2022-2023學(xué)年河南省洛陽市崤光高級中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

2022-2023學(xué)年河南省洛陽市靖光高級中學(xué)高一化學(xué)上

學(xué)期期末試題含解析

一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只

有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）

1.下列各分子中，所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是（）

A.H20B.BF3

C.CCL,D.PC15

參考答案：

c

解：A.HzO中H元素化合價為+1,H原子最外層電子數(shù)為1,所以1+1=2,分子中H原子不

滿足8電子結(jié)構(gòu)，故A錯誤；

B.BF：,中B元素的化合價為+3,B原子核外電子數(shù)為3,所以3+3=6,B原子不滿足8電子

結(jié)構(gòu)，故B錯誤；

C.四氯化碳中，C原子的最外層電子數(shù)為4,化合價為4,則4+4=8,C1原子的最外層電

子數(shù)為7,化合價為-1,所以-11+7=8,所以該分子中所有原子都滿足8電子結(jié)構(gòu)，故

C正確；

D.PCL中P元素化合價為+5,P原子最外層電子數(shù)為5,所以5+5=10,分子中P原子不滿

足8電子結(jié)構(gòu)，故D錯誤；

故選C.

2.［雙選題］如圖所示，試管中盛裝的是紅棕色氣體，當(dāng)?shù)箍墼谑⒂兴乃壑袝r.，試管內(nèi)

水面上升，但不能充滿試管，當(dāng)向試管內(nèi)鼓入氧氣后，可以觀察到試管中水柱繼續(xù)上升，

經(jīng)過多次重復(fù)后，試管內(nèi)完全被水充滿，對原試管中盛裝氣體的說法正確的是（）

n

A.可能是N2與NO2的混合氣體

B.可能是NO2氣體

C.可能是NO與NCh的混合氣體

D.只可能是NO?一種氣體

參考答案：

BC

解析：是紅棕色氣體，那么一定有二氧化氮的存在，與水反應(yīng)后生成一氧化氮，所以沒有

充滿試管，繼續(xù)通入氧氣，最終充滿試管，則A肯定錯誤；如果有少量的氧氣，大量的二

氧化氮時B選項(xiàng)可以成立；C項(xiàng)中通入足量的氧氣，NO也可以全部被吸收。

3.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，稱量一個充滿氯氣的容器質(zhì)量為74.6克，若改充氮?dú)?，其質(zhì)量為66

克，則容器的容積為（）

A.11.2LB.5.6LC.4.48LD.2.24L

參考答案：

C

考點(diǎn)：阿伏加德羅定律及推論.

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律.

分析：氯氣的體積與氮?dú)怏w積相等，等于容器的容積.相同條件下，體積之比等于物質(zhì)的

量之比，所以氯氣與氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量相等.

假設(shè)氣體的物質(zhì)的量為n,容器的質(zhì)量為ni,根據(jù)不同氣體的質(zhì)量，列方程進(jìn)行相關(guān)計(jì)算n

值,再根據(jù)v=nVm計(jì)算.

解答：解：假設(shè)氣體的物質(zhì)的量為nmol,容器的質(zhì)量為mg,則：

mg+nmolX71g/mol=74.6g

mg+nmolX28g/mol=66g

聯(lián)立方程，解得n=0.2mol

氣體的體積為V=0.21noiX22.4L/mol=4.48L.

所以容器的容積為4.48L.

故選C.

點(diǎn)評：本題考查阿伏伽德羅定律及推論，難度不大，氯氣的體積等于氮?dú)怏w積等于容器的

體積，是解題的關(guān)鍵

4.不能只用NaOH溶液除去括號中雜質(zhì)的是（）

A.Mg(AI2O3)B.MgCl2(A1C13)C.Fe(Al)D.Fe2O3

(AI2O3)

參考答案：

B

略

5.下列物質(zhì)中，可以跟甲烷發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是()

A、KMnOi溶液B、溟蒸氣C、強(qiáng)酸D、強(qiáng)

堿

參考答案：

B

略

6.有一充有20mLNO和NO2混合氣體的試管，倒置于盛有水的水槽中，充分反應(yīng)

后，仍有12mL無色氣體，則原混合氣體中NO和NO2體積比為

A.2：3B.3：2C.l：4D.4：l

參考答案：

A

略

7.在lOlKPa、120°C下，將VL乙醇蒸氣與乙烯的混合氣體，完全燃燒時，需消耗氧氣

(同條件)的體積

A.VLB.2VLC.3VLD.無法確定

參考答案：

B

8.據(jù)新華社報(bào)道，我國科學(xué)家首次合成了錮的一種新同位素它和比較，下列

敘述中不正確的是()

A.具有非常接近的相對原子質(zhì)量B.原子核中的中子數(shù)和電子數(shù)都不相

同

C.小95AAEm比叫少T3個中子D.它們互為同位素

參考答案：

D

略

9.下列五種有色溶液與S02作用，均能褪色，其實(shí)質(zhì)相同的是

①品紅溶液②KMnO4酸性溶液③浪水④滴有酚酗的NaOH溶液⑤淀粉

碘溶液

A.①④B.①②③C.②③⑤D.②③④

參考答案：

略

10.150℃時，NH4HCO3分解為N%、氏0、CO2三種物質(zhì)，此時該混合氣的密度

是相同條件下的氫氣密度的

()

A.26.3倍B.15.25倍C.13.2倍D.12倍

參考答案：

C

略

11.已知銀的金屬活動性介于鐵和錫之間。工業(yè)上以氧化鍥礦為原料制取高純度的金屬

鍥，最適宜的方法是

A.氧化銀高溫分解B.電解熔融的氧化銀

C.高溫下用焦炭還原氧化銀D.高溫下用氫氣還原氧化銀

參考答案：

D

【解析】錢的金屬活動性介于鐵和錫之間，類似金屬鐵的冶煉采用熱還原法，氧化錦礦為原料制得高純度

的金卮律的冶煉方法為熱還原法，答案選D。

【點(diǎn)晴】摹提金屬的活潑性和冷臨方法是解答的關(guān)鍵。金屬冶煉是工業(yè)上將金屬從含有金屬元素的礦石中

還原出來的生產(chǎn)過程.金屬的活動性不同，可以采用不同的冶煉方法。金屬冶煉的方法主要有：熱分解

法：對于不活潑金屬，可以直接用加然分解的方法將金屬從其化合物中還原出來（Hg及后邊金屬）;熱還

原法：在金屬活動性順序表中處于中間位員的金屬，通常是用還原劑（C、8、1、活潑金屬等）將金屬

從其化合物中還原出來（Zn-Cu）j電解法：活潑金JI校難用還原劑還原，通常采用電解，容融的金屬化合

物的方法冶煉活潑金屬（K?A1）。

12.下列敘述正確的是（）

A、Imol任何氣體的體積一定是22.4L

B、同溫同壓下兩種氣體，只要它們的分子數(shù)相同,所占體積也一定相同

C、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積為22.4L的物質(zhì)都是Imol

D、在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下,Imol任何氣體的體積不可能是22.4L

參考答案：

B

略

13.用膽磯晶體配制480mL0.1mol?L1的CuSC>4溶液，下列說法正確的是（）

A.選用480mL容量瓶

B.稱取膽研晶體12.0g溶于500mL水中

C.將稱取的膽磯用紙槽轉(zhuǎn)移到容量瓶中

D.定容搖勻后有少量溶液外流，則沒有影響

參考答案：

D

【分析】用膽研晶體配制480mL0.1mol?L7的C11SO4溶液，應(yīng)選擇500mL容量瓶，依據(jù)

m=CVM=0.1mol/LX0.5LX250g/mol=12.5g,所以需要膽磯質(zhì)量為12.5g,溶于水中，得到

溶液體積為500mL,據(jù)此解答.

【解答】解：A.配制480mL0.1mol?Lr的CuSCU溶液，實(shí)驗(yàn)室沒有480mL容量瓶，應(yīng)

選擇500mL容量瓶，故A錯誤；

B.依據(jù)m=CVM=0.1mol/LX0.5LX250g/mol=12.5g,可知需要溶質(zhì)的質(zhì)量為12.5g,故B

錯誤；

C.容量瓶為精密儀器，不用來溶解固體，所以應(yīng)先在燒杯中溶解膽磯，故C錯誤；

D.若定容搖勻后有少量溶液外流，此時溶液的濃度已經(jīng)均一而且確定，故對所配溶液的

濃度無影響，故D正確；

故選：D.

【點(diǎn)評】本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，明確配制原理及物質(zhì)的量濃度概念是

解題關(guān)鍵，注意容量瓶規(guī)格的選擇及容量瓶使用注意事項(xiàng).

14.M氮氧燃料電池已用于航天飛機(jī)，其工作原理如圖所示。關(guān)于該燃料電池的說法不正確

氫

氣

，

r入

口

A.比在負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)

B.電子從a電極經(jīng)外電路流向b電極

C.供電時的總反應(yīng)為：2H2+。2==2H2。

D.燃料電池的能量轉(zhuǎn)化率可達(dá)100%

參考答案：

D

【分析】

氫氧燃料電池中，通入氫氣的電極是負(fù)極，氫氣在負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，通入氧氣的

電極是正極，氧氣在正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)；燃料電池總反應(yīng)是燃料燃燒的化學(xué)方程

式，電子從負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線流向正極。

【詳解】A項(xiàng)、氫氧燃料電池中，通入氫氣的電極是負(fù)極，氫氣在負(fù)極失電子發(fā)生氧化反

應(yīng)，故A正確；

B項(xiàng)、原電池工作時，電子從負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線流向正極，即由電極a通過導(dǎo)線流向電極b,故

B正確；

C項(xiàng)、燃料電池的總反應(yīng)是燃料燃燒的化學(xué)方程式，則供電時的總反應(yīng)為2H2+。2=2比0,

故C正確；

D項(xiàng)、燃料電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，還會伴有熱能等能量的釋放，能量轉(zhuǎn)化率

不可能達(dá)到100%,故D錯誤；

故選D。

【點(diǎn)睛】本題考查了燃料電池，氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部儲藏在

電池內(nèi)的新型發(fā)電裝置，電池的產(chǎn)物是水，環(huán)保無污染，是一種具有應(yīng)用前景的綠色電

源。

15.下列混合物能用分液法分離的是（）

A.乙醇與乙酸B.苯和溟苯

C.乙酸乙酯和Na2c03溶液D.葡萄糖與果糖混合液

參考答案：

C

略

二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）

16.某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室利用氯氣與石灰乳【Ca（OH）2】制取漂白粉。

已知2C12+2Ca(OH)2-CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

該興趣小組設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)裝置，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

請回答下列問題：

(1)實(shí)驗(yàn)室用甲裝置用于制備氯氣，其反應(yīng)的化學(xué)方程式是;

(2)工業(yè)上電解飽和食鹽水來制備氯氣，其化學(xué)方程式是；

(3)乙裝置的作用是,丁裝置的作用是o

(4)該興趣小組用足量的濃鹽酸與8.7gMnO2制備氯氣，并將所得氯氣與過量的

石灰乳反應(yīng)，則理論上最多可制得Ca(C10)2______________go

但小組成員發(fā)現(xiàn)，實(shí)際上產(chǎn)物中Ca(ClO)2的質(zhì)量明顯小于理論值。為了探究其原

因，小組成員查閱了相關(guān)資料得到：氯氣和堿的反應(yīng)為放熱反應(yīng)；

溫度較高時，氯氣和堿還能發(fā)生如下反應(yīng)：

6Cl2+6Ca(OH)2-^_5CaCl2+Ca(C103)2+6H20

(5)為了提高Ca(C10)2的產(chǎn)率，可對丙裝置作適當(dāng)改進(jìn)。

請你給出一種改進(jìn)方法：o

參考答案：

(1)MnO2+4HCl(濃)MnC12+C12t+2H2O；

⑵2NaCl+2H2。出"H2T+CI2T+2NaOH；

⑶除去C12中混有的HC1氣體；進(jìn)行尾氣處理;

(4)7.15；

(5)將丙裝置置于裝有冷水的容器中。

略

三、綜合題(本題包括3個小題，共30分)

17.下表給出了五種元素的相關(guān)信息，其中A、B、C、D為短周期主族元素。

元素相關(guān)信息

在常溫、常壓下，其單質(zhì)是氣體，隨著人類對環(huán)境的認(rèn)識和

A

要求的提高，它將成為倍受青睞的清潔燃料。

工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得其單質(zhì)，其某種同素異形體是

B

保護(hù)地球地表環(huán)境的重要屏障。

植物生長三要素之一，它能形成多種氧化物，其中一種是早

C

期醫(yī)療中使用的麻醉劑。

室溫下其單質(zhì)呈粉末狀固體，加熱易熔化。該單質(zhì)在氧氣中

D

燃燒，發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰。

它是人體不可缺少的微量元素，其單質(zhì)也是工業(yè)生產(chǎn)中不可

E

缺少的金屬原材料，常用于制造橋梁、軌道等。

根據(jù)上述信息填空：

(1)B在元素周期表中的位置是

(2)A、B、D三元素形成的一種具有還原性的陰離子能與D的最高價氧化物對

應(yīng)的水

化合物反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的離子方程式。

(3)C與A形成的化合物X,分子中原子個數(shù)比為1：2；相同條件時，相同質(zhì)

量時，

氫氣的體積為X氣體體積的16倍；分子中有極性鍵和非極性鍵，可作火箭燃

料。寫

出X分子的結(jié)構(gòu)式

(4)以上這五種元素能組成一種工業(yè)上用途極廣的復(fù)鹽(類似明磯，含一種陰

離子和兩

種陽離子)，該物質(zhì)中的A、B、C、D、E的質(zhì)量比為5：56：7：16：140請

寫出該

化合物的化學(xué)式

參考答案：

(1)第二周期第VIA族

(2)HSC>3_+H+=SOJ+HJO

(3)H—NT—H

II

HH

(4)(NH4)2Fe(SO4)26H2O

略

18.(6分)“溫室效應(yīng)”是全球關(guān)注的環(huán)境問題之一。CO2是目前大氣中含量最

高的一種溫室氣體。因此，控制和治理C02是解決溫室效應(yīng)的有效途徑。

(1)下列措施中，有利于降低大氣中CO2濃度的有：。(填字母)

a.減少化石燃料的使用b.植樹造林，增大植被面積

c.采用節(jié)能技術(shù)d.利用太陽能、風(fēng)能

(2)將C02轉(zhuǎn)化成有機(jī)物可有效實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)。C02轉(zhuǎn)化成有機(jī)物的例子很多，

如: