2022-2023學(xué)年北京燕丹學(xué)校高一化學(xué)模擬試卷含解析

2022-2023學(xué)年北京燕丹學(xué)校高一化學(xué)模擬試卷含解析

一、單選題(本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只

有一項符合題目要求，共60分。)

1.下列有關(guān)物質(zhì)顏色，正確的組合是

①FeSO"7H2。棕黃色②Fe2C>3紅棕色③Fe(OH)2白色④FesCU黑

色⑤CuSC)4?5H2。白色⑥HC1無色

A.①②③④B.②③④⑥C.②③④⑤D.①②④⑥

參考答案：

B

【詳解】①FeSOj?7H2。是綠色的，①不符合；

②FqCh是紅棕色的，②符合；

③Fe(OH)2是白色的，③符合；

④Fe.Q是黑色的，④符合；

⑤CuSO4?5H2。是藍(lán)色的，⑤不符合；

⑥HC是無色的，⑥符合；

答案選B。

2.A、B、C均為短周期元素，它們在周期表中的位置如右圖，B、C元素的原子

序數(shù)之和是A元素原子序數(shù)的4倍，則A、B、C所在的一組元素是

A

BC

A.Be、Na>AlB.B、Mg、Si

C.C、Al、PD.O、P、Cl

參考答案：

略

3.實驗室用鋅粒和稀硫酸制取H2,下列措施可使反應(yīng)速率加快的是（）

A.改用98%的濃硫酸B.增加鋅粒的量C.用鋅塊代替鋅粒D.加入少許硫酸銅溶

液

參考答案：

D

【詳解】A.改用98%的濃硫酸，鋅和濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫氣體，而不是氫氣，故A錯

誤；

B.鋅粒為固體，增加鋅粒的量，反應(yīng)速率不變，故B錯誤；

C.用鋅塊代替鋅粒，固體反應(yīng)物的表面積減小，反應(yīng)速率減慢，故C錯誤；

D.加入少量CuSCU溶液可以與Zn反應(yīng)產(chǎn)生少量銅，Zn和Cu在稀硫酸條件下形成原電

池，可以加快化學(xué)反應(yīng)速率，故D正確。

故選D。

4.下列說法正確的是

A.葡萄糖與淀粉互為同分異構(gòu)體

B.糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是高分子化合物

C.糖類、油脂、蛋白質(zhì)都能發(fā)生水解

D.油脂有油和脂肪之分，但都屬于酯

參考答案：

D

5.下列說法正確的是

A.若反應(yīng)X+Y=M是放熱反應(yīng)，該反應(yīng)一定不用加熱。

B.需要加熱方能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)。

C.C02與CaO化合是放熱反應(yīng)，則CaCO3分解是吸熱反應(yīng)。

D.放熱反應(yīng)肯定是自發(fā)過程，吸熱反應(yīng)肯定是非自發(fā)過程

參考答案:

c

略

6.(不定項)下列反應(yīng)可判斷為可逆反應(yīng)的是

A.氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫，氯化氫受熱分解生成氫氣和氯氣

B.氮氣與氫氣在高溫、高壓、催化劑作用下可以生成氨氣，同時氨氣又分解為氮氣和氫

氣

C.單質(zhì)漠可以置換出碘，氯氣又可以置換出浪

D.氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，次氯酸在光照條件下可分解為鹽酸和氧氣

參考答案：

B

【解析】可逆反應(yīng)是在在相酹件下，區(qū)費向正反應(yīng)方向進(jìn)行，又能向逆反應(yīng)方向曲亍的反應(yīng)是可逆反

應(yīng),械只有選項B是正確的。蓍素選B。

7.下列反應(yīng)既屬于化合反應(yīng)，又屬于氧化還原反應(yīng)的是()

A.Fe+2HC1—H2+FeCl2B.2FeCl2+Cl2-2FeCl3

C.CaO+HjO=Ca(OH)2D.2Fe(OH)：i=Fe2O3+3H2O

參考答案：

B

考點：氧化還原反應(yīng)；化學(xué)基本反應(yīng)類型.

分析：有電子轉(zhuǎn)移的化學(xué)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，由兩種或兩種以上的物質(zhì)生成一種新物質(zhì)

的反應(yīng)反應(yīng)是化合反應(yīng)，據(jù)此分析解答.

解答：解：A.該反應(yīng)中，F(xiàn)e失電子，H元素得電子，所以是氧化還原反應(yīng)，同時該反應(yīng)

還是置換反應(yīng)，故A錯誤；

B.該反應(yīng)中有電子轉(zhuǎn)移，所以是氧化還原反應(yīng)，且還是化合反應(yīng)，故B正確；

C.該反應(yīng)中沒有電子轉(zhuǎn)移，所以不是氧化還原反應(yīng)，且是化合反應(yīng)，故C錯誤；

D.該反應(yīng)中沒有電子轉(zhuǎn)移，所以不是氧化還原反應(yīng)，而且屬于分解反應(yīng)，故D錯誤；

故選B

點評：本題考查了氧化還原反應(yīng)和化合反應(yīng)的判斷，題目難度不大，根據(jù)氧化還原反應(yīng)和

化合反應(yīng)的定義以及化合價的變化來分析判斷即可

8.幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：

元素代號XYZW

原子半徑/pm1601437066

主要化合價+2+3+5、+3>-3-2

下列敘述正確的是

A、X、Y元素的金屬性X<Y

B、一定條件下，Z單質(zhì)與W的常見單質(zhì)直接生成ZW2

C、Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能溶于稀氨水

D、一定條件下，W單質(zhì)可以將Z單質(zhì)從其氧化物中置換出來

參考答案：

D

試題分析：根據(jù)元素的化合價既原子半徑的大小，X是第IIA族元素，Y是第IIIA族元

素，原子半徑較大，所以X是Mg,Y是Al；W的化合價為-2價，則W是O元素，Z的

原子半徑大于W,根據(jù)其化合價判斷Z是N元素。A、Mg與A1是同周期元素，Mg的金

屬性大于A1,錯誤；B、氮氣與氧氣在任何條件下都不可能直接化合生成二氧化氮，錯

誤；C、氫氧化鋁只溶于強堿，不溶于弱堿，錯誤；D、一定條件下，氧氣可置換出氮

氣，如氧氣與氨氣反應(yīng)生成氮氣和水，正確，答案選D。

9.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是

A.氯化銅溶液與鐵粉反應(yīng)：Cu2'+Fe=Fe2++Cu

+

B.稀H2sO4與鐵粉反應(yīng)：2Fe+6H=2Fe*+3H2t

C.向FeC12溶液中通入CI2反應(yīng)生成FeC13溶液：Fe+Cl2=Fe+2C1

2+

D.碳酸鈣與鹽酸反應(yīng):C03~+2H=H20+C02f

參考答案:

A

略

10.下列溶液中的c（C「）與50mlimol/LAlCb溶液中的c（C1）相等的是（）

A.150ml1mol/L的NaCI溶液B.75ml2mol/LNH4cl溶液

C.150ml3mol/L的KCICh溶液D.75ml1mol/L的FeCb溶液

參考答案：

D

50mLlmol?L''AlCb溶液中C「的物質(zhì)的量濃度c（C1）=3c（AlCb）=3moi/L；A.150mL

lmol?L」NaCl溶液中Cl的物質(zhì)的量濃度c（C「）=c（NaCl）=lmol/L,故A錯誤；B.75mL

2mol?L-'NH4Cl溶液中。一的物質(zhì)的量濃度c（C「）=c（NHQ）=2mol/L,故B錯誤；

C.150mL3mol?L」KCK）3溶液中無C1，則溶液中C「的物質(zhì)的量濃度為0,故C錯誤；

D.75mLimol?L」FeC13溶液中。一的物質(zhì)的量濃度c（C「）=3c（FeCb）=3moi/L,故D正確；故

答案為D。

11.已知：A、B兩元素的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；A元素的陰離子半徑大

于B元素的陰離子半徑；C和B兩元素的原子核外電子層數(shù)相同；C元素的原子半

徑大于A元素的原子半徑。A、B、C三種元素的原子序數(shù)的關(guān)系是（）

A.A>B>CB.B>A>CC.C>A>BD.A>C>B

參考答案：

B

略

12.以下微粒通常只具有氧化性的是（）

2+3+

A.FeB.FeC.FeD.H2

參考答案：

C

解：A.Fe中元素的化合價為0,為最低價，只有還原性，故A不選；

B.Fe?+中元素的化合價為+2價，為中間價態(tài)，既有氧化性又有還原性，故B不選；

C.Fe3+中元素的化合價為+3價，為最高價，只有氧化性，故C選；

D.H2中H元素的化合價為0,為中間價態(tài)，既有氧化性又有還原性，故D不選。

13.配制一定物質(zhì)的量濃度的MrOH溶液時，造成所配溶液濃度偏高的原因可能是

（）

A、所用固體已潮解B、定容時仰視刻度

C、用帶游碼的托盤天平稱2時，誤把祛碼放在了左邊

D、配制完畢，不小心濺出兒滴溶液，為使溶液的濃度不減少，又在配好的溶

液中加入少量的NaOH固體

參考答案：

D

略

14.下列說法正確的是

A.35cl和37cl互稱為同位素

HCI

I

C）—C-€l和H—€—Ci

B.EH互稱為同分異構(gòu)體

C.玲、工和Tz互稱為同素異形體

D.GH,與CM一定能互稱為同系物

參考答案：

C

15.在3NO2+H2O==2HNO3+NO的反應(yīng)中，NO2

A.是還原劑B.既是氧化劑又是還原劑

C.是氧化劑D.既不是氧化劑又不是還原劑

參考答案：

B

略

二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）

16.下圖是教師在課堂中演示的兩個實驗裝置（鐵架臺等輔助儀器略去）

請回答下列問題：

（1）實驗一的實驗?zāi)康?/p>

__________________________________________________________________________

,實驗過程中可以觀察到燒杯中的現(xiàn)象

是__________________________________________________________________________

,加熱后試管中發(fā)生反應(yīng)

的化學(xué)方程式

是：_______________________________________________________________________

__________________________________________O

（2）實驗二用來驗證岫2。2與C02的反應(yīng)，觀察到的實驗現(xiàn)象是：包有Na202的棉

花燃燒。通過該實驗可以得出許多結(jié)論，請你寫出由該實驗得出的兩個結(jié)論。

結(jié)論

1:________________________________________________________________________

__________________________________________________________________________________________________________________,

結(jié)論

2：________________________________________________________________________

__________________________________________________________________________________________________________________O

參考答案：

（1）比較Na2c03和NaHCOs的熱穩(wěn)定性（體現(xiàn)出比較含義的其它說法，合理就給

分，）；燒杯I中澄清石灰水不變渾濁，燒杯II中澄清石灰水變渾濁（或其它合

理答案也給分，如燒杯I中無明顯現(xiàn)象或燒杯I中導(dǎo)管口有少量氣泡冒出，燒杯

II中澄清石灰水變渾濁）

A

2NaHC03==Na2cO3+CO2t+H2O

(2)在學(xué)生可能寫出的答案：①該反應(yīng)放熱，②該反應(yīng)有氧氣生成，③岫2。2與

C02能反應(yīng)，④C02密度比空氣的大中，①②最佳，其他任意兩個組合都可。

略

三、綜合題(本題包括3個小題，共3()分)

17.(1)如圖是某溫度下，N2與H2反應(yīng)過程中能量變化的曲線圖。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

(2)已知下列反應(yīng)的反應(yīng)熱：

①CH3coOH⑴+2O2(g)=2CO2(g)+2H2。。)AH\=一870.3kJ/mol

②C(s)+O2(g)=CO2(g)A//2=-393.5kJ/mol

③H?(g)+1/2O2(g)=H2O(1)△%=-285.8kJ/mol

試計算下述反應(yīng)的反應(yīng)熱2C(s)+O2(g)+2H2(g)=

CH3coOH⑴?

參考答案：

(1)N2(g)+3H2(g)^^2NH3(g)△H=-92kJ/mol(2)AH=-488.3kJ/mol

【詳解】(1)根據(jù)圖像可知，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能

量，△止吸收的能量-放出的能量=508kJ/mol-600kJ/mol=-92kJ/mol,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程

式為：N2(g)+3H2(g)=^2NH3(g)，△H=-92kJ?mo『，故答案為：N2(g)+3H2

(g)^^2NH3(g),△H=-92kJ?mor'?

(2)已知①CH3coOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2。⑴AHi=-870.3kJ/mol；

②C(s)+C)2(g)=CO2(g)AH2=-393.5kJ/mol；③H2(g)+l/2C)2(g)=H2O(I)AH3=-285.8kJ/mol；

利用蓋斯定律，將②x2+③x2-①可得2c(s)+O2(g)+2H2(g)=CH3COOH⑴AH=(-

393.5kJ/mol)x2+(-285.8kJ/mol)x2-(-870.3kJ/mol)=-488.3kJ/mol,故答案為:

△H=-488.3kJ/mol。