廣東省陽江三中2024屆高一化學第一學期期中監(jiān)測試題含解析

廣東省陽江三中2024屆高一化學第一學期期中監(jiān)測試題注意事項1．考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、已知某飽和溶液的以下條件：①溶液的質量、②溶劑的質量、③溶液的體積、④溶質的摩爾質量、⑤溶質的溶解度、⑥溶液的密度，其中不能用來計算該飽和溶液的物質的量濃度的組合是(

)A．④⑤⑥ B．①②③④ C．①③⑤ D．①③④⑤2、下列液體中，出現(xiàn)丁達爾效應的分散系是()①早晨樹林里的霧②牛奶③豆?jié){④H2SO4溶液⑤硫酸銅溶液A．①②③ B．②③④ C．③④⑤ D．全部3、下列實驗操作中錯誤的是A．蒸發(fā)操作時，使溶液中的水大部分蒸發(fā)時，就停止加熱利用余熱蒸干B．蒸餾操作時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處C．分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出D．萃取操作時，應選擇有機萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大4、下列操作與粒子的大小有直接關系的是（）A．蒸餾B．滲析C．萃取D．分液5、下列實驗操作中錯誤的是A．萃取操作振蕩時，要不時打開分液漏斗的活塞放氣B．蒸餾操作時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處C．蒸發(fā)時，蒸發(fā)皿必須要墊石棉網(wǎng)加熱D．容量瓶、分液漏斗在使用前都要檢查是否漏液6、以下不屬于氯氣用途的A．消毒殺菌 B．制漂粉精 C．制鹽酸 D．制食鹽7、下列關于氧化還原反應說法正確的是A．在氧化還原反應中非金屬單質一定是氧化劑B．某元素從化合態(tài)變成游離態(tài)，該元素一定被還原C．在反應中不一定所有元素的化合價都發(fā)生變化D．一種元素被氧化，肯定有另一種元素被還原8、下列離子方程式正確的是A．氯化亞鐵溶液中通入氯氣：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl－B．碳酸鈣溶液與鹽酸溶液反應：CO32-+2H+=CO2↑+H2OC．氫氧化鋇溶液與硫酸溶液反應：Ba2++SO42-=BaSO4↓D．銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag9、我國科學家在蘭州成功地制備出過去一直依賴進口、比黃金貴百倍的氧-18氣體（又稱重氧），與的關系不正確的是A．同種原子B．同種元素C．含有相同的質子數(shù)D．同位素10、下列說法中正確的是（）A．H2O的摩爾質量是18gB．N的相對原子質量為14g/molC．0.5mol氫約含6.02×1023個氫原子D．1molO2的質量是32g11、下列關于物質分類的正確組合是（）堿酸鹽堿性氧化物酸性氧化物ABNaOHHClNaClCOCNaOHDKOHCaOA．A B．B C．C D．D12、將金屬鈉分別投入下列物質的稀溶液中，有氣體放出且有沉淀生成的是A．稀鹽酸B．NH4ClC．CuCl2D．NaOH13、下圖中兩條曲線分別表示1gC3H6、1gM氣體在相同體積的容器中壓強和溫度的關系，試根據(jù)圖判斷M氣體可能是A．C3H4 B．CO2 C．CO D．H2S14、配制100mL1.0mol·L－1的Na2CO3溶液，下列情況會導致溶液濃度偏高的是()A．容量瓶使用前用1.0mol·L－1的Na2CO3溶液潤洗B．配制過程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒C．仰視確定凹液面與刻度線相切D．用敞口容器稱量Na2CO3且時間過長15、下列說法中正確的是A．人們已知道了107種元素，即已經(jīng)知道了107種原子B．互為同位素的原子，它們原子核內的中子數(shù)一定不相等C．40K和40Ca原子核內的中子數(shù)相等D．質子數(shù)相同的微粒，核外電子數(shù)一定相同，但化學性質不一定相同16、設NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）A．1mol氦氣中有2NA個氦原子B．14g氮氣中含NA個氮原子C．2L0.3mol·L－1Na2SO4溶液中含0.6NA個Na＋D．18g水中所含的電子數(shù)為8NA17、下列各組中互為同位素的是A．K與Ca B．3H2O與1H2O C．K與K D．金剛石與石墨18、已知30mL濃度為0.5mol·L-1的Na2SO3溶液恰好與50mL濃度為0.1mol·L-1的KRO4溶液完全反應轉化為Na2SO4。則R元素在產(chǎn)物中的化合價是（）A．+1 B．+2 C．+3 D．+419、X元素最高氧化物對應的水化物為H3XO4，則它對應的氣態(tài)氫化物為（）A．HX B．H2X C．XH4 D．XH320、在0.2L由NaCl、MgCl2、CaCl2組成的混合液中，部分離子濃度大小如圖所示,則溶液中Ca2+的物質的量濃度為A．0.5mol·L-1 B．1mol·L-1C．1.5mol·L-1 D．無法計算21、用NA表示阿伏德羅常數(shù)，下列敘述正確的是A．標準狀況下，1.12LH2和O2的混合氣體含有的原子數(shù)為0.1NAB．標準狀況下，22.4LCCl4含有的分子數(shù)為NAC．通常狀況下，NA個CO2分子占有的體積為22.4LD．物質的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-個數(shù)為NA22、鉍（Bi）在醫(yī)藥方面有重要應用。下列關于Bi和Bi的說法正確的是（）A．Bi和Bi都含有83個中子B．Bi和Bi互為同位素C．Bi和Bi的核外電子數(shù)不同D．Bi和Bi分別含有126和127個質子二、非選擇題(共84分)23、（14分）A、B、C、D、E都是前20號元素中的常見元素，且核電荷數(shù)遞增。A原子沒有中子；B原子次外層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之差等于電子層數(shù)；C元素是地殼中含量最高的元素；4.6gD單質與足量鹽酸作用可產(chǎn)生2.24LH2（標準狀態(tài)下）；E的一價陰離子的核外電子排布與Ar的核外電子排布相同。請回答下列問題：（1）寫出A、B、D的元素符號：A______；B_____；D______。（2）C離子的電子式_______；E的離子結構示意圖_______。（3）寫出電解D、E形成化合物的水溶液的化學反應方程式______。（4）工業(yè)上將E的單質通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂粉精，化學反應方程式為______。漂粉精溶于水后，受空氣中的CO2作用，即產(chǎn)生有漂白、殺菌作用的某種物質，該化學反應方程式為_________。24、（12分）有一固體粉末，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、NH4Cl中的一種或幾種組成，為了檢驗它們所含的物質，做了以下實驗。①將固體溶于水，攪拌后得到無色透明溶液；②往此溶液中滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成；③過濾，將沉淀置于稀鹽酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀不溶解。（1）試判斷：固體混合物中肯定含有____________________，生成白色沉淀的化學方程式______________________________________；肯定沒有_____________________________；可能含有________________________（2）檢驗是否含有可能存在的物質的實驗方法是：________化學方程式_____________。25、（12分）實驗室中利用高錳酸鉀、濃鹽酸、KOH制備Cl2和KClO3并進行相關實驗探究，裝置如圖所示(加熱及夾持裝置已省略）:已知：①2KMnO4+16HCl(濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O②3Cl2+6KOH5KCl+KClO3+3H2O③Cl2是有毒氣體，易與堿性溶液反應回答下列問題：(1）a裝置是制取Cl2的裝置，最好選擇下列裝置中的______(填序號）；儀器A的名稱是____。(2）b裝置中采用的加熱方式是_______，c裝置的作用是__________。(3）反應完全后，取出b裝置中的試管，經(jīng)冷卻結晶、過濾、洗滌，得到KClO3晶體，證明KClO3洗滌干凈的操作是_________________________。(4）如圖所示，取適量中性KBr溶液分別置于1號和2號試管中，然后分別加入KClO3溶液和KClO溶液，1號試管中溶液顏色不變，2號試管中溶液顏色變?yōu)槌壬?，?號試管中加入CCl4后充分振蕩、靜置，下層溶液呈___________。由上述實驗可知該條件下氧化性KClO3____KClO(填“大于”或“小于”）。26、（10分）化學興趣小組設計以下實驗方案，測定某已部分變質的小蘇打樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)。[方案一]稱取一定質量樣品，置于坩堝中加熱至恒重后，冷卻，稱量剩余固體質量，計算。則坩堝中發(fā)生反應的化學方程式為____________________________。[方案二]稱取一定質量樣品，置于小燒杯中，加適量水溶解；向小燒杯中加入足量氫氧化鋇溶液，過濾、洗滌、干燥沉淀，稱量固體質量，計算。(已知：Ba2＋＋OH－＋HCO3－＝BaCO3↓＋H2O)。（1）過濾操作中，除了燒杯、漏斗外，還要用到的玻璃儀器為__________。（2）實驗中判斷沉淀是否完全的方法是_________________________。[方案三]按如下圖所示裝置進行實驗：（1）D裝置的作用是______________________，分液漏斗中__________(填“能”或“不能”)用鹽酸代替稀硫酸進行實驗。（2）實驗前稱取17.90g樣品，實驗后測得C裝置增重8.80g，則樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)為_____。（3）根據(jù)此實驗測得的數(shù)據(jù)，測定結果有誤差，因為實驗裝置還存在一個明顯缺陷是____________。27、（12分）某校學生課外活動小組的同學設計下圖所示實驗裝置，用來驗證一氧化碳具有還原性。已知堿石灰的成分是氫氧化鈉和氧化鈣的混合物；炭與水蒸氣在高溫條件下發(fā)生以下反應：C+H2O（g）CO+H2?；卮鹣铝袉栴}：(1)寫出裝置A中發(fā)生反應的離子方程式____________________。(2)裝置B中最適宜的試劑是________。(3)若實驗中沒有裝置C，使裝置B與裝置D直接相連，會對實驗造成的影響是：____________。(4)裝置D中黑色固體為____(填名稱)，反應的化學方程式為____________。(5)按照如圖裝置進行實驗時，首先進行的操作是_____________。(6)根據(jù)實驗中的____________現(xiàn)象，可證明CO具有還原性，有關反應的化學方程式是_____________。(7)若要根據(jù)裝置F中澄清石灰水變渾濁的現(xiàn)象確認一氧化碳具有還原性，應在上圖裝置____與____之間連接下圖中的__裝置(填序號)。28、（14分）有以下反應方程式:A．CuO+H2Cu+H2O

B．2KClO32KCl+3O2↑C．Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O

D．2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br2E.MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O

F.KClO3+6HCl(濃)=KC1+3H2O+3Cl2↑G.HgS+O2=Hg+SO2I.按要求將上述化學方程式序號填入相應空格內:(1)一種單質使一種化合物中的一種元素被還原____________________；(2)同一種物質中，同種元素間發(fā)生氧化還原反應________________；(3)所有元素均參加氧化還原反應的是____________________________。II.已知方程式F:KClO3+6HCI(濃)=KCl+3H2O+3Cl2↑。(1)請用雙線橋法標出電子轉移的方向和數(shù)目_______________________；(2)標準狀況下當有33.6L的氯氣放出時，轉移電子的數(shù)目是_________________________；(3)上述反應中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質量比為____________________________。29、（10分）KClO3和濃鹽酸在不同溫度下反應，發(fā)生以下兩個反應。其變化可表示為反應1：2KClO3+4HCl(濃)=2KCl+Cl2↑+2ClO2↑+2H2O反應2：KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2↑+3H2O(1)已知反應1的還原產(chǎn)物為黃綠色的二氧化氯，該反應中被還原的是_________（填化學式），產(chǎn)生0.1molCl2時，轉移的電子的物質的量為_____。(2)反應2中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質的量之比是_____。(3)上述反應中濃鹽酸表現(xiàn)的性質是(填寫編號)：反應1中為_________，反應2中為_________。①只有還原性

②還原性和酸性

③只有氧化性

④氧化性和酸性(4)將少量氯氣通入NaBr溶液中，發(fā)生反應的離子方程式是Cl2+2Br-=2Cl-+Br2。將少量氯氣通入FeBr2溶液中，發(fā)生反應的離子方程式是Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+，將少量氯氣通入FeI2溶液中，發(fā)生反應的離子方程式是Cl2+2I-=2Cl-+I2，這個事實說明上述反應中具有還原性粒子I-、Br-、Cl-、Fe2+的還原性由強到弱的順序是________，標況下，將22.4LCl2通入2L0.5mol/L的FeBr2溶液中，發(fā)生反應的離子方程式_____________標況下，將22.4LCl2通入2L0.5mol/L的FeI2溶液中，發(fā)生反應的離子方程式_____________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【解題分析】

A、設定該飽和溶液是由100g水配制而成的飽和溶液，由⑤溶質的溶解度、⑥溶液的密度可計算出該溶液體積，根據(jù)④溶質的摩爾質量、⑤溶質的溶解度可計算出該飽和溶液中溶質的物質的量，由此計算出該飽和溶液的物質的量濃度，故A不符合題意；B、由①溶液的質量、②溶劑的質量可計算出溶質的質量，然后依據(jù)溶質的質量和④溶質的摩爾質量計算出溶質的物質的量，再同③溶液的體積計算出該飽和溶液的物質的量濃度，故B不符合題意；C、由①溶液的質量和⑤溶質的溶解度可計算出溶質的質量，但并不能計算出溶質的物質的量，無法計算該飽和溶液的物質的量濃度，故C符合題意；D、由①溶液的質量和⑤溶質的溶解度可計算出溶質的質量，再結合④溶質的摩爾質量可計算溶質的物質的量，根據(jù)所得溶質的物質的量與③溶液的體積計算出該飽和溶液的物質的量濃度，故D不符合題意。2、A【解題分析】

膠體能產(chǎn)生丁達爾效應?！绢}目詳解】①早晨樹林里的霧、②牛奶、③豆?jié){都是膠體能產(chǎn)生丁達爾效應，④H2SO4溶液、⑤硫酸銅溶液都是溶液，不能產(chǎn)生丁達爾效應，所以出現(xiàn)丁達爾效應的分散系是①②③。答案選A。3、D【解題分析】

A項，應在水分快蒸干時停止，用余熱蒸干剩余水分，故A項正確；B項，溫度計的水銀球應置于支管口處，不能插入液面以下，故B項正確；C項，分液操作時上下層液體分別從兩口倒出，防止殘留在出口的兩種液體出現(xiàn)混合，故C項正確；D項，萃取劑的選擇與被萃取物質的性質有關，且萃取劑密度不一定需要比水大，比如可作為萃取劑的苯，密度就比水小，故D項錯誤。答案選D。4、B【解題分析】

A．蒸餾與物質的沸點有關，與粒子的大小無關，故A不符合；B．滲析是溶質分子在濃度差推動下擴散透過半透膜的過程，與粒子大小有關，故B符合；C．萃取利用一種溶質在兩種溶劑中的溶解度不同進行分離，與物質微粒大小無直接關系，故C不符合；D．分液適用于互不相溶的液體之間的一種分離方法，與分散質粒子的大小無關，故D不符合。答案選B?！绢}目點撥】本題綜合考查物質的分離、提純以及膠體的性質，側重于基礎知識的考查，注意把握實驗的基本操作原理以及方法，注意滲析原理在膠體分離與提純中的作用。5、C【解題分析】

A．萃取操作振蕩時，要不時打開分液漏斗的活塞放氣，否則分液漏斗內壓強過大易產(chǎn)生安全事故，故A正確；B．蒸餾操作時，溫度計測量餾分的溫度，所以溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處，故B正確；C．蒸發(fā)皿屬于能直接加熱的儀器，所以蒸發(fā)時，蒸發(fā)皿不要墊石棉網(wǎng)加熱，故C錯誤；D．有活塞的儀器在使用前要檢漏，容量瓶、分液漏斗有活塞，所以在使用前要檢漏，故D正確；答案選C?！绢}目點撥】本題考查化學實驗方案設計，側重考查學生對實驗基本操作的掌握，明確實驗操作的規(guī)范性是解本題關鍵，知道常見儀器的使用方法。6、D【解題分析】

A項、氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸，次氯酸具有強氧化性，具有消毒殺菌的作用，故A正確；B項、工業(yè)上用氯氣與石灰乳反應制備漂粉精，故B正確；C項、工業(yè)上用氯氣與氫氣反應制備氯化氫，氯化氫氣體溶于水得到鹽酸，故C正確；D項、工業(yè)上用海水曬鹽的方法制備食鹽，不屬于氯氣用途，故D錯誤；故選D。7、C【解題分析】

A.在氧化還原反應中非金屬單質不一定是氧化劑，例如氫氣還原氧化銅中氫氣是還原劑，故A錯誤；B.元素從化合態(tài)變成游離態(tài)，可能被氧化也可能被還原，如硫化氫和二氧化硫反應生成S和水，硫化氫中的硫被氧化，而二氧化硫中的硫被還原，故B錯誤；C.氧化還原反應中，可能只有一種元素的化合價變化，如氯氣與水的反應，氯元素的化合價既升高，又降低，不一定所有元素的化合價都變化，故C正確；D.可能同種元素既被氧化也被還原，如氯氣與水的反應、氯氣與NaOH的反應，故D錯誤；答案選C?！绢}目點撥】氧化還原反應的的本質是電子的轉移，特征是化合價的升降，要注意加深對概念內涵的理解和外延的掌握。在氧化還原反應中，氧化劑和還原劑可以是不同反應物，也可以是同一反應物，氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物可以是不同產(chǎn)物，也可以是同一種產(chǎn)物。8、D【解題分析】

根據(jù)客觀事實、質量守恒、電荷守恒，判斷離子方程式書寫是否正確?！绢}目詳解】A.氯化亞鐵溶液中通入氯氣，離子方程式為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－，A錯誤。B.碳酸鈣溶液與鹽酸溶液反應，離子方程式為：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，B錯誤。C.氫氧化鋇溶液與硫酸溶液反應，離子方程式為：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，C錯誤。D.銅片插入硝酸銀溶液中，離子方程式為：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，D正確。9、A【解題分析】

質子數(shù)相同，中子數(shù)不同的原子互為同位素，18O的質量數(shù)為18，質子數(shù)為8，中子數(shù)為10，16O的質量數(shù)為16，質子數(shù)為8，中子數(shù)為8，18O和16O的質子數(shù)相同，中子數(shù)不同，互為同位素，故選A。10、D【解題分析】

A．摩爾質量的單位為g/mol；

B．相對原子質量的單位為1，省略不寫；

C．結合N=nNA及分子構成計算，且氫指代不明；

D．結合m=nM計算?！绢}目詳解】A．摩爾質量的單位為g/mol時，H2O的摩爾質量是18

g/mol，故A錯誤；

B．N的相對原子質量為14，故B錯誤；

C.氫指代不明，若是0.5

molH2約含6.02×1023個氫原子，若是0.5

molH約含3.01×1023個氫原子，故C錯誤；

D.1molO2的質量是1mol×32g/mol=32g，故D正確。

故選D?！绢}目點撥】本題考查物質的量的計算，把握質量、物質的量的關系、物質的構成為解答的關鍵，注意選項C為解答的易錯點，0.5mol氫指的可能是0.5mol氫原子或者是0.5mol氫分子等，含義不明確。11、D【解題分析】

A.碳酸鈉屬于鹽不是堿，二氧化硅是酸性氧化物，不是堿性氧化物，故A錯誤；B.CO既不和水反應也不和酸反應，不是酸性氧化物，故B錯誤；C.三氧化硫與水化合為硫酸，屬于酸性氧化物，故C錯誤；D.氫氧化鉀屬于堿，硝酸屬于酸，碳酸鈣屬于鹽，氧化鈣與水化合生成氫氧化鈣，為堿性氧化物，三氧化硫與水化合為硫酸，屬于酸性氧化物，故D正確；正確答案是D。【題目點撥】本題是對物質的化學式及分類的考查，對物質的名稱、分類及化學式有較明確的認識即可順利解答。12、C【解題分析】

A、鈉與稀鹽酸反應生成氯化鈉和氫氣；B、鈉與NH4Cl溶液反應，實質是鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉再與NH4Cl反應；C、鈉與CuCl2溶液反應，實質是鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉再與CuCl2反應；D、鈉與氫氧化鈉溶液反應實質是與水反應?！绢}目詳解】A項、鈉與硫酸反應生成硫酸鈉和氫氣，沒有沉淀生成，故A錯誤；B項、鈉與NH4Cl溶液反應，實質是鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉再與NH4Cl反應生成氯化鈉和氨氣，沒有沉淀生成，故B錯誤；C項、鈉與CuCl2溶液反應，實質是鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉再與CuCl2反應生成氫氧化銅沉淀和氯化鈉，故Ｃ正確；D項、鈉與氫氧化鈉溶液反應實質是與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，沒有沉淀生成，故D錯誤。故選C?！绢}目點撥】本題考查了鈉的性質，明確鈉與鹽溶液反應實質是鈉先與水反應，生成的氫氧化鈉再與鹽發(fā)生復分解反應是解答關鍵。13、C【解題分析】

由理想氣體狀態(tài)方程公式PV=nRT=可知，當V，m，T一定時，P與M成反比。所以0.8×M(C3H6)=1.2M；所以M=28g/mol，所以選項是C。14、A【解題分析】A、容量瓶使用前用1.0mol·L－1的Na2CO3溶液潤洗，溶質的物質的量增加，濃度偏高，A正確；B、配制過程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒，溶質的物質的量減少，濃度偏低，B錯誤；C、仰視確定凹液面與刻度線相切，溶液體積增加，濃度偏低，C錯誤；D、用敞口容器稱量Na2CO3且時間過長，導致溶質的質量減少，濃度偏低，D錯誤，答案選A。15、B【解題分析】

A、質子數(shù)決定元素的種類，質子數(shù)和中子數(shù)決定原子的種類，同種元素可能有多種核素；B、質子數(shù)相同，而中子數(shù)不同的同種元素的原子，互為同位素；C、中子數(shù)=質量數(shù)-質子數(shù)；D、質子數(shù)相同的微粒，可能為原子或離子?！绢}目詳解】A項、人們已知道了107種元素，同種元素可能有多種核素，則原子的種類遠大于107種，故A錯誤；B項、質子數(shù)相同，而中子數(shù)不同的同種元素的原子，互為同位素，則互為同位素的原子，它們原子核內的中子數(shù)一定不相等，故B正確；C項、40K和40Ca原子中的中子數(shù)分別為21、20，故C錯誤；D項、質子數(shù)相同的微粒，可能為原子或離子，如Na、Na+、NH4+等，質子數(shù)均為11，但核外電子數(shù)不同，化學性質不同，故D錯誤。故選B。16、B【解題分析】

A、氦是單原子分子，1mol氦氣中有NA個氦原子，A錯誤；B、14g氮氣的物質的量為0.5mol，氮分子中有2個氮原子，則氮原子的物質的量為1mol，個數(shù)為NA，B正確；C、n(Na＋)=2L×0.3mol·L-1×2=1.2mol，Na＋的個數(shù)為1.2NA個，C錯誤；D、18g水的物質的量為1mol，一個水分子有10個電子，含有的電子數(shù)為10NA，D錯誤；答案選B。17、C【解題分析】

質子數(shù)相同中子數(shù)不同的原子互稱同位素，研究對象為原子，同種元素的不同種單質互為同素異形體?！绢}目詳解】A.兩種原子的質子數(shù)不同，不是同種元素，不屬于同位素，故A錯誤；

B.3H2O與1H2O都是由氫氧元素組成的不同水分子，結構相同，為同一物質，故B錯誤；

C.兩者都是鉀元素的不同原子，互為同位素，故C正確；

D.兩者均為C元素形成的不同種單質，互為同素異形體，故D錯誤；

故選C?！绢}目點撥】同位素為載體，考查化學“五同”比較，解題關鍵：注意對同位素概念的理解，易錯點B，水和超重水是不同水分子，但結構相同，為同一物質。18、A【解題分析】

設R元素在產(chǎn)物中的化合價為X價；S元素化合價從+4升高到+6價，R元素化合價從+7價降到X價，根據(jù)氧化還原反應得失電子數(shù)相等列等式：0.5mol/L×30×10-3L×2=0.1mol/L×50×10-3L×（7-X），得X=1；答案：A19、D【解題分析】

X元素最高價氧化物對應水化物的化學式為H3XO4，根據(jù)化合物中正負化合價之和為0，則X的最高價為+5價，最低價為-3價，X對應的氣態(tài)氫化物為XH3，答案選D。20、A【解題分析】

從圖分析，鈉離子為1mol·L-1，鎂離子為0.5mol·L-1，氯離子3.0mol·L-1，根據(jù)溶液中電荷守恒分析，假設鈣離子濃度為xmol·L-1，則有1.0+2x+0.5×2=3.0，解x=0.5mol·L-1，故選A?！绢}目點撥】在溶液中要遵循電荷守恒，即陽離子的正電荷總數(shù)=陰離子的負電荷總數(shù)。離子數(shù)據(jù)可以用物質的量或物質的量濃度，只要數(shù)據(jù)一致就可以。21、A【解題分析】

A.標準狀況下，1.12LH2和O2的混合氣體的物質的量為0.05mol，H2和O2都是雙原子分子，故混合氣體的原子總數(shù)為0.1NA，A正確；B.標況下CCl4是液態(tài)，22.4LCCl4含有的分子數(shù)N=nNA=V/Vm×NA，氣體摩爾體積22.4L/mol不能代入，B錯誤；C.氣體摩爾體積22.4L/mol，必須使用于標況下的氣體，而不是通常狀況下的氣體，故C錯誤；D.根據(jù)微粒數(shù)N=nNA=cVNA，所以必須知道溶液體積才能計算，選項中沒有給定溶液體積，不能計算氯離子數(shù)目，D錯誤。故選A。22、B【解題分析】Bi和Bi互為同位素，質子數(shù)相同，電子數(shù)同，中子數(shù)不同。二、非選擇題(共84分)23、HCNa2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2OCa(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO【解題分析】

A、B、C、D、E都是前20號元素中的常見元素，且核電荷數(shù)遞增。A原子沒有中子，說明A是H；B原子次外層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之差等于電子層數(shù)，假設有兩個電子層，次外層電子數(shù)為2，則B原子的K、L層依次排有2、4個電子，B為碳；C元素是地殼中含量最高的元素，C為O；4.6gD單質與足量鹽酸作用可產(chǎn)生2.24LH2（標準狀態(tài)下），D為金屬，2.24LH2物質的量為0.1mol如果為金屬鎂，則Mg——H2，則鎂為2.4g，如果是金屬鋁，則2Al——3H2，則鋁為1.8g，如果是金屬鈉，則2Na——H2，則鈉為4.6g，故D為金屬鈉；E的一價陰離子的核外電子排布與Ar的核外電子排布相同，說明E為非金屬元素氯；【題目詳解】⑴根據(jù)前面分析得出A為H，B為C，D為Na，故答案為A：H；B：C；D：Na；⑵C離子為氧離子，其電子式，故答案為；E的離子為氯離子，其離子結構示意圖，故答案為；⑶D、E形成化合物為NaCl，電解D、E形成化合物的水溶液的化學反應方程式2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH，故答案為2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH；⑷工業(yè)上將E即氯氣通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂粉精，化學反應方程式為2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，故答案為2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；漂粉精溶于水后，受空氣中的CO2作用，即產(chǎn)生有漂白、殺菌作用的某種物質，即漂粉精溶于水與空氣中二氧化碳和水反應生成碳酸鈣沉淀和次氯酸，該化學反應方程式為Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，故答案為Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO。24、Na2SO4Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaClNa2CO3、CuSO4NH4Cl取少量藥品加入試管中，加蒸餾水溶解，滴入氫氧化鈉溶液后加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口檢驗，試紙是否變藍色。NH4Cl+NaOHNH3↑+NaCl+H2O【解題分析】

（1）將固體溶于水，攪拌后得到無色透明溶液，則固體中一定不含有CuSO4，（2）往此溶液中滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，故沉淀中可能含有碳酸鋇或硫酸鋇，（3）過濾，將沉淀置于稀鹽酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀不溶解，結合（2）可知白色沉淀只能是硫酸鋇，則原固體中一定含有Na2SO4，一定不含有Na2CO3，NH4Cl是否存在無法確定，據(jù)此答題?！绢}目詳解】（1）由上述分析可以知道，固體混合物中肯定含有Na2SO4，生成白色沉淀的化學方程式為Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl，肯定沒有Na2CO3和CuSO4，可能含有NH4Cl，故答案為Na2SO4；Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl；Na2CO3、CuSO4；NH4Cl。（2）檢驗是否含有可能存在的物質的實驗方法是：取少量藥品加入試管中，加蒸餾水溶解；滴入氫氧化鈉溶液后加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口檢驗，試紙是否變藍色，若試紙變藍，則含有NH4Cl，否則不含有NH4Cl，化學方程式為：NH4Cl+NaOHNH3↑+NaCl+H2O，故答案為取少量藥品加入試管中，加蒸餾水溶解；滴入氫氧化鈉溶液后加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口檢驗，試紙是否變藍色；NH4Cl+NaOHNH3↑+NaCl+H2O。25、②分液漏斗水浴加熱吸收未反應的氯氣，防止污染空氣取少許最后一次的洗滌液于試管中，再加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，若無白色沉淀產(chǎn)生，說明已洗滌干凈(合理即可，）橙紅色(合理即可，）小于【解題分析】

通過2KMnO4+16HCl(濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O制取氯氣，發(fā)生裝置為固體和液體制氣裝置，用3Cl2+6KOH5KCl+KClO3+3H2O制取KClO3，采用水浴加熱，用氫氧化鈉溶液處理尾氣；1號、2號實驗知，次氯酸鉀能氧化溴化鉀，而氯酸鉀不能氧化溴化鉀；【題目詳解】(1）制取Cl2的反應為2KMnO4+16HCl(濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，故采用固體和液體在室溫下反應制取氣體的裝置，最好選擇②；由構造知儀器A的名稱是分液漏斗。(2）制取KClO3的反應為：3Cl2+6KOH5KCl+KClO3+3H2O，需控制反應溫度，故b裝置中采用的加熱方式是水浴加熱，Cl2是有毒氣體，多余氯氣不能直接排放到空氣中，要進行尾氣處理，氯氣易與堿性溶液反應，故c裝置的作用是吸收未反應的氯氣，防止污染空氣。(3）若KClO3未洗滌干凈，則其表面有可溶性雜質氯化鉀等，證明KClO3洗滌干凈的操作是：取少許最后一次的洗滌液于試管中，再加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，若無白色沉淀產(chǎn)生，說明已洗滌干凈(合理即可）。(4）1號試管中溶液顏色不變，2號試管中溶液顏色變?yōu)槌壬?，則只有2號試管內有溴分子生成，加入CCl4后充分振蕩，四氯化碳萃取了水溶液中的溴，靜置，下層溶液呈橙紅色。由上述實驗可知，次氯酸鉀氧化了溴化鉀，而氯酸鉀不能氧化溴化鉀，故該條件下氧化性KClO3小于KClO。26、2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O玻璃棒靜置后在上層清液中，加一滴氫氧化鋇溶液，如果有白色沉淀生成，說明沉淀未完全；如果不產(chǎn)生白色沉淀，表明沉淀已完全防止空氣中的水蒸氣、二氧化碳進入C裝置不能29.6%缺少一個驅趕殘留二氧化碳氣體的裝置【解題分析】

[方案一]碳酸氫鈉不穩(wěn)定，受熱易分解，根據(jù)加熱前后固體質量變化，根據(jù)差量法求碳酸氫鈉的質量，進而求得碳酸鈉的質量分數(shù)；[方案二]碳酸鈉和碳酸氫鈉都和氫氧化鋇反應生成碳酸鋇沉淀，根據(jù)生成沉淀的質量來計算碳酸鈉的質量分數(shù)；[方案三]由測定含量的實驗可知，A中發(fā)生Na2CO3+H2SO4＝H2O+CO2↑+Na2SO4、2NaHCO3+H2SO4＝Na2SO4+2H2O+2CO2↑，B中為濃硫酸吸收水，干燥二氧化碳，利用C裝置吸收二氧化碳，D裝置防止空氣中的二氧化碳、水進入C裝置干擾含量測定，據(jù)此解答?！绢}目詳解】[方案一]碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，反應的方程式為2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O；[方案二]（1）過濾時需用玻璃棒引流，因此過濾操作中，除了燒杯、漏斗外，還要用到的玻璃儀器為玻璃棒；（2）可取上層清液，繼續(xù)加沉淀劑，看是否生成沉淀，具體操作為：靜置后在上層清液中，加一滴氫氧化鋇溶液，如果有白色沉淀生成，說明沉淀未完全；如果不產(chǎn)生白色沉淀，表明沉淀已完全；[方案三]（1）空氣中的水蒸氣和二氧化碳會被堿石灰吸收，故D的作用是吸收空氣中的水蒸氣和二氧化碳，以確保C裝置中質量增加量的準確性；分液漏斗中如果用鹽酸代替硫酸，鹽酸易揮發(fā)，這樣制得二氧化碳氣體中含氯化氫，濃硫酸不能吸收氯化氫，則氯化氫被堿石灰吸收，導致測到二氧化碳質量偏高；（2）設NaHCO3和Na2CO3的物質的量分別為xmol、ymol，則106x+84y=17.90，根據(jù)碳原子守恒可知44x+44y=8.80，解得x=0.05mol，y=0.15mol，則樣品中Na2CO3的質量分數(shù)為(0.05mol×106g/mol)/17.90g×100%=29.6%；（3）實驗裝置還存在一個明顯缺陷為裝置中的二氧化碳不能被裝置C全部吸收，則需設計一個裝置將A、B中的CO2全部吹入裝置C中吸收?！绢}目點撥】本題考查碳酸鈉含量的測定實驗，把握實驗裝置的作用及實驗目的為解答的關鍵，注意碳酸鈉和碳酸氫鈉化學性質的區(qū)別。27、CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑飽和碳酸氫鈉溶液沒有除去氣體中的水蒸氣，高溫下水蒸氣與碳反應生成H2和CO，H2也能還原CuO炭C＋CO22CO檢查裝置的氣密性E裝置中黑色固體變成紅色CuO＋COCu＋CO2DE②【解題分析】實驗分析：為探究CO還原性，本實驗利用C和CO2反應生成的CO還原氧化銅，再結合實驗現(xiàn)象分析CO的還原性。裝置A為CO2的制備裝置，利用塊狀固體碳酸鈣與稀鹽酸反應制備CO2。鹽酸具有揮發(fā)性，CO2還會帶出水蒸氣，所以CO2中含有HCl和水蒸氣的。HCl可能與CuO反應干擾實驗，根據(jù)題干條件可知水蒸氣也能和C反應生成CO和H2，生成的H2有還原性對實驗有干擾，因此CO2必須先進行除雜干燥。裝置B除去HCl氣體，裝置C為干燥裝置。純凈的CO2進入D裝置與碳反應生成CO，CO進入E裝置與CuO反應，黑色固體變紅，且產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體。CO有毒，所以F裝置點燃除去CO，防止污染環(huán)境。（1）裝置A中是鹽酸和石灰石反應生成CO2、氯化鈣和水，其反應離子方程式為：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑；（2）用鹽酸制取CO2，鹽酸具有揮發(fā)性，所以CO2中含有HCl氣體，為除去HCl，選取的試劑應能吸收HCl且不和CO2反應，則選取可溶性的飽和碳酸氫鹽，一般常用飽和的碳酸氫鈉溶液，故答案為飽和碳酸氫鈉溶液；（3）若實驗中沒有裝置C，使裝置B與裝置D直接相連，則CO2中混有水蒸氣會與碳反應生成還原性的H2，影響CO還原性的判斷，故答案為沒有除去氣體中的水蒸氣，高溫下水蒸氣與碳反應生成H2和CO，H2也能還原CuO；（4）根據(jù)上述分析，選擇炭和CO2反應生成CO，反應方程式為：C＋CO22CO；故答案為炭；C＋CO22CO；（5）實驗前，需對整套裝置進行氣密性檢驗，故答案為檢查裝置的氣密性；（6）利用E裝置中的黑色氧化銅變?yōu)榧t色，則氧化銅被還原為銅，推測CO具有還原性，反應方程式為CuO＋COCu＋CO2。故答案為E裝置中黑色固體變成紅色；CuO＋COCu＋CO2；（7）C＋CO22CO，CO2不可能完全轉化為CO，所以從D裝置出來的氣體中含有CO2。若要根據(jù)裝置F中澄清石灰水變渾濁的現(xiàn)象確認CO具有還原性，為防止原來CO2的干擾，應先把D出來的CO2除去，再將CO通過E裝置。①中NaHCO3不能吸收CO2且CO會帶出水蒸氣；②中堿石灰固體可以吸收CO2；③中用NaOH溶液，CO會帶出水蒸氣影響實驗；④濃硫酸不能吸收CO2。故選②。故答案為D；E；②。28、ACDG2.5NA5:1【解題分析】

根據(jù)“升失氧，降得還”解答此題。A．CuO+H2Cu+H2O中，H元素的化合價升高，所以H2為還原劑，Cu元素的化合價降低，CuO為氧化劑；

B．2KClO32KCl+3O2↑中，Cl元素的化合價降低，O元素的化合價升高，KClO3既是氧化劑又是還原劑；

C．Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O中只有Cl元素的化合價變化，Cl2既是氧化劑又是還原劑；

D．2FeBr2+3Cl2═2FeCl3+2Br2中，Cl元素的化合價降低，Cl2為氧化劑，F(xiàn)e、Br元素的化合價升高，F(xiàn)eBr2為還原劑；

E．MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O中，Mn元素的化合價降低，MnO2氧化劑，Cl元素的化合價升高，HCl為還原劑；

F．KClO3+6HCl（濃）═KCl+3Cl2↑+3H2O，KClO3中Cl元素的化合價降低，為氧化劑，HCl中部分Cl元素的化合價升高，為還原劑；

G．HgS+O2═Hg+SO2中，S元素的化合價升高，HgS為還原劑，Hg、O元素的化合價降低，HgS和O2為氧化劑?！绢}目詳解】I.(1)根據(jù)上述分析可知，CuO+H2Cu+H2O中單質H2使CuO中的Cu元素被還原，故選A；(2)Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O中部分Cl元素的化合價上升，部分Cl元素的化合價下降，所以Cl2既是氧化劑又是還原劑，故選C；(3)2FeBr2+3Cl2═2FeCl3+2Br2中，Cl元素的化合價降低，Cl2為氧化劑，F(xiàn)e、Br元素的化合價升高，F(xiàn)eBr2為還原劑，所有元素均參加氧化還原反應；HgS+O2═Hg+SO2中，S元素的化合價升高，HgS為還原劑，Hg、O元素的化合價降低，HgS和O2為氧化劑，所有元素均參加氧化還原反應，故選DG；II.(1)KClO3+6HCl（濃）═KCl+3Cl2↑+3H2O，KClO3中Cl元素由+5價降為0價，為氧化劑，6個HCl中5個Cl原子由-1價升為0價，為還原劑，用雙線橋可表示為：；(2)標準狀況下，33.6L氯氣的物質的量為33.6L÷22.4L/mol=1.5mol，根據(jù)該反應的電子轉移情況可知，生成3mol氯氣轉移電子5mol，所以生成1.5mol氯氣轉移的電子2.5mol，即轉移電子數(shù)為2.5NA；(3)KClO3+6HCl（濃）═KCl+3Cl2↑+3H2O，KClO3中Cl元素由+5價降為0價，被還原，還原產(chǎn)物為Cl2，6個HCl中5個Cl原子由-1價升為0價，被氧化，氧化產(chǎn)物為Cl2，Cl2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，根據(jù)雙線橋可知氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質的量之比為5:1，所以氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質量之比為5:1。【題目點撥】本題考查氧化還原反應，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵。在氧化還原反應中應熟記“升失氧，降得還”，元素化合價升高，失去電子，發(fā)生氧化反應，被氧化，得到氧化產(chǎn)物，本身作還原劑；元素化合價降低，得到電子，發(fā)生還