故D錯(cuò)誤。

故選B。10．某科學(xué)小組向一定量Mg(NO3)2、AgNO3和Cu(NO3)2混合溶液中加入一定量的鋅粉，然后過(guò)濾，并對(duì)濾液和濾渣的成分進(jìn)行了分析和實(shí)驗(yàn)探究。（1）向?yàn)V液中滴加稀鹽酸，有白色沉淀產(chǎn)生，則濾渣中的成分是。（2）向?yàn)V渣中滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，則濾液中的溶質(zhì)是?！敬鸢浮浚?）Ag（2）Mg(NO3)2、Zn(NO3)2、【解答】（1）向一定量Mg(NO3)2、AgNO3和Cu(NO3)2混合溶液中加入一定量的鋅粉，鋅不能與硝酸鎂反應(yīng)，先與硝酸銀反應(yīng)，再與硝酸銅反應(yīng)，向?yàn)V液中滴加稀鹽酸，有白色沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明溶液中含有硝酸銀，即硝酸銀部分反應(yīng)，硝酸銅和硝酸鎂沒(méi)有反應(yīng)，則濾渣中的成分只有銀；

（2）向?yàn)V渣中滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明鋅過(guò)量，溶液中硝酸銀和硝酸銅全部反應(yīng)，則濾液中的溶質(zhì)是硝酸鎂和硝酸鋅；

故答案為：（1）Ag；（2）Mg(NO3)2、Zn(NO3)2。11．如圖所示，將一個(gè)塑料小球放入盛有硫酸銅溶液的燒杯中，小球漂浮于液面，將足量的鐵粉投入到燒杯中，充分反應(yīng)后，觀察到鐵粉表面有紅色物質(zhì)析出，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式Fe+CuSO4═FeSO4+Cu，溶液的質(zhì)量減輕（填“增重”或“減輕”）．若溶液體積變化忽略不計(jì)，則塑料小球浸入液體中的體積跟原來(lái)相比變大（填“變大”或“變小”或“不變”）．【解答】解：由于金屬鐵可以從硫酸銅溶液中置換出單質(zhì)銅而最終變成硫酸亞鐵溶液，所以會(huì)在鐵粉表面觀察到有紅色物質(zhì)出現(xiàn)，鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，化學(xué)方程式為：Fe+CuSO4═Cu+FeSO4，反應(yīng)使得原溶液的溶質(zhì)CuSO4轉(zhuǎn)變?yōu)榉磻?yīng)后的FeSO4，二者質(zhì)量關(guān)系為160份質(zhì)量的CuSO4轉(zhuǎn)變?yōu)?52份質(zhì)量的FeSO4，溶質(zhì)質(zhì)量減小，則溶液質(zhì)量減輕，溶液體積基本保持不變，則溶液密度減小，小球受到的浮力依然等于球的質(zhì)量，根據(jù)F?。溅裧v排，則可知小球浸入溶液的體積變大．故答案為：紅，F(xiàn)e+CuSO4═Cu+FeSO4，減輕，變大．1．如圖為某小組探究金屬化學(xué)性質(zhì)的兩組實(shí)驗(yàn)。（1）實(shí)驗(yàn)Ⅰ中以“金屬表面產(chǎn)生氣泡的快慢”為標(biāo)準(zhǔn)來(lái)判斷鋅、鐵的活動(dòng)性強(qiáng)弱，有同學(xué)認(rèn)為不夠合理，理由是（寫(xiě)兩條）。（2）描述實(shí)驗(yàn)Ⅱ中C試管內(nèi)反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。（3）實(shí)驗(yàn)Ⅱ中要驗(yàn)證Cu、Fe、Ag的金屬活動(dòng)性順序，至少要做的實(shí)驗(yàn)是（填字母序號(hào)）。1．解：（1）從圖可以看出選取的酸的種類(lèi)不同，金屬的表面積是否相同，因此以“金屬表面產(chǎn)生氣泡的快慢”為標(biāo)準(zhǔn)來(lái)判斷鋅、鐵的活動(dòng)性強(qiáng)弱不夠合理；（2）由圖示可知，實(shí)驗(yàn)Ⅱ中C試管內(nèi)的反應(yīng)是銅與硝酸銀反應(yīng)生成了硝酸銅和銀，反應(yīng)的現(xiàn)象是：銅絲表面有一層銀白色物質(zhì)，溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色；（3）由C可知，銅能置換出硝酸銀中的銀，說(shuō)明活動(dòng)性銅＞銀，D中的鐵能置換出硫酸銅中的銅，說(shuō)明活動(dòng)性鐵＞銅，所以可得活動(dòng)性：鐵＞銅＞銀，所以實(shí)驗(yàn)Ⅱ中要驗(yàn)證Cu、Fe、Ag的金屬活動(dòng)性順序，至少要做的實(shí)驗(yàn)是CD。故答案為：（1）酸的種類(lèi)不同，金屬的表面積是否相同；（2）銅絲表面有一層銀白色物質(zhì)，溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色；（3）CD。2.某同學(xué)為了探究相關(guān)金屬的化學(xué)性質(zhì)，做了下列實(shí)驗(yàn)：(1)A試管中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_____________________________________________。(2)只通過(guò)A和B實(shí)驗(yàn)尚不能證明銅、銀兩種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱，需補(bǔ)充一個(gè)實(shí)驗(yàn)來(lái)證明，補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)所用試劑合理的是________。A.Cu、Ag、稀鹽酸B.Cu、AgNO3溶液(3)實(shí)驗(yàn)C中物質(zhì)充分反應(yīng)后，某同學(xué)對(duì)試管中固體的成分提出以下四種猜想：A.Zn、Cu、AgB.Zn、CuC.Cu、AgD.Ag這四種猜想中明顯不合理的是________(填編號(hào))。2.（1）鋅片上附著一層紅色的物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色（2）B（3）B【解析】(1)鋅的活動(dòng)性比銅強(qiáng)，鋅能和硝酸銅反應(yīng)，生成銅和硝酸鋅，故現(xiàn)象為鋅片上附著一層紅色的物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色。(2)通過(guò)實(shí)驗(yàn)A可知鋅的活動(dòng)性比銅強(qiáng)，通過(guò)實(shí)驗(yàn)B可知鋅的活動(dòng)性比銀強(qiáng)，還需要證明銅和銀的活動(dòng)性強(qiáng)弱，Cu、Ag與稀鹽酸均不能反應(yīng)，故無(wú)法證明；Cu與AgNO3溶液反應(yīng)，可以證明銅的活動(dòng)性比銀強(qiáng)，可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?3)當(dāng)Zn過(guò)量時(shí)，固體中含有Zn、Cu、Ag，故A項(xiàng)合理；由于銀的活動(dòng)性最弱，故最先被置換出來(lái)，固體中一定有銀，故B項(xiàng)不合理；當(dāng)鋅不足或恰好反應(yīng)時(shí)，固體中含有Cu、Ag，故C項(xiàng)合理；當(dāng)鋅不足，未與硝酸銅反應(yīng)時(shí)，固體中只含有Ag，故D項(xiàng)合理。3．某化學(xué)興趣小組用如圖所示實(shí)驗(yàn)探究鐵生銹的條件(每支試管中均放有完全相同的潔凈鐵釘)。請(qǐng)你填寫(xiě)空格：(第10題)(1)由A、B中出現(xiàn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知，鐵生銹必需的條件之一是______________。甲同學(xué)認(rèn)為，只由試管A中發(fā)生的現(xiàn)象就能夠說(shuō)明鐵的銹蝕是鐵與空氣中的氧氣、水蒸氣共同作用的結(jié)果。乙同學(xué)不同意他的觀點(diǎn)，認(rèn)為必須全面觀察試管__________________(填試管編號(hào))發(fā)生的現(xiàn)象，并經(jīng)過(guò)科學(xué)嚴(yán)謹(jǐn)?shù)耐评?，才能得出上述結(jié)論。(2)試管D和E實(shí)驗(yàn)的目的是進(jìn)一步探究鐵在____________________________的環(huán)境中是否更容易銹蝕。(3)為防止金屬銹蝕，除了采用覆蓋保護(hù)膜等措施以外，還可以制成合金。這是因?yàn)楹辖鹋c純金屬相比，其組成和內(nèi)部組織結(jié)構(gòu)發(fā)生變化，從而引起_______的變化。3．(1)與空氣(或氧氣)接觸；A、B、C(2)有食鹽存在或有酸存在(3)性質(zhì)【解析】（1）A中鐵釘與氧氣接觸，B中鐵釘與氧氣不接觸，故由A、B中出現(xiàn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知，鐵生銹的條件之一是與空氣（或氧氣）接觸；通過(guò)B可知，在沒(méi)有氧氣的情況下鐵不容易生銹，通過(guò)C可知，在沒(méi)有水的情況下鐵不容易生銹，A中的鐵和水、氧氣同時(shí)接觸容易生銹，通過(guò)ABC可知，鐵在水和氧氣同時(shí)存在的情況下容易生銹。（2）試管D和E中，鐵釘與水和氧氣接觸的同時(shí)和鹽、酸接觸，目的是進(jìn)一步探究鐵在鹽、酸存在的環(huán)境中是否更容易銹蝕。③合金與純金屬相比，其組成和內(nèi)部組織結(jié)構(gòu)發(fā)生變化，從而引起性質(zhì)的變化。方法規(guī)律：本題采用對(duì)比實(shí)驗(yàn)法解答。要證明鐵的銹蝕是鐵與氧氣、水共同作用的結(jié)果，就要分別設(shè)計(jì)鐵在隔絕氧氣、隔絕水的條件下和鐵同時(shí)與氧氣、水接觸的條件下是否銹蝕，通過(guò)對(duì)這三個(gè)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的全面觀察、分析，才能得出結(jié)論。4．久，某化學(xué)興趣小組對(duì)銅生銹的條件進(jìn)行了以下探究。【提出猜想】根據(jù)銅銹的組成元素推測(cè)，銅生銹可能是銅與空氣中的二氧化碳、水等物質(zhì)反應(yīng)的結(jié)果?！緦?shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)】興趣小組同學(xué)取打磨光亮的銅絲，設(shè)計(jì)了如圖所示的四個(gè)實(shí)驗(yàn)?！粳F(xiàn)象分析】若干天后，發(fā)現(xiàn)只有D瓶中的銅絲表面出現(xiàn)綠色的銅銹，其他瓶中的銅絲表面均無(wú)銅銹出現(xiàn)。(1)實(shí)驗(yàn)B、C瓶中所使用的蒸餾水是經(jīng)煮沸后迅速冷卻的蒸餾水，其目的是_________________________________________________________。(2)B瓶與D瓶中的現(xiàn)象對(duì)比，可以得出的結(jié)論是________________________________________?！緦?shí)驗(yàn)結(jié)論】由上述四個(gè)實(shí)驗(yàn)可分析得出，銅生銹是銅與空氣中的______________________共同作用的結(jié)果。【答案】【現(xiàn)象分析】(1)除去水中溶解的氧氣(2)銅生銹需要二氧化碳【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】氧氣、水和二氧化碳4．【現(xiàn)象分析】(1)除去水中溶解的氧氣(2)銅生銹需要二氧化碳【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】氧氣、水和二氧化碳【解析】（1）實(shí)驗(yàn)B、C瓶中所使用的蒸餾水是經(jīng)煮沸后迅速冷卻的蒸餾水，其目的是除去水中溶解的二氧化碳和氧氣。（2）B瓶與D瓶中的現(xiàn)象對(duì)比可知，B中不含有二氧化碳，不能生銹，D中含有二氧化碳，能夠生銹，可以得出的結(jié)論是銅生銹需要二氧化碳?！緦?shí)驗(yàn)結(jié)論】由上述四個(gè)實(shí)驗(yàn)可分析得出，A中不含有水，B中不含有二氧化碳，C中不含有氧氣，都不能生銹，D中同時(shí)含有水、二氧化碳和氧氣，能夠生銹，因此銅生銹是銅與空氣中的二氧化碳、水蒸氣和氧氣

共同作用的結(jié)果。5.已知某合金粉末可能含有鋁、鐵、銅這幾種金屬，某興趣小組在老師的指導(dǎo)下，對(duì)合金粉末中鋁、鐵、銅的存在情況進(jìn)行了探究。查閱資料：鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)方程式為2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑（產(chǎn)物NaAlO2溶于水）；Fe、Cu不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)。猜想1：該合金粉末中含有鋁、鐵。猜想2：該合金粉末中含有鐵、銅。猜想3：該合金粉末中含有鋁、鐵、銅。實(shí)驗(yàn)探究：下列實(shí)驗(yàn)僅供選擇的試劑：稀鹽酸、NaOH溶液。實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論⒈取一定量的合金粉末，加過(guò)量的___________，充分反應(yīng)后過(guò)濾，濾渣備用粉末部分溶解，并有氣體放出合金中一定含有___________⒉取步驟1所得濾渣，加入過(guò)量的___________，充分反應(yīng)濾渣部分溶解，并有氣體放出，溶液呈___________色合金一定還含有___________【探究結(jié)論】：猜想3成立。反思：一般來(lái)說(shuō)，活潑金屬能與鹽酸等酸反應(yīng)，而鋁與酸、堿都能反應(yīng)，說(shuō)明鋁具有特殊的性質(zhì)。寫(xiě)出鋁與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式___________5.NaOH溶液

Al

稀HCl稀鹽酸

淺綠

Fe、Cu

2Al+6HCl=3H2+2AlCl3【詳解】實(shí)驗(yàn)探究：1．取一定量的合金粉末，加過(guò)量的氫氧化鈉溶液，充分反應(yīng)后過(guò)濾，粉末部分溶解，并有氣體放出，是因?yàn)殇X和氫氧化鈉反應(yīng)生成了氫氣；2．取步驟1所得濾渣，加過(guò)量的稀鹽酸，充分反應(yīng)，濾渣部分溶解，并有氣體放出，溶液呈淺綠色，是因?yàn)殂~不能和鹽酸反應(yīng)，鐵能和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣。實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下所示：實(shí)驗(yàn)方案實(shí)現(xiàn)現(xiàn)象結(jié)論⒈取一定量的合金粉末，加過(guò)量的氫氧化鈉溶液，充分反應(yīng)后過(guò)濾，濾渣備用。粉末部分溶解，并有氣體放出。合金中一定含有鋁。⒉取步驟１所得濾渣，加過(guò)量的稀鹽酸，充分反應(yīng)。濾渣部分溶解，并有氣體放出，溶液呈淺綠色。合金中一定含有鐵、銅。探究結(jié)論：鋁和稀鹽酸反應(yīng)，生成氯化鋁和氫氣，反應(yīng)的方程式為：2Al+6HCl=3H2+2AlCl3。6.小科在老師指導(dǎo)下探究鐵與水蒸氣的反應(yīng)。（1）按圖裝好藥品、連好裝置（夾持儀器已略去），A裝置的作用是______。（2）實(shí)驗(yàn)觀察發(fā)現(xiàn)吹泡器吹出的氣泡快速向上飛起，用燃著的木條靠近氣泡，能產(chǎn)生爆鳴，該氣體為_(kāi)_____（填化學(xué)式）。（3）小科思考后認(rèn)為剩余的固體是“鐵的一種氧化物”，玻璃管內(nèi)的黑色固體中還可能含有“過(guò)量的鐵”?！静殚嗁Y料】鐵有三種氧化物（FeO、Fe2O3、Fe3O4），其中FeO接觸到空氣會(huì)立即由黑色變?yōu)榧t棕色?！緦?shí)驗(yàn)探究】實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論倒出玻璃管中黑色固體,平鋪于白紙上黑色固體不變色黑色固體中一定沒(méi)有______和Fe2O3。取上述黑色固體少許,裝入試管,加入足量硫酸銅溶液黑色固體部分溶解,且有紅色固體出現(xiàn)黑色固體中一定含有______。6.提供水蒸氣

H2

FeO

Fe和Fe3O4【詳解】（1）A裝置中水受熱產(chǎn)生水蒸氣，作用是提供水蒸氣。（2）加熱一段時(shí)間后，灰色鐵粉逐漸變黑，吹泡器連續(xù)吹出氣泡，且氣泡向上飛起；用燃著的木條靠近氣泡，能產(chǎn)生爆鳴，說(shuō)明氣泡中的氣體是氫氣，化學(xué)式為H2。（3）[實(shí)驗(yàn)探究]倒出玻璃管中黑色固體，平鋪于白紙上，黑色固體不變色，說(shuō)明黑色固體中一定沒(méi)有氧化亞鐵和氧化鐵；取上述黑色固體少許，裝入試管，加入足量硫酸銅溶液，黑色固體部分溶解，并且產(chǎn)生紅色固體，說(shuō)明黑色固體中含有鐵和四氧化三鐵。7.鎂的金屬活動(dòng)性較強(qiáng)，既能與氧氣反應(yīng)生成氧化鎂，也能與氮?dú)夥磻?yīng)生成氮化鎂。實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)利用以下裝置(部分固定裝置已略去)制取氮化鎂(Mg3N2)，實(shí)驗(yàn)步驟如下：①按圖連接好實(shí)驗(yàn)裝置，檢查裝置氣密性。②在硬玻璃管中裝入一定質(zhì)量的鎂粉。③打開(kāi)活塞K井通入氮?dú)庖欢螘r(shí)間。⑤反應(yīng)結(jié)束后，

。④點(diǎn)燃酒精燈加熱，開(kāi)始進(jìn)行反應(yīng)。③拆除裝置，取出產(chǎn)物并稱(chēng)量。（1）硬質(zhì)玻璃管中生成氮化鎂的化學(xué)方程式是。（2）⑤反應(yīng)結(jié)束后，應(yīng)進(jìn)行的操作是。（3）反應(yīng)過(guò)程中末端導(dǎo)管必須始終插入試管A的水中，目的是。7.（1）3Mg+N2Mg3N2

（2）熄滅酒精燈，繼續(xù)通N2，待反應(yīng)管冷卻至室溫，停止通N2，并關(guān)閉活塞K

（3）防止反應(yīng)過(guò)程是空氣進(jìn)入反應(yīng)管【解析】（1）鎂和氮?dú)夥磻?yīng)，生成氮化鎂，據(jù)此寫(xiě)出反應(yīng)的方程式；

（2）高溫的玻璃管遇水很容易發(fā)生炸裂；如果熄滅酒精燈后立即停止氮?dú)獾耐ㄈ?，?huì)使玻璃管內(nèi)氣壓減小，水被倒吸到玻璃管內(nèi)發(fā)生爆炸；

（3）導(dǎo)管口浸沒(méi)在水中，可以起到密封隔離的作用，防止外面的空氣進(jìn)入玻璃管，影響反應(yīng)現(xiàn)象。多余的尾氣可以通過(guò)導(dǎo)氣管口排放出去，起到減壓的作用。【解答】（1）硬質(zhì)玻璃管中生成氮化鎂的化學(xué)方程式：Mg+N2

Mg3N2；

（2）⑤反應(yīng)結(jié)束后，應(yīng)進(jìn)行的操作是：熄滅酒精燈，繼續(xù)通N2，待反應(yīng)管冷卻至室溫，停止通N2，并關(guān)閉活塞K。

（3）反應(yīng)過(guò)程中末端導(dǎo)管必須始終插入試管A的水中，目的：防止反應(yīng)過(guò)程是空氣進(jìn)入反應(yīng)。8．等質(zhì)量的鐵粉和鋅粉，加入足量等濃度的稀硫酸中，不考慮濃度和溫度等對(duì)反應(yīng)速度的影響，請(qǐng)你在圖中畫(huà)出產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與時(shí)間關(guān)系的大致圖象，并說(shuō)明理由．答案為：鋅的活動(dòng)性強(qiáng)，與酸反應(yīng)的速率快，等質(zhì)量的鋅、鐵與稀硫酸反應(yīng)時(shí)，鋅的相對(duì)原子質(zhì)量大于鐵，所以鐵生成的氫氣質(zhì)量大．五、計(jì)算題1.銅鎂合金具有優(yōu)良的導(dǎo)電性，常用作飛機(jī)天線(xiàn)?，F(xiàn)欲測(cè)定合金的組成（其他元素忽略不計(jì)），進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取銅鎂合金20g放入燒杯，將280g稀硫酸分4次加入燒杯中，充分反應(yīng)后，測(cè)得剩余固體的質(zhì)量記錄如下。請(qǐng)計(jì)算：次數(shù)1234加入稀硫酸質(zhì)量/g70707070剩余固體質(zhì)量/g（1）合金中銅、鎂的質(zhì)量比。（2）所加稀硫酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）1.解：（1）由于鎂能與稀硫酸反應(yīng)銅不與稀硫酸反應(yīng)，由表中的數(shù)據(jù)可知。每70g的稀硫酸能反應(yīng)鎂的質(zhì)量為1.8g，第四次加入的稀硫酸只反應(yīng)掉鎂的質(zhì)量是14.6g﹣13.2g＝1.4g＜1.8g。硫酸有剩余，說(shuō)明了鎂全部參加了反應(yīng)，剩余固體的質(zhì)量為銅的質(zhì)量，所以銅的質(zhì)量為13.2g，金屬鎂的質(zhì)量＝20g﹣13.2g＝6.8g，合金中銅、鎂的質(zhì)量比＝13.2：6.8＝33：17；（2）設(shè)與1.8g金屬鎂反應(yīng)的稀硫酸的溶質(zhì)的質(zhì)量為x。Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑24981.8gx所加稀硫酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)100%＝10.5%答：（1）合金中銅、鎂的質(zhì)量比是33：17；（2）所加稀硫酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)10.5%。2、黃銅（由銅和鋅形成的合金）有較強(qiáng)的耐磨性能，在生活中有廣泛的用途。曉軍同學(xué)為了測(cè)定黃銅屑樣品組成，分四組取樣品與稀硫酸反應(yīng)，其實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下表：樣品第1份第2份第3份第4份取樣品質(zhì)量（g）取稀硫酸質(zhì)量（g）產(chǎn)生氣體質(zhì)量（g）m試計(jì)算：（1）上表中m的數(shù)值是；（2）通過(guò)分析上述數(shù)據(jù)可知，當(dāng)黃銅樣品和稀硫酸的質(zhì)量比為時(shí)，兩者恰好完全反應(yīng)；（3）求所用稀硫酸中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？2、解：分析依據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，每40.0g的稀硫酸與樣品反應(yīng)可生成0.2g氫氣，當(dāng)加入硫酸120.0g時(shí)，產(chǎn)生氫氣為0.5g，說(shuō)明25.0g樣品中鋅完全反應(yīng)完了，所以第4份，加入160.0g的稀硫酸時(shí)，產(chǎn)生氫氣也應(yīng)為0.5g，則m＝0.5，故填：0.5；（2）分析依據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，每40.0g的稀硫酸與樣品反應(yīng)可生成0.2g氫氣，生成氫氣為0.5g時(shí)，消耗硫酸的質(zhì)量為100g，則恰好完全反應(yīng)時(shí)，黃銅樣品和稀硫酸的質(zhì)量比為25g：100g＝1：4，故填：1：4；（3）設(shè)100g稀硫酸中硫酸的質(zhì)量為xZn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑982則所用稀硫酸中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%＝24.5%答：所用稀硫酸中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24.5%。3.（2020九上·溫嶺期中）在學(xué)習(xí)了金屬的化學(xué)性質(zhì)后，科學(xué)老師布置了一項(xiàng)課外學(xué)習(xí)任務(wù)：調(diào)查化工顏料店出售的涂料添加劑“銀粉”是什么金屬？某學(xué)習(xí)小組通過(guò)調(diào)查，