2022-2023學年北京市平谷區(qū)市級名校高考沖刺模擬化學試題含解析

2023年高考化學模擬試卷

注意事項

1.考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回.

2.答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用0.5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置.

3.請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符.

4.作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他

答案.作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效.

5.如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗.

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、下列關于有機物的說法不正確的是

A.正丁烷和異丁烷的沸點相同

B.麥芽糖的水解產(chǎn)物只有葡萄糖

C.疫苗冷藏存放的目的是避免蛋白質(zhì)變性

D.苯與乙烯均可以使溪水褪色，但褪色原理不同

2、某有機化合物，只含碳、氫二種元素，相對分子質(zhì)量為56,完全燃燒時產(chǎn)生等物質(zhì)的量的CO2和H2。。它可能的

結(jié)構(gòu)共有（需考慮順反異構(gòu)）

A.3種B.4種C.5種D.6種

3、短周期W、X、Y、Z、Q五種元素的原子序數(shù)依次遞增，W和Z位于同一主族。已知W的氫化物可與Q單質(zhì)在

光照條件下反應生成多種化合物，且Y、Q形成一種共價化合物，X的最高價氧化物對應的水化物可與Y單質(zhì)反應產(chǎn)

生常見的還原性氣體單質(zhì)E.下列說法正確的是

A.X、Y、Q對應簡單離子的半徑逐漸減小

B.工業(yè)上可用電解X、Q元素組成的化合物的飽和溶液制備Q單質(zhì)

C.Y、Q形成的化合物是非電解質(zhì)

D.工業(yè)用W與Z的最高價氧化物反應制取Z單質(zhì)，同時得到W的最高價氧化物

4、設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.標準狀況下，22.4L的C2H4和C3H6的混合物中含有的碳碳雙鍵數(shù)目為NA

B.100g質(zhì)量分數(shù)17%出。2溶液中極性鍵數(shù)目為NA

C.1LO.lmolKzCnfh溶液中含銘的離子總數(shù)為0.2NA

D.65gZn溶于濃硫酸中得混合氣體的分子數(shù)為NA

5、下列表示不正確的是（）

CCh的電子式B.CL的結(jié)構(gòu)式C1—CI

Db的結(jié)構(gòu)示意圖嘲

C.CH4的球棍模型

6、下列關于輪船嵌有鋅塊實施保護的判斷不合理的是

A.嵌入鋅塊后的負極反應：Fe-2e=Fe2+

B.可用鎂合金塊代替鋅塊進行保護

C.腐蝕的正極反應：2H2O+O2+4e=4OH

D.該方法采用的是犧牲陽極的陰極保護法

7、聯(lián)合制堿法中的副產(chǎn)品有著多種用途，下列不屬于其用途的是

A.做電解液B.制焊藥C.合成橡膠D.做化肥

8、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.1mol甲苯分子最多共平面的原子個數(shù)為15N八

B.在標準狀況下，4.48L環(huán)己烷含氫原子個數(shù)為2.4NA

C.lmolCH3COOCH3,在稀硫酸中充分水解，所得生成物中H—O鍵數(shù)為2NA

D.4.4gN?。和CO2的混合氣體中含有的質(zhì)子數(shù)，中子數(shù)均為2.2NA

9、根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象能得出相應結(jié)論的是（）

選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論

SO2緩慢通入滴有酚猷的

A溶液紅色褪去SO2具有漂白性

NaOH溶液中

將充滿NO2的密閉玻璃球浸泡2NO2（g）=—N2O4（g）為放熱

B氣體紅棕色加深

在熱水中反應

某黃色溶液X中加入淀粉一

溶液變成藍色

C溶液X中含有Br2

K1溶液

無水乙醇中加入濃硫酸,加熱，

D產(chǎn)生的氣體Y通入酸性溶液紫色褪去氣體Y中含有乙烯

KMnth溶液

A.AB.BC.CD.D

10、口服含13c的尿素膠囊，若胃部存在幽門螺桿菌，尿素會被水解形成UCO2,醫(yī)學上通過檢測呼出氣體是否含13co2,

間接判斷是否感染幽門螺桿菌，下列有關說法正確的是（）

A.13c02和12co2互稱同位素B.13c原子核外有2個未成對電子

C.尿素屬于錢態(tài)氮肥D.13c的質(zhì)量數(shù)為7

11、科學的假設與猜想是科學探究的先導與價值所在。在下列假設（猜想）引導下的探究肯定沒有意義的是

A.探究Na與水反應可能有Ch生成

B.探究NazCh與SO2反應可能有Na2s04生成

C.探究濃硫酸與銅在一定條件下反應產(chǎn)生的黑色物質(zhì)中可能含有CuS

D.探究向滴有酚配的NaOH溶液中通入Ch,溶液紅色褪去的原因是溶液酸堿性改變所致，還是HC1O的漂白性所致

12、下列排列順序中，正確的是

①熱穩(wěn)定性：H2O>HF>H2S②離子半徑：C「>Na+>Mg2+>AP+③酸性：H3POAHzSOAHClth④結(jié)合質(zhì)子（H+）

能力：OH->CH3COO->C1-

A.①③B.②④C.①④D.②③

）（m）、四軸烯（匚［）（n）、五軸烯（

13、三軸烯（）（p）的最簡式均與苯相同。下列說法正確的是

A.m、n、p互為同系物B.n能使酸性KMnCh溶液褪色

C.n和p的二氯代物均有2種D.m生成ImolC6H14需要3m0IH2

14、實驗過程中不可能產(chǎn)生Fe（OH）3的是

A.蒸發(fā)FeCh溶液B.FeCh溶液中滴入氨水

C.將水蒸氣通過灼熱的鐵D.FeCh溶液中滴入NaOH溶液

15、亞硝酸鈉（NaNCh）是一種常用的發(fā)色劑和防腐劑，某學習小組利用如圖裝置（夾持裝置略去）制取亞硝酸鈉，已知:

2NO+Na2O2=2NaNO2,2NO2+Na2O2=2NaNO3；NO能被酸性高鎰酸鉀氧化為NOj。下列說法正確的是（）

酸性KMnO,

溶液

A.可將B中的藥品換為濃硫酸

B.實驗開始前通一段時間CO2,可制得比較純凈的NaNCh

C.開始滴加稀硝酸時，A中會有少量紅棕色氣體

D.裝置D中溶液完全褪色后再停止滴加稀硝酸

16、碳跟濃硫酸共熱產(chǎn)生的氣體X和銅跟濃硝酸反應產(chǎn)生的氣體Y同時通入盛有足量氯化鈿溶液的洗氣瓶中（如圖裝

置），下列有關說法正確的是（）

Xz

BaCk溶液

A.洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀中有碳酸鋼B.在Z導管出來的氣體中無二氧化碳

C.洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是硫酸鋼D.洗氣瓶中無沉淀產(chǎn)生

17、下列說法正確的是

A.乙烯生成乙醇屬于消去反應

B.乙烷室溫能與濃鹽酸發(fā)生取代反應

C.乙酸與甲酸甲酯互為同分異構(gòu)體

D.乙酸與濱乙烷均可發(fā)生加成反應

18、某企業(yè)以輝銅礦為原料生產(chǎn)堿式碳酸銅，工藝流程如下所示：

已知：[Cu(NH3)4]2+(aq)=^：Cu2+(aq)+4NH3(aq)根據(jù)以上工藝流程，下列說法不正確的是

A.氣體X中含有SO2

B.為實現(xiàn)溶液C到溶液D的轉(zhuǎn)化，加NHylhO至紅棕色沉淀剛好完全，過濾即可

C.蒸氨過程發(fā)生總反應的化學方程式為：[Cu(NH3)4]CL+H2OqCuO+2HClT+4NH3T

D.在制備產(chǎn)品時，溶液D中不直接加入Na2c。3溶液的原因是游離的CM+濃度太低

19、設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是

A.ImolCL與過量Fe粉反應生成FeCb,轉(zhuǎn)移2N,\個電子

B.常溫常壓下，O.lmol苯中含有雙鍵的數(shù)目為0.3NA

C.ImolZn與一定量濃硫酸恰好完全反應，則生成的氣體分子數(shù)為NA

D.在反應KCK>4+8HC1=KC1+4c4H2O中，每生成ImolCh轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1.75NA

20、下列有關實驗的描述正確的是：

A.要量取15.80mL濱水，須使用棕色的堿式滴定管

B.用pH試紙檢測氣體的酸堿性時，需要預先潤濕

C.溟苯中混有澳，加入KI溶液，振蕩，用汽油萃取出碘

D.中和熱測定時環(huán)形玻璃攪拌棒要不斷順時針攪拌，主要目的是為了充分反應

21、化學品在抗擊新型冠狀病毒的戰(zhàn)役中發(fā)揮了重要作用。下列說法不正確的是（）

A.醫(yī)用防護口罩中熔噴布的生產(chǎn)原料主要是聚丙烯，聚丙烯的單體是丙烯

B.“84”消毒液的主要成分是次氯酸鈉

C.用硝酸鉉制備醫(yī)用速冷冰袋是利用了硝酸鍍?nèi)苡谒焖傥鼰岬男再|(zhì)

D.75%的醫(yī)用酒精常用于消毒，用95%的酒精消毒效果更好

22、十九大報告中提出要“打贏藍天保衛(wèi)戰(zhàn)”，意味著對污染防治比過去要求更高。某種利用垃圾滲透液實現(xiàn)發(fā)電、環(huán)

保二位一體結(jié)合的裝置示意圖如下，當該裝置工作時，下列說法正確的是

B.電路中流過7.5mol電子時，共產(chǎn)生標準狀況下N2的體積為16.8L

C.電流由X極沿導線流向Y極

D.Y極發(fā)生的反應為2NO」+10e-+6H2O===N2T+12OH1周圍pH增大

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）合成具有良好生物降解性的有機高分子材料是有機化學研究的重要課題之一。聚醋酸乙烯酯（PVAc）水

解生成的聚乙烯醇（PVA）,具有良好生物降解性，常用于生產(chǎn)安全玻璃夾層材料PVB。有關合成路線如圖（部分反

應條件和產(chǎn)物略去）。

PVA

已知：I.RCHO+R'CHiCHO△*R-CH=f-CHO十出。

ir

RCHOH△R止￡小

r2

+i_n_-----------XI（R、R，可表示短基或氫原子）

□LA為飽和一元醇，其氧的質(zhì)量分數(shù)約為34.8%,請回答：

（DC中官能團的名稱為,該分子中最多有個原子共平面。

（2）D與苯甲醛反應的化學方程式為。

（3）③的反應類型是.

（4）PVAc的結(jié)構(gòu)簡式為o

（5）寫出與F具有相同官能團的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式—（任寫一種）。

/OC2H5

參照上述信息，設計合成路線以濱乙烷為原料（其他無機試劑任選）合成CH34

24、（12分）為探究某無結(jié)晶水的正鹽X（僅含有兩種短周期元素）的組成和性質(zhì)，設計并完成下列實驗。（氣體體積已

轉(zhuǎn)化為標準狀況下的體積）

已知：B是空氣的主要成分之一；C是一種強堿，且微溶于水，載人宇宙飛船內(nèi)常用含C的過濾網(wǎng)吸收宇航員呼出的

CO2,以凈化空氣；D遇濕潤的紅色石蕊試紙變藍。

（DX的化學式為。

（2）圖中B的組成元素在元素周期表中的位置是。

（3）A的電子式為o

（4）X受熱分解轉(zhuǎn)變成A和B的化學反應方程式為。

25、（12分）西安北郊古墓中曾出土一青銅錘（一種酒具），表面附著有綠色固體物質(zhì)，打開蓋子酒香撲鼻，內(nèi)盛有26kg

青綠色液體，專家認定是2000多年前的“西漢美酒”。這是我國考古界、釀酒界的一個重大發(fā)現(xiàn)。

⑴上述報道引發(fā)了某校化學興趣小組同學的關注，他們收集家中銅器表面的綠色固體進行探究。

提出問題：銅器表面附著綠色固體物質(zhì)是由哪些元素組成的？

猜想：查閱相關資料后，猜想綠色固體物質(zhì)可能是銅綠。

實驗步驟：

①對試管內(nèi)的綠色固體進行加熱，至完全分解.觀察到A裝置中綠色固體逐漸變成黑色，B裝置中無水硫酸銅變成藍

色，c裝置中澄清石灰水變渾濁.

②取少量加熱后生成的黑色固體于試管中，加入稀硫酸.觀察到黑色固體逐漸溶解，溶液變成藍色。

③取少量上述藍色溶液于試管中，浸入一根潔凈的鐵絲.觀察到鐵絲表面有紅色物質(zhì)析出。

④實驗結(jié)論：綠色固體物質(zhì)中含有、、、等元素。（提示：裝置內(nèi)的空氣因素忽略

不計）

⑵表達與交流：①圖中標有a、b的儀器名稱是：a：；b：。

②上述實驗步驟③中發(fā)生反應的離子方程式為o

③反應完成后，如果先移去酒精燈，可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是.

④如果將B、C兩裝置對調(diào)行嗎？一.為什么？.

26、（10分）實驗室模擬“間接電化學氧化法”處理氨氮廢水。以硫酸錠和去離子水配制成初始的模擬廢水，并以NaCl

調(diào)劑溶液中氯離子濃度，如圖所示進行模擬實驗。

（1）陽極反應式為—。

（2）去除NH4+的離子反應方程式為

.桁住電極

稅化的出疝

27、（12分）氨基甲酸錢（H2NCOONH4）是一種易分解、易水解的白色固體，可用于化肥、滅火劑、洗滌劑等。

某化學興趣小組模擬工業(yè)原理制備氨基甲酸核。反應式：2NH3（g）+CC）2（g）.H2NCOONH4（S）AH<0o

（1）如果使用如圖所示的裝置制取N&,你所選擇的試劑是

（2）制備氨基甲酸鏤的裝置如圖，把氨和二氧化碳通入四氯化碳中，不斷攪拌混合，生成的氨基甲酸核小晶體懸浮在四

氯化碳中，當懸浮物較多時，停止制備。（注：四氯化碳與液體石蠟均為惰性介質(zhì)。）

電動攪拌器

①發(fā)生器用冰水冷卻的原因是;液體石蠟鼓泡瓶的作用是

；發(fā)生反應的儀器名稱是O

②從反應后的混合物中過濾分離出產(chǎn)品。為了得到干燥產(chǎn)品，應采取的方法是（選填序號）

a.常壓加熱烘干b.高壓加熱烘干c.真空40℃以下烘干

（3）尾氣有污染，吸收處理所用試劑為濃硫酸，它的作用是。

（4）取因部分變質(zhì)而混有碳酸氫鐵的氨基甲酸鏤樣品L1730g,用足量石灰水充分處理后，使碳元素完全轉(zhuǎn)化為碳酸鈣,

過濾、洗滌、干燥，測得質(zhì)量為1.500g。樣品中氨基甲酸鉉的質(zhì)量分數(shù)為。［已知

M,（NH2COONH4）=78,Mr（NH4HCO3）-79,Mr（CaCO3）=l（X）］

28、（14分）氟及其化合物用途非常廣泛?；卮鹣铝袉栴}：

（1）聚四氟乙烯是一種準晶體，該晶體是一種無平移周期序、但有嚴格準周期位置序的獨特晶體?？赏ㄟ^方法

區(qū)分晶體、準晶體和非晶體。

（2）基態(tài)銅原子價電子排布的軌道式為。

（3）［H2F「［SbF6「（氟酸鏢）是一種超強酸，存在［%啊+,該離子的空間構(gòu)型為,依次寫出一種與［H2FJ+具有

相同空間構(gòu)型和鍵合形式的分子和陰離子分別是、

（4）NH4F（氟化鉉）可用于玻璃蝕刻劑、防腐劑、消毒劑等。NH4+的中心原子的雜化類型是；氟化鐵中存在_____

（填序號）:

A.離子鍵B.。鍵C.K鍵D.氫鍵

（5）SbF6被廣泛用作高壓電氣設備絕緣介質(zhì)。SbF6是一種共價化合物，可通過類似于Born-Haber循環(huán)能量構(gòu)建能量

圖（見圖a）計算相聯(lián)系關鍵能。則F-F鍵的鍵能為kJ?mol\S-F的鍵能為kJ?molL

（6）CuCl的熔點為426C,熔化時幾乎不導電；CuF的熔點為908℃,密度為7.1g?cnr3。

①CuF比CuCl熔點高的原因是；

②已知NA為阿伏加德羅常數(shù)。CuF的晶胞結(jié)構(gòu)如“圖b”。則CuF的晶胞參數(shù)a=_nm（列出計算式）。

s(ghff(g)

29、（10分）化學反應是化學實驗現(xiàn)象的本質(zhì)，根據(jù)描述回答下列問題：

（1）在BaCL溶液中通入Sth氣體，未見沉淀生成，若先通入或加入下列的另一種物質(zhì)，再通入SO2能看到沉淀的有

__（填序號）。

①NCh②NH3③HC1④FeCb溶液⑤CCh

（2）A、B、C、D、E五種物質(zhì)（或離子）均含有同一種元素，它們之間有如圖所示的轉(zhuǎn)化關系：

若A為金屬單質(zhì)，B、C均屬于鹽類，B溶液呈黃色，與硫氟化鉀溶液混合后顯紅色，D是一種白色沉淀，E是一種不

溶性堿。B溶液呈酸性的原因是一（用離子方程式表示）；選用氫碘酸可與E反應實現(xiàn)E-C的轉(zhuǎn)化，該反應的離子方

程式為

（3）①通常條件下，未經(jīng)碾磨的鎂粉和未經(jīng)擦拭的鎂條跟冷水不反應，因為表面有一層保護膜。去除這層氧化膜后，

鎂與冷水就會發(fā)生明顯的反應，看到有大量細膩的氣泡產(chǎn)生。在室溫條件下，反應生成的難溶于水的氫氧化鎂，沉積

在表面形成致密薄膜，幾分鐘后，反應很快停止。給反應混合液加熱，鎂跟水的作用又會重新進行，你覺得可能的原

因是：此時滴加酚配試液，一（填“會”或“不會”）出現(xiàn)溶液變紅的現(xiàn)象。

②取一段擦去表層氧化膜的鎂條，卷成螺旋狀，插入盛滿食鹽水的試管中，將試管倒扣在盛有食鹽水的燒杯中，可以

迅速觀察到鎂持續(xù)不斷地跟水反應，你覺得可能的原因是一o

③去除了氧化膜的金屬Mg可以與NaHCCh溶液作用析出氫氣，溶液中有白色難溶物生成。這是由于鎂直接與水反應,

轉(zhuǎn)化為H2和Mg（OH）2。溶解在水中的少量Mg（OH）2電離生成的OIF與溶液中的HCO3-反應生成aV，促使反應

2-

生成的Mg（OH）2更多溶解。溶液中Mg2+、OH，CO3,結(jié)合析出白色難溶物Mg2（OH）2co3。請根據(jù)以上信息寫出

Mg與NaHCCh溶液的總反應式：—（用離子方程式表示）。

參考答案

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、A

【解析】

A.正丁烷不帶支鏈，沸點高于帶支鏈的異丁烷，A項錯誤；

B.麥芽糖水解為葡萄糖，B項正確；

C.蛋白質(zhì)在溫度較高時易變性，疫苗為蛋白質(zhì)，為了防止蛋白質(zhì)變性，所以一般應該冷藏存放，C項正確；

D.乙烯與漠發(fā)生加成反應，使溟水中水層褪色，澳在苯的溶解度遠遠大于水中的溶解度，苯萃取澳水的澳，使濱水中

水層褪色，二者褪色原理不同，D項正確；

答案選A。

2^D

【解析】

該有機物完全燃燒生成的二氧化碳和水的物質(zhì)的量相等，則滿足CJhn,根據(jù)相對分子量為56可得：14n=56,n=4,

該有機物分子式為C4H8,可能為丁烯或環(huán)丁烷、甲基環(huán)丙烷，若為丁烯，則丁烯的碳鏈異構(gòu)的同分異構(gòu)體為：

①CH3cH2cH=CH2、②CH3cH=CHCH3、(3)(CH3)2C=CH2,其中①和③不存在順反異構(gòu)，②存在順反異構(gòu)，所以屬

于烯點的同分異構(gòu)體總共有4種；還有可能為環(huán)丁烷或者甲基環(huán)丙烷，所以分子式為C4H8的同分異構(gòu)體總共有6種。

故選：D。

【點睛】

完全燃燒時產(chǎn)生等物質(zhì)的量的CO2和H2。，則該燒中C、H原子個數(shù)之比為1:2,設該有機物分子式為CnH2n,則

14n=56,解得n=4,再根據(jù)分子式為C4H8的碳鏈異構(gòu)及順反異構(gòu)確定同分異構(gòu)體的種類。

3、B

【解析】

短周期W、X、Y、Z、Q五種元素的原子序數(shù)依次遞增，已知W的氫化物可與Q單質(zhì)在光照條件下反應生成多種化

合物，W的氫化物應該為燒，則W為C元素，Q為C1元素；W和Z位于同一主族，則Z為Si元素；Y、Q形成一

種共價化合物，X的最高價氧化物對應的水化物可與Y單質(zhì)反應產(chǎn)生常見的還原性氣體單質(zhì)Eo則X是Na,Y為Al

元素；氣體單質(zhì)E為H2,據(jù)此解答。

【詳解】

根據(jù)上述分析可知：W為C,X是Na,Y是ALZ是Si,Q是Cl元素。

A.X是Na,Y是AL二者形成的陽離子核外電子排布是2、8,具有2個電子層；Q是C1,形成的離子核外電子排布

是2、8、8,離子核外電子層數(shù)越多，離子半徑越大；當離子核外電子層數(shù)相同時，離子的核電荷數(shù)越大，離子半徑

越小，所以離子半徑大小關系為：Q>X>Y,A錯誤；

B.Cb在工業(yè)上可用電解飽和NaCl溶液的方法制取，反應方程式為：2NaCl+2H2。整CLT+H2T+2NaOH,B正確；

C.Y、Q形成的化合物AlCb是鹽，屬于共價化合物，在水溶液中完全電離產(chǎn)生AP+、C1,因此屬于電解質(zhì)，C錯誤;

D.C與SiCh在高溫下發(fā)生置換反應產(chǎn)生Si單質(zhì)，同時得到CO氣體，反應方程式為2C+Si(h金基Si+2cOf,CO

不是C元素的最高價氧化物，D錯誤；

故合理選項是B。

【點睛】

本題考查了原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關系，推斷元素為解答關鍵，注意掌握元素周期表結(jié)構(gòu)、元素周期律內(nèi)容，試題

培養(yǎng)了學生的分析能力及邏輯推理能力。

4、D

【解析】

A.C3H6可以是環(huán)烷點，不含碳碳雙鍵，故A錯誤；

B.H2O2溶液中含有極性鍵的是H2O2和H2O,100g質(zhì)量分數(shù)17%出。2溶液中含有極性鍵的物質(zhì)的量為

100gX17%c100gx83%c

(—TT-.~—*2+—-~—x2)mol>lmol,故B錯誤;

34g/mol18g/mol

2-

C.KzCrzCh溶液中存在Cr2O7+H2O?=^2H+H-ZCFO?>因此溶液中含鋁的離子總物質(zhì)的量不等于0.2mol,故C

錯誤；

D.鋅和濃硫酸反應：Zn+2H2SO4(^)=ZnSO4+SO2t+2H2O,鋅和稀硫酸反應：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2t,65gZn

完全溶于濃硫酸中，無論得到SO2還是H2還是混合氣體，得到分子數(shù)都為NA,故D正確；

答案：D。

5,C

【解析】

A.CCh分子中存在兩個雙鍵，其電子式為，A正確;

B.CL分子中只有單鍵，故其結(jié)構(gòu)式為Cl—CLB正確;

C.CH4的空間構(gòu)型為正四面體，其比例模型為《3,C不正確;

D正確。

故選C。

6、A

【解析】

A.嵌入鋅塊做負極，負極反應為Zn-2e=Zn2+,A項錯誤；

B.上述方法為犧牲陽極的陰極保護法，即犧牲做負極的鋅塊保護做正極的輪船，故可以用鎂合金來代替鋅塊，B項正

確；

C.由于海水呈弱堿性，鐵發(fā)生吸氧腐蝕，故正極反應為2H2O+O2+4e=4OH-,C項正確；

D.此保護方法是構(gòu)成了原電池，犧牲了鋅塊保護輪船，故為犧牲陽極的陰極保護法，D項正確；

答案選A。

7、C

【解析】

聯(lián)合制堿法是以食鹽、氨和二氧化碳為原料來制取純堿。包括兩個過程：第一個過程是將氨通入飽和食鹽水而成氨鹽

水，再通入二氧化碳生成碳酸氫鈉沉淀，經(jīng)過濾、洗滌得NaHCth微小晶體；第二個過程是從含有氯化鏤和氯化鈉的

漉液中結(jié)晶沉淀出氯化核晶體，得到的氯化鈉溶液，可回收循環(huán)使用。據(jù)此分析解答。

【詳解】

A.聯(lián)合制堿法第一個過程濾液是含有氯化鉉和氯化鈉的溶液，可作電解液，第二個過程濾出氯化鉉沉淀后所得的濾

液為氯化鈉溶液，也可做電解液，故A正確；

B.聯(lián)合制堿法第二個過程濾出的氯化核沉淀，焊接鋼鐵時常用的焊藥為氯化核，其作用是消除焊接處的鐵銹，發(fā)生

反應6NH4cl+4Fe2O3=6Fe+2FeCb+3N2T+l2H20,故B正確；

C.合成橡膠是一種人工合成材料，屬于有機物，聯(lián)合制堿法中的副產(chǎn)品都為無機物，不能用于制合成橡膠，故C錯

誤；

D.聯(lián)合制堿法第二個過程濾出氯化錢可做化肥，故D正確；

故選C。

8、D

【解析】

A.苯基中有11個原子共平面，甲基一個C和一個H與苯基共平面，共有13個原子共平面，所以Imol甲苯分子最多

共平面的原子個數(shù)為13NA，A錯誤；

B.標況下，環(huán)己烷為非氣態(tài)，無法計算其物質(zhì)的量，B錯誤；

C.ImolCH,COOCH,,在稀硫酸中水解為可逆反應，無法完全變?yōu)樗岷痛?，C錯誤；

D.N?。和C。？的摩爾質(zhì)量均為44g/moL混合氣體中含有的質(zhì)子數(shù)，中子數(shù)均為2.2NA，D正確；

故答案選Do

9、B

【解析】

A.SCh緩慢通入滴有酚酸的NaOH溶液中，因為二氧化硫是酸性氧化物，與氫氧化鈉反應而使紅色褪去，結(jié)論不正確，

A項錯誤；

B.對于平衡2N(h(g)=N2O4(g),升高溫度，氣體顏色加深，二氧化氮濃度增大，說明反應平衡向逆反應方向移動，

則正反應為放熱反應，B項正確；

C.能使淀粉一KI溶液變藍的黃色溶液不一定含有Bn,可能含有Fe3+,C項錯誤；

D.乙醇易揮發(fā)，若產(chǎn)生的氣體Y中含有乙醇和二氧化硫，乙醇和二氧化硫都能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，所以無法證

明氣體Y中一定含有乙烯，D項錯誤；

答案選B。

【點睛】

C項是易錯點，要注意Fe3+也為黃色溶液，且具有氧化性，可以氧化1-轉(zhuǎn)化為L使淀粉變藍。平時做題要多思考，多

總結(jié)，將知識學以致用，融會貫通。

10、B

【解析】

A.12c02和"CO2具有相同元素的化合物，不屬于同位素，故A錯誤；

B.根據(jù)13c電子排布式Is22s22P2可知，原子核外有2個未成對電子，故B正確；

C.尿素屬于有機物，不是鏤鹽；尿素屬于有機氮肥，不屬于鏤態(tài)氮肥，故C錯誤；

D.13c的質(zhì)量數(shù)為13,故D錯誤；

故選：Bo

【點睛】

注意尿素和錢態(tài)氮肥的區(qū)別，為易錯點。

11、A

【解析】A、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學反應前后元素的種類不變，鈉和水中含有鈉、氫和氧三種元素，產(chǎn)生的氣體如

果為氧氣，不符合氧化還原反應的基本規(guī)律，鈉是還原劑，水只能做氧化劑，元素化合價需要降低，氧元素已是最低

價-2價，不可能再降低，故A選；B、二氧化硫具有還原性，過氧化鈉具有氧化性，SO2和NazCh反應可能有Na2s04

生成，故B不選；C、根據(jù)氧化還原反應化合價變化，濃硫酸與銅反應，硫酸中的硫元素被還原，銅有可能被氧化為

硫化銅，有探究意義，故C不選；D.氯氣和氫氧化鈉反應生成氯化鈉次氯酸鈉和水，消耗氫氧化鈉溶液紅色褪去，

氯氣可以與水反應生成的次氯酸或生成的次氯酸鈉水解生成次氯酸具有漂白性，有探究意義，故D不選；故選A。

點睛：本題考查化學實驗方案評價，涉及生成物成分推測，解題關鍵：氧化還原反應規(guī)律、物質(zhì)性質(zhì)，易錯點：C選

項，注意氧化還原反應特點及本質(zhì)，題目難度中等。

12、B

【解析】

①非金屬性越強，對應氫化物的穩(wěn)定性越強；

②離子的電子層越多，離子半徑越大，電子層相同時，核電荷數(shù)越大，離子半徑越??；

③非金屬性越強，最高價氧化物對應水合物的酸性越強；

④電離出氫離子能力(酸性)越強，結(jié)合質(zhì)子能力越弱。

【詳解】

①非金屬性F>O>S,則氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：HF>H2O>H2S,故①錯誤；

②含有三層電子，Na+、Mg2+、A13+的電子層數(shù)都是兩層，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則離子半徑：CI>Na

+>Mg2+>Al3+,故②正確；

③非金屬性：P<S<C1,則最高價含氧酸的酸性：H3PChVH2s04VHe1C>4,故③錯誤；

④電離出氫離子的能力：HC1>CH3COOH>H2O,則結(jié)合質(zhì)子能力：OH->CH3CO(T>C「，故④正確；

故答案選B。

【點睛】

本題明確元素周期律內(nèi)容為解答關鍵，注意掌握原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關系。

13、B

【解析】

A.同系物必須滿足兩個條件：①結(jié)構(gòu)相似②分子組成相差若干個CH2,故A錯誤；

B.n含有碳碳雙鍵，能使酸性KMnO」溶液褪色，故B正確；

C.n的二氯代物有3種，p的二氯代物也有3種，故C錯誤；

D.應該是m(C6H6)生成ImolC6H12需要3m0IH2,故D錯誤;

答案：B

【點睛】

易錯選項C易忽略兩個氯原子取代同一個碳上的氫原子。

14、C

【解析】

A.蒸發(fā)FeCb溶液，鐵離子水解生成氫氧化鐵，故A正確；

B.FeCh溶液中滴入氨水生成氫氧化鐵和氯化核，故B正確；

C.將水蒸氣通過灼熱的鐵生成四氧化三鐵和氫氣，故C錯誤；

D.FeCE溶液中滴入NaOH溶液生成氫氧化亞鐵和氯化鈉，氫氧化亞鐵遇到氧氣被氧化成氫氧化鐵，故D正確；

故選：C?

15、C

【解析】

A.裝置B中無水CaCL作干燥劑，干燥NO氣體，由于裝置為U型管，若換為濃硫酸，氣體不能通過，因此不能將B

中的藥品換為濃硫酸，A錯誤；

B.實驗開始前通一段時間CO2,可排出裝置中的空氣，避免NO氧化產(chǎn)生NCh氣體，不能發(fā)生2NO2+Na2Ch=2NaNO3,

但CO2會發(fā)生反應：2co2+2Na2Ch=2Na2co3+O2,因此也不能制得比較純凈的NaNCh,B錯誤；

C.開始滴加稀硝酸時，A中Cu與稀硝酸反應產(chǎn)生NO氣體，NO與裝置中的02反應產(chǎn)生NO2,因此會有少量紅棕色

氣體，C正確；

D.在裝置D中，NO會被酸性KMn()4溶液氧化使溶液褪色，因此當D中溶液紫紅色變淺，就證明了NO可以被氧化,

此時就可以停止滴加稀硝酸，D錯誤；

故合理選項是C?

16、C

【解析】

碳與濃硫酸共熱產(chǎn)生的X氣體為CO2和SO2的混合氣體，銅與濃硝酸反應產(chǎn)生的Y氣體是NCh,同時通入溶液中發(fā)

生反應：SO2+H2O+NO2=H2SO4+NO,故洗氣瓶中產(chǎn)生的是硫酸鋼沉淀，Z處逸出的氣體中有CO2和NO,NO遇到空

氣中的氧氣生成了紅棕色的NO2O

【詳解】

A.因為SO2+H2O+NO2=H2SO4+NO,H2s04能與氯化領反應生成BaSO4,二氧化碳不與氯化領反應，所以沒有BaCCh

生成，A錯誤；

B.反應生成的NO在Z導管口與空氣中的氧氣反應生成NCh,因CO2不與氯化鐵反應，從導管中逸出，B錯誤；

C.根據(jù)以上分析可知洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是硫酸領，C正確；

D、根據(jù)以上分析可知洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是硫酸領，D錯誤。

答案選C。

17、C

【解析】

A.乙烯和水加成生成乙醇，是加成反應，故A不選；

B.乙烷不能和濃鹽酸發(fā)生取代反應，烷克能和鹵素單質(zhì)在光照下發(fā)生取代反應，故B不選；

C.乙酸和甲酸甲酯的分子式均為C2H4。2,兩者結(jié)構(gòu)不同，故互為同分異構(gòu)體，故C選；

D.乙酸中的竣基不能發(fā)生加成反應，溟乙烷沒有不飽和鍵，也不能發(fā)生加成反應，故D不選。

故選C。

18、B

【解析】

A、含有硫的礦物燃燒，肯定是二氧化硫氣體，正確；

B、為實現(xiàn)溶液C到溶液D的轉(zhuǎn)化，加NHyHzO至藍色沉淀剛好溶解完全，過濾即可，錯誤；

C、因為提示中有這樣的方程式：[Cu(NH3)4]2+(aq)K金Cu2+(aq)+4NH3(aq),因此在加熱時，氨就會逸出，正確；

D、在制備產(chǎn)品時，溶液D中不直接加入Na2c03溶液的原因是游離的CiP+濃度太低，正確。

答案選B。

19、B

【解析】

A.ImolCL與過量Fe粉反應的產(chǎn)物是FeCb,轉(zhuǎn)移2moie，A項正確；

B.苯分子中沒有碳碳雙鍵，B項錯誤；

C.lmolZn失去2moie，故硫酸被還原為S。？和H2的物質(zhì)的量之和為1mol,C項正確；

D.反應KC1O4+8HCI=KCH-4C12T+4H2O中每生成4moicL就有ImolKCIO4參加反應，轉(zhuǎn)移7mole，所以每生成

ImolCh,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為L75NA，D項正確。

答案選B。

20、B

【解析】

A.濱水可氧化橡膠，應選酸式滴定管，故A錯誤；

B.氣體溶于水后才能顯示一定的酸堿性，因此，用pH試紙檢測氣體的酸堿性時，需要預先潤濕，故B正確；C.漠

與KI反應生成的碘易溶于澳苯，汽油與澳苯互溶，無法萃取，應選NaOH溶液充分洗滌、分液，故C錯誤；

D.環(huán)形玻璃攪拌棒應該上下移動，進行攪拌，溫度計插在玻璃環(huán)中間，無法旋轉(zhuǎn)攪拌棒，故D錯誤；

答案選B。

21、D

【解析】

A.聚丙烯是由丙烯在一定條件下發(fā)生加聚反應得到的，A項正確；

B.“84”消毒液的主要成分是次氯酸鈉，可以水解得到次氯酸，起到殺菌消毒的作用，B項正確；

C.硝酸鏤溶于水可以吸熱，因此可以用作速冷冰袋，C項正確；

D.醫(yī)用酒精是體積分數(shù)為75%的乙醇溶液，濃度太高或濃度太低都起不到殺菌效果，D項錯誤；

答案選D。

【點睛】

注意醫(yī)用酒精的75%的是體積分數(shù)，而化學中一般用得較多的是質(zhì)量分數(shù)，例如98%的濃硫酸中的98%就是質(zhì)量分

數(shù)。

22、D

【解析】

根據(jù)處理垃圾滲濾液并用其發(fā)電的示意圖可知，裝置屬于原電池裝置，X是負極，發(fā)生失電子的氧化反應，Y是正極,

發(fā)生得電子的還原反應2NO3+10e+6H2O=N2+12OH\電解質(zhì)里的陽離子移向正極，陰離子移向負極，電子從負

極流向正極。

【詳解】

A.處理垃圾滲濾液的裝置屬于原電池裝置，溶液中的陰離子移向負極，即氯離子向X極移動，故A錯誤；

B.電池總反應為：5NH3+3NO；=4N2+6H2O+3OH-,該反應轉(zhuǎn)移了15個電子，即轉(zhuǎn)移15個電子生成4個氮氣，

故電路中流過7.5mol電子時，產(chǎn)生2moi氮氣，即44.8L,B錯誤；

C.電流由正極流向負極，即Y極沿導線流向X極，故C錯誤；

D.Y是正極，發(fā)生得電子的還原反應，2NO；+10e+6H2O=N2+12OH,周圍pH增大，故D正確；

答案選D。

二、非選擇題（共84分）

23、碳碳雙鍵、醛基9CH3cH2cHzCHO+CrCHOj^Or*^1:叫+%0加成反應

-△

+土HCOOCH=CHCH3>HCOOCH2cH=82、CH3（X）CCH=CH2、HCOOC（CH3）=CH2

OOCCH3

/OC2H5

CH3cH

CH3cHzBrL普液.CH3cH20H。4飛用仃0管OH.'jH5

【解析】

A為飽和一元醇，通式為CnH2n+2O,其氧的質(zhì)量分數(shù)約為34.8%,則有.......-.......X100%=34.8%,解得n=2,

12n+2n+2+16

A為CH3cH20H,根據(jù)PVAc可知,A氧化成E,E為CH3COOH,E與乙塊發(fā)生加成反應生成F,F為CH3COOCH=CH2,

F發(fā)生加聚反應得到PVAc,PVAc的結(jié)構(gòu)簡式為「yH-CHf}n,堿性水解得到PVA（+。/一皆七），人在

OOCCH36H

銅作催化劑的條件下氧化得到B,B為CH3CHO,根據(jù)信息LC結(jié)構(gòu)簡式為CH3cH=CHCHO,C發(fā)生還原反應生成

D,D結(jié)構(gòu)簡式為CH3cH2cH2CHO,據(jù)此分析；

【詳解】

A為飽和一元醇，通式為CnH2n+2O,其氧的質(zhì)量分數(shù)約為34.8%,則有----------------X100%=34.8%,解得n=2,

12n+2n+2+16

A為CH3CH2OH,根據(jù)PVAc可知,A氧化成E,E為CH3COOH,E與乙煥發(fā)生加成反應生成F,F為CH3COOCH=CH2,

F發(fā)生加聚反應得到PVAc,PVAc的結(jié)構(gòu)簡式為：fH-CH土，堿性水解得到PVA(十國-儼七

),A在

OOCCH36H

銅作催化劑的條件下氧化得到B,B為CH3CHO,根據(jù)信息LC結(jié)構(gòu)簡式為CH3cH=CHCHO,C發(fā)生還原反應生成

D,D結(jié)構(gòu)簡式為CH3cH2cH2cHO,

(1)C的結(jié)構(gòu)簡式為CH3cH=CHCHO,含有官能團是碳碳雙鍵和醛基；利用乙烯空間構(gòu)型為平面，醛基中C為sp?雜

化，一CHO平面結(jié)構(gòu)，利用三點確定一個平面，得出C分子中最多有9個原子共平面；

答案：碳碳雙鍵、醛基；9；

(2)利用信息I,D與苯甲醛反應的方程式為CH3CH2CH2CHO+NgH。一力矛叫+出。；

-A

答案：CHaCHiCHaCHO+.Cr^j^Or^^^'+HzO；

(3)根據(jù)上述分析，反應③為加成反應；

答案：加成反應；

(4)根據(jù)上述分析PVAc的結(jié)構(gòu)簡式為；

OOCCH3

粒安-CH-CHA

答案：L|-Jn；

OOCCH3

(5)F為CH3COOCH=CH2,含有官能團是酯基和碳碳雙鍵，與F具有相同官能團的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為

HCOOCH=CHCH3>HCOOCH2CH=CH2>CH3OOCCH=CH2>HCOOC(CH3)=CH2；

答案：HCOOCH=CHCH3,HCOOCH2cH=CH2、CH3OOCCH=CH2,HCOOC(CH3)=CH2；

JOC2H5

⑹濱乙烷發(fā)生水解反應生成乙醇，乙醇發(fā)生催化氧化生成乙醛，乙醛與乙醇反應得到CH34，合成路線流程

*淚5

/OC2H5

圖為：CH3CH?

11

CH3cHzBr*④水溶液.CH3cH20H02ACU.CH3CHO叫二中,OC;H5

/OC2H5

答案：CH3cHo

CH3cH2BrW'H水溶液.CH3cH2OH3cHO嗎、C2H5

△△△

【點睛】

難點是同分異構(gòu)體的書寫，同分異構(gòu)體包括官能團異構(gòu)、官能團位置異構(gòu)、碳鏈異構(gòu)，因為寫出與F具有相同官能團

的同分異構(gòu)體，因此按照官能團位置異構(gòu)、碳鏈異構(gòu)進行分析，從而得到HCOOCH=CHCH3>HCOOCHZCH=CH2>

CH3OOCCH=CH2,HCOOC(CH3)=CH2O

.r*'A

24、LiN3第2周期VA族"「、，」Li13LiN3=Li3N+4N2t

Li+

【解析】

B是空氣的主要成分之一，B為氮氣或氧氣；C是一種強堿，且微溶于水，C為LiOH,載人宇宙飛船內(nèi)常用含C的

過濾網(wǎng)吸收宇航員呼出的CO2,以凈化空氣，LiOH與反應生成Li2cCh;D遇濕潤的紅色石蕊試紙變藍，D是NFh,

確定B為氮氣,NEU是2.24L合O.lmol,A中N為14g?moirx(Umol=1.4g。A為Li3N,3.5g中Li為3.5-1.4=2.1g,14.7gX

2IP147P-2IP

中Li為2.1g,n(Li)=-~h=0.3mol,n(N)=——~-p-=0.9mol,n(Li)n(N)=0.3:0.9=l:3,X的化學式為：LiN3。

IgmollAgmols

【詳解】

(1)由分析可知：X的化學式為LiN3。故答案為：LiN3：

(2)B為氮氣，組成元素N在元素周期表中的位置是第2周期VA族。故答案為：第2周期VA族；

(3)A為Li3N,Li最外層只有1個電子，顯+1價,N最外層5個電子，得三個電子，顯-3價，電子式為"「、’」Li.

Li，

故答案為：