黑龍江省綏化市安達第七中學2024屆高一化學第一學期期中經典試題含解析

黑龍江省綏化市安達第七中學2024屆高一化學第一學期期中經典試題注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、在下列化學方程式中，不能用離子方程式Ba2++SO42-=BaSO4↓表示的是()A．BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HClB．Ba(OH)2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaOHC．Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3D．Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O2、某有機化合物6.4g在氧氣中完全燃燒，只生成8.8gCO2和7.2gH2O，下列關于該有機物的說法中錯誤的是（）A．該有機物僅含碳、氫兩種元素 B．該化合物中碳、氫原子個數比為1∶4C．該有機物屬于醇類 D．該有機物相對分子質量為323、下列各組離子能在溶液中大量共存的是（）A．Na+、K+、Cl﹣、SO42﹣ B．Na+、H+、CO32﹣、Cl﹣C．Na+、Ca2+、NO3﹣、CO32﹣ D．K+、H+、SO42﹣、OH﹣4、80g密度為ρg·cm?3的CaCl2溶液里含2gCa2+，從中取出一半的溶液中Cl?的濃度是（）A．mol·L?1 B．1.25ρmol·L?1 C．mol·L?1 D．0.63ρmol·L?15、下列有關氣體體積的敘述中，正確的是A．不同的氣體，若體積不同，則它們所含的分子數也不同B．一定溫度和壓強下，氣體體積由構成氣體的分子數決定C．一定溫度和壓強下，氣體體積由構成氣體的分子大小決定D．氣體摩爾體積是指1mol任何氣體所占的體積約為22.4L6、下列離子反應方程式錯誤的是A．向KHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-剛好沉淀完全:H++SO42-+Ba2++OH﹣=H2O+BaSO4↓B．燒堿溶液與少量碳酸氫鈣溶液混合:Ca2++HCO3﹣+OH﹣=CaCO3+H2OC．碳酸鎂與稀硫酸:MgCO3+2H+=H2O+CO2↑+Mg2+D．醋酸與大理石:2CH3COOH+CaCO3=Ca2++2CH3COO﹣+H2O+CO2↑7、Mg、Zn、Al、Fe四種金屬單質分別與足量的稀硫酸反應，放出H2的物質的量與投入金屬的質量的關系如圖所示，則①②③④所表示的金屬分別是A．Al、Mg、Fe、Zn B．Fe、Zn、Mg、AlC．Mg、Al、Zn、Fe D．Zn、Fe、Mg、Al8、下列反應的離子方程式書寫正確的是A．醋酸滴在石灰石上：CO32—+2CH3COOH═CH3COO—+H2O+CO2↑B．稀硫酸滴在鐵片上：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應：Ba2++SO42-=BaSO4↓D．銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+2Ag+═2Ag+Cu2+9、下列氧化還原反應方程式，所標電子轉移方向與數目錯誤的是（）A． B．C． D．10、下列關于金屬鈉的敘述中，正確的是A．將鈉與水置于試管中進行反應，可防止反應時鈉燃燒B．鈉著火時應用干燥的沙土滅火C．鈉在空氣中受熱時，熔化為銀白色的小球，產生蒼白色的火焰D．取用金屬鈉可用小刀切割，說明金屬鈉密度小11、下列反應必須加入氧化劑才能實現的是()A．KMnO4→K2MnO4 B．CH4→CO2 C．SO2→SO32－ D．H2O2→O212、下列離子方程式書寫正確的是A．氧化鐵與鹽酸反應：FeO＋2H＋=Fe2＋＋H2OB．碳酸鈣與鹽酸反應：CO32-＋2H＋=CO2↑＋H2OC．鈉與水反應：2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑D．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應：Ba2＋＋SO42—=BaSO4↓13、下列有關氯氣及含氯化合物的說法不正確的是（）A．氯氣能與大多數金屬化合，其一般將變價金屬氧化至最高價B．氯氣與水反應，氯氣既是氧化劑又是還原劑C．氯水呈黃綠色是因為溶液中含有氯氣分子D．因為氯氣有毒，所以可用于殺菌、消毒、漂白14、下列溶液中，Na+濃度最大的是（）A．1mol·L-1Na2SO4溶液100mL B．0.9mol·L-1Na3PO4溶液10mLC．2.5mol·L-1NaOH溶液50mL D．1mol·L-1NaHCO3溶液100mL15、某溶液中，只含有下表中所示的四種離子，試推測X離子及其個數b可能為：（）A．SO42-8a B．OH-8a C．NO3-4a D．SO42-4a16、設NA是阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是A．2.24LSO2所含電子數為3.2NAB．1L1mol?L-1FeCl3，溶液充分反應所得膠體中含Fe（OH）3膠體粒子數為NAC．12.0gNaHSO4晶體中含有的離子數為0.3NAD．100g質量分數為46%的酒精溶液中含有4NA個分子17、下列說法中，正確的是（）A．Mg的摩爾質量是24g/molB．22gCO2物質的量為2.2molC．1molCl2中含有的氯原子數約為6.02×1023D．常溫常壓下，1molN2的體積是22.4L18、某同學在實驗室中發(fā)現了一瓶無色而有刺激性氣味的氣體，根據氣味判斷可能是氨氣，但不能確定是氨氣。下列提供的方法中，能幫他檢驗該氣體是否為氨氣的是A．將濕潤的紅色石蕊試紙放在打開的瓶口B．將濕潤的藍色石蕊試紙放在打開的瓶口C．用蘸有濃硫酸的玻璃棒靠近打開的瓶口D．將干燥的紅色石蕊試紙放在打開的瓶口19、下列各組離子能在溶液中大量共存的是()A．Ag＋、K＋、NO3-、Cl－B．K＋、Na＋、Cl－、SO42-C．Ca2＋、Mg2＋、OH－、Cl－D．H＋、Na＋、CO32-、SO42-20、在某無色酸性溶液中能大量共存的一組離子是A．Na+、K+、HCO3-、NO3-B．Mg2+、SO42-、Al3+、NO3-C．Na+、Ca2+、NO3-、CO32-D．K+、MnO4-、CH3COO-、NO3-21、下列電離方程式中，錯誤的是A．Na2CO3═2Na++CO32﹣ B．H2SO4═2H++SO42﹣C．NaHCO3═Na++H++CO32﹣ D．HClOH++ClO﹣22、對反應Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO的敘述正確的是A．Al2O3是氧化劑，C是還原劑B．每生成1molCO需轉移2mol電子C．AlN中氮元素的化合價為＋3D．N2發(fā)生了氧化反應二、非選擇題(共84分)23、（14分）某固體可能由KNO3、K2SO4、KCl、NaCl、CuCl2和Na2CO3中的一種或幾種組成。依次進行下列五步實驗，觀察到的實驗現象記錄如下：①將固體加水得到無色溶液；②向上述溶液中滴加過量BaCl2溶液，有白色沉淀生成。將該沉淀濾出，得到的沉淀可完全溶于稀HNO3；③向②的濾液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，該沉淀不溶于稀HNO3。(1)據此，可判斷出固體中肯定有_________，肯定沒有_________，可能含有_________。(2)寫出②中反應的離子方程式_____________________、___________________。24、（12分）今有甲、乙兩種固體和A、B、C、D四種物質的溶液。已知甲、乙中有一種為氧化銅，A、B、C、D分別是鹽酸、氯化鈉、氯化銅和氫氧化鈉中的一種。這六種物質之間有如下轉化關系：①乙＋B＝A＋水；②A＋C＝乙＋D；③甲＋B＝A＋水。（1）寫出下列四種物質的化學式：甲______________，乙______________，A______________，D______________。（2）用離子方程式表示上述三個變化：①___________，②__________________，③___________________。25、（12分）對于混合物的分離或提純，常采用的方法有：①過濾②蒸發(fā)結晶③蒸餾④萃?、菹礆猗藜訜岱纸獾取＿x用合適的方法序號填空。（1）實驗室中的石灰水久置，液面上常懸浮有CaCO3微粒?？捎胈_______的方法除去Ca(OH)2溶液中懸浮的CaCO3微粒。（2）除去H2中的CO2，可用_________________的方法除去。（3）為了從氯化鉀和二氧化錳的混合物中獲得氯化鉀，可先加足量的水溶解，過濾，將得到的濾液__________________，就可得到氯化鉀晶體。（4）除去氧化鈣中的碳酸鈣，可用_________________的方法。（5）從溴水中提取溴單質，可用_________________方法。（6）分離沸點相差較大的液體混合物，可用_________________方法。26、（10分）根據實驗室制取蒸餾水的實驗，回答下列問題：（1）在試管中加入少量自來水，滴加幾滴稀硝酸和幾滴硝酸銀溶液，觀察到的實驗現象是____________，由此說明自來水中含有的離子是__________________。（2）實驗室制取蒸餾水的裝置如下圖所示，請寫出裝置圖中序號所示各儀器的名稱____________。（3）若取儀器⑤中收集得到的液體少許，加入到試管中，然后滴加幾滴稀硝酸和幾滴硝酸銀溶液，觀察到的現象是____________，原因是________________________。（4）通過上述實驗，你認為蒸餾實驗的應用是____________________________________。27、（12分）用18mol·L-1濃硫酸配制250mL0.9mol·L–1稀硫酸的步驟如下：①計算所用濃硫酸的體積；②量取一定體積的濃硫酸；③稀釋；④；⑤轉移、洗滌；⑥定容、搖勻；⑦裝瓶貼標簽完成下列問題：（1）計算所需濃硫酸的體積為___。步驟④的內容為___。（2）容量瓶使用前必須___，容量瓶上需標有以下五項中的___（填序號）；①溫度②濃度③容量④壓強⑤刻度線（3）第③步實驗的操作中用到的玻璃儀器有___。（4）下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響？（選填“偏高”、“偏低”、“無影響”）。①容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水，則___；②定容時俯視刻度線，則___。28、（14分）亞氯酸鈉（NaClO2）是一種強氧化性漂白劑，廣泛用于紡織、印染和食品工業(yè)。它在堿性環(huán)境中穩(wěn)定存在。某同學查閱資料后設計生產NaClO2的主要流程如下。（部分產品未標出）（1）Ⅰ中發(fā)生反應的還原劑是____________、Ⅱ中的氧化劑是________（填化學式）。（2）Ⅱ中反應的離子方程式是______________________________________。（3）ClO2是一種高效水處理劑，可用亞氯酸鈉和稀鹽酸為原料制備：5NaClO2+4HCl=5NaCl+4ClO2↑+2H2O。①該反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比是________。②研究表明：在上述過程中會發(fā)生副反應：NaClO2+4HCl=NaCl+2Cl2↑+2H2O，若反應開始時鹽酸濃度越大，則氣體產物中Cl2的含量越大。請推測其原因是__________。29、（10分）A、B、W、D、E為短周期元素，且原子序數依次增大，五種元素核內質子數之和為39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成兩種液態(tài)化合物A2W和A2W2，E元素的周期序數與主族序數相等。(1)A2W的電子式為________。(2)B中質子數和中子數相等的核素符號為____

，E元素在周期表中的位置為_______。(3)W、D、E三種元素的簡單離子半徑由小到大的順序為_______

(

填離子符號)。(4)在一定條件下，D元素的單質能與A元素的單質化合生成DA，DA能與水反應放氫氣，則其化學方程式為_______

，若將

1

mol

DA和1

mol

E單質混合加入足量的水，充分反應后生成氣體的體積是______

L(標準

狀況下)。(5)若要比較D和E的金屬性強弱，下列實驗方法可行的是_______。a.將D單質置于E的鹽溶液中，若單質D不能置換出單質E，說明D的金屬性弱b.將少量D、E的單質分別投入到水中，若D反應而E不反應，說明D的金屬性強C．

比較相同條件下D和E的最高價氧化物對應水化物的溶解性若前者比后者溶解度大，說明D的金屬性強

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解題分析】

A．反應BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl的離子方程式為Ba2++SO42-=BaSO4↓，故A不選；B．反應Ba(OH)2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaOH的離子方程式為Ba2++SO42-=BaSO4↓，故B不選；C．反應Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3的離子方程式為Ba2++SO42-=BaSO4↓，故C不選；D．反應Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O的離子方程式為Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故D選；故選D。2、A【解題分析】該有機物燃燒生成8.8gCO2（0.2mol）、7.2gH2O（0.4mol），所以6.4g該有機物中n(C)=0.2mol，m(C)=2.4g；n(H)=0.8mol，m(H)=0.8g，所以6.4g有機物中m(O)=6.4-2.4-0.8=3.2g，n(O)=0.2mol。A、根據上述分析，該有機物分子中一定含有C、H、O三種元素，故A錯誤。B、n(C)﹕n(H)=0.2mol﹕0.8mol=1﹕4，故B正確。C、n(C)﹕n(H)﹕n(O)=0.2﹕0.8﹕0.2=1﹕4﹕1，則該有機物最簡式為CH4O；由于最簡式碳原子已飽和，所以該有機物分子式就是CH4O；該氧原子只能作醇羥基，該有機物屬于醇類，故C正確；D、分子式為CH4O，則相對分子質量為32，故D正確。故選A。點睛：有機物完全燃燒只生成CO2和H2O，則一定含有C、H元素，可能含有O元素，從質量守恒的角度判斷是否含有氧元素。3、A【解題分析】

離子間如果不反應，則可以大量共存，結合離子的性質、發(fā)生的化學反應分析判斷?！绢}目詳解】A、Na+、K+、Cl﹣、SO42﹣在溶液中相互之間不反應，能夠大量共存，故A正確；B、H＋和CO32－反應生成水和二氧化碳，不能大量共存，故B錯誤；C、Ca2＋和CO32－反應生成CaCO3沉淀，不能大量共存，故C錯誤；D、H＋和OH－反應生成水，不能大量共存，故D錯誤。答案選A。4、B【解題分析】

2gCa2+離子物質的量為=0.05mol，溶液體積==L，則原溶液中c(Ca2+)==mol/L，而原溶液中c(Cl?)=2c(Ca2+)=1.25ρmol/L，溶液是均一的取出溶液中Cl?的濃度與原溶液中的相等，故取出一半的溶液中Cl?的濃度是1.25ρmol/L，答案選B。5、B【解題分析】

A、根據分子數N=NAV/Vm可以知道，不同的氣體，當體積不同時，因為氣體所處的狀態(tài)的氣體摩爾體積未知，故分子數N可能相同，故A錯誤；B、一定溫度和壓強下，氣體摩爾體積的數值確定，而氣體體積V=nVm，故此時氣體體積的大小取決于氣體的物質的量即分子個數，故B正確；C、由于氣體分子在很大的空間運動，分子本身相對于分子間隔很小，可以忽略不計，所以溫度壓強確定，則分子間距離確定，故氣體摩爾體積的數值確定，而氣體體積V=nVm，故此時氣體體積的大小取決于氣體的物質的量即分子個數，故C錯誤；D、氣體摩爾體積是指單位物質的量的氣體所占據的體積，數值和氣體所處的狀態(tài)有關，不一定為22.4L/mol，故D錯誤；

綜上所述，本題選B。6、B【解題分析】

A.向KHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-剛好沉淀完全，此時生成硫酸鋇、氫氧化鉀和水：H++SO42-+Ba2++OH﹣＝H2O+BaSO4↓，A正確；B.燒堿溶液與少量碳酸氫鈣溶液混合反應生成碳酸鈣、碳酸鈉和水：Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣＝CO32－+CaCO3+2H2O，B錯誤；C.碳酸鎂與稀硫酸反應生成硫酸鎂、水和二氧化碳：MgCO3+2H+＝H2O+CO2↑+Mg2+，C正確；D.醋酸與大理石反應生成醋酸鈣、水和二氧化碳：2CH3COOH+CaCO3＝Ca2++2CH3COO﹣+H2O+CO2↑，D正確。答案選B。7、A【解題分析】

金屬與稀硫酸反應的實質是金屬失去電子被氧化為金屬陽離子，氫離子得到電子被還原為H2，產生H2的多少取決于金屬失去電子的多少。鎂在化合物中的化合價只有+2價，1molMg可失去2mol電子，12gMg可失去1mol電子；鋁在化合物中只有+3價，1molAl可失去3mol電子，9gAl可失去1mol電子，鋅在化合物中的化合價只有+2價，1molZn可失去2mol電子，32.5gZn可失去1mol電子；鐵與稀硫酸反應是生成硫酸亞鐵，1molFe可失去2mol電子，28gFe可失去1mol電子；所以，等質量的四重金屬分別與足量的稀硫酸完全反應，生成氫氣的量由多到少的順序為：Al、Mg、Fe、Zn；故選擇：A。8、D【解題分析】

石灰石屬于難溶性物質，不能拆成離子形式，故A錯誤；Fe與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵，即Fe2+,故B錯誤;氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應中除了生成硫酸鋇,還生成水,答案C中漏離子反應,故C錯誤;銅可以置換出銀，離子方程式正確，故D正確。故選D。【題目點撥】離子方程式的書寫常見錯誤有：離子符號書寫是否正確，質量和電荷是否守恒，產物是否書寫正確。9、C【解題分析】

A．鐵元素由0價升高到+2價，失去2個電子，氫元素由+1價降低到0價，得到兩個電子，A選項正確。B．氯元素由0價升高到Ca(ClO)2中氯元素的+1價，失去兩個電子，同時氯元素由0價降低至氯化鈣中的-1價得到兩個電子，B選項正確。C．KClO3中Cl元素由+5價降低至0價，得到5個電子，HCl中氯元素由-1價升高到0價，失去5個電子，C選項電子轉移的數目錯誤，C選項錯誤。D．NO中N元素由+2價升高到+5價，失去3×4個電子，O元素由0價降低至-2價，得到6×2個電子，得失電子守恒且電子轉移方向與數目正確，D選項正確。故答案選C。10、B【解題分析】

A.若反應置于試管中進行，反應空間太小，反應劇烈，容易發(fā)生危險，應將鈉與水置于燒杯中進行反應，故A錯誤；B.鈉是活潑金屬，能與氧氣、水反應，所以鈉著火時應用干燥的沙土滅火，故B正確；C.鈉在空氣中受熱時，熔化為銀白色的小球，產生黃色火焰，生成淡黃色固體過氧化鈉，故C錯誤；D.取用金屬鈉可用小刀切割，說明金屬鈉硬度小，故D錯誤；選B。11、B【解題分析】

A.反應后Mn元素化合價降低，故該過程需加入還原劑，錯誤；B.反應后碳元素化合價升高，故需加入氧化劑才能實現，正確；C.反應后沒有元素化合價沒有發(fā)生改變，故不需要加入氧化劑，錯誤；D.雙氧水能夠自身發(fā)生分解生成氧氣，故不一定需要加氧化劑，錯誤。12、C【解題分析】

A項、氧化鐵與鹽酸反應生成氯化鐵和水，反應的離子方程式為Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O，故錯誤；B項、碳酸鈣是難溶物，應該寫成化學式，反應的離子方程式是：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O，故B錯誤；C項、鈉和水反應生成NaOH和氫氣，反應的離子反應為2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故C正確；D項、稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應生成硫酸鋇和水，反應的離子方程式為：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故D錯誤。故選C?！绢}目點撥】本題考查離子方程式的書寫，明確發(fā)生的化學反應是解答本題的關鍵，注意反應的實質，不要漏項、難溶物、弱電解質寫成化學式。13、D【解題分析】

A.氯氣具有很強的活潑性，能與大多數金屬化合，其一般將變價金屬氧化至最高價，故A正確；B.氯氣與水反應生成HCl和HClO，氯元素的化合價既升高又降低，氯氣既是氧化劑又是還原劑，故B正確；C.氯水呈黃綠色是因為溶液中含有氯氣分子，故C正確；D.氯氣與水反應生成的HClO具有漂白性，氯氣沒有漂白性，且氯氣用于殺菌、消毒等與氯氣的毒性無關，故D錯誤；答案選D。14、B【解題分析】

A.1mol·L-1Na2SO4溶液中Na+的濃度為1mol/L×2=2mol/L；B.0.9mol·L-1Na3PO4溶液中Na+的濃度為0.9mol/L×3=2.7mol/L；C.2.5mol·L-1NaOH溶液中Na+的濃度為2.5mol/L×1=2.5mol/L；D.1mol·L-1NaHCO3溶液中Na+的濃度為1mol/L×1=1mol/L；根據分析可知，Na+的物質的量濃度最大的是B；

答案：B【題目點撥】鈉離子的物質的量濃度與各溶液中溶質的物質的量濃度及溶質的化學式組成有關，與溶液的體積大小無關，據此對各選項進行計算與判斷。15、D【解題分析】

A．SO42-離子均能與陽離子共存，陽離子總電量=3a+2a×3=9a，陰離子總電量=a+8a×2=17a，電荷不守恒，故A錯誤；B．OH-與Al3+生成氫氧化鋁沉淀，不能大量共存，故X不可能為OH-，故B錯誤；C．NO3-離子均能與陽離子共存，陽離子總電量=3a+2a×3=9a，陰離子總電量=a+4a×1=5a，電荷不守恒，故C錯誤；D．SO42-離子均能與陽離子共存，陽離子總電量=3a+2a×3=9a，陰離子總電量=a+4a×2=9a，電荷守恒，故D正確；故答案為D。16、D【解題分析】

A.氣體所處的溫度壓強條件不知道，不能計算2.24LSO2所含電子數，A錯誤；B.1個膠體粒子中含一定數目的氫氧化鐵，按鐵元素守恒知：1L1mol?L-1FeCl3，溶液充分反應所得膠體中含Fe(OH)3膠體粒子數小于NA，B錯誤；C.12.0gNaHSO4晶體的物質的量為1mol，其中含有的鈉離子和硫酸氫根離子總數為0.2NA，C錯誤；，D.100g質量分數為46%的酒精溶液中含46g乙醇和54g水，乙醇和水的物質的量分別為1mol和3mol，共含有4NA個分子，D正確；答案選D。17、A【解題分析】

A.Mg的摩爾質量是24g/mol，故A正確；B.22gCO2物質的量為22g÷44g·mol－1=0.5mol，故B錯誤；C.1molCl2中含有的氯原子數約為6.02×1023×2，故C錯誤；D.應是在標準狀況下，1molN2的體積是22.4L，常溫常壓下，1molN2的體積大于22.4L，故D錯誤；故選A。18、A【解題分析】

A.氨氣的水溶液呈堿性，氨氣可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色，A可行；B.濕潤的藍色石蕊試紙即使遇氨氣仍為藍色，不能判斷；C.因濃硫酸是不揮發(fā)性酸，無明顯現象，不能判斷；D.干燥的紅色石蕊試紙即使遇氨氣也無明顯現象，不能判斷；答案選A。19、B【解題分析】

A.Ag＋和Cl－發(fā)生離子反應，生成AgCl沉淀，故不選A；B.K＋、Na＋、Cl－、SO42-之間，不發(fā)生反應，故選B；C.Mg2＋和OH－發(fā)生離子反應，生成Mg(OH)2沉淀，故不選C；D.H＋和CO32-發(fā)生離子反應，生成H2CO3（H2O、CO2），故不選D；本題答案為B。20、B【解題分析】

題目要求溶液為無色，則有色離子不能存在；酸性溶液，則還存在大量的H+，考慮選項中的離子共存要加上H+。【題目詳解】A.HCO3-、H+反應生成二氧化碳和水，A錯誤；B.溶液中的離子均不與反應可以大量共存，B正確；C.Ca2+與CO32-、CO32-與H+不能共存，C錯誤；D.MnO4-為紫紅色，CH3COO-與H+反應，D錯誤；答案為B21、C【解題分析】

A.碳酸鈉是強電解質，其電離生成鈉離子和碳酸根離子，故正確；B.硫酸是二元強酸，電離出氫離子和硫酸根離子，故正確；C.碳酸氫鈉電離出鈉離子和碳酸氫根離子，故錯誤；D.次氯酸是弱酸，部分電離出氫離子和次氯酸根離子，故正確。故選C?！绢}目點撥】書寫電離方程式時注意強電解質電離用等號，弱電解質電離用可逆符號。注意多元弱酸電離分步書寫。22、B【解題分析】

在氧化還原反應中，得到電子的是氧化劑，氧化劑發(fā)生還原反應；失去電子的是還原劑，還原劑發(fā)生氧化反應?！绢}目詳解】A．C失去電子是還原劑，N2得到電子是氧化劑，Al2O3中各元素化合價沒發(fā)生變化既不是氧化劑也不是還原劑，故A錯誤。B．C元素化合價由0升為+2，根據化學方程式可知，每生成1molCO需轉移2mol電子。故B正確。C．AlN中N元素的化合價為-3，故C錯誤。D．N2是氧化劑發(fā)生還原反應，故D錯誤。本題選B。二、非選擇題(共84分)23、Na2CO3CuCl2、K2SO4KCl、NaCl、KNO3Ba2++CO32—=BaCO3↓BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O【解題分析】

①將固體加水得到無色溶液,則不含CuCl2；②向上述溶液中滴加過量BaCl2溶液,有白色沉淀生成，將該沉淀濾出，并將沉淀可完全溶于稀HNO3,則不含K2SO4，應含有Na2CO3；

③向②的濾液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成,該沉淀不溶于稀HNO3,生成沉淀為AgCl,因加入氯化鋇，不能證明含有KCl、NaCl；以此解答該題。【題目詳解】①將固體加水得到無色溶液,則不含CuCl2；②向上述溶液中滴加過量BaCl2溶液,有白色沉淀生成，將該沉淀濾出，并將沉淀可完全溶于稀HNO3,則不含K2SO4，應含有Na2CO3；

③向②的濾液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成,該沉淀不溶于稀HNO3,生成沉淀為AgCl,因加入氯化鋇，不能證明含有KCl、NaCl；(1)由以上分析可以知道固體中肯定含有Na2CO3，肯定沒有CuCl2、K2SO4；實驗②加入氯化鋇,引入氯離子,則不能證明是否含有KCl、NaCl，題目沒有涉及KNO3的性質實驗,無法證明是否含有KNO3；因此，本題正確答案是:Na2CO3；CuCl2、K2SO4；KCl、NaCl、KNO3。(2)②中反應的離子方程式為Ba2++CO32—=BaCO3↓，BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O；因此，本題正確答案是：Ba2++CO32—=BaCO3↓，BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O。【題目點撥】在解此類題時，首先分析題中的實驗現象，確定物質之間的關系，然后根據現象推出可以確定存在或不存在的物質，對于現象不能確定的只能再設計實驗進行驗證；本題要注意氯離子存在的判定時，要分析一下前幾步操作中是否引入了氯離子，以防掉入陷阱。24、CuOCu(OH)2CuCl2NaClCu(OH)2+2H+=Cu2++2H2OCu2++2OH-=Cu(OH)2↓CuO+2H+=Cu2++H2O【解題分析】

甲、乙兩種固體均與B反應，生成A和水，再分析給出的四種物質可知B為鹽酸、A為氯化銅；所以甲乙中均含有銅元素，又A+C=乙+D，能與氯化銅反應的只有氫氧化鈉，所以C為氫氧化鈉，D為氯化鈉，乙為氫氧化銅，則甲為氧化銅．【題目詳解】(1)根據以上分析可知，甲為CuO；乙為Cu(OH)2；A為CuCl2；D為NaCl；(2)氫氧化銅為難溶物所以不能拆，故乙與B的離子反應為：Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O；A與C的離子反應為：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓；氧化銅為難溶物不能拆，故甲與B的離子反應為：CuO+2H+=Cu2++H2O。25、①⑤②⑥④③【解題分析】

根據不同分離方法的分離原理分析：過濾適用于不溶性固體和液體之間的一種分離方法，蒸發(fā)結晶用于分離易溶物質與水的分離，蒸餾是依據混合物中各組分沸點不同而分離的一種方法，適用于除去易揮發(fā)、難揮發(fā)或不揮發(fā)雜質，萃取適合于溶質在不同溶劑中的溶解性不同而分離的一種方法，洗氣用于分離性質不同的兩種氣體，加熱分解用于分離難分解和易分解的物質?！绢}目詳解】（1）碳酸鈣微粒和水互不相溶，可用過濾的方法分離，故答案為①；（2）氫氣和二氧化碳性質不同，二氧化碳可以和堿反應，而氫氣不能，可以采用洗氣的方法來除雜，故答案為⑤；（3）從氯化鉀的水溶液中獲得氯化鉀可以采用蒸發(fā)結晶的方法，故答案為②；（4）碳酸鈣高溫易分解為氧化鈣和二氧化碳氣體，故可以采用加熱的方法來分離，故答案為⑥；（5）從溴水中提取溴單質，可以向溴水中加入四氯化碳，這樣溴單質溶于四氯化碳中，實現溴和水的分離，故答案為④；（6）分離沸點相差較大的液體混合物，可用蒸餾法，故答案為③。26、試管中有白色沉淀產生氯離子①酒精燈②蒸餾燒瓶③冷凝管④牛角管⑤錐形瓶試管中無沉淀產生因為制取的蒸餾水中不含有氯離子除去自來水中難揮發(fā)或不揮發(fā)的雜質，得到純凈的蒸餾水【解題分析】

（1）檢驗氯離子一般用硝酸酸化的硝酸銀溶液；（2）根據儀器構造判斷其名稱；（3）根據制備的蒸餾水中不含有氯離子分析判斷；（4）依據蒸餾原理分析?！绢}目詳解】（1）在試管中加入少量自來水，滴加幾滴稀硝酸和幾滴硝酸銀溶液，觀察到的實驗現象是試管中有白色沉淀產生，由此說明自來水中含有的離子是氯離子。（2）根據裝置圖可知①是酒精燈，②是蒸餾燒瓶，③是冷凝管，④是牛角管，⑤是錐形瓶。（3）儀器⑤中收集得到的液體是蒸餾水，取少許加入到試管中，然后滴加幾滴稀硝酸和幾滴硝酸銀溶液，由于制取的蒸餾水中不含有氯離子，所以觀察到的現象是試管中無沉淀產生。（4）蒸餾是依據混合物中各組分沸點不同而分離的一種法，適用于除去易揮發(fā)、難揮發(fā)或不揮發(fā)雜質，因此通過上述實驗說明蒸餾實驗的應用是除去自來水中難揮發(fā)或不揮發(fā)的雜質，得到純凈的蒸餾水?！绢}目點撥】本題考查實驗室制備蒸餾水操作，明確蒸餾實驗的原理及用到的儀器是解題關鍵，注意溫度計水銀球位置、注意冷凝水流向。27、12.5mL冷卻至室溫檢查是否漏水①③⑤玻璃棒、燒杯無影響偏高【解題分析】

(1)依據溶液稀釋過程中溶質的物質的量不變計算需要濃硫酸的體積；依據配制一定物質的量濃度溶液的步驟分析解答；(2)根據容量瓶構造分析解答；(3)依據濃硫酸稀釋的操作選擇需要的儀器；(4)分析操作對溶質的物質的量和溶液體積的影響，依據c=進行誤差分析?！绢}目詳解】(1)用18mol/L濃硫酸配制250mL0.9mol/L，設需要濃硫酸體積為V，則18mol/L×V=250mL×0.9mol/L，解得：V=12.5mL；配制一定物質的量濃度溶液的步驟：計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶等，所以缺少的操作步驟④為冷卻至室溫，故答案為：12.5mL；冷卻至室溫；(2)容量瓶口部有塞子，使用前必須檢查是否漏水；容量瓶為配制一定物質的量濃度溶液專用儀器：容量瓶上標有：溫度、容量、刻度線，故答案為：檢查是否漏水；①③⑤；(3)第③步為濃硫酸的稀釋，正確操作為：將濃硫酸沿著燒杯壁緩緩水中，同時用玻璃棒不斷攪拌，用到的儀器：燒杯、玻璃棒，故答案為：燒杯、玻璃棒；(4)①容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水，對溶質的物質的量和溶液體積都不產生影響，溶液濃度無影響，故答案為：無影響；②定容時俯視刻度線，會導致溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故答案為：偏高?！绢}目點撥】本題的易錯點為(4)，要注意一定物質的量濃度溶液配制的誤差都是