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2022-2023學(xué)年河南省洛陽(yáng)市靖光高級(jí)中學(xué)高一化學(xué)上
學(xué)期期末試題含解析
一、單選題(本大題共15個(gè)小題,每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中,只
有一項(xiàng)符合題目要求,共60分。)
1.下列各分子中,所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是()
A.H20B.BF3
C.CCL,D.PC15
參考答案:
c
解:A.HzO中H元素化合價(jià)為+1,H原子最外層電子數(shù)為1,所以1+1=2,分子中H原子不
滿足8電子結(jié)構(gòu),故A錯(cuò)誤;
B.BF:,中B元素的化合價(jià)為+3,B原子核外電子數(shù)為3,所以3+3=6,B原子不滿足8電子
結(jié)構(gòu),故B錯(cuò)誤;
C.四氯化碳中,C原子的最外層電子數(shù)為4,化合價(jià)為4,則4+4=8,C1原子的最外層電
子數(shù)為7,化合價(jià)為-1,所以-11+7=8,所以該分子中所有原子都滿足8電子結(jié)構(gòu),故
C正確;
D.PCL中P元素化合價(jià)為+5,P原子最外層電子數(shù)為5,所以5+5=10,分子中P原子不滿
足8電子結(jié)構(gòu),故D錯(cuò)誤;
故選C.
2.[雙選題]如圖所示,試管中盛裝的是紅棕色氣體,當(dāng)?shù)箍墼谑⒂兴乃壑袝r(shí).,試管內(nèi)
水面上升,但不能充滿試管,當(dāng)向試管內(nèi)鼓入氧氣后,可以觀察到試管中水柱繼續(xù)上升,
經(jīng)過(guò)多次重復(fù)后,試管內(nèi)完全被水充滿,對(duì)原試管中盛裝氣體的說(shuō)法正確的是()
n
A.可能是N2與NO2的混合氣體
B.可能是NO2氣體
C.可能是NO與NCh的混合氣體
D.只可能是NO?一種氣體
參考答案:
BC
解析:是紅棕色氣體,那么一定有二氧化氮的存在,與水反應(yīng)后生成一氧化氮,所以沒(méi)有
充滿試管,繼續(xù)通入氧氣,最終充滿試管,則A肯定錯(cuò)誤;如果有少量的氧氣,大量的二
氧化氮時(shí)B選項(xiàng)可以成立;C項(xiàng)中通入足量的氧氣,NO也可以全部被吸收。
3.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,稱量一個(gè)充滿氯氣的容器質(zhì)量為74.6克,若改充氮?dú)?,其質(zhì)量為66
克,則容器的容積為()
A.11.2LB.5.6LC.4.48LD.2.24L
參考答案:
C
考點(diǎn):阿伏加德羅定律及推論.
專題:阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律.
分析:氯氣的體積與氮?dú)怏w積相等,等于容器的容積.相同條件下,體積之比等于物質(zhì)的
量之比,所以氯氣與氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量相等.
假設(shè)氣體的物質(zhì)的量為n,容器的質(zhì)量為ni,根據(jù)不同氣體的質(zhì)量,列方程進(jìn)行相關(guān)計(jì)算n
值,再根據(jù)v=nVm計(jì)算.
解答:解:假設(shè)氣體的物質(zhì)的量為nmol,容器的質(zhì)量為mg,則:
mg+nmolX71g/mol=74.6g
mg+nmolX28g/mol=66g
聯(lián)立方程,解得n=0.2mol
氣體的體積為V=0.21noiX22.4L/mol=4.48L.
所以容器的容積為4.48L.
故選C.
點(diǎn)評(píng):本題考查阿伏伽德羅定律及推論,難度不大,氯氣的體積等于氮?dú)怏w積等于容器的
體積,是解題的關(guān)鍵
4.不能只用NaOH溶液除去括號(hào)中雜質(zhì)的是()
A.Mg(AI2O3)B.MgCl2(A1C13)C.Fe(Al)D.Fe2O3
(AI2O3)
參考答案:
B
略
5.下列物質(zhì)中,可以跟甲烷發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是()
A、KMnOi溶液B、溟蒸氣C、強(qiáng)酸D、強(qiáng)
堿
參考答案:
B
略
6.有一充有20mLNO和NO2混合氣體的試管,倒置于盛有水的水槽中,充分反應(yīng)
后,仍有12mL無(wú)色氣體,則原混合氣體中NO和NO2體積比為
A.2:3B.3:2C.l:4D.4:l
參考答案:
A
略
7.在lOlKPa、120°C下,將VL乙醇蒸氣與乙烯的混合氣體,完全燃燒時(shí),需消耗氧氣
(同條件)的體積
A.VLB.2VLC.3VLD.無(wú)法確定
參考答案:
B
8.據(jù)新華社報(bào)道,我國(guó)科學(xué)家首次合成了錮的一種新同位素它和比較,下列
敘述中不正確的是()
A.具有非常接近的相對(duì)原子質(zhì)量B.原子核中的中子數(shù)和電子數(shù)都不相
同
C.小95AAEm比叫少T3個(gè)中子D.它們互為同位素
參考答案:
D
略
9.下列五種有色溶液與S02作用,均能褪色,其實(shí)質(zhì)相同的是
①品紅溶液②KMnO4酸性溶液③浪水④滴有酚酗的NaOH溶液⑤淀粉
碘溶液
A.①④B.①②③C.②③⑤D.②③④
參考答案:
略
10.150℃時(shí),NH4HCO3分解為N%、氏0、CO2三種物質(zhì),此時(shí)該混合氣的密度
是相同條件下的氫氣密度的
()
A.26.3倍B.15.25倍C.13.2倍D.12倍
參考答案:
C
略
11.已知銀的金屬活動(dòng)性介于鐵和錫之間。工業(yè)上以氧化鍥礦為原料制取高純度的金屬
鍥,最適宜的方法是
A.氧化銀高溫分解B.電解熔融的氧化銀
C.高溫下用焦炭還原氧化銀D.高溫下用氫氣還原氧化銀
參考答案:
D
【解析】錢的金屬活動(dòng)性介于鐵和錫之間,類似金屬鐵的冶煉采用熱還原法,氧化錦礦為原料制得高純度
的金卮律的冶煉方法為熱還原法,答案選D。
【點(diǎn)晴】摹提金屬的活潑性和冷臨方法是解答的關(guān)鍵。金屬冶煉是工業(yè)上將金屬?gòu)暮薪饘僭氐牡V石中
還原出來(lái)的生產(chǎn)過(guò)程.金屬的活動(dòng)性不同,可以采用不同的冶煉方法。金屬冶煉的方法主要有:熱分解
法:對(duì)于不活潑金屬,可以直接用加然分解的方法將金屬?gòu)钠浠衔镏羞€原出來(lái)(Hg及后邊金屬);熱還
原法:在金屬活動(dòng)性順序表中處于中間位員的金屬,通常是用還原劑(C、8、1、活潑金屬等)將金屬
從其化合物中還原出來(lái)(Zn-Cu)j電解法:活潑金JI校難用還原劑還原,通常采用電解,容融的金屬化合
物的方法冶煉活潑金屬(K?A1)。
12.下列敘述正確的是()
A、Imol任何氣體的體積一定是22.4L
B、同溫同壓下兩種氣體,只要它們的分子數(shù)相同,所占體積也一定相同
C、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,體積為22.4L的物質(zhì)都是Imol
D、在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下,Imol任何氣體的體積不可能是22.4L
參考答案:
B
略
13.用膽磯晶體配制480mL0.1mol?L1的CuSC>4溶液,下列說(shuō)法正確的是()
A.選用480mL容量瓶
B.稱取膽研晶體12.0g溶于500mL水中
C.將稱取的膽磯用紙槽轉(zhuǎn)移到容量瓶中
D.定容搖勻后有少量溶液外流,則沒(méi)有影響
參考答案:
D
【分析】用膽研晶體配制480mL0.1mol?L7的C11SO4溶液,應(yīng)選擇500mL容量瓶,依據(jù)
m=CVM=0.1mol/LX0.5LX250g/mol=12.5g,所以需要膽磯質(zhì)量為12.5g,溶于水中,得到
溶液體積為500mL,據(jù)此解答.
【解答】解:A.配制480mL0.1mol?Lr的CuSCU溶液,實(shí)驗(yàn)室沒(méi)有480mL容量瓶,應(yīng)
選擇500mL容量瓶,故A錯(cuò)誤;
B.依據(jù)m=CVM=0.1mol/LX0.5LX250g/mol=12.5g,可知需要溶質(zhì)的質(zhì)量為12.5g,故B
錯(cuò)誤;
C.容量瓶為精密儀器,不用來(lái)溶解固體,所以應(yīng)先在燒杯中溶解膽磯,故C錯(cuò)誤;
D.若定容搖勻后有少量溶液外流,此時(shí)溶液的濃度已經(jīng)均一而且確定,故對(duì)所配溶液的
濃度無(wú)影響,故D正確;
故選:D.
【點(diǎn)評(píng)】本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制,明確配制原理及物質(zhì)的量濃度概念是
解題關(guān)鍵,注意容量瓶規(guī)格的選擇及容量瓶使用注意事項(xiàng).
14.M氮氧燃料電池已用于航天飛機(jī),其工作原理如圖所示。關(guān)于該燃料電池的說(shuō)法不正確
氫
氣
,
r入
口
A.比在負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)
B.電子從a電極經(jīng)外電路流向b電極
C.供電時(shí)的總反應(yīng)為:2H2+。2==2H2。
D.燃料電池的能量轉(zhuǎn)化率可達(dá)100%
參考答案:
D
【分析】
氫氧燃料電池中,通入氫氣的電極是負(fù)極,氫氣在負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng),通入氧氣的
電極是正極,氧氣在正極得電子發(fā)生還原反應(yīng);燃料電池總反應(yīng)是燃料燃燒的化學(xué)方程
式,電子從負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線流向正極。
【詳解】A項(xiàng)、氫氧燃料電池中,通入氫氣的電極是負(fù)極,氫氣在負(fù)極失電子發(fā)生氧化反
應(yīng),故A正確;
B項(xiàng)、原電池工作時(shí),電子從負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線流向正極,即由電極a通過(guò)導(dǎo)線流向電極b,故
B正確;
C項(xiàng)、燃料電池的總反應(yīng)是燃料燃燒的化學(xué)方程式,則供電時(shí)的總反應(yīng)為2H2+。2=2比0,
故C正確;
D項(xiàng)、燃料電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置,還會(huì)伴有熱能等能量的釋放,能量轉(zhuǎn)化率
不可能達(dá)到100%,故D錯(cuò)誤;
故選D。
【點(diǎn)睛】本題考查了燃料電池,氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部?jī)?chǔ)藏在
電池內(nèi)的新型發(fā)電裝置,電池的產(chǎn)物是水,環(huán)保無(wú)污染,是一種具有應(yīng)用前景的綠色電
源。
15.下列混合物能用分液法分離的是()
A.乙醇與乙酸B.苯和溟苯
C.乙酸乙酯和Na2c03溶液D.葡萄糖與果糖混合液
參考答案:
C
略
二、實(shí)驗(yàn)題(本題包括1個(gè)小題,共10分)
16.某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室利用氯氣與石灰乳【Ca(OH)2】制取漂白粉。
已知2C12+2Ca(OH)2-CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
該興趣小組設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)裝置,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)實(shí)驗(yàn)室用甲裝置用于制備氯氣,其反應(yīng)的化學(xué)方程式是;
(2)工業(yè)上電解飽和食鹽水來(lái)制備氯氣,其化學(xué)方程式是;
(3)乙裝置的作用是,丁裝置的作用是o
(4)該興趣小組用足量的濃鹽酸與8.7gMnO2制備氯氣,并將所得氯氣與過(guò)量的
石灰乳反應(yīng),則理論上最多可制得Ca(C10)2______________go
但小組成員發(fā)現(xiàn),實(shí)際上產(chǎn)物中Ca(ClO)2的質(zhì)量明顯小于理論值。為了探究其原
因,小組成員查閱了相關(guān)資料得到:氯氣和堿的反應(yīng)為放熱反應(yīng);
溫度較高時(shí),氯氣和堿還能發(fā)生如下反應(yīng):
6Cl2+6Ca(OH)2-^_5CaCl2+Ca(C103)2+6H20
(5)為了提高Ca(C10)2的產(chǎn)率,可對(duì)丙裝置作適當(dāng)改進(jìn)。
請(qǐng)你給出一種改進(jìn)方法:o
參考答案:
(1)MnO2+4HCl(濃)MnC12+C12t+2H2O;
⑵2NaCl+2H2。出"H2T+CI2T+2NaOH;
⑶除去C12中混有的HC1氣體;進(jìn)行尾氣處理;
(4)7.15;
(5)將丙裝置置于裝有冷水的容器中。
略
三、綜合題(本題包括3個(gè)小題,共30分)
17.下表給出了五種元素的相關(guān)信息,其中A、B、C、D為短周期主族元素。
元素相關(guān)信息
在常溫、常壓下,其單質(zhì)是氣體,隨著人類對(duì)環(huán)境的認(rèn)識(shí)和
A
要求的提高,它將成為倍受青睞的清潔燃料。
工業(yè)上通過(guò)分離液態(tài)空氣獲得其單質(zhì),其某種同素異形體是
B
保護(hù)地球地表環(huán)境的重要屏障。
植物生長(zhǎng)三要素之一,它能形成多種氧化物,其中一種是早
C
期醫(yī)療中使用的麻醉劑。
室溫下其單質(zhì)呈粉末狀固體,加熱易熔化。該單質(zhì)在氧氣中
D
燃燒,發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰。
它是人體不可缺少的微量元素,其單質(zhì)也是工業(yè)生產(chǎn)中不可
E
缺少的金屬原材料,常用于制造橋梁、軌道等。
根據(jù)上述信息填空:
(1)B在元素周期表中的位置是
(2)A、B、D三元素形成的一種具有還原性的陰離子能與D的最高價(jià)氧化物對(duì)
應(yīng)的水
化合物反應(yīng),寫出該反應(yīng)的離子方程式。
(3)C與A形成的化合物X,分子中原子個(gè)數(shù)比為1:2;相同條件時(shí),相同質(zhì)
量時(shí),
氫氣的體積為X氣體體積的16倍;分子中有極性鍵和非極性鍵,可作火箭燃
料。寫
出X分子的結(jié)構(gòu)式
(4)以上這五種元素能組成一種工業(yè)上用途極廣的復(fù)鹽(類似明磯,含一種陰
離子和兩
種陽(yáng)離子),該物質(zhì)中的A、B、C、D、E的質(zhì)量比為5:56:7:16:140請(qǐng)
寫出該
化合物的化學(xué)式
參考答案:
(1)第二周期第VIA族
(2)HSC>3_+H+=SOJ+HJO
(3)H—NT—H
II
HH
(4)(NH4)2Fe(SO4)26H2O
略
18.(6分)“溫室效應(yīng)”是全球關(guān)注的環(huán)境問(wèn)題之一。CO2是目前大氣中含量最
高的一種溫室氣體。因此,控制和治理C02是解決溫室效應(yīng)的有效途徑。
(1)下列措施中,有利于降低大氣中CO2濃度的有:。(填字母)
a.減少化石燃料的使用b.植樹(shù)造林,增大植被面積
c.采用節(jié)能技術(shù)d.利用太陽(yáng)能、風(fēng)能
(2)將C02轉(zhuǎn)化成有機(jī)物可有效實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)。C02轉(zhuǎn)化成有機(jī)物的例子很多,
如:
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