2024-2025年高中化學(xué)課時分層作業(yè)2核外電子排布含解析魯科版必修2

PAGE5-課時分層作業(yè)(二)核外電子排布(建議用時：40分鐘)[合格基礎(chǔ)練]1．下列電子層上的電子能量最低的是()A．K層 B．最外層C．次外層 D．L層A[在全部電子層中，K層距原子核最近，能量最低。]2．下列結(jié)構(gòu)示意圖所代表的微粒中，最難發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是()A[A、B、C、D各項分別為Ne、Al3＋、Cl－、S2－，則最難發(fā)生得、失電子的是Ne。]3．下列微粒中：①13Al3＋、②、③O、④F－，其核外電子數(shù)相同的是()A．①②③ B．②③④C．①②④ D．①③④C[①②④核外電子數(shù)均為10，③核外電子數(shù)為8。]4．下列敘述中錯誤的是()A．原子最外層電子數(shù)不超過8個B．原子中易失去的電子能量肯定最低C．原子的次外層電子數(shù)不超過18個D．M層電子的能量比L層電子的能量高B[由核外電子排布規(guī)律可知，A、C正確。電子能量越高，離核越遠(yuǎn)，越易失去電子，故B錯、D正確。]5．依據(jù)下列微粒結(jié)構(gòu)示意圖的共同特征，可把、、三種微粒歸為一類，下列微粒可以歸為此類的是()C[題干中三種微粒分別表示Na＋、K＋、Ca2＋，它們都屬于陽離子；選項中四種微粒分別表示Ne、S2－、Mg2＋、F－。明顯，Mg2＋與它們同屬一類——陽離子，故選C。]6．對第n電子層，若它作為原子的最外層，則容納的電子數(shù)最多與(n－1)層的相同；當(dāng)它作為次外層，則容納的電子數(shù)比(n＋1)層上電子數(shù)最多能多10個，則第n層為()A．L層 B．M層C．N層 D．隨意層B[依據(jù)核外電子排布規(guī)律可知，核外電子分層排布，分別編為K、L、M、N、O、P、Q，各層n值依次為1、2、3、4、5、6、7，每層最多可容納電子2n2個，因此，L層n值為2，無論作最外層還是次外層，最多都排布8個電子；而M層n值為3，當(dāng)它作為最外層時只能排滿8個(與L層相同)，若作為次外層，則可排18個，就比最外層可多10個電子。]7．A＋、B2＋、C－、D2－4種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，現(xiàn)有以下排列依次，其中按核電荷數(shù)由大到小排列的是()A．B2＋>A＋>C－>D2－B．D2－>C－>A＋>B2＋C．C－>D2－>A＋>B2＋D．B2＋>A＋>D2－>C－A[由題意知，A＋是失去1個電子的陽離子，B2＋是失去2個電子的陽離子，兩者核外電子排布相同，所以核電荷數(shù)：B2＋>A＋；D2－是得到2個電子形成的陰離子，C－是得到1個電子形成的陰離子，兩者核外電子排布相同，所以核電荷數(shù)：C－>D2－。即核電荷數(shù)：B2＋>A＋>C－>D2－。]8．在核電荷數(shù)為1～20的元素中，最外層電子數(shù)和電子層數(shù)相等的元素共有()A．3種 B．4種C．5種 D．6種A[符合要求的元素有：]9．下列說法正確的是()A．最外層電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的微粒只能是稀有氣體元素的原子B．最外層電子多于4個的元素肯定是非金屬元素C．F－、Na＋、Mg2＋與Ne原子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)D．同種元素的原子和離子，電子層數(shù)肯定相同C[最外層達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的微粒包括稀有氣體元素的原子和金屬陽離子和非金屬陰離子，A不正確；最外層電子數(shù)多于4個的原子也有可能是金屬元素的原子，如鉍元素原子最外層有5個電子，B不正確；F－、Na＋、Mg2＋與氖原子核外電子數(shù)相同，所以電子層結(jié)構(gòu)相同，C正確；同種元素的原子和離子，電子層數(shù)不肯定相同，如Na與Na＋電子層數(shù)不同，Cl－與Cl電子層數(shù)相同。]10．已知A、B、C三種元素的原子中，質(zhì)子數(shù)為A<B<C，且都小于18，A元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；B元素的原子核外M層電子數(shù)是L層電子數(shù)的一半；C元素的原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多1個。試推斷：(1)三種元素的名稱和符號：A________，B________，C________。(2)畫出三種元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖：A________，B________，C________。[解析]由A元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，可知A為碳元素；B元素的原子核外M層電子數(shù)是L層電子數(shù)的一半，可知B為硅元素；C元素的原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多1個且質(zhì)子數(shù)A<B<C，可知C為氯元素。[答案](1)碳，C硅，Si氯，Cl(2)C11．A、B、C、D四種元素，它們原子的核電荷數(shù)均小于18，且依次遞增，A原子核內(nèi)僅有一個質(zhì)子；B原子的電子總數(shù)與D原子的最外層電子數(shù)相等；A原子與B原子的最外層電子數(shù)之和與C原子的最外層電子數(shù)相等；D原子有兩個電子層，最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍。(1)試推斷它們各是什么元素，寫出它們的元素符號：A________，B________，C________，D________。(2)畫出D的離子結(jié)構(gòu)示意圖________。(3)由這四種元素組成的三核10電子的分子為______，四核10電子的分子為________。[解析]由A原子核內(nèi)只有一個質(zhì)子，可確定A是氫元素。由D元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍可知D為氧元素，進(jìn)一步可確定B是碳元素，C是氮元素。三核10電子的分子是H2O，四核10電子的分子是NH3。[答案](1)HCNO(2)O2－(3)H2ONH312．A、B、C、D都是10電子微粒。(1)A為中性粒子。假如A能刻蝕玻璃，則A是________(填化學(xué)式，下同)；假如A的溶液顯堿性，則A是________。(2)B為帶電粒子。假如B為陽離子，且其水溶液能使紫色石蕊溶液變紅，則B是________；假如B為陰離子，且其水溶液能使無色酚酞溶液變紅，則B是________。(3)C粒子中含有5個原子，帶正電荷，遇堿放出NH3，C是________。(4)D粒子遇過量陰離子B，先生成沉淀，后沉淀溶解，D是________。[解析]方法一(有序思維法)原子：Ne；陽離子：Na＋、Mg2＋、Al3＋、NHeq\o\al(＋,4)、H3O＋；陰離子：N3－、O2－、F－、OH－、NHeq\o\al(－,2)；分子：CH4、NH3、H2O、HF，將全部10電子粒子逐個與題述比照，可得答案。方法二(現(xiàn)象推斷法)(1)能刻蝕玻璃，應(yīng)為HF；中性粒子溶于水顯堿性，應(yīng)為NH3。(2)陽離子能使石蕊溶液變紅，應(yīng)為H3O＋；陰離子能使酚酞溶液變紅，應(yīng)為OH－。(3)5原子陽離子，遇堿放出NH3，應(yīng)為NHeq\o\al(＋,4)。(4)跟少量OH－作用生成沉淀，跟過量的OH－作用沉淀溶解，是Al3＋。[答案](1)HFNH3(2)H3O＋OH－(3)NHeq\o\al(＋,4)(4)Al3＋[等級過關(guān)練]13．下列敘述正確的是()A．核外電子排布完全相同的兩種微?；瘜W(xué)性質(zhì)肯定相同B．單原子形成的離子肯定具有稀有氣體元素原子的核外電子排布C．核外電子排布相同的兩種原子肯定屬于同種元素D．最外層電子數(shù)少的元素肯定是活潑金屬元素C[核外電子排布完全相同的微粒S2－和K＋化學(xué)性質(zhì)不相同，S2－具有還原性，K＋不具有還原性，A項錯誤；H＋不具有稀有氣體元素原子的核外電子排布，B項錯誤；核外電子排布相同的兩種原子具有相同的質(zhì)子數(shù)，C項正確；H最外層電子數(shù)少，但它是非金屬元素，D項錯誤。]14．核電荷數(shù)為16的元素與核電荷數(shù)為4的元素的原子相比較，前者的下列數(shù)據(jù)是后者的4倍的是()A．K層電子數(shù) B．最外層電子數(shù)C．電子層數(shù) D．次外層電子數(shù)D[核電荷數(shù)為16的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，核電荷數(shù)為4的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，可得前者的次外層電子數(shù)是后者次外層電子數(shù)的4倍。]15．W粒子的結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示，下列關(guān)于它的說法不正確的是()A．y＝2B．若x＝18，則z＝8C．若x＝14，則其氫化物的化學(xué)式為H2WD．若x＝17，則其最高價氧化物的化學(xué)式為W2O7C[若該粒子結(jié)構(gòu)示意圖有三個電子層，故y只能為2，A正確；若x＝18，為稀有氣體元素氬，則最外層電子數(shù)只能為8，B正確；若x＝14，為硅元素，其氫化物為SiH4，C錯誤；若x＝17，為氯元素，最高正價為＋7，D正確。]16．已知A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)中常見的四種不同微粒。它們之間存在如下圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系：(1)假如A、B、C、D均是10電子的微粒，請寫出：A的化學(xué)式________；D的化學(xué)式________。(2)假如A和C是18電子的微粒，B和D是10電子的微粒，請寫出A與B在溶液中反應(yīng)的離子方程式______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。[解析](1)10電子微粒A、B反應(yīng)得到兩種10電子微粒，應(yīng)是銨根離子與氫氧根離子反應(yīng)得到氨氣與水，或是HF與OH－反應(yīng)得到F－與H2O。而B能與氫離子反應(yīng)生成D，可推知A為NHeq\o\al(＋,4)或HF，B為OH－，C為NH3或F－，D為H2O。(2)假如A、C均是18電子的粒子，B、D是10電子的微粒，結(jié)合轉(zhuǎn)化